课时分层检测(三十一) 反应热 热化学方程式（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 高中化学一轮复习题集，聚焦反应热与热化学方程式，含12道选择和2道填空，融合多地模拟题，注重概念辨析与综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/约48分|反应热概念、能源分类、热化学方程式正误判断、中和热测定误差分析|结合工业生产（如SO₂催化氧化）与能源利用情境，基础辨析与图像分析结合，引用安徽六安、山西月考等模拟题| |填空题|2题/约22分|燃烧热书写、盖斯定律应用、键能计算、热化学方程式推导|综合考查热化学方程式书写与计算，涉及反应历程与能量转化，贴近高考真题命题趋势|

课时分层检测(三十一) 反应热 热化学方程式 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B. 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源 C. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 2. 已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　) A. 因该反应为放热反应，故不加热就可发生 B. 相同条件下，2 mol H2(g)的能量或1 mol CO (g)的能量一定高于1 mol CH3OH的能量 C. 相同条件下，反应物2 mol H2(g)和1 mol CO (g)的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量 D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等 3. 下列过程的能量变化与图中相符的是 A. 氯化铵和反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. 溶液与盐酸反应 D. 氢气在氯气中燃烧 (2026·安徽六安月考) 4. 借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A. 所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒 B. 为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 (2026·山西月考) 5. 用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是 A. 实验用NaOH溶液的浓度过大 B. 实验时搅拌速度慢 C. 分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 D. 用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液 (2026·吉林模拟) 6. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B. 若 ，则 C. 、完全反应，放出热量，则 D. ； ，则有 (2026·安徽铜陵月考) 7. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C. 已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D. 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： 8. 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 A. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1 B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C. SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1 D. SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 (2026·重庆南开中学第二次质量检测) 9. 用催化加氢可以制取乙烯，其热化学方程式为： ；相关化学键的键能如下表所示： 化学键 键能（kJ/mol） 803 436 414 464 则表中的为 A. 766 B. 154 C. 890 D. 2622 10. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B. 乙图表示碳的燃烧热 C. 丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) D. 已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 (2026·海南省直辖县级单位模拟) 11. 已知催化反应，历程如下图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 催化剂主要降低步骤②的活化能 B. 反应历程中存在非极性键的断裂和形成 C. 催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化 D. 步骤②的热化学方程式为： 12. 研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。 已知：①液态完全分解生成三种气体时吸收热量；②固态硫完全燃烧放出热量为。下列叙述错误的是 A. 上述循环至少涉及四种能量转化方式 B. 反应Ⅰ： C. 反应Ⅲ： D. 反应Ⅱ： 13. 在一定条件下，和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成产物的数据)。 （1）写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）写出分解生成和的热化学方程式：_______。 14. 完成下列各题： （1）已知CH3OH(l)的燃烧热，CH3OH(l)(g)=CO2(g)+2H2(g) kJ·mol-1，则a___________(填“<”“>”或“=”)726.5。 （2）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。 （4）CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：___________。 课时分层检测(三十一) 反应热 热化学方程式 【1题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；B、能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能。二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源。水煤气是通过煤和水蒸气制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸气制取的，是二级能源。电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源。正确；C、放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，比如煤的燃烧，可以用来取暖；而吸热反应也有利用价值，如氯化铵和氢氧化钙反应，可以制冷。错误；D、根据能源利用的早晚，可把能源分为常规能源和新能源。常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。新能源：核能、太阳能、地热能、氢能是人类近期利用的能源，称为新能源。错误。故选B。 点睛：本题重点考查能源的分类与应用。是当今社会比较热门的话题，即为常考题。同一种能源可属于不同的能源类型，例如水能既属于一次能源，也属于可再生能源，还可以是常规能源，这是因为从不同的角度划分的。(1)从其产生的方式可分为一次能源和二次能源。一次能源：从自然界直接获取的能源叫一次能源，如水能，风能，太阳能。 二次能源：无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如电能。(2)从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。(3)根据能源利用的早晚，又可把能源分为常规能源和新能源。 常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。 新能源：核能、太阳能、地热能是人类近期利用的能源，称为新能源。(4)按生成年代分为化石能源和生物质能。化石能源：像煤、石油、天然气，是千百万年前埋在地下的动植物经过漫长的地质年代形成的，所以称为化石能源。生物质能：具有生命物质提供的能量称为生物质能。如木材、草类、肉类等。 【2题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A. 放热反应、吸热反应与是否加热无关，相同条件下，只与反应物总能量和生成物总能量的大小有关，故A错误； B. C. 相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量，故B错误，C正确； D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度不一定相等，只能说浓度不再改变，故D错误。 综上所述，答案为C。 【3题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知：生成物的总能量高于反应物的总能量，因此该反应为吸热反应；据此作答。 【详解】A．氯化铵和Ba(OH)2・8H2O反应属于典型的吸热反应，A符合题意； B．锌与稀硫酸反应属于活泼金属与酸的置换反应，是放热反应，B不符合题意； C．NaOH溶液与盐酸反应属于酸碱中和反应，是放热反应，C不符合题意； D．氢气在氯气中燃烧属于放热反应，D不符合题意； 答案选A。 (2026·安徽六安月考) 【4题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和反应的反应热测定所需玻璃仪器有烧杯用作反应容器，环形玻璃搅拌器用于搅拌混合液体，温度计测量温度，A错误； B．为了测定数据更准确，采用稍过量的溶液，使HCl完全反应，B正确； C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热偏小，所得反应热偏大，故C错误； D．需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸、氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，故D错误； 故选：B。 (2026·山西月考) 【5题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热 -，故A符合题意； B．实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热 -，故B不符合题意； C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得中和热 -，故C不符合题意； D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中和热 -，故D不符合题意。 故选A。 (2026·吉林模拟) 【6题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热为，燃烧热是在101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢元素应该变为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： ，A错误； B．还有沉淀生成，生成2mol水时放热大于114.6kJ，，B错误； C．若和完全反应放热，则2molSO2(g)在O2中完全反应放热196.6kJ，所以热化学方程式为：   ，但是二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，反应不可能完全进行，C错误； D．氢气与氧气反应是放热反应，焓变小于0，放出的热量大于，所以，D正确； 故选D。 (2026·安徽铜陵月考) 【7题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A． 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，A错误； B． 因N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜-38.6kJ/mol，B错误； C． 1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1mol H2燃烧放热242kJ的热量，故其热化学方程式为，C正确； D． 中和热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和生成1 mol水放出的热量，则如果生成2mol水，应放热114.6kJ，同时析出硫酸钡沉淀也会放出热量，故选项中所给的热化学方程式中 ΔH＜-114.6kJ/mol，D错误； 答案选C。 【8题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】2mol SO2、1mol O2充入恒容容器中，达平衡时，SO2的转化率为50%，则反应了的SO2的物质的量为1mol，放出热量98.3kJ，则每反应1molSO2，放出98.3kJ的热量，故热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H=-196.6 kJ•mol-1或SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g)，△H=-98.3 kJ•mol-1，由此判断各选项热化学方程式正误。 【详解】A．反应是放热反应，ΔH小于0，故A错误； B．热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误； C．选项中的热化学方程式符合题意，故C正确； D．热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故D错误； 故答案C。 (2026·重庆南开中学第二次质量检测) 【9题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】由表中数据可知， ，求出的键能为 故选A。 【10题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，选项A错误； B．C的燃烧热是指1mol C完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，选项B错误； C．H2SO4、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时H2SO4溶液为20mL，NaOH溶液为40mL，选项C错误； D．稳定性B＜A＜C，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，选项D正确； 答案选D。 (2026·海南省直辖县级单位模拟) 【11题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．由历程图可知，步骤①的活化能最大，为决速步，故催化剂主要降低步骤①的活化能，A错误； B．反应历程中，由键断裂和键的形成，故存在非极性键的断裂和形成，B正确； C．由于中存在一个过氧键，S的化合价为+6价，催化历程仅硫元素的化合价未发生变化，C错误； D．由图知，步骤②为放热反应，故热化学方程为：，D错误 ； 故选B。 【12题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述循环过程至少涉及四种能量转化方式：太阳能→热能→化学能→热能→电能，A项正确； B．结合已知条件可知，完全分解为二氧化硫、氧气和水蒸气，吸收热量，热化学方程式表示为： ，B项正确； C．相当于，已知固态硫完全燃烧放出热量为，则完全燃烧放出热量，热化学方程式为： ，C项正确； D．根据盖斯定律，-(反应Ⅰ+反应Ⅲ)=反应Ⅱ，，D项错误； 故选：D。 【13题答案】 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 燃烧热要求可燃物为，且生成最稳定的氧化物。由图可知，生成放热，完全燃烧生成，总放热，故热化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，的反应热。分解是该反应的逆反应，根据盖斯定律，逆反应的数值不变、符号相反，因此分解吸热，热化学方程式为：。 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，完全燃烧生成的稳定氧化物是和，而反应中生成的是，不是稳定的，所以该反应放出的热量比燃烧热小，即a < 726.5。 小问2详解】 根据题意，反应物是、和，生成物是和，当有参与反应时释放出热量，那么参与反应时释放的热量为。 热化学方程式为：。 【小问3详解】 在反应中，从0价变为 + 3价，参与反应时转移电子的物质的量为。 则每转移电子放出的热量为。 【小问4详解】 由图可知，反应的反应物是和，生成物是和，化学方程式为。根据键能计算反应热反应物总键能-生成物总键能。反应物总键能：，生成物总键能：，热化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $