2024年中考化学综合应用题专项训练

2024年中考化学综合应用题专项训练 1．酸、碱、盐是生活中用途广泛的重要化合物，请完成以下探究活动。 （1）可用于治疗胃酸过多的药物有 （填序号）。 a小苏打    b烧碱    c氢氧化铝  d熟石灰   e氢氧化镁 （2）如下图是某试剂瓶标签上的内容。要把10mL这种浓硫酸稀释为18.4%的稀硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因 。 （3）如上图所示为气密性良好的实验装置，其中A、B为体积未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。实验时把胶头滴管中的液体加入到盛有药品的锥形瓶中。 ①写一个使气球A胀大的化学方程式 。 ②写一个使气球B胀大的化学方程式 。 （4）如上图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。 （5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 2．利用下图所示实验装置进行常见气体的制备和性质实验，请回答有关问题。 （1）用A作为实验室制取氧气的发生装置，还需要用到的仪器是 。发生反应的化学方程式为 。用装置C进行收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 （“a”或“b”）处。 （2）用B作为实验室制取氢气的发生装置，用于添加液体药品的仪器是 。D装置是某同学收集氢气前的准备情况，根据图示进行收集，则会导致收集到的氢气中混有空气。若要收集到较纯净的氢气，你的改进方法是 。 （3）黄铜是铜和锌的合金，是一种重要的金属材料。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.15g，则该黄铜样品中铜的质量分数为 。 （4）某同学将CO2和O2的混合气体通入E装置进行分离，涉及到的化学反应方程式为 。最终得到的气体是 （填选项序号）。 A CO2、O2 B 只有CO2 C 只有O2 D H2O、O2 3．某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，做了如下图所示的3个实验．试回答下列问题： (1)实验1：实验结束后观察到试管中溶液呈红色，由此推断，该试管中的指示剂是无色酚酞溶液． (2)实验2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生． ①写出实验过程中会观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ，该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应． ②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生：取反应后的溶液，向其中加入 ，其现象是 ，写出该反应的化学方程式 ． (3)实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应．你认为他们的判断是否正确．若不正确，你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生． 。 (4)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致50t质量分数为98%的浓硫酸泄露，接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理．若要完全中和泄露的浓硫酸，理论上需要熟石灰 吨？ 4．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题 (1)指出编号仪器名称：② 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，收集二氧化碳气体只能选择D而不选用C或E装置的理由是 。制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A﹣﹣E中选择）， 如果要制取干燥的二氧化碳，装置的导管口连接顺序是，混合气体→ （用端口字母表示）。 (3)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 (4)实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？ 5．已知：①NaHCO3固体受热分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O； ②Na2CO3受热不分解。 回答下列问题： （1）关于 NaHCO3固体的叙述错误的是 （填标号）。 A 俗称小苏打    B 难溶于水 C 可与稀盐酸发生反应D 是发酵粉的主要成分之一 （2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含 Na2CO3杂质且分布均匀）中 NaHCO3的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2的质量随时间变化如图所示。 ①NaOH 溶液的 pH 7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的 CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为 。 ②由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为 g，产生 H2O 的质量是 g。 ③计算该样品中 NaHCO3的质量分数 （根据化学方程式写出完整的计算步骤）。 6．A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：①Fe + A → C + E； ②Fe + B → D + E 。 （1）写出A、B、C的化学式： A ， B ，C 。 （2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设 计并完成了以下实验： 你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“ 不正确”） ，理由是 。 7．在“宏观一微观”之间建立联系、“现象-结论”之间建立联系、“原料-目标产物”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）下图是四种粒子结构示意图。 ①D中的X= 。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 和 （填序号）。 ③A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 （2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。 ①已知丁是一种单质，则丁是 （写化学式）。 ②根据图示得出的结论中，正确的有 。 A 化学反应是原子的重组过程            B 该反应是置换反应 C 参加反应的甲和乙的质量比为14：15    D 生成丙和丁的分子个数为1：1 （3）小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验： ①取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有 现象出现，小强判断该药品已变质。 ②小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表： 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取样、加适量的水，搅拌，过滤。 ①取少量滤渣于试管中，加入 有气泡产生 粉末变质 ②取少量滤液于试管中，滴入 溶液。 氢氧化钙粉末部分变质。 （4）氧化镁在医药等产业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： ①为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 。与盐酸反应的化学方程式为 。 ②“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的 。 ③“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是 。 ④“滤液”中的溶质主要是和 。 8．水是人类赖以生存的物质。 (1)图1中表示水分子的是 （填序号，下同），表示单质的是 。 (2)写出电解水实验的文字表达式 ；电解水时，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是 。 (3)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 （填序号）。 A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化 (4)天然水有硬水和软水之分：硬水是溶有较多 的水，常用 鉴别硬水与软水。 (5)图2所示是实验室除去浑浊的河水中泥沙的过滤实验装置。 ①图示实验缺少的一种仪器是 ，其作用是 。 ②实验时常用 做过滤层。过滤后得到的澄清液体不是纯水，理由是 。 9．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 (1)配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3） mL （计算结果保留一位小数），加水 mL．在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、 、混匀、装瓶并贴上标签。 (2)用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如下图所示。 ①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为 时，反应恰好完全进行。 ②当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的离子有 （填化学符号）。 ③试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程）。 10．甲实验小组同学用图一所示装置进行空气中氧气含量的测定。集气瓶的容积为250 mL，实验时先在集气瓶中加入50 mL水（装置气密性良好）。    (1)红磷燃烧的符号表达式 。 (2)待装置冷却后，测得集气瓶中水的体积为91 mL，则空气中氧气的含量为 （写出计算式即可）。 (3)下列有关该实验的说法中，正确的是______（填字母序号）。 A．实验过程中可以不使用弹簧夹 B．燃烧匙中的红磷可以换成木炭 C．该实验可以说明氮气不能燃烧 D．该实验可以说明空气是混合物 (4)乙实验小组用图二所示装置也成功测定了空气中氧气的含量。    ①实验中，观察到液面的变化是 。 ②集气瓶中预先装入50 mL水的作用是 。 A．降温        B．吸收白烟       C．液封长导管 11．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 (1)自来水厂净化水时放入活性炭除去色素、异味，这是利用了活性炭的 性。 (2)水的电解实验说明水是由氢、氧两种元素组成的，写出该反应的化学方程式： 。 (3)利用海水晒盐，经过初步处理后得到的粗盐中含有钠离子、氯离子、钙离子、硫酸根离子。下图是工业上将粗盐制成精盐的主要流程： 试剂X的化学式是 ，步骤⑤中加入过量稀盐酸的目的是 。 (4)海水是宝贵的自然资源，下图是从海水中获取镁和氯气的工艺流程图： 生石灰与水反应的基本反应类型为 ；操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。写出氯化镁通电时发生反应的化学方程式： 。 (5)要将11.6g氢氧化镁完全反应，需要质量分数为7.3%的稀盐酸的质量是多少？ 12．2化学是一门以实验为基础的科学。 (1)下面是实验室制取气体的相关装置图，回答下列问题： ①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的方程式 ，该实验正确的操作顺序是 (填字母) ； a 加热        b 检查装置的气密性        c 加入药品，固定装置 d 用排水法收集氧气     e 从水槽中取出导管        f 熄灭酒精灯， ②甲烷是一种极难溶于水的气体，常温下与空气不反应。某同学想用无水醋酸钠固体和碱石灰固体加热制取一瓶干燥的甲烷气体，应该选择的装置组合是 (从A到E中选择) ； ③F装置可收集和储备氢气，若用水将该装置中的氢气排出，水应从 (填“m“或“n”)端通入。写出实验室制取氢气的方程式 (2)有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做了如下实验： 滴加氯化钡溶液时发生反应的化学方程式是 ，根据实验现象判断此白色粉末的成分： 。 13．铁是我国年产量最高的金属，下列是实验室模拟工业炼铁的实验装置，按要求回答问题： (1)若用普通酒精灯加热，反应的化学方程式为： ； (2)若用普通酒精灯和酒精喷灯分别加热氧化铁， （填“能”或“不能”）通过观察产物颜色来区分氧化铁全部还原成铁； (3)利用该装置还原氧化铁（假设氧化铁全部被还原为铁单质），借助某溶液吸收产生的二氧化碳（假设全部能吸收），称量B、C装置反应前后的质量，增加4.4g（排除空气的干扰），求氧化铁的质量为多少？（写出详细的解题过程，结果保留一位小数） (4)若要完全吸收反应产生的二氧化碳，优先选择 。溶液（填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”），理由是 。 14．水、溶液与人们的生产生活密切相关请回答： （1）如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的。 （2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母）。 A　静置沉淀 B　吸附沉淀 C　过滤 D　蒸馏 （3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用 。 （4）下图是三种固体物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线回答问题： ①物质c的溶解度随温度的升高而 ； ②物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 ； ③℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质 g； ④将℃时三种物质的饱和溶液升温至℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 。 15．生活处处有化学。根据所学化学知识，回答下列相关问题： (1)下列物质中，不能用作饮用水的净水剂的是 A．福尔马林 B．明矾 C．漂白粉 D．氯气 (2)一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是 A．改良碱性土壤 B．改良酸性土壤 C．促进植物的光合作用 D．提高农作物产量 (3)某同学将铝片和铁片分别投入稀盐酸中，发现铝片表面产生的气泡很少，这与他的预测不同。请你帮他分析原因 。 (4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)如C50、C70、C120、C540它们的共同点是 。 (5)由Zn、CuO、H2SO4制取Cu的方法一般有两种，请用化学方程式表示操作较为简便且节能的一种方法： ， 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$