精品解析：陕西省宝鸡市眉县槐芽中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题

槐芽中学2023-2024学年度第二学期 高一化学第二次月考试题 部分原子相对原子质量：H 1 C 12 Ag 108 一、选择题(共23小题，每小题2分，共46分) 1. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 2. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示白磷比红磷稳定 D. 图丁表示CO与H2O的反应是吸热反应 3. 我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是 A. 若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果 B. 电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应 C. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极 D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同 4. 在一恒温恒容密闭容器中发生X、Y两种气体间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 时，该反应的 C. 4min时反应达到化学平衡，反应停止 D. 若其他条件不变，减小容器体积，化学反应速率加快 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业生产粗硅： B. 过量的和稀硝酸反应： C. 2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑互为可逆反应 D 氢氧化亚铁溶于稀硝酸： 6. 用足量铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快且不影响氢气的量是 ①加热②将稀硫酸改为98%的浓硫酸③加入少量KNO3固体④铁粉替代铁片⑤滴加几滴CuSO4溶液⑥加入少量醋酸钠晶体(CH3COONa) A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③ D. ③④ 7. 下列给定的四种溶液中能大量共存的离子组是 A. 强酸性的溶液： B. 滴加酚酞显红色的溶液： C. 所含溶质为的溶液： D. 无色透明溶液： 8. 能够说明(HI为无色气体)已达平衡状态的是 A. 恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态 B. 时的状态 C. 一个H-H键断裂的同时有2个H-I键形成 D. 恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态 9. A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象，下列判断错误的是 装置 现象 电子从A到B C的质量增加 A上有气体产生 A. 装置甲中溶液中的阴离子移向A极 B. 装置乙中正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C. 四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C D. 装置丙的溶液中电子从D流向A 10. 下列属于一次电池的是 A. 镍氢电池 B. 锌锰干电池 C. 锂离子电池 D. 铅蓄电池 11. 某小组利用图1装置探究X和Y的反应． 下列叙述正确的是 A. 若X为，Y为盐酸，导管形成一段液柱，则能量变化如图2 B. 若X为，Y为水．烧杯中产生气泡，则能量变化如图2 C. 若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是吸热反应 D. 若X为铝粉，Y为溶液，烧杯中产生气泡，则该反应的反应物断键吸收的能量高于生成物成键释放的能量 12. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A B C D A. 制取并收集少量氨气 B. 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C. 除去CO2中的SO2 D. 氯气的喷泉实验 13. 在一容积可变的密闭容器中加入和进行反应：，下列说法不正确的是（ ） A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率增大 D. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率减小 14. 如下图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是 A. a的分子构型是正四面体 B. d和c互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同 C. b中含有极性共价键和非极性共价键 D. c是b的同系物 15. 甲烷是天然气、沼气、油田气和坑道气的主要成分，下列说法正确的是 A. 无同分异构体说明甲烷为正四面体结构而非平面正方形 B. 有一套以天然气为燃料的灶具，现改烧液化石油气(主要成分是丙烷)，应采取的措施是减少空气进入量，增大石油气进入量 C. 将甲烷和氯气以物质的量之比1：4混合光照可得到纯净的 D. 沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在富氧条件下发酵分解而成的气体，是一种清洁能源 16. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3+H2O2=COCl2↓+HCl+H2O制备光气。下列叙述不正确的是 A. CHCl3的名称：三氯甲烷 B. HCl的电子式 C. 1个H2O2分子中含有18个电子 D. Cl-比O2-原子核外多一个电子层 17. 下列说法正确的是 A. 5个碳原子形成的链状烷烃总共有3种 B. 有机物都容易燃烧，受热会发生分解 C. 有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水 D. 二氯甲烷有2种结构：和 18. 下列说法不正确的是 A. 