2024年中考化学专题练习科学探究题

2024年中考化学专题练习题---科学探究题 1．（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）在学习了“碳的化学性质”后，化学兴趣小组的同学在老师的指导下打算进行“木炭还原氧化铜”的实验。装置如图所示，请回答下列问题： (1)此实验在酒精灯火焰上罩网罩的目的是： ，左侧试管中的现象是 ； (2)加热一段时间后停止加热，并将装置冷却至室温后，将试管内固体取出，同学们对固体的成分产生了浓厚的兴趣 【提出问题】试管内固体成分是什么？ 【猜想与假设】 甲同学的猜想：铜和氧化铜 乙同学的猜想：氧化铜和碳 丙同学的猜想：铜、碳和氧化铜 丁同学的猜想：铜 你的猜想： ； 【收集证据】同学们一致认为，乙同学的猜想错误，原因是（用化学方程式表示） ，在老师的帮助下，同学们最终得出了丙同学的猜想正确的结论，并继续对固体加热完成了此实验。下图是甲同学根据整个反应进程绘制的生成铜的质量（m）与加热时间（t）的关系图像。你认为同学们在实验过程中第一次对固体停止加热的时间点是 （填“”、“”、“”或“”） 【讨论交流】 ①木炭还原氧化铜实验停止加热时要注意，为了防止试管炸裂，正确的操作是 （填字母）。 A．先熄灭酒精灯，再撤出导气管     B．先撤出导气管，再熄灭酒精灯 ②此实验中体现的碳的化学性质可用于 （填一种用途）。 2．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）秦思遵医嘱服用某种胃药缓解了胃部不适。为探究此药品能减少过多胃液（含有盐酸）的有效成分及其反应原理，他与小组同学合作进行下列实验活动。 【假设与预测】 (1)根据上方说明书所示成分，秦思预测该胃药中能减少过多胃酸的有效成分是和 （填化学式）。 【预测依据】 (2)秦思预测出（1）物质的理由是 （请从物质类别及性质的视角回答）。 【进行实验】为验证假设，秦思进行验A。根据现象，秦思认为自己的假设成立。 【表达与证据】 (3)石建质疑秦思根据实验得出结论，认为实验现象无法证明氢氧化镁与盐酸发生了反应，能确定实验A中一定发生的反应的化学方程式为 。 【实验与结论】 (4)石建设计并进行实验B，加入的试剂X是 ，实验现象证明氢氧化镁与盐酸发生了化学反应。 【解决新问题】 (5)为确定此胃药有效成分的含量。小组同学进行实验，取20片该胃药，与有效成分恰好完全反应时，消耗7.3%的盐酸200g，气体随时间变化的趋势如图C，（药品中其他成分不与盐酸反应、不生成气体）通过计算确定每片胃药中两种有效成分质量的最简比为 。 【查阅资料】控制胃酸pH在3~5之间，不仅能缓解胃酸过多引起的疼痛，还有利于胃蛋白酶更好地发挥催化作用。法莫替丁能抑制胃酸分泌，在水中几乎不溶。 【定量研究】根据药品有效成分的比例，小组同学继续探究、补全此胃药的用量说明，选用（根据健康人胃液的pH）的盐酸，模拟药品进入胃中与胃液反应的过程，借助pH传感器等，分别测得1g碳酸钙、1g氢氧化镁与盐酸反应过程的pH—时间变化曲线D、E。 【证据与解释】 (6)图E中溶液pH随时间变化的趋势能证明氢氧化镁与盐酸发生了反应的证据是 。此变化的微观实质是氢氧化镁中的 。 【归纳总结】 (7)结合资料，比较、分析曲线D、E，可以总结补充未展示完整的药品说明书，安全服用此胃药的用量建议是 （写一点）。小组同学又提出并探究了生产药品时，调控有效成分组分的目的等其他有价值的问题。老师对同学们在解决真实问题的过程中，表现出的能多角度认识、分析物质的性质、应用与变化的能力与品格给予高度评价！ 3．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 (1)猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二：发生变质，成分为 (写化学式)。 【实验活动1】 (2)甲组同学设计并进行了如表实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。 【实验活动2】 (3)乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】 (4)丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 (1)取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 (2)取少许滤液，滴加CuSO4溶液 (3)取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过上述实验证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】 (5)乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。 4．（2024·黑龙江·模拟预测）酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 (1)实验一能观察到的现象是 。 (2)实验二体现了中和反应的实质是 和 结合生成 。（用化学符号表示） (3)写出实验三发生反应的化学方程式 。 (4)实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和 ；猜想三：氯化钠和氯化钡。 【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 无明显现象 猜想 不成立 【拓展与延伸】酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成 的过程。 5．（2024·黑龙江鸡西·模拟预测）永恒化学实验室有四瓶失去标签的试剂，已知他们分别是氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、硫酸钠溶液中的一种。兴趣小组的成员负责将他们贴上正确的标签。 【实验交流】 (1)小永认为不需要任何试剂就能鉴别出来的是 溶液。 【实验探究1】 (2)将未鉴别出来的其他几种试剂，分别取少量于试管中，分别标上A、B、C．将已经被鉴别出来的溶液分别滴入A、B、C三支试管中，发现试管A产生了明显的实验现象，该现象为 ，写出其化学方程式 。 【实验探究2】 (3)小恒将鉴别出来的试管A中溶液重新取样，分别滴入B、C两支试管中，均未看见明显的实验现象。小真发现只需要向两支试管中通入一种气体，试管B中出现了明显的现象，完成了鉴别任务，这种气体是 （填化学式）。 【继续探究】 (4)小棒突发奇想，又继续探究，取试管C中溶液于试管中，逐滴加入试管B中溶液，溶液中溶质质量变化趋势曲线如图乙所示，a点对应的离子情况是 。此图象中出现拐点的原因是 。 【总结归纳】 (5)在鉴别多种试剂时，可以先通过 性质，鉴别出一种试剂，再进行后续鉴别。同学们总结出，科学探究是学习化学的重要途径， 是科学探究的重要手段。 6．（2024·黑龙江·中考真题）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 (1)实验A中酚酞的作用是 。 (2)实验B中气球的变化情况是 ，理由是 （用文字表述）。 (3)实验C中发生反应的化学方程式为： 。 【实验探究2】 (4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明： 。 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。 7．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）实验现有稀硫酸、稀盐酸、氧化铜、碳酸钠粉末、碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液等6种药品。甲、乙两个化学实验小组的同学利用上述药品和相关用品设计了如下实验装置(气密性良好)来验证质量守恒定律。 (1)甲组同学设计了实验装置A，同学们把气球中的氧化铜粉末倒入锥形瓶中，充分反应后再次称量，天平仍平衡，实验中发生反应的化学方程式为 。 (2)乙组同学设计了实验装置B，同学们将锥形瓶倾斜，会观察到 的现象。充分反应后再次称量，天平指针偏右。经查阅资料，同学们知道，这是由于气球膨胀后，实验装置受到的浮力增大导致的。 (3)乙组同学经讨论后进行实验改进，设计出实验装置C。分液漏斗中的氢氧化钡溶液能吸收生成的CO2，二者反应的化学方程式为 。同学们将锥形瓶倾斜，当观察到气球鼓起后，打开分液漏斗的开关，氢氧化钡溶液并没有流下，此时正确的做法是 。之后，同学们成功的验证了质量守恒定律。 【提出问题】甲组实验后，只得到蓝色溶液，该蓝色溶液中的溶质成分是什么？ (4)甲组同学将氢氧化钡溶液逐滴加入到该蓝色溶液中，并绘制了图像(如图)。由图像可知：该蓝色溶液中含有的溶质是 。如果所用氢氧化钡溶液的质量分数为17.1%，经过数据分析又可以知道： 。 【废液、废渣处理】利用上述6种药品如何处理实验装置C中的废液？(老师提示：要处理成中性，Cu2+和Ba2+有毒，若存在也需除去。) (5)经老师协助，测定实验装置C中的废液中Ba2+和OH-的个数比为1:1。处理该废液的最佳做法是：先过滤，然后向滤液中滴加稀硫酸至恰好不再产生沉淀，过滤，再 ，最终得到中性溶液。 8．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。 (1)A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 (2)B试管中反应的微观实质是 。 (3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是 。 (4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2． 。 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。 9．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）学习的目的是为了迁移应用，达到利用所学解决问题，进行创新创造和探究新领域的目的。学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究。 【知识回顾】根据氢氧化钠的性质，预测氢氧化钾的性质。 (1)预测一：氢氧化钾溶液使酸碱指示剂、pH试纸变色。 预测二：与硫酸铜反应产生的现象是 。 预测三：与稀硫酸发生中和反应。写出化学方程式为 。 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验： 【实验结论】 (2)第一步：实验A测得KOH溶液的pH （填“>”“=”或“<”）7。如果把pH试纸先湿润再测，测量值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 第二步：做B和C实验，并在B试管中观察到预测现象。C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验。 【探究实验】 (3)方案一：向KOH溶液中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，当看到 现象，证明两者发生反应。 方案二：向KOH溶液中插入pH计，再逐滴滴加稀硫酸，测定反应过程中溶液的pH变化如图所示。 【得出结论】KOH与NaOH化学性质相似。 【拓展提升】通过同学们的实验探究，大家讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。 (4)思路一：验证有新物质生成；思路二：验证 。 10．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）某研究性小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你对此展开研究。 已知：①该装置气密性良好，B、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质； ②加热条件下，氢气还原氧化铜的化学式为 探究过程如下： I．称量已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为m1、m2； Ⅱ.连接装置A、B、C，将足量的锌和稀硫酸分别装入锥形瓶和长颈漏斗中，反应一段时间后，再连接装置D，点燃酒精灯； Ⅲ.待玻璃管内黑色固体完全变为红色时，熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却； IV.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。 请回答下列问题： (1)装置B的作用是 。 (2)装置A中反应的化学方程式为 ，稀硫酸不能用稀盐酸代替，其理由是 。 (3)依据实验所得数据计算，水的组成中氢元素和氧元素的质量比为 。(用m1~m4的字母表示)。 (4)误差分析。按上述实验步骤(假设生成的水完全被D装置吸收)测得水的组成中氢元素和氧元素的质量比为 (填“偏大”“偏小”或“准确”)，理由是 。如果有误差，改进措施是 。 11．（23-24九年级上·黑龙江·期末）物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究。 【提出假设】 (1)假设一：温度因素；温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。 假设二：搅拌因素；搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。 假设三：颗粒大小因素； 。 【进行实验】 (2)设计实验验证假设二。 实验操作 实验现象 实验结论 在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯 在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得 （填“快”或“慢”） 假设二正确 【反思评价】 (3)在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是 。 (4)用分子观点解释温度的影响 。 (5)在本实验中搅拌能加快晶体溶解速率的原因 。 (6)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是 。 12．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）学习化学的一个重要途径是科学探究，请完成以下探究活动。 【探究活动一】 某学校初中甲、乙两个化学兴趣小组的同学在老师的指导下，完成下列实验活动。请你一起参与探究并回答问题。 两组同学按相同的方案首先向氯化钡溶液、氢氧化钡溶液中分别滴加硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。 (1)试管①中发生反应的化学方程式为： 。 (2)同学们认为试管①、②和试管③、④中发生反应的微观实质是分别相同的，请你写出试管③、④中发生反应而减少的微观粒子符号； 。 实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。同学们对废液产生兴趣，打算对其溶质成分进行探究，然后再进行处理。 (3)甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液中产生气泡，则废液中一定含有的溶质是 （填化学式）。现要求将甲组废液处理呈中性再排放，请你写出一个可行的实验方案 。 (4)乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，看到有白色沉淀产生，则乙组废液中一定没有的离子是 （填符号），写出废液中与足量稀硫酸反应产生白色沉淀的物质化学式 。 【探究活动二】 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如图： 查阅资料： ①既不溶于水也不溶于稀硫酸； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表。 阳离子 开始沉淀时的 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： (5)溶于稀硫酸的化学方程式为 。 (6)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）。 A．将镁矿石粉碎 B．降低反应温度 C．用稀硫酸多次浸泡 (7)选用调节使转化为沉淀，而不选用的原因是 。 (8)加氧化镁调节后溶液的范围是 （用不等式表示）。 13．（2024·黑龙江·模拟预测）某学校初中甲、乙两个化学兴趣小组的同学在老师的指导下，完成下列实验活动。请你一起参与探究并回答问题。 【探究活动一】 两组同学按相同的方案首先向氯化钡溶液、氢氧化钡溶液中分别滴加硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。 (1)四支试管中产生的相同的实验现象为 。 (2)试管①中发生反应的化学方程式为： 。 (3)同学们认为试管①、②和试管③、④中发生反应的微观实质是分别相同的，请你写出试管③、④中发生反应而减少的微观粒子符号： 。 【探究活动二】 实验后同学们将四支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。同学们对废液产生兴趣，打算对其溶质成分进行探究，然后再进行处理。 (4)甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液中产生气泡，则废液中一定含有的溶质是 （填化学式）。现要求将甲组废液处理呈中性再排放，请你写出一个可行的实验方案 。 (5)乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，看到有白色沉淀产生，则乙组废液中一定没有的离子是 （填符号）。 14．（2024·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）小明同学在学习完酸、碱、盐的化学性质之后，进行了如图所示的实验，请你来参与他的探究过程，并回答下列问题。 (1)小明同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色时立即停止滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： 。做乙图所示实验时，看到的现象是 。 (2)实验后，小明将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有NaOH和 (填化学式)。 (3)【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Ca(OH)2 猜想四：NaOH和 以上猜想中，你认为不合理的是猜想 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 (4)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。 15．（23-24九年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。 【探究思路】 (1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ，观察到的可以作为判断依据的实验现象有颜色变化、放出气体、生成沉淀等并伴有吸热、放热、发光等能量变化。 (2)CO2溶于水无明显现象， （填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应。 (3)设计“探究物质间是否反应”的实验方案的依据是：生成物和反应物的性质差异。 【提出猜想】猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；猜想二：二氧化碳溶于水且与水反应。 【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：（已知稀醋酸可使紫色石蕊变红） 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 ② ________。 ③ 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 ④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 i.“实验设计②”的具体内容是 。 ii.“实验设计③”的目的是 。 【进行实验】进行实验探究，观察记录实验现象。 【实验结论】猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 【反思交流】实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有 （填字母）。 