第一单元 化学研究的天地【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（沪科版2020必修第一册）

第一单元 化学研究的天地 考点概览 考点1 物质的分类 考点2 物质的量 考点3 化学中常见的实验方法 考点1 物质的分类 1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．胶体 B．溶液 C．纯水 D．硫酸铜溶液 2．某同学将浓硫酸、固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为 A．是否属于酸 B．是否属于碱 C．是否为纯净物 D．是否为干燥剂 3．从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列材料主要成分属于有机物的是 A．玻璃 B．石墨烯 C．石英光导纤维 D．导电高分子 4．下列关于胶体和溶液的叙述，正确的是 A．胶体带电荷，溶液不带电荷 B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C．胶体粒子都带电荷，溶液中溶质微粒都不带电荷 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入饱和食盐水，无明显现象 5．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 (1)三种物质依次是： ① ；② ；③ 。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应。 A．是    B．不是 6．按要求完成下列问题： (1)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的便是Fe(OH)3胶体，相关的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 ，这个实验用来区别 。 (2)将淀粉胶体和食盐溶液放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2分钟后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 （填“有”或“无”）丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。 (3)向制得的Fe(OH)3胶体加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是 ，简述原因 。 考点2 物质的量 7．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是 A．在常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为2NA C．标准状况下任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA 8．关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ 9．下列溶液中Na+与100mL 1mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是 A．100mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液 B．150mL 2mol·L-1的NaNO3溶液 C．150mL 3mol·L-1的NaCl溶液 D．75mL 1mol·L-1的Na2S溶液 10．按要求填空 (1)23.75g某＋2价金属的氯化物MCl2中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量为 ，M的相对原子质量为 。 (2)标准状况下，448ml某气体的质量为0.64g，这种气体的摩尔质量是 。 (3)在标准状况下把11.2 LCO2通入足量的石灰水中，可得沉淀的质量为 。 (4)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液，若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol，则SO42-的物质的量为 。 11．质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为 ，所含原子总数之比为 ，所含氧原子个数之比为 ，所含硫原子个数之比为 。 12．下列溶液中c(Cl﹣)与50 mL 1 mol·L﹣1 MgCl2溶液中c(Cl﹣)相等的是 A．150 mL 1 mol·L﹣1 的NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L﹣1 的NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L﹣1 的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L﹣1 的FeCl3溶液 13．下列操作能使1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液浓度变为0.2 mol·L－1的是 A．取出500 mL溶液 B．加入1L 水 C．再溶解0.1 mol Na2SO4 D．蒸发至溶液体积为500 mL 14．1mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有2mol氢原子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成的溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 考点3 化学中常见的实验方法 15．胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。 (1)制备原理用化学方程式表示为： 。 (2)利用半透膜精制胶体的方法是 。 (3)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因 。 16．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题： (1)计算浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。 (3)经计算需要 mL浓盐酸。 (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (5)从溶液改变角度分析产生的误差。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。 A．偏大   B．偏小   C．无影响 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。 A．偏大   B．偏小   C．无影响 ③容量瓶中原有少量蒸馏水 。 A．偏大   B．偏小   C．无影响 17．实验室通过镁条和稀硫酸的反应测定的体积，某次测得镁带的质量为0.024g，镁的摩尔质量为，量气管中氢气的体积初读数为1.50mL，终读数为21.25mL，则气体摩尔体积的测量值为 。(保留2位小数) 18．化学是一门以实验为基础的科学。 (1)仪器a的名称是 。 (2)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；选择的装置组合是 。(填序号) (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是 (填序号)，利用D装置收集氢气的理由是 。 (4)某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图2所示。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 实验1 5mL 4% 粉末状MnO20.2g 实验2 5mL 4% 粉末状CuO 0.2g ①实验1中制取氧气的化学方程式为 。 ②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和收集等体积气体需要的时间。 ③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是 。 ④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一单元 化学研究的天地 考点概览 考点1 物质的分类 考点2 物质的量 考点3 化学中常见的实验方法 考点1 物质的分类 1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．胶体 B．溶液 C．纯水 D．硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】A．胶体能发生丁达尔效应，故A符合题意； B．溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故B不符合题意； C．纯水不是胶体，不能发生丁达尔效应，故C不符合题意； D．硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 2．某同学将浓硫酸、固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为 A．是否属于酸 B．是否属于碱 C．是否为纯净物 D．是否为干燥剂 【答案】D 【解析】浓硫酸属于酸，NaOH固体属于碱且为纯净物，生石灰属于碱性氧化物，为纯净物，以上分类均不相同，浓硫酸、NaOH固体、生石灰均可作干燥剂，故D正确； 答案为D。 