热点突破1 新情境下陌生化学方程式的书写&专题阶段练1-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

第一模块化学基本概念和理论学高吉 热点突破1新情境下陌生化学方程式的书写 1.(2024·江苏淮安高三月考)炼油、石化等 (2)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量 含$2工业废水可通过催化氧化法进行处理。 氯气，发生反应的离子方程式为 将MO,嵌于聚苯胺（高温会分解）表面制成 催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如 4.回答下列问题： 图所示。下列有关说法不正确的是( (1)KH是一种野外供氢剂，与水反应放出氢 02 0吸附态氧原子 气，化学方程式为 ☐空位 一M 生成1mol氢气时，反应中转移电子 ① 一Mn0-Mn 数为 A.催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效， (2)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品 高温灼烧后也不可继续使用 的脱锈剂（铁锈的成分表示为FezO3),脱锈过 B.该反应过程的总方程式为02+2H,0+2S2 程中生成两种产物，其反应的化学方程式为 M040H+2s (3)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHS0 C.反应过程中只有硫元素被氧化 D.反应Ⅲ的△H>0 将废液中的Cr,O号还原成C,该反应的离子 2.(2024·山东德州期中)0 perando光谱和DFT 方程式为 计算明确了在负载WO,的CeO,上NH 5.高锰酸钾(KMnO:)是一种常用氧化剂，主要 (NH,-SCR)选择性催化还原NO的还原/氧 用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主 化半循环的过程如下。下列说法正确的是 要成分为MnO,)为原料生产高锰酸钾的工艺 ( 流程如图所示。 6-0-H 网砖 *C() No 烘加热 电解法 步骤2 步1 -K.MnO- KMno. 04 )歧 HO W60 步解3步最4 HONO HNON.H.O 化法 Cex 需氧空气一预热 A.步骤1中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为2：1 回答下列问题： B.氧化性强弱顺序：C0,>02>N0 (1)原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在 C.每生成1molN2理论上消耗0.25mol0, “烘炒锅”中混配，在“平炉”中发生反应。 D.上述过程的总反应方程式为6N0+4NH “平炉”中发生反应的化学方程式为 —5N2+6H,0 3.氰[(CN)2]的结构简式为N=C一C=N,其化 (2)将K,MnO4转化为KMn0,可采用“C0, 学性质与卤素(X,)很相似，化学上称之为拟 歧化法”，即向K,MO4溶液中通入CO2,使体 卤素，其氧化性介于Br,和L2之间 系呈中性或弱碱性，K,MnO,发生歧化反应生 (1)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的 成Mn02,反应的离子方程式为 化学方程式： 学霸高春白题化学 专题阶段练1 一、选择题 4.碱式氯化铜[Cu,Cl,(0H)。·xH,0]是一种重 1.(2023·湖南邵阳二模)化学与生活、生产及 要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。 环境密切相关，下列说法错误的是 ( 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气 A.“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷 反应生成CuCl2 烃，其中己烷占绝大多数 步骤2：在制得的CuCL2溶液中，加人石灰乳充 B.用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药、化 分反应后即可制备碱式氯化铜。 肥污染和促进“碳中和” 已知Fe·对该反应有催化作用，其催化原理 C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝织 如图所示： 品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋 白质 D.我国气象探测气球可飞入3万米以上高 +ll 空，气球内充有氦气，含2个中子的氦原子 下列有关说法正确的是 可表示为He A.a、b,c之间的关系式为a=b+c 2.(2024·山西忻州月考)下列离子在指定溶液 B.步骤1充分反应后，需加入少量CuO或 中能大量共存的是 ( Cu(OH)2 A.透明溶液中：Fe3+、A、SO、NO C.图中M、N分别为Fe2“,Fe B.能使甲基橙变红的溶液中：Na、K、 D.制备1 mol CuCl2,理论上消耗11.2L0, Si0、s2 5.(2023·辽宁大连期中)某溶液中可能存 C.加入NH,HCO3产生气泡的溶液中：Mg2、 在Na、AIFe2、NH,NO、CO、SO中的 Ca2、HC03、CI 几种离子，且存在的各离子的物质的量相等， D.浓氨水中：Ba2、Cu2、CT、NO 某同学对该溶液进行如下实验： 3.(2024·四川资阳一模)下列反应的离子方程 过堂稀 气体1 酸 之量 气体B 式正确的是 Ba(OTT) 客液 白色 况淀 A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+NO, 有色沉淀 Cu2+N02↑+2H,0 下列判断正确的是 B.铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2 A.气体A一定是C02,气体B一定是NH +2e+4H*+S0=PhbS0,+2H20 B.白色沉淀可能是A1(OH) C.用Na,S0,溶液吸收少量Cl2:3S0+Cl2+ C.原溶液中一定存在A+,Fe2、NO,NH H,0—2HS0,+2CI+S0 D.原溶液中一定不存在Na D.明矾溶液与过量氨水混合：A++4NH3·H,O 二、非选择题 =[A1(OH),]+4NH+H20 6.实验室以FeCl,溶液为原料制备高密度磁记 第一模块化学基本概念和理论学霸高春 录材料Fe/Fe,O,复合物。 种光学玻璃等。一种以含钽废料（主要成分 (1)在氩气气氛下，向装有50mL1mol·L 为NaTa03、Si02以及少量的Fe0、Fe,03、Al,0 FCL,溶液的三颈烧瓶（装置如图）中逐滴加 等)为原料制备T,0,的工艺流程如图所示： 入100mL14mol·LK0H溶液，用磁力搅 足至HO2 NaOH HF NH, HS0深液 深液 拌器持续搅拌，在100℃下回流3h,得到成 翻图图图和图图图四 分为Fe和Fe,O,的黑色沉淀 滤渣AOH.、上e4OH, 已知：H2TaF,是弱酸。 KOII滨液 回答下列问题： (1)“酸溶”时，Fe03发生反应的基本反应类 上eCl溶液 型为 ,滤渣的主要成分是 温控磁力扰林器 (填化学式)。 ①三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 ②检验反应是否进行完全的操作是 (3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液 的pH=5,A是否沉淀完全？ (2)待三颈烧瓶中的混合物冷却，过滤，再依 。{已知：常温下，Kn[A1(0H)3]三 次用沸水和乙醇洗涤，40℃干燥后焙烧3h, 1.9×10”,溶液中离子浓度小于或等于1× 得到Fe/Fe,0,复合物产品3.24g。 105时可视为沉淀完全 ①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是 (4)“浸钽”时，加入4g·L的HF溶液，浸出时 间为4h,钽的浸出率随温度的变化如图所示，该 ②计算实验所得产品的产率为 HF溶液的物质的量浓度为 mol·L1, (3)以FCl,溶液为原料还可制备软磁性材料 浸出的最佳温度为 ℃：“调pH”后， a-FezO,已知：Fe(OH)2开始沉淀的pH= 溶液中溶质主要为NaTaO,写出“浸钽”时生 6.5,请补充完整实验方案：在搅拌下 成HTaF,的离子方程式： 100 95 0 将固体干燥，得到纯净的FeCO,将其放入管 80 式炉内煅烧2h,获得产品a-Fe,O3。(可选用的 试剂：氨水-NH,HC0混合溶液、2mol·L盐 70外 5060708090100 温度/ 酸2mwl·L硝酸、AgNO,溶液、蒸馏水) (5)“沉钽”时，生成Ta(OH)5,反应的化学方 7.(2024·宁夏银川一模)五氧化二钽(Ta,0,)》 程式为 主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特9.B解析：碱性使刻废液主要成分为[Cu(NH,)4]C2{加足量3.(1)(CN),+2N0H一NaCN+NaCN0+H,0(2)2+C,一 NaOH将铜转化为氢氧化铜沉淀，过滤后将氢氧化铜溶于稀硫酸.得 1【3+2C 到硫酸铜溶液，再加入亚硫酸钠，NC还原成CCI,过滤，洗涤得到 解析：(1)(CN):化学性质与卤素(X,)很相似，则(CN),在常温下 CuC。由上述分析可知.“沉铜“得到的沉淀主要为Cu(OH)2A正 与烧碱溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH一NCN+ 确：该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为S0片+ NaCN0+H,0。(2)由于氧化性：Cl,>Br>(CN),>L,则还原性：C< 2Cu+2C+H,0一2CuC+S0片+2H,B错误：CuC易被氧化， B<CN<,一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的先反应，即 因此“过滤”“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行，以防止其被氧 往混合溶液中通入少量氯气，C,先与KI反应，反应的离子方程式 化，C正确：由B中反应可知还原过程中生成硫酸，可在“酸溶”时循 为2+C12=2+2C 环利用D正确 4.(1)kH+H20=k0H+H2TN.(2)3NaH+Fe203=2Fe+ 10.C解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒和电荷守恒，将反应 3Na0H(3)Cr,0片+3HS01+5H—2Cr2++3S0+4H0 ①配平为CH,0H+6Mn0+80HC0片+6Mn0:+6H,0,A正 解析：(1)KH与水反应放出氢气，根据质量守恒定律可知，还会生成 确：根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，“反 氧氧化钾，化学方程式为KH+H0一kOH+H,↑：KH中氢元素化 应①"中Mn0,为氧化剂.C0片是氧化产物.则氧化性：MnO> 合价由-1变为0，水中氢元素化合价由+1变为0，故生成1mol氢气 CO,B正确：由于CT在酸性条件下可与MnO、MO左发生氧化 时，反应中转移电子1.数目为N、。(2)NH在无水条件下和 还原反应，因此“反应②”中，不能用盐酸进行酸化.C错误：配平 F心0，反应生成两种产物，反应中氢元素化合价升高，则铁元素化合 “反应2”得3Mm0+4H一Mn02↓+2Mn0+2H20,期消耗 价降低生成铁，根据电子守恒，质量守征配平，反应为3NaH+Fe,O 71.4gMm0了物质的量为 为lg06m时.反应中转 一2Fe+3NaOH。(3)Cr:0月中Cr的化合价为+6，具有强氧化性： 飞HS0中S为+4价，具有还原性，该反应为氧化还原反应，反应的 移电子数目为子×06m=04m.D正确 离子方程式为Cr,0片+3Hs0+5H一2C+3S0+4H,0。 11.A解析：二氧化氟和亚硫酸根离子参与反应最终生成硫酸氢根离 5.(1)2Mn02+02+4k0H△2K2Mm04+2H20(2)3Mn0+ 子，在反应过程中，二氧化氨只是参与反应，没有生成，是反应物， 4C02+2H20=2Mn0i+Mn02+4HC03 亚硫酸根离子中的硫元素逐步被氧化。物质NNO,为离子化合 解析：(1)根据题图可知，“平炉”中反应后的物质经“水浸”“沉降析 物，NO是通过共价键形成的共价化合物，A错误：二氧化氯为反应 品”得到K,Mn04,则平炉"中反应的产物为K,Mn0,则Mn02,02, 物，化合价降低作氧化剂，B正确：第1阶段的反应中SO房中的硫 K0H发生反应的化学方程式为2Mn02+0:+4kOH△ 元素由+4价升高为+5价，则5O子被氧化，C正确：过程I中N02得 2K,M0,+2H,0。