2024年中考化学高频考点练习----综合题

2024年中考化学高频考点练习----综合题 综合题 1．将20mL水倒入装有20mL95%的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL．再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下， 火熄灭， 手帕完好无损。 （1）混合后的溶液中溶质是　 　，溶剂是　 　。 （2）混合后的体积VmL　 　40mL（填“＞”或“＜”或“＝”），原因是　 　。 2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。 （1）从宏观上观察：如图所示，b中产生的气体是　 　（填化学式）。 （2）从微观上分析：下列说法正确的是____（填字母）。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由两种氢元素和一种氧元素构成 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 3．某兴趣小组到菏泽一和矿泉水厂参观，工作人员给同学们出示了生产流程示意图如下： （1）引用天然矿泉水中的钙、钾、镁指的是　 　（填元素或单质） （2）灭菌过程中通入臭氧，发生的变化是　 　（填物理变化或化学变化）。 （3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。推测该流程中“超滤”的作用是除去。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性无机盐 C．可溶性高分子化合物 （4）生活中，你提但饮用白开水还是矿泉水并说出理由，我提倡饮用　 　。 4．元素周期表是学匀和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1~18号元素的原子结构示意图。我们对它进行研究： （1）原子序数为11的元素名称是　 　，在化学反应中，该元素的原子容易　 　（“得到”或“失去”）电子，变成　 　（填符号）。 （2）原子序数为16的元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，它与原子序数为11~的元素组成化合物的化学式为　 　。 （3）上图表示x微粒结构示意图，若X-8=a+b，请写出一个与它化学性质相似的微粒的元素符号　 　。 5．许多民间手工艺列入国家级非物质遗产。 （1）伏里土陶是枣庄市珍稀民间土陶艺术。陶瓷与玻璃一样都属于　 　材料。用于绘画的陶瓷板主要成分是氧化锆（ZrO2），请用正确的化学用语表示氧化锆中锆元素的化合价　 　。 （2）茶俗文化：制作某茶要用到茶叶、花生米、芝麻、糯米等，其中富含糖类的是　 　。 6．二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的消毒剂，可灭杀新型冠状病毒（2019—nCoV）。制备ClO2可由Na2SO3在H2SO4存在条件下与NaClO3反应制得，同时得到Na2SO4溶液。 （1）ClO2能杀菌消毒，该过程是　 　（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）写出上述反应的化学方程式　 　。 7．化石燃料都含有碳元素，给人类提供了所需的能量 （1）用炭黑制作的墨汁书写或绘制的字画能够经久不变色，其原因是　 　。 （2）将干燥过的氢气和一氧化碳两种气体分别点燃，在火焰上方各罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现　 　的是H2，化学方程式　 　。罩上一个沾有澄清石灰水的烧杯，烧杯壁变模糊了原气体是　 　，化学方程式　 　。 8．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。 （1）李同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中(如图一)，定期观察并记录现象。图一中最先锈蚀的部位　 　(填写A、B或C)； （2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是　 　； （3）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是____。 A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量 9．石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。 回答下列问题： （1）石墨的用途可以是____。 A．用于制铅笔芯 B．用作电极 C．用于切割大理石 （2）活性炭作冰箱除味剂，是利用其　 　（填“物理”或“化学”）性质。 （3）木炭可用作燃料。木炭完全燃烧的化学方程式为　 　。 10．规范操作是做好实验的前提。请回答： （1）准确量取10mL的蒸馏水，所需要的仪器为　 　，如果在量取时仰视读数，则实际液体体积　 　10mL（填“>”“<”或“=”） （2）如图，当观察到　 　现象时，说明该装置气密性良好： （3）在加热水的实验后，发现试管炸裂，可能由下列操作引起的是____。 A．加热前，将试管外壁擦干 B．加热时，试管与灯芯接触 C．加热时，试管口没有略向下倾斜 D．加热后，立即用冷水冲洗试管 11．掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题。 （1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果　 　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”） （2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是　 　。 （3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会　 　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 12．历史性时刻！2022年11月30日，神舟十四号和神舟十五号的航天员乘组在中国空间站实现首次在轨轮换。科学家设计了航天座舱内空气更新系统，该系统物质的循环示意图如图所示。 （1）座舱内的浑浊气体在装置Ⅰ中分离，多余的二氧化碳、水蒸气分别送到Ⅱ、Ⅲ装置中，这一过程是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）装置Ⅲ中发生反应属于　 　（填基本反应类型）。 （4）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若宇航员每天呼出的气体中含1012gCO2和180g水蒸气，则通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置完全转化后可得到O2的质量为　 　g。 （5）在此空气更新的过程中，C、H、O三种元素中　 　（填元素名称）元素没有参与循环利用。 13．在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是　 　。铝原子的结构示意图为　 　；位于元素周期表第　 　周期。 （2）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等，铝能制成铝箔，主要利用铝的　 　性。将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝　 　（填“高”或“低”）。 （3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如下图，50s时溶液中的溶质为　 　（填化学式）；50s后温度升高的主要原因是　 　。 14．化学与我们生活息息相关，请根据图示回答下列问题： （1）宝石中含有某些　 　才使它们绚丽多彩； （2）活性炭具有很强的吸附能力是因为：　 　。 （3）大火无情人有情，但是燃烧需要满足　 　。 （4）爱护水资源一方面要要节约用水，另一方面要　 　。 15．回答问题 （1）能源改变生活。 ①煤、　 　和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳；煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致酸雨的产生。 ②北京冬奥会赛事服务交通用车使用的是氢燃料电池汽车。氢气燃烧的化学方程式是　 　。 ③推动绿色发展，倡导“低碳”生活，你的做法是　 　。 （2）坚持绿色发展，保护生态环境，是落实“人与自然和谐共生”发展观念的重要措施。 试回答下列问题： ①下列各项叙述中，不符合保护环境、绿色发展要求的是　 　(填选项序号之一)。 A．推广无公害有机蔬菜种植 B．推广使用可降解塑料 C．工业污水未经处理就排入海洋 D．实行垃圾分类回收处理 ②二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”目标的指标性物质。在二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量之比为　 　(填最简整数比)。 ③水的天然循环给陆地带来淡水。在水天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子的能量　 　(选填“增大”“减小”“不变”之一)。淡水对生命活动具有重要意义，天然淡水的人工净化流程中，有加入液氯(Cl)或用紫外灯管照射的环节，该环节的作用是下列各项中的　 　(填选项序号之一)。 A．杀菌消毒 B．软化硬水 C．去除可溶性矿物质 D．去除固体杂质 ④应用新能源，有利于节能环保。城镇路灯照明系统已大量使用太阳能，白天将太阳能转化为电能，并将能量储存在蓄电池内，夜间供照明灯发光。请将合适的能量形式填写在下列框图中的C处　 　，使框图完整反映过程中能量转化的情况。 在能量的转化过程中，能量的总量　 　(填选项序号之一)。 A．增大 B．减小 C．保持不变 D．不能确定 16．铅“青金也”，能很好阻挡射线侵害，常用于医院防护，常用方铅矿（主要成分是PbS）制得。 I、古希腊人的焙烧熔炼法炼铅，其过程可简要表示为： ①焙烧：2PbS+3O2 2PbO+2SO2 ②还原：高温时，用 C 还原 PbO 制得 Pb 和 CO2 II、现代湿法炼铅主要流程如下： （1）写出焙烧熔炼法炼铅中还原阶段反应的化学方程式　 　。 （2）操作 Ⅰ 的名称是　 　。 （3）写出湿法炼铅流程中气体 X 的化学式是　 　。 （4）对比以上两种炼铅方法，湿法炼铅的优点是　 　（写一点）。 17．用如图装置进行实验。实验时，先将浓NaOH溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡，将止水夹K打开。 （1）A中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）打开止水夹K后，观察到B中稀盐酸被倒吸入A中，产生此现象的原因是　 　，又观察到A中的现象是　 　，发生此反应的化学方程式为　 　。 18．Ⅰ.实验室中有一瓶标签为氢氧化钠溶液的药品，化学小组的同学欲利用它来和盐酸反应，以探究中和反应的知识。 （1）要想根据明显的实验现象来完成目的，还需要借助另一种药品，可选择　 　(填选项序号之一)。 ①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③酚酞试液 ④硝酸钾溶液 （2）在实验过程中，小红发现在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出。她猜想出现气泡的原因可能是　 　。 （3）为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试验之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液　 　(填选项序号之一)。 ①没有变质 ②部分变质 ③全部变质 烧杯内发生反应的化学方程式为　 　。 Ⅱ.实验推理是科学探究的一种重要方法。现欲探究某白色固体混合物A的成分，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。 （4）实验操作1的名称是　 　。 （5）气体D的化学式是　 　；用湿润的紫色石蕊试纸测试气体D，试纸变　 　色。 （6）白色固体A中一定不含　 　 (填化学式)，请说明判断的理由：　 　。 （7）白色固体A中还不能确定存在的物质是　 　(填化学式)。溶液E中一定存在的阳离子是　 　(填离子符号)。 （8）写出生成沉淀F的化学方程式：　 　。 19．水是生命之源，请回答下列有关水的问题： （1）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于　 　（选填 纯净物或混合物）。 （2）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是____。 A．