3．从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列材料主要成分属于有机物的是 A．玻璃 B．石墨烯 C．石英光导纤维 D．导电高分子 【答案】D 【解析】A．玻璃是无机非金属材料，主要成份是二氧化硅等，A错误； B．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，B错误； C．石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C错误； D．导电高分子通常是有机高分子材料，它们的主要成分是含有导电基团的有机聚合物。这些导电基团可以是共轭结构的π电子体系，或者是掺杂进聚合物的导电杂质，D正确； 故选D。 4．下列关于胶体和溶液的叙述，正确的是 A．胶体带电荷，溶液不带电荷 B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C．胶体粒子都带电荷，溶液中溶质微粒都不带电荷 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入饱和食盐水，无明显现象 【答案】B 【解析】A．胶体粒子带电荷，胶体不带电荷，故A错误； B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故B正确； C．胶体粒子不一定带电荷，溶液中溶质不一定都不带电荷，如淀粉胶体粒子不带电荷、蔗糖溶液中蔗糖不带电荷，故C错误； D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入饱和食盐水，出现氢氧化铁沉淀，故D错误； 选B。 5．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 (1)三种物质依次是： ① ；② ；③ 。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应。 A．是    B．不是 【答案】(1) (2)B 【解析】（1）①、、是金属氧化物，是非金属氧化物，与其他三种不同类的是； ②、、是含氧酸，是氧化物，与其他三种不同类的是； ③、、是碱，是盐，与其他三种不同类的是； （2）、、反应生成，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应。 6．按要求完成下列问题： (1)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的便是Fe(OH)3胶体，相关的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 ，这个实验用来区别 。 (2)将淀粉胶体和食盐溶液放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2分钟后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 （填“有”或“无”）丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。 (3)向制得的Fe(OH)3胶体加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是 ，简述原因 。 【答案】(1) 有一条光的通路或丁达尔现象 溶液和胶体 (2) 无 白色沉淀 (3) 凝聚 Fe(OH)3胶粒带有正电荷，而(NH4)2SO4中有带负电荷的离子，两者发生电性中和，所以会聚集成较大的颗粒物 【解析】（1）胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可以看到烧杯中的液体中有一条光的通路或丁达尔现象；这个实验可以用来区别胶体和溶液； （2）将淀粉胶体和食盐溶液放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，由于胶粒不能透过半透膜，而离子可以透过半透膜，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成； （3）加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；因为Fe(OH)3胶粒带有正电荷，而(NH4)2SO4中有带负电荷的离子，两者发生电性中和，所以会聚集成较大的颗粒物。 考点2 物质的量 7．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是 A．在常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为2NA C．标准状况下任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA 【答案】C 【解析】A．没有指明是在标准状况下，11.2L的N2的物质的量不一定是0.5mol，所含有分子数不一定是0.5NA，故A错误； B．氖为单原子分子，1 mol氖气含有的原子数为NA，故B错误； C．标准状况下任意比例混合的甲烷与二氧化碳的混合物22.4L，混合气体的总物质的量为1mol，所含有的分子数为NA，故C正确； D．铁与盐酸充分反应生成氯化亚铁和氢气，0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.2NA，故D错误； 答案选C。 8．关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ 【答案】C 【解析】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，故A错误； B．1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误； C．硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L 1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确； D．1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误； 答案选C。 9．下列溶液中Na+与100mL 1mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是 A．100mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液 B．150mL 2mol·L-1的NaNO3溶液 C．150mL 3mol·L-1的NaCl溶液 D．75mL 1mol·L-1的Na2S溶液 【答案】C 【分析】100mL 1mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为3mol·L-1。 【解析】A．100mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1，故不选A； B．150mL 2mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1，故不选B； C．150mL 3mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为3mol·L-1，故选C；     D．75mL 1mol·L-1的Na2S溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1，故不选D； 选C。 10．按要求填空 (1)23.75g某＋2价金属的氯化物MCl2中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量为 ，M的相对原子质量为 。 (2)标准状况下，448ml某气体的质量为0.64g，这种气体的摩尔质量是 。 (3)在标准状况下把11.2 LCO2通入足量的石灰水中，可得沉淀的质量为 。 (4)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液，若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol，则SO42-的物质的量为 。 【答案】(1) 95g·mol-1 24 (2)32g·mol-1 (3)50g (4)1.1mol 【解析】（1）Cl-的物质的量为：，MCl2的物质的量为0.5mol×=0.25mol，则MCl2的摩尔质量为：；MCl2的相对分子质量为95，设M的相对原子质量为x，则x+35.5×2=95，解得x=24； （2）设这种气体的摩尔质量是M，则有，求得M=32g·mol-1； （3）在标准状况下把11.2 L(0.5mol)CO2通入足量的石灰水中，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，可得沉淀CaCO3的物质的量为0. 5mol，质量为：0.5mol×100g/mol=50g； （4）溶液中阴阳离子总的带电量之和等于0，设硫酸根的物质的量为amol则有3mol×(+1)+1.5mol×(+2)+3.8mol×(-1)+amol×(-2)=0，解得a=1.1。 11．质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为 ，所含原子总数之比为 ，所含氧原子个数之比为 ，所含硫原子个数之比为 。 【答案】 5：4 15：16 5：6 5：4 【解析】设质量都为mg，则n(SO2)：n(SO3)==5：4，所含原子总数之比为5×3：4×4=15：16，所含氧原子个数之比5×2：4×3=5：6，所含硫原子个数之比为5：4。 