2024年中考化学高频考点练习----实验探究题

2024年中考化学高频考点练习----实验探究题 实验探究题 1．用如图装置进行实验。 （1）Ⅰ中的药品是石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式为　 　。 （2）Ⅱ中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。通过对比____叶片的现象，说明二氧化碳与水发生了化学反应。 A．ab B．bc C．ac 2．化学是一门以实验为基础的科学。 （1）实验室用稀盐酸和石灰石在常温下制取二氧化碳，可选用发生装置　 　，选择的原因是　 　，其反应化学方程式为　 　。其中b下端必须伸入液面以下，原因是　 　。 （2）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔(C2H2)气体，如果用D装置收集乙炔，气体应从　 　(填“c”或“d”)端管口通入。 3．下图为实验室制取气体的一些常见装置，回答下列问题： （1）写出仪器a名称：　 　。 （2）若用A装置制取氧气，反应方程式为　 　，棉花的作用是　 　。 （3）若用D装置收集氧气，则氧气应从　 　（填“b”或“c”）口通入。 （4）B装置中长颈漏斗的作用是　 　。 （5）用E装置收集CO2并测量生成的CO2的体积，若水面上不放一层植物油，则测量结果将　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 4．根据如图所示装置，回答相关问题。 （1）仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用A装置制取氧气，若要制取干燥气体则所选用的收集装置是　 　（填标号）。 （3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。用B装置收集二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸至液面以下，理由是　 　。 5．某校化学兴趣小组在学习完酸碱盐的化学性质后，做了以下A、B两个实验： 【观察与讨论】 （1）实验结束后，他们将A试管内的物质进行过滤，将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀。写出B试管中反应的化学方程式　 　。 （2）他们通过分析，确定A滤液中的溶质是(写化学式)　 　。接着，他们决定对废液缸中最终溶质的成分进行探究。 【提出问题】废液缸里最终的废液含有什么溶质? 【猜想与假设】 （3）小组同学进行了多种猜想： 猜想①：NaCl CaCl2 HCl 猜想②：NaCl CaCl2 猜想③：　 　 （4）经分析后，小组同学一致认为猜想①不成立，他们的理由是　 　。 【活动与探究】 （5）他们为了验证自己的猜想，小华同学设计了下列实验： 操作步骤 现象 结论 取少量废液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 　 　 猜想②成立 【反思与评价】 （6）在探究废液中物质成分时，我们不仅要考虑生成物，还应考虑　 　。 6．请根据以下装置完成气体的制备与性质探究实验； A B C D E F （1）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　，装置中棉花的作用是　 　； （2）实验室制取氢气、氧气与二氧化碳都可选用的发生装置为　 　，将该发生装置与E装置的导管 　 　（填“a”或“b”）相连、再与F装置相连可测得气体的体积，由三种气体的溶解性可知，该操作造成误差最大的气体是　 　； （3）下图是实验小组用双氧水和二氧化锰自制的简易供氧器，该供氧装置工作时需要考虑的因素有　 　（填序号）； ①装置的气密性 ②容器材质的承压能力 ③双氧水浓度 （4）实验小组利用D装置收集一瓶气体，与盛有足量NaOH溶液的注射器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入到集气瓶中，采集信息形成的图像如图所示； ①检验装置D中已经集满的方法是　 　； ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是　 　（用化学方程式表示）； ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明　 　。 7．认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对展开了如下探究活动。 活动一：探究的化学性质 （1）实验1的试管中可观察到的实验现象是　 　。 （2）甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴　 　并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是　 　，证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应。 （3）小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水） Ⅰ．小敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入　 　溶液，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 Ⅱ．为了验证和溶液发生了化学反应，小霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到　 　现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 活动二：了解的制备 （4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为　 　。 