2025届高三化学二轮复习 专题训练---无机推断题

2025届高三化学专题训练---无机推断题 1．（2024·浙江丽水·二模）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答： （1）X在元素周期表中的位置是 ；Y氢化物的电子式 。 （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 。（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是 。 （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式 。    （4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式 。 （Ⅱ）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验： A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。 （1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为 。 （2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为 。 （3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因 。（用离子方程式和必要文字解释） 2．（2024·辽宁·一模）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为 ； （2）化合物X2W2中W的杂化方式为 ，ZW2-离子的立体构型是 ； （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 (填化学式)，原因是 ； （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 ； （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为 ，Y原子的配位数为 ，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为 (用含a和ρ的代数式表示)。 3．（2024高三上·吉林·期中）A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系： 其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化： 回答下列有关问题： (1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是 、 (填物质名称)。 (2)常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？ 。 (3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是 。 (4)化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是 。 4．（2024·河南信阳·二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。 回答下列问题： (1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应。 ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。 A．热分解法       B．热还原法       C．电解法 ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是 ③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 (填“强”或“弱”)。 (2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。 ①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是 ②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 5．（2024·天津河北·一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答： (l)Y在元素周期表中的位置是 ；X氢化物的电子式是 。 (2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因是 。 (3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。    该电池的负极反应式是 。 (4)Z和W比较，非金属性较弱的是 (填元素符号)，下列可以验证这一结论的是 (填序号)。 a.元素在地壳中的含量 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量 d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性 6．（2024·河南商丘·三模）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。 （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。 （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。 （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下： 实验 甲 乙 丙 初始投料 2 molA2、1 molBC 1 molX 4 molA2、2 molBC 平衡时n（X） 0.5mol n2 n3 反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 体系的压强 P1 P2 P3 反应物的转化率 α1 α2 α3 ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2) 。 ②该温度下此反应的平衡常数K的值为 。 ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。 A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1 D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1 ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。    7．（2024·浙江宁波·一模）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下： Ⅰ.原子半径：A < C < B < E< D   Ⅱ.原子的最外层电子数：A = D    C= E   A + B = C Ⅲ.原子的核外电子层数：B =C= 2A Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2 请回答： (1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式 ； (2)写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式： 。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。