2024年中考化学综合练习综合题

2024年中考化学综合练习----综合题 综合题 1．阅读下列短文，回答问题。 作为国家级试点城市，合肥、铜陵正在积极推进源头减量、分类投放、分类收运、分类处理等各系统工作任务。其他14个地级市，积极探索推进生活垃圾分类示范片区建设，垃圾分类覆盖面持续扩大，分类成效逐步显现。垃圾分类不仅有助于降低垃圾混合处理所带来的污染问题，还能提高垃圾处理的针对性，如厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气（主要成分是CH4、CO2、H2S），经过提纯处理后，可制成压缩天然气。垃圾分类既可以改善生活环境，也有利于资源循环利用，因此需要每一个人的支持与参与。 （1）沼气属于　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源，中硫元素的化合价为　 　。 （2）沼气转化为压缩天然气的过程中分子间间隔变　 　。 （3）甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　。 （4）废弃的易拉罐属于____（填字母）。 A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 2．李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦（化学式C27H37N3O7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。按要求计算： （1）达芦那韦属于　 　（“无机化合物”或“有机化合物”）； （2）达芦那韦中氮元素与氧元素的质量比　 　； （3）　 　g达芦那韦（化学式C27H37N3O7S）含氮元素的质量为21g。 3．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。 （2）图2是几种元素的粒子结构示意图。 ①其中在化学反应中容易失去电子的是　 　，属于同种元素的是　 　，具有相对稳定结构的粒子是　 　。 ②已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，A元素处于元素周期表中第　 　周期。 4．自来水厂净水主要过程如下图： （1）上述过程中活性炭的作用是 　 　。 （2）“操作”的名称是　 　，所用玻璃仪器有　 　、玻璃棒、漏斗等。 （3）实验室获得纯净水的方法常用　 　（填“煮沸”或“蒸馏”）方法。 5．如图为某化工企业生产流程示意图，据图回答下列问题： （1）钛酸亚铁中钛元素为　 　价。 （2）①中反应为：，则X为　 　；②中原料全部转化为甲醇，该反应的基本反应类型是　 　反应。 （3）③中氩气作保护气，写出该反应的化学方程式　 　。 6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。 下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下面的问题： （1）从上表中可知，氧元素的相对原子质量是　 　。 （2）原子序数为9的元素位于元素周期表中第　 　周期，原子序数为2的氦元素的位置应该在　 　（填元素名称）元素的正上方。 （3）X3+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是　 　。 （4）下列各组所示元素中，具有相似化学性质的是____（填序号）。 A．C、S B．N、O C．Cl、Ar D．F、Cl （5）写出任意一条第三周期元素原子的变化规律：　 　。 7．纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。 （1）滤液B中含有的阳离子有　 　（填化学符号）。 （2）若沉淀不经过操作b会使测定结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 8．酸、碱、盐广泛应用于生产生活中。 （1）下列有关酸碱盐的说法错误的是______（填字母）。 A．不可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 B．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小 C．可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症 D．小苏打是发酵粉的主要成分 （2）下图为氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验研究。 ①写出该反应的化学方程式：　 　。 ②某实验小组用pH传感器测得反应过程中溶液pH变化如图一所示。若将原氢氧化钠溶液改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过　 　（填“甲”“乙”或“丙”）点。 ③图二表示该反应的微观过程，请将图中缺少的微粒补画完整　 　。 （3）某KCl溶液中含有少量可溶性的杂质、、，如图是某实验室设计的除去该混合液中杂质，并得到KCl晶体的过程： ①滤渣中含有物质的成分有　 　。 ②写出一个加入发生反应的化学方程式：　 　。 ③若用硫酸替代该流程中的盐酸对实验结果影响是什么？　 　。 （4）电解氯化钾溶液可以得到氢氧化钾、氯气（）和一种密度最小的气体。若电解时消耗74.5t氯化钾，则理论上可以得到氢氧化钾的质量是多少？ 9．铁是人类历史上至今冶炼得最多的金属。高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。其生产原理可用下图简要表示： 已知气体X、Y与固体R都属于氧化物。 （1）反应Ⅰ的化学方程式是　 　。 （2）反应Ⅱ是　 　反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）反应Ⅲ是Fe2O3与气体Y的反应，写出该反应的化学方程式　 　，反应Ⅳ是铁矿石中的脉石（SiO2）跟固体R在高温下反应，生成炉渣（CaSiO3）跟“铁水”分离而除去，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）已知2FeCl3+Fe=3FeCl2。