2024年中考化学专项测试——实验探究题

2024年中考化学专项测试——实验探究题 一、实验探究题 1．电解水实验如图所示。 （1）该反应中，与负极相连的电极上产生的气体为　 　。 （2）与正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为　 　。 （3）该实验证明水是由　 　组成的。 2．实验是科学探究的重要途径，请根据下图实验回答相关问题。 （1）实验A证明蜡烛中含有氢元素的理论依据是　 　。 （2）实验B加入水的目的是　 　。 （3）实验C中，将紫色石蕊浸泡过的小花，一半烘干放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到的实验现象是　 　。 （4）实验D为比较镁和锌的金属活动性强弱，除取相同大小的镁、锌颗粒外，还要控制的变量是　 　。 3．下列装置是实验室常用装置。请按要求回答问题： （1）写出仪器①的名称　 　。 （2）实验室制取二氧化碳需选择的发生装置是　 　（填字母）。若小开同学选择大理石和浓盐酸反应制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，是因为浓盐酸具有　 　性。 （3）小北同学选用装置B和D组合，制取一瓶氧气，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条　 　，则氧气收集满。 4．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图所示的装置或实验回答问题： （1）甲是实验室中常见的气体发生装置。仪器a的名称是　 　；选用装置A制取气体时，对药品和反应条件的要求是　 　；用B装置实验时为防止气体从长颈漏斗的上口逸出，应采取的措施是　 　。 （2）乙是物质溶解性实验。比较试管①和③的现象得到的结论是　 　。比较试管③和④的现象得到的结论是　 　。 5．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题： （1）写出下列仪器的名称：b　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用发生装置　 　（填字母序号）。若用装置D收集氧气，验满的方法是　 　。若用装置F收集氧气。实验结束，应注意　 　，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原因是　 　。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是（与B比较）　 　。 （4）E是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，欲使用装置E用排空气法收集氧气，则氧气应从　 　（填“m”或“n”）端通入。 （5）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大。实验室制取硫化氢应选用的发生装置是　 　（填字母）。 6．利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 （1）碳酸钠粉末与稀盐酸反应非常剧烈，如需用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制备一瓶二氧化碳，最好选择　 　，(填序号)作为发生装置。 （2）若选择AD组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为　 　。收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是　 　。 a．装置气密性不好 b．收集前，集气瓶中未注满水 c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d．导管口气泡没有均匀连续冒出时开始收集 （3）1mol过氧化氢完全分解产生氧气的质量为　 　g，1mol氧气中约含有　 　个氧分子。 7．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （1）写出标号仪器的名称：①　 　。 （2）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为　 　。选择装置时，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是　 　；若选择G 装置用排空气法收集氧气时，检验气体是否收集满的方法　 　。 （3）通常状况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取甲烷可选用的发生和收集装置的组合是　 　（从装置 A-F 中选择）。 8．化学实验能提升学生的科学素养，结合如图所示信息，回答问题。 （1）标号①的仪器名称为：　 　。 （2）实验室用装置B制取氧气，写出该原理的化学方程式　 　，收集氧气可选用的装置　 　。 （3）F装置中，将制得的CO2干燥后，利用F装置进行实验，c处的实验现象　 　。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置　 　。 9．在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题： 【提出问题】 两组实验都能验证质量守恒定律吗？ （1）【进行实验】 甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为 　 　。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 　 　。 （2）【实验结论】 在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在　 　装置中进行。 （3）【发现问题】 实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】 小红的猜想：只有NaCl；小军的猜想：NaCl和HCl； 你的猜想：　 　。 （4）【设计与实验】①小红做了一组对比实验：取等质量的废液和NaCl溶液分别于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液后，发现溶液都不变色，认为自己的猜想是正确的。