单质F发生 (填电化学腐蚀类型) (3)向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为 ，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为 。 (4)上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2。则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象 。 8．（2024·江西·三模）现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48。由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质；这些物质间的转化关系如下图所示(反应条件已省略)。 请回答下列问题： (1)组成丁的元素在周期表中的位置 ，B的俗名 ，C物质的用途之一 。 (2)写出A+乙B的化学方程式 。 (3)在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为 。 (4)若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II(假设各步反应均恰好进行完全)；向溶液I中通入 mol Cl2，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同。 9．（2024·浙江·一模）平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602.甲同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物)。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程： I.向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL(标准状况下)的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g， (1)A的电子式是 。 (2)由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比 (3)由I判断X一定不含有的元素是 。 (4)Ⅲ中生成B的离子方程式是 。 (5)Ⅳ中B溶解的化学方程式是 。 (6)沉淀C的化学式是 。 (7)若X中n(B)∶n(C)=1∶3，则X的化学式是 。 10．（2024·山西太原·三模）已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：    (1)B元素在元素周期表中的位置是 ，F的电子式是 。 (2)写出反应①的离子方程式： ； (3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是 (请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。 (4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，统称为亚铬酸铜。其中：CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水，写出该反应的化学方程式： 。 (5)已知一定温度(>100℃)下，反应②的平衡常数为1。将0.8molK和1.1molB放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”)，B的转化率 。(填“升高”、“不变”或“降低”)，L的体积分数 (填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)。 11．（2024·福建莆田·一模）A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题： (1)元素D在元素周期表中的位置是 。 (2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 (3)由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有 种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为： 。 (4)已知反应：DE(g)+A2E(g)⇌DE2(g)+A2(g)，一定条件下该反应进行过程中的能量变化如图表示，请结合上图判断：该反应△H 0(填“>”、“<”或“=”)。该反应的平衡常数表达式为：K= 。    (5)25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为 。 12．（2024·辽宁·模拟预测）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的单质，A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系： 请回答下列问题： （1）B与甲反应的化学方程式是 。 （2）用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式 。你确定该方案最佳的理由是 。 （3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A、B为电极，实验过程中，污水的PH始终保持在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。 阳极的电极反应式分别是 、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑ 阳极区生成沉淀的离子方程式是 。 13．（2024·安徽合肥·一模）有关元素X、Y、Z、W的信息如下： 元素 信息 X 位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强 Y 在第三周期元素中，其第一电离能最小 Z 单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中最易被腐蚀 W 其基态原子外围电子排布为3s2p1 请回答下列问题： (1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式 ； (2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是 (写离子符号）； (3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为 ，Z3+基态离子的电子排布式为 ； (4) 以WX3溶液为原料制取无水WX3，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WX3·6H2O晶体，然后在条件下加热WX3·6H2O晶体， ，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明） 。 14．（2024·山东济宁·一模）现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第ⅦA。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）： 含氧酸 X Y Z W 含氧酸质量/g 25．2 a 3．1 10．5 生成物U/g 3．2 / / 3．2 生成物V/g 3．6 0．9 0．9 / 生成物Q/g 18．4 3．