精品解析：湖南省衡阳县四中2024届高三下学期高考考前冲刺卷（四）化学试题

衡阳县四中2024届高考考前冲刺卷(四) 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有效促进碳中和的是 A. 开采可燃冰作为新能源 B. 研发催化剂将还原为甲醇 C. 将重油裂化为汽油作为燃料 D. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．开采可燃冰作为新能源，燃烧生成二氧化碳，不能促进碳中和，故A不符合题意； B．研发催化剂将CO2还原为甲醇，减少二氧化碳排放量，促进碳中和，故B符合题意； C．将重油裂化为汽油作为燃料，二氧化碳排放量没有减少，不能促进碳中和，故C不符合题意； D．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了SO2的排放，并没有减少CO2的排放，没有促进碳中和，故D不符合题意； 故答案为：B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 和互为同位素 B. BF3的电子式为： C. NH3分子的VSEPR模型： D. 顺丁橡胶的结构简式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故A错误； B．BF3中B和F共用3个电子对，电子式为，故B错误； C．NH3的VSEPR模型为四面体形，故C错误； D．顺丁橡胶是顺式1，4-聚丁二烯橡胶，结构简式为，故D正确； 故选：D。 3. 某学习小组探究FeCl3与Na2SO3之间的反应，设计了以下实验。下列说法错误的是 A. Ⅱ中溶液颜色比Ⅰ中更深，是由于Fe3+水解程度增大 B. Ⅲ中有深蓝色沉淀生成，无法证明FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应 C. 从Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改为0.05mol/L稀硫酸 D. Ⅴ中有大量白色沉淀生成，证明FeCl3能氧化Na2SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO3溶液呈碱性，能促使Fe3+水解程度增大，A正确； B．[Fe(CN)6]3-也具有氧化性，可以与Na2SO3发生氧化还原反应生成[Fe(CN)6]4-，与Fe3+反应同样可生成蓝色沉淀，无法证明是Fe3+被Na2SO3还原生成了Fe2+导致蓝色沉淀生成，B正确； C．若加入H2SO4，则会干扰下一步的检验，C错误； D．Ⅴ中有大量白色沉淀生成, 证明Na2SO3中的被Fe3+氧化生成，D正确； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量水与7.8g完全反应，转移的电子数为0.1 B. 标准状况下，4.48L中所含分子数为0.2 C. 1L 0.1的溶液中氧原子数为0.3 D. 0.1mol含有的质子数为6 【答案】A 【解析】 【详解】A．水与7.8g反应，过氧化钠既为氧化剂又为还原剂，7.8g的过氧化钠为0.2mol，转移的电子数为转移0.1，A正确； B．标准状况下，三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积，B错误； C．溶液中水中还有氧原子，故大于0.3，C错误； D．0.1mol含有的质子数应为6.6，D错误； 故选A。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量： B. 向溶液中滴入过量氨水： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加少量，由于还原性I-大于Fe2+，因此I-被氧化，离子方程式为：，故A正确； B．氨水为弱碱，与反应生成，离子方程式为：，故B错误； C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳的氢氧化钙不可拆分，离子方程式为：，故C错误； D．苯酚酸性强于，苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：，故D错误； 故选A。 6. 复旦大学郑耿锋课题组合成铜()催化剂高效电催化还原制备。催化剂(T)结构如图所示。下列叙述正确的是 A. T中含有的3种元素位于元素周期表d区和p区 B. T中标记为、的碳原子形成的共价键类型完全相同 C. T中铜的配位数为4 D. T中3种元素的电负性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu元素 位于ds区，C和N元素位于p区，故A错误； B．由T的结构图可知，原子C1只形成非极性键，C2原子形成2个非极性键和1个极性键，故B错误； C．根据T的结构图可知，铜的配位数为4，故C正确； D．非金属的电负性一般强于金属，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性，故D错误。 答案选C。 7. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中有一个手性碳原子 B. 在酸性和碱性条件下均可以发生水解反应 C. 可以和溶液发生显色反应 D. 可以和溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以甘草素中有1个手性碳原子，如图所示位置，A正确； B．根据甘草素的结构可知，结构中的官能团在酸性、碱性条件下均不能水解，B错误； C．由结构简式可知，异甘草素分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，C正确； D．酚羟基比较活泼，有一定酸性，可以和Na2CO3溶液反应，D正确； 故选B。 8. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向5mL浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05溶液，观察现象 B 向2mL 5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生 能否催化分解 C 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 D 取少量久置的溶液向其中滴加溶液，观察现象 溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向5mL浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05溶液，Ag+少量，沉淀由白色AgCl变为黄色AgI，说明， A正确； B．硫酸亚铁在溶液中电离出Fe2+和，FeSO4的溶液呈酸性，硫酸根、氢离子均可能加快H2O2分解，且与发生氧化还原反应生成Fe3+，Fe3+可催化H2O2分解，因此该实验无法确定是否能催化分解，B错误； C．用pH计测量等浓度醋酸、盐酸的pH，可以比较溶液pH大小，C错误； D．溶液、溶液和溶液都能反应生成白色沉淀，不能取少量久置的溶液向其中滴加溶液来判断溶液是否变质，D错误； 故选A。 阅读材料，完成下列3个小题。 氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉、氯化氢(、、的键能分别为436、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。一种二次电池正极界面反应机理如图所示： 9. 下列有关说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 二氯化二硫()分子结构和类似 C. 和的中心原子杂化轨道类型均为 D. NaCl晶胞(如图所示)中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为4 10. 下列化学反应表示正确的是 A. 电池正极放电时的电极反应有： B. 用溶液吸收： C. BrCl与反应： D. 氯气制氯化氢： 11. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B. 溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C. BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同 D. 易升华，可用于检验淀粉的存在 【答案】9. B 10. A 11. C 【解析】 【9题详解】 A．ClO2为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，A错误； B．S2Cl2与H2O2的分子结构相似，都是半开书页形，B正确； C．中Cl的价层电子对数为3+=4，中Cl的价层电子对数为4+=4，两者杂化轨道类型都是sp3杂化，C错误； D．以顶点的钠离子为例，其周围最近且等距的钠离子位于面心，一个面上有4个这样的钠离子，共有三个这样的面，因此钠离子周围最近且等距的钠离子数为12，D错误； 故答案选B。 【10题详解】 A．电池正极放电时是由得到电子生成，然后继续得电子生成，第一步放电的电极反应为：，A正确； B．用溶液吸收的方程式前后没有原子守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．BrCl与反应类似于卤素单质和水反应，因此反应方程式为：，C错误； D．氯气制氯化氢反应方程式为：，由题可知反应物和生成物化学键的键能，因此= 反应物的键能 – 生成物的键能 = ，D错误； 故选A。 【11题详解】 A．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，表现性质不同，故A不选； B．FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与溶液的酸性无关，故B不选； C．在IBr中，I表现为+1价，Br表现为-1价，故与水反应生成HBr、HIO，在BrCl中，Br表现为+1价，Cl表现为-1价，故与水反应生成HCl、HBrO，故C选； D．与淀粉变蓝，可用于检验淀粉的存在，与其易升华无关，故D不选； 故选C。 12. 有机物X是一种瞬干胶﹐在常温、常压下受水的引发可快速聚合实现黏合，其原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 有机物X中所有的碳原子可能共平面 B. 1molX最多与发生加成反应 C. 氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用 D. 可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物X中含有双键，所有的碳原子可能共平面，A正确； B．1molX中含C=C、，最多与发生加成反应，B错误； C．氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用，在C=C位置发生加聚反应，C正确； D．酯类易溶于乙醇，X中含有酯基，可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X，D正确； 故选B。 13. 一种从含银废催化剂[其主要成分为银和铼()，还含有和]中回收银和铼的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化浸出”过程中铼被氧化，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 实验室中完成“操作”和“操作”所需要的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗 C. “操作x”为结晶过程，该过程不可选用蒸发结晶，应选用降温结晶 D. “操作”过程中为加快反应速率，可在高温条件下进行 【答案】D 【解析】 【分析】含银废催化剂[其主要成分为银和铼()，还含有和]，稀盐酸条件下，双氧水将铼氧化为高铼酸，也被溶解转化为对应价态的金属阳离子进入浸液，用树脂进行萃取分液分离金属离子和高铼酸，再用氨水反萃取获得高铼酸铵溶液，最后经降温结晶得到NH4ReO4，据此解答。 