(2)根据信息“体系呈中性或弱或性”，可知C0, 到S0失去的电子发生氧化还原反应生成NO:,SO,反应的离子 反应后生成HC0;,则反应的离子方程式为3M0+4C02+2H20 方程式为S0+N0一S0,+N0,.由得失电子守恒和原子守恒可 -2Mn0+M02↓+4HC03a 得Ⅱ，Ⅲ阶段总反应的化学方程式为S0;+H,0+NO2 专题阶段练1 HNO2+HSO,每反应1olN02,转移1l电子，D正确 1.A解析：天然气主要成分是烷烃，其中甲烧占绝大多数，A错误 12.(1)Fe2+和S20(2)4(3)40.5 2.A解析：透明溶液中：Fe+、A,SO,NO:能大量共存，A正确：能 解析：(1)反应中Fε元素化合价部分升高为+3，S元素化合价由+2 使甲基橙变红的溶液呈酸性，S0,S2均不能与H大量共存.B错 升高到+2.5，则还原剂是F:2+和S20。(2)由电荷守恒可知， 误：加人N,HCO产生气泡的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱 (+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2,则x=4a(3)Fe,S元素的化合价 性，HCO;不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大 升高.0元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4.所以每 量存在，C错误：浓氨水中，C:与氨水反应生成沉淀或者生成 生成1molF©30，由0元素的化合价变化可知，转移电子为 [Cu(NH)4]而不能大量存在.D错误 1mol×2×[0-(-2)]=4mml.每生成1mlFe30.消耗3 mol Fe2 3.C解析：铜与稀睛酸反应生成硝酸铜、一氧化氯和水，离子方程式 其中有2maFe2被氧化生成+3价，则被Fe2+还原的0，的物质的 为3C+8H+2N05一3Cu2+2N0↑+4H,0.A错误：错酸蓄电池 、2 量为2x(2-0m=0.5m 放电时的负极反应为P4-2eˉ+SO片一PS0,B错误：用N2S0: 热点突破1新情境下陌生化学方程式的书写 溶液吸收少量C2,离子方程式为3S0+C2+H20一2HS0+ 1.C解析：反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进人僧 2C+S0:,C正确：A(0H)1不能与氨水反应，明矾溶液与过量氨 化剂内空位处，阻爵了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催 水混合.离子方程式为A1+3NH·H0一A1(OH),↓+3NH:. 化效率会下降，高温下聚苯胺会分解，故高温均烧后不可继续使 D错误。 用，A正确：由图可知，惟化氧化过程的总反应为氧气，水，硫离子在 4.B解析：根据电荷守恒，a.b,c之间的关系式为2a=b+e,A错误：步 骤1充分反应后.需加人少量C0或C山(0H)2除去剩余的盐酸， 能化剂作用下生城氢氧根离子和硫单质：0，+2H,0+2SM0 B正确：根据氧化还原反应规律，铜元素化合价升高.铁元素化合价 40H+2S!,B正确：由题干图示信息可知，反应Ⅱ过程中锰元素的 应降低，所以图中M,N分别为F、Fe2+,C错误：根据得失电子守 化合价升高被氧化，C错误：反应Ⅲ为化学键断裂，为吸热反应，故 恒，制备1CuC2,理论上消耗0.5d氧气.没有明确是否为标准 △H>0,D正确 状况，则消耗氧气的体积不一定为11.2L,D错误。 2.C解析：由题干反应历程图可知，步骤1中反应方程式为 5.D解析：溶液加人盐酸生成气体A,可能含有C0片，或为F2,N0 0. 发生氧化还原反应生成N0,溶液I加人过量氢氧化铡生成的气体 +NO一HONO+Ce*+W“0.故氧化剂与还原剂的物质的 Ce-o B,一定为氨气，则存在NH时，有色沉淀为氢氧化铁，则含有Fe2“,可 量之比为1：1，A错误：由题干反应历程图步骤2反应可知，0：为氧 知不存在C0好，一定含NO;,由于溶液中各离子其有相同的物质的 化剂.+4价Ge为氧化产物.故氧化性强羽顺序：02>C02>N0.B错 量，由于2n(Fe2+)+n(NHi)>n(N0),根据电荷守恒可知，一定含 误：由题干反应历程图可知，上述过程的总反应方程式为4N0+0,+ 有SO},一定不含Na,A+。由以上分析可知气体A为NO,A错 4NH一4N,+6H,0,故每生成1molN:理论上消耗0.25mol02 误：白色沉淀是碳酸侧，B错误：原溶液中不含A”,C错误：题中存 C正确：由C项分析可知，上述过程的总反应方程式为4N0+O+ 在的各离子具有相同的物质的量，含有e2,NH1,NO,SO,不 4N日一4N2+6H,0,D错误 含Na,D正确 学霸高考·白题·化学·04一 6(04e+80Hr四el+f60,+4,0②从三须绕瓶中 大小，D错误 2.C解析：C0,分子含有2个T键.没有说标准状况条件下，气体摩 取少量反应后的溶液于试管中，加人2~3滴KSC溶液，再加人少 尔体积未知，无法计算键个数，A错误：2.8gN,的物质的量n= 量新制氯水，若溶液不出现血红色，则反应已经进行完全(2)①防 止产品中的铁元素被室气中的02氧化②90.0%(3)向FC1溶 M28ml=0.1m,生成1mmN,转移的电子数为12Y,侧生成 m2.8 液中缓慢加入氨水-NH,HC0,混合溶液，控制溶液H不大于6.5，静 0.IlN,转移的电子数为1.2N,B错误：0.1 mol KNO1品体含有 置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，取最后一次洗涤后的滤 离子为k,NO,含有离子数日为02N,C正确：因为s2水解使溶 液，滴加AgNO,溶液.再滴人2mol·L硝酸，不出现白色沉淀 液中S空的数目小于0.1N,.D错误 解析：实验目的是用FCl,溶液和KOH溶液制备Fe/FeO,复合物， 3.A解析：1个C,H,0中含有6个U键和1个π键（乙醛）或7个a 该反应利用氯气排出装置中的空气，再利用反应4FC,+8K0H 键（环氧乙烷），4.4gC日，0的物质的量为0.1ml,则含有g键数目 Imte+fe,0,+4用，0+8KG制得Fe和Fe,0,的黑色沉淀。 3h 最多为0.7八，A正确：L7gH,0,的物质的量为，17： 34g·mn (1)①向装有S0mL1mal·L~1FeCl,溶液的三颈烧瓶中逐滴加人 0.05mol.则含有氧原子数为0.1N,,B错误：向1L0.1mol·L. 100mL14mdl·L1K0H溶液，用磁力搅摔器持续搅拌，在100℃下 CH,COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系： 回流3h,得到成分为Fe和Fe0的黑色沉淀。(2)①焙绕需要在 c(CH,COO)+c(OH)=c(NH)+c(H),中性溶液中c(OH)= 隔绝空气的条件下进行，是因为产品中的铁元素能被空气中的氧气 c(H).则c(CH,CO0)=c(NH),再根据物料守恒：n(CHCO0)+ 氧化：250mL1mm·LFCl,溶液的物质的量为0.05mol,根据发 n(CH,C0OH)=0.1mal,得出铵根离子数小于0.1NA,C特误：标准 生反应的离子方程式：4Fe2”+8OH0℃fe1+f,0,1+4H,0可 状况下，11.2L,C1,的物质的量为0.5mo.通入水中后只有一部分C 3h 与水反应生成H°，C和HC0,所以溶液中氯离子数小于0.5V, 知，理论上所得Fe和Fe0,的物质的量各自为0.0125ml.所以得到 D错误 的黑色产品质量应为0.0125mo×(56g·+2328·mol)= 4.B解析：1md甲烷中含4moC一H键.均为极性键，标准状况下， 36g,实际得到产品的质量为3.245，所以其产率为324B×10%= 11.2L为0.5mol,含极性键2N,,A正确：没有确定的物质的量的数 3.6g 值，不能计算质子数多少，B错误：反应Ⅱ为C+C0,一2C0.生 90.0% 成2olC0.需消耗1moC,反应中转移电子数2V:反应I为CII 7.(1)复分解反应Si02(2)2H+2Fe+H,02一2H,0+2F C+2H,,生成1mdlC转移4N、电子，若生成2mdC0两反应总 (3)沉淀完全(4)0.2807HF+Ta0号+H'一H,TaF,+3H0 共转移电子数6N,则生成1molC0,理论上反应1和Ⅱ共转移电子 (5)H,TaF+7NH:.H20=Ta(OH)s+7NH,F+2H20 数为3N、,C正确：该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原 解析：以含粗废料（主要成分为NaT0,Si0以及少量的F0,Fe,0 子利用率为100%.符合绿色化学理念，D正确。 山，O,等)为原料制备T,0,含相废料先粉碎，然后加入稀硫酸酸 5.(1)0.44.48(2)0.64g(3)109N(4)214(5)15:14 溶，Si02不溶于硫酸，F0,Fe03,Al203等溶解生成F2,Fe3+,AP·, (6)1:11:17:16 加双氧水将F+氧化成Fe·,然后加入氢氧化钠溶液调节H生成 解析：(1)1个氯气分子含有2个氯原子.故0.2mlCl2含有0.4ml 氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调H”后，溶液中 C.体积为0.2mol×22.4L·mml1=4.48L。(2)1.204×10户个C02 溶质主要为NTaO3,“浸相“时生成H2TaF,和水，“沉钼”时，H2TF, 与NH·H,0反应生成Ta(0H).焙烧得T,0,。(1)“酸溶”时， 分子份物质的量为C=0肥l0原千的物质的提头 Fe0,发生反应Fe,03+3H2S0,一Fe(S0,)s+3H20,属于复分解 0.04mal.故0的质量为0.04mol×16g·mo1=0.64g。(3)1个 反应，S0,不溶于硫酸，滤渣的主要成分是S0,=(2)加双氧水将 0H中含有10个电子9个质子.故1mdl0H中含有10ml电子， Fe2氧化成e·,发生反应的离子方程式为2H+2+H,02 有9N、个质子。(4)28g日N,的物质的量为1m,1个氢分子中 一2H0+2Fe。(3)常温下，“测pH=5”时，此时溶液中 有2个N原子，1个“N,中有14个中子，故28g“N,所含的原子数 K.[AI (OH)] 为2N、,中子数为14N:(5)同温同压下，2C0和“N,两种气体 c(OH)=1×109mol·L1,可得e(AH)= e(OH-) 的密度之比等于摩尔质量之比，为15：14。(6)同温同压下，体积之 1x10)1.9x10,A产沉淀完全。(4)F溶液的物质的量浓 1.9×10-3 比等于分子数之比等于物质的量之比等于1：1，质量之比等于摩尔 质量之比等于7：16 4g 归纳总结 度c(H)= 220g·mal 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为同 1. =0.2·L',由图可知，浸出的最佳 伏加德罗定律，又叫图可定律，也叫五可定律（五同指同温、同压 温度为80℃，温度过低，浸出率低，温度过高，Ta浸出率变化不大 同体积、同分子个数，问物质的量)。其推论有：(1)同温同压下 但耗能增大：“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3.“浸但“时生 成H2TaF,和水，离子方程式为7H+TaO+H一H2TF,+3H0 (2)同酒同体积时.. V1 “乃示(3)同温同压等质量时 (5)“沉粗"时通人氨气，生成了一水合氨.H2TaF,与NH·H0反 应生成T(OH),,反应的化学方程式为H,TF,+7NH1·H,O一 片兰()用强同压时兰丹在线行物质的至的有关计 Ta(OH)s+7NHF+2H20 时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且月 专题二 化学常用计量数 有在标准状况下，气体的幸尔体积才是224L·m©' 老点5物质的量气体摩尔体积 考点6物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 基础过关 基础过关 1.B解析：H0的摩尔质量是18g·m',A错误：H20的摩尔质量 1.B解析：该溶液可由0.1 mol Ba(O),溶于水中配制成IL溶液制 是18g·m广.故1ml水的质量是18g,B正确：1个H,0分子中 得，A错误：1L硝酸倒溶液中硝酸侧的物质的量为4=V= 含有10个电子.则1lH,0中含有10al电子，C错误：在标准状 0.1ml·L1×1L=0.1ml,则Bu2和N0总数为0.3×6.02×10 况下，冰水混合物不是气态，因此不能计算1m冰水混合物的体积 B正确：钡离子浓度与溶液体积无关，0.5L硝酸钡溶液中侧离子浓 学霸高考·白题·化学·05一