2 b c 根据中学所学知识回答下列问题： （1）上表中含氧酸名称：Z ，W ，生成物名称：U ，V 。 （2）上表中数据：a为 ，b为 ，c为 。 （3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是 。 （4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH （填“增大”．“减小”或“不变”）。 15．（2024·安徽安庆·一模）A~E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表所示 元素 A B C D E 结构或性质信息 单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 原子核外有两个未成对电子 日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 其简单阴离子带两个单位负电荷 单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒 请结合表中信息完成下列各题： （1）C在元素周期表中的位置是 ，　　 D的简单阴离子的核外电子排布式为 。 （２）下图是A~E的第一电离能和电负性数据，请回答 ①图中序列5是元素 （用元素符号回答） ②下列各组元素最有可能形成离子化合物的是 (填编号) a．A、B     b．A、E        c．B、C        d．C、E （3）A的常见单质分子中有多个共价键。 ①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为 ②该单质分子中δ键与π键的数目之比为 。 （4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式 。 16．（2024·重庆·一模）A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中常用的金属单质．它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略) 根据上述信息，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式B ，E ． （2）H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是 . （3）写出①的离子方程式： . （4）写出②的化学方程式： . （5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象？ . 17．（2024·陕西汉中·三模）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图，（部分反应产物已略去）． 请回答下列问题； （1）E的化学式为 （2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是： （3）在反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）． （4）反应②的离子方程式为 （5）用石墨作电极电解500mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1. 6g.请回答下列问题： ①写出电解时的阳极反应式 ②电解后溶液的pH为 假设电解前后溶液体积不变） 18．（2024·湖南长沙·二模）下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题： (1) ①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是 (填写元素符号)； (2) 元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是 （填氢化物的分子式）； (3) ①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ； （4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 第二周期第VA族 酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+ Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5 C3 H4 O13 HCOONa HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH- HCO3-水解程度大于电离程度 【详解】试题分析： （Ⅰ）通过题中条件判断X、Y、Z、W分别为N、Al 、Si、 Cl从而轻松解题，强调（3）中结合原电池原理，负极发生氧化反应，写出反应式；（4）中水解过程元素的化合价不会变化，确定产物 。（Ⅱ）A为蓝色固体，分解生成的黑色固体为氧化铜，Y已知标况下的密度，由M＝p(标)·Vm,确定为CO2，结合体积求得质量为13.2g,所以 A ～ X + Y + H2O, 56.8g 40g 13.2g 3.6g 计算个元素原子个数比：Cu ：C ：O ：H＝5：3：8：4，确定A的化学式为 Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5 C3 H4 O13；（2）B中含有醛基，且含钠元素，摩尔质量为68g/mol,确定为HCOONa；（3）通过C的性质：溶于水、且溶液显碱性，所以确定为钠盐，结合实验确定可分解，且产生等物质的量的水和二氧化碳，判断为碳酸氢钠，其溶液显示碱性的原因为：HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；且HCO3-水解程度大于电离程度。 考点： 元素周期律、原电池电极反应式书写、物质的检验。 2． 1s22s22p63s23p63d10 sp3杂化 v形 SiO2 SiO2为原子晶体 CO2为分子晶体 2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH- 8 【分析】由题意，X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素，Y有三个能级上且电子数相等， Y为C元素；R与Y同主族，R为Si，Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为应符合ns2np3，结合题意可知Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比N的低，原子序数比N大，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，其核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu，据此分析。 【详解】详解：根据以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分别是H、C、N、O、Si、Cu。则 (1)Q为Cu，Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10； (2)X为H，Z为N，W为O，X2W2为H2O2，中心O原子价层电子对数为2+(6−2)/2=4，故O原子采取sp3杂化；ZW2-为NO2-，离子中N原子孤电子对数为(5+1−2×2)/2=1、价层电子对数为2+1=3，其立体构型是V形，故答案为：sp3，V形； (3)Y为C，R为Si，最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，沸点较高的是SiO2，故答案为：SiO2、CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体； (4)Q为Cu，ZX3为NH3，W2为O2，充分反应后溶液呈深蓝色，反应生成[Cu(NH3)4]2+，则该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-； (5)由晶胞示意图可知，该晶体一个晶胞的中Y原子数为：4+8×1/8+6×1/2=8；每个Y与周围的4个Y原子相邻，故Y原子的配位数为4；若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则晶胞质量为（a×10-10）3cm3×ρ g/cm3 = a3×10-30ρ g，则8×12/NA g=a3×10-30ρ g，故NA=。 3．(1) 葡萄糖 乙醇 (2)水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的 (3)二氧化碳在空气中的含量呈上升趋势产生“温室效应”的主要原因是：大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林大面积砍伐等 (4)CH3—O—CH3 【分析】A、B、C是与生命运动密切相关的化合物，则A、B、C可能为水，糖类，油，蛋白质等，人呼吸时吸进氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳也是与生命运动相关的化合物，根据“目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生不良影响”，可推知B为二氧化碳，化合物A与化合物B(CO2)反应生成单质甲和化合物C，由于水和二氧化碳在植物光合作用转化为葡萄糖和氧气，所以根据植物的光合作用，可知A为水，甲为氧气，化合物C为葡萄糖，葡萄糖能在酒化酶作用下转化成乙醇和二氧化碳，则化合物D为乙醇，据此回答。 【详解】（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是葡萄糖、乙醇； （2）常温下，水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的； （3）CO2的大量排放导致了温室效应，则发生这种变化的主要原因是大量燃烧含碳燃料，人口膨胀、森林大面积砍伐等； （4）化合物D是乙醇，根据同碳数的饱和一元醇和醚互为同分异构体，则化合物D另有一种同异构体是甲醚，甲醚的结构简式为CH3—O—CH3。 4． C 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g) 强 CaO + SO2 = CaSO3 +2CaSO4 2Cl2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ + 2Cl- + 2HClO + CO2 【详解】试题分析：工业制备盐酸的反应，丙为H2，丁为HCl，（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，该物质含有Na元素，故甲为Na，与水反应生成氢氧化钠，工业上制备钠采用电解法，故选C。②反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为Fe，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，生成的磁性物质为Fe3O4，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（g），故答案为第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（g）；③铁越水蒸气在高温条件下发生反应，钠与水在常温下剧烈反应，故金属性钠比铁强，最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较金属性强弱，NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱，说明金属性钠比铁强，故答案为强；NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱； （2）①燃煤的脱硫剂，主要是把二氧化硫吸收，目前主要是方法是石灰石脱硫法，方程式如答案所示。②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体应该是二氧化碳，方程式如答案所示。 考点：本题考查了元素推断，考查钠、铁元素单质的性质等、常用化学用语书写。 5． 第3周期第ⅢA族    酸 NH+ H2O = NH3•H2O + H+ Al + 4OH- -3e- = AlO+ 2H2O Si b c d 【详解】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性，则X是氮元素；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等，且原子序数大于氮元素的，所以Y应该是第三周期的铝元素；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，则Z是硅元素；W是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中，则在短周期元素中符合条件的应该是氯元素。 （1）铝是13号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；氮元素是活泼的非金属元素，与氢元素形成极性键，因此其氢化物的电子式为  。 （2）氮元素的氢化物是氨气，氯元素的氢化物是氯化氢。氨水与盐酸反应生成氯化铵，NH4＋水解溶液呈酸性，反应的离子方程式可表示为NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。 （3）原电池中较活泼的金属做负极，失去电子，发生氧化反应。铝的金属性强于银，铝是负极，失去电子。由于电解质溶液显碱性，所以负极电极反应式为Al＋4OH－－3e－＝[Al(OH)4]－。 （4）同周期自左向右非金属性逐渐减弱，所以Z和W比较，非金属性较弱的是Si。A、地壳中元素的含量高低与元素的非金属性强弱无关，a不正确；b、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以作为判断依据，b正确；c、非金属性越强，与氢元素形成的共价键越强，断键时需要的能量就越高。所以断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量可以作为判断依据，c正确；d、非金属性越强，在形成的共价键中共用电子对就偏向该元素，从而显电性。所以Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性可以作为判断依据，d正确，答案选bcd。 考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式、盐类水解、非金属性强弱比较 6． 