2024年中考化学专题复习 酸碱盐

2024年中考化学专题复习 酸碱盐 一、选择题 1. 俗语说“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境中，空气中的氮气可转化为氮肥，促进植物生长。下列物质也可用作氮肥的是 A. KCl B. C. D. 2. 一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁2.2-2.4 B. 苹果汁2.9-3.3 C. 番茄汁4.0~4.4 D. 鸡蛋清7.6-8.0 3. 草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 已知Fe（OH）2和稀硝酸发生如下反应， 。下列关于物质X的说法错误的是 A. 物质X属于盐 B. 物质X的溶液有大量Fe2+ C. 物质X的溶液呈黄色 D. 物质X由三种元素组成 5. ClO2是一种高效水处理剂，可由下列反应制备：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2X，下列说法不正确的是 A. X的化学式为NaHSO4 B. 该反应前后元素化合价有变化 C. 反应中共涉及到2中氧化物 D. ClO2中氯、氧元素质量比为71∶32 6. 下列物质在空气中敞口放置一段时间后，质量会变大且变质的是 ①浓盐酸②烧碱溶液③生石灰④氯化钠溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 7. 某手机锂电池总反应为。下列说法中正确的是 A. 为新型的氧化物 B. 该反应属于化合反应 C. 为锂、锰、氧的合金 D. 该反应中Mn的化合价没有变化 8. 下列各组离子在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、Cu2+、、K+ B. K+、Cl-、Na2+、 C. Ba2+、Al3+、Cl-、 D. OH-、Mg2+、、 9. 物质的除杂是重要的实验技能。下列除去物质中杂质的方法正确的一项是 A. Fe(Cu)加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B. ()点燃木炭 C. (CO)点燃 D. CaO()高温煅烧 10. 向一定量中加入足量稀硫酸，完全溶解后，再逐滴加入氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时溶液呈浅绿色 B. b点时溶液中的阳离子只有 C. c→d溶液的逐渐减小 D. a、d点溶液中均含两种溶质 11. 一定质量的稀盐酸和一小块未打磨的铝片反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图，下列猜想正确的有 ①0~t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜 ②t1~t2阶段，铝和稀盐酸反应放出热量 ③t3时刻，可能是稀盐酸不足 ④t1~t3与阶段，溶液质量逐渐减小 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 12. 向盛有一定质量Ba(OH)2溶液的烧杯中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时Ba(OH)2已消耗完 B. b点时烧杯中的沉淀只有BaSO4 C. c点对应溶液中只有一种溶质 D. d点对应溶液中的阳离子只有H+ 13. 将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. m=3.2 B. a、c点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：2 C. bc段可观察到有气泡产生 D. d点溶液为无色，溶液的pH<7 14. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究： 步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。 步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g 二氧化碳， 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A. 由步骤3可知，固体样品中一定含有CaCO3 B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH- C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2 D. 该固体样品的组成最多有两种情况 二、非选择题 15. 南水北调工程是优化水资源配置的基础性工程，对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以改善水的硬度。判断生活用水是硬水还是软水，可加入______进行检验；生石灰与水发生反应的化学方程式为______。 16. 某同学用如图所示装置探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 步骤1：夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。 步骤2：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。 （1）写出步骤1发生反应的化学方程式______。 （2）步骤2打开弹簧夹后观察到的现象是什么？ 17. 如图是以硫酸铜为中心构建的初中常见物质的转化关系图。其中A、B、C的物质类别各不相同，且都含有铜元素。“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，请回答下列问题。 （1）的基本反应类型为_____。 （2）的实验现象为_____。 （3）写出的化学反应方程式_____。 18. 如图所示为铜元素的价类图，A、B、C、D之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）写出B→A反应过程中固体颜色的变化：______。 （2）D→A反应所属的基本反应类型为______。 （3）C在加热条件下可以生成B，同时生成另一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式：______。 19. 粗盐A中混有CaCl2,为分离食盐(NaCl)和CaCl2某学生设计了如图的实验方案。 回答： （1）B物质的名称是______。 （2）将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正确的设计方案______。 20. 某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验。 （1）试管A中出现___________的现象时，证明发生了反应。 （2）写出试管C中反应的化学方程式___________。 （3）实验结束后，将试管B、C中的物质混合，沉淀质量增加，过滤后，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，同时有气泡产生，则混合后所得沉淀的成分是___________，滤液中一定含有的溶质是___________。 21. 