3.3 海洋化学资源的综合利用 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.3 海洋化学资源的综合应用 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中被称为海洋元素的是（    ） A．Br B．Mg C．Cl D．Ne 2．下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是 A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成 C．与电源的负极相连的电极上有氯气生成 D．电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小 3．下列说法不正确的是 A．碘化银常被用于制作感光材料，还可用于人工降雨 B．二氧化硅可用于制作光学镜片、石英坩埚、光导纤维 C．钠可用于制作高压钠灯，发出黄光，透雾能力强 D．镁合金被大量用于火箭、导弹、飞机等制造业 4．下列说法正确的是（    ） A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应” C．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为6.02×1023 D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色 5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是 A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化 C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 D．目前工业上不能直接由海水提取I2 6．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是 A．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器 B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置灼烧碎海带 B．用装置  过滤海带灰的浸泡液 C．用装置  配制一定浓度的稀硫酸 D．实验室可用图  制取氨水 8．下列关于金属及非金属的制备，正确的是 A．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al B．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 C．制碘：海带海带I2(aq)I2 D．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 9．科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是 A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、镁、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质 B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等 C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，需先富集 D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念 10．下列实验装置或操作不符合实验要求的是 A．A B．B C．C D．D 11．已知还原性由强到弱的顺序为，向NaBr、NaI、的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧(单质碘受热易升华)，得到的剩余固体物质的组成可能是 A．NaCl B．NaCl、、NaI C．NaCl、、 D．NaCl、NaBr、 12．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．蒸发海水可以生产单质碘 B．蒸馏海水可以得到淡水 C．电解海水可以得到单质镁 D．电解海水可以制得金属钠 13．下列离子方程式正确的是 A．Mg(OH)2与稀盐酸的反应：OH－＋H+=H2O B．四氧化三铁与HCl溶液反应：Fe3O4＋8H+ =2Fe3+＋Fe2+＋4H2O C．将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：＋OH－=CO2↑＋H2O D．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：H+＋＋Ba2+＋OH－= BaSO4↓＋H2O 14．实验室中模拟“海带提碘”过程如图甲所示，下列说法错误的是            A．①灼烧碎海带可用如图乙装置 B．①海带提碘中的氧化： C．⑤也可以用萃取碘水中的 D．⑥可用蒸馏的方法从含碘的苯溶液中提取碘 15．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．X试剂可为Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2 C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L(标准状况下) D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤 16．下列说法正确的是(　　) A．碘易升华，可保存在酒精中 B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中 D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘 17．分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是    A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝 D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 18．下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是 A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3 D．Mg3N2 19．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。下列说法不正确的是 A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤 B．实验过程中步骤④的目的是除去溶液中的 Ca2+、Ba2+ C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D．实验过程中③、④步骤互换，对实验结果不影响 20．某化学兴趣小组利用KBr废液制备溴单质，其流程如图所示(“氧化1”时)。下列说法正确的是 A．“吹出”时涉及氧化还原反应 B．可用乙醇从溴水中萃取溴 C．“氧化1”时若1 mol发生反应，则转移4 mol电子 D．“氧化2”时发生反应 21．和的化学性质具有很大的相似性，下列根据的性质对性质的预测错误的是 A．可以和烧碱溶液反应 B．只具有强氧化性 C．与氢气在一定条件下反应能生成溴化氢 D．可以用硝酸酸化的溶液来检验 22．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 23．下列说法正确的是 A．制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维 B．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅 C．从海水中提取碘，通常是取适量海水酸化后通入氯气，将溶液中的碘离子氧化为碘单质，经结晶过滤得到粗碘，再通过升华法提纯得到碘单质 D．高纯度单晶硅可以通过下列方法制备： 24．钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下： 氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表： 化合物 TiCl4 FeCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 310 56.5 180 下列说法不正确的是 A．“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 B．“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3 C．已知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去 D．“还原”过程中还原剂为金属镁，气氛可以选择N2 25．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 A．MgMg（NO3）2 B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg（NO3）2 C．MgMgOMg（NO3）2 D．MgMgSO4Mg（NO3）2 二、填空题 26．①我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价。 ②海水中镁的总储量约为2×1015t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于 （填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 27．溶液中可溶性杂质离子的除去（括号内为杂质） (1)溶液，方法： 。 (2)酸性溶液，方法： 。 (3)如何用提供的试剂除去食盐水中的和： 。 ①溶液    ②盐酸    ③溶液    ④溶液 28．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应) ②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。 ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。 ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 (1)反应①的产物中的单质B是 。 (2)②所发生各反应的化学方程式是： 。 (3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为 ，c(Fe2＋)为 （保留小数点后两位） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】地球上99%的溴元素都存在海水中，所以溴被称之为“海洋元素”，故答案为：A。 2．A 【详解】A．电解饱和食盐水制得的H2和Cl2可作为生产盐酸的原材料，A正确； B．与电源正极相连的电极是阳极，电极反应式为，Cl2可与NaOH反应，因此该电极区不能生成NaOH，B错误； C．与电源负极相连的电极是阴极，电极反应式为，没有Cl2生成，C错误； D．电解的总反应方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应过程水被消耗，Na+浓度增大，D错误； 故选A。 3．A 【详解】A. 溴化银常被用于制作感光材料，碘化银常被用于人工降雨，故A错误； B. 二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制作光学镜片和光导纤维，二氧化硅熔点高，可用作坩埚，故B正确； C. 钠发出的黄光射程远，透雾能力强，所以钠可用于制作高压钠灯，故C正确； D. 镁合金的强度大，机械性能好，被大量用于火箭、导弹、飞机等制造业，故D正确； 答案选A。 4．D 【详解】A. 1mol N2中含有的分子数为6.02×1023，A项错误； B. 溶液无丁达尔效应，只有胶体有丁达尔效应，B项错误； C. 常温常压下，Vm不等于22.4L/mol，22.4LCO2不为1mol，则22.4LCO2含有的分子数不为6.02×1023，C项错误； D. 碘单质遇淀粉变蓝，所以常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色，D项正确； 答案选D。 【点睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题C项常温常压下，Vm不等于22.4L/mol，则22.4LCO2不为1mol。 5．C 【详解】A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可制备Na，同时产生氯气，A正确； B．海水蒸发制海盐的过程，无新物质生成，为物理变化，B正确； C．海水中镁以离子形成存在，经过化学反应可以获得氯化镁，然后电解熔融氯化镁制备Mg，其过程一定发生化学变化，C错误； D．虽然海水中碘的总含量很大，但是海水中碘的浓度很低，不能直接由海水提取碘，D正确； 本题答案A。 6．B 【详解】A．虽然铝在地壳中的储量非常丰富，但都是以化合态的形式存在，古代没有冶炼金属铝的技术，A错误； B．Mg与CO2反应生成MgO和C，大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火，B正确； C．Mg不能溶于NaOH溶液，C错误； D．Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应，D错误； 故选B。 7．B 【详解】A项，灼烧碎海带应用坩埚，故A错误； B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，故B正确； C项，玻璃棒应伸入到刻度线以下位置，进行溶液的转移，减小溶质的损失，故C错误； D项，氨气极易溶于水，直接通入到水中，易产生倒吸，故D错误； 故答案选B。 8．D 【详解】A．由于AlCl3是共价化合物，电解无水AlCl3不能得到Al，故A错误； B．电解精盐的水溶液制取氢氧化钠、氯气和氢气，不能得到钠，工业上用电解熔融的氯化钠可以得到钠，故B错误； C．热裂汽油含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油，故C错误； D．铁用还原法制得，工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁，故D正确； 答案选D。 【点睛】氯化铝是共价化合物，电解无水AlCl3不能得到Al，为易错点。 9．A 【详解】 A．铁、钴活泼性小于铝，可以利用铝热反应还原金属氧化物得到金属单质，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质，但金属镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼，一般使用电解氯化镁的方法冶炼金属镁，故A错误； B．淡化后的浓海水可以提取溴和镁，钠是电解熔融氯化钠得到，故B正确； C．金、铀等元素储量高、浓度低，提取需要先富集后便于进行提炼，故C正确； D．用贝壳煅烧后加水得到氧化钙溶于水得到石灰乳，就地取材、降低成本，符合经济效益，故D正确； 答案选A。 10．A 【详解】A．分馏时，温度计测量的是气体的温度，而不是溶液的，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处，A不正确； B．用坩埚灼烧固体，B正确； C．用CCl4萃取碘水中碘，然后分液，C正确； D．用铝热剂冶炼金属铝，D正确； 故答案选A。 11．D 【详解】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，生成Na2SO4，所以固体一定含有Na2SO4； 其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl； 有可能NaBr未发生反应，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的Br2、I2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。 A．剩余固体一定含有Na2SO4、NaCl，可能含有NaBr，A错误； B．剩余固体一定含有Na2SO4、NaCl，B错误； C．剩余固体一定含有Na2SO4、NaCl，可能含有NaBr，I2升华脱离固体，C错误； D．剩余固体一定含有Na2SO4、NaCl，可能含有NaBr，D正确； 故答案为：D。 12．B 【详解】A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，最后再萃取蒸馏得到碘单质即可，A错误； B、利用蒸馏法控制水的沸点100℃，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，B正确； C、电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，C错误； D、电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，电解海水得不到金属钠，D错误； 答案选B。 13．B 【详解】A．氢氧化镁是沉淀，Mg(OH)2与稀盐酸的反应：Mg(OH)2＋2H+=2H2O＋Mg2+，故A错误； B．四氧化三铁与HCl溶液反应生成氯化铁、氯化亚铁和水：Fe3O4＋8H+ =2Fe3+＋Fe2+＋4H2O，故B正确； C．将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水：＋OH－=＋H2O，故C错误； D．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合，根据少定多变即氢氧化钡定为1mol：2H+＋＋Ba2+＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O，故D错误。 综上所述，答案为B。 14．B 【详解】A．①在坩埚中灼烧碎海带，可用如图乙装置，故A正确； B．①海带提碘中的氧化，I-在酸性条件下被双氧水氧化为I2，，故B错误； C．I2易溶于，不溶于水，也可以用萃取碘水中的，故C正确； D．苯和碘单质的沸点相差较大，可以利用蒸馏的方法将苯蒸出去得到I2，故D正确； 选B。 15．D 【分析】淡化海水中通入氯气生成单质溴，单质溴被空气吹出用还原剂吸收转化为溴化氢，然后在通入氯气生成单质溴，最后萃取分液蒸馏得到液溴，据此解答。 【详解】A．X具有还原性，X试剂可为Na2SO3饱和溶液，发生的反应为Na2SO3＋Br2＋H2O＝Na2SO4＋2HBr，A正确； B．步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以通过置换反应制取Br2，离子方程式：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2，B正确； C．步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol Cl2，标准状况下体积为44.8 L，C正确； D．从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D错误。 答案选D。 16．B 【详解】A.碘溶于酒精，得到是酒精溶液，故A错误； B．液溴易挥发应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封，故B正确； C．新制氯水中的次氯酸见光容易分解，不能保存在无色玻璃瓶中，应该盛放在棕色瓶中，故C错误； D．萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离的方法，酒精是和水互溶不能分层，不能萃取分离，故D错误； 故选B。 【点睛】实验室常见试剂的保存方法 （1 ）氢氟酸应保存于塑料瓶中，其它试剂一般都用玻璃瓶； （2 ）氢氧化钠、水玻璃等碱性物质应用胶塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞； （3 ）固体一般用广口瓶、液体一般用细口瓶；见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸银、氯水等。置 于冷暗处．其它一般用无色瓶； （4）易被氧化而变质的试剂：①活泼的钾、钠、钙等保存在煤油中；②碘化钾、硫化亚铁、硫酸钠等平时保存固体而不保存溶液．使用硫酸亚铁或氧化亚铁溶液时内放少量铁粉或铁钉等。 17．A 【详解】越不活泼的金属，可以通过热分解得到，A正确。钠太活泼，直接和水反应，B不正确。氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，C不正确。铝和氢氧化钠反应，此时铝是负极，镁是正极，D不正确。答案选A。 18．D 【详解】A．MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，没有无色有刺激性气味气体生成，故A错误； B．MgCO3与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，没有刺激性气味气体生成，故B错误； C．Mg2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，没有刺激性气味气体生成，故C错误； D．Mg3N2先与盐酸反应生成氯化镁、氯化铵和水，过量的Mg3N2后与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，有无色刺激性气味气体生成，故D正确； 故选D。 19．C 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑧为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【详解】A．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，故A正确； B．步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，故B正确； C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈），故C错误； D．过程中③、④步骤互换，只是除去过量的钡离子和镁离子的顺序颠倒，都能除去杂质离子，对实验结果不影响，故D正确； 故选：C。 20．D 【分析】由流程可知，KBr废液中加入MnO2进行氧化1，反应原理为：MnO2+2Br-+4H+=Mn2++2H2O+Br2，通入足量热空气吹出溴，吹出的Br2与Fe化合，反应原理为：2Fe+3Br2=2FeBr3，化合后加水溶解，向溶液中通入Cl2，进行氧化2反应原理为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，达到富集溴的目的，再蒸馏分离出液溴，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，“吹出”是利用液溴的挥发性，为物理变化，故不涉及氧化还原反应，A错误； B．已知乙醇与水能以任意比互溶，不可用乙醇从溴水中萃取溴，B错误； C．由分析可知，“氧化1”时反应原理为：MnO2+2Br-+4H+=Mn2++2H2O+Br2，故若1 mol发生反应，则转移2 mol电子，C错误； D．由分析可知，“氧化2”时发生反应，D正确； 故答案为：D。 21．B 【详解】A．可以和烧碱溶液反应生成溴化钠等，A正确； B．与均既有氧化性，又有还原性，故B错误； C．与氢气在一定条件下反应能生成溴的氢化物溴化氢，C正确； D．溴化银是淡黄色沉淀，可用硝酸酸化的溶液来检验，D正确； 答案选B。 22．B 【详解】A、浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，因此稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，A错误； B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，B正确； C、过滤时应该用玻璃棒引流，C错误； D、应将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁。由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，且氯化氢易挥发，所以加热时促进镁离子水解，蒸干得不到无水MgCl2固体，为氢氧化镁固体，D错误。 答案选B。 23．D 【详解】A．铜氨纤维是一种再生纤维素纤维，它是将棉短绒等天然纤维素原料溶解在氢氧化铜或碱性铜盐的浓氨溶液内，不含单独铜离子，故铜氨纤维不是蓝色的，A错误； B．工业制玻璃中所加的石灰石主要是与二氧化硅反应生成硅酸钙，硅酸钙是玻璃成分之一，炼铁过程中所加的石灰石主要是在高温下分解生成CaO，再与二氧化硅反应，从而除去杂质二氧化硅，两者目的不同，B错误； C．溶液中的碘离子氧化为碘单质后，碘单质溶于水得到碘水，然后加入有机溶剂如四氯化碳进行萃取，得到碘的四氯化碳溶液，与水溶液分液后，再蒸馏出四氯化碳即可得到碘单质，C错误； D．SiO2与C反应得到含杂质的粗硅，再与Cl2反应生成气态SiHCl3，从而与杂质分离，然后再用还原剂H2将SiHCl4中的Si还原出来得到纯Si ，D正确误； 正确答案选D。 24．D 【详解】A．“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2，用水吸收HCl可得粗盐酸，再用FeCl2溶液吸收Cl2得FeCl3溶液，最后用NaOH溶液吸收剩余气体，故A正确； B．根据表格数据，SiCl4的沸点是56.5℃、FeCl3的沸点是310℃，“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3，故B正确； C．“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，该条件下，铝离子水解为Al(OH)3沉淀，故C正确； D．“还原”过程中还原剂为金属镁，高温条件下，金属镁与N2反应，不能选择N2作保护气，故D错误； 选D。 25．C 【详解】据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不符合，除Mg外还用了三种试剂；D项不符合，用了两种较贵的试剂浓硫酸和Ba(NO3)2。从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的Cl2。从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难控制。综上所述，可知只有C项符合“绿色化学”的要求。 26． +5 化合态 不属于 【详解】①我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），K为+1价，O为-2价，因此碘元素的化合价为+5价；故答案为：+5。 ②海水中的镁主要以氯化镁形式存在，因此镁元素处于化合态，从海水中加入石灰乳反应生成氢氧化镁，过滤，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，因此提取氯化镁不属于氧化还原反应；故答案为：化合态；不属于。 27．(1)通入氯气或滴加氯水 (2)加入或 (3)依次加入稍过量的①③④过滤，所得滤液用盐酸调至酸性除去过量的和碳酸钠（注③顺序要在④前） 【详解】（1）因为亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，而且不引入新的杂质，故可通入氯气或滴加氯水除去FeCl3 溶液中少量的FeCl2。 （2）在溶液中加足量的或，可减弱溶液的酸性，促进铁离子的水解，使Fe3+完全沉淀生成Fe(OH)3，然后过滤，滤液就是纯净的氯化铜溶液。 （3）加NaOH除掉，加入溶液除去，最后加过量的碳酸钠，除掉钙离子和过量的氯化钡溶液。具体操作为：依次加入稍过量的①③④过滤，所得滤液用盐酸调至酸性除去过量的和碳酸钠（注③顺序要在④前）。 28．(1)Fe (2)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O (3) 0.67mol·L－1 2.33mol·L－1 【详解】（1）适量A进行铝热反应，是铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，氧化镁不反应，所以得到的单质B为Fe。 （2）A全部溶于盐酸中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O。 （3）假设氧化镁和氧化铁的物质的量为xmol，所以有40x+160x=20，解x=0.1mol，所以溶液中镁离子的物质的量为0.1摩尔，浓度为=0.67mol·L－1，因为溶液中加入硫氰化钾没有显红色，所以溶液中存在的是氯化亚铁，根据原子守恒，盐酸中其余的氯离子都和铁元素结合成氯化亚铁，所以氯化亚铁的物质的量为mol=0.35mol，亚铁离子浓度为mol/L=2.33mol·L－1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$