离子键、共价键 H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a＋b－2c）kJ·mol－1 0.125mol·L－1·min－1 4 ABD    【详解】A是周期表中原子半径最小的元素，即为H，B是形成化合物种类最多的元素，即为C，C是自然界含量最多的元素，即为O，D是同周期中金属性最强的元素，即为Na，F的负一价离子与C的氢化物分子含有相同的电子数，即为Cl； (1)A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为：离子键、共价键； (2)已知①Cl-Cl→2Cl；△H=+a kJ•mol-1 ②2H→H-H；△H=-b kJ•mol-1 ③Cl+H→HCl；△H=-c kJ•mol-1 所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)可以是①-②+③×2得到的，所以反应的焓变△H=-(2c-a-b)kJ/mol； (3)①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)； 初始量：2     1      0 变化量：1    0.5      0.5 平衡量：1    0.5     0.5 在该温度下，A2的平均反应速率v(A2)==0.125 mol•L-1•min-1； ②该温度下，反应2A2(g)+BC(g) X(g) 的平衡常数K==4mol-2•L2； ③A．投料2molH2、1molCO和1molCH4O建立的平衡是等效的，只是建立的方向不一样，所以α1+α2=1，故A正确；B．料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)是放热的，放出的热量应该是Q1+Q2=a，故B正确；C．当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强会增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是反应物的转化率增大，即α3＞α1，故C错误；D．投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，所以P1=P2，当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强应是增大一倍，但是压强增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是压强比原来的2倍要小，即P3＜2P1=2P2，故D正确；E．由D中分析可知，n2=0.5，n3＞1.0mol，故E错误；F．当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，能量变化数值理论上也应该是原来的2倍，但是压强引起化学平衡正向，而正向放热，结果使得Q3＞2Q1，故F错误；选ABD； ④将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min 达到新的平衡时， 2H2(g)+CO(g) CH4O(g) 初始量：2        1        0 变化量：1.5      0.75      0.75 平衡量：0.5      0.25     0.75 所以达到平衡时，甲醇的物质的量浓度是0.75mol/L，在第5min时，由于体积减半，所以甲醇的浓度应该加倍，即为0.25mol/L×2=0.5mol/L，所以5-8min内，甲醇的物质的量浓度从0.5mol/L升高到0.75mol/L，如图所示：  。 7． Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 吸氧腐蚀 NH4NO2 + AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3 c(NO>c(NH)>c(H+)>c(OH-) (NH4)2Fe(SO4)2 取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色，证明有Fe2+ 【详解】A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。根据原子的核外电子层数：B=C=2A可知，A为H元素，B、C为第二周期元素。原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素。根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2可知，B为N元素。根据原子的最外层电子数：A＋B=C可知，C为O元素。原子的最外层电子数：C=E可知，E为S元素。根据题中“某黑色含F的磁性氧化物”可知，F为Fe元素。 (1)A为H元素，B为N元素，甲为由A、B两种元素组成的常见气体，应为NH3。氨气是含有极性键的共价化合物，其电子式为。 (2)黑色含F的磁性氧化物是四氧化三铁，其中Fe元素的化合价有＋2价和＋3价两种。E最高价氧化物对应水化物是硝酸，具有强氧化性，其稀溶液与四氧化三铁反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O；根据装置1的构成可知，该装置是原电池，其中铁是负极，碳棒是正极。由于溶液是食盐水，所以发生的是钢铁的吸氧腐蚀，其中正极是氧气得到电子，其电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。 (3)A、B、C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，应为AgNO2沉淀，因为AgNO3溶于水，所以反应的化学方程式是NH4NO2 + AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3；NH4NO2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。 (4)复盐中三种离子的个数比为2：1：2，常见为(NH4)2Fe(SO4)2。其中有色离子是亚铁离子，亚铁离子具有还原性，其检验方法是取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色，证明有Fe2+(或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。) 8．(1) 第四周期第Ⅷ族 磁性氧化铁 作耐火材料或冶炼铝的原料 (2)6FeO+O22Fe3O4 (3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (4)0.1 【分析】四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质A、B、C、D四种化合物，B为黑色晶体，B为Fe3O4，甲、乙为非金属单质，故甲、乙有一种为H2，一种为O2，原子序数总和为48，故另外元素的原子序数为48-1-8-26=13，为Al元素；丙、丁为金属单质，由A+甲→丁+D及Fe3O4+甲→丁+D可知，丁为Fe，故丙为Al，A与Fe3O4含有相同的元素，甲为H2，D为H2O，故乙为O2，结合AFe3O4，得A为FeO，由FeO+Al→Fe+Al2O3，Fe3O4+Al→Fe+Al2O3，故C为Al2O3；FeO溶液Ⅰ，溶液Ⅰ为FeCl2，Fe3O4溶液Ⅱ，故溶液Ⅱ为FeCl2、FeCl3混合溶液，FeCl2溶液中通入一定量的Cl2，可以得FeCl2、FeCl3混合溶液，符合转化关系。 【详解】（1）丁为Fe，Fe元素是26号元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；B为Fe3O4，俗名为磁性氧化铁；C为Al2O3，可以作耐火材料或冶炼铝的原料；故答案为第四周期第Ⅷ族；磁性氧化铁；作耐火材料或冶炼铝的原料； （2）A+乙B是氧化亚铁被氧气氧化为四氧化三铁，反应方程式为：6FeO+O2 2Fe3O4，故答案为6FeO+O22Fe3O4； （3）在加热条件下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； （4）若21.6gFeO的物质的量为=0.3mol，由铁元素守恒可以生成Fe3O4为0.3mol× =0.1mol，Fe3O4中+3价的Fe为0.1mol×=0.2mol，根据电子转移守恒，2×n(Cl2)=n(Fe3+)×(3-2)=0.2mol×1，故n(Cl2)=0.1mol，故答案为0.1。 