精品解析：山西省大同市灵丘县豪洋中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

2023~2024学年高二5月质量检测卷 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章一第三章第一节。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 La-139 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质分离或提纯所采用的方法最合适的是 A. 用蒸馏法分离甲醇和乙醇 B. 用蒸馏法分离苯和水 C. 用酒精萃取碘水中的单质碘 D. 用过滤法分离和 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醇和乙醇的沸点不同，故采用蒸馏法分离甲醇和乙醇，A正确； B．苯和水不互溶，应该用分液的方法分离苯和水最合适，B错误； C．乙醇与水互溶，应用苯作萃取剂，C错误； D．和都是液体，不能用过滤法分离，应该用蒸馏法分离和，D错误； 故选A。 2. 下列物质中命名错误的是 A. 3-甲基-1-丁烯 B. 2，4，5-三甲基己烷 C. 2，2，3-三甲基丁烷 D. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．3-甲基-1-丁烯，符合烯烃的命名原则，A项正确； B．由烷烃的命名原则可知，2，4，5-三甲基己烷的正确命名为2，3，5-三甲基己烷，B项错误； C．2，2，3-三甲基丁烷符合烷烃的命名原则，C项正确； D．4-甲基-2-乙基-1-戊烯的名称符合烯烃的命名原则，D项正确； 故答案选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 苯的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔的结构简式为：，故A项错误； B．羟基的电子式为：，故B项错误； C．是甲烷分子的空间填充模型，故C项正确； D．苯的分子式为：，故D项错误； 故本题选C。 4. 某烃X的键线式如图所示。下列有关的说法错误的是 A. 碳原子有两种杂化方式 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 只能发生加成反应，不能发生取代反应 D. X与属于同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中含有饱和碳原子和不饱和碳原子分别采取sp2、sp3杂化，A项正确； B．X分子中含有碳碳双键，能与溴加成，使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确； C．X分子中碳原子上连接的氢原子可以被卤原子取代，C项错误； D．两者的分子式均为，结构不同，属于同分异构体，D项正确； 故答案选C。 5. 化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 分子中含氧官能团只有2种 C. 不能与发生加成反应 D. M能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．中与不同且与不同时，存在顺反异构体，该物质存在顺反异构，A项错误； B．为酯基，为酚羟基，为醚键，M中存在3种含氧官能团，B项错误； C．M中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，C项错误； D．M中含有碳碳双键和酚羟基，能使酸性溶液褪色，D项正确； 故答案选D。 6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语的书写错误的是 A. 基态Mg原子的核外电子排布图： B. 过氧化氢的电子式： C. P原子的简化电子排布式： D. 原子核内有20个中子的氯原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Mg原子的核外电子数为12，图中所示核外电子排布图正确，故A正确； B．过氧化氢是共价化合物，其电子式为，故B错误； C．磷原子核外共有15个电子，故简化的电子排布式为，故C正确； D．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为17+20=37，核素表示为，故D正确； 故选B。 7. 下列说法错误的是 A. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 B. 干冰升华时，干冰分子内共价键断裂 C. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键 D. 共价晶体中的共价键既可能是极性键也可能是非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀有气体形成的晶体属于分子晶体，A项正确； B．干冰升华时变化的是分子间的距离，分子内的共价键不会断裂，B项错误； C．氢氧化钠晶体中既含有离子键又含有共价键，C项正确； D．共价晶体中有只含有非极性共价键的物质，如金刚石，也有含极性键的物质，如等，D项正确； 故答案选B。 8. 已知，如果要合成所用的原料是 A. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B. 1，3-戊二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯 【答案】D 【解析】 【详解】根据逆向合成分析法，，故原料分别是丙烯和2，3-二甲基-1，3-丁二烯，D项正确。 9. 卤代烃对人类生活影响较大，可以应用于制冷剂、灭火剂、麻醉剂等，但由于在环境中不易降解以及对臭氧层的破坏，危害人体健康和生态环境。下列有关卤代烃的叙述正确的是 A. 有和两种结构 B. 既能发生水解反应，又能发生消去反应 C. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，生成的一氯甲烷具有酸性 D. 不同的卤代烃通过消去反应不可能生成相同的烯烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH2Cl2是四面体结构，所以和是同种物质，只有一种结构，故A错误； B．