【详解】A．“氧化浸出”时，铼(Re)被双氧水氧化生成高铼酸，发生反应的离子方程式为：2Re+7H2O2=+6H2O+2H+，H2O2是氧化剂，Re为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，A正确； B．“操作I”和“操作Ⅱ”是萃取分液，需用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，B正确； C．铵盐受热容易分解，故“操作x”选用降温结晶，C正确； D．因高温条件下氨水中氨气会逸出，且NH4ReO4受热易分解，则“操作Ⅱ”过程不可在高温条件下进行，D错误； 故选D。 14. 为高效绿色氧化剂，一种利用电催化法制备的方法如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 催化电极的电势高于石墨电极的电势 B. a为，b为 C. 催化电极上的电极反应式： D. 若电源用铅蓄电池，每制得，铅蓄电池正极质量增加32g 【答案】C 【解析】 【分析】右侧催化电极上P变为Q，发生还原反应，为阴极，电极反应式为，氧气再将Q氧化为P，自身还原为H2O2；左侧为阳极，b为H+，a为OH-； 【详解】A．催化电极为阴极，石墨电极为阳极，故石墨电极的电势高于催化电极，故A错误； B．由上述分析可知，b为H+，a为OH-；故B错误； C．由上述分析可知，阴极的电极反应式为：，故C正确； D．由上述分析可知，每制得，需转移2mol电子，铅蓄电池的正极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，正极质量增加64g，故D错误。 答案选C。 15. 利用计算机技术测得乙炔()在催化作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 反应历程中能量最高的物质中含有两种官能团 C. 升高反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率 D. 决速步骤的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据相对能量变化图可知，1mol与1mol的总能量比1mol的能量高，该反应是放热反应，的，A错误； B．反应历程中能量最高的物质为CH2=CHOH，含有碳碳双键、羟基两种官能团，B正确； C．由A可知该反应为放热反应，升高反应体系的温度平衡逆向移动，不能提高乙炔的平衡转化率，C错误； D．由图可知，反应—Hg2+的活化能最高，反应速率最慢，为总反应的决速步骤，D错误； 故选B。 16. 25℃时，向二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅱ中X表示的是 B. 当溶液pH=4.2时， C. 若溶液中，则pH=2.7 D. 0.1 溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】是一种二元弱酸，Ka1=＞Ka2=，当lgX=0时，pH=-lgc(H+)=lgK，根据图象可知，Ka1=10-1.2＞Ka2=10-4.2，，，所以直线Ⅰ中X表示的是，直线Ⅱ中X表示的是。 【详解】A．根据分析知，Ⅱ中X表示的是，A错误； B．当溶液pH=4.2时，c(H+)＞c(OH-)，c()=c()，依据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ c()+2c()，则c(Na+)＜3c()，B错误； C．，则,则pH=2.7，C正确； D．的电离平衡常数=1×10-4.2，的水解平衡常数Kh==10-12.8，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则0.1mol/L NaHR2O4溶液中：，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(4大题，共58分。) 17. 半水煤气(含有、、、，以及少量的、和)经提纯后可获得工业合成氨所需的和混合气。过程如下： 已知：①。 ②与反应的方程式为：。 ③。请回答： （1）半水煤气通过___________溶液(填化学式)可证明有气体。 （2）在“催化转化炉”的后半段补充通入作“冷激气”，原因是___________。 （3）已知：高压下极易溶于水；用醋酸亚铜氨溶液(易被氧化)溶液可吸收，碱性焦没食子酸溶液(易受酸性气体影响)可吸收。“精制过程”需除去混合气体中的、、和，请排序___________： ____________________________________________。 (a) (b) (c) (d) （4）通过测定“催化转化炉”进出口气体中体积分数以确定转化率。取标况下进口或出口气体，经历的实验过程以及反应前后每个装置的质量变化()如下： ①I、II的目的是___________ ②体积分数为___________(用含及的式子表示，忽略空气影响)。 （5）下列说法正确的是___________ A. “煤气发生炉”应先通后通 B. 采用饱和溶液吸收会造成管道堵塞 C. 吸收塔内放置空心瓷环可提高的吸收率 D. 半水煤气中的会导致催化剂失效 【答案】（1） （2）降低反应气体的温度，促进平衡右移，提高的转化率 （3）a→c→b→d （4） ①. 除去并确定已完全除去 ②. （5）ABC 【解析】 【分析】经①反应半水煤气含有、、、，以及少量的、和；吸收塔内发生②与反应的方程式为：；转化炉内发生③，提纯后可获得工业合成氨所需的和混合气，据此分析解题。 【小问1详解】 硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。 【小问2详解】 为放热反应，补充通入作“冷激气”降低反应气体的温度，促进平衡右移，提高的转化率。 【小问3详解】 先除去二氧化碳，高压下极易溶于水，选择装置a；碱性焦没食子酸溶液(易受酸性气体影响)可吸收氧气，故在除去后选择c装置吸收且防止氧化CO；b装置除去CO，最后用浓硫酸除去水蒸气，故顺序为：a→c→b→d。 【小问4详解】 ①半水煤气中含有二氧化碳，首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利用浓硫酸吸收产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数，I、II的目的是除去并确定已完全除去。 ②氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，CO还原氧化铜生成水，步骤Ⅲ用浓硫酸吸收了水，步骤Ⅳ中剩余的为转化后的质量，根据CO+CuOCu+，可知CO的体积为：，体积分数为。 【小问5详解】 A． 为吸热反应，“煤气发生炉”应先通与燃料燃烧提供热量，后通，A正确； B．，采用饱和溶液吸收会有碳酸氢钠析出，造成管道堵塞，B正确； C．吸收塔内放置空心瓷环可提高的吸收率，增大了反应面积，C正确； D．半水煤气中的不会导致催化剂失效，在与催化剂接触之前就被消耗了，D错误。 故选ABC。 18. 乙二酸()俗名草酸，是一种二元有机弱酸，完成下列问题。 实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸，反应原理为： ，装置如图。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）冷凝管中冷凝水从___________(填“a”或“b”)口流入。 （3）C中NaOH溶液的作用是___________。 （4）检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为___________(填序号)。 a．KI溶液 b．碘水 c．溶液 （5）制取乙二酸的反应中，当转移的电子数目为0.9时，则生成的气体体积为___________L(标准状况)。 （6）人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，写出草酸钙在水中的沉淀溶解平衡的离子方程式___________。 （7）25℃时，草酸电离平衡常数，，0.1 溶液中，含碳元素的粒子浓度从大到小的顺序为___________。 （8）某学习小组配制0.1草酸溶液500mL，进行了如下实验： ___________准确称取___________g草酸晶体()，在烧杯中加水溶解后，恢复至室温，转移到___________中，直接加水至500mL。该小组配制的草酸溶液浓度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）b （3）吸收尾气NO、，防止污染空气 （4）b （5）13.44 （6） （7） （8） ①. 托盘天平 ②. 6.3 ③. 500mL容量瓶 ④. 偏低 【解析】 【分析】本题为实验室利用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸来制备乙二酸，如题干实验装置图可知，装置A为发生装置，三颈烧瓶中通过分液漏斗滴入浓硫酸和浓硝酸的混合酸，并用温度计控制反应温度，反应原理为：，冷凝管冷凝回流浓硝酸可以提高浓硝酸的利用率，装置B为防止倒吸装置，装置C为尾气处理装置，反应原理为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+2H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，据此分析解(1)~(3)小题，(4)利用淀粉溶液遇到I2变蓝的性质解题，(5)为氧化还原反应中电子转移的分析， (6)~(8)为电解质溶液中的离子浓度的比较，据此分析解题。 【小问1详解】 仪器M的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 冷凝管中冷凝水下进上出，b口流入 【小问3详解】 装置C为尾气处理装置，反应原理为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+2H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；故答案为吸收尾气NO、，防止污染空气 【小问4详解】 根据淀粉遇到碘变蓝，检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为碘水，选b； 【小问5详解】 反应C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O中，生成9molNO2、3molNO转移电子数为18mol，转移的电子数为0.9NA，气体的物质的量为0.6mol，标况下为13.44L； 【小问6详解】 草酸钙在水中的沉淀溶解平衡的离子方程式为：； 【小问7详解】 电离出，电离平衡常数为，水解平衡常数为：，电离大于水解程度，则含碳元素的粒子浓度从大到小的顺序为：； 【小问8详解】 使用托盘天平准确称取0.1×0.5L×126g/mol=6.3g，草酸晶体()在烧杯中加水溶解后，恢复至室温，转移到500mL容量瓶中，直接加水至500mL。未进行洗涤烧杯玻璃棒，该小组配制的草酸溶液浓度偏低； 19. 氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。 已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。 物质 能量/kJ·mol 945 498 631 （1）恒温下，将1 mol空气和的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为V L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应： ⅰ. ⅱ. kJ⋅mol ①___________kJ⋅mol。 ②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有___________ (填标号)。 A．升高温度 B．移除 C．降低浓度 ③若上述平衡体系中mol⋅L：mol⋅L，则___________mol⋅L用含a、b、V的计算式表示)。 （2）也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1(其中和NaCl略去)。NaClO氧化的化学反应方程式为___________。 （3）改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的值约为___________。 （4）室温下，用水稀释0.1 mol⋅L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。 A. B. C. D. （5）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ.和生成；ⅱ.分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化图3，下列说法正确的是___________。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c． 【答案】（1） ①. ②. BC ③. （2） （3）1.5 （4）BD （5）ab 【解析】 【小问1详解】 ①焓变=反应物总键能-生成物总键能，； ② A．升高温度，平衡向着吸热方向进行，反应i为吸热反应，则升温平衡正向进行，NO浓度增大，A错误； B．移除NO2，平衡ii向正向进行，NO浓度降低，B正确； C．降低N2浓度，平衡逆向进行，消耗NO，NO浓度降低，C正确； ③，，； 【小问2详解】 根据始末状态判断反应物中氨气被氧化生成氮气，次氯酸被还原生成氯化钠，根据得失电子守恒，化学方程式：； 【小问3详解】 当去除率较高时，余氯量较低，说明去除效果最佳，则除氨气过程中最佳值约为1.5； 【小问4详解】 A．加水稀释过程中，温度不变，不变，A错误； B．加水稀释过程中，温度不变，不变，稀释过程中减小，则减小，B正确； C．加水稀释，氨水碱性减弱，增大，C错误； D．加水稀释，氨水碱性减弱，增大，减小，减小，D正确； 【小问5详解】 a．由反应历程图可知，活化能：反应ⅰ<反应ⅱ，正确； b．由反应历程图可知，反应i正反应的反应物总能量高于生成物总能量，ⅰ为放热反应，反应ii正反应反应物总能量低于生成物总能量，ⅱ为吸热反应，正确； c．由反应历程图可知，反应i：，反应ii：，根据盖斯定律：i+ii得 ，错误。 20. 氨基酮类化合物在麻醉、镇痛、抗抑郁等方面都有广泛的应用。氨基酮类化合物I的合成路线如下： 已知：①； ② 回答下列问题： （1）M中官能团的名称为_____。 （2）B→C为加成反应，N的结构简式为_____。 （3）判断物质在水中的溶解度：C_____D(填“>”或“<”)。 （4）设计步骤D→E和G→H的目的是_____。 （5）E→F反应的化学方程式为_____。 （6）H→I的反应类型为_____。 （7）M的同分异构体中，能够与溶液反应生成，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为4：1：1的结构简式为_____。 【答案】（1）碳碳双键、酯基 （2） （3）＞ （4）保护羰基 （5）+CH3NH2→+CH3OH （6）加成反应＞ （7） 【解析】 【分析】(A)与(M)发生加成反应生成(B)，与(N) 发生加成反应生成(C) ，在碱作用下转化为(D)，与在酸性条件下转化为(E)，与CH3NH2反应生成(F)，在LiAlH4作用下还原为(G)，在酸性条件下转化为(H)，在碱性条件下转化为(I)。 【小问1详解】 M的结构简式为，其官能团的名称为碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 B的结构简式为、C的结构简式为，N的分子式为C4H6O，对比B、C的结构简式，结合N的分子式且B+N→C为加成反应，可知N的结构简式为； 【小问3详解】 C的结构简式为、D的结构简式为，C分子比D分子多一个醛基，可增强其与水之间的氢键，提高其在水中的溶解度，故在水中的溶解度C＞D； 【小问4详解】 D的结构简式为、E的结构简式为、G的结构简式为、H的结构简式为，经过D→E和G→H，D的酮羰基先反应后恢复，目的是防止E→F的过程中酮羰基与氨基之间发生以及F→G的过程中酮羰基被还原，即保护了酮羰基； 【小问5详解】 E的结构简式为，结合题中信息①，E→F反应的化学方程式为+CH3NH2→+CH3OH； 【小问6详解】 H的结构简式为、I的结构简式为，H→I的反应为H中氮氢键断裂，与碳碳双键发生加成反应，即反应类型为加成反应； 【小问7详解】 M的结构简式为、分子式为C4H6O2，能够与溶液反应生成的同分异构体中有羧基，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为4：1：1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县四中2024届高考考前冲刺卷(四) 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有效促进碳中和的是 A. 开采可燃冰作为新能源 B. 研发催化剂将还原为甲醇 C. 将重油裂化为汽油作为燃料 D. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 和互为同位素 B. BF3的电子式为： C. NH3分子的VSEPR模型： D. 顺丁橡胶的结构简式为： 3. 某学习小组探究FeCl3与Na2SO3之间的反应，设计了以下实验。下列说法错误的是 A. Ⅱ中溶液颜色比Ⅰ中更深，是由于Fe3+水解程度增大 B. Ⅲ中有深蓝色沉淀生成，无法证明FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应 C. 从Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改为0.05mol/L稀硫酸 D. Ⅴ中有大量白色沉淀生成，证明FeCl3能氧化Na2SO3 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量水与7.8g完全反应，转移的电子数为0.1 B. 标准状况下，4.48L中所含分子数为0.2 C. 1L 0.1的溶液中氧原子数为0.3 D. 0.1mol含有的质子数为6 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量： B. 向溶液中滴入过量氨水： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 6. 复旦大学郑耿锋课题组合成铜()催化剂高效电催化还原制备。催化剂(T)结构如图所示。下列叙述正确的是 A. T中含有的3种元素位于元素周期表d区和p区 B. T中标记为、的碳原子形成的共价键类型完全相同 C. T中铜的配位数为4 D. T中3种元素的电负性： 7. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中有一个手性碳原子 B. 在酸性和碱性条件下均可以发生水解反应 C. 可以和溶液发生显色反应 D. 可以和溶液反应 8. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向5mL浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05溶液，观察现象 B 向2mL 5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生 能否催化分解 C 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 D 取少量久置的溶液向其中滴加溶液，观察现象 溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，完成下列3个小题。 氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉、氯化氢(、、的键能分别为436、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。一种二次电池正极界面反应机理如图所示： 9. 下列有关说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 二氯化二硫()分子结构和类似 C. 和的中心原子杂化轨道类型均为 D. NaCl晶胞(如图所示)中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为4 10. 下列化学反应表示正确的是 A. 电池正极放电时的电极反应有： B. 用溶液吸收： C. BrCl与反应： D. 氯气制氯化氢： 11. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B. 溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C. BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同 D. 易升华，可用于检验淀粉的存在 12. 有机物X是一种瞬干胶﹐在常温、常压下受水的引发可快速聚合实现黏合，其原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 有机物X中所有的碳原子可能共平面 B. 1molX最多与发生加成反应 C. 氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用 D. 可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X 13. 一种从含银废催化剂[其主要成分为银和铼()，还含有和]中回收银和铼的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化浸出”过程中铼被氧化，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 实验室中完成“操作”和“操作”所需要的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗 C. “操作x”为结晶过程，该过程不可选用蒸发结晶，应选用降温结晶 D. “操作”过程中为加快反应速率，可在高温条件下进行 14. 为高效绿色氧化剂，一种利用电催化法制备的方法如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 催化电极的电势高于石墨电极的电势 B. a为，b为 C. 催化电极上的电极反应式： D. 若电源用铅蓄电池，每制得，铅蓄电池正极质量增加32g 15. 利用计算机技术测得乙炔()在催化作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 反应历程中能量最高的物质中含有两种官能团 C. 升高反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率 D. 决速步骤的反应为 16. 