9． n(OH-)∶n()=16∶1 Si Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+ Al(OH)3＋NaOH- = NaAlO2+2H2O Mg(OH)2 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O 【详解】(1)气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2，为共价化合物，电子式为：  ； (2)Ⅰ中发生的反应为：H++OH-═H2O，+2H+═CO2↑+H2O，盐酸的物质的量为：0.045L×2mol/L=0.09mol，二氧化碳的物质的量为：=0.05mol，n(OH-)=0.09mol-0.005mol×2=0.08mol，所以：n(OH-)：n()=0.08mol：0.005mol=16：1； (3)X中一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，而题中给出Ⅰ中为溶液； (4)调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al(OH)3，NH3•H2O为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，故答案为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3+↓+3； (5)Al(OH)3为两性氢氧化物，能溶于强碱，加入过量NaOH溶液，Al(OH)3沉淀完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3+OH-═+2H2O； (6)根据“Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全，”加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2； (7)已知：Mg(OH)2的物质的量为=0.03mol，根据X中n(B)：n(C)=1：3，则Al(OH)3的物质的量为0.01mol，则n(CO2)：n[Al(OH)3]：n[Mg(OH)2]=0.005：0.01：0.03=1：2：6，则、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：2：6，结合电荷守恒，则、Al3+、Mg2+、OH-的物质的量之比为1：2：6：16，根据相对分子质量为602，可知1molX中含有4molH2O，所以X的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O。 点睛：本题考查平达喜药物成分的探究实验，题目较为综合，本题易错点为第(7)题，根据质量守恒定律解答。(1)Ⅰ、气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2.根据标准状况下的体积可知其物质的量为；X中一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，而题中给出Ⅰ中为溶液；Ⅱ、X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色；Ⅲ、根据题给信息知调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al(OH)3；Ⅳ、加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3+OH-═+2H2O；Ⅴ、加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2.以此可解答。 10．(1) 第二周期第ⅥA族    (2)NH+OH-NH3↑+H2O (3)NO+2HNO3(浓)═3NO2+H2O (4)2CuNH4(OH)CrO42CuO•Cr2O3+N2↑+5H2O (5) ＞ 增大 降低 无法确定 【分析】A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱，则A为Na，D为H2O，由K、L、M的转化可知，K为NH3，L为NO，M为NO2，所以B为氧气，E为过氧化钠，G为NaOH，C为氮气，F为Na3N，H为硝酸铵； 【详解】（1）B为O，其原子序数为8，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，F为Na3N，其电子式为  ； （2）反应为铵盐与碱的反应，该反应的离子反应为NH4++OH-NH3↑+H2O； （3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是NO2，NO能被浓硝酸氧化，反应为NO+2HNO3(浓)═3NO2+H2O； （4）反应物为CuNH4(OH)CrO4，生成物为复合的氧化物(催化剂)、氮气及水，该反应的反应方程式为2CuNH4(OH)CrO42CuO•Cr2O3+N2↑+5H2O； （5） Q=＜1=K，则化学反应向正反应方向进行，所以v正＞v逆；当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，平衡正向移动，则L的平衡浓度增大，但B的转化率降低，因L增大的量与总体积的变化的关系不确定，则L的体积分数无法确定。 11． 第二周期第ⅣA族 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 1 O2+4e﹣+2H2O=4OH- < c(CO2)c(H2)/c(CO) c(H2O) NaClO> NaHCO3>NaOH 【分析】A是元素周期表中原子半径最小的元素,应为H元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质,应为C元素；E是地壳中含量最多的元素,应为O元素；M与A位于同一主族,且原子序数大于O,应为Na元素；L与M能够形成ML型离子化合物,且L的原子序数最大,应为Cl元素,据此解答。 【详解】A是元素周期表中原子半径最小的元素,应为H元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质,应为C元素；E是地壳中含量最多的元素,应为O元素；M与A位于同一主族,且原子序数大于O,应为Na元素；L与M能够形成ML型离子化合物,且L的原子序数最大,应为Cl元素,则: (1)D为C元素,原子序数为6,原子核外有2个电子层,最外层电子为4,应位于周期表第二周期第ⅣA族, 因此，本题正确答案是:第二周期第ⅣA族； (2)L的单质为Cl2,M为Na元素,对应的最高价氧化物为NaOH,二者反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O； 因此，本题正确答案是: Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O； (3)由H、C组成的最简单化合物甲为甲烷,其二氯代物有1种,以甲为燃料的新型碱性燃料电池,正极发生还原反应,氧气在正价获得电子,碱性条件下生成氢氧根,该电池正极的电极反应式: O2+4e﹣+2H2O=4OH-； 因此，本题正确答案是:1，O2+4e﹣+2H2O=4OH-； (4)由图可以知道,反应物的总能量高于生成物的总能量,故反应为放热反应,则该反应∆H<0,反应: CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数表达式K=c(CO2)c(H2)/ c(CO) c(H2O)； 因此，本题正确答案是: <，c(CO2)c(H2)/ c(CO) c(H2O)； (5)物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液分别为NaOH、NaHCO3、NaClO,NaOH为强碱,抑制水的电离, NaHCO3、NaClO为强碱弱酸盐,发生水解,促进水的电离,因为碳酸的酸性比HClO强,则NaClO水解程度较大,水的电离程度较大,则有水的电离程度由大到小的顺序为NaClO> NaHCO3> NaOH； 因此，本题正确答案是: NaClO> NaHCO3> NaOH。 