12．下列溶液中c(Cl﹣)与50 mL 1 mol·L﹣1 MgCl2溶液中c(Cl﹣)相等的是 A．150 mL 1 mol·L﹣1 的NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L﹣1 的NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L﹣1 的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L﹣1 的FeCl3溶液 【答案】C 【解析】MgCl2溶液浓度为1mol·L-1，故Cl-浓度为1mol·L-1×2=2mol·L-1； A．已知NaCl的浓度为1 mol·L-1，与溶液体积无关，故溶液中氯离子浓度为1 mol·L-1，故A不符合题意； B．NH4Cl溶液的浓度为1 mol·L-1，所以氯离子浓度为1 mol·L-1，故B不符合题意； C．KCl溶液的浓度为2 mol·L-1，所以氯离子浓度为2 mol·L-1，故C符合题意； D．FeCl3溶液的浓度为1 mol·L-1，所以氯离子浓度为氯化铁浓度的三倍，为3 mol·L-1，故D不符合题意； 故选C。 13．下列操作能使1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液浓度变为0.2 mol·L－1的是 A．取出500 mL溶液 B．加入1L 水 C．再溶解0.1 mol Na2SO4 D．蒸发至溶液体积为500 mL 【答案】D 【解析】A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液取出500 mL溶液，浓度不变，故不选A； B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液加入1L 水，1L溶液加1L水的体积不等于2L，故不选B； C．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液再溶解0.1 mol Na2SO4，由于溶液体积不再是1L，所以浓度不是0.2 mol·L－1，故不选C； D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液蒸发至溶液体积为500 mL，c(Na2SO4)=，故选D； 选D。 14．1mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有2mol氢原子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成的溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 【答案】D 【解析】A．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误； B．1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L×1L=2mol,故B错误； C．将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误； D．1L 1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g,故D正确； 故选：D。 考点3 化学中常见的实验方法 15．胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。 (1)制备原理用化学方程式表示为： 。 (2)利用半透膜精制胶体的方法是 。 (3)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因 。 【答案】(1)CuCl2+2H2OCu(OH)2(胶体)+2HCl (2)渗析 (3)由于一次性加入大量CuCl2溶液，使Cu(OH)2胶体发生了聚沉 【解析】（1）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体即Cu(OH)2胶体，制备原理用化学方程式表示为：CuCl2+2H2OCu(OH)2(胶体)+2HCl。 （2）胶体不能透过半透膜，利用半透膜精制胶体的方法是渗析。 （3）胶体加入电解质等发生聚沉等，故该同学没有制得胶体、反而出现了浑浊的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使胶体发生了聚沉。 16．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题： (1)计算浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。 (3)经计算需要 mL浓盐酸。 (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (5)从溶液改变角度分析产生的误差。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。 A．偏大   B．偏小   C．无影响 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。 A．偏大   B．偏小   C．无影响 ③容量瓶中原有少量蒸馏水 。 A．偏大   B．偏小   C．无影响 【答案】(1)11.6 mol·L-1 (2)250 (3)21.6 (4)③①④② (5) A B C 【解析】（1）36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)的物质的量浓度为mol/L=11.6mol /L； （2）实验室需这种盐酸220mL，需要使用250mL的容量瓶； （3）稀释过程中溶质质量不变，则需要浓盐酸，在量取时宜选用C．25mL 的量筒。 （4）在量取浓盐酸后，配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，则正确的顺序是③①④②。 （5）①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故选A。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，水的量偏大，浓度偏低，故选B。 ③容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故选C。 17．实验室通过镁条和稀硫酸的反应测定的体积，某次测得镁带的质量为0.024g，镁的摩尔质量为，量气管中氢气的体积初读数为1.50mL，终读数为21.25mL，则气体摩尔体积的测量值为 。(保留2位小数) 【答案】19.75 【解析】量气管中氢气的体积初读数为1.50mL，终读数为21.25mL，则H2的体积为19.75mL，消耗的Mg的质量为=0.001mol，根据关系式：，H2的物质的量也为0.001mol，该条件下气体摩尔体积为==19.75。 18．化学是一门以实验为基础的科学。 (1)仪器a的名称是 。 (2)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；选择的装置组合是 。(填序号) (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是 (填序号)，利用D装置收集氢气的理由是 。 (4)某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图2所示。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 实验1 5mL 4% 粉末状MnO20.2g 实验2 5mL 4% 粉末状CuO 0.2g ①实验1中制取氧气的化学方程式为 。 ②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和收集等体积气体需要的时间。 ③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是 。 ④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。 【答案】(1)集气瓶 (2) AE (3) Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ C 氢气密度比空气小 (4) 反应放热 收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短 【解析】（1）仪器a的名称是集气瓶，故答案为：集气瓶。 （2）①高锰酸钾加热分解生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，化学方程式为：，故答案为：； ②反应物是固体，需要加热，应该用A作为发生装置，氧气不易溶于水，可以用E收集，故答案为：AE； （3）①实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； ②若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是C，故答案为：C； 利用D装置收集氢气的理由是氢气密度比空气小，故答案为：氢气密度比空气小； （4）①实验1中制取氧气的化学方程式为：，故答案为：； ②实验过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是反应放热，故答案为：反应放热 ③MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短，故答案为：收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$