2024年中考复习化学专项练习--综合应用题

2024年中考复习化学专项练习--综合应用题 1．某化学兴趣小组向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，然后将其倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，振荡，惊奇的发现：酚酞变红后又褪色，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清。请你与他们一起探究。 (1)酚酞先变红又褪色的原因是 。 (2)【提出问题】什么物质使浑浊的石灰水再次变澄清？ 猜想1碳酸钙            猜想2酚酞溶液         猜想3二氧化碳气体 【实验验证】兴趣小组在试管中加入2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，立即停止：向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为 ，故猜想2不正确。 (3)为了验证猜想3正确，请设计实验方案（写出实验步骤及现象）。 。 2．用如图所示的装置做镁与稀盐酸反应的实验。 (1)实验时将注射器中的稀盐酸 （选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，其原因是 。 (2)室温下2.4g镁与100g稀盐酸恰好完全反应，计算产生氢气的质量。 3．回答下列问题。 （1）直饮水机的水处理过程如图所示。 ①可直接饮用水属于 （填“混合物”或“纯净物”） ②炭罐的作用是 （选项字母） a 过滤                      b 脱色除味                   c 消毒杀菌 （2） A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去） 已知B是目前世界上年产量最高的金属，AEF是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。 ①列举D物质的一种用途 ②反应Ⅱ的化学方程式 ③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式 ④上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是 4．铁、锌和铝是生活中常用的金属，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，但锈蚀的程度不同。 (1)铝制品有较强的抗腐蚀能力，是因为 (用化学方程式解释)。 (2)铁因在空气中生成铁锈而会严重锈蚀，为了防止自行车链条生锈，通常采取的措施是 。 (3)锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】，而不易进一步锈蚀，在铁片表面镀一层锌可以有效防止铁生锈。下图是镀锌铁片截面的示意图，将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的总质量与反应时间的关系如下图所示。 ①oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，生成氯化锌和两种常见氧化物，反应前后各元素化合价不变，请写出该反应的化学方程式 。 ②写出bc段发生反应的化学方程式 。 ③根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁 g。 5．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 (1)航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的 性。 (3)长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。反应的化学方程式为，则n= ；偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成H2的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 6．根据下图提供的信息，回答下列问题 (1)①属于同种元素的是 (填字母，下同)； ②化学性质相似的原子是 ； ③具有相对稳定结构的是 ； (2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。 ①当 a= 时，该粒子是原子。 ②当a 11时，该粒子是 (填符号)。 ③若该图是阴离子的结构示意图，则 a 可能是下列中的 (填字母序号)。 A．8            B．10           C．9          D．12 (3)有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为 7:8，则该物质的化学式为 ；交通警察使用的一种酒精检测仪中，装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，K2Cr2O7中，铬元素（Cr）的化合价为 。 7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1-18号中的元素在周期表中的位置如右图所示。已知A原子的核电荷数为8.三种元素原子的核电荷数之和为34。 （1）A的名称为 。 （2）C的单质化学式为 。 （3）B的原子结构示意图 ，B的原子在化学反应中易 （填“得”或“失”)电子。 8．CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)2021年9月24日，《科学》在线发表了我团科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。 ①在自然界中绿色植物将二氧化碳转化为淀粉和氧气的过程称为 。 ②写出如图中①中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式 。 ③淀粉(C6H10O5)n中氢和氧元素的质量比为 。 ④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值 (填序号)。 A．可以降低空气中二氧化碳的含量 B．缓解人类粮食短缺问题 C．可以节约耕地资源 (2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，为净化空气，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。 ①捕捉CO2的原理 (用化学方程式表示)。 ②从能源角度分析该流程存在的不足是 。 (3)超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。超临界CO2流体的说法正确的是______(填序号)。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 9．铁是目前世界上使用最多的金属。 (1)生铁和钢是 不同的两种铁合金，工业上，在高炉内把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理可用化学方程式表示为 。 (2)铁在下列_______情况下容易生锈(填字母)。 A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中 (3)写出硫酸除铁锈的化学方程式 。 (4)某工厂利用铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(硫酸的质量分数为20%)，与足量的铁屑反应，最多可生产硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程) 10．如图1是实验室制取气体的常用装置． (1)写出标有序号的仪器名称：① ，② ； (2)加入药品之前应对实验装置进行的一个重要操作步骤是 ； (3)用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择 （填序号），写出反应的化学方程式； ； (4)若选用B装置制备气体时应考虑哪些因素？ 。 (5)如图2所示装置为一氧化碳还原氧化铁的实验，请回答： ①写出该装置存在的一个主要问题 ； ②实验开始时，是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳 。 ③写出实验中有白色沉淀生成的化学方程式 。 (6)用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，最多可炼出含铁96%的生铁多少吨？ 吨。 11．空气是一种宝贵的自然资源。 (1)空气中含量最高的气体化学式是 。 (2)保护空气人人有责，下列做法符合该理念的是_____。 A．治理工地扬尘 B．露天焚烧秸秆 C．使用清洁能源 D．积极植树、种草 (3)下图是某载人飞行器中的空气更新过程：    ①在催化剂和加热条件下，装置乙中发生反应的化学方程式为： 。 ②装置丙中发生反应的化学方程式是 ，该变化过程中不变的微粒是 （用化学符号表示）。 ③整个过程中可以循环利用的物质名称是 （写出一种即可）。 12．食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为 。 （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者 后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是 （填序号） A Na2CO3、BaCl2　　B BaCl2、Na2CO3　　C BaCl2、Na2SO4 （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。 资料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO 资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例） ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式： ②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ ③删去方程两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓： ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 ⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理 （用离子方程式表示） 资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。 ⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 （若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答） 13．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 （一）碳的多样性 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却存在很大差异，原因是 。 (2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料。石墨烯在室温下可以独立稳定存在，具有优异的导电、导热性。         石墨烯结构 ①石墨烯属于 （选填“单质”或“化合物”）。 （二）“碳中和”的实现 2021年10月16日，第五届国际低碳大会暨“碳达峰”、“碳中和”峰会在镇江召开。CO2的吸收、捕捉是实现“碳中和”的重要途径。 (3)CO2的过度排放会造成的环境问题是 。 (4)自然界有多种途径吸收二氧化碳。绿色植物通过 作用吸收CO2。 (5)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： 从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填字母）。 a．该技术符合低碳经济的理念 b．该技术有利于缓解全球面临的能源危机 c．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 （三）二氧化碳的利用 尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流程。                                          图1                                                       图2 (6)分离空气的常用方法有以下两种： ①将液态空气汽化，首先分离出气体X，则沸点：X Y（选填“＞”或“＜”）。 ②分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，则分子大小：X Y（选填“＞”或“＜”）。 (7)由CH4在该流程中的作用表明：化学变化的同时也会伴随 变化。 (8)图2为某尿素样品的部分标签（杂质中不含氮元素），根据标签计算： ①该袋化肥中氮元素的质量为 kg。 ②该化肥中尿素的质量分数为 （结果保留至0.1%）。 ③农民用尿素给耕地施加氮肥，刚好需要120kg这种化肥，若改用硝酸铵（NH4NO3）以达到相同的肥效，则需要硝酸铵的质量为 kg 14．为推动实现碳达峰、碳中和目标。国家主席习近平提出：中国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“I+N"政策体系。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 (1)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (2)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 对烟气中CO2的脱除效果最好。 (3)为了探究实验室常见物质中哪种物质吸收CO2多，小山同学做了如下探究实验。在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示，请你一起参与。 ①甲装置中的实验现象是 。 ②对比两装置可知： 装置吸收CO2多，反应的方程式是 。 【实验结论】 ③检验CO2常用 ，吸收CO2常用 。 15．化学基础与常识 （1）新能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。下图所示的能源中，不属于新能源的是 （填字母序号）。 （2）水是生命之源。电解水实验如图所示，试管 1 中生成的气体是 （填化学式）。 （3）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，一定条件化工企业生成钛流程中往往会发生反应，其化学方程式表示为2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，则 X 为 。 （4）我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH） 对我国具有重要意义。主要流程如下： 写出在高温高压和催化剂的条件下，合成塔中制取甲醇的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$