无色酚酞试液 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液 （3）把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是____。 A．泥沙 B．无水硫酸铜 C．氯化钠 D．花生油 （4）水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中　 　、磷两种元素含量过高，水体富营养化，造成水华现象。 20．甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题： （1）t3℃时，乙的溶解度是　 　g。 （2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　 　。 （3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是　 　（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是　 　。 A．升温至t2℃，均形成不饱和溶液 B．升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 C．先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B 21．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究： （1）探究成分 ①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是　 　。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到　 　，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。 ②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为　 　，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象）　 　。通过实验，小李认为小张结论不正确。 ③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中　 　的而变质。 （2）测定碳酸钠的浓度 取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）。测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如表所示。 累计加入盐酸的质量/g 0 25 37.5 50 烧杯中物质的总质量/g 50 75 85.3 97.8 请你计算： ①这一测定过程中产生二氧化碳质量为　 　g。 ②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数　 　（写出计算过程）。 22．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题： （1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为　 　。 （2）t2℃时，Q点代表　 　(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。 （3）在(0-t2)℃间，　 　两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 （4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）酒精；水 （2）＜；分子之间有间隔 2．【答案】（1）O2 （2）C 3．【答案】（1）元素 （2）化学变化 （3）C （4）提倡饮用矿泉水，因为相对于白开水矿泉水更安全 4．【答案】（1）钠##钠元素；失去；Na+ （2）非金属；Na2S （3）He或Ne（其他合理答案亦可） 5．【答案】（1）无机非金属； （2）糯米 6．【答案】（1）化学 （2） 7．【答案】（1）常温状况下，碳元素的化学性质稳定 （2）水雾；；CO或一氧化碳；、 8．【答案】（1）B （2）铝的表面形成致密的氧化膜 （3）A 9．【答案】（1）A；B （2）物理 （3） 10．【答案】（1）量筒、胶头滴管；＞ （2）导管口出现气泡 （3）B；D 11．【答案】（1）偏大 （2）防止生成物溅落炸裂集气瓶 （3）偏小 12．【答案】（1）物理 （2） （3）分解反应 （4）896 （5）碳 13．【答案】（1）铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；；三/3 （2）延展；高 （3）AlCl3、HCl；Al与稀盐酸反应放热，使容器内温度升高 14．【答案】（1）金属离子 （2）具有疏松多孔状结构 （3）可燃物，温度达到着火点，氧气 （4）防治水体污染 15．【答案】（1）石油；；少开私家车（合理即可） （2）C；3：8；增大；A；化学能；C 16．【答案】（1）C + 2PbO 2Pb+ CO2↑ （2）过滤 （3）Cl2 （4）减少污染（或 FeCl3可循环使用等合理答案） 17．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少，试管A内压强减小，打开止水夹后，试管B中的稀盐酸倒吸入试管A中；产生大量气泡； 18．【答案】③；氢氧化钠变质；②；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；过滤；NH3；蓝；CuSO4；加入足量水后没有蓝色沉淀且溶液B为无色说明不含铜离子，也就是不含硫酸铜；KCl和Na2CO3；Na+；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 19．【答案】（1）纯净物 （2）B （3）C （4）N或氮 20．【答案】（1）20 （2）1：3 （3）甲；ABC 21．【答案】（1）一定不是氯化钠溶液，可能是氢氧化钠或碳酸钠溶液；有气泡产生；；滴加无色酚酞溶液，溶液变红色或滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀（合理即可）；二氧化碳 （2）2.2；解：设过程中参与反应的碳酸钠的质量为x 因此碳酸钠的质量分数=， 答：这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数为10.6%。 22．【答案】（1）3：5 （2）A （3）AB/AC （4）B=C＞A 学科网（北京）股份有限公司 $$