2024年中考化学高频考点练习----流程题

2024年中考化学高频考点练习----流程题 流程题 1．碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。 I、碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： 已知： （1）“颗粒反应室”中发生的反应为复分解反应，其化学方程式为　 　。 （2）上述流程中可循环使用的物质有2种，分别是　 　、　 　（填化学式）。 Ⅱ、碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： （3）绿色植物通过　 　作用实现将CO2转化为葡萄糖。 （4）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式　 　。 （5）阶段II的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇　 　甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比：　 　。 2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。如图是制备K2FeO4的流程(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)： （1）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是　 　。 （2）K2FeO4应保存在　 　(选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。 （3）Na2FeO4由　 　种元素组成，其中铁、氧元素的质量比为　 　。 （4）操作X是　 　。 （5）Na2FeO4与KOH发生的是复分解反应(Na2FeO4+2KOH═K2FeO4↓+2NaOH)。要制取19.8gK2FeO4需要KOH的质量为　 　。 3．碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示： 提示： 1.Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 2.反应器中发生的反应的化学方程式：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4。 （1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是　 　。 （2）写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式　 　。 （3）沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有　 　(填化学式)。 （4）沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是　 　。 4．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下： 回答下列问题： （1）空气中得到氮气是利用液态空气中气体成分　 　不同分离得到氮气。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是　 　。 （3）上述流程中合成尿素时有水生成，反应化学方程式为　 　。 （4）上述流程中，可以循环利用的物质有　 　。 （5）上述流程中，N2和H2合成NH3时，参加反应的H2质量为3t，则反应的N2质量为　 　t。 5．食盐是我们日常生活必备的调味品，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水可得粗盐。粗盐中除含泥沙外，还可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质。某化学小组为确定杂质成分并将其除去，进行了如图所示实验。 （1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒.其中玻璃棒的作用是什么　 　? （2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式　 　。 （3）通过实验可得出粗盐中一定含有哪些杂质　 　? 6．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是　 　，该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸（假设铺灰部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近下图中的　 　（填字母序号）。 A. B. C. D. （2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为　 　。 （3）步骤Ⅱ过程中得到溶液X中只含有一种物质（水除外），该物质的化学式为　 　。 7．下图是以空气等为原料合成氮肥尿素[CO（NH2）2]的主要流程（部分产物略去）。 （1）从空气中分离出X和O2　 　（选填“是”或“不是”）分解反应，流程图中X的化学式是　 　。 （2）根据示意图写出NH3合成尿素的反应的化学方程式　 　。 （3）分离空气也可以用变压吸附法：利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，部分过程的示意图如图所示。 下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．变压吸附法制得的氧气是混合物 B．变压吸附法制得的氧气中还含有稀有气体、二氧化碳 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的压强有关 D．通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用 （4）工业上不用过氧化氢或高锰酸钾分解制氧气的原因是　 　。 8．废旧金属的回收利用具有重要意义、某工业废料中含有Fe、Cu和CuO，从该废料中回收金属铜并制备FeSO4·7H2O，其工艺流程如图所示。 （1）酸浸时，可以选择的试剂为______。（填字母序号） A．CuSO4 B．FeSO4 C．稀HCl D．稀H2SO4 （2）“操作a”中用到的玻璃仪器有烧杯、　 　、玻璃棒。 （3）步骤②中加入的X是　 　（填化学式） （4）步骤③中发生反应的化学方程式是　 　，其基本反应类型是　 　。 9．钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉渣（主要成分是CaO、SiO2和Al2O3）为原料，制备钙基材料的工艺流程如下图。 资料：①通常情况下，金属氧化物能与盐酸反应；②SiO2不溶于水，且不与盐酸反应。 （1）“盐浸”前炉渣要进行粉碎，其目的是　 　。 （2）过程I不用盐酸酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的　 　反应。 （3）炉渣和 NH4Cl溶液（溶质质量分数为10%）按质量比1：20 混合进行盐浸，效果较好。若浸取5t的炉渣，理论上需　 　tNH4Cl固体加水配制成该溶液。 （4）过程V涉及反应的化学方程式是　 　。 （5）在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。 吸附温度/℃ 钙基材料对CO2吸附量（mg.g-1） 纯CO2 高炉煤气中CO2 400 31.0 21.2 450 60.0 28.6 500 115.4 60.7 550 122.6 105.9 由上表信息可得出的结论是　 　（写一点）。 10．过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可用鸡蛋壳（含90%CaCO3）作为原料，在实验室按以下流程制得。 