2024年中考化学综合练习----计算题

2024年中考化学综合练习----计算题 计算题 1．用于制作油漆、药物等，将一定量的固体加入到溶液中，恰好完全反应，反应后称的物质的总质量为。计算： （1）的质量为　 　g。 （2）所消耗氢氧化钠溶液中的质量是多少？（化学方程式：） 2．化学兴趣组为探究普通儿童钙片的广告是否虚假宣传，选取了如下标签的X牌钙片20片进行探究实验，并将实验数据记录如下表。 实验编号 1 2 3 4 每次加入稀盐酸的质量（/g） 10 10 10 10 反应后烧杯中总质量（/g） 42.8 50.6 m 67.3 （1）第三次反应后烧杯的总质量m=　 　g，第　 　次加入稀盐酸后，反应结束。 （2）反应后生成CO2的总质量为　 　。 （3）求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） （4）经过探究和数据分析，化学兴趣小组得出XX牌钙片的宣传是否虚假　 　（选填“是”或“否”）。 3．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算： （1）反应后生成沉淀的质量是 g。 （2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％） 4．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6计算： （1）维生素C的相对分子质量为　 　。 （2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比　 　。 （3）维生素C中碳元素的质量分数　 　（结果保留一位小数）。 5．向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为　 　g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 6．医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌。小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示。请计算： 称量时间/min 0 1 2 3 4 5 6 剩余物质质量/g 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 68.4 68.4 （1）该实验一共生成　 　g氧气。 （2）求该医用双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数。 7．目前，我国已经成功进行海底可燃冰的试开采。可燃冰主要成分是甲烷(CH4)，1体积可燃冰可以储载100~200倍体积的甲烷气体。 （1）从能源的角度考虑，可燃冰属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）试计算128g甲烷完全燃烧，消耗氧气的质量是　 　(写出计算过程)。 8．将MnO2和KClO3的固体混合物30.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为20.4g。请回答下列问题： （1）KClO3中钾元素和氧元素的质量比为　 　，生成O2的质量为　 　。 （2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量。(写出计算过程) 9．在抗击新冠疫情中，75%的医用酒精发挥了重要作用，它可以有效的杀死新冠病毒，因此成为人们消毒杀菌的主要药品。按要求计算： （1）乙醇中碳元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为　 　g。 10．工业上，煅烧石灰石（主要成分是）可制得生石灰（）和二氧化碳。（）。如果要制取二氧化碳44t，需要碳酸钙的质量是多少？ 11．维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。试计算： （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素原子的个数比是　 　。 （2）维生素C的相对分子质量是　 　。 （3）维生素C中碳元素的质量分数是　 　(精确到0.1%)。 12．我市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 120g 12.5g 128.1g （1）根据质量守恒定律可知，求反应中生成二氧化碳质量为　 　g。 （2）求石灰石中碳酸钙的质量分数； （3）完全煅烧250t该石灰石可制得含杂质生石灰的质量是　 　。 13．某校课外活动小组为了解当地石灰石资源的品质，对当地石灰石石材进行化学分析：取20g石灰石颗粒样品，置于烧杯中。加足量稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），充分反应后称得混合物的总质量减少了8.36g。试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 14．为测定某硝酸铵肥料的纯度（杂质中不含氮元素，但可溶于水），设计了如图所示的实验。 反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示（忽略氨气在水中的溶解）。 氢氧化钠溶液质量/g 20 40 80 100 锥形瓶中溶液质量/g 218.3 236.6 274.9 m （1）m的值为　 　。 （2）当锥形瓶内样品溶液中的硝酸铵与加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留至0.1%） 15．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应前气体发生装置内物质的总质量为40.3g，反应后为38.7g．（反应原理为：2H2O2 2H2O+O2↑）计算： （1）反应生成的氧气质量为多少g． （2）参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）． 16．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。 一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题： （1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为　 　g。 （2）样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。 17．化学家 Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示）取名“小狗烯”（化学式为C26H26）。 请计算： （1）“小狗烯”1个分子中有　 　个原子。 （2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比是　 　（填最简整数比）。 （3）16.9g“小狗烯”中含碳元素　 　克。（结果精确到0.1g） 18．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙(CaCO3)，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙(CaCO3)含量，并将测得的数据绘制成图乙。(已知稀盐酸和鱼骨中的碳酸钙反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) （1）【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性，可将水蒸气留在装置中。 由图乙可得本实验产生二氧化碳的质量为　 　。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程) （3）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”) （4）请画出本实验生成的CO2随时间变化的图　 　。 19．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。 试回答： （1）a点溶液中的溶质有　 　（填化学式）。 （2）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为　 　。 （3）计算该盐酸样品中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。 20．工业上可用CO在高温下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）来冶炼铁，其反应的化学方程式为。若制得56t铁，计算参加反应的Fe2O3的质量（写出计算过程和结果）。 21．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%） （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 答案解析部分 1．【答案】（1）8.1 （2）8g 解：设所消耗氢氧化钠溶液中的质量为x， 答：所消耗氢氧化钠溶液中的质量是8g。 2．【答案】（1）58.4；4 （2）7.7g （3）解：经分析知道，第一次生成二氧化碳的质量为 设第一次所用10g稀盐酸中HCl的质量为， 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是36.5%。 （4）否 3．【答案】（1）2.33 （2）解：设H2SO4的质量为x。 98：233=x：2.33g x=0.98g 硫酸溶液中溶质的质量分数=。 4．【答案】（1）176 （2）9：1：12 （3）40.9% 5．【答案】（1）5 （2）已知量：50g碳酸钠溶液；72g氯化钙溶液，沉淀碳酸钙5g，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；未知量为：所得溶液中溶质质量，所得溶液的质量；思路分析：由恰好反应时生成沉淀的质量结合化学方程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量； 设：生成氯化钠的质量为x， Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl 100 117 5g x 100：117=5g：x x=5.85g 所得溶液的溶质质量分数=×100%=5% 答： 所得溶液中溶质的质量分数为5%。 6．【答案】（1）1.6 （2）解：设68.0 g医用双氧水溶液中过氧化氢的质量为x。 解得x=3.4g 该医用双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数为 答：该医用双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数为5%。 7．【答案】（1）不可再生 （2）解：设128g甲烷完全燃烧，消耗氧气的质量是x答：128g甲烷完全燃烧，消耗氧气的质量是512g。 8．【答案】（1）39：48；9.6g （2）5.5g 9．【答案】（1）3：2 （2）4.8 10．【答案】设：需要碳酸钙的质量为， 解得 答：要制取二氧化碳44t，需要碳酸钙100t。 11．【答案】（1）3：4：3 （2）176 （3）40.9% 12．【答案】（1）4.4 （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=10g 则石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。 （3）162t 13．【答案】设：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。 x=95% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为95%。 14．【答案】（1）294.9 （2）解：反应共产生氨气的质量为25g+175g+100g-294.9g=5.1g； 设恰好完全反应时，生成硝酸钠的质量为x 根据题中所给数据可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为60g，则所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时溶液的溶质质量分数是10.0％。 15．【答案】（1）解：根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，即为：40.3g﹣38.7g=1.6g （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=3.4g。 16．【答案】（1）0.6 （2）解：设样品中铝的质量为x， 样品中铝的质量分数为×100%=54%； 答：样品中铝的质量分数为54%。 17．【答案】（1）52 （2）12：1 （3）16.9g“小狗烯”中含碳元素质量为 18．【答案】（1）0.11g （2）解：设鱼骨中碳酸钙的质量为x x=0.25g 故鱼骨中碳酸钙的质量分数为：； 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数1% （3）偏大 （4） 19．【答案】（1）NaCl、HCl （2）0.8g/0.8克 （3）设该盐酸样品中溶质的质量分数为x，则 解得x=7.3% 答：该盐酸样品中溶质的质量分数为7.3%。 20．【答案】解：设参加反应的Fe2O3的质量为x x=80t。 答：设参加反应的Fe2O3的质量为80t。 21．【答案】（1）设样品中碳酸钠的质量为x。 x=10.6g 答：纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g； （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 x=10.6g y=20.8g 所加氯化钡溶液的溶质质量分数为：×100%=13.8% 答：加氯化钡溶液的溶质质量分数为13.8% （3）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 x=10.6g y=20.8g z=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。 学科网（北京）股份有限公司 $$