25℃时，向二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅱ中X表示的是 B. 当溶液pH=4.2时， C. 若溶液中，则pH=2.7 D. 0.1 溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(4大题，共58分。) 17. 半水煤气(含有、、、，以及少量的、和)经提纯后可获得工业合成氨所需的和混合气。过程如下： 已知：①。 ②与反应的方程式为：。 ③。请回答： （1）半水煤气通过___________溶液(填化学式)可证明有气体。 （2）在“催化转化炉”的后半段补充通入作“冷激气”，原因是___________。 （3）已知：高压下极易溶于水；用醋酸亚铜氨溶液(易被氧化)溶液可吸收，碱性焦没食子酸溶液(易受酸性气体影响)可吸收。“精制过程”需除去混合气体中的、、和，请排序___________： ____________________________________________。 (a) (b) (c) (d) （4）通过测定“催化转化炉”进出口气体中体积分数以确定转化率。取标况下进口或出口气体，经历的实验过程以及反应前后每个装置的质量变化()如下： ①I、II的目的是___________ ②体积分数为___________(用含及的式子表示，忽略空气影响)。 （5）下列说法正确的是___________ A. “煤气发生炉”应先通后通 B. 采用饱和溶液吸收会造成管道堵塞 C. 吸收塔内放置空心瓷环可提高的吸收率 D. 半水煤气中的会导致催化剂失效 18. 乙二酸()俗名草酸，是一种二元有机弱酸，完成下列问题。 实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸，反应原理为： ，装置如图。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）冷凝管中冷凝水从___________(填“a”或“b”)口流入。 （3）C中NaOH溶液的作用是___________。 （4）检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为___________(填序号)。 a．KI溶液 b．碘水 c．溶液 （5）制取乙二酸的反应中，当转移的电子数目为0.9时，则生成的气体体积为___________L(标准状况)。 （6）人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，写出草酸钙在水中的沉淀溶解平衡的离子方程式___________。 （7）25℃时，草酸电离平衡常数，，0.1 溶液中，含碳元素的粒子浓度从大到小的顺序为___________。 （8）某学习小组配制0.1草酸溶液500mL，进行了如下实验： ___________准确称取___________g草酸晶体()，在烧杯中加水溶解后，恢复至室温，转移到___________中，直接加水至500mL。该小组配制的草酸溶液浓度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 19. 氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。 已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。 物质 能量/kJ·mol 945 498 631 （1）恒温下，将1 mol空气和的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为V L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应： ⅰ. ⅱ. kJ⋅mol ①___________kJ⋅mol。 ②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有___________ (填标号)。 A．升高温度 B．移除 C．降低浓度 ③若上述平衡体系中mol⋅L：mol⋅L，则___________mol⋅L用含a、b、V的计算式表示)。 （2）也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1(其中和NaCl略去)。NaClO氧化的化学反应方程式为___________。 （3）改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的值约为___________。 （4）室温下，用水稀释0.1 mol⋅L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。 A. B. C. D. （5）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ.和生成；ⅱ.分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化图3，下列说法正确的是___________。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c． 20. 氨基酮类化合物在麻醉、镇痛、抗抑郁等方面都有广泛的应用。氨基酮类化合物I的合成路线如下： 已知：①； ② 回答下列问题： （1）M中官能团的名称为_____。 （2）B→C为加成反应，N的结构简式为_____。 （3）判断物质在水中的溶解度：C_____D(填“>”或“<”)。 （4）设计步骤D→E和G→H的目的是_____。 （5）E→F反应的化学方程式为_____。 （6）H→I的反应类型为_____。 （7）M的同分异构体中，能够与溶液反应生成，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为4：1：1的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $