2024年中考化学高频考点练习----科普阅读题

2024年中考化学高频考点练习----科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下列科技短文，回答问题。 2021年9月24日《科学》发表中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉[。检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。这一人工途径合成淀粉的速率是玉米合成淀粉速率的8.5倍。初步测试显示，在能量供给充足时，理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量相当于我国5亩玉米地的年产淀粉量。这一突破，为淀粉的车间生产打开一扇窗口，并为以二氧化碳为原料合成复杂分子开辟了新的技术路线。 （1）二氧化碳到淀粉的转变过程，是　 　变化。（填“物理”或“化学”） （2）从二氧化碳人工合成淀粉需要11步反应，其中第一步反应 ；第二步反应：。写出物质X的化学式　 　。已知物质X和Y的组成元素相同，但这两种物质化学性质不同的原因是　 　。 （3）在制造淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和　 　不变。 （4）下列有关说法正确的是____。 A．人工合成淀粉可减缓粮食危机 B．人工合成淀粉可降低空气中含量 C．淀粉的相对分子质量162g D．淀粉人工合成比玉米通过光合作用合成效率高 2．阅读下面科普短文。 我国是一个水资源严重短缺的国家，人均水资源占有量仅为全世界的。依据地表水水域环境功能和保护目标，将水质由高至低依次分为Ⅰ至Ⅴ类，图是年上半年我国不同类别地表水所占比例。 污水处理再利用是我们保护水资源的途径之一。在污水处理过程中，常用到吸附剂、絮凝剂和酸碱调节剂等净水剂。聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，它可以使水中的悬浮物、有机物、重金属离子和微生物沉淀分离出来，使水质得到改善。 为研究聚合硫酸铁净水效果的影响因素，科研人员进行了如下实验：将黏土配成浊液，加入聚合硫酸铁溶液，分别测定不同溶液的酸碱度和不同聚合硫酸铁溶液用量情况下水样的浊度值浊度值越小，净水效果越好，结果如图和图。 通过科学合理地使用净水剂，我们能够有效地处理污水，保护人类健康。原文作者王磊、付伟君等，有删改 依据文章内容问答下列问题。 （1）由图可知，年上半年我国地表水占比最高的类别是　 　类。 （2）在污水处理过程中，常用的净水剂有　 　写出一种即可。 （3）由图可知，聚合硫酸铁使用效果最佳的为　 　填序号。 （4）由图得出净水效果与聚合硫酸铁溶液用量间的关系是：聚合硫酸铁溶液用量在范围内，随着聚合硫酸铁溶液用量的增加，　 　。 （5）判断下列说法是否正确填“对”或“错”。 我国水资源丰富，我们可以无节制地用水（　　）。 聚合硫酸铁可以沉淀污水中的悬浮物、有机物、重金属离子和微生物（　　）。 3．阅读下列短文，回答问题。 氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于CO2气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。 （1）石灰水具有碱的化学性质是因为石灰水含有的阴离子是　 　。（填符号） （2）如图是氢氧化钙的溶解度曲线。 ①氢氧化钙的溶解性属于　 　。（填“可溶”“微溶”或“难溶”） ②试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因：　 　。该变化是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）除上述内容外，请再举一例Ca（OH）2的用途：　 　。 4．阅读下列短文，回答相关文献题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性，常温下会分解。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）过氧化氢可用于消毒杀菌，这是利用了过氧化氢的　 　（填“物理”或“化学”）性质。 （2）过氧化氢不稳定的原因是　 　（用化学反应方程式表示）。 （3）图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是　 　。 （4）水和过氧化氢组成元素相同但化学性质不同的原因是　 　。 （5）下列说法错误的是______。 A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 5．阅读下列科技短文并回答问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）文中涉及到的有机合成材料是 　 　 。 （2）过氧化氢自身缓慢分解的原因是 　 　用化学方程式表示。 （3）下列说法错误的是 ____ 填字母序号。 A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D．水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小 6．阅读下列短文，回答问题。 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区。地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会连渐分解，把“吃掉"的石灰岩重新"吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。我们目常烧水的水壶中经常会结一些水垢，主要成分也是碳酸钙。 钟乳石非常漂亮，但形成周期非常长，需要上万年才能形成。所以要防止熔断景现被破坏，保护钟孔石资源。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH　 　 7。(填“＞”“＜”或“＝”)。 （2）向盛有地下水水样的烧杯中加入适量肥皂水搅拌后，观察到　 　出现，说明该地下水是硬水。 （3）碳酸钙中碳元素的化合价为　 　.，碳酸钙是一种常见的碳酸盐，实验室检验碳酸盐的一般方法是　 　。 （4）在生活中要除去水壶中的水垢，可以向水查中加入适量的　 　(填厨房中的一种调味品)浸泡除去。 7．阅读短文，回答问题。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （1）电解水制氢的化学方程式是　 　。 （2）下列示意图能表示氚原子的是　 　（填序号）。 （3）保持氢气化学性质的最小粒子是　 　。 （4）下列有关氢能的说法不正确的是______（填序号）。 A．氢能是一种清洁能源 B．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 C．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 D．利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明液氢的沸点比液态CO的沸点低 8．阅读下面科普短文。 人类历史上最早使用的制冷剂是 C4H10O（乙醚）。19 世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970 年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氟原子导致了大气平流层中臭氧层被严重破坏。氟利昂也是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上，氟利昂在多个行业应用如题17-1图所示，我国预计在2030年全面禁止使用氟利昂。 NH3和 CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。 CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电情况如题17-2图所示，每年可节约200多万度电。 依据文章内容回答下列问题： （1）乙醚（C4H10O）由　 　种元素组成 （2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是　 　（填化学式）。 （3）使用氟利昂作制冷剂引发的问题有　 　. （4）氟利昂在各行业中应用占比最高的是　 　. （5）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是　 　. （6）下列说法正确的是____. A．氨气是一种安全的制冷剂 B．氟利昂的温室效应比二氧化碳强 C．制冷剂选择应考虑安全、环保等因素 9．阅读资料，回答下列问题。 “氧炔焰”是指乙炔(C2H2)在氧气中燃烧的火焰，温度可达3000℃以上，钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。生产上常通过调节乙炔和氧气的体积比，来焊接或切割金属。气焊：利用氧炔焰的高温熔化金属焊条，将两块金属熔接在一起。该过程需避免待焊接的金属件及焊条熔化时改变成分。气割：使用过量氧气形成氧炔焰加热，吹掉熔化的金属和氧化物，在金属上形成一条割缝，从而割断金属。 （1）乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式　 　。为保证安全，点燃之前应先　 　。 （2）气焊时，乙炔需过量，避免金属件及焊条与　 　反应改变其成分。 （3）气割喷嘴模拟装置如图所示，先打开其中一个弹簧夹通入乙炔气体并点燃，此时灼烧铁丝网，铁丝网只发红不熔断。关闭先打开的那个弹簧夹，打开另一弹簧夹，通入氧气，火焰更明亮，铁丝网熔断。为提高温度，乙炔应从　 　(填“K1”或“K2”)通入。由此可知，燃烧的剧烈程度与氧气的　 　有关。 10．阅读下面科普短文，回答下列问题： 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。 （1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是　 　。 （2）青蒿素中氧元素的质量分数　 　（填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。 （3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号）　 　。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 （4）“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明　 　。 （5）确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式CH4）燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。 ①实验1的目的是　 　。 ②实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是　 　。 ③写出甲烷燃烧的化学反应方程式　 　。 11．雅万高铁中国“智造” 2023年10月17日16时35分，雅万高铁正式开通运营，印尼从此迈入高铁时代。这是中国高铁首次全系统、全要素、全产业链在海外建设项目，全线采用中国标准、中国技术。 列车车厢除底盘外全部采用高标准的铝合金耐腐蚀型材设计，可更好地适应印尼高温、高湿、高盐雾气候环境。盐雾腐蚀起主要破坏作用的是氯离子。列车设置“高加速”模式，牵引力提升约45%，可更自如地应对复杂坡道地形。受电弓滑板由熔融的铜舍金在高温高压下浸入石墨基体中制成，使它既有良好的润滑性，又具备强度高、抗撞击的特点。铁路两侧的声屏障设备来自我省企业，采用先进的亚克力材料，能够降低噪声30分贝以上，是国内最先进的高速铁路噪声治理技术。 过去，雅加达至万隆燃油小汽车出行约占90%，高铁开通后，为两地市民提供了舒适快捷的出行方式。今天的雅万高铁，正在书写中印尼共建“一带一路”合作的崭新篇章。 阅读分析，解答问题： （1）盐雾腐蚀起主要破坏作用的离子符号为　 　。 （2）使受电弓滑板具有润滑性的物质是　 　。 （3）车厢铝合金型材耐腐蚀的原因是　 　(用化学方程式解释)。 （4）雅万高铁的开通，对改善当地环境的积极作用是　 　。 12．请阅读下列材料，然后回答有关问题。 阅兵式背后的化学知识 10月1日在天安门广场举行了盛大的阅兵仪式。阅兵礼炮为活动拉开了序幕，现代新型礼炮使用环保气弹，实现了有害气体零排放。其中某种环保气弹用乙醇(C2H5OH)作为燃料，通过氧气瓶输入氧气，使乙醇在炮筒内燃烧，产生二氧化碳和水。 国庆阅兵式上，急速飞翔的战机在蓝天中划出一道道绚丽的彩烟，展示了“彩练舞苍穹”的绚丽效果。这些彩烟的产生是将航空液体“彩色拉烟剂”注入飞机吊舱，通过氦气加压将拉烟剂吹出来，送入发动机喷出的高温气体中，形成的蒸汽遇冷后凝结成雾，就成为浓浓的彩烟，也许，说是“彩雾”更加合适。本次阅兵使用的彩烟都是我国部队的科研人员研制出的“颜色正、浓度高、绿色环保、无毒无污染”的食品级材料。 阅兵式的末尾，七万只气球腾空而起，在天空中架起了一道彩虹，同样也是化学科技的运用。这些气球均为厂家单独定制的专用气球，采用纯天然乳胶制作，在空中上升到一定高度会自己爆炸，埋在土壤里一个星期即可降解，不会污染环境。早期的气球一般都是用氢气灌装，但由于氢气性质较为活泼，极易引起爆炸，所以现在一般用氦气代替，更为安全。 （1）从物质变化的类型分析，“彩烟”的形成属于____变化。 A．物理 B．化学 （2）阅兵式中所用气球更“安全”的原因是所填充气体——氦气的化学性质____。 A．稳定 B．不稳定 （3）其中某种环保气弹用乙醇(C2H5OH)作为燃料，则C2H5OH中碳、氧、氢元素的质量比为____。 A．12∶8∶3 B．24∶16∶3 （4）上文中提到的环保措施是　 　(填一项即可)。 13．地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图甲所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图乙所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是　 　。 （2）热分离法中，水发生了　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）石墨烯海水淡化膜允许　 　通过。 （4）石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是　 　(填字母)。 a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似 （5）提出爱护水资源的一条建议：　 　。 14．【科普阅读】 随者工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。 科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH溶液、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 依据上文，回答下列问题 （1）排入大气中的CO2越来越多，导致　 　效应增强。自然界吸收CO2的主要途径是　 　作用。 （2）据预测，到2050年，对全球碳中和的贡献率最大的途径是　 　。 （3）碳封存时常用NaOH溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为　 　。 （4）碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有，　 　（写一种即可）。 （5）对比2图中三条曲线可知，当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是　 　。 （6）下列做法不符合低碳生活理念的是____（填字母）。 A．乘坐公共交通工具出行，少开私家车 B．双面打印纸质资料 C．关注个人卫生，使用一次性筷子 D．节约用电，随手关灯 15．阅读下面科普短文，回答问题。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型，世界能源在近200年内的变化及预测趋势如图1所示。 从图1中可以看出，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。天然气水合物俗称“可燃冰”，是由天然气与水在低温高压条件下结晶形成的具有笼状结构的类冰状结晶化合物，其主要分子结构见图2，主要分布于陆地永久冻土层或深达千米的海底。可燃冰具有燃烧值高、污染小、储量大等特点。标准状况下，可燃冰可释放出天然气和的水，能量密度是天然气的2～5倍、煤的10倍。单位体积的可燃冰燃烧放出的热量远远大于煤、石油和天然气。虽然可燃冰有着诱人的前景，但可燃冰非常不稳定，改变低温高压的条件就会泄漏，它比二氧化碳带来的全球升温高10～20倍，所以目前对可燃冰的开采仍处于试验阶段。2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。 （1）化石能源包括　 　； （2）可燃冰的形成条件是　 　； （3）从组成上，可燃冰属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）： （4）比较2000、2025和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是　 　； （5）甲烷燃烧的化学方程式为　 　； （6）可燃冰被视为传统能源的替代能源，其优点是　 　； （7）下列说法不正确的是________。 A．可燃冰是一种理想的能源，没有任何缺点 B．可燃冰的开采技术已经非常成熟 C．开采可燃冰时，甲烷泄漏会造成温室效应 D．