氯化铵()是农业生产中的一种肥料。兴趣小组的同学开展了有关氯化铵项目的研究。 项目一：氯化铵的性质 （1）氯化铵是一种白色固体粉末，描述的是氯化铵的_____(填“物理”或“化学”)性质。 （2）鉴别尿素[]和氯化铵_____(填“能”或“不能”)用加熟石灰研磨的方法。 项目二：氯化铵制备 （3）如图，两集气瓶中分别装满氨气和氯化氢气体，抽去两集气瓶之间的玻璃片，二者接触后产生大量白烟。白烟是氯化铵固体小颗粒。 该实验可以说明分子在_____。 项目三：氯化铵的用途 （4）用氯化铵固体配制无土栽培营养液。时，取固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作： ①甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为_____。丙溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②时的溶解度为_____g。 22. 中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下探究，小组同学设计如图所示的实验，验证稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，发生了化学反应。 【进行实验】 （1）图中用胶头滴管滴入稀硫酸，能证明发生反应的现象是_______，反应的化学方程式为_______。 【反思评价】 （2）实验后同学们对烧杯内溶液中的稀硫酸是否过量产生了疑问，设计实验进一步探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取图中反应后的溶液于试管中，向其中加入_______ _______ 稀硫酸过量 【拓展延伸】 室温下，某同学利用图1的装置将氢氧化钠溶液慢慢滴加到盛有稀硫酸的烧杯中，并用温度传感器测量反应过程中溶液温度随时间的变化曲线如图2所示： （3）图2曲线中A点所对应的溶液显_______性。 （4）分析图2中曲线AB段的变化可得出的结论是_______。 （5）图2曲线中B点所对应的溶液中的溶质是_______。 23. 实验探究课上，老师让同学鉴别三瓶无色失去标签的溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答： （1）1号试管中是___________溶液。 （2）写出1号与3号试管内物质发生反应的化学方程式为_________。 （3）把乙图中2号试管反应后的物质进行过滤，再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。 【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl；猜想二：___________；猜想三：HCl、NaCl和BaCl2 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的___________溶液 观察到溶液中产生白色沉淀 猜想二正确 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的碳酸钠溶液 观察到___________ 猜想三正确 【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5要将该溶液调至中性，可向溶液中加入适量___________(填序号)。 A.熟石灰 B.氯化钙溶液 C.石灰石 24. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【学习交流】 （1）做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，停止滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：_____。 【处理废液】 （2）实验结束后，同学们将甲、乙中的上层清液倒入同一个洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。废液变浑浊是因为反应生成了_____(填化学式)。 【提出问题】使废液变为红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：只有 猜想二：只有 猜想三：和 （3）小明认为上述猜想二不合理，理由是_____。 【查阅资料】溶液呈中性。 【讨论交流】 （4）在讨论方案时，某些同学认为可以取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量溶液，根据实验现象来验证其余两种猜想，其中小西、小安两位同学观点如表。 同学 预测实验现象 结论 小西 _____ 猜想一成立 小安 _____ 猜想三成立 【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想三成立。 【反思拓展】 （5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是_____(填序号)。 ①向上层清液中滴加溶液 ②向上层清液中逐滴加入少量稀盐酸 ③向上层清液中滴加溶液 25. 红薯种植是陕西西安临潼区的特色产业。小明家里承包了一块土地，准备种植小红薯，由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 任务一：测定土壤的酸碱性 【实验方案】 ①取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤； ②用玻璃棒蘸取少量滤液滴在试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的 5 6 6 5 【实验结论】 （1）该土地的土壤呈___________性。 任务二：经调查，该土地之前的承包者施用了大量化肥——氯化铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的氯化铵。 【设计实验】 （2）完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取“任务一”中的滤液于试管中，先加入稀硝酸溶液，无明显现象后再滴加___________溶液 有___________生成 土壤中含有 步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有___________(填离子符号) 【实验结论】 （3）土壤中含有氯化铵，写出步骤②发生反应的化学方程式___________。 任务三：改良土壤酸碱性 【查阅资料】人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 所用物质 改良原理 改良酸性土壤 熟石灰、草木灰(主要成分)等 与土壤中的酸性物质反应 改良碱性土壤 硫酸亚铁、硫酸铜等 与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】 （4）同学们通过分析确定选用___________改良该土壤。 26. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 （1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有____（填“H+”或“OH-”）。 （2）下列有关酸碱盐的说法正确的是_____（填字母）。 a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠 b．化学中所说的酸碱盐中的盐就是指食盐 c．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰 d．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶液质量均增大 （3）利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液的变化结果如图所示。 ①氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为______； ②b点对应的溶液中溶质的化学式为：______。 （4）某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。 ①溶解、过滤、蒸发时都要用到同种玻璃仪器是_____； ②加入过量碳酸钠溶液的目的是_____； ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。 （5）取25某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 27. 酸和碱在日常生活、工农业生产和科学实验中有着了泛的应用。 （1）有关常见的酸和碱，下列说法错误的是：___ a.因为稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，所以两种溶液有相似的化学性质。 b.浓硫酸和氢氧化钠固体都可以做干燥剂。 c.熟石灰可以改良酸性土壤。 d.碱溶液能使无色酚酞变红，Na2CO3溶液也能使无色酚酞变红，所以Na2CO3是碱。 （2）小颜同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵牛花很快就变成了蓝色，又将一朵紫色牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色；她再将另一朵紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是______。 （3）常用稀硫酸除铁锈，请写出该化学方程式______。 （4）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会减小，请解释原因____。 （5）如下图1所示，若向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是_____。当V2时（稀盐酸过量）所得溶液中的溶质为_____。（写化学式） （6）如下图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。 （7）某实验室用56g，10%的KOH溶液和50g的稀盐酸反应，反应后的溶液呈中性，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 28. 取硫酸钠和氯化钠的固体混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算： （1）生成沉淀的质量为______g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）。 29. 学习小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。 加稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.1 （1）共制得氢气的质量是___________g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 30. 某样品由氧化铜和铜组成。甲同学取固体混合物置于烧杯中，将稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如表： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 剩余固体的质量 请计算： （1）表中a的值为___________。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到) 31. 某化工厂的废液中有残余的硫酸，为了进行无害化处理，兴趣小组同学取100g废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废液中H2SO4的质量分数变化如图所示。（假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应）。 请分析并计算： （1）P点对应溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7。 （2）计算原废液样品中H2SO4的质量分数。 2024年中考化学专题复习 酸碱盐参考答案 一、选择题 1. 俗语说“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境中，空气中的氮气可转化为氮肥，促进植物生长。下列物质也可用作氮肥的是 A. KCl B. C. D. 【答案】C 2. 一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁2.2-2.4 B. 苹果汁2.9-3.3 C. 番茄汁4.0~4.4 D. 鸡蛋清7.6-8.0 【答案】A 3. 草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 4. 已知Fe（OH）2和稀硝酸发生如下反应， 。下列关于物质X的说法错误的是 A. 物质X属于盐 B. 物质X的溶液有大量Fe2+ C. 物质X的溶液呈黄色 D. 物质X由三种元素组成 【答案】B 5. ClO2是一种高效水处理剂，可由下列反应制备：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2X，下列说法不正确的是 A. X的化学式为NaHSO4 B. 该反应前后元素化合价有变化 C. 反应中共涉及到2中氧化物 D. ClO2中氯、氧元素质量比为71∶32 【答案】D 6. 下列物质在空气中敞口放置一段时间后，质量会变大且变质的是 ①浓盐酸②烧碱溶液③生石灰④氯化钠溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 7. 某手机锂电池总反应为。下列说法中正确的是 A. 为新型的氧化物 B. 该反应属于化合反应 C. 为锂、锰、氧的合金 D. 该反应中Mn的化合价没有变化 【答案】B 8. 下列各组离子在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、Cu2+、、K+ B. K+、Cl-、Na2+、 C. Ba2+、Al3+、Cl-、 D. OH-、Mg2+、、 【答案】C 9. 物质的除杂是重要的实验技能。下列除去物质中杂质的方法正确的一项是 A. Fe(Cu)加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B. ()点燃木炭 C. (CO)点燃 D. CaO()高温煅烧 【答案】D 10. 