可发生水解反应生成，发生消去反应生成苯乙烯，故B正确； C．甲烷与氯气光照下发生取代反应生成的HCl溶于水显酸性，使湿润的石蕊试纸变红，而一氯甲烷为中性，故C错误； D．不同的卤代烃通过消去反应可能生成相同的烯烃，如1-氯丙烷和2-氯丙烷通过消去反应均可生成丙烯，故D错误； 故答案选B。 10. 下列说法正确的是 A. 碱金属的熔点随着原子序数增大而升高 B. 等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等 C. 由于HCl的分子间作用力大于HF，故HCl比HF的沸点高 D. 某AB型离子晶体结构如图所示，则每个周围距离最近且相等的有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着原子序数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故A项错误； B．根据金刚石和石墨的结构知：12g金刚石中含键，12g石墨中含有键，故B项错误； C．HF分子间能形成氢键，HF的熔点高于HCl，故C项错误； D．图中每个被8个所形成的立方体包围，亦被8个所形成的立方体包围，故D项正确； 故本题选D。 11. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证乙醇分子中含有羟基 使用质谱仪确定质荷比 B 验证甲基使苯环变活泼 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，观察颜色 C 验证电石（含有硫化钙）与水反应产生乙炔 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，观察溶液颜色变化 D 验证苯与液溴（含溴化铁）发生取代反应 将反应产生的气体通入后，再通入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过质谱法分析只能确定有机物的相对分子质量，A项错误； B．由实验操作和现象可知，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基变活泼，易于被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项错误； C．生成的乙炔中混有硫化氢，乙炔和硫化氢均能与溴反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，不能证明生成乙炔，C项错误； D．四氯化碳可除去挥发的溴，生成的HBr可使紫色石蕊试液变红，可验证苯与液溴发生取代反应，D项正确； 故答案选D。 12. 在一定条件下，有机物X发生如图所示转化。下列有关说法正确的是 A. X分子中所有碳原子不可能共面 B. M分子中有2个手性碳原子 C. N的结构简式为 D. 反应①②均属于取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】X在过氧化氢的作用下与HBr发生加成反应生成M，此时-Br加成在H多的位置，而X与HBr直接发生加成反应生成N，则N为，此时-Br加成在H少的位置，据此作答。 【详解】A．与碳碳双键直连的原子与之共平面，X的结构简式为，可以看成是乙烯型分子，故X中碳原子能共平面，A项错误； B．连接四个不同的基团的碳原子为手性碳原子，因此中只含有1个手性碳原子，B项错误； C．根据分析可知，N的结构简式为，C项正确； D．根据分析可知，反应①②均为加成反应，D项错误； 故答案选C。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Z单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. X与W形成的常见化合物中只含共价键 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 是酸性氧化物，不能与任何酸反应 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X为O，W为S，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y为Na，Z单质是生产计算机芯片的主要材料，Z为Si。 【详解】A．简单离子半径：，即Y<X<W，A项错误； B．X与W形成的常见化合物SO2、SO3都是共价化合物，分子中只有共价键，B项正确； C．最高价氧化物对应水化物的酸性：，即W＞Z，C项错误； D．SiO2能与氢氟酸反应，D项错误； 故答案选B。 14. 磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1[①处P原子坐标为(0，0，0)]，下列说法正确的是 A. 磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 B. 晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C. ②处的B原子坐标为 D. 熔点：BP>BN 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷化硼晶胞中顶点和面心全部为P原子，在y轴方向的投影落在顶点和棱心，4个小立方体体心位置为B原子，在y轴方向的投影均匀落在内部，在y轴方向的投影图为图2，A项正确； B．根据图1可以看出晶体中P周围距离最近且相等的P有12个，B项错误； C．图中①处P原子坐标为(0，0，0)，将晶胞均分为8个小立方体，则②处的B原子在前左下角小立方体体心的位置，坐标为()，C项错误； D．磷化硼(BP)结构与氮化硼相似，均为共价晶体，N原子半径小，B—N键键长短，键能大，故BN熔点高，D项错误； 答案选A。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 现有以下几种有机物：①；②；③；④丙烷；⑤；⑥；⑦；⑧异丁烷；⑨ 利用上述给出的物质，按要求回答下列问题： （1）按照系统命名法，③的名称为__________。 （2）上述有机物中属于芳香烃的有机物是__________（填序号，下同），其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。 （3）上述有机物中的脂肪烃按照沸点由高到低的顺序为__________。 （4）与④互为同系物的是__________（填序号）。 （5）⑨的一氯代物的同分异构体数目有__________种。 （6）在120℃，条件下，①与足量的完全燃烧后，测得反应前后气体的体积__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （7）写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式：__________。 【答案】（1）3，3-二甲基戊烷 （2） ①. ⑥⑨ ②. ⑨ （3）③>⑦>⑧>④>① （4）①③⑦⑧ （5）4 （6）不变 （7） 【解析】 【小问1详解】 ③属于烷烃，选择最长碳链作为主链，按照烷烃的命名原则可知，该有机物的名称为：3，3-二甲基戊烷。 【小问2详解】 芳香烃是含有苯环的烃，符合条件的是：⑥⑨； 苯的同系物能被酸性高锰酸钾氧化为羧酸，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合条件的是：⑨。 【小问3详解】 脂肪烃包括‌直链脂肪烃、‌支链脂肪烃和‌脂环烃，含有苯环的有机物不属于脂肪烃，烃的沸点大小关系为：碳数越多，沸点越高，同碳数，支链越多，沸点越低，因此上述有机物中的脂肪烃按照沸点由高到低的顺序为：③>⑦>⑧>④>①。 【小问4详解】 ④为烷烃，同系物是指结构相似，组成上相差n个“CH2”的有机物，因此与④互为同系物的是：①③⑦⑧。 【小问5详解】 根据等效氢的判断方法，⑨有4种等效氢，即一氯代物有4种。 【小问6详解】 甲烷的燃烧为：，120℃，1.01×105Pa条件下，水为气态，可知反应前后气体的体积没有发生改变，故答案为：不变。 【小问7详解】 苯在催化剂的条件下与液溴发生取代反应，反应为：。 16. 常压下，120℃时，将15.0g有机物X在中完全燃烧，生成和的体积比为9：5，若把它们通过碱石灰，碱石灰增重48.6g。现用下列方法测定X的相对分子质量和分子结构。 方法一：通过质谱仪测得X的相对分子质量为150。 方法二：通过精密仪器测出X的核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1：3，如图甲所示。 方法三：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图乙所示。 回答下列问题： （1）生成和的质量分别为___________、___________。 （2）方法二中的精密仪器是指___________。 （3）X的分子式为___________。 （4）经测定X中含有乙基，则X的结构简式为___________。 （5）X的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件的X的同分异构体共有___________种(立体异构除外)，其所含有的官能团可能是___________。 ①分子结构中只含有一种官能团；②分子结构中含有一个；③苯环上只有一个取代基。 【答案】（1） ①. 39.6g ②. 9.0g （2）核磁共振仪 （3） （4） （5） ①. 5 ②. 酯基或羧基 【解析】 【小问1详解】 生成和的体积比为9：5，碱石灰增重48.6g，假设为9xmol，为5xmol，则48.6，得x=0.1，则质量为39.6g，则质量为9.0g。 【小问2详解】 核磁共振氢谱图需使用核磁共振仪扫描 【小问3详解】 经计算得知nC：nH=9：10，已知X的相对分子质量为150，符合题意的分子式为 。 【小问4详解】 经测定X中含有乙基，符合题意的结构简式为：。 【小问5详解】 由X的芳香类同分异构体分子结构中只含一种官能团，分子结构中含有一个甲基，苯环上只有一个取代基可知，苯环上的取代基可能为酯基结构或羧基结构，若为酯基结构，苯环上的取代基可能为 CH3CH2COO—、CH3COOCH2—、HCOOCH(CH3)—、—CH2COOCH3 ，若为羧基结构，苯环上的取代基可能为—CH(CH3 )COOH，故共有5种结构，苯环上的取代基可能为酯基结构或羧基结构。 17. 利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题： （1）某金属R的储氢材料可以通过化学反应将氢吸附和排放，已知R为短周期金属元素，其部分电离能数据如表所示： 578 1817 2745 11577 14842 该金属元素R是__________（填元素符号），其位于元素周期表__________区；基态R原子的最高能级电子云轮廓图为__________形。 （2）（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 氨硼烷（）中N、B都达到稳定结构，存在配位键，提供空轨道的是__________（填元素符号），用化学键表示出（）分子的结构式：__________。 （3）有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为__________。 （4）过渡金属Q与镧（La）形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价层电子排布式为，该合金的晶胞结构和轴方向的投影图如图所示： 则该合金的化学式可表示为__________，该合金的密度为__________（用含、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） ①. Al ②. p ③. 纺锤或哑铃 （2） ①. B ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据金属元素R的逐级电离能的变化可看出，I3到I4差值最大，说明失去第4个电子不容易，则该元素原子最外层有3个电子，该元素为Al； ②Al位于周期表中第ⅢA族，属于p区； ③基态Al原子的最高能级3p的电子云轮廓图为纺锤或哑铃形； 【小问2详解】 在NH3分子中N原子具有孤电子对，BH3分子中B原子最外层有3个电子，形成3个共价键，为达8电子，具有空轨道，与NH3分子中N原子提供的孤电子对形成配位键后达8电子稳定结构，故提供空轨道的是B；结构式为； 【小问3详解】 储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，1个晶胞中Cu原子数为，Ag原子位于顶点，Ag原子数为，1个顶点的Ag原子与该顶点形成的3个平面，面心的Cu原子可构成的一个四面体，故铜银合金晶胞中有8个四面体，H原子位于四面体空隙中，则H原子数为8个，故晶胞化学式可表示为Cu3AgH8； 【小问4详解】 ①由基态Q原子的价层电子排布式为nd2n+2(n+1)sn−1、S能级最多容纳的电子数为2可知，n-1=2，n=3，即基态Q原子的价层电子排布式为3d84s2，Q为Ni，一个晶胞中，La位于顶点，原子数目为，Ni位于体心与面上，原子数目为，则晶胞化学式为LaNi5； ②晶胞上、下平面为边长为anm的平行四边形，面积为，根据公式计算，，故答案为：LaNi5、。 18. 有机物A能发生如下转化，其中、互为同分异构体，与分子式相同。 回答下列问题： （1）按照系统命名法，有机物A的名称是__________。 （2）反应①～⑥中属于取代反应的是__________（填序号）。 （3）反应②的化学方程式为__________。 （4）的结构简式为__________，所含官能团的名称为__________；与互为__________。 （5）是合成高分子的重要中间体，其可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 能与NaOH溶液反应 B. 能使溴水褪色 C. 一定条件下，能发生消去反应 D. 难溶于水 【答案】（1）2，3-二甲基-2-丁烯 （2）⑤⑥ （3） （4） ①. ②. 碳碳双键、碳溴键 ③. 同分异构体 （5）BC 【解析】 【分析】有机物A与Cl2发生加成得到B，B在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得到二烯烃C，C与Br2既可以发生1，2加成，得到D1；又可以发生1，4加成，得到D2（D1、D2互为同分异构体），随后D1在氢氧化钠水溶液中发生取代反应，得到二醇E1，D2在氢氧化钠水溶液中发生取代反应，得到的是E2。 【小问1详解】 有机物A的名称是2，3-二甲基-2-丁烯； 【小问2详解】 反应①～⑥中属于取代反应的是⑤⑥； 【小问3详解】 反应②是在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得到二烯烃，化学方程式为； 【小问4详解】 ①D2的结构简式为； ②D2所含官能团的名称为碳碳双键、碳溴键； ③E1与E2分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 【小问5详解】 中含有碳碳双键，故能使溴水褪色，还含有醇羟基且所连碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，一定条件下，能发生消去反应，能溶于水，不与NaOH溶液反应，故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年高二5月质量检测卷 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章一第三章第一节。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 La-139 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质分离或提纯所采用的方法最合适的是 A. 用蒸馏法分离甲醇和乙醇 B. 用蒸馏法分离苯和水 C. 用酒精萃取碘水中的单质碘 D. 用过滤法分离和 2. 下列物质中命名错误的是 A. 3-甲基-1-丁烯 B. 2，4，5-三甲基己烷 C. 2，2，3-三甲基丁烷 D. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 苯的分子式： 4. 某烃X的键线式如图所示。下列有关的说法错误的是 A. 碳原子有两种杂化方式 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 只能发生加成反应，不能发生取代反应 D. X与属于同分异构体 5. 化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 分子中含氧官能团只有2种 C. 不能与发生加成反应 D. M能使酸性溶液褪色 6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语的书写错误的是 A. 基态Mg原子的核外电子排布图： B. 过氧化氢的电子式： C. P原子的简化电子排布式： D. 原子核内有20个中子的氯原子： 7. 下列说法错误的是 A. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 B. 干冰升华时，干冰分子内共价键断裂 C. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键 D. 共价晶体中的共价键既可能是极性键也可能是非极性键 8. 已知，如果要合成所用的原料是 A. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B. 1，3-戊二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯 9. 卤代烃对人类生活影响较大，可以应用于制冷剂、灭火剂、麻醉剂等，但由于在环境中不易降解以及对臭氧层的破坏，危害人体健康和生态环境。下列有关卤代烃的叙述正确的是 A. 有和两种结构 B. 既能发生水解反应，又能发生消去反应 C. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，生成的一氯甲烷具有酸性 D. 不同的卤代烃通过消去反应不可能生成相同的烯烃 10. 下列说法正确的是 A. 碱金属的熔点随着原子序数增大而升高 B. 等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等 C. 由于HCl的分子间作用力大于HF，故HCl比HF的沸点高 D. 某AB型离子晶体结构如图所示，则每个周围距离最近且相等的有8个 11. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证乙醇分子中含有羟基 使用质谱仪确定质荷比 B 验证甲基使苯环变活泼 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，观察颜色 C 验证电石（含有硫化钙）与水反应产生乙炔 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，观察溶液颜色变化 D 验证苯与液溴（含溴化铁）发生取代反应 将反应产生的气体通入后，再通入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 12. 在一定条件下，有机物X发生如图所示转化。下列有关说法正确的是 A. X分子中所有碳原子不可能共面 B. M分子中有2个手性碳原子 C. N的结构简式为 D. 反应①②均属于取代反应 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Z单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. X与W形成的常见化合物中只含共价键 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 是酸性氧化物，不能与任何酸反应 14. 磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1[①处P原子坐标为(0，0，0)]，下列说法正确的是 A. 磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 B. 晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C. ②处的B原子坐标为 D. 熔点：BP>BN 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 现有以下几种有机物：①；②；③；④丙烷；⑤；⑥；⑦；⑧异丁烷；⑨ 利用上述给出的物质，按要求回答下列问题： （1）按照系统命名法，③的名称为__________。 （2）上述有机物中属于芳香烃的有机物是__________（填序号，下同），其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。 （3）上述有机物中的脂肪烃按照沸点由高到低的顺序为__________。 （4）与④互为同系物的是__________（填序号）。 （5）⑨的一氯代物的同分异构体数目有__________种。 （6）在120℃，条件下，①与足量的完全燃烧后，测得反应前后气体的体积__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （7）写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式：__________。 16. 常压下，120℃时，将15.0g有机物X在中完全燃烧，生成和的体积比为9：5，若把它们通过碱石灰，碱石灰增重48.6g。现用下列方法测定X的相对分子质量和分子结构。 方法一：通过质谱仪测得X的相对分子质量为150。 方法二：通过精密仪器测出X的核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1：3，如图甲所示。 方法三：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图乙所示。 回答下列问题： （1）生成和的质量分别为___________、___________。 （2）方法二中的精密仪器是指___________。 （3）X的分子式为___________。 （4）经测定X中含有乙基，则X的结构简式为___________。 （5）X的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件的X的同分异构体共有___________种(立体异构除外)，其所含有的官能团可能是___________。 ①分子结构中只含有一种官能团；②分子结构中含有一个；③苯环上只有一个取代基。 17. 利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题： （1）某金属R的储氢材料可以通过化学反应将氢吸附和排放，已知R为短周期金属元素，其部分电离能数据如表所示： 578 1817 2745 11577 14842 该金属元素R是__________（填元素符号），其位于元素周期表__________区；基态R原子的最高能级电子云轮廓图为__________形。 （2）（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 氨硼烷（）中N、B都达到稳定结构，存在配位键，提供空轨道的是__________（填元素符号），用化学键表示出（）分子的结构式：__________。 （3）有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为__________。 （4）过渡金属Q与镧（La）形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价层电子排布式为，该合金的晶胞结构和轴方向的投影图如图所示： 则该合金的化学式可表示为__________，该合金的密度为__________（用含、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。 18. 有机物A能发生如下转化，其中、互为同分异构体，与分子式相同。 回答下列问题： （1）按照系统命名法，有机物A的名称是__________。 （2）反应①～⑥中属于取代反应的是__________（填序号）。 （3）反应②的化学方程式为__________。 （4）的结构简式为__________，所含官能团的名称为__________；与互为__________。 （5）是合成高分子的重要中间体，其可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 能与NaOH溶液反应 B. 能使溴水褪色 C. 一定条件下，能发生消去反应 D. 难溶于水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $