2024年中考化学二轮专题训练综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 2．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 3．生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。 (1)制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是 。 (2)通常所说的煤气中毒是指由 引起的中毒。(填化学式)。 (3)老年人缺乏 元素(填元素符号)，会引起骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素。 (4)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是 。 (5)洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是 。 4．碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 (1)我国承诺在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 （填字母序号）。 A．碳原子 B．碳元素 C．二氧化碳 D．一氧化碳 (2)二氧化碳的实验室制取是中学化学要掌握的基础实验之一，实验室制取二氧化碳的装置如图所示。 ①仪器a的名称是 。 ②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。若要收集一瓶二氧化碳气体，可选择的装置是 （填字母序号）。 (3)碳捕集是实现碳中和的有利方法，如图是某同学设计的二氧化碳捕集与利用的流程。 ①喷淋捕捉室中发生反应的化学方程式为 ；该流程图中可循环利用的物质是 （填化学式）。 ②请写出一条你在生活中践行碳中和理念的措施： 。 (4)通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。若要通过此方法处理5.5t二氧化碳，需要消耗CH4的质量是多少? 5．硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。 在实验室中采用废铁屑（杂质不与稀硫酸反应）制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，具体流程如图所示： (1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为 。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称 。 (2)步骤② 中主要反应的化学方程式为 ，反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器 。 (3)步骤③ 发生的反应是，则X的化学式为 。 (4)下表是NH4Fe(SO4)2在不同温度下的溶解度。步骤⑤的具体操作为 、 、过滤、洗涤。 温度/℃ 0 20 40 100 溶解度/g 71 78 81 102 (5)实验室用10.0g的废铁屑（不考虑铁元素的损失）最终制得硫酸铁铵晶体的质量为69.8g，该废铁屑中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 已知:硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的相对分子质量是482。 6．水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。 （1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是 。 （2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。 ①一个Ca2+可以交换出 个Na+。 ②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是 。 （3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度变化如图中的a点变化到 （选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。 （4）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 ①t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 。 ②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 （5）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少。（写出计算过程） 。 7．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。 ⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是 。（填序号） A．黄金饰品       B．铁锅 C．铜导线      D．不锈钢刀具   ⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有 。（写出一条即可） ⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式 ，它属于 反应。（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一） ⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为 ？ 8．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I.金属的冶炼 (1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为SnO2(杂质不含锡元素)，其含锡量约为70%，则该锡砂中SnO2的质量分数约为 (结果保留一位小数)。 (2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为 。炼制时，“点铅勾锡”是炼锡的关键，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.金属的性质 (3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。    ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0~8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。 ③实验结束时，氢气产量最高的是Al-10%Sn合金，推测可能的原因是 。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 (填“物理“或“化学”)变化。 Ⅳ.金属的回收再利用 某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)经过如图流程制备高铁酸钾。    【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有4HCl+4FeCl2+O2=4FeCl3+2H2O ③高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是 。 (7)“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了Fe2+还有 (填离子符号)。 (8)反应I中涉及的化学反应有：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+aNaCl+5H2O。其中a= 。 (9)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间的复分解反应，推测溶解度：K2FeO4 Na2FeO4(填“＞”、“=”或“＜”)。 (10)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 、 。 9．氯化铜晶体（CuC12·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石【主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物】制备氯化铜晶体的方案如图： 已知：I、FeCl3和FeCl2可相互转换：，3 Ⅱ、有关金属氢氧化物沉淀时溶液的pH： pH Fe（OH）3 Cu（OH）2 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 2.7 5.4 8.1 沉淀完全的pH 3.7 6.9 9.6 (1)溶液B中含有金属离子Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①应选用______（填字母）： A．Fe B．Cl2 C．NH3·H2O D．NaOH (2)加入试剂2的目的是调节pH至a，a的范围是 ，由溶液E获得CuC12·xH2O，包含的4个基本操作依次是 →冷却结晶→过滤→无水酒精洗涤滤渣。洗涤时使用无水酒精而不使用水的主要原因是 。 (3)为测定氯化铜晶体【CuC12·xH2O】中x的值，称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至完全转化成氧化铜，称量所得黑色固体质量为bg。则x= （用含a、b的代数式表示）。 10．酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛，是初中化学重要的化合物。 (1)将①浓盐酸，②NaOH溶液，③Ca(OH)2溶液分别敞口放置于空气中，一段时间后，溶液质量增加的是 。(填序号) (2)在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，观察到 ，说明小苏打能与酸反应。 (3)将CO2气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙能与某些 (填物质类别)反应，氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。 (4)某氯化钠样品中，可能含有下列杂质BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学欲探究其杂质成分，进行了如下图所示实验。                步骤Ⅰ                      步骤Ⅱ                      步骤Ⅲ ①步骤II中，加入NaOH溶液的目的是什么？ 。 ②步骤III中发生反应的化学方程式为 。 ③此氯化钠样品中含有的杂质是 (填化学式)。 (5)某炼铁厂有一批赤铁矿，为测定该赤铁矿中氧化铁的含量，某小组同学取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不溶于水也不与酸反应)，过滤，得到2g滤渣，计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 11．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)碳酸钠俗称纯碱，我国制碱工业的先驱是______。（填字母代号） A．杨振宁 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜 (2)碳酸氢钠俗称是 。 (3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，并运用了数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图A所示。      ①请写出该反应的微观实质 。 ②请在图B虚线框内将m点溶液中的微粒补画完整 。 (4)从天然盐井中获取的粗食盐水可能含硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，某同学设计了以下实验探究该组食盐水中杂质的成分。 【进行实验】取适量该粗食盐水完成下列实验，记录如下： 实验步骤 实验现象 步骤①：加入适量的NaOH溶液 有白色沉淀生成 步骤②：过滤，向滤液中加入适量溶液 无明显实验现象 步骤③：向步骤②的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 有白色沉淀生成 【解释与结论】 ①步骤①中加入适量的NaOH溶液的目的是 。 ②步骤③中发生的反应化学方程式为 （写出一个即可）。 ③由上述实验可知，此粗食盐水中含有的杂质是 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，并得到氯气（）和氢气。若要制取40t氢氧化钠，则同时生成氢气多少吨？ 12．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 13．化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (3)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为 。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是 ； 现象是 。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 14．(1)水和空气都是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。 ①电解水实验产生氢气和氧气，证明水是由 (填元素名称或符号)两种元素组成的。 ②生活中常用 区分硬水和软水。 ③节约用水是保护水资源的有效途径，请写出一种生活中节约用水的做法 。 ④空气中稀有气体的体积分数约为 。 ⑤空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致 ，使全球气候变暖。 (2)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 ①化石燃料主要包括煤、石油和 。 ②煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。 ③为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为 。 ④乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为 g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 (填最简比)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)白色固体，易溶于水 (2)T2 (3)解：碳酸钙的质量为30.0g 设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。 x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 (4)26.4 2．(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 3． 蛋白质 CO 钙 均一性 防止铁锅生锈 4．(1)C (2) 长颈漏斗 B (3) NaOH、CaO 不使用一次性筷子（合理即可） (4)解：设需要CH4的质量为x。 解得x=2t 答：需要CH4的质量为2t。 5．(1) +3 硫酸亚铁铵 (2) 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)H2SO4 (4) 蒸发浓缩 降温结晶 (5)解：69.8g硫酸铁铵晶体中铁元素的质量分数为：； 根据反应前后铁元素质量守恒，则该废铁屑中铁的质量分数为：， 答：该废铁屑中铁的质量分数为81.1%。 6． 吸附水中的色素和异味 2 取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效 c 1：6 乙＞甲＞丙 9.8g 7． C 制成不锈钢（ Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 置换 13.5g 8．(1)88.8% (2) 合金的熔点比组成它的纯金属的低 (3) 其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生速率越大 等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生质量越多 (4)隔绝氧气和水 (5)化学 (6)延长酸浸时间（合理即可） (7)Fe3+、H+ (8)9 (9)＜ (10) 有利于低温条件下快速干燥 防止K2FeO4溶于水并与水反应导致产率降低 9．(1)B (2) 3.7≤a＜5.4/5.4＞a≥3.7 蒸发浓缩 防止晶体因溶解而损失 (3) 10．(1)② (2)有气泡产生 (3) 非金属氧化物 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O (4) 检验样品中的杂质是否含有MgCl2 Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ BaCl2 (5)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x 氧化铁的质量=10g-2g=8g 答：稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 11．(1)D (2)小苏打 (3) 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子    (4) 除去杂质氯化镁 或 氯化镁、硫酸钠 (5)1t 解：设生成氢气的质量为x。 答：生成氢气的质量为1t。 12．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2 所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 13．(1)中硬水 (2)过滤 (3)吸附 (4)混合物 (5) b 1：8 (6) 点燃氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴产生 14． 氢、氧(或H、O) 肥皂水 用淘米水浇花 0.94% 温室效应增强 天然气 酸雨 13.8 1：20 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$