丙烷和乙烷互称为同系物 B. 甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中最多 C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 D. 和互为同分异构体 19. 下列有关烷烃叙述，正确的是（ ） ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②除甲烷外，很多烷烃能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③烷烃的分子通式为CnH2n＋2 ④烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，丙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A. ①③④ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②⑤ 20. 下列物质除杂过程中，选用试剂和后续操作不能达到目的的是 选项 物质 试剂 后续操作 A NO中混有少量 水 干燥 B 中混有少量 酸性溶液 干燥 C 溶液混有少量 铁粉 过滤 D 溶液混有少量 铜粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 21. 下列有关说法不正确的是 A. 常温下、对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应 B. 、都可以通过化合反应制得 C. 石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 22. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是 A. O2在b电极上发生氧化反应 B. 电解质溶液中OH-向正极移动 C. 该装置实现了电能到化学能的转化 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 23. 为了证明NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸铁铵晶体)成分中含有NH、Fe3＋、SO和 H2O，下列实验叙述中不正确的是 (已知：Fe3++ KSCN溶液呈血红色) A. 取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B. 硫酸铁铵晶体溶于水，得黄色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe3＋ C. 硫酸铁铵晶体溶于水，加少量稀硝酸，无现象；再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO D. 取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH 二、填空题(共54分) 24. 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。 （1）氮元素在周期表的位置为_______，氨气的电子式为_______。 （2）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。 A.N2转化为氨态氮 B.硝化过程 C.反硝化过程 （3）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______。 （4）合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是_______。(填字母) A.B. C. （5）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为，则键断裂吸收的能量为_______(保留到小数点后一位)。 25. 回答下列问题。 （1）某同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示： ①正极材料是_______，负极发生的电极反应式为：_______。 ②电解质溶液中Ag+向_______极移动(填电极名称)。 ③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是_______。 （2）某温度时，气体A、B在5 L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。 由图中数据分析求： ①该反应的化学方程式为_______。 ②反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。 ③4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_______ v(逆) (填“>”、“＜”或“=”)。 26. 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： （1）实验中可观察到的现象有_______(填字母)。 A. 试管内液面上升，最终充满试管 B. 试管内气体颜色逐渐变深 C. 试管内壁出现油状液滴 D. 试管内有少量白雾生成 （2）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。 （3）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为_______，该烷烃存在同分异构体现象，其中一氯代物只有1种的烷烃的结构为_______。 （4）有机物C2H6O、C2H5Cl、、C7H16中，与甲烷互为同系物的是_______。 （5）乙烷的同系物分子中：写出含4个碳的烷烃的同分异构体的结构简式_______。 27. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是_______(填字母)。 a.水 b.浓硫酸 c.酸性溶液 （3）装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为_______。 （4）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。 （5）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了下图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a，b，同时通入体积(同温同压)比为的两种气体，则X中的现象为：_______，反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 槐芽中学2023-2024学年度第二学期 高一化学第二次月考试题 部分原子相对原子质量：H 1 C 12 Ag 108 一、选择题(共23小题，每小题2分，共46分) 1. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅是一种含硅和碳的新型陶瓷材料，A正确； B．电解质必须是化合物，石墨烯是碳单质的一种形式，因此石墨烯不属于电解质，B错误； C．高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅，C错误； D．制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，D错误； 故选A。 2. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示白磷比红磷稳定 D. 图丁表示CO与H2O的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是物理变化不是化学变化，没有反应物和生成物，A错误； B．图乙中反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应，说明反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B错误； C．从图中可知，相同质量和状态的白磷能量高于红磷，则红磷更加稳定，C错误； D．CO与H2O反应生成CO2和H2的反应为吸热反应，图中所示能量变化正确，D正确； 故选D。 3. 我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是 A. 若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果 B. 电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应 C. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极 D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同 【答案】C 【解析】 【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。 【详解】A．两电极材料相同，不能形成原电池，A项正确； B．铜为电池正极，氢离子在正极得电子生成氢气，发生还原反应，B项正确； C．电子从锌电极流出经外电路流向铜电极，C项错误； D．不同水果果汁的酸性不同，故电流强度可能不同，D项正确； 故选：C。 4. 在一恒温恒容密闭容器中发生X、Y两种气体间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 时，该反应的 C. 4min时反应达到化学平衡，反应停止 D. 若其他条件不变，减小容器体积，化学反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．X反应过程中X减少，为反应物；Y增加，为生成物；4min时达到平衡，X的改变量为0.5mol，Y的改变量为0.5mol，反应的化学方程式为；故A错误； B．时，该反应未达到平衡，，故B错误； C．4min时反应达到化学平衡，反应没有停止，故C错误； D．若其他条件不变，减小容器体积，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，故D正确。 答案选D。 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业生产粗硅： B. 过量的和稀硝酸反应： C. 2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑互为可逆反应 D. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业生产粗硅：，故A错误； B．过量的和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，故为：，故B正确； C．两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，故C错误； D．硝酸会氧化Fe2+，应为，故D错误； 故选B。 6. 用足量铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快且不影响氢气的量是 ①加热②将稀硫酸改为98%的浓硫酸③加入少量KNO3固体④铁粉替代铁片⑤滴加几滴CuSO4溶液⑥加入少量醋酸钠晶体(CH3COONa) A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①温度升高，反应速率加快，正确； ②将稀硫酸改为98%的浓硫酸，铁遇到浓硫酸钝化，不能生成氢气，错误； ③加入少量KNO3固体，硝酸根离子酸性条件和铁反应生成氮氧化物，不能生成氢气，错误； ④铁粉替代铁片，增大接触面积，反应速率加快，正确； ⑤滴加几滴CuSO4溶液，铁粉足量，铁粉和硫酸铜反应置换出铜，构成原电池，速率加快，硫酸完全反应不影响生成氢气的量，正确； ⑥加入少量醋酸钠晶体(CH3COONa)，生成弱酸醋酸，减慢反应速率，错误； 故选A。 7. 下列给定的四种溶液中能大量共存的离子组是 A. 强酸性的溶液： B. 滴加酚酞显红色的溶液： C. 所含溶质为的溶液： D. 无色透明溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性的溶液中，不能大量共存，且与不能大量共存，选项A错误； B．滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，与不能大量共存，选项B错误； C．所含溶质为的溶液中能大量共存，选项C正确； D．在水溶液中显蓝色，无色透明溶液中不能大量存在，选项D错误； 答案选C。 8. 能够说明(HI为无色气体)已达平衡状态的是 A. 恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态 B. 时的状态 C. 一个H-H键断裂的同时有2个H-I键形成 D. 恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态 【答案】A 【解析】 【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断。 【详解】A．平衡时各种物质物质的量、浓度等不再发生变化，所以混合气体的颜色不再变化，说明反应达到平衡状态，故A符合题意； B．当时，该反应达到平衡状态，时的状态说明反应没有达到平衡状态，故B不符合题意； C．无论反应是否达到平衡状态，反应过程中有一个H-H键断裂的同时有两个H-I键形成，所以不能证明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．反应前后气体的总质量守恒，恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态，该反应可能达到平衡状态，也可能不达到平衡状态，故D不符合题意； 故选A。 9. A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象，下列判断错误的是 装置 现象 电子从A到B C的质量增加 A上有气体产生 A. 装置甲中溶液中的阴离子移向A极 B. 装置乙中正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C. 四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C D. 装置丙的溶液中电子从D流向A 【答案】D 【解析】 【分析】甲中电子从A到B，则A作负极，B为正极，乙中C的质量增加，则C为正极，B为负极，丙中A上有气体产生，则A为正极，D为负极，据此回答。 【详解】A．装置甲中，A作负极，B为正极，原电池工作时阴离子向负极移动，即移向A极，A错误； B．装置乙中，C为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，B正确； C．原电池装置中，负极金属活泼性强于正极，则四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，C正确； D．丙中A上有气体产生，则A为正极，D为负极，电子D→导线→流向A，不经过电解质溶液，D错误； 故选D。 10. 下列属于一次电池的是 A. 镍氢电池 B. 锌锰干电池 C. 锂离子电池 D. 铅蓄电池 【答案】B 【解析】 【分析】能多次充电和放电的电池属于二次电池，不能充电的电池属于一次电池，据此分析判断。 【详解】锌锰干电池放电完全后不能再充电使用，是一次电池；镍氢电池、锂离子电池、铅蓄电池等均能反复充电和放电，属于可充电电池，是二次电池。 故选B。 11. 某小组利用图1装置探究X和Y的反应． 下列叙述正确的是 A. 若X为，Y为盐酸，导管形成一段液柱，则能量变化如图2 B. 若X为，Y为水．烧杯中产生气泡，则能量变化如图2 C. 若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是吸热反应 D. 若X为铝粉，Y为溶液，烧杯中产生气泡，则该反应的反应物断键吸收的能量高于生成物成键释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X为，Y为盐酸，导管形成一段液柱，说明外压大于锥形瓶中的压强，因此属于吸热反应，而图2为放热反应，故能量变化与图2不符，A错误； B．若X为，Y为水．烧杯中产生气泡，说明反应放热，符合图2所示能量变化，B正确； C．若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是放热反应，C错误； D．若X为铝粉，Y为溶液，烧杯中产生气泡，说明反应放热，则该反应的反应物断键吸收的能量低于生成物成键释放的能量，D错误； 答案选B。 12. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A B C D A. 制取并收集少量氨气 B. 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C. 除去CO2中的SO2 D. 氯气的喷泉实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．收集NH3时需要把导管伸入试管底部，A错误； B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，需要控住H2O2的浓度相等，B错误； C．可以用饱和的NaHCO3除去CO2中的SO2，CO2与饱和的NaHCO3不反应，SO2与饱和的NaHCO3反应生成CO2，C正确； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度小，几乎不能形成压强差，不能形成喷泉，D错误； 故选C。 13. 在一容积可变的密闭容器中加入和进行反应：，下列说法不正确的是（ ） A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率增大 D. 保持压强不变，充入氖气，生成速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.将体积缩小，各气体的浓度均增大，反应速率加快,故A正确； B.体积不变充人氩气，、的浓度不变，反应速率不变，故B正确； C.压强不变，充入氖气，体积增大，、的浓度减小，反应速率减慢，故C错误； D.压强不变，充入氖气，体积增大，、的浓度减小，反应速率减慢，故D正确； 故答案：C。 【点睛】根据影响化学反应速率的因素回答。增加物浓度化学反应速率加快，升高温度化学反应速率加快，增大压强化学反应速率加快。 14. 如下图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是 A. a的分子构型是正四面体 B. d和c互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同 C. b中含有极性共价键和非极性共价键 D. c是b的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由比例模型可知，a为甲烷，其空间构型为正四面体，A正确； B．由球棍模型可知，d为异丁烷，与c互为同分异构体，由于异丁烷含有侧链基团，所以其物理性质与正丁烷不同，B错误； C．由球棍模型可知，b为丙烷，分子中含有C—C非极性共价键和C—H极性共价键，C正确； D．由球棍模型可知，c为正丁烷，与b丙烷结构相似，分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，D正确； 故选B。 15. 甲烷是天然气、沼气、油田气和坑道气的主要成分，下列说法正确的是 A. 无同分异构体说明甲烷为正四面体结构而非平面正方形 B. 