考点12 氮及其化合物-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

第二模块元素与化合物学霸高吉 考点12 氨及其化合物 ☑基础过关 3.下列操作和现象所得结论错误的是( 1.(2024·广东湛江模拟)海洋系统中氮循环的 A.向待测液中加入适量的NaOH溶液，将湿 主要过程如图，图中虚线为缺氧条件，实线为 润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到湿 富氧条件。已知大气中的N,0能与臭氧发生 润的红色石蕊试纸变蓝，则待测液中含 反应，破坏臭氧层。下列叙述错误的是 有NE ( B.常温下，向浓硝酸中投入铁片，观察到铁片 不溶解，可知常温下铁不与浓硝酸反应 化作用 大气 C.向盛有铜片的试管中加入浓硝酸，观察到 海洋 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，可 码化作用 知浓硝酸具有强氧化性和酸性 0,硝化作用 H比真化作用 R-NH> D.向蔗糖中加入浓硫酸，观察到蔗糖变成黑 同化作同 色海绵状，有刺激性气味的气体产生，可知 A.N2→NH属于氮的固定 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B.氨化作用中N元素化合价不变，反硝化作 4.(2023·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重 用中含氮物质被还原 要应用。下列说法不正确的是 C.海水富营养化可能促进N,0向大气的释 A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： 放，引起气候变化 D.在NH、RNH,NO,和NO中N原子的杂 HNO,(稀)N0NO, 化方式相同 B.工业制硝酸过程中的物质转化： 2.(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第 0 H,0 V放电或高温N0二HNO, 进行了NH,喷泉实验。在此启发下，兴趣小组 C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反 利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达 到预期目的的是 应：2N0+2C0催化剂X,+2C0, D.实验室制备少量NH3的原理：2NH.C+ Ca(OH),△CaCl,+2NH,↑+2H,0 -H0 5.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域.一种 滴有酚歌 新型合成方法如图。下列说法错误的是 的水溶液 ( 图2 H,O ④0 CHCD 次水 D 3 图4 52 A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH 2 Π，Ci C.图3：收集NH D.图4：制备NH 学霸高春白题化学 A.反应①属于人工固氮 水体中以NH(pH>11)和NH(pH<7)两种形 B.反应③可利用电解MgCl,溶液的方法实现 式存在，开发经济、高效的除氨技术成为水污 C.该转化过程总反应为2N2+6H,0— 染治理的重点和热点。回答下列问题： 4NH1+302 (1)生物脱氮法 D.反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生 通常包括生物硝化和生物反硝化两个阶段， 6.(2024·辽宁沈阳月考)如图是某元素的 反应流程如下： “价一类"二维图。其中正盐g与NaOH共热 含NH废水 亚硝酸菌0， 硝酸南/0： 反应1 NO. NO. 反确化道，N 反城2 发生反应可生成f,d的相对分子质量比c大 ①写出“反应1”的离子方程式： 16。下列说法正确的是 化合价 ②反硝化阶段，在缺氧条件下，反硝化菌与有 机碳源（醇、有机酸等）使NO;转化为N,从 而消除污染，则有机碳源的作用是 (2)汽提法 氨化物单质氧化物舍氧酸盐物质类型 当废水中pH较高时（氨氯以NH分子存 A.实验室制备「时，可以将其浓溶液滴入碱 在)，利用水蒸气将其从水中吹出，消除污染。 石灰中进行制取 该操作一般在吹脱塔中进行，废水从吹脱塔 B.c和d都可用排水法收集 的塔顶往下流，水蒸气从下面鼓人。用水蒸 C.b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体 气吹出NH,的原理是 D.f可经催化氧化生成d 吹脱塔中进料方式的优点为 7.