向一定量中加入足量稀硫酸，完全溶解后，再逐滴加入氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时溶液呈浅绿色 B. b点时溶液中的阳离子只有 C. c→d溶液的逐渐减小 D. a、d点溶液中均含两种溶质 【答案】D 11. 一定质量的稀盐酸和一小块未打磨的铝片反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图，下列猜想正确的有 ①0~t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜 ②t1~t2阶段，铝和稀盐酸反应放出热量 ③t3时刻，可能是稀盐酸不足 ④t1~t3与阶段，溶液质量逐渐减小 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】C 12. 向盛有一定质量Ba(OH)2溶液的烧杯中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时Ba(OH)2已消耗完 B. b点时烧杯中的沉淀只有BaSO4 C. c点对应溶液中只有一种溶质 D. d点对应溶液中的阳离子只有H+ 【答案】C 13. 将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. m=3.2 B. a、c点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：2 C. bc段可观察到有气泡产生 D. d点溶液为无色，溶液的pH<7 【答案】D 14. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究： 步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。 步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g 二氧化碳， 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A. 由步骤3可知，固体样品中一定含有CaCO3 B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH- C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2 D. 该固体样品的组成最多有两种情况 【答案】AB 二、非选择题 15. 南水北调工程是优化水资源配置的基础性工程，对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以改善水的硬度。判断生活用水是硬水还是软水，可加入______进行检验；生石灰与水发生反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 肥皂水 ②. 16. 某同学用如图所示装置探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 步骤1：夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。 步骤2：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。 （1）写出步骤1发生反应的化学方程式______。 （2）步骤2打开弹簧夹后观察到的现象是什么？ 【答案】（1）2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O （2）烧杯中氯化钙溶液流到锥形瓶内，产生白色沉淀。 17. 如图是以硫酸铜为中心构建的初中常见物质的转化关系图。其中A、B、C的物质类别各不相同，且都含有铜元素。“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，请回答下列问题。 （1）的基本反应类型为_____。 （2）的实验现象为_____。 （3）写出的化学反应方程式_____。 【答案】（1）复分解反应 （2）红色固体逐渐变成黑色 （3）CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 18. 如图所示为铜元素的价类图，A、B、C、D之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）写出B→A反应过程中固体颜色的变化：______。 （2）D→A反应所属的基本反应类型为______。 （3）C在加热条件下可以生成B，同时生成另一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）黑色变红色 （2）置换反应 （3） 19. 粗盐A中混有CaCl2,为分离食盐(NaCl)和CaCl2某学生设计了如图的实验方案。 回答： （1）B物质的名称是______。 （2）将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正确的设计方案______。 【答案】（1）碳酸钙 （2）滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止 20. 某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验。 （1）试管A中出现___________的现象时，证明发生了反应。 （2）写出试管C中反应的化学方程式___________。 （3）实验结束后，将试管B、C中的物质混合，沉淀质量增加，过滤后，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，同时有气泡产生，则混合后所得沉淀的成分是___________，滤液中一定含有的溶质是___________。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2） （3） ①. 碳酸钡(或)、硫酸钡(或) ②. 氯化钠(或) 21. 氯化铵()是农业生产中的一种肥料。兴趣小组的同学开展了有关氯化铵项目的研究。 项目一：氯化铵的性质 （1）氯化铵是一种白色固体粉末，描述的是氯化铵的_____(填“物理”或“化学”)性质。 （2）鉴别尿素[]和氯化铵_____(填“能”或“不能”)用加熟石灰研磨的方法。 项目二：氯化铵制备 （3）如图，两集气瓶中分别装满氨气和氯化氢气体，抽去两集气瓶之间的玻璃片，二者接触后产生大量白烟。白烟是氯化铵固体小颗粒。 该实验可以说明分子在_____。 项目三：氯化铵的用途 （4）用氯化铵固体配制无土栽培营养液。时，取固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作： ①甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为_____。丙溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②时的溶解度为_____g。 【答案】（1）物理 （2）能 （3）不断运动 （4） ①. 甲>乙 ②. 饱和 ③. 37.2 22. 中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下探究，小组同学设计如图所示的实验，验证稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，发生了化学反应。 