可燃冰就是固态甲烷 16．阅读下列科普短文，然后回答问题。 臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。在常温常压下，臭氧稳定性较差，久置后可自行转化为氧气，并放出热量。 若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，O2可以转化为O3.如图为臭氧转化为氧气的微观示意图： 在离地面25千米处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。但是，一旦臭氧到了距离地面10-100米左右的近地面层，就换了一副可怕面孔，变成了“健康杀手”。臭氧浓度超标对人体的伤害表现在会引起咽喉肿痛、胸闷咳嗽、头晕等不适反应。所以，有句话形容臭氧再合适不过—在天成佛、在地成魔。 （1）O3的物理性质有　 　。 （2）根据臭氧转化为氧气的微观示意图，下列说法正确的是____。 A．该过程属于物理变化 B．该过程元素化合价不变 C．该反应是分解反应 D．参加反应的物质与生成的物质分子个数比为3：4 E．该变化中涉及两种单质 （3）除去废气中SO2的理想方法是将废气与O3微热发生反应①：，再将物质X与水混合，发生反应②生成硫酸，反应②的化学方程式为：　 　，反应①②均属于　 　(反应类型)。 （4）写出图B中发生的化学方程式　 　。 17．阅读下面科普短文。回答下列问题 为实现“双碳”目标，需要构建清洁、高效、低碳能源体系。氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。图1是全球制氢原料占比统计，图2是制氢方法的成本比较。 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图3。 在一定温度下，利用作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图4是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。 在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。但生产绿氢使用的设备多，其成本略高于灰氢和蓝氢。氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤，石油和　 　；化石燃料的大量使用，会使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是　 　增强。 （2）氢能源是一种清洁能源的原因是　 　。目前氢气的主要来源是　 　（填“化石能源”、“醇类”或“水”）。电解水制氢时氢气在电源的　 　（选填“正”或“负”）极产生。 （3）图3中反应Ⅰ的化学方程式为　 　。 （4）对比图4中的曲线，得到的实验结论是　 　。 （5）判断下列说法是正确的是______。 A．由化石能源制得的氢气均称为“灰氢” B．制氢成本是选择制氢原料的主要原因之一 C．氢能属于二次能源，是一种零碳能源 D．利用太阳能制氢是未来发展方向 （6）蓝氢的制备过程发生的是　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。 18．阅读下面科普短文。 石墨烯——改变世界的神奇新材料 石墨烯（化学式为C（n））是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨包含300万层石墨烯，是构成其它新型碳材料的基本组成单元（如图1）。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。 科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。工业上可采用甲烷（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 依据所给信息，回答下列问题。 （1）石墨烯属于　 　（填“单质”或“化合物”）。 （2）石墨烯的物理性质有　 　上（写出一条即可）。 （3）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的粒子具有的性质是　 　。 （4）石墨烯海水淡化膜允许　 　（填粒子名称）通过，该过程类似于　 　（填操作名称）。 （5）石墨烯在纺织面料中的作用是　 　。 19．阅读下面科普短文。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 依据短文回答下列问题： （1）如果图1所示的电池中，所用稀硫酸的溶质质量分数为，那么配制该稀硫酸，需要将一定质量溶质质量分数为98%的浓硫酸中加入　 　水中充分混合。 （2）普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的　 　性。 （3）铅酸电池充电时发生反应的化学方程式，的化学式为　 　。 （4）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：。据此判断下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动性顺序为 20．我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，阅读以下相关主题科普材料，回答问题。材料一；神舟十三号载3名宇航员在太空执行任务，时长180天，空间站中常用水气整合系统实现的清除和的再生（简易流程如下图），科学家通过填密计算，为了提供3名宇航员在太空生活所需的，至少需从地球带486kg的水进行电解。 材料二：我国探月工程实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造，在月球上可以电解熔融月壤（含、、CaO、等）制造氧气。 （1）分析材料一流程可知，可循环利用的化合物有　 　（填物质的化学式），航天员呼吸属于缓慢　 　过程，并　 　热量。 （2）请计算电解486kg水能产生氧气的质量（填写具体计算过程）。 （3）月壤成分中含氧的质量分数为　 　%（结果保留小数点后一位）。理论上，电解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是　 　。 A． B． C．CaO 21．阅读下面科普短文，回答相关问题。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物【由甲烷（CH4）分子和水分子组成】，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子。每个笼子里“关”一个甲烷分子。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。 （1）可燃冰属于　 　（“纯净物”或“混合物”）。 （2）从组成上，可燃冰一定含有的元素是　 　（填元素符号）。 （3）可燃冰形成的适宜条件是____。（填序号） A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压 （4）可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式　 　。 （5）下列有关可燃冰的说法正确的是____。 A．可燃冰与干冰成分相同 B．在latm和15℃时，可燃冰能稳定存在 C．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 D．可燃冰就是固态甲烷 （6）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下： 图1所示反应的化学方程式为　 　；在图2横线处补全相应微粒的图示　 　。 22．阅读下面的短文并回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）化石燃料包括煤、　 　、天然气。 （2）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是　 　。 （3）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：　 　。 （4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。 （5）下列说法正确的是______（填字母）。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 E．矿石碳化过程中，可能发生反应 答案解析部分 1．【答案】（1）化学 （2）H2O；分子构成不同 （3）化学性质 （4）A；B；D 2．【答案】（1）Ⅱ （2）吸附剂或絮凝剂或酸碱调节剂 （3） （4）净水效果先变好后变差 （5）错误；正确 3．【答案】（1） （2）微溶；饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊；物理 （3）改良酸性土壤 4．【答案】（1）化学 （2）2H2O2=2H2O+O2↑ （3）温度太低 （4）分子的结构不同 （5）B 5．【答案】（1）塑料 （2） （3）B 6．【答案】（1）< （2）有较多浮渣 （3）+4或+4价；向碳酸盐中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，观察现象 （4）食醋 7．【答案】（1） （2）A （3）氢分子 （4）B 8．【答案】（1）三 （2）CO2、SO2 （3）破坏臭氧层等 （4）制冷剂 （5）CO2分子间的空隙 （6）B；C 9．【答案】（1）；验纯 （2）氧气##O2 （3）K1；浓度 10．【答案】（1）温度 （2）大于 （3）②①③ （4）通过化学变化能创造出新物质 （5）验证甲烷燃烧有水生成；广口瓶中长导管口处有气泡冒出或澄清石灰水变浑浊； 11．【答案】（1） （2）石墨 （3） （4）减少对空气的污染/低碳环保/绿色环保 12．【答案】（1）A （2）A （3）A （4）气球是由纯天然乳胶制成的，在自然界中可以降解（或阅兵使用的彩烟都是我国部队的科研人员研制出的“颜色正、浓度高、绿色环保、无毒无污染”的食品级材料） 13．【答案】（1）市政供水 （2）物理变化 （3）水分子 （4）a （5）淘米水浇花等（合理即可） 14．【答案】（1）温室；光合 （2）碳替代 （3） （4）风能或太阳能或潮汐能或核能等（合理即可） （5）氨基乙酸钾 （6）C 15．【答案】（1）煤、石油、天然气 （2）低温、高压 （3）混合物 （4）煤、石油 （5） （6）热值高、污染小、储量大 （7） 16．【答案】（1）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体 （2）B；E （3）SO3+H2O=H2SO4；化合反应 （4） 17．【答案】（1）天然气；温室效应 （2）燃烧产物是水，无污染；化石能源；负 （3）2Η2OH2O2+H2↑ （4）在研究范围内，在相同温度下，相同时间时， 裂解乙醇制备氢气时，催化剂中 Mo 与 Fe 最佳质量比是1：9 （5） （6）化学变化 18．【答案】（1）单质 （2）导电性（或热传导性等合理即可） （3）体积小 （4）水分子；过滤 （5）在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 19．【答案】（1）400 （2）导电 （3） （4）A；C 20．【答案】（1）H2O；氧化；放出 （2）解：设电解486kg水能产生氧气的质量为x x=432kg 答：电解486kg水能产生氧气的质量为432kg。 （3）28.6%；A 21．【答案】（1）混合物 （2）C、H、O （3）D （4） （5）C （6）； 22．【答案】（1）石油 （2）二氧化碳能与水反应 （3） （4）温度为210℃，有分子筛膜 （5）D；E 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