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验， (3)光催化降解法（最先进的方法） 下列说法正确的是 该方法是指利用T0,作催化剂，在其获得能 量后，释放出光电子(e)和形成空穴(h),空 穴(h)与H,0产生活性很强的羟基自由基 硝酸 (·OH),将NH转化为NO,光电子(e)再 溶液 将NO,转化为N2。反应机理用方程式简单表 A.装置a中出现红棕色气体，只体现HNO,的 示如下： 酸性 I.Ti02+hy→e+h B.一段时间后抽出铜丝，向装置b注人水，b Ⅱ.h+H,0=·0H+ 中气体红棕色变浅 Ⅲ.NH+·OH→ C.注人水后装置b中铜片表面产生气泡，说 V.N0+e→ 明Cu与硝酸生成H ①反应机理“Ⅱ”空格中物质的化学式 D.装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO, 为 均是酸性氧化物 ②反应机理“Ⅲ、V”中的离子方程式分别为 8.(2023·河南联考模拟)氨氮已成为环境的主 要污染物并引起了社会各界的关注，氨氮在考点山硫及其化合物 易错提醒 S0检验的易错点 基础过关 1.D解析：“自然铜”主要含F52,易被氧气氧化面变质.不能存在于 (1)误将Ag,P%2判断成S0方：如向待测液中滴加BaC,溶 地表附近，A错误：“自然钢”主要含FS,,不含元索，不可能冶炼 液，再加稀硝酸有白色沉淀便断定含S0?。共指误是未注意溶液 出铜，B错误：“煅制“是FeS,和氧气反应生成FS和S0,,C错误： 中不含S0,而含Ag或Ph2“时也会产生同样的现象：Ag+C “醋萃“中FS和酷酸反应生成酷酸亚铁和H,S,D正确 =AC1(白色)，%++2C—PCL,!(白色) 2,C解析：单质硫燃烧时只能生成二氧化硫，A错误：由题图可知.自 (2)误将S0判断成0。如向待测液中南加用稀盐能酸化的 然界中硫循环中含硫的煤和石油等属于有机物.B错误：由题图可 B阳(N0,)2溶流生成白色沉淀，便误以为有S0。该错误是未注意NO 知，硫酸盐在含硫杆菊及好氧厌氧菌作用下，硫元素化合价降低被 在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba+S0片一Ba01!(白 还原为R,一S一R,C正确：烧煤时加石灰右可减少形成酸雨的二氧 化硫的排放.但不能诚少形成温室效应的二氧化碳气体的排放， 色)，3BS0,+2H+2N05—3BaS0,(白色)+2N01+H,0 D错误。 9.(1)圆底烧瓶漂白作安全瓶，防止倒吸(2)C+2H2S0,(浓】 3.B解析：田H,0,S0,所含化学键均为极性共价键，且分子中正、负 电荷中心均不重合，都属于极性分子，A正确：山，的沸点较低，温度过 CS0,+S0,↑+2H,0(3)淀椅加入稀盐酸酸化.再加人 高会使虹升华，从面减少$02的吸收，所以反应器中控制温度为20~ BaC,溶液（或加入盘酸酸化的BuC,济液）3S0,+2H,0灯 100℃.温度升高测气体溶解度减小，B错误：分离器中含有硫酸和 S↓+2s0+4H(4)0.5 氢澳酸，二者沸点不同，用蒸缩的方法来分离，C正确：反应器中发生 解析：本实验先制备s0,后进行S02相关性质的探究。用Cu与浓 反应S02+2H20+12-H2S0,+2HⅢ，在膜反应器中发生反应2 硫酸在加热条件下反应制取S0,气体，然后检验S0的漂白性，氧 1,+H2,将两反应方程式相加得：碘循环工艺的总反应为 化性，还原性，最后进行尾气处理。特别是S0,的氧化性的探究，是 S02+2H20—H2+H,S04,D正确 本题的难点。因为$0，易溶于水，为防止倒吸，在进行相关性质的 4,C解析：根据硫及其化合物的“价一类”二雏图，可知X是S02、Y 探究前，将S02通入安全瓶中。(1)仪器0是不带支管的烧瓶，名称 是S0,Z是H,SO:,M是CuSO。硫在氧气中燃烧.只能生成二氧 为圆底烧瓶：装置©中品红溶液（有机溶液）褪色，可证明S02具有 票白性，装置b中进气导管和出气导管都短.其作用是作安全瓶.防 化硫，A错误：HS0,与C反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，只体现 止倒吸。(2)装置a中，C,与浓硫酸在加热条件下反应制取S02,同 了硫酸的强氧化性，B错误：浓硫酸具有脱水性，C正确：H:S与 时生成CuS0,和水。(3)检验浊液中有无I2,通常使用淀粉溶液：检 浓H,S0,反应生成S02,S,水，S0,分子中的S原子价电予对数为3， 验产物溶液中是否存在S0,通常使用BaC1,溶液，并加盐酸排除 采用sp杂化.D错误 其他离子的干扰，具体操作为加人稀盐酸酸化，再加人B如C2溶液 5.C解析：1中试管内发生反应S,05+2H'一S↓+S021+H20, (或加入盐酸酸化的BaC2溶液)：由分析可知，SO2通人KI溶液中. 氧元素化合价不变，H不体现氧化性，A错误：Ⅱ中品红溶液褪色 无I,生成，反成生成5，S0等，则K是该反应的催化剂，离子方程 体现S0,的源白性，B错误：I试管内发生反应5,0+2H S!+S02↑+H,0,■试管内发生反应2S2-+S0,+2H,0一3S↓+ 式为350，+2H,01s1+2S0+4r.（4)依据得失电子守恒，可 建立SO,与KMO,反应的关系式为5S0,~2KMn0,设S0,气体流 4OH,I和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，C正确：撒掉水浴，重做 实验，反应速率减慢，W中红色褐去的速率诚慢，D错误 速为，则可建立如下等量关系式，：256g上x25mi加。 6g·oI 6.B解析：因为酸雨的H<5,6.所以S0,排放到空气中会形成H 0.1mal·L-1×0.2L×5 5.6的酸雨是错误的，A错误：根据图可知，在300℃时，S02和H2反 ,x=0.5L·minl 应生成H,S.在100℃到200℃时.H2S和S02反应生成S和水.故 考点12剑及其化合物 X气体为H,S,H,S能与CSO:反应生成黑色的不溶于水和酸的硫 基础过关 化铜沉淀，所以可用CS0,溶液检验是否有X气体生成，B正确：在 1.D解析：氮的固定是游离态转化为化合态，A正确：氨化作用中N 100-200℃温度时发生的反应为2H2S+80,一3S1+2H,0.不是 元素化合价都是一3价，反硝化作用中氮元素化合价降低被还原， 置换反应，C错误：若用浓硝酸处星工业尾气中的S02,会产生含氨 B正确：海水富营养化，可能导致藻类大量繁殖，这此藻类生长消耗 元素的大气污染物（即象的氧化物），D错误。 大量氧气，造成水体缺氧，促进反硝化作用生成N0,C正确： 7.A解析：反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氧，说 在NHi,R一NH2中N原子的杂化方式为sp.NO和NO中N原子 明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气， 的杂化方式为p2,D错误。 与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯 2.B解析：NH,极易溶于水，溶于水后圆底绕瓶内压强减小，从而产 离子不能敲氧化，说明还原性：B>C,A正确：反应③生成的是二 生喷泉，A正确：P:0,为酸性氧化物，NH,具有碱性，两者可以发生 氧化硫气体，是非氧化还原反应，面且亚硫酸钠与溴化钠不是同一 反应，故不可以用P,O,干燥NH1,B错误：NH,的密度比空气小，可 类型，所以不能比较B2,S02的氧化性，B错误：白雾说明氯化氢易 采用向下排空气法收集，C正确：C0与浓氨水混合后与H,0反应 挥发，说明挥发性：H2S0,<HC1,无法比较两者的酸性，C错误：反应 并放出大量的热，促使NH:挥发，可用此装置制备NH,D正确。 ③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，体现了强酸制弱酸 3.B解析：湿洞的红色石燕试纸变蓝说明生成氨气，为铵根离子和氢 氧根离子反应生成氨气和水，则待测液中含有NH,A正确：常温 规律.D错误。 下，铁与浓硝酸发生纯化反应，所以铁片不溶解，但发生了化学凤 8.D解析：加人盐酸酸化的氯化钡溶液，若该溶液中含Ag.也有白色 应，则结论不正确，B错误；浓硝酸和C反应生成硝酸铜，二氧化氮 沉淀生成，A错误：加入盐酸，能产生二氧化硫的溶液也可能含 和水，二氧化氮为红棕色气体，含铜离子的溶液为蓝色，该反应中部 HS05.B错误：能使品红溶液褐色的气体也可能是C2,0,等，C错 分N元素化合价由+5变为+4，部分N元素化合价不变，所以该反应 误：将SO,通入N,C0,溶液中生成的气体，先通人足量的酸性 中浓硝酸体现氧化性和酸性，C正确：浓硫酸使蓝糖脱水后，燕糖变 KMO,溶液除去S0,,再通人澄清石灰水中有浑浊，说明产生了二氧 成黑色海绵状，体现浓硫酸具有脱水性，C与浓硫酸反应生成二氧化 化碳气体，可证明酸性强弱为H,S01>H,C03,D正确。 碳，二氧化硫和水，生成刺激性气味的气体为二氧化硫，硫酸具有强 一学霸高考·白题·化学·13一 氧化性，D正确 Ca2+2HC0:=CaC01↓+C02↑+H,0.CaC03与H不能大量共 4.B解析：氮气与氧气在高温条件下生成NO,但N0无法与H,0发 存，因此不可能生成H,B错误：植物的光合作用是将光能转化为化 生化学反应，B错误 学能的过程，C错误：固碳过程只有光合作用中存在氧化还原反应， 5.B解析：反应①是游离态氨转化为化合态氨，A正确：反应③必须 光合作用中C元素化合价由+4降低至0，因此若生成1mo 是电解无水MC2,B错误：分析总的转化过程可得出总反应为飞2 (CH,0)。,则转移电子的物质的量为4nal,D正确 与H,0的反应C正确：HC与NH,反应会有大量白烟产生，D正确 5.D解析：实脸过程中，应先对H,进行险纯再加热石英管，防止氢气 6.A解析：正盐g能与NaOH反应生成1，f为氢化物，侧正盐g是铵 不纯导致实验失败，A正确：SHC在空气中易自燃，遇水会刚烈反 盐，「是氨气，是氮气，d的相对分子质量比c大16.则d是二氧化 应，实验开始时，排尽装置中的空气是为了防止SHCl1自燃和水解， 氢，e是一氧化氯，b是硝酸，：是时酸盐。实验室制备氨气时，可以 B正确：电负性：C>H>Si,SHC,中H为-1价，具有还原性，可与氢 将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取，利用碱石灰溶于水放热，使一 氧化钠溶液发生归中反应，化学方程式为SHCl,+7NOH一 水合氨受热分解生成氨气，A正确：NO能与氧气反应，故NO只能用 NaSi0,+3NaC+3H,0+H,T,C正确：装置Ⅲ的日的是使SHC,汽 排水法收集，NO,能与水反应，故NO只能用排空气法收集，B错 化.使得汽化后的SiHC,与氢气在石英管中反应，不可使用冷水浴 误：山的浓溶液为浓硝酸，不具有吸水性，不能用来干燥气体，C错 D错误。 误：氨气可经催化氧化生成N0,D错误 6.D解析：硅品体中，一个硅原子与4个硅原子形成4个S；一S键， 7.B解析：铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氨气体和硝酸铜，体现 个s-si键由2个硅原子共用，平均1 mol Si品体中含有的Si一5i 了硝酸的强氧化性和酸性，A错误：一段时间后抽出铜丝.向装置b 键数日为2V,,A正确：若在S品体中参人金属元素，金属最外层少 注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氯与水反应生成硝酸和一氧化 于4个电子，可形成缺电子的p型半导体，B正确：p一n结中，p型半 氢.B正确：注入水后装置b中铜片表面产生气泡，C,与稀硝酸反应 导体的空穴浓度高，自由电子的浓度低，p型一侧带负电，而型半 生成NO气休，C错误：酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态 导体的自由电子浓度高，空穴浓度低，n型一侧带正电，C正确：光伏 的酸，或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，N0和NO,均不是酸性 电池是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片.能量转化形式 氧化物.D错误 为：光能→电能，D错误。 日.（1)02NH+30,亚随酸商2小05+4m+2H,02提供电子，作还 7,C解析：硅块粉碎能提高比表面积，增加与N,的接触面积.可以有 原剂(2)N用，在热水中溶解度成小，易于挥发废水与水蒸气逆 效提高合成氯化硅的反应速率，A正确：加热的铜屑可以与0反应， 流相遇，接触面积增大，有利于热交换，利于NH,吹出(3)①H 从而除去N,中含有的少量02，B正确：氢氟酸能与Si,N反应，可选 用稀硝酸除去Si,N,中Fe和Cu,C错误：合成过程在1200~1400℃ 2NH+8·0H一N05+2H+5H,02N0,+10e°+12H 温度下反应，应严格控制N,的流速以控制氮化炉中的温度，D正确 N2↑+6H0 8.(1)将样品中可能存在的Fe24氧化为Fe·双氧水(H0,) 解析：(1)①由图可知，反应1为在亚硝酸菌作用下，废水中的铵根 离子与氧气反应生成亚硝酸根离子，氢离子和水：②由题意知，反 (2)Si02Si02+4HF一iF:T+2H20(3)防止胶体生成，易沉 淀分离Fe(0H)3A(0H)；(4)45.0% 硝化阶段，硝酸根离子转化为氮气时，氨元素的化合价降低被还原， 解析：(1)根据题中信息，水泥中含有一定量的铁，铝，镁等金属氧化 硝酸根离子为反应的氧化剂，则有机碳蕙为反应的还原剂.失去电 物，根据流程需要除去这些杂质，因为F。容易在H较小时以氢氧 子发生氧化反应。(2)温度越高，气体的溶解度越小，则用水蒸气吹 化物的形式沉淀出来，因此加人硝酸的目的是将样品中可能存在的 出氨气的原理是废水从吹脱塔的塔顶往下流，水蒸气从下面鼓人， F:“转化成F:加入的物质要具有氧化性，同时不能引入新的杂 逆流相遇的废水与水蒸气的接触面积增大，有利于通过热交换提高 废水的温度，减小氨气在水中的溶解度，促使氨气吹出。(3)①由电 质，因为过氧化氢被称为绿色氧化剂，所以可以选择双氧水。(2)根 荷守恒可知，反应机理Ⅱ为++H,0一·OH+H:2②由题给信息 据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化 硅：S0,溶于氢氟酸，发生的反应是S0,+4HF一SiF,↑+2H,0 可知，反应机理Ⅲ为羟基自由基将按根离子转化为硝酸根离子，反 应机理N为光电子将硝酸根离子转化为氢气。 (3)盐类水解是吸热反应，加热可以促进F一，A水解转化为 考点13碳.硅及其化合物无机非金属材料 Fe(OH)3,A(OH),:根据流程图，pH在4-5时Ca2·,Mg2·不沉淀， 基础过关 Fe3,A1+沉淀，所以沉淀B为Fe(OH):、A1(0H)1。(4)草酸钙的 1.D解析：单晶硅可用于制作计算机芯片，现代手机的芯片材料主要 化学式为CaC20,Mn0作氧化剂.化合价降低5价，H2C,0,中的C 为品体硅，A正确：石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同索异 化合价由+3+4，整体升高2价，最小公倍数为10.因此M0的化 形体，B正确：氨化硅喝瓷是新型无机非金属材料，C正确：惟生素C 学计量数为2.H2C20:的化学计量数为5，运用关系式法5C一 可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其具有还原性，易于被氧化， 5H2C204-2KMn04.n(KMn04)=0.0500ma1-1×36.00×103L= D错误。 1.80×103mol,n(Ca2”)=4.50×103m,水泥样品中钙的质量分数 2.B解析：玻璃中含有少量金属氧化物，能够使玻璃星现不同的颜 为4.50x103mol×40g·mo -×100%=45.09% 色，A正确：玻璃是一种质地坚硬，容易破碎的物质，B错误：制玻璃 0.400g 的原料是石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻 热点突破3绿色化学与环境保护 璃.C正确：玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，长 1.A解析：核污染水挂人海洋，其中所含的放射性物质会影响泽游动 时间后塞子不容易打开，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞 物的生存，结合碳循环示意图可知，最终影响海弹碳循环，A错误：大 的试剂瓶盛装，D正确。 气中C0,浓度上升导致海洋酸化，使海表反应平衡正向移动，增大了 3.A解析：纳米S0,品体颗粒尺寸小，相对大块S0,品体来说.其中 海水中HCO;的浓度使海洋吸收CO,的能力减羽.B正确：温室效 有一部分共价键断裂，熔化时需要克服的作用力小一些，熔点低一 应导致的海表温度上升，不利于二氧化碳的溶解吸收，C正确：由题 些，A正确：纳米SO2晶体是纯净物，而胶体是混合物，B错误：纳 图可知，该循环涉及反应C02+H0+CaC03一Ca(HC0,)2,D 米S02品体和大块S0,品体都是共价品体.都由原子构成.没有分 正确 子式，不属于同分异构体，C错误：S0,能与NOH反应生成硅酸钠 2.C解析：由图可知，装置中碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳，氧 和水，SO,能和HF反应，和其他酸不反应，且生成的四氟化硅是卤 化钙与燧煤产生的二氧化硫结合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中 化物而不是盐，故SO,是酸性氧化物，不是两性氧化物.D错误。 氧气氧化生成硫酸钙，可以诚少二氧化硫的排放。该装置能将二氧 4.D解析：由题图可知.周藤过程中C02作为钙化作用的产物以及光 化硫转化为硫酸钙，有利于诚少导致酸雨的二氧化硫气体的排 合作用的反应物，因此C0,为中间产物，A错误：钙化作用中反应为 放，A正确：碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反 一学霸高考·白题·化学·14一