大家经过讨论，认为小红的猜想不正确，理由是　 　。 ②针对小军的猜想，同学们进行了如下实验探究： 实验方案 一 二 三 实验操作 预期的现象 与标准比色卡对比pH＜7 　 　 白色沉淀 实验结论 废液中含有HCl 废液中含有HCl 废液中含有HCl反应的化学方程式为　 　 （5）[解释与结论]同学们根据以上实验，讨论得出废液的主要成分是NaCl和HCl。 [评价与反思]实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思： ①小强认为方案一中存在操作不正确，错误的操作是　 　。 ②小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是　 　。 ③大家一致认为实验后的废液不能直接排放，会腐蚀下水道。要想从废液中得到NaCl固体，可采用的方法是　 　 10．化学是以实验为基础的科学，请完成以下实验的有关问题： （1）如图A是加热液体的基本操作，该操作中液体的量　 　。 （2）图B是蜡烛燃烧实验的探究，其烧杯内发生现象是　 　。 （3）图C是吸入空气和呼出气体的实验探究，其实验结论是　 　。 （4）如图D是某同学探究分子运动的实验，烧杯中看到的现象是　 　，该实验得到的结论是　 　。 11．某同学欲配制120g质量分数为10％的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为　 　g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为　 　（填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应　 　直到天平平衡。 （4）欲配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为　 　g 。 12．“天宫课堂”中王亚平老师做了泡腾片实验，往飘浮在空中的蓝色水球中放入半片泡腾片，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，水球逐渐变大。小美非常感兴趣，于是购买了维C泡腾片，与小组同学一起开展探究活动。 活动一：检索标签信息 图1为维C泡腾片标签上的部分内容。 （1）维C泡腾片配料中的维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)和柠檬酸(C6H8O7)，从组成上看，三种物质的共同点是________。 （2）下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的是_______(填字母编号)。 A. 维生素C属于氧化物 B. 维生素C的相对分子质量为176 C. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 D. 维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 （3）根据用法提示，推测________可能导致泡腾片成分发生改变。 活动二：探究泡腾片的发泡原理 【查阅资料】 （4）①碳酸氢钠(NaHCO3)俗称“小苏打”，与酸反应会生成二氧化碳； ②柠檬酸是一种酸，其化学式可表示为H3C6H5O7。 ③碳酸氢钠和柠檬酸是泡腾片中的崩解剂，其作用是使泡腾片迅速崩解和融化，加水后两者发生如下反应：________(填化学式)。 【设计并进行实验】 （5）小组同学利用图2装置探究维C泡腾片溶于水发生的反应，并验证生成的气体。将该气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，请写出此反应的化学方程式________，证明该气体是二氧化碳。 【交流讨论】 （6）小美同学提出，维C泡腾片遇到其他液体也能产生气泡吗？他们设计并进行了以下4个实验，将4片同样的泡腾片同时放入四个盛有10mL不同液体的烧杯中。 实验 实验现象 实验结论 实验1 放入水中 水中有大量气泡产生； 有水存在，维C泡腾片才能产生CO2 实验2 放入植物油中 植物油中无明显现象； 实验3 放入酒精中 酒精中无明显现象； 实验4 放入白醋中 白醋(主要成分为醋酸和水)中________。 （7）以上实验还能得出的结论是________。 【实验启示】 （8）维C泡腾片保存方法是________。 活动三：测定维C泡腾片中碳酸氢钠的含量 称量相关实验用品质量，将本品4g投入蒸馏水中(反应原理见活动二查阅资料③)，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图3所示，相关数据如表： 反应前/g 反应后/g 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 70.00 50.00 4.00 123.78 （9）生成的二氧化碳质量为________g； （10）根据以上数据计算碳酸氢钠的质量分数________。 13．化学视角认识蒸汽眼罩 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 （1）探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉(用化学方法) 选用试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式 　 　 　 　 　 　 （2）探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 铁生锈，是铁与　 　共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： (查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。) 　 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四　 　 方案一与方案四　 　 使用温度传感器收集数据并生成图像如图： 对比分析图像，你获得的结论是　 　 （3）探究三：测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可分别用等来表示。 你的实验方案　 　。处理数据，计算蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数。 