查阅资料：CaO2在潮湿的空气或水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 回答下列问题： （1）反应①：反应前通常先将鸡蛋壳粉碎，其目的是　 　。 （2）反应②：该反应为　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）反应③：该反应除了生成CaO2之外，还会生成一种生活中常见的液体，该反应的化学方程式为　 　。该反应需在低温条件下进行，主要原因是　 　。 （4）结合以上信息可知，保存CaO2需注意的是　 　。 11．固体混合物A含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，为探究物质的组成，进行下列实验：(过程中发生的反应均恰好完全进行) （1）操作a需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （2）气体B的化学式为　 　。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）根据上述操作，还不能确定混合物A的组成，应补充实验：取样品A适量，加入　 　(填实验操作、现象及结论)。 12．世界水日的主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，水与人类的生活密切相关。 （1）如图1是电解水的实验示意图，b端应该和电源的　 　极相连（填“正”“负”）；该实验说明水是由　 　组成的。写出该实验的化学反应方程式　 　。 （2）天然水杂质较多，可用吸附、沉淀、蒸馏等多种方法净化，蒸馏的过程属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （3）图2所示是利用海水提取粗盐的过程，图2中①是　 　池（填“结晶”或“过滤”）。 （4）实验室要由质量分数为20%（密度约为）的氯化钠溶液配制500g6%的氯化钠溶液，常用仪器如图3。 ①配制过程有以下步骤a量取b计算c混匀d装瓶贴标签；正确的顺序是　 　（填序号）。 ②若要完成该配置实验，还缺少　 　（写仪器名称）。 ③所需20%氯化钠溶液的体积为　 　mL。 13．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝，蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图： （1）蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于　 　（选填“常量”或“微量”）元素。 （2）写出反应①的化学反应方程式：　 　。 （3）反应②的基本反应类型为　 　，②中“搅拌”的作用是　 　。 （4）某小组取4g“灰分”与乳酸反应，结果如下图，最佳反应条件是　 　。 （5）如图某品牌乳酸钙产品，采用鸡蛋壳作为唯一钙源。已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。制备这样一瓶钙片至少需要　 　个鸡蛋壳。 14．废旧金属回收再利用是节约保护金属资源的有效途径之一。某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，下图是某车间回收Fe、Cu、Ag、Ni金属的工艺流程。 查阅资料：铜在控制一定温度加热的条件下，会和稀硫酸、氧气反应。 （1）操作①和操作②中用到玻璃棒的作用是　 　。向滤液①中加入铁粉，所发生反应的基本反应类型是　 　。 （2）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni　 　Fe（选填“＞”或“<”)。 （3）写出步骤2中所发生反应的化学方程式　 　。 （4）若滤液①的质量为20g，其中硫元素的质量分数为8％，则滤液②中溶质的质量为　 　g。 15．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%～6%)和氯化钾(含量约2%～4%)等。豆腐的制作流程如图，请结合图文信息分析思考，解决问题： （1）为增大凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是　 　。 （2）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为　 　(写1个)。 （3）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效。由此推知，这种食物含有的微量元素是　 　。 16．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如图1)回答问题： 图1 （1）海水“晒盐”是通过　 　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是　 　(填名称) （2）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是　 　。 A．①Ca(OH)2、②Na2CO3 B．①Na2CO3、②Ca(OH)2 C．①KOH、②Na2CO3 D．①NaOH、②Na2CO3 请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式　 　 （3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水pH　 　(填“<”“>”或“=”再通入二氧化碳，这样做的目的是　 　；步骤Ⅲ反应，产物NaHCO3比NH4Cl先结晶析出，请结合生产原理和图2解释其原因　 　。 （4）步骤Ⅳ发生的反应属于　 　(填基本反应类型) （5）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有___________。 A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制碱生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能 17．由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁粉的一种流程如下： （1）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是　 　。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：FeSO4和　 　。 （2）“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，该反应的基本类型是　 　。“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为　 　。 （3）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的CaCO3，更利于还原氧化铁，其原因是　 　。 18．12月18日甘肃地震中，照明无人机点亮救援的每个黑夜，成为夜空中最亮的“星”，再次向世界展示中国力量。芯片是无人机的核心部分，制造芯片要用到单晶硅，以下为制备单晶硅主要工艺流程。 （1）石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO2)，其中硅的化合价为　 　。 （2）进入流化床前，粗硅要先粉碎的目的是　 　。 （3）单晶硅的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的微粒是　 　(填“分子”、“原子”或“离子”)。 （4）高温还原室发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （5）整个制备过程必须在无氧气的环境中进行，原因是　 　。 19．铁-铬液流电池被认为是储能寿命最长、最安全的电化学储能技术，被应用在 2022 年北京冬奥会的电力保障上，具有广阔的发展前景。工业上以铬铁矿(主要成分为 FeCr2O4)为原料冶炼金属铬(Cr)的流程如下图所示，回答下列问题： （1）可以用　 　的方法加快反应①的速率。 （2）已知 Na2CrO4可溶于水，则操作①的名称为　 　。 （3）“一系列反应”中由 Na2CrO4转化为 Na2Cr2O7，Cr 元素的化合价均为　 　，二者均属于纯净物中的 　 　（填物质类别）。 （4）反应②还会生成一种有毒气体，请写出反应②的化学方程式　 　。 （5）以上流程中能循环使用的物质为　 　。 20．某氯碱工厂以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料生产NaOH，主要的工艺流程如图所示： （1）加入试剂X可把MgCl2转化为沉淀，X的化学式是　 　。 （2）处理池中除去CaCl2的化学方程式是　 　。 （3）电解池中电解饱和NaCl溶液化学方程式是　 　。 （4）脱盐池是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过　 　、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。 （5）该工业流程中可循环利用的物质是　 　。（写化学式） （6）该工艺生产的NaOH样品中常含有少量NaCl、Na2CO3等杂质。你认为样品中含有Na2CO3的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （7）写出该工业副产品H2的一种用途　 　。 （8）NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要　 　。 21．如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题： 已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸 ②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3·H2O +HCl=NH4Cl+H2O （1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是　 　。 （2）操作a的名称为　 　，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （3）写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）3的化学方程式　 　。 （4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液c中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为　 　。 （5）气体M的化学式为　 　，滤渣N的名称是　 　。 （6）该大理石中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算过程） 22．硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。 （1）脱水炉中，硼酸受热发生分解反应，请写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为　 　。 （3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是　 　。 （4）经过酸煮罐得到的硼要用水洗涤并干燥，检验产品硼是否洗涤干净的方法是　 　。 答案解析部分 1．【答案】；NaOH；Ca(OH)2；光合作用；CH3OH；>；1 2．【答案】（1）吸附性 （2）碱 （3）三；7：8 （4）过滤 （5）11.2g 3．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）Na2SO4、Na2CO3 （4）碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失 4．【答案】（1）沸点 （2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 （3） （4）H2O、N2、H2 （5）14 5．【答案】（1）引流 （2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl （3）MgCl2、Na2SO4 6．【答案】（1）过滤；D （2） （3） 7．【答案】（1）不是；N2 （2） （3） （4）成本较高，很难大量制取氧气 8．【答案】（1）D （2）漏斗 （3）Fe （4）；置换反应 9．【答案】（1）加快反应速率，使反应更快更充分 （2）氧化铝或Al2O3 （3）10 （4） （5）相同温度下钙基材料对CO2的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中CO2或随着温度的升高，钙基材料对CO2吸附量增加（合理即可） 10．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）放热 （3）；温度较高时CaO2和H2O2容易分解 （4）密封保存在阴凉干燥处 11．【答案】（1）漏斗 （2）CO2 （3）3KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl （4）足量稀硝酸和AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成，则有KCl，反之则无 12．【答案】（1）负；氢元素、氧元素； （2）物理 （3）结晶 （4）bacd；玻璃棒；125 13．【答案】（1）微量 （2） （3）复分解反应；使反应物充分接触，使反应更快更充分 （4）温度为35℃，乳酸用量为12.0mL，时间为75min （5）40 14．【答案】（1）引流；置换反应 （2）＜ （3） （4）7.6 15．【答案】（1）搅拌 （2）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（合理即可） （3）铁 16．【答案】（1）蒸发结晶；氯化铵 （2）AD；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ （3）>；先通入氨气，使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率；相同温度下，碳酸氢钠溶解度最小，碳酸氢钠率先达到饱和状态，随着温度降低，以晶体的形式析出 （4）分解反应 （5） 17．【答案】（1）将菱铁矿粉碎；硫酸 （2）复分解反应； （3）碳酸钙高温分解二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能还原氧化铁 18．【答案】（1）+4 （2）增大接触面积(或加快反应速率等) （3）原子 （4）；置换 （5）防止高温下氢气与氧气反应(或防止高温下硅与氧气反应，防止氢气爆炸等) 19．【答案】（1）粉碎铬铁矿 （2）过滤 （3）+6；化合物 （4） （5）碳酸钠 20．【答案】（1）NaOH （2） （3） （4）蒸发浓缩 （5）NaCl、NaOH （6） （7）作燃料 （8）立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 21．【答案】（1）硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行 （2）过滤；漏斗 （3） （4）(NH4)2CO3 （5）CO2；二氧化硅 （6）解：设该大理石中碳酸钙的质量为x 碳酸钙的质量分数为： 答：该大理石中碳酸钙的质量分数为75%。 22．【答案】（1） （2）置换反应 （3）使氧化镁与稀盐酸反应，从而将硼（B） 从混合物中分离出来 （4）取最后的洗涤液少量于试管中，再加入适量硝酸银溶液或可溶性碱溶液，若无白色沉淀产生，则已经洗涤干净；若有白色沉淀产生，则没有洗涤干净。 学科网（北京）股份有限公司 $$