A．设计对比实验    B．控制实验条件        C．获取事实证据        D．逻辑推理判断 16．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）为探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学利用盐酸进行了如下实验，请回答下列问题： (1)写出B试管中发生反应的化学方程式 。 (2)A试管中的实验现象为银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热， 。 (3)将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，实验现象如图所示，由该实验现象可知，C试管反应后溶液中的溶质为 （写名称），同学们将烧杯中的物质过滤，对所得滤液中离子成分进行探究： 【提出问题】滤液中的离子成分是什么？ 【猜想与假设】悦彤同学的猜想：、；一诺同学的猜想：、、；婷婷同学的猜想：、、、；浚琪同学的猜想： 。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为 同学的猜想不正确。 【设计实验】 悦彤同学为了证明自己的猜想，设计了如下实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ，滴加适量的硝酸银溶液 溶液中产生白色沉淀 自己的猜想成立 【评价与交流】芃芃同学经过思考认为悦彤的实验设计不正确，她觉得只用一种试剂就能鉴别出溶液中的离子成分，她选取的试剂是下列中的 （填序号），最终得出一诺的猜想成立。 A．硫酸钠溶液    B．稀硫酸    C．氯化钙溶液 【归纳与总结】同学们经过上述实验，总结出酸的一些化学性质，酸能与活泼金属、 反应。（填物质类别） 【拓展与提升】为了达到无公害排放，小崔实验小组的同学向C、D反应后的100g滤液中，加入50g 14.2%的溶液，恰好完全反应，过滤，蒸发结晶得到23.4g NaCl，（假设各步操作都很严谨）。则100g滤液中的质量分数为 。 17．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）化学小组为验证某些酸碱盐之间能否发生反应：做了如下实验： 【查阅资料】 ①碳酸钠溶液显碱性，硝酸钡、硝酸钠、硫酸钠溶液均为中性。 ②碱性溶液中含有大量。 ③碳酸钡、硫酸钡均是不溶于水的白色沉淀，且硫酸钡不溶于酸。 【探究一】如图所示，分别向三支盛有稀硫酸的试管中滴加不同溶液，边滴加边震荡。 【现象分析】 (1)试管①中没有观察到明显现象，试管②中有气泡产生，试管③中出现白色沉淀，写出试管③中反应的化学方程式 。 【实验结论】试管①中未反应，试管②和试管③中一定发生了复分解反应。 【反思与交流】 同学们不同意试管①中未反应的结论，于是向其中滴入几滴酚酞试剂，观察到溶液为红色。证明这两个试管中发生了复分解反应。 (2)小明同学根据“试管①中溶液呈红色”，认为硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小明的理由是： 。 【废液处理】 实验后，小亮同学将上述三支试管的“废液”全部倒入一洁净的大烧杯中，充分混合后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【讨论与交流】 (3)静置后的上层清液中一定含有的的离子有（填离子符号） 。 【探究二】 (4)小宾同学为进一步确定上层清液中可能含有的溶质成分，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 取少量上层清液：加入稍过量的硝酸钡溶液，振荡 产生白色沉淀，溶液为红色 再向试管中加入过量的 ，振荡 白色沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液为无色 【得出结论】 (5)根据实验现象，上层清液中的溶质含有、、 （除酚酞外）。 (6)若酸碱盐之间发生反应，则一定有 生成。 (7)判断上层清液中含有、的理由是： 。 18．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）化学课外小组进行以下两个实验活动。 探究一 配制500g溶质质量分数为0.9%生理盐水，操作步骤如图。 (1)正确的操作顺序是________。 A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．③④①②⑤ (2)如图⑤称量过程中，若指针左偏，你应该采取的操是 。 (3)用量筒量取水时，若仰视读数，则配制该溶液溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 探究二 某蛋糕包装中常使用一种防腐剂，其标签如图所示，同学们对这包久置的“防腐剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 品名：防腐剂 成分：铁粉：生石灰等 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、、CaO、和。 