活动三：测定样品的纯度 工业制得的中常含有一定量的。同学们采用“沉淀法”对某样品的纯度进行测定。实验方案如下： （5）判断方案中溶液过量的化学方法是　 　。 （6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 8．已知草酸钙（CaC2O4）加热易分解，CaC2O4CaO + CO↑+ CO2↑。小明设计如下实验装置验证草酸钙的分解产物中既有CO又有CO2。 （1）写出D装置玻璃管中发生反应的化学方程式　 　。 （2）小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是　 　。 （3）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是　 　。 9．如图I是电解水的简易装置，Ⅱ是电解水生成气体体积与时间的关系图，试回答下列问题（甲中生成气体A，乙中生成气体B）。 （1）图中a极是电源的　 　（填“正”或“负”）极。 （2）检验B气体的方法是　 　。 （3）该实验能得出水是由　 　组成的结论。 10．很多面点的制作需要膨松剂。某兴趣小组通过制作馒头，探究化学膨松剂的作用原理，并对比不同膨松剂对馒头性状的影响（制作过程中蒸制时间、温度等相关条件均相同）。 【探究自制膨松剂】 I.小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点，据此设计如表实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ① 60g面粉、28g水 无 无气孔、硬 面色白 ② 60g面粉、28g水 1g碳酸氢钠 少量气孔、略松软 面色黄 小组同学针对①②中馒头性状的不同，查阅资料如下。 【资料一】 碳酸氢钠受热易分解，。 【资料二】 制作馒头的过程中，面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。 （1）根据②中“面色黄”的性状推测碳酸氢钠具有　 　性。 Ⅱ.为改善②中馒头性状，小组同学又设计如表实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ③ 60g面粉、____g水 1g碳酸氢钠、5.8g白醋（足量） 较多气孔、松软 面色白 （2）③中加水的质量应为　 　g。 （3）结合②③馒头性状，加入白醋后，馒头性状得到改良的原因是　 　。据此分析，下列物质组合也可起到膨松作用的有　 　（填标号）。 A.食盐和白糖 B.碳酸钙和白醋 C.纯碱和柠檬酸 D.纯碱和食盐 【探究市售膨松剂】 Ⅲ.小组同学买来了一种市售膨松剂一泡打粉，继续进行探究。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ④ 60g面粉、28g水 1g泡打粉【成分：碳酸氢钠（40%）、焦磷酸二氢二钠（Na2H2P2O7主要作用：快速发酵剂、品质改良剂，用于烘焙）、淀粉】 较多气孔、松软 面色白 （4）与白醋相似，焦磷酸二氢二钠也能起到酸的作用。作为市售膨松剂的成分之一，与白醋相比，焦磷酸二氢二钠具有的优势为　 　（写出一点即可）。淀粉与泡打粉中其他成分不发生反应，除干燥外，淀粉还可能有　 　作用。 （5）产生气体的量是影响馒头膨松程度的因素。经教师指导后，小组同学得知该泡打粉中焦磷酸二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应，理论上，③中产生二氧化碳气体的最大量（考虑NaHCO3受热不稳定易分解）是④中的　 　倍（精确到0.1）。在实际生活中，你还会选择哪种方法提高面团的发酵效率？　 　。 【反思与感悟】 小组同学在上述劳动实践中探明了膨松剂的作用原理，发展了“性质决定用途”的化学观念。 11．“对比实验”是科学探究中的常用方法。甲、乙、丙三组对比实验如图所示，请回答下列问题： （1）甲：观察到小木片燃烧，小石片不燃烧，说明燃烧需要　 　。 （2）乙：b试管中观察到的实验现象为产生大量气泡和　 　。通过a和b试管中的现象对比，可知二氧化锰在过氧化氢的分解中作　 　剂。 （3）丙：对比c和d试管中的现象，可知金属活泼性较强的是　 　（填元素符号）。 12．利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。 （1）写出标有序号的仪器名称：①　 　，②　 　。 （2）在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为　 　。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是　 　。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在　 　（填“a”或“b”）处。 （3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是： （填字母）。 A．挤压软塑料管下端，使固液接触 B．将装置D倒转过来 （4）E装置模拟氢氧焰实验。 ①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先　 　。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与　 　有关。 （5）F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。 ①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是　 　（填字母）。 A.紫色石蕊试液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.