有一套以天然气为燃料的灶具，现改烧液化石油气(主要成分是丙烷)，应采取的措施是减少空气进入量，增大石油气进入量 C. 将甲烷和氯气以物质的量之比1：4混合光照可得到纯净的 D. 沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在富氧条件下发酵分解而成的气体，是一种清洁能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH2Cl2无同分异构体说明甲烷为正四面体结构而非平面正方形，A正确； B．以天然气为燃料的灶具，现改烧液化石油气(主要成分是丙烷)，应采取的措施是增大空气进入量，减小石油气进入量，B错误； C．将甲烷和氯气以物质的量之比1∶4混合光照可得到的是含CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，C错误； D．沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在厌氧条件下发酵分解而成的气体，是一种清洁能源，D错误； 故选A。 16. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3+H2O2=COCl2↓+HCl+H2O制备光气。下列叙述不正确的是 A. CHCl3的名称：三氯甲烷 B. HCl的电子式 C. 1个H2O2分子中含有18个电子 D. Cl-比O2-原子核外多一个电子层 【答案】B 【解析】 【详解】A．CHCl3是甲烷分子被三个氯原子取代得到，名称为三氯甲烷，故A正确； B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为：，故B错误； C．1个H2O2分子中含有18个电子，故C正确； D．Cl-原子核外有3个电子层，O2-原子核外有2个电子层，Cl-比O2-原子核外多一个电子层，故D正确。 答案选B。 17. 下列说法正确的是 A. 5个碳原子形成的链状烷烃总共有3种 B. 有机物都容易燃烧，受热会发生分解 C. 有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水 D. 二氯甲烷有2种结构：和 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．5个碳原子形成的链状烷烃是戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷，总共有3种，A正确； B．有机物不一定都容易燃烧，受热都会发生分解，例如四氯化碳等，B错误； C．有机物不一定都易溶于有机溶剂，都难溶于水，例如乙醇和水互溶，C错误； D．甲烷是正四面体型结构，其二氯甲烷只有1种结构，和是同一种物质，D错误； 答案选A。 18. 下列说法不正确的是 A. 丙烷和乙烷互称为同系物 B. 甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中最多 C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烷和丁烷都属于烷烃，二者结构相似，相差一个CH2，互为同系物，A正确； B．CH4能与氯气发生取代反应，生成的产物中氯化氢最多，B错误； C．烷烃沸点的比较：碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷，C正确； D．和的分子式相同，均为C5H12，而结构式不同，二者互为同分异构体，D正确。 故选B。 19. 下列有关烷烃的叙述，正确的是（ ） ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②除甲烷外，很多烷烃能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③烷烃的分子通式为CnH2n＋2 ④烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，丙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A. ①③④ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①在烷烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键都与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，故在烷烃分子中，所有的化学键都是单键，故正确； ②烷烃通常较稳定，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，故错误； ③烷烃的分子通式是CnH2n＋2，故正确； ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故正确； ⑤丙烷通入溴水中不反应，不能使溴水褪色，故错误， 综上所述，①③④有关烷烃的叙述正确，故A正确； 故选A。 20. 下列物质除杂过程中，选用的试剂和后续操作不能达到目的的是 选项 物质 试剂 后续操作 A NO中混有少量 水 干燥 B 中混有少量 酸性溶液 干燥 C 溶液混有少量 铁粉 过滤 D 溶液混有少量 铜粉 过滤 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生产：，可除去杂质，A正确； B．把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，利用酸性高锰酸钾的强氧化性去除少量的SO2：，B正确； C．铁与FeCl3反应生成FeCl2，可除去杂质，C正确； D．铜与反应后生成了新的杂质FeCl2，过滤后无法达到除杂目的，D错误； 故选D。 21. 下列有关说法不正确的是 A. 常温下、对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应 B. 、都可以通过化合反应制得 C. 石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下Al、Fe对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，是由于浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在金属Al、Fe表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进—步氧化，即发生钝化现象，A错误； B．FeCl2可以通过氯化铁与铁化合得到，Fe(OH)3可以通过氢氧化亚铁和氧气、水化合得到，都可以通过化合反应直接制得，B正确； C．英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅，C正确； D．高纯硅是半导体，是制造集成电路、太阳能电池的常用材料，D正确； 故选A。 22. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是 A. O2在b电极上发生氧化反应 B. 电解质溶液中OH-向正极移动 C. 该装置实现了电能到化学能的转化 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2在b电极上得到电子发生还原反应，A错误； B．该燃料电池工作时，电解质溶液中OH-向正电荷较多的负极移动，B错误； C．该装置通过两个电极分别发生氧化反应、还原反应，实现了化学能到电能的转化，C错误； D．氢氧燃料电池反应产物水不会对环境造成污染，且水又是生产燃料H2的原料，比H2直接燃烧能量利用率大大提高，因此是一种具有应用前景的绿色电源，D正确； 故合理选项是D。 23. 为了证明NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe3＋、SO和 H2O，下列实验叙述中不正确的是 (已知：Fe3++ KSCN溶液呈血红色) A. 取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B. 硫酸铁铵晶体溶于水，得黄色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe3＋ C. 硫酸铁铵晶体溶于水，加少量稀硝酸，无现象；再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO D. 取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH 【答案】C 【解析】 【详解】A．结晶水合物加热易失去结晶水，取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水，故A正确； B．Fe3＋遇KSCN溶液变血红色，硫酸铁铵晶体溶于水，得黄色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe3＋，故B正确； C．硫酸铁铵晶体溶于水，加少量稀硝酸，无现象；再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，所以不能证明晶体的成分中一定含有SO，故C错误； D．NH遇OH-加热放出氨气，取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH，故D正确； 选C。 二、填空题(共54分) 24. 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。 （1）氮元素在周期表的位置为_______，氨气的电子式为_______。 （2）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。 A.N2转化为氨态氮 B.硝化过程 C.反硝化过程 （3）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______。 （4）合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是_______。(填字母) A.B. C. （5）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为，则键断裂吸收的能量为_______(保留到小数点后一位)。 【答案】（1） ①. 第二周期第VA族 ②. （2）a （3）N2+3H22NH3 （4）B （5）3910 【解析】 【小问1详解】 氮元素位于第二周期第VA族，氨气的电子式为； 【小问2详解】 氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，也就是反应物中要有氮气，a、N2 转化为氨态氮，符合定义，故a正确；b、硝化过程是将 NH转化为 NO 转化为 NO，没有氮气参加反应，不符合定义，故b错误；c、反硝化过程正好和硝化过程相反，也没有氮气参加反应，故c错误；故答案为：a。 【小问3详解】 工业合成氨是利用氮气和氢气催化剂作用下高温高压反应生成氨气，反应方程式为N2+3H22NH3。 【小问4详解】 A为吸热反应，B为放热反应，C为吸热反应，故选B。 【小问5详解】 根据反应N2+3H22NH3中反应物的总键能-生成物的总键能=焓变，故N-H键的键能为[3×436+945.8-(-92.2)]×=391.0kJ。 25. 回答下列问题。 （1）某同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示： ①正极的材料是_______，负极发生的电极反应式为：_______。 ②电解质溶液中Ag+向_______极移动(填电极名称)。 ③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是_______。 （2）某温度时，气体A、B在5 L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。 由图中数据分析求： ①该反应的化学方程式为_______。 ②反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。 ③4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_______ v(逆) (填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. 银(或Ag) ②. ③. 银 ④. （2） ①. 3A(g)2B(g) ②. 0.18mol·L-1·min-1 ③. > 【解析】 【小问1详解】 ①如图，电解质溶液为溶液，其中Cu比Ag活泼，Cu作负极，电极反应式为，Ag作正极，电极反应式为，故答案为：银(或Ag)；； ②在原电池中，阳离子向正极移动，故Ag+向银极移动； ③Cu作负极，电极反应式为，Ag作正极，电极反应式为，根据电极反应式，可知正极增重，生成5.4gAg时，转移电子数目为； 【小问2详解】 ①由图示可知，A的物质的量由8mol降低为2mol，物质的量变化量为6mol，A为反应物，B的物质的量由2mol升高为6mol，物质的量变化量为4mol，B为生成物，反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则A的化学计量数为3、B的化学计量数为2，而达平衡时，A、B物质的量都不为零，则该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：3A(g)2B(g)； ②反应开始至4min时，A的物质的量变化量为8mol-4.4mol=3.6mol，浓度变化量为3.6mol÷5L=0.72mol/L，则A的平均反应速率为：0.72mol/L÷4min=0.18mol·L-1·min-1； ③由图示可知，4min时反应还未达到平衡状态，反应正向移动，因此v(正)>v(逆)。 26. 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： （1）实验中可观察到的现象有_______(填字母)。 A. 试管内液面上升，最终充满试管 B. 试管内气体颜色逐渐变深 C. 试管内壁出现油状液滴 D 试管内有少量白雾生成 （2）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。 （3）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为_______，该烷烃存在同分异构体现象，其中一氯代物只有1种的烷烃的结构为_______。 （4）有机物C2H6O、C2H5Cl、、C7H16中，与甲烷互为同系物的是_______。 （5）乙烷的同系物分子中：写出含4个碳的烷烃的同分异构体的结构简式_______。 【答案】（1）CD （2）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （3） ①. C5H12 ②. C(CH3)4 （4）C7H16 （5）CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH3 【解析】 【小问1详解】 A．反应生成HCl极易溶于水，气体减少，气压减小，液面上升，但生成的有机产物中一氯甲烷是气态的，故液面不会充满试管，故A错误； B．甲烷与黄绿色的氯气发生取代反应生成氯化氢，氯气消耗，所以试管内颜色变浅，故B错误； C．反应中生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为油状液体，密度大于水且不溶于水，试管内壁出现油状液滴，故C正确； D．生成的HCl极易溶于水，产生少量白雾，故D正确； 故答案为CD； 【小问2详解】 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的方程式为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl。 【小问3详解】 设该烷烃的分子式为CnH2n+2，其相对分子质量=14n+2=72，n=5，所以其分子式为C5H12，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。其中一氯代物有一种的为C(CH3)4。 【小问4详解】 同系物为结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团CH2的物质，故与甲烷互为同系物的为C7H16。 【小问5详解】 乙烷的含有4个碳的同系物为C4H10，同分异构体有CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH3。 27. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是_______(填字母)。 a.水 b.浓硫酸 c.酸性溶液 （3）装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为_______。 （4）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。 （5）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了下图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a，b，同时通入体积(同温同压)比为的两种气体，则X中的现象为：_______，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 长颈漏斗 ②. ac （3） （4）具有漂白性 （5） ①. 溶液由紫色变为红色 ②. 【解析】 【分析】分析实验装置，装置A中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫和水，B中SO2易溶于水，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应，B可以起到安全瓶或者吸收、储存SO2的作用，C中滴有酚酞的NaOH溶液显红色，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3与H2O，消耗了OH-，溶液变为无色，D中SO2能使品红溶液褪色，据此分析解题。 【小问1详解】 装置A中进行的是Cu与浓硫酸的反应，产物为硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为； 【小问2详解】 组成装置B的玻璃仪器有：导气管，广口瓶和长颈漏斗；SO2易溶于水，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应，但与浓硫酸不反应，因此，为贮存多余的SO2，广口瓶中不能盛放的液体为水和酸性高锰酸钾溶液，故答案为：长颈漏斗；ac； 【小问3详解】 滴有酚酞的NaOH溶液显红色，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3与H2O，消耗了OH-，溶液变为无色，因此C中的现象是溶液由红色变为无色，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，因此D中红色褪去的原因是SO2具有漂白性，故答案为：SO2具有漂白性； 【小问5详解】 由图可知，打开a、b，往紫色石蕊溶液中同时通入体积（同温同压）比为1：1的SO2和Cl2，发生反应的化学方程式为：，故溶液颜色由紫色变为红色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$