【反思评价】 ①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有　 　(写一点即可)。 ②如何保存蒸汽眼罩　 　。 ③结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识　 　。 14．用下图装置进行实验验证质量守恒定律。 （1）A中，发生反应的化学方程式为　 　；反应后天平指针向右偏转的原因是　 　。 （2）上述实验中，能验证质量守恒定律的实验是　 　（填字母序号）。 15．请根据下列装置，回答问题： （1）写出图中标号①的仪器名称　 　。 （2）实验室用装置A制氧气的化学方程式为　 　。 （3）实验室用装置B制二氧化碳时，长颈漏斗下端管口要浸没在液面以下，形成液封，目的是　 　。若用装置D收集气体，当观察到　 　时，证明气体己集满。 （4）若用装置F制取氢气，该装置的突出优点是　 　。 16．自热火锅带有一个专用发热包(主要成分是生石灰)，遇到水后在3~5秒钟内即可升温，温度可达150℃以上，蒸汽温度达200℃，最长保温时间可达3小时。自热火锅的发热过程无任何污染，成本低廉，但有一定的安全隐患。 I.初步探究 某校化学兴趣小组对一包久置的网购某自热食品专用发热包成分进行了探究。 【猜想与假设】猜想1：发热包成分为CaO和Ca(OH)2； 猜想2：发热包成分为Ca(OH)2和CaCO3； 猜想3：发热包成分为CaCO3； 猜想4：…… （1）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 1.取少量样品于试管中，加适量水，振荡，手触摸试管外壁后，滴加几滴酚酞溶液 　 　 猜想2正确 2.另取少量样品于另一试管中，滴加足量的稀盐酸 　 　 操作2中没有气体生成的反应的化学方程式为　 　。 II.继续探究 化学兴趣小组同学对另一包新买的自热火锅撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。阅读说明书，内容如下： [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粒、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]抛开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 【提出问题】为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 【设计并进行实验】根据资料兴趣小组设计并进行了如图实验。 （2）乙同学按图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验为②装①置，并观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是　 　。 （3）丙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，请写出生成NaOH的化学方程式：　 　。 【结论】发热过程中产生可燃性气体。 III.自制发热包 兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。 （4）根据检测结果，该自制发热包　 　(填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 17．如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题： （1）图中仪器①的名称是 　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，应选择的装置组合是 　 　（填字母），发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）用装置D收集O2时，验满的方法是 　 　。 （4）装置F中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的物理性质是 　 　。 18．从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。 （1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式　 　。（写一个即可） （2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么　 　？ （3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式　 　。 19．化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答： （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气，反应的化学方程式为　 　。若要制得一瓶较纯净的氧气，制取装置为　 　 （2）用收集的气体做铁丝燃烧的实验（填序号）。如图是进行实验时的引燃操作，更能提高实验成功率的方式是　 　（填序号）。 （3）某校化学社团活动用30%的双氧水溶液（密度为1.11g/cm3）和二氧化锰为原料制取氧气，分组做了如下探究实验： 【甲组】：选择合适的发生装置。 实验过程中选用C装置为制取氧气的发生装置，发现速度太快，无法获得平稳的气流。小组讨论后考虑选用　 　（填序号）代替C，经试验发现反应速率依然很快。 如果要获得平稳的气流，你的解决方案是　 　 【乙组】：探寻适宜的催化剂。 实验方案如下 I、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 II、取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用相同粒数的其他三种微球分别重复上述实验，得到如右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是　 　。 ②从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是　 　（填化学式）。 （4）选择D装置作为制取CO2的发生装置，其中发生的化学反应方程式是　 　。 20．实验课上，同学们对电解水的实验进行了如下探究。 （1）写出电解水的化学方程式　 　 。电解水时常常加入硫酸钠等物质， 目的是　 　 ，小明在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体； 【提出假设】猜想 I：氧气和氯气；猜想 II：氢气和氧气；猜想 III：氢气和氯气。 （2）【进行实验】用如图所示装置来电解加了氯化钠的水，收集两电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体；试管b收集到无色气体。 猜想　 　错误 ②用拇指堵住b试管口，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 猜想　 　正确 （3）【拓展练习】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式 　 　。 （4）【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时是否可以加氯化钠溶液，你的理由是 　 　。 21．某小组以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 （1）任务一：蜡烛燃烧的产物 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 小组同学做了如图实验，用一个大烧杯罩在一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，一段时间后烧杯底部有黑色物质。 结论：得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所发生的反应的化学方程式是　 　，由上述实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有　 　元素。 （2）任务二：高低蜡烛熄灭顺序 项目小组同学分别做了将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里(如甲图)和用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛(如乙图)。 甲图下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是　 　。 乙图上层蜡烛的火焰先熄灭，下层蜡烛的火焰后熄灭。面对这一异常现象，项目小组同学进行如下探究： （3）【查阅资料】①石灰水能使无色酚酞变红色，碳酸钙不能使无色酚酞变红色；②空气中二氧化碳体积分数约为0.03%。 【提出问题】为什么高的蜡烛先灭？ 【猜想假设】 猜想1：高的蜡烛先灭是因为产生的二氧化碳在烧杯上层。 猜想2：高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗。 【实验1】为了验证猜想1，小明同学进行了如下实验：将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部a处和底部b处，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察两处滤纸褪色顺序，如下图。 小明根据现象得出结论：烧杯上层二氧化碳浓度较高，高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。他观察到的现象是　 　。 （4）小红却对小明的结论表示怀疑，她收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，将燃着的蜡烛伸入收集的混合气体中，发现　 　，从而证明小明的结论不正确。 （5）【实验2】为了验证猜想2，小红利用手持技术试验，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量烧杯内高低两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，烧杯内氧气和二氧化碳的浓度变化。如下图所示，图中　 　(填“上方”或“下方”)的曲线表示CO2浓度的变化。反应后剩余氧气浓度为15.65%，二氧化碳浓度为1.898%，氧气浓度明显下降，二氧化碳浓度却增大不多。 【实验结论】综合实验1和实验2，得出猜想2正确。 （6）【反思评价】 根据图中曲线(装置内氧气浓度)变化分析，在　 　(填“A”“B”“C”或“D”，下同)点时高的蜡烛熄灭，在　 　点时低的蜡烛熄灭。请解释曲线CD段变化的原因：　 　。 22．下列是某校课外兴趣小组同学对有关“镁与盐酸反应”的系列研究。 （1）研究一：镁与盐酸反应速率的影响因素。 兴趣小组通过镁与盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，盐酸均过量），设计实验如下： 试验编号 盐酸的质量分数 镁的形态 溶液初始温度/℃ ① 3% 粉末 30 ② 3% 条状 20 ③ 6% 粉末 20 ④ 6% 条状 20 镁与盐酸反应的化学方程式为　 　。 （2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是　 　。 （3）比较镁的形态对该反应速率的影响应选择实验编号　 　。 （4）测得实验①反应中产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如下图所示，你认为在t2-t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是　 　。 （5）研究二：探究镁与盐酸反应后所得溶液的酸碱性 （发现问题）反应后甲同学的试管中镁条有剩余，向溶液中滴入酚酞试液，振荡，溶液显红色，对此现象，甲同学重复如上实验，得到同样结果。 （提出猜想）猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想Ⅱ：镁与热水反应的产物使酚酞变红色 （查阅资料）常温下，氢氧化镁难溶于水；氢氧化镁的溶解度随温度升高而增大。 （实验探究） 为验证猜想，甲同学按如下方案进行实验。 实验方案 实验现象 实验结论 ①用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在pH试纸上，读取数据 pH=6 猜想Ⅰ　 　（选填“成立”或“不成立”） ②在滴有酚酞的热水中放入段打磨过的镁条 ①　 　 ②有气泡产生 猜想Ⅱ成立 （结论与分析）经过探究同学们得出结论，镁能和水在加热条件下反应，生成一种碱性物质和一种气体，且该气体能燃烧。 （6）（拓展交流） 一段时间后，甲同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失。你认为原因可能是　 　。 23．学完酸、碱、盐的化学性质后，松雷中学实验小组同学们做如下实验： 【实验探究1】 （1）A中发生的化学反应方程式：　 　。 （2）B中能观察到的实验现象：　 　。 【实验探究2】 （3）将A、B中的物质倒入C烧杯中，白色沉淀增多，将C烧杯中物质过滤得到滤液D和滤渣E，为了探究滤渣E的成分，小组同学将滤渣置于烧杯中，向其中滴加稀盐酸，发现滤渣质量变化如上图所示，则滤渣E中成分为　 　。 【实验探究3】同学们对D中溶液产生了浓厚的兴趣，进行了进一步探究活动。 【提出问题】滤液D中含有什么离子？ 【猜想与假设】小组同学经讨论，除Na+、外，其余成分猜想如下： 甲同学：Ag+ 乙同学：Cl-、 丙同学： 丁同学：Ag+、 （4）你的一种合理猜想： 　 　。 【进行实验】 （5）乙同学认为丁同学猜想错误，理由是　 　。 （6）甲同学取滤液D于试管中，向其中加入　 　溶液产生白色沉淀，证明甲同学自己猜想成立。 【交流与反思】如何处理废液？已知银离子属于重金属离子 （7）完成上述探究后，同学们又提出新的问题：从节约药品的角度出发，处理D烧杯中的废液的最佳做法是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）氢气 （2）1：2 （3）氢元素和氧元素 2．【答案】（1）反应前后元素种类不变 （2）吸收二氧化硫，防止空气污染 （3）干燥的一侧不变色，润湿的一侧变成红色 （4）稀硫酸的浓度和质量 3．【答案】（1）酒精灯 （2）B；挥发 （3）复燃 4．【答案】（1）试管；药品为固体，反应条件需要加热；使长颈漏斗伸入液面以下 （2）不同物质在同一溶剂中溶解度不同；同一溶质在不同溶剂中溶解度不同 5．【答案】（1）长颈漏斗 （2）A；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；先撤导管，后熄灭酒精灯；试管口没有放一团棉花 （3）控制反应速率 （4）m （5）B 6．【答案】（1）C （2）；bd （3）16； 7．【答案】（1）分液漏斗 （2）；B；将带火星的木条放在n口，若木条复燃，则说明已收集满 （3）CF 8．【答案】（1）酒精灯 （2）；C （3）澄清石灰水变浑浊；干燥的紫色石蕊试纸 9．【答案】（1）；稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到了空气中 （2）密闭 （3）NaCl和Na2CO3 （4）NaCl和HCl的混合物加入酚酞溶液后也不变色。；产生气泡、溶液变为浅绿色。； （5）把pH试纸伸入到待测液中；氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀；蒸发结晶 10．【答案】（1）不要超过试管容积的三分之一 （2）烧杯内壁出现水雾 （3）呼出气体中二氧化碳含量比空气多 （4）b烧杯中溶液变红色；分子在不断运动 11．【答案】（1）12 （2）②④⑤③① （3）偏小；继续添加氯化钠 （4）50 12．【答案】(1) 都含有碳氢氧元素 (2) BD (3) 水 (4) H2O (5) (6) 有大量气泡产生 (7) 泡腾片不溶于有机溶剂 (8) 密封放干燥处 (9) 0.22 (10) 10.5% 13．【答案】（1）稀硫酸；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （2）水、氧气；能形成对照，变量是活性炭；不能形成对照，变量不唯一；活性炭和氯化钠共同作用可以使蒸汽眼罩快速发热 （3）取质量为m1的蒸汽眼罩内部材料于烧杯1中，称量总质量为m2，在烧杯2中加入过量的稀硫酸，称量总质量为m3，将稀硫酸全部倒入烧杯1中，待反应完全后称取烧杯1内剩余物、烧杯1及烧杯2的总质量为m4；温度(其它答案合理也可) ；密封保存；既有利又有弊。利：利用反应产生的能量；弊：造成金属锈蚀，资源浪费。 14．【答案】（1）；产生的氧气逸散到空气中 （2）B 15．【答案】（1）铁架台 （2） （3）防止气体从长颈漏斗口逸散；集气瓶口有大气泡冒出 （4）可控制反应的发生和停止 16．【答案】试管外壁不发热，溶液变为红色；有气泡产生；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；吸收氢气中的水蒸气；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；不能 17．【答案】（1）长颈漏斗 （2）AC； （3）将带火星的小木条放在集气瓶的瓶口，木条复燃则已满 （4）二氧化碳密度比空气大 18．【答案】（1） （或 ） （2）除去固体中的铜单质 （3） 19．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2 ↑；AE/EA （2）Ⅲ （3）B；加水稀释或将过氧化氢浓度降低（言之有理即可）；瓶塞被冲开，装置内气体逸出，压强迅速变小（答气体逸出即得分）；CuO （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 20．【答案】（1）；增强水的导电性 （2）Ⅱ；Ⅲ （3） （4）不可以，会产生氯气，影响实验结果 21．【答案】（1）；碳、氢 （2）验证二氧化碳的密度大于空气 （3）顶部a处的滤纸比底部b处的滤纸先褪色 （4）蜡烛正常燃烧 （5）下方 （6）B；D；下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到 D 点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭 22．【答案】（1） （2）收集250mL氢气需要的时间 （3）③④ （4）镁和盐酸反应使得盐酸的溶质质量分数减小（或盐酸的浓度降低） （5）不成立；溶液变红 （6）在热水中氢氧化镁可以少量溶解在水中，常温下，氢氧化镁难溶于水 23．【答案】；产生白色沉淀；氯化银和碳酸银；氯离子；碳酸根离子和银离子会结合生成碳酸银沉淀，二者不能共存；氯化钠（合理即可）；加入足量的氯化钠溶液，使银离子完全沉淀 学科网（北京）股份有限公司 $$