硝酸银溶液 ②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A.脱脂棉是可燃物；B.Na2O2与CO2反应生成了O2；C.反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的　 　。 13．为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小宇把实验温度恒定在330℃或380℃，（其他实验条件见下表），并设计了以下实验。 实验编号 氯酸钾的质量 催化剂及其质量 温度 反应的时间 收集气体体积 ① 5.0g 无 330℃ 100s V1 ② 5.0g Fe2O3 1g 330℃ 100s V2 ③ 5.0g MnO2 1g 330℃ 100s V3 ④ 5.0g MnO2 1g 380℃ 100s V4 （1）对比实验②和实验③，其目的是　 　。 （2）其他条件相同时，调节KClO3和Fe2O3的质量比制氧气，整理数据绘制出图像（如图1所示），从图中得出KClO3和Fe2O3混合加热产生O2速率最快时，其质量比是　 　。 （3）测量收集气体体积时，可以将反应的发生装置和倒置量筒连接（如图2所示），为了提高测量结果的准确率，则收集气体应选图中的　 　（填“A”或“B”）： （4）测量收集气体体积开始前，量筒上方有少量空气未排尽，测出气体体积比生成气体体积　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 14．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出利用A制取氧气的化学方程式。 （2）B和C装置均可作制取二氧化碳的发生装置，与B装置相比，C装置的优点是什么？ （3）若用D装置采用排水法收集氢气，请简述主要操作步骤。 15．学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动： （1）实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明溶液显　 　性。 （2）实验二反应的现象为　 　。 （3）同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 Ⅰ．取少量实验三中的溶液于试管中，滴加　 　，溶液仍为无色，证明稀盐酸和溶液发生了化学反应。 Ⅱ．取少量实验四中的溶液于试管中，滴加　 　溶液，观察到产生白色沉淀，证和溶液发生了化学反应。 （4）对于没有明显现象的化学反应，可以通过　 　的方法证明反应发生。 16．下列图示装置常用于实验室制取气体，请回答相关问题。 （1）图中标号为①的仪器名称是　 　。 （2）在实验室里，通过加热两种固体混合物制取较纯净的O2，请写出该反应的化学方程式　 　，发生装置应选择　 　，若用F装置作为收集装置，验满时可将燃着的小木条放在F装置的　 　（填“a”或“b”）导管口处。 （3）B、C装置均可用作制取CO2的发生装置，B装置与C装置相比。其优点是　 　。将CO2通入如图实验装置中，则出现的现象依次是　 　，澄清石灰水石灰水变浑浊。 17．小刚和小洁以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格： 【提出假设】 （1）化学反应中，参加反应的反应物总质量与生成物的总质量　 　； （2）【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究； 【设计并进行实验】小刚设计实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察； 【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不 相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的物质的总质量相等； 你认为　 　结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因是　 　。 （3）请写出图B发生反应得化学方程式　 　。 （4）【结论分析】 请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论　 　。 （5）【查阅资料】小刚和小洁通过查阅材料了解到：法国伟大科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。 【结论应用】 环保部门用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO═I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为：　 　。 18．学习金属的活动性顺序时，某实验小组做了铝条与硫酸铜溶液、氯化铜溶液的反应的实验，插入硫酸铜溶液的铝条观察不到明显现象，而插入氯化铜溶液的铝条表面产生气泡且有红色固体析出。对此现象，同学们进行探究。 探究Ⅰ：铝条与氯化铜溶液反应生成的气体是什么？ 【作出猜想】根据氯化铜和水的元素组成，作出如下猜想： 猜想一：是氯气； 猜想二：是氯化氢； 猜想三：是氢气。 【查阅资料】氯气是黄绿色气体。 （1）【实验】收集产生的气体，观察到气体无色，则猜想 　 　 不成立。将生成的气体通入甲装置中，未见明显现象；再将气体干燥后通入乙装置中，观察到 　 　 。 猜想二不成立，猜想三成立。 （2）Ⅱ：铝条与硫酸铜溶液、氯化铜溶液反应现象各异的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想一：与硫酸铜溶液反应的铝条没有打磨； 猜想二：氯离子能够促进反应的进行。 【讨论分析】 没有打磨的铝条表面有 　 　 会阻碍反应的进行。 （3）【实验】将铝条反复打磨后插入硫酸铜溶液中，仍然观察不到明显现象，猜想 　 　 不成立。 （4）给上述溶液中加入少量氯化钠，观察到反应剧烈，则猜想二成立。但同学们经过讨论认为这个结论不严密，需要补充一个实验。你设计的方案是 　 　 。 （5）【拓展应用】北宋张潜的浸铜要略序中有“山麓有胆泉硫酸铜溶液，土人汲以浸铁。数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，其描述的化学反应方程式是 　 　 。 19．下图是初中化学中常见气体的制取装置，请根据下列装置图，回答有关问题： （1）指出A装置中标号仪器的名称：　 　。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是　 　（填装置标号，下同），反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，要制取并收集纯净的甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的收集装置是　 　。 （4）若在装置F中加入适量的澄清石灰水来检验二氧化碳，则气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。 20．为加深对酸的主要性质的认识，在学完酸的化学性质后，老师组织同学们进行了如下的实验探究。 实验内容： 实验一：按图1所示完成实验。 实验二：往装有生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 实验分析： （1）实验一中，观察到紫色石蕊溶液变　 　色。 （2）实验二中，观察到溶液由无色变成发黄，一段时间后铁钉表面有气泡产生，请写出相关的化学方程式　 　、　 　。 （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞）　 　、　 　（用化学式表示）。 应用与拓展： （4）小明在征得老师同意后，继续进行了如下实验，由下述实验可以得出氢氧化钙的性质有：　 　、　 　、　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）B 2．【答案】（1）B或C；反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出 （2）d 3．【答案】（1）试管 （2）；防止固体粉末进入导管 （3）b （4）添加液体药品 （5）偏小 4．【答案】（1）锥形瓶 （2）C （3）；防止二氧化碳气体从长颈漏斗下端逸出 5．【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；NaOH、Na2CO3；NaCl、Na2CO3；在废液缸中有白色沉淀（碳酸钙）生成，碳酸钙和盐酸不能共存；生成白色沉淀；反应物是否过量 6．【答案】（1）；防止粉末状物质进入导管 （2）B；b；二氧化碳 （3）①②③ （4）将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则二氧化碳已满；；向上排空气法收集的二氧化碳不纯 7．【答案】有红褐色沉淀生成；酚酞溶液；溶液由红色变为无色；氯化钙或氯化钡；气球变大；H2O；取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生（合理即可）；偏大 8．【答案】（1） （2）D装置的玻璃管中红棕色粉末变为黑色 （3）缺少尾气处理装置 9．【答案】（1）负 （2）用带火星木条放入气体中，若复燃证明是氧气 （3）氢元素与氧元素 10．【答案】碱；28；白醋与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体或白醋中和了碱性物质；BC；易保存 ； 调节气体产生速度或使气泡均匀产生；3.3；添加适量的酵母粉 11．【答案】（1）可燃物 （2）带火星的木条复燃；催化 （3）Mg 12．【答案】（1）酒精灯；水槽 （2）；收集到氧气中含有水蒸气；a （3）A （4）验纯；氧气浓度 （5）；ABC；着火点 13．【答案】（1）探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响 （2）5：4 （3）A （4）偏大 14．【答案】（1） （2）可以随时控制反应的发生和停止 （3）先将集气瓶盛满水，然后将氢气从a端通入 15．【答案】（1）碱 （2）产生蓝色沉淀 （3）酚酞溶液；氯化钡（合理即可） （4）证明反应物消失或者有新物质生成 16．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；A；b （3）能随时添加液体，且制取气体较多；石蕊试液变红色 17．【答案】（1）相等 （2）小洁；因为他所做的实验反应后的气体散发到空气中，使得反应后余下质量不等于反应物的质量总和 （3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （4）原子的种类不变；原子的数目不会变化；原子的质量没有变化 （5）CO2 18．【答案】（1）一；黑色固体变红，试管口有水珠生成探究 （2）致密的氧化铝薄膜 （3）一 （4）取硫酸铜溶液于试管中，将铝条反复打磨后插入硫酸铜溶液中，加入少量硫酸钠，观察反应现象 （5） 19．【答案】（1）酒精灯 （2）B； （3）C （4）a 20．【答案】（1）红 （2）Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O；Fe + 2HCl=FeCl2+ H2 ↑ （3）NaCl；NaCl和HCl （4）微溶于水；水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；能与盐酸反应 学科网（北京）股份有限公司 $$