精品解析：福建省泉州科技中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

泉州科技中学 2023-2024学年第二学期高二期中考试卷 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Ga-70 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误； B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误； C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确； D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因此SiO2的熔点比干冰高，故D错误； 2. 被称为“黑金”的石墨烯也是一种碳单质，石墨烯是碳原子构成的六边形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，又称为“新材料之王”。下列说法正确的是 A. 、、都属于碳的同素异形体 B. 晶体中存在离子键和共价键 C. 的空间填充模型如图所示 D. 石墨烯属于芳香烃的一种 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、质子数相同，中子数不同，都属于碳的同位素，故A错误； B．是离子化合物，存在离子键，C中含有共价键，故B正确； C．是正四面体结构，空间填充模型为：，故C错误； D．石墨烯是单质，不是芳香烃，故D错误； 故选B。 3. 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法中错误的是 A. 氧化物的熔点： B. 气态氢化物的热稳定性： C. 简单离子半径： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol/L的W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH都小于7，则W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物溶液pH=2，则为一元强酸，根据原子序数Z＞W，Z是Cl，W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物溶液pH<2，则Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸：H2SO4，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH=12，则X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱：NaOH，即X是Na，所以W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl，据此解答。 【详解】A．X、Y分别为Na、S，其氧化物分别为离子晶体和分子晶体，晶体熔点：离子晶体>分子晶体，则氧化物的熔点：X>Y，A正确； B．Y是S，Z是Cl，非金属性：S<Cl，则气态氢化物的热稳定性：S<Cl，即Y<Z，B错误； C．W、X的简单离子分别为N3-、Na+，电子层结构相同，核电荷数：N3-<Na+，则离子半径：N3->Na+，即简单离子半径：W>X，C正确； D．W是N，Y是S，N的第一电离能大于其右边相邻元素，即N>O，同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则O>S，所以第一电离能：N>O>S，即W>Y，D正确；  故选B。 4. 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A. 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的 B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C. 第四周期第8列元素是镍元素 D. 第15列元素原子的价电子排布为ns2np3 【答案】D 【解析】 【详解】A．未成对电子数最多的元素是铬，d能级有5个电子，s能级上有1个电子，应对应第6列，A错误； B．第18列He元素最外层电子排布为1s2，B错误； C．第四周期第8列元素的原子序数为26，是铁元素，C错误； D．第15列元素原子的价电子排布式为ns2np3，最外层有5个电子，D正确； 答案选D。 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为同一周期相邻元素，Z、W位于同主族，基态W原子的最高能级含有4个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 基态原子所含价电子数： C. W的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. 基态Z的简单离子含有10种不同运动状态的电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意知X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，基态W原子的最高能级为3p能级，含有4个电子，即W的价层电子排布式为，为硫元素，Z、W同主族，Z为氧元素，X、Y、Z是同周期原子序数依次增大的相邻元素，Y是氮元素，X是碳元素。据此答题。 【详解】A．根据同周期由左到右原子半径减小，同主族由上到下原子半径增大，Y、Z、W的原子半径大小顺序为W>Y>Z，A错误； B．主族元素基态原子价层电子数为最外层电子数，X、Y、W分别是碳、氮、硫元素，基态原子价层电子数分别是4、5、6，故大小顺序为W>Y>X，B错误； C．W是硫元素，氧化物对应水化物有，其中是弱酸，C错误； D．基态Z的简单离子为，共有10个电子，即含有10种不同运动状态的电子，D正确； 故选D。 6. 二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该分子中含有23个键 C. 该分子中碳原子的杂化方式为 D. 基态N原子价电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上至下电负性减小，同周期元素从左至右电负性增大，故电负性：，A正确； B．