2024年中考复习化学专项练习--流程题

2024年中考复习化学专项练习--流程题 1．氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且不与酸反应）制备氧化铁的流程如图所示： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 。 （2）向废铁屑中加入稀硫酸需在50-80℃反应，其目的是 。 （3）高温下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是 。 2．我国古代用硝土（含KNO3和少量NaCl、CaCl2、泥沙等）制取硝酸钾的主要流程如图所示。（提示：草木灰的主要成分为K2CO3，杂质不参与反应。） (1)步骤I、Ⅱ中搅拌的作用是 。 (2)结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，步骤IV在较高温度下过滤的原因是 。 (3)溶液2中溶质的成分一定有KNO3、NaCl和 。（填化学式） 3．江西大余县,是享誉全球的“世界钨都”，盛产钨。工业上提炼金属钨的工艺流程如下图所示：    （1）在空气中焙烧时，要把黑钨矿研碎，研碎的目的是 。 （2）黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧发生的化学反应方程式为，X的化学式为 。 （3）在H2WO4中钨元素的化合价为 。 （4）H2WO4受热分解生成物为WO3和 。 （5）H2与WO3在高温条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为 。 4．芯片被喻为国家的“工业粮食”，是“互联网”+设备的“心脏”。从砂子中含有的SiO2制取高纯硅的原理过程如下（反应条件略）： (1)SiCl4中Si的化合价为 。 (2)写出过程①的化学反应方程式： 。 (3)已知在过程2中SiCl4是气体，设计过程②和③的目的是 。 5．高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石为原料制备高纯CaO的主要流程 如下：    已知：石灰石主要成分为碳酸钙，含有少量不溶于水和酸的二氧化硅。硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2 (1)“酸溶塔”中发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜超过70℃，主要目的是 。 (2)(NH4)2CO3可通过反应2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3制得，制备过程中要先通入NH3，再通入CO2，目的是 。 (3)“反应釜”中须不断搅拌，其目的是 。 (4)滤液X中的NH4NO3用作氮肥时不能与熟石灰混用，其原因是 。 (5)“焙烧炉”中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其原因是 。 6．某化学小组从含钴(主要以Co2O3·CoO的形式存在)的电子废料中回收氧化钴(CoO)，工艺流程如下： (1)Na2S2O3中硫元素化合价是 价。 (2)步骤II中测定溶液的pH值的方法是 。将CoSO4转化为CoCO3沉淀，所加试剂X的化学式为 。 (3)写出步骤Ⅲ有关化学方程式 ，该属于 反应(填基本反应类型)。 7．利用菱镁矿（含和少量）制备晶体的实验流程如图。 (1)溶液应选用 （选填序号）。 . 稀  . 稀   稀 (2)氧化发生的反应为。反应时温度不宜太高，原因是 。 (3)过滤时用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 (4)加入氨水调节溶液的目的是：①使沉淀完全；② 。 8．工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： (1)炼铁时将铁矿石粉碎的目的 。 (2)反应：①Fe2O3+3C2Fe+3CO↑，②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，用于高炉炼铁的原理是 ， 属于置换反应的是 （填序号）。 (3)炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ，在高炉中加入石灰石的目的是除去脉石（SiO2），生成炉渣CaSiO3，除去脉石的反应化学方程式是 。 (4)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为 ，炼钢就是将生铁“降碳除杂（硫、磷等）”，写出炼钢炉中“除磷”的反应化学方程式 。 (5)取钢板样品5.65g，加入足量稀硫酸，完全反应后产生气体0.20g，则该钢样含碳量为 %（计算结果保留1位小数）。 9．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。查阅资料可知，MnO可以与稀酸反应，但是MnO2不行，学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。 请回答下列问题： (1)操作A的名称是 。 (2)NaClO3中氯元素的化合价为 价。 (3)加入稀H2SO4发生的化学方程式为 任写一个) (4)所得滤液a的溶质有 。 (5)上述流程中可以循环利用的物质有 任写一个) 。 10．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，其化学式为 。 （2）天然气的主要成分是CH4，属于 再生资源（填“可”或“不可”）。由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 变化。 （3）①写出“燃烧”时发生反应的化学方程式 。 ②写出“转化”时一定条件下生成NH3的化学方程式 。 ③写出“合成”时发生反应的化学方程式 。 11．工业上用粗盐为原料制取氢氧化钠的流程如下: （1）步骤①的目的是除去粗盐水中的氯化镁，写出步骤②中一个反应的化学方程式 。 （2）步骤③所得滤液中含有的离子有 。 （3）请将步骤⑤的化学方程式补充完整: ，反应后氯元素的化合价 。（填“升高”或“降低”） （4）结合图2分析，步骤⑥中得到氢氧化钠固体的方法是 。 12．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如下：    (1)工业上制氧气的方法发生的是 （“物理”或“化学”）变化。 (2)①所采取的方法是 （升温、降温）。 (3)液态空气分离过程：先升温使液氮变成氮气从而进行分离，剩余为液氧。该过程说明氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低”）。 (4)下列不属于氧气的用途是______。 A．食物防腐 B．医疗急救 C．气割、气焊 13．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 请根据以上流程图中的信息，回答下列问题： （1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 ； （2）步骤③中，加过量的BaCl2的原因是 ，步骤⑤过滤后得到的固体有 。 （3）此设计方案是否严谨？请说明理由 。 14．某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化镁等物质。 ①氯化镁是易溶于水的白色固体，该描述是告知氯化镁的 （选填“物理性质”或“化学性质”），写出氯化镁的化学式 。 ②用天平称取2g粗盐，用量筒量取10mL水。量筒的局部示意图如下，量取水时应沿 视线（选填“a”或“b”）进行读数。    ③按下图流程进行实验。    操作1、2、3都用到一种玻璃仪器是 ；操作2的名称为 。若要计算经验的产率，还需进行的一步操作是 。对上述实验过程，分析正确的是 。 A粗盐和精盐都是混合物 B粗盐变成精盐属于化学变化 C溶解粗盐时，加入的水不宜过多，以免影响蒸发的时间 D为得到全部晶体，应把水分全部蒸干后，才停止加热 15．工业上以空气为原料制备氧气的流程图如图。 (1)氮气在空气中所占体积分数约是 。 (2)工业制取氧气属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是 。 (4)用 可以区分空气、“工业液氧”和二氧化碳。 (5)蓝色钢瓶中的液氧的用途是 (举一例)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$