12． 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe ：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓ ①制取等质量的Al(OH)3，消耗的HCl和NaOH的总物质的量最少；②操作易行，易控制。 Fe-2e－=Fe2＋ 4Fe2++10H2O+O2＝4Fe(OH)3↓+8H+ 【分析】A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，由图中两个特征反应，B+甲A+氧化物，A+水蒸气甲+C，甲为Fe3O4，甲与B的反应为铝热反应，B为Al，A为Fe，B与NaOH生成乙，乙为NaAlO2，C为H2，Fe与D反应生成丙，丙为FeCl3，甲为Fe3O4与HCl反应得到丙与丁，丁为FeCl2，D+丁=丙，D为Cl2，图中氧化物为三氧化二铝，与盐酸反应生成戊为AlCl3，乙和戊反应生成己，己为Al(OH)3。 【详解】根据以上分析：A为Fe，B为Al，C为H2，D为Cl2，甲为Fe3O4、乙为NaAlO2、丙为FeCl3、丁为FeCl2、戊为AlCl3、己为Al(OH)3。 （1）B与甲反应的化学方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe； （2）都生成1molAl（OH）3时，由反应方程式可知 方案①：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，              3   1           Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓ 1     3        1 即生成1molAl（OH）3时，消耗3molH＋、3molOH－， 方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，             1    1           1              AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓   1       1      1 即生成1molAl（OH）3时，消耗1molH＋、1molOH－， 方案③中：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓， 即生成1molAl（OH）3时，消耗3/4molH＋、3/4molOH－， 显然方案③最好，理由是：①制取等质量的Al(OH)3，消耗的HCl和NaOH的总物质的量最少；②操作易行，易控制。 （3）由装置图可知阳极为铁，被氧化生成Fe2＋，电极方程式为Fe-2e－=Fe2＋，同时生成氧气，2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，二者反应生成具有吸附性的Fe(OH)3，反应的离子方程式为4Fe2＋+10H2O+O2═4Fe(OH)3↓+8H＋。 13． Cl-＞Na+＞Al3+ 溶液变为蓝色 1s22s22p63s23p63d5 干燥的HCl气流 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气 【分析】根据四种元素的信息，可以推出X为Cl，Y为Na，Z为Fe，W为Al。 【详解】（1）Y为Na，其在氧气中充分燃烧得到Na2O2，电子式为：； （2）X为Cl，Y为Na，W为Al，则它们的简单离子半径大小为Cl-＞Na+＞Al3+； （3）ZX3为FeCl3，KI和FeCl3的离子反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于溶液中含有淀粉，可以看到溶液变蓝；Z3+为Fe3+，Fe是26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5； （4）WX3·6H2O为AlCl3·6H2O，要想有该物质获得AlCl3，需要在HCl气体的氛围中加热，其原因是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，若不在HCl氛围中加热，则AlCl3水解生成的HCl会挥发，使得水解平衡向右移动，生成的Al(OH)3再受热分解为Al2O3，得不到AlCl3，故晶体需要在HCl的氛围中受热，以抑制AlCl3的水解，且带走晶体受热产生的水气。 14． 碳酸 次氯酸 氧气 水 4．1 2．2 7．3 3 H2SO3 ＋2 NO3－=3 SO42－＋2NO↑＋4H＋＋H2O 减小 【分析】以文字信息“含氧酸、短周期、第ⅣA族到第ⅦA、光照或微热”为突破口，从中学常见物质出发判断物质。应用质量守恒定律计算，根据物质性质书写方程式。 【详解】第ⅣA族到第ⅦA的短周期元素有C、Si；N、P；O、S；F、Cl。它们形成的含氧酸中，光照或微热能分解的有H2CO3、HNO3、H2SO3、HClO。 它们分解反应方程式为 H2CO3=CO2↑+H2O、4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O、H2SO3=SO2↑+H2O、2HClO=2HCl+O2↑。 (2)据质量守恒定律，a=0.9+3.2=4.1，b=3.1-0.9=2.2，c=10.5-3.2=7.3。 (1)表中X（25.2g）→U（3.2g）+V（3.6g）+Q（18.4g），可知X为HNO3、U为O2（氧气）、V为H2O（水）、不确定物质Q为NO2。因Y（4.1g）→V（H2O、0.9g）+Q（3.2g），则Y为H2SO3，不确定物质Q为SO2。又Z（3.1g）→V（H2O、0.9g）+Q（2.2g），则Z为H2CO3（碳酸），不确定物质Q为CO2。W（10.5g）→U（O2、3.2g）+Q（7.3g），则W为HClO（次氯酸），不确定物质Q为HCl。 (3)X（HNO3）稀溶液有强氧化性，Y（H2SO3）有强还原性，它们反应的离子方程式是3 H2SO3 ＋2NO3－=3 SO42－＋2NO↑＋4H＋＋H2O。 (4)光照W（HClO）的水溶液生成强酸HCl，使溶液的pH减小。 15． 第3周期ⅢA 1s22s22p63s23p6 N c 氮氮三键的键能很大 1：2 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 【分析】A-E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A单质是空气中主要成分之一,其氢化物水溶液呈碱性,则A为氮元素；B原子核外有两个未成对电子,则B的外围电子排布为ns2np2或ns2np4,原子序数大于氮元素小于Al元素,处于第二周期,故B为氧元素；C是日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质,则C为Al元素；D元素简单阴离子带两个单位负电荷，处于ⅥA族，原子序数大于Al元素,故D为硫元素；E元素单质有毒,常温下为有色气体,常用于自来水消毒,故E为Cl元素，据此解答。 【详解】A-E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A单质是空气中主要成分之一,其氢化物水溶液呈碱性,则A为氮元素；B原子核外有两个未成对电子,则B的外围电子排布为ns2np2或ns2np4,原子序数大于氮元素小于Al元素,处于第二周期,故B为氧元素；C是日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质,则C为Al元素；D元素简单阴离子带两个单位负电荷，处于ⅥA族，原子序数大于Al元素,故D为硫元素；E元素单质有毒,常温下为有色气体,常用于自来水消毒,故E为Cl元素， (1)C为Al元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,处于周期表中第3周期ⅢA族;硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6； 因此，本题正确答案是:第3周期ⅢA族；1s22s22p63s23p6； (2)①由图可以知道,同一周期由左到右第一电离能逐渐增大,故Cl元素的第一电离能较大；同周期自左到右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，综合考虑，序列5为N； 综上所述，本题正确答案：N； ②活泼的金属元素与活泼的非金属元素易形成离子化合物，因此氧化铝为离子化合物；而二氧化氮、三氯化氮、氯化铝均为共价化合物，故c正确； 综上所述，本题正确答案：c； (3)①氮气分子中存在氮氮叁键,氮氮叁键的键能很大,氮气的化学性质稳定； 因此，本题正确答案是:氮氮叁键的键能很大； ②N≡N三键中含有1个σ键、2个π键,故氮气分子中σ键与π键数目之比为1:2； 因此，本题正确答案是: 1:2。 （4）氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝与氯化铵,反应离子方程式为: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+； 因此，本题正确答案是: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。 16．(1) HNO3，NO2，（各2分） (2) H2O2（2分） (3) 3 Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（3分） (4) 2H2O22H2O+O2↑（3分） (5) 先产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（2分） 【分析】A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质,则A为Fe；与一定浓度B溶液反应得到C及气体D、气体E，结合D与E相互转化可以知道,B为HNO3、D为NO、E为NO2，二氧化硫与H反应得到强酸F,F与C反应得到NO,则C为Fe (NO3)2,H与黑色粉末I可以得到氧气,故H为H2O2,I为MnO2，F为H2SO4； 【详解】(1)由上述分析可以知道，B为HNO3、E为NO2，因此，本题正确答案是: HNO3；NO2； (2) H2O2和SO2反应生成强酸H2SO4，此反应的氧化剂是H2O2，因此本题正确答案是: H2O2； (3)由上述分析可知反应①是Fe (NO3)2溶液与生成的H2SO4反应，其离子反应方程式： 3 Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O ↑, 因此，本题正确答案是: 3 Fe2++4H++NO3-=3 Fe3++NO↑+2H2O ； (4) 由上述分析可知反应②是H2O2在MnO2存在的条件下发生分解反应得到氧气，其化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，因此，本题正确答案是：2H2O22H2O+O2↑； (5) 由上述分析可 C溶液是在Fe (NO3)2溶液，滴入NaOH溶液发生反应生成Fe(OH)2的白色沉淀，Fe(OH)2不稳定又被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3红褐色沉淀，所以发生反应的现象为：先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。因此，本题正确答案是:先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。 17． Fe2O3 铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色 ①③ 3Fe2＋+NO3－ +4H＋＝ 3Fe3＋ +NO ↑ +2H2O 4OH－-4e－＝O2↑ +2H2O 1 【分析】由题意：X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体，与X溶液反应生成蓝色沉淀Y为氢氧化铜可知，F为Na2O2；X溶液中含铜离子；M、N为常见的金属，结合N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器，E和N反应生成M可知发生了置换反应，判断N为Al，E为Fe2O3；M为Fe，结合M和含铜离子的X溶液反应生成固体C为铜，滤液A为亚铁盐溶液，加入盐酸会发生反应生成无色气体D，说明A只能是硝酸亚铁，即X溶液为硝酸铜溶液；F为过氧化钠加入到溶液B中生成H为气体单质氧气，D为无色气体一氧化氮，D在空气中会出现红棕色二氧化氮。 【详解】（1）由分析可知E为：Fe2O3； （2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，是Fe和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，反应一段时间后的现象：铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色； （3）反应①是铁和硝酸铜溶液反应发生置换反应；②是硝酸亚铁和盐酸发生氧化还原反应；③是氧化铝和铁反应生成铝和氧化铁，是置换反应；④是硝酸铁和过氧化钠反应，不是置换反应，所以中属于置换反应的是①③； （4）反应②是亚铁离子在硝酸溶液中发生的氧化还原反应，离子方程式为：反应②的离子方程式反应为：3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O； （5）①阳极电极反应是氢氧根离子放电，电极反应为：4OH－-4e－=O2↑+2H2O； ②阳极电极反应为4OH－-4e－=O2↑+2H2O；阴极电极反应为：Cu2＋+2e－=Cu；析出铜0.025mol，电子转移为0.05mol，由电极方程式可知生成氢离子0.05mol，则生成c（H＋）=0.05mol÷0.5L=0.1mol·L－1，pH=1。 18． F H2O H2CO3 Al (OH)3+ OH―= AlO2―+ 2H2O 【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S； (1) 同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性：F>O>C； (2) 同主族自上而下元素非金属性减弱，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2O>H2S； (3) ①为C元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3； (4)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al(OH)3在溶液中相互反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$