【实验探究1】 (4)甲同学的方案： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁 ，试管底部有不溶物，溶液变红 固体中一定含有氧化钙和氢氧化钙 （2）另取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 ，一定不含 （3）将步骤（2）中产生的气体通入澄清的石灰水中 固体中一定含有 【反思与评价】 (5)甲同学实验中步骤（1）的结论不合理，正确结论应是 。 (6)甲同学实验中步骤（2）的结论不合理，理由是 。 (7)甲同学实验中步骤（3）中反应的化学方程式是 。 【实验探究2】 乙、丙同学设计如下实验方案继续验证： (8)乙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ，仍有一种物质不能确定，该物质是 。 丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中质量为1.0g，滤渣C质量为1.0g。 【实验结论】 (9)综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 使火焰集中并提高温度 黑色固体中出现紫红色固体 (2) 铜、碳（或Cu、C） B 冶金工业 2．(1) (2)是碱，碱能与盐酸发生化学反应，从而减少过多胃酸 (3) (4)足量水 (5)/ (6) 溶液的pH由约等于1升高为大于7/溶液的pH由约等于1升高为8~9 与盐酸中的结合成水分子 (7)24小时内用药不可超过2片/每日用药不可超过2片 3．(1)Na2CO3或Na2CO3、NaOH (2) 有气泡生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)变红 (4)蓝色、白色沉淀 (5)先除去碳酸钠，再证明NaOH的存在 4．(1)有白色沉淀产生 (2) (3) (4) 硫酸钠 三 沉淀、气体或水 5．(1)/氯化铜 (2) 产生蓝色沉淀 (3) (4) 和（或钠离子和硝酸根离子） 在溶液中硫酸钠与硝酸钡恰好完全反应 (5) 物理 实验 6．(1)作指示剂，判断反应是否发生 (2) 变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 (3) (4) NaCl、NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 否 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 7．(1) (2)固体逐渐溶解，固体表面产生气泡，气球膨胀 (3) 打开分液漏斗顶部的塞子，使液体顺利流下 (4) 硫酸铜和硫酸 3.31g (5)加入碳酸钠粉末至恰好不再产生气泡 8．(1) 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2)和结合生成水分子 (3)和（或硫酸钠、硫酸） (4) 硫酸钠、硫酸铜（或、） 无明显现象（或无蓝色沉淀产生） 反应物是否有剩余 9．(1) 产生蓝色沉淀 (2) > 偏小 (3)红色溶液变为无色 (4)反应物减少或消失 10．(1)干燥氢气 (2) 盐酸挥发出的氯化氢气体混入氢气中造成实验误差 (3) (4) 偏大 空气中的CO2和水蒸气也会被D装置吸收 在D装置后再加一个D装置 11．(1)颗粒越小，硫酸铜晶体溶解速率越快 (2)快 (3)温度 (4)温度升高，分子运动速率加快 (5)搅拌能加快分子运动速率 (6)振荡试管 12．(1) (2)、 (3) 、、 向甲组废液中先滴加几滴酚酞溶液，再向其中加入稀硫酸至溶液恰好变成无色为止（合理即可） (4) 、 、 (5) (6)AC (7)氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 (8) 13．(1)产生白色沉淀 (2) (3)、 (4) 、NaOH、NaCl 向甲组废液中先滴加几滴酚酞溶液，再向其中加入稀硫酸至溶液恰好变成无色为止 (5)、 14．(1) 小气球逐渐变大 (2)Ca(OH)2 (3) Na2CO3 一 (4)四 15．(1)是否有新物质生成 (2)不能 (3) 向第二朵纸花喷蒸馏水 检验二氧化碳是否能使纸花变色 实验②③中，纸花不变色，实验④中纸花变红色 ABCD 16．(1) (2)溶液由无色变为浅绿色 (3) 氯化氢和氯化钡 、、 婷婷 取滤液少许于试管中（取样） B 金属氧化物、碱、盐 17．(1) (2)溶液呈红色，说明溶液显碱性，硫酸消失 (3)、 (4)稀盐酸或稀硝酸 (5)、NaOH (6)沉淀、气体或水 (7)加入过量稀盐酸（稀硝酸），白色沉淀部分溶解，有气泡产生，证明既有碳酸钡，又有硫酸钡，故上层清液中一定含有硫酸钠、碳酸钠 18．(1)A (2)减少药品至天平平衡 (3)偏小 (4) 发烫 铁 澄清石灰水变浑浊 (5)一定含有CaO，可能含有 (6)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反应也会生成氯化亚铁 (7) (8) (9)Fe、、CaO、、 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$