1.4 常见的碱课件--- 2024-2025学年浙教版科学九年级上册

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 碱 = NH4+ /金属阳离子+ OH- 1 碱和酸一样具有通性吗？为什么？ 氢氧化钙：Ca(OH)2=Ca2++2OH- 氢氧化钠：NaOH=Na+ +OH- 碱溶液中都含有OH- 碱的通性 NaOH的个性 Ca(OH)2的个性 试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH 试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 红色 红色 蓝色 蓝色 蓝色PH > 7 蓝色PH > 7 一、碱的化学性质 氢氧化钙溶液 1、碱溶液能跟酸碱指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色 1、酸能跟酸碱指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变红色 因为有些碱不能溶于水，由于不溶于水，不能发生化学反应，所以以它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 4 1、如何检验二氧化碳气体？ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2、如何吸收二氧化碳气体？ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 一、碱的化学性质 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 2、(可溶性)碱+非金属氧化物 → 盐+水 1、根据通式写出SO2分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2 = CaSO3+H2O 除去二氧化硫气体 亚硫酸钠 亚硫酸钙 2、(可溶性)碱+非金属氧化物 → 盐+水 一、碱的化学性质 2、NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？ 写出SiO2和NaOH反应的化学方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 硅酸钠 玻璃的主要成分是二氧化硅要与氢氧化钠溶液反应，久置会与瓶子粘连。 2、(可溶性)碱+非金属氧化物 → 盐+水 一、碱的化学性质 1．在 2 支试管中分别注入 2~3 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ 氯化铜溶液 氯化铁溶液 氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色 CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。 2NaOH+CuCl2 = Cu(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 一、碱的化学性质 2．在上述 2 支试管中分别滴加 1~2 毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了 什么变化？ 写出反应的化学方程式： 3、(可溶性)碱＋ (可溶性)盐 → 新碱＋新盐 3、在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 Na2CO3中出现白色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。 一、碱的化学性质 3、(可溶性)碱＋ (可溶性)盐 → 新碱＋新盐 写出反应的化学方程式： 把反应中生成的氢氧化铜及氢氧化铁沉淀分成2份，分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化？ 蓝色沉淀逐渐消失，溶液变蓝色； 红棕色沉淀逐渐消失，溶液变黄色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 一、碱的化学性质 写出反应的化学方程式： 4、碱+酸 = 盐+水 2、颜色、状态： 暴露在空气中几分钟后 二、NaOH 白色固体 1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠 暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解 潮解（物理变化） （1）酸性气体：HCl、CO2、SO2等 （2）碱性气体：NH3 （3）中性气体：H2、O2、N2等 3、NaOH固体易潮解，可以干燥某些气体 √ × 把少量氢氧化钠放入盛有 3 毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？ 烫手（溶解时放出大量的热） 把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？ 被严重腐蚀 4、氢氧化钠易溶于水，溶解时会放出大量的热。 5、氢氧化钠有较强的腐蚀性 二、NaOH 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。 物质的性质 物质的用途 推测 二、NaOH 氢氧化钠溶液具有碱性 造纸 13 三、Ca(OH)2 性质：1、俗称：熟石灰、消石灰 2、颜色状态：白色粉末状固体 3、微溶于水，水溶液叫“石灰水” 4、密封保存 用途：1、检验二氧化碳 2、石灰浆粉刷墙壁 Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O 3、改良被酸雨污染的土壤 14 四、NaOH变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH粉末暴露在空气中一段时间后会不会变质成Na2CO3 验证： 1、加入水，溶解 不变质：NaOH 变质：NaOH、Na2CO3 2、检验是否有Na2CO3 （1）+酸：HCl、H2SO4→若产生气泡，则变质 （2）+(可溶的)Ba2+：Ba(OH)2、Ba(NO3)2、BaCl2 Ca2+：Ca(OH)2、Ca(NO3)2、CaCl2 →若产生沉淀产生，则变质 15 四、NaOH变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH粉末暴露在空气中一段时间后是全部变质成Na2CO3 验证： 1、加入水，溶解 不变质：NaOH 部分变质：NaOH、Na2CO3 全部变质： Na2CO3 2、检验并除尽Na2CO3 （1）+酸：HCl、H2SO4→若产生气泡，则变质 × 酸会将NaOH反应，影响检验 16 四、NaOH变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH粉末暴露在空气中一段时间后是全部变质成Na2CO3 验证： 1、加入水，溶解 不变质：NaOH 部分变质：NaOH、Na2CO3 全部变质： Na2CO3 2、检验并除尽Na2CO3 （2）+(可溶的)Ba2+：Ba(OH)2、Ba(NO3)2、BaCl2 Ca2+：Ca(OH)2、Ca(NO3)2、CaCl2 →若产生沉淀产生，则变质 × × 引入OH-，影响对NaOH的检验 17 $$