2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：    请回答： (1)操作a的名称是 ；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 (2)写出步骤②所涉及的化学反应方程式 。 2．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑〔铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜，具体流程如图所示：    请回答下列问题。 (1)步骤I发生的主要化学反应为：，X的化学式为 。 (2)步骤II加入过量铁粉的目的是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)如图为铜元素的价类二维图，写出D点对应物质的化学式 。步骤Ⅱ实现的是E→ （填字母符号）的转化。      3．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸）。实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图： 请根据流程图回答下列问题： (1)步骤①研磨除了加快反应速率外，还有的目的是 。 (2)步骤②主要操作的名称是 ， (3)经测定，固体残渣中只含有两种物质，其中一种是CaSO4，则另一种是 ，据此判断实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。 (4)写出③中发生的化合反应的化学反应方程式 。 4．为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是（二硫化亚铁铜）及少量含的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液置换成工业原料，设计流程如下：（假定每一步都完全反应） （1）废气处理后得到的产品是 。 （2）写出步骤①中所发生全部反应的化学方程式 。 （3）向固体A中加入适量的硫酸铜溶液，充分反应后，所得固体质量不变，则锌和铁的质量比为 。 （4）滤液和滤液中溶质的成分 （填“相同”或“不相同”）。 （5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成和，则加入的质量应至少大于 。 5．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产氧化锌的部分工艺流程如下：    （1）推测草酸的化学式是 。 （2）“酸溶”过程中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 （3）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。 （4）实验室进行操作a时，应选择下图中 （填序号）装置进行实验。    （5）“高温灼烧”时草酸锌分解，生成的“气体混合物”的成分是 、 （填化学式）。 6．煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。 (1)煤样需研磨成细小粉末，目的是 。 (2)在催化剂作用下，煤在管式炉中充分燃烧，出口气体中主要含有 、O2、H2O、N2、SO2。 (3)高温下，煤中的FeS2完全转化为SO2，补全该反应的化学方程式：4FeS2+11O2 +8SO2。 7．水是重要的自然资源，目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示：    (1)步骤①中活性炭的主要作用是 。 (2)硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如长期饮用硬水可能会引起体内结石；用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净，时间长了还会使衣物变硬。生活中要降低水的硬度，可采用的方法是 。 8．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题: （1）图中空气分离属于 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）煤和氧气的反应过程中 能量（填“吸收”或“释放”）。 9．钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体（）是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿（主要成分）为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下： 资料： Ⅰ.钼是一种重金属。 Ⅱ.浓硫酸具有强氧化性，能使铁发牛钝化。铁钝化是铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层. (1)煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 ，“煅烧”尾气为，“煅烧”的化学方程式为 。 (2)钼酸钠中的阴离子是 。 (3)操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤回收的目的是 、 。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 (4)由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最传，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。 (5)当浓硫酸浓度大于90%，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是 。 (6)从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因 。 10．自来水厂净水过程示意图如下。请回答：    (1)除去水中固态杂质的设备是_________。 A．过滤池 B．吸附池 C．清水池 (2)通常向清水池中投放高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 11．海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题：    (1)“操作1”为 ，过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (2)在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用 盛装烧碱。 (3)请写出反应①的化学方程式 ，反应②属于四个基本反应类型中的 反应。 (4)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为 (填化学式)。 合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下： （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 12 。 （2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2。上述第一个化学方程式中表现还原性的物质是 13 （填化学式）;在第二个反应中有CO2生成，它对环境造成的影响是 14 。 （3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 15 。 （4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在 16 ℃。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 ﹣252℃ ﹣195.8℃ ﹣183℃ ﹣33.35℃ 17．某工业废水中含有大量的氯化镁和硝酸镁，某废水处理公司从该废水中提取回收金属镁的流程示意图如下。回答下列问题。    (1)操作I的名称是 ，实验室进行该操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和 。 (2)流程中加入石灰乳时，进行搅拌的目的是 。 (3)加入石灰乳后发生的反应的基本反应类型是 。 (4)反应1的化学方程式为 （写一个即可）。 18．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题： （1）河水是 （填纯净物或混合物），保持水的化学性质的是 。 （2）A物质的名称是 ，操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填字母） A漏斗内的滤纸有破损   B漏斗下端未靠在烧杯内壁     C漏斗内液面高于滤纸的边缘 （3）操作②应选用的装置是 （填序号），装置Ⅱ中活性炭起 作用。 （4）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 （选填“硬水”或“软水”）。操作③应选用的装置是 （填序号），经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象 。 19．废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： (1)气体A是 ，滤液A的溶质为 （写化学式）。 (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$