新疆生产建设兵团第二师八一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

八一中学2023—2024学年第二学期高 一 年级4月月考 化学试卷 考试时间： 90 分钟 满分： 100 分 预测难度系数： 0.65 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分） 1．据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（　　） A．晶体硅 B．二氧化硅 C．铜合金 D．不锈钢 2．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是( ) A.“从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 B.“水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得 C.是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D.属于酸性氧化物，不与任何酸反应 3．下列各个装置中能组成原电池的是（　　） A． B． C． D． 4．如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（　　） A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Zn C．若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞Y D．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水： B．金属锌与浓硫酸共热： C．二氧化硫通入硫化氢水溶液中： D．氧化钠与水反应： 6．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2＝2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ 下列叙述不正确的是（　　） A．H2通入负极区 B．O2通入正极区 C．负极发生氧化反应 D．正极发生氧化反应 7．化学反应中伴随能量变化的本质原因是（　　） A．物质状态发生变化 B．发生了氧化还原反应 C．需要加热或发光的条件引发 D．有化学键的断裂和形成 8．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是（　　） A．两个实验均说明了NH3是碱性气体 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3易溶于水 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 9．常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（　　） A．Al B．Ag C．Fe D．Pt 10．下列图示变化为吸热反应的是（　　） A． B． C． D． 11．检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是，先取少量固体于试管中，然后（　　） A．加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 C．加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 12．气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色． 该气体是（　　） A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH4 13．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀制成的。这种物质是（　　） A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱 14．下列有关酸雨的说法正确的是（　　） A．煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成 B．酸雨的形成只与SO2的排放有关 C．凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 D．为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料 15．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（　　） A．都能作干燥剂 B．加热时都能与铜发生反应 C．都具有一定的氧化性 D．在常温下都能用铁制容器贮存 16．检验某溶液中是否含有离子，常用的方法是（　　） A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 17．如图所示是硫及其部分化合物的“价——类”二维图。下列说法正确的是（　　） A．X点对应的物质只有一种 B．W点对应的物质在空气中易被氧化 C．Z点对应物质的化学式为H2SO4 D．X点对应的物质与足量O2在点燃条件下经一步反应可以转化为Y 18．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　） A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为0.8mol⋅L﹣1⋅s﹣1是指1s时某物质的浓度为0.8mol⋅L﹣1 D．当速率的单位是mol/（L⋅s）时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率 19．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（　　） A．1.2mol/（L•min） B．1mol/（L•min） C．0.6mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min） 20．可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+Q（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　） A．v（X）＝0.25mol/（L.s） B．v（Y）＝3.6mol/（L.s） C．v（Q）＝0.1mol/（L.s） D．v（Z）＝0.3mol/（L.s） 21．从化学学科本身以及社会生活和生产的需要考虑，混合物的分离和提纯是常见的实验操作。下列除杂提纯所选试剂及方法均正确的是（　　） 选项 A B C D 物质 Fe2（SO4）3溶液 CO2 Cl2 Na2CO3溶液 杂质 FeSO4 HCl 水蒸气 Na2SO4 方法 通入过量氯气 通过盛有碱石灰的球形干燥管 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 加入适量Ba（OH）2溶液，然后过滤 A．A B．B C．C D．D 22．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　） A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 C．甲烷在O2中的燃烧反应 D．灼热的炭与CO2反应 23．下列说法中正确的是（　　） A．氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱 B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量生成NO2 C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 24．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程中不属于氮的固定的是（　　） A．3Mg+N2 Mg3N2 B．N2+O2 2NO C．N2+3H2 2NH3 D．6NO2+8NH3 7N2+12H2O 25．一定温度下，探究铜与稀的反应，反应过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是 B. 过程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀的浓度大 C. 过程Ⅱ中气体变为红棕色的反应为 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 二、非选择题（共4题，50分） 26. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括__________、水泥和玻璃。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是（用化学方程式表示）____________________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是 （填字母）。 A. 能与水反应 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 石英砂粗硅（粗）（纯）高纯硅 ①写出制粗硅的化学方程式_____________________。 27．化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。 (1)甲同学探究反应Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。 ①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②该反应反应物的总能量 (填“>”或“<”)生成物的总能量。 2如图所示装置： （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 　 　。两极反应式为：正极 　 　；负极 　 　。该装置将 　 　能转化为 　 　能，原电池中的H+向 　 　（Mg、Al）极移动。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极材料为 　 　 28．化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为 　 　。 （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 　 　。 （选填“a”或“b”）；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了 　 　（现象）。 （3）氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方式 　 　。 （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 　 　　 　　 　　 （填序号）。 29． 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 （1）A中发生反应的化学方程式为 　 　（用双线桥标出电子转移情况）。 （2）B中的现象是 　 　，体现SO2的 　 　性质。 （3）C中的现象是 　 　，Na2S在反应中做 　 　剂。 （4）D中氯水褪色，写出该反应的化学方程式　 　 （5）E的作用是 　 　，离子方程式为 　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八一中学2023—2024学年第二学期高 一 年级4月月考 化学答案 一选择题 1-5BDBCC 6-10DDABC 11-15DBBAC 16-20CBACB 21-25CDCDB 二填空题 26【答案】陶瓷 2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O AD SiO2＋2C===Si＋2CO↑ 27【答案】Ⅰ 放热 > Ⅱ（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转； 2H++2e﹣＝H2↑；Mg﹣2e﹣＝Mg2+；化学；电；Al （2）Al； 28【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O； （2）a；红色喷泉； （3）4NH3+5O24NO+6H2O； （4） ②④。 28【答案】（1）；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）品红褪色；漂白； （3）出现淡黄色沉淀；还原； （4）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4+2HCl （5）吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2+2OH﹣＝+H2O； 学科网（北京）股份有限公司 $$