根据分子的结构简式可知，该分子中含有23个键，B正确； C．该分子中碳原子的杂化方式为，C错误； D．N的原子序数为7，基态N原子价电子轨道表示式为，D正确； 故选C。 7. 从微粒结构角度分析，下列说法错误的是 A. P4和CH4虽都是正四面体型分子但键角却不相等 B. 32 g斜方硫()分子中含共用电子对数目为NA C. BCl3和PCl5中心原子均不满足8电子稳定结构 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．P4是正四面体四个顶角各有一个P原子，每两条连线之间夹角为60°，而CH4是正四面体四个顶角各有一个H原子，中心有一个C原子，C与H之间连线两两夹角109°28′，故A正确； B．根据斜方硫的结构式，可知1个斜方硫分子有8个单键，即共用电子对数为8，32g的斜方硫共用电子对数，故B正确； C．BCl3的B原子最外层为6个电子，而PCl5的P原子最外层有10个电子，BCl3和PCl5中心原子均不满足8电子稳定结构，故C正确； D．单分子三氧化硫的S原子价层电子对数为3，其杂化方式为sp2，属于平面结构，三聚分子固体根据结构式可知，其S原子成键方式为4个键，为四面体结构，杂化方式为sp3，故D错误； 故选D。 8. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图： 下列说法错误的是 A. 该过程实现了能量的储存，将太阳能最终转变成化学能 B. 的红外光谱图中有羧基的振动吸收峰 C. 反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂和极性键的形成 D. X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉结构组成是否一致 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程实现了能量的储存，将太阳能最终转变成化学能，A正确； B．中不含羧基，故的红外光谱图中没有羧基的振动吸收峰，B错误； C．反应②中涉及到C=O极性键、H-H非极性键的断裂和C-H、O-H极性键的形成，C正确； D．X射线衍射等技术可检测分子结构，可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致，D正确； 故选B。 9. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Y位于同一周期，基态X原子核外s能级电子数是p能级电子数的4倍。四种元素能形成如图所示结构的化合物M是一种优良的漂白剂、杀菌剂。下列说法错误的是 A. M阴离子中的各原子均满足8稳定结构 B. M因含有－1价的Y元素而具有强氧化性 C. 该化合物中X、Y的杂化方式相同 D. W分别与X、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，则W为H，基态X原子核外s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X基态核外电子排布式为1s22s22p1，X为B， X、Y位于同一周期，由结构式知，Y能形成2个共价键，Y为O，Z能形成一价阳离子，Z为Na。 【详解】A．结合结构式可知，M阴离子中的H原子不满足8稳定结构，A错误； B．M阴离子中含过氧键具有强氧化性，故因含有-1价的Y元素(O)而具有强氧化性，B正确； C．由图可知，B元素形成4个键，杂化类型为sp3，O原子形成2个键且含有2个孤电子对，杂化类型为sp3，C正确； D．H分别与B、O形成的二元化合物中只含有共价键，D正确； 故选A。 10. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数，晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. Li原子的配位数为8 C. O原子之间的最短距离为 D. 若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞中，含Li＋个数为8，含O2−个数为，则氧化物的化学式为Li2O，故A正确； B．在晶胞中，Li＋与邻近的4个O2−构成正四面体，则与Li原子的配位数为4，故B错误； C．从图中可以看出，O原子之间的最短距离为面对角线长度的一半，即为，故C正确； D．若p原子的分数坐标为，则q原子在x、y、z轴上的分数坐标分别为，从而得出q原子的分数坐标为，故D正确； 故答案选B。 11. 根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，可揭示原子结构的奥秘。 （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______。 A. B. C. D. （2）基态钒原子的结构示意图为_______； （3）研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，如：等。呈无色，其原因是_______ (从微粒结构的角度进行描述)。 （4）As元素属于元素周期表的_______区元素，其价电子排布式是_______。 （5）第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 ①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为_______，镍在周期表中的位置为_______。 ②“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。砷的电负性比镓_______ (填“大”或“小”)。 （6）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 30 2.5 x 15 0.9 主要化合价 ①预测x值的区间：_______~_______。 ②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ (写元素符号)。 【答案】（1）C （2） （3）的核外电子排布为，没有未成对电子 （4） ①. P ②. （5） ①. ②. 第4周期Ⅷ族 ③. 哑铃 ④. 大 （6） ①. 1.5 ②. 2.5 ③. 【解析】 【小问1详解】 D为锂原子的基态，符合能量最低原理，A中1s能级的1个电子跃迁到2s能级，B中1s能级的2个电子分别跃迁到2s能级、2p能级，C中1s能级的2个电子跃迁到2p能级，2p能级的能量高于2s，2s能级的能量高于1s，故C的能量最高； 【小问2详解】 钒为第23号元素，基态钒原子的结构示意图为； 【小问3详解】 Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对电子，故Cu+无色； 【小问4详解】 As是第33号元素，位于第四周期第ⅥA主族元素，属于元素周期表的P区元素，其价电子排布式是； 【小问5详解】 ①铬的原子序数为24，基态铬原子价层电子排布式为3d54s1；镍元素在周期表中的位置为第4周期Ⅷ族； ②基态As原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，最高能级为p，电子云轮廓图为哑铃形，Ga的原子半径比As大，对电子的束缚力没有As强，电负性：As>Ga；大； 【小问6详解】 根据主要化合价可知，a为Cl，b为S，c为P，d为Al，e为Na。 ①同周期元素从左到右元素电负性逐渐增，则x值的区间为1.5～2.5之间，故答案为：1.5；2.5； ②同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，P元素因为3p轨道半充满较稳定，则第一电离能由大到小顺序为Cl＞P＞S＞Al＞Na； 12. MgO、Cu和干冰的晶胞示意图如下： 请回答下列问题： （1）以上晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是___________； （2）在MgO晶体中，与相邻且最近的个数为___________； （3）每个Cu晶胞中平均有___________个Cu原子； （4）GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。如下图所示。 晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为___________； （5）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为，则B原子坐标为___________； （6）若GaN晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数，GaN的密度为___________。 【答案】（1）干冰 （2）12 （3）4 （4）正四面体 （5）(，，) （6） 【解析】 【小问1详解】 晶体中粒子之间主要以范德华力结合的为分子晶体，图中只有干冰为分子晶体，故为干冰。 【小问2详解】 镁离子位于顶点和面心，以任一顶点的镁离子为例，距离最近的镁离子为面心的三个镁离子，而其顶点属于8个晶胞，每个面心的镁离子重复一次，故一个镁离子周围紧邻的镁离子有12个。 【小问3详解】 Cu晶胞中，每个晶体中Cu个数为，故每个Cu晶胞中平均占有4个Cu。 【小问4详解】 由题目信息和晶胞图可知，与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体型，N位于正四面体的中心。 【小问5详解】 已知A原子坐标为(0，0，0)，B原子位于右下后，坐标为(，，)，答案：(，，)； 【小问6详解】 若NA为阿伏加德罗常数的值，GaN晶胞边长是apm，晶胞中有4个Ga和4个N，则GaN晶体的密度为=。 13. 回答下列问题： （1）苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______； （2）某元素原子的价电子构型为，该元素原子核外电子的空间运动状态有_______种； （3）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的原子结构示意图为_______； （4）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的电子式为_______。 （5）CO能与金属Fe形成，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_______晶体。碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_______个六元环，每个六元环占有_______个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_______个六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。 【答案】（1） ①. 分子晶体 ②. 苯胺分子之间存在氢键 （2）7 （3） （4） （5） ①. 分子 ②. 3 ③. 2 ④. 12 ⑤. 4 【解析】 【小问1详解】 苯胺()晶体类型是分子晶体。苯胺比甲苯的熔、沸点都高，同一种晶体类型熔、沸点不同首先要考虑的就是是否有氢键，苯胺中存在电负性较强的N所以可以形成分子间氢键，因此比甲苯的熔、沸点高。 【小问2详解】 由原子的价电子构型为可知，该元素为原子序数为13的铝元素，该元素原子核外电子的空间运动状态有7种； 【小问3详解】 由＋3价离子的3d轨道半充满可知，该元素是原子序数为26的铁元素，原子的原子结构示意图为； 【小问4详解】 A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，则A为硫元素、B为钙元素，硫元素和钙元素形成的化合物为只含有离子键的离子化合物硫化钙，电子式为； 【小问5详解】 Fe（CO）5熔点为253K，沸点为376K，具有分子晶体的性质，则固体应为分子晶体；①石墨晶体中最小的环为六元环，每个碳原子连接3个C-C化学键，则每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×=2；②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面。 14. 、是重要的电极材料，回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 （2）Co（Ⅲ）可形成多种配合物。 ①已知中Co（Ⅲ）的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加溶液无明显现象，滴加溶液有淡黄色沉淀生成，则该配合物可表示为______________________。 ②结构如图所示，位于正八面体中心，若其中两个被取代，则的空间结构有___________种。 ③配合物的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________（填标号）。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 （3）、在合成化学上应用广泛。的空间结构为___________；、、的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是______________。 （4）①正极材料的晶胞结构如图（a（部分O位于晶胞之外），每个晶胞中含有___________个O；充电时，脱出部分，形成，结构如图（b）则___________。 ②负极材料晶胞结构如图（c），原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为m pm。石墨层间距为n pm。该晶体的密度为______________________（用表示阿伏伽德罗常数的值）。 【答案】（1）2:1（或1:2） （2） ①. [Co(NH3)5SO4]Br ②. 2 ③. ACDF （3） ①. 三角锥形 ②. （4） ①. 6 ②. 7:5 ③. 【解析】 【小问1详解】 Co为27号元素，基态Co的价层电子排布式是3d74s2，轨道表示式是，价电子中两种自旋状态的电子数之比为2:1（或1:2）。 【小问2详解】 ①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(III)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则说明硫酸根离子位于内界，滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，Br-在外界，该配合物可表示为[Co(NH3)5SO4]Br； ②Co3+位于正八面体中心，若其中两个NH3被Cl-取代，若第一个氯处于1号位，则第二氯有2、3、5、6等效位或4号位共2种情况； ③由配合物的结构可知，两个Co原子间存在金属键，Co和CO间存在配位键，C和O原子间存在共价键，该配合物属于分子晶体，存在范德华力，故选ACDF。 【小问3详解】 (CH3)3C-中心原子碳形成3个共价键且还有一对孤电子对，则空间结构为三角锥形；、、的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，氟的电负性最强，吸引电子能力最强，导致F3C-中碳原子上电子云密度减小，故其中稳定性最强的是。 【小问4详解】 ①正极材料LiCoO2的晶胞结构如图(a)，根据“均摊法”，晶胞中含个Li，结合化学式可知，每个晶胞中含有2×3=6个O、3个Co；充电形成Li1-xCoO2，晶胞中含个Li，设Co3+、Co4+的个数分别为a、b，根据化合价代数和为零可知，+3a+4b=2×6，晶胞中共3个Co，则a+b=3；两式联立可知，a=、b=，故n(Co3+)：n(Co4+)=7:5； ②负极材料LiC6晶胞结构如图(c)，根据“均摊法”，晶胞中含个Li、个C；该晶胞中碳碳键键长为mpm，则底面边长为3mpm、高为，底面积为，石墨层间距为npm，则晶胞高度为npm，故晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州科技中学 2023-2024学年第二学期高二期中考试卷 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Ga-70 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A. A B. B C. C D. D 2. 被称为“黑金”的石墨烯也是一种碳单质，石墨烯是碳原子构成的六边形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，又称为“新材料之王”。下列说法正确的是 A. 、、都属于碳的同素异形体 B. 晶体中存在离子键和共价键 C. 的空间填充模型如图所示 D. 石墨烯属于芳香烃的一种 3. 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法中错误的是 A. 氧化物熔点： B. 气态氢化物的热稳定性： C. 简单离子半径： D. 第一电离能： 4. 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A. 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的 B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C. 第四周期第8列元素是镍元素 D. 第15列元素原子的价电子排布为ns2np3 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为同一周期相邻元素，Z、W位于同主族，基态W原子的最高能级含有4个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 基态原子所含价电子数： C. W的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. 基态Z的简单离子含有10种不同运动状态的电子 6. 二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该分子中含有23个键 C. 该分子中碳原子的杂化方式为 D. 基态N原子价电子轨道表示式为 7. 从微粒结构角度分析，下列说法错误的是 A. P4和CH4虽都正四面体型分子但键角却不相等 B. 32 g斜方硫()分子中含共用电子对数目为NA C. BCl3和PCl5中心原子均不满足8电子稳定结构 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 8. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图： 下列说法错误的是 A. 该过程实现了能量的储存，将太阳能最终转变成化学能 B. 的红外光谱图中有羧基的振动吸收峰 C. 反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂和极性键的形成 D. X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致 9. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Y位于同一周期，基态X原子核外s能级电子数是p能级电子数的4倍。四种元素能形成如图所示结构的化合物M是一种优良的漂白剂、杀菌剂。下列说法错误的是 A. M阴离子中的各原子均满足8稳定结构 B. M因含有－1价的Y元素而具有强氧化性 C. 该化合物中X、Y的杂化方式相同 D. W分别与X、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同 10. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数，晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. Li原子的配位数为8 C. O原子之间的最短距离为 D. 若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为 11. 根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，可揭示原子结构的奥秘。 （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______。 A. B. C. D. （2）基态钒原子的结构示意图为_______； （3）研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，如：等。呈无色，其原因是_______ (从微粒结构的角度进行描述)。 （4）As元素属于元素周期表的_______区元素，其价电子排布式是_______。 （5）第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 ①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为_______，镍在周期表中的位置为_______。 ②“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。砷的电负性比镓_______ (填“大”或“小”)。 （6）随着科技不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 x 1.5 0.9 主要化合价 ①预测x值的区间：_______~_______。 ②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ (写元素符号)。 12. MgO、Cu和干冰的晶胞示意图如下： 请回答下列问题： （1）以上晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是___________； （2）在MgO晶体中，与相邻且最近的个数为___________； （3）每个Cu晶胞中平均有___________个Cu原子； （4）GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。如下图所示。 晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为___________； （5）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为，则B原子坐标为___________； （6）若GaN晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数，GaN的密度为___________。 13 回答下列问题： （1）苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______； （2）某元素原子的价电子构型为，该元素原子核外电子的空间运动状态有_______种； （3）某元素+3价离子3d轨道半充满，该元素的原子结构示意图为_______； （4）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的电子式为_______。 （5）CO能与金属Fe形成，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_______晶体。碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_______个六元环，每个六元环占有_______个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_______个六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。 14. 、是重要的电极材料，回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 （2）Co（Ⅲ）可形成多种配合物。 ①已知中Co（Ⅲ）的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加溶液无明显现象，滴加溶液有淡黄色沉淀生成，则该配合物可表示为______________________。 ②结构如图所示，位于正八面体中心，若其中两个被取代，则的空间结构有___________种。 ③配合物的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________（填标号）。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 （3）、在合成化学上应用广泛。的空间结构为___________；、、的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是______________。 （4）①正极材料的晶胞结构如图（a（部分O位于晶胞之外），每个晶胞中含有___________个O；充电时，脱出部分，形成，结构如图（b）则___________。 ②负极材料晶胞结构如图（c），原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为m pm。石墨层间距为n pm。该晶体的密度为______________________（用表示阿伏伽德罗常数的值）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $