2024年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题

2024年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题 1．老师给小平和小磊各一瓶一样的气体，让他们对气体的成分进行探究。气体可能是CO和CO2中一种或者是两者的混合物。 [设计实验方案]他们设计了实验装置如下图所示：    请你帮他们解答下列问题： (1)[实验探究]小磊很快完成了实验，并证明该气体是由CO和CO2组成的混合物，则小磊在其实验时观察到的现象是： ①： ；②： 。 (2)[反思评价]小平和小磊设计的实验装置中比较合理的是 。设计装置不合理的原因是 (不考虑尾气处理)。 2．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。 （1）写出实验A中的反应现象 。 （2）B试管中反应的化学方程式是 。 （3）C试管中反应的化学方程式是 。 （4）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式 。 【提出猜想】甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想： 。 【交流讨论】你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加 猜想成立 若在图一所示实验结束后，向B试管中滴加酚酞溶液，则溶液为 色。 【反思交流】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。 3．小梅在实验室发现一瓶标签残缺的无色溶液，其标签如图所示。    【提出问题】该溶液的溶质是什么？ 【分析问题】根据老师的介绍及试剂的存放规律，该溶液的溶质可能是、或中的一种。 【查阅资料】 物质 20℃时溶解度/g 3.89 9.02 35.8 【推理分析】 (1)通过分析，该溶液一定不是 ，理由是 。 【实验探究】 为确定该溶液究竟是剩余两种溶液中的哪一种，同学们设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液为氯化钡溶液 (2)发生反应的化学方程式为 。 【拓展探究】 (3)实验后，小梅在整理实验室时，发现有一瓶含有氯化钡的废液，经检测，该溶液显酸性。老师指出，这是某同学进行酸碱中和反应实验产生的，则推测参加反应的酸为 （填化学式）。 (4)为了对该废液进行处理，小梅同学向废液中逐滴滴入碳酸钠溶液，记录滴入碳酸钠溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。    ①图中纵坐标（y）表示生成 （填“气体”或“沉淀”）的质量。 ②表示氯化钡与碳酸钠溶液反应的区间为 （填“OA”“AB”或“BC”）段。 4．学校科技节上，化学老师表演了一个魔术，如图所示： 某化学兴趣小组想再现该魔术，请你与他们一起来完成探究实验。 【提供药品】紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、氯化钠溶液、氯化钙溶液、纯碱溶液。 【提出问题】变成“红酒”的两种无色溶液分别是什么？ 【作出假设】 (1)小明：稀盐酸和紫色石蕊溶液 小红：纯碱溶液和无色酚酞溶液 小强：氢氧化钠溶液和无色酚酞溶液 小林：澄清石灰水和无色酚酞溶液 大家一致认为小明的假设明显不合理，原因是 。 【查阅资料】溶液均呈中性，溶液呈碱性。 【实验探究】 (2)小红依据自己的假设，利用提供的药品重现老师表演的魔术。 实验步骤 实验现象 达到效果 步骤Ⅰ：取适量纯碱溶液于烧杯中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 变成了“红酒” 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的“红酒”中加入适量 溶液 溶液中红色褪去并产生白色沉淀 “红酒”变成了“牛奶” 步骤Ⅲ：再向步骤Ⅱ的“牛奶”中加入足量稀盐酸 “牛奶”变成了“汽水” (3)小强依据自己的假设和提供的药品没能完成该魔术。若要重现魔术，只需将氢氧化钠溶液换成下述药品中的 （填字母）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 (4)小林依据自己的假设和提供的药品重现魔术时，发现“牛奶”变成了红色。将红色“牛奶”过滤，得到红色滤液。 【拓展探究】红色滤液中除酚酞外，溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：只有 猜想二：和 猜想三：和 【验证猜想】取少量红色滤液于试管中，加入过量溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。 向红色滤液中加入溶液时，发生反应的化学方程式为 。 5．某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】该气体的成分是什么？ 【提出猜想】        猜想一：该气体是CO2 猜想二：该气体是SO2 猜想三：该气体是SO2和CO2 【查阅资料】 ①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 ②SO2能使石灰水反应产生白色沉淀(CaSO3)。 【实验设计】 【现象与分析】 (1)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有 (填名称)。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是 。 (2)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有 。(填化学式) 【实验结论】猜想三成立。 【反思交流】 (3)若装置B与装置C位置互换，该实验设计不合理，理由是 。(用化学方程式说明) (4)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是 。 6．实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。 【提出猜想】 猜想①：该铵盐是NH4Cl 猜想②：该铵盐是 猜想③：该铵盐是NH4HCO3 猜想④：该铵盐是(NH4)2SO4 【实验探究】 步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的 溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。 步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba(NO3)2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想 不成立。 步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的 溶液，有白色沉淀生成，则猜想 成立。 【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 ，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。 7．燃放烟花爆竹时一定要小心,尤其是不要在下水道附近燃放,以防引燃下水道内的气体导致爆炸。某化学兴趣小组同学对排污管道内的气体成分进行了如下探究: 【提出问题】下水管道内气体的主要成分是什么? 【查阅资料】①下水管道内的有机物在一定条件下反应生成了气体,其成分可能有甲烷、一氧化碳、二氧化碳;②氢氧化钠溶液可用来吸收二氧化碳等气体;③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠,既能吸收水蒸气,又能吸收二氧化碳;④浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。 【做出猜想】兴趣小组同学对下水管道内的气体成分(至少含有两种)做出了如下猜想: 猜想1:有CO2、CH4; 猜想2:有CO、CH4; 猜想3:有 ; 猜想4:有CO、CO2、CH4。 【实验方案】小组同学共同设计了如图所示装置来进行探究: 【讨论与反思】（1）若①中澄清石灰水变浑浊,则 不正确。 （2）③中碱石灰的作用是 。 （3）若①中澄清石灰水变浑浊,②中浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变蓝,④⑤中的溶液均变重,则下水管道内的气体成分是 ,气体燃烧装置中发生反应的化学方程式为 (写一个),后续装置应当采取的措施是 。 8．碱式碳酸亚铁是工业上冶炼铁的一种矿物，为测定碱式碳酸亚铁【xFeCO3·yFe（OH）2·zH2O】的组成，同学们在老师的指导下进行了如下的探究： 【查阅资料】 ①碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以及H2O。 ②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。 ③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。 【实验步骤】 （1）检查装置的 后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。 （2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。 （3）关闭弹簧夹K，加热B装置至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，使B中分解的二氧化碳和水蒸气转移干净。 【实验分析】再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下： 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 200.36 180.88 180.00 （4）由上表可知，3.40g碱式碳酸亚铁粉末加热分解，生成H2O的质量为 ，生成CO2的质量为 ，装置A的作用 。 【实验结论】 （5）据表中数据分析，可计算出xFeCO3·yFe（OH）2·zH2O中，x：y：z= 。请写出碱式碳酸亚铁受热完全分解的化学方程式 。 9．小红和小明在学完酸的化学性质之后，做了如下图1的①—⑤的实验，根据图1，回答下列问题： （1）图1中五个实验验证了酸的化学性质，其中反应后实验②中一定含有的阳离子是 ，实验③发生反应的化学方程式是 。 （2）实验④在反应时没有明显的实验现象，为了确定实验④反应的发生，可以在Ca（OH）2溶液中加入试剂 ，发生的现象是 。 （3）实验结束后，小红一次将实验④和实验⑤的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中（如上图2），观察到废液缸内先有气泡产生，后有白色沉淀产生。通过废液缸中出现现象，可以判断实验④废液中含有的溶质是 。 （4）小红将废液缸中的物质进行过滤，得到白色沉淀和无色溶液，欲探究无色滤液中溶质的成分。 【提出问题】过滤出的无色滤液中含有什么溶质？ 【作出猜想】①NaCl②NaCl和CaCl2③NaCl和Na2CO3④NaCl、CaCl2和Na2CO3 小明认为猜想 一定不正确。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小红取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想②不成立 小红取少量滤液于试管中，滴加少量 溶液。 有白色沉淀生成 猜想 成立 【表达与交流】两位同学确认了最终废液中溶质的成分，你认为处理该废液的方法是 。 10．小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如下表： 物质 ①稀 ② ③ ④ ⑤ 颜色 红色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 [查阅资料] <7 7 7.5-9 10-11.9 12-14 颜色 红色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 [提高认识] （1）紫甘蓝汁能作酸碱指示剂； （2）上述五种溶液的值由大到小的顺序 （填序号）。 [实验探究]为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为 。 [提出问题]反应后溶液中溶质的成分有哪些？ [问题猜想]猜想一：                    猜想三：， 猜想二：，                    猜想四：，， 兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是 。 [设计实验] 步骤 现象 结论 方案一 取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 石蕊溶液变红 猜想三成立 方案二 （写一种） 方案三 取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量 溶液。 产生白色沉淀 [讨论交流]上述方案三不可行，原因是 。 [拓展应用]人体胃酸过多时可用 治疗。（化学式）（写一种） 11．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出说白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下深究： 【提出问题】用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？ 【作出猜想】Ⅰ、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质： Ⅱ、 。 （1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是： 。 【查阅资科】本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。 写出碳酸氢钙与氢氧化钠反应的化学方程式 。 （2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到 的现象，确认所取的山泉水是硬水。 （3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是 ，反应的化学方程式是 。 （4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。 12．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液与NaOH溶液反应；CuSO4溶液与BaCl2溶液反应。实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。 (1)写出第二个实验中发生反应的化学方程式： 。 (2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”）。废液在烧杯中混合后，肯定发生的化学反应的方程式： 。 (3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】小红认为：只含氯化钠； 小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡； 小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡； 你认为：还可能是 （写一种猜想）。 【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理？为什么？ ， 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 实验A：取少量滤液于试管中，加入 适量的纯碱溶液，振荡。 无明显现象 滤液中不含 ； 实验B：取少量滤液于试管中，加入 适量的硝酸钡溶液，振荡。 产生白色沉淀 滤液中含有 。 【交流拓展】 a．要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的 。 b．下列物质中，一般不能与其它物质发生复分解反应的是 。 A．HCl       B．NaOH      C．Na2CO3      D．KNO3 13．某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。 已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。 【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。 实验 现象及结论 试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生 （1）试管C中产生 （填实验现象）。复分解反应已发生 试管D中 有产生。复分解反应已发生 解释 （2）试管C中减少的微粒是 （填微粒符号） （3）反应的化学方程式为 【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。 实验 现象及结论 试管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生 试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生 解释 （4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是 【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。 实验 现象及结论 试管G中溶液变红 （6）向试管H中滴加 （填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生 解释 （5）该实验的目的是检验试管G的溶液中存在 （填微粒符号） 溶液中有SO42－存在 结论 NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应 14．为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。 已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：    【问题讨论】 （1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 （填序号）。 ①浓硫酸②氢氧化钠溶液③澄清石灰水 （2）B中发生反应的化学方程式为 。 （3）C和G装置的作用分别是 。 【数据处理】称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为 。 【实验反思】 （1）该实验装置有一明显缺陷是 。 （2）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大”、“偏或“无影响”）。 【迁移应用】试计算，加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？ 。 15．熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为探究熔喷布的组成元素，某兴趣小组设计了如下实验，请回答相关问题： 【查阅资料】 ①白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色； ②熔喷布易燃，经初步判断只可能由碳、氢、氧元素中的一种或多种组成； ③浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。 【实验探究】连接如图所示的装置，检查装置气密性，将熔喷布样品碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯。样品燃烧后，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气（假设B、C、D装置内参加反应的气体都完全反应或吸收）。 （1）实验前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是 。 （2）装置B中观察到 ，证明生成了水。 （3）装置D中足量的澄清石灰水变浑浊，证明生成了 。 【实验结论】 （4）由上述实验现象确定熔喷布一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。但是还不能确定熔喷布的组成元素，于是另取熔喷布样品重复上述实验，使其完全燃烧，B、C装置共增重，D装置增重，则参加反应氧气质量为 g，该熔喷布所含元素为 （填元素符号）。 【讨论交流】确定熔喷布的组成元素的理论依据是质量守恒定律．于是大家设计甲、乙两组实验继续验证质量守恒定律。 【继续探究】 （5）甲、乙两组天平的指针在实验前后没有发生改变，于是大家认为验证了质量守恒定律，但小明认为：乙实验不能验证质量守恒定律，原因是 。 【结论与解释】 （6）化学反应遵守质量守恒定律，从微观角度解释其原因是 。 【发现问题】 （7）实验结束后，甲组同学整理仪器时发现，装置中的气球比实验前缩小了很多，请解释其中的原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$