3.3.2 从海水中提取镁、从海带中提取碘 课件 2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦从海水中提取镁和从海带中提取碘，以“国防金属”镁合金、海水离子含量及镁储量导入，构建“存在-提取-性质-用途”学习支架，衔接物质转化与实验流程知识脉络。 其亮点在于通过提取镁的工艺流程分析和提取碘的实验操作，培养科学探究与实践能力，结合“思考”环节引导科学思维，应用体验联系加碘盐检验等生活实例强化科学态度与责任。学生能系统掌握提取原理，教师可高效开展情境化教学。

专题3　从海水中获得的化学物质 课时2　从海水中提取镁、从海带中提取碘 第三单元 学习目标 1.掌握从海水中提取镁的原理和过程，了解镁的性质及用途(重点)。 2.掌握从海带中提取碘的原理和过程，掌握加碘盐中碘元素的检验方法，了解碘在生活中的应用(重点)。 2 内容索引 目标一　从海水中提取镁 目标二　从海带中提取碘 新课导入 海水中镁的总储量约为2.1×1015 t “国防金属”——镁合金(约含镁80%) 一、从海水中提取镁 1. 镁的存在 自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。 菱镁矿 MgCO₃ 白云石 CaMg(CO₃)₂ 光卤石 KCl·MgCl₂·H₂O 一、从海水中提取镁 2. 镁的提取 (1)工艺流程 一、从海水中提取镁 2. 镁的提取 (1)工艺流程 (2)相关反应的化学方程式 ①分解贝壳制取氢氧化钙: ②沉淀镁离子: ③制备氯化镁: ④制取金属镁: CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O===Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O MgCl2 Mg+Cl2↑ MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O 思 考 (1)海水提镁要用到海滩上的贝壳，煅烧贝壳的作用是什么，对资源的综合利用有何意义？ 将贝壳煅烧得到生石灰，并将生石灰制成石灰乳，将石灰乳加入沉淀池中使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；充分利用资源，发展绿色化学。 (2)沉淀池经过过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，实验室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法是什么？ 将沉淀加入盛有MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的Mg(OH)2。 思 考 (3)根据工艺流程图分析海水提镁的优点有哪些？哪些副产物可以回收再利用？ 原料来源丰富；产生的氯气和氢气反应生成氯化氢，故Cl2能回收再使用。 一、从海水中提取镁 3. 镁的原子结构与性质 (1)原子结构 (2)物理性质 还原 银白色金属，密度小，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。 一、从海水中提取镁 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C 3. 镁的原子结构与性质 (3)化学性质 在空气中燃烧也有Mg3N2生成 一、从海水中提取镁 4. 镁的用途 (1)镁合金： 密度小、硬度和强度大，被广泛用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。 (2)氧化镁： 白色难溶于水的固体，熔点很高，常用作耐高温材料。 应用体验 1.判断正误 (1)镁在空气中燃烧只能生成MgO (2)沉淀海水中的Mg2+宜选用廉价的熟石灰 (3)海水中提取Mg既涉及复分解反应又涉及置换反应 × × √ 应用体验 2.关于镁的性质，下列说法错误的是 A.金属镁着火，可以用干冰灭火器灭火 B.镁是一种具有银白色光泽的金属 C.镁可以与热水反应生成氢气 D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气 √ 应用体验 3.从海水中提取镁的方法如下，下列说法错误的是 A.该工艺流程中涉及四种基本 反应类型 B.“浓缩”操作是蒸发浓缩、 冷却结晶 C.脱水过程中通入HCl的目的是 得到较纯净的MgCl2固体 D.从海水中提取镁是高能耗、高排放行业 √ 1. 从海带中提取碘的原理 (1)原料： 二、从海带中提取碘 (2)原理： 具有富集碘能力的海藻(如海带等)； 海水中I﹣的浓度很低。 浸泡海带 → I﹣ Cl2、H2O2等 氧化剂 I2 2I﹣+Cl2===I2+2Cl﹣、2H﹢+H2O2+2I﹣===I2+2H2O (3)现代工业：离子交换法处理含I﹣的溶液以提高碘的提取率。 二、从海带中提取碘 2. 从海带中提取碘的工艺流程 二、从海带中提取碘 3. 加碘盐中碘元素的检验 (1) 碘盐中碘元素存在形式：I (2) 检验原理 I+5I﹣+6H+===3I2+3H2O (酸性条件) 产物 I2 用淀粉溶液检验，现象：淀粉溶液变蓝。 (3) 用试纸和生活中常见的物质检验方案： 食盐 酸性溶液 试纸变蓝，证明有碘元素存在。 特别提醒 碘是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素，缺碘会导致甲状腺肿大，食用过多的碘盐或含碘食品，对健康也不利。 应用体验 1.判断正误 (1)工业上是把海水中的碘用氧化剂氧化提取I2 (2)海带中含有碘，能使淀粉变蓝 (3)加碘盐中的碘元素被氧化为碘单质后，才能检验 (4)医用碘酒可用于人体补碘 (5)用Cl2、H2O2等氧化I﹣前需先用酸酸化 × √ × × × 应用体验 2.下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。 根据这一说明某学生作出 如下判断，其中正确的是 A.此食盐是纯净物 B.“菜未烧熟不宜加入加碘盐” 的原因可能是碘酸钾受热不稳定 C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 D.1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg √ 配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) 含碘量 (35±15) mg·kg-1(以I计) 食用方法 菜未烧熟不宜加入加碘盐， 菜烧熟后加入加碘盐最佳 本节内容结束 Lavf59.27.100 $