在一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，固体恰好完全溶解，并放出0.02g气体，此时溶液中无Fe3+，则原混合物中Fe与Fe2O3的质量之比为　 　。 10．KCl有着广泛的用途。 （1）农业生产中KCl可用作　 　（选填“钾”“氮”或“磷”）肥。 （2）对KCl溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈　 　色。 （3）海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。根据下图的溶解度曲线回答问题。 I.40℃时，氯化钾的溶解度为　 　g/100g水。 II.25℃时，如下图所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的有　 　（填烧杯编号），若将D烧杯中的溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是　 　。 III．氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 11．根据下图回答下列问题： （1）硅原子的核电荷数为　 　。 （2）氟元素与硅元素最本质的区别是　 　。 12．爆竹中火药的主要成分有硫粉（S）、木炭粉（C）、硝酸钾（KNO3）等。 （1）下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是____（填序号）。 A． B． C． （2）火药的主要成分中属于化合物的是　 　。 13．陕西有丰厚的文化底蕴，孕育了许多瑰丽独特的民俗文化。 （1）民谣“陕西人大怪”深刻地反映了陕西的自然环境和传统民俗风情：“面条似腰带，锅盔修锅盖，帕帕头上戴，碗盆难分开…”。面条中富含的基本营养素是　 　。 （2）西凤酒是我国最古老的历史名酒之一，它始于殷商，距今已有三千多年历史。白酒中的溶剂是　 　。 （3）咸阳苏绘传承织造工艺，弘扬古纺文化，织造的棉质老粗布很受人们的喜爱。区分棉纤维与合成纤维的简单方法是　 　。 14．水是一种重要的自然资源。 （1）日常生活中，降低水硬度的方法是　 　。 （2）工业上常用电解水来制取氢气，为了增加水的导电性。可以选择下列物质____。 A．硫酸钠 B．酒精 C．氢氧化钠 （3）水是由　 　元素组成的，能证明水组成的事实是：　 　。 15．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）家庭简易净水器中常用到活性炭，主要利用了活性炭的　 　性。 （2）生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。 （3）如图为电解水实验的示意图。试管　 　（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为　 　。 （4）节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是___________（填字母序号）。 A．农业生产中过度使用农药和化肥 B．淡水可以取之不尽、用之不竭 C．洗菜、淘米的水用来浇花 D．工业废水处理达标后再排放 16．下图为化学中常见的粒子结构示意图，请回答下列问题： （1） 上图中是离子结构示意图的为　 　。 （2） 上图结构中具有相似化学性质的是　 　。(填字母) （3） B原子在化学反应中容易　 　电子(填“得”或“失”)，形成的离子符号为　 　。 （4） 上图中，元素B与D化合形成的化合物的化学式为　 　。 17．化学反应是化学研究的重要范畴。某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题： 【实验内容一】探究反应是否发生 （1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到　 　。 （2）实验二：利用如图1所示装置进行实验，向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为　 　。 （3）实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图2所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图3、图4。 图2中的B溶液是　 　，图4中的M与图3中X、Y、Z中的　 　数值相等。 （4）【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分 【实验猜想】 猜想一：　 　； 猜想二：和NaOH； 猜想三：和； 猜想四：、和NaOH。 兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是　 　。 （5）【实验方案】 为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验： 分别取样于试管中 步骤 现象 结论 向其中一份滴加溶液，振荡、静置 　 　 猜想二不成立 向另一份滴加溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 猜想三成立 （6）【实验反思】 小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用　 　试剂。 （7）从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是　 　。 18．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。 （1）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的　 　性。 （2）农业上选种需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作无错误的前提下，用量筒取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数会　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为，硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为　 　（最简整数比）。 （4）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与　 　有关。 19．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂。下图是某探究小组用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程（所加入的试剂均为适量）。请回答： （1）操作④的名称叫　 　。 （2）①中共发生了　 　个化学反应。 （3）②中除去的杂质离子是　 　。 （4）写出③中一个反应的化学方程式　 　。 （5）滤渣的成分有氢氧化镁、氢氧化铝和　 　。 20．轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁。实验流程如下： 【查阅资料】Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，分解温度不同，各生成对应的两种氧化物。请根据流程图回答下列问题： （1）步骤①研磨的目的是　 　。 （2）写出粉末中MgO发生反应的化学方程式　 　。 （3）小组同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图。 ①BC段的固体成分是　 　。 ②写出C点中固体发生反应的化学方程式　 　。 ③混合物X中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是　 　，若混合物X用aMgCO3·bMg（OH）2表示，a：b=　 　。 21．实验室可用下图装置制取多种气体，请根据要求回答下列问题。 （1）写出装置中带标号的仪器名称：a　 　、c　 　。 （2）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式：　 　。 （3）如何检查B装置的气密性？　 　。 （4）与B装置相比，C装置的优点是什么？　 　。 （5）要收集一集气瓶CO2，请在D处画出该收集装置。 （6）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取10.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品和足量的稀盐酸50.0g进行实验（假设其他物质不与稀盐酸反应，也不挥发），充分反应后测得装置中剩余物质的总质量为56.7g。 ①生成气体的质量为　 　。 ②求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数　 　。 22．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如图所示流程。你做小小工程师，解释问题： （1）操作①、②、③都是相同的操作，化学上叫　 　。固体D是　 　（填物质）。 （2）污水中加入过量甲时，发生的反应有　 　（用化学方程式表示），观察到　 　时停止加入甲。 （3）乙溶液中的溶质是　 　（填化学式）。固体A中加入乙必须过量的目的是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）可再生；-2 （2）小 （3） （4）A 2．【答案】（1）有机化合物 （2）3：8 （3）273.5 3．【答案】（1）原子 （2）B；BD；CD；3 4．【答案】（1）吸附色素和异味 （2）过滤；烧杯 （3）蒸馏 5．【答案】（1）+4 （2）FeCl3；化合 （3） 6．【答案】（1）16.00 （2）二；氖 （3）Al （4）D （5）原子的最外层电子数从左到右由1到8依次递增 7．【答案】（1）Ca2+、Na+ （2）偏大 （3）解：设该样品中碳酸钠的质量为x。 该样品中碳酸钠的质量分数为。 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 8．【答案】（1）C （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；甲； （3）氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡；MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2或K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH；会引入新杂质硫酸钾 （4）解：设得到氢氧化钾的质量为x = x=56t 答：得到氢氧化钾的质量为56t。 9．【答案】（1） （2）吸热 （3）； （4）7：15 10．【答案】（1）钾 （2）紫 （3）40；AB；28.6%；降温结晶 11．【答案】（1）14 （2）质子数不同（合理即可） 12．【答案】（1）A （2）硝酸钾/KNO3 13．【答案】（1）糖类 （2）水或H2O （3）点燃后闻气味 14．【答案】（1）煮沸 （2）A；C （3）氢元素和氧；水通电分解生成氢气和氧气 15．【答案】（1）吸附 （2）煮沸 （3）B； （4）C；D 16．【答案】（1）D （2）C和E （3）失；Mg2+ （4）MgCl2 17．【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变为蓝色 （2） （3）稀硫酸；Y （4）硫酸钠/Na2SO4；氢氧化钠和硫酸能反应 （5）无明显现象 （6）碳酸钠溶液 （7）氢离子和氢氧根结合为水分子 18．【答案】（1）吸附 （2）偏大 （3）18：3：16 （4）压强 19．【答案】（1）过滤 （2）3或三 （3） 或硫酸根离子 （4） 或 （5）硫酸钡或BaSO4 20．【答案】（1）增大接触面积，使物质充分反应 （2） （3）氧化镁和碳酸镁（或）；；； 21．【答案】（1）铁架台；锥形瓶 （2） （3）用止气夹夹住橡胶导管部分，向长颈漏斗中加水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差，在一段时间内水柱不发生回落，说明气密性良好 （4）可以控制反应的发生和停止 （5） （6）3.3g；解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75% 22．【答案】（1）过滤；铁（或Fe） （2）、；不再生成黑色固体 （3）H2SO4；使锌和铁完全反应 学科网（北京）股份有限公司 $$