【进行实验】 （1）图中用胶头滴管滴入稀硫酸，能证明发生反应的现象是_______，反应的化学方程式为_______。 【反思评价】 （2）实验后同学们对烧杯内溶液中的稀硫酸是否过量产生了疑问，设计实验进一步探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取图中反应后的溶液于试管中，向其中加入_______ _______ 稀硫酸过量 【拓展延伸】 室温下，某同学利用图1的装置将氢氧化钠溶液慢慢滴加到盛有稀硫酸的烧杯中，并用温度传感器测量反应过程中溶液温度随时间的变化曲线如图2所示： （3）图2曲线中A点所对应的溶液显_______性。 （4）分析图2中曲线AB段的变化可得出的结论是_______。 （5）图2曲线中B点所对应的溶液中的溶质是_______。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2） ①. 碳酸钠溶液（合理即可） ②. 有气泡产生 （3）酸 （4）反应放热 （5）硫酸钠或Na2SO4 23. 实验探究课上，老师让同学鉴别三瓶无色失去标签的溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答： （1）1号试管中是___________溶液。 （2）写出1号与3号试管内物质发生反应的化学方程式为_________。 （3）把乙图中2号试管反应后的物质进行过滤，再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。 【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl；猜想二：___________；猜想三：HCl、NaCl和BaCl2 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的___________溶液 观察到溶液中产生白色沉淀 猜想二正确 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的碳酸钠溶液 观察到___________ 猜想三正确 【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5要将该溶液调至中性，可向溶液中加入适量___________(填序号)。 A.熟石灰 B.氯化钙溶液 C.石灰石 【答案】（1）氢氧化钡或Ba(OH)2 （2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （3） ①. HCl、NaCl和Na2SO4 ②. BaCl2或Ba(NO3)2 ③. 先产生气泡，后有白色沉淀生成 ④. AC 24. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【学习交流】 （1）做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，停止滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：_____。 【处理废液】 （2）实验结束后，同学们将甲、乙中的上层清液倒入同一个洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。废液变浑浊是因为反应生成了_____(填化学式)。 【提出问题】使废液变为红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：只有 猜想二：只有 猜想三：和 （3）小明认为上述猜想二不合理，理由是_____。 【查阅资料】溶液呈中性。 【讨论交流】 （4）在讨论方案时，某些同学认为可以取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量溶液，根据实验现象来验证其余两种猜想，其中小西、小安两位同学观点如表。 同学 预测实验现象 结论 小西 _____ 猜想一成立 小安 _____ 猜想三成立 【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想三成立。 【反思拓展】 （5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是_____(填序号)。 ①向上层清液中滴加溶液 ②向上层清液中逐滴加入少量稀盐酸 ③向上层清液中滴加溶液 【答案】Ⅰ. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ⅱ. CaCO3 Ⅲ 乙中反应生成氢氧化钠在混合过程没有被消耗，一定存在废液中，废液中一定存在NaOH，可能存在Na2CO3 Ⅳ. ①. 取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，无显明变化（合理即可） ②. 取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，观察到有沉淀产生，且溶液仍然为红色（合理即可） Ⅴ. ②③或③② 25. 红薯种植是陕西西安临潼区的特色产业。小明家里承包了一块土地，准备种植小红薯，由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 任务一：测定土壤的酸碱性 【实验方案】 ①取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤； ②用玻璃棒蘸取少量滤液滴在试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的 5 6 6 5 【实验结论】 （1）该土地的土壤呈___________性。 任务二：经调查，该土地之前的承包者施用了大量化肥——氯化铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的氯化铵。 【设计实验】 （2）完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取“任务一”中的滤液于试管中，先加入稀硝酸溶液，无明显现象后再滴加___________溶液 有___________生成 土壤中含有 步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有___________(填离子符号) 【实验结论】 （3）土壤中含有氯化铵，写出步骤②发生反应的化学方程式___________。 任务三：改良土壤酸碱性 【查阅资料】人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 所用物质 改良原理 改良酸性土壤 熟石灰、草木灰(主要成分)等 与土壤中的酸性物质反应 改良碱性土壤 硫酸亚铁、硫酸铜等 与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】 （4）同学们通过分析确定选用___________改良该土壤。 【答案】酸 硝酸银或 白色沉淀 熟石灰(或草木灰) 26. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 （1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有____（填“H+”或“OH-”）。 （2）下列有关酸碱盐的说法正确的是_____（填字母）。 a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠 b．化学中所说的酸碱盐中的盐就是指食盐 c．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰 d．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶液质量均增大 （3）利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液的变化结果如图所示。 ①氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为______； ②b点对应的溶液中溶质的化学式为：______。 （4）某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。 ①溶解、过滤、蒸发时都要用到同种玻璃仪器是_____； ②加入过量碳酸钠溶液的目的是_____； ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。 （5）取25某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】Ⅰ.OH- Ⅱ. a Ⅲ. ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. NaCl、HCl或 HCl、NaCl Ⅳ. ①. 玻璃棒 ②. 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 ③. 无 Ⅴ. 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量25g+146g-162.2g=8.8g； 设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x； x=80%。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。 27. 酸和碱在日常生活、工农业生产和科学实验中有着了泛的应用。 （1）有关常见的酸和碱，下列说法错误的是：___ a.因为稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，所以两种溶液有相似的化学性质。 b.浓硫酸和氢氧化钠固体都可以做干燥剂。 c.熟石灰可以改良酸性土壤。 d.碱溶液能使无色酚酞变红，Na2CO3溶液也能使无色酚酞变红，所以Na2CO3是碱。 （2）小颜同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵牛花很快就变成了蓝色，又将一朵紫色牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色；她再将另一朵紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是______。 （3）常用稀硫酸除铁锈，请写出该化学方程式______。 （4）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会减小，请解释原因____。 （5）如下图1所示，若向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是_____。当V2时（稀盐酸过量）所得溶液中的溶质为_____。（写化学式） （6）如下图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。 （7）某实验室用56g，10%的KOH溶液和50g的稀盐酸反应，反应后的溶液呈中性，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）d （2）醋或食醋 （3） （4）浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，使浓度减少 （5） ①. 溶液由无色先变红，再变无色 ②. NaCl、HCl （6） （7）解：KOH的质量为：。 设50g稀盐酸中HCl的质量为x。 该稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 28. 取硫酸钠和氯化钠的固体混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算： （1）生成沉淀的质量为______g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）。 【答案】解：（1）23.3g （2）设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2NaCl 142　　　　　　233　　　117 x　　　　　　　23.3g　　　y = = 解得x=14.2g y=11.7g 原混合物中氯化钠的质量为15g-14.2g=0.8g 反应后所得溶液中溶质质量分数为。 答：反应后所得溶液中溶质质量分数为4.6%。 29. 学习小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。 加稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.1 （1）共制得氢气的质量是___________g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）0.5 （2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x。 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。(其他合理算法均可给分) 30. 某样品由氧化铜和铜组成。甲同学取固体混合物置于烧杯中，将稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如表： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 剩余固体的质量 请计算： （1）表中a的值为___________。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到) 【答案】Ⅰ.12.0 Ⅱ. 解：设所用稀硫酸溶质质量分数为x。 x=19.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。 31. 某化工厂的废液中有残余的硫酸，为了进行无害化处理，兴趣小组同学取100g废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废液中H2SO4的质量分数变化如图所示。（假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应）。 请分析并计算： （1）P点对应溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7。 （2）计算原废液样品中H2SO4的质量分数。 【答案】（1）< （2）解：设该废液中硫酸的溶质质量分数为x。 解得：x=4.9% 答：该废液中硫酸的质量分数为4.9%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$