2024年中考化学专项复习---实验探究题 (1)

2024年中考化学专项复习---实验探究题 实验探究题 1．化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。 活动一：参观自来水生产过程 （1）同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→　 　→配水。 活动二：测量自来水的硬度 【查阅资料】同学们查阅了相关资料。了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （2）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明本地区的自来水属于　 　。同学们又向此自来水中加入少量肥皂水，搅拌后观察到　 　，也得出了相同结论。 活动三：净化水并探究水组成 【净化水】同学们取回一些没有净化的水，按照自来水厂的净水流程，进行净水实验：查资料得知：明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。 （3）氢氧化铝的化学式为　 　，净水实验中明矾的作用是　 　。 【探究水的组成】二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体（）和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组同学“重温经典实验，传承科学精神”，设计了下图1所示实验装置，请回答： （4）装置A的作用是：　 　。 （5）请分析装置C中盛装液体的作用　 　；实验观察到干燥的冷烧杯内壁有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。请写出装置D中发生反应的化学方程式：　 　。 （6）某化学兴趣小组的同学在实验室利用如图2的电解器进行电解水实验。 ①电解时加入少量硫酸钠，目的是　 　，请写出硫酸钠中阴离子的符号　 　。 ②写出电解水的化学方程式　 　；由图可知通过导线与a管连接的是电源的　 　（填“正”或“负”）极。 2．化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象。某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题： 【实验内容一】探究反应是否发生 （1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到：氧化铜完全溶解，溶液变为蓝色。该反应的方程式为　 　。 （2）实验二：为呈现明显现象，用图1所示装置进行实验： 向装满二氧化碳的集气瓶中滴加氢氧化钠的浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因可以用化学方程式表示为　 　。 （3）实验三：为证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如“题19—2图”所示实验①，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图②、图③。 ①中的B溶液是　 　（填“NaOH溶液”或“稀硫酸”），图③的M与图②中的　 　（填“X”或“Y”或“Z”）数值相等。 【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分 【实验猜想】 （4）猜想一：　 　 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：Na2SO4和H2SO4 猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH 小组成员一致认为猜想四不合理，理由是　 　。 【实验方案】 （5）为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验： 分别取样于试管中 步骤 现象 结论 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 　 　 猜想二不成立 向另一份滴加Ba(NO3)2溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （6）老师指出实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用的试剂是　 　（写一种即可）。 3．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题： （1）图A中观察到的实验现象是　 　。 （2）由B图对比可知，铁生锈的条件之一是　 　。 （3）实验C中酒精灯加网罩的作用　 　。 （4）图D电解水时，常在水中加入硫酸钠的目的是　 　，该实验得到的结论为　 　。 4．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备并收集干燥的氧气。 ①仪器a的名称为　 　，仪器b的名称为　 　。 ②上述制取氧气的化学方程式为　 　。 ③若用向上排空气法收集氧气，验证收集已满的方法是　 　。 （2）金属锌和稀硫酸（H2SO4）反应能生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气，实验室常用此反应来制取氢气。 ①制取气体之前，一定要先检查　 　；若用排空气法收集氢气，可选装置　 　（填装置序号）。 ②在点燃氢气前，一定要先检验氢气的　 　，以免发生危险。 5．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： （1）上图C中仪器甲的名称是　 　。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气，其化学反应方程式为　 　；收集装置可选　 　（选填一个装置，填字母），理由是　 　；实验结束后，发现试管炸裂，可能的原因是　 　（列举一条）。 （3）小明选用装置B制取氧气，选取的药品应是　 　。 （4）实验室制取二氧化碳的过程中，若需要随时控制反应的发生和停止，应选择上图中　 　（填字母，下同）作为发生装置。 （5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔的发生装置是　 　；如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从　 　（“a”或“b”）端管口通入。 6．某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。 （1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： 操作③中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。 （2）操作⑥中的不正确是　 　。 （3）操作④中，为了防止液体飞溅，除了用玻璃棒搅拌以外，还可以进行的操作　 　。 （4）操作④中，当观察到　 　时，停止加热。 （5）实验二： 用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(填序号)。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ②量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 7．某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 （1）A组试管中都产生H2.若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是　 　。 （2）B组试管中实验现象相同，该现象是　 　，一段时间后铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变绿，用化学方程式解释　 　(写稀盐酸反应的方程式)。 （3）写出D组两试管中发生反应的化学方程式：　 　、　 　。 （4）上述四组实验中没有体现酸的通性的是　 　(填序号)。 8．现有某种不纯的NaOH固体，可能含有MgSO4、BaCl2、Fe(NO3)2、NH4NO3、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验。 （1）取适量固体微热，无氨味，则原固体中一定不含　 　。 （2）另取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含　 　。 （3）取少量溶液A，加入过量的　 　溶液，充分反应后滴加AgNO3溶液，产生白色固体，则原固体中一定含BaCl2.写出生成白色固体的反应的化学方程式　 　。 （4）另取少量溶液A，通入CO2，产生白色固体。则原固体中　 　(选填“一定”、“可能”或“一定不”)含Ba(OH)2。 9．某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，急氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气身，一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。 （1）[交流与解释] 电子天平示数增加除吸收水分以外，另一个原因是　 　 (用化学方程式表示)；教师安排兴趣小组同学对晓杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 （2）[作出猜想]猜想一有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠 [进行实验] 实验操作 实验现象 实验结论 取样，滴入　 　溶液，再滴入酚酞溶液。 　 　 猜想一成立 （3）[反思与拓展] 另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____ ( 填序号)。 A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液 C．先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D．先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液 10．综合运用化学、技术、工程知识，能提升我们解决实际问题的本领。 （1）利用图1装置制取气体。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　。可选取的制取装置为　 　(填字母序号)，试管口放置　 　以防止加热时固体粉末进入导管。 ②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选择的发生装置是　 　；选择装置C收集二氧化碳，判断收集满的方法是　 　。 （2）小明发现家里的化学制氧机是用双氧水和二氧化锰做药包制氧气的。于是根据说明书上的“内桶模型图”制作了一个微型模拟制氧机，如图2所示。 在实践的过程中，他认识到过滤加湿仓的作用。请分析他的推断所依据的现象： 过滤加湿仓的作用 依据的现象 降温 A瓶：　 　 观察氧气生成的速率 B瓶：　 　 11．金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。 【探究一】锡的冶炼 （1）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为　 　。 （2）炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是　 　。 【探究二】锡的金属活动性顺序 （3）小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。 〖实验记录与分析〗 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢 实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。 〖反思评价〗探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是　 　(限定实验药品：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。 〖拓展应用〗古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是　 　。 【探究三】锡的回收 某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 （4）将废铜线预先粉碎的目的是　 　。 （5）写出步骤①中反应的化学方程式是　 　。 （6）理论推算，最后获得金属铜的质量　 　。(选填“大于”“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。 12．中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识， 按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“2~5 号站”各站的对应物质属于不同类别。 （1）列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化属于　 　 变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成。“2 号站”中物质的化学式为 　 　。 （3）“3号站”的物质为氢氧化钙。盐酸经过“3号站”反应的化学方程式为 　 　。盐酸 经过“3号站”和“4号站”生成有相同的物质。“4号站”的物质与盐酸反应的现象为 　 　。 （4）稀盐酸”列车途经“5号站”时，生成了最轻的单质气体，反应的化学方程式可以是 　 　。 13．实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。 （1）仪器m的名称是　 　。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取并收集一瓶较为纯净的氧气，所需的装置组合为　 　（填字母序号），此反应的化学方程式为　 　。 （3）装置B、C均可作为实验室制取的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是　 　，若要收集一瓶干燥的，收集装置前需连接装置E，装置E中盛放的物质为　 　（填试剂名称）。 （4）若用装置E收集，气体从　 　（填“①”或“②”）端进入。 14．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入性形瓶，实验数据如下表： 实验前的体积 实验后的体积 锥形瓶内空气（含导管内空气） 烧杯内水 烧杯内剩余水 246.0mL 100.0mL 51.5mL （1）铁的锈蚀是　 　反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式　 　。 （3）计算得出空气中氧气的含量约为　 　（精确到0.1%）。 15．如图是初中化学中常见的学生实验，请认真观察后回答有关问题： （1）仪器②的名称是　 　。 （2）小周在实验室利用分解过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气，为了得到平稳的气流，他选用的装置组合为　 　。（在A、B、C、D中选择） （3）小红同学使用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有关她的实验操作正确的是____（填标号）。 A．先在试管中加入高锰酸钾，再检验装置气密性 B．用D收集氧气前集气瓶内要装满水 C．为节约药品导管口刚有气泡就开始收集 D．实验结束后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （4）通常情况下，氢气是一种无色、无臭、密度比空气小、难溶于水的气体。若选择E装置用排水法收集氢气，则应先将E装满水，氢气从导管口　 　（选填“a”或“b”）端通入。 16．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为探究一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行实验如下： 【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无温度变化。 ②CaCl2溶液呈中性。 （1）【实验分析】通过实验可知：滤渣B中一定含有　 　。 （2）关于滤液C中的溶质成分，有如下猜想： 甲的猜想：Na2CO3乙的猜想：NaOH 丙的猜想：NaOH和Na2CO3丁的猜想：NaOH和Ca(OH)2 【设计方案并进行实验】针对猜想，甲、乙、丙分别设计方案并探究如下： 甲：取滤液C于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则滤液C中的溶质是Na2CO3 乙：取滤液C于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH 丙：取滤液C于试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3 【反思与评价】丁通过甲的实验现象，否定了自己的猜想，其理由　 　。丁认真分析上述三位同学的实验，认为他们通过实验获得的结论均有不足之处：甲的结论不正确的原因　 　。乙的结论不正确的原因　 　。经过大家讨论，一致认为丙的实验只要把Ca(OH)2溶液换成　 　(填试剂及用量)，就能得出正确的结论。有关反应的化学方程式　 　。 同学们还发现：向样品中加入一定量的水并搅拌，会观察到放热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品的分析正确的是　 　(填序号)。 ①一定含NaOH ②一定含Na2CO3 ③一定含有CaCO3④一定含NaOH、CaO中的一种或两种 17．学校化学兴趣小组的同学为了探究某有机物组成元素的质量比（组成元素为碳、氢、氧），设计了如图所示的实验。 【查阅资料】碱石灰的主要成分：氧化钙和氢氧化钠，可用来干燥中性气体，同时也可 以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好） 【实验分析】 （1）装置A中盛放的试剂是　 　（填序号）。 ①足量NaOH溶液 ②足量浓硫酸 （2）D中浓硫酸的作用是　 　，E中化学反应方程式为　 　。 （3）实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是　 　。 （4）装置F的作用是　 　。 （5）【实验数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D和E的质量（反应前的质量）。当完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D和E的质量（反应后的质量），实验数据如表所示。 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g D 80.0 90.8 E 82.0 112.8 【实验结论】根据表中数据分析，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　。 （6）【拓展分析】该有机物中分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是　 　。 （7）【实验反思】实验结束后，同学们经过分析认为，该实验设计还有一定的缺陷，比如使用空气中的氧气作为助燃剂，有机物有可能不完全燃烧，使得实验误差偏小，除此只外，你认为还需要改进的实验设计是　 　。 18．某品牌威化饼干的配料如图1所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 【查阅资料】 ①饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为20g的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两份。 （1）任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 请完善下面的表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有　 　产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有　 　 （2）【交流讨论】 小组中有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是　 　。 （3）任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙按图2所示进行如下实验，主要步骤：①检查装置的气密性后装入药品；②通入一段时间 N2；③称量装置C的质量为50g；④滴加稀硫酸，充分反应；⑤再通入一段时间 N2；⑥称量装置C的质量为52.2g。 【实验分析】 装置B的作用是　 　。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）装置D的作用是　 　。 （6）【实验结论】 该饼干样品中碳酸钠的质量分数为　 　。 19．根据下图回答有关问题。 （1）仪器①的名称是：　 　。 （2）“A～C”是粗盐提纯的操作，其中有错的是　 　，请改正：　 　。 （3）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气应选择的装置是　 　，集满气体时的现象是：　 　，反应的化学方程式为　 　。 （4）实验室用Zn和稀酸制取氢气，为了控制反应的发生和停止，发生装置应选用　 　，用H收集时气体应从　 　端进，用排空气法收集H2并验纯时，若发现H2不纯，必须用拇指将试管口堵住一会儿后才能重新收集，原因是：　 　。 20．焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究： 【查阅资料】新鲜的鸡血遇CO变为樱桃红色。 【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想： 猜想1：H2、CO2；猜想2：H2、CO；猜想3：CO、CO2；猜想4：H2、CO、CO2。 （1）请你说明猜想3不能成立的理由　 　。 （2）【实验探究】小组设计了如图所示的实验装置进行探究。 【实验现象】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。 由此可知，水煤气中不含　 　，含有　 　（均填化学式）。 （3）【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。 气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁　 　，由此证明水煤气中含有H2，猜想　 　成立。 （4）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】投药消毒；硬水；泡沫少，浮渣多；；吸附水中的悬浮杂质，并使其沉降；产生水蒸气；除去氢气中水蒸气（或干燥氢气）；；增强导电性；；；负 2．【答案】；；稀硫酸；Y；Na2SO4；H2SO4和NaOH不能共存；无明显现象；紫色石蕊溶液 3．【答案】（1）乒乓球碎片先燃烧 （2）与氧气接触 （3）集中火焰，提高温度 （4）增强水的导电性；水是由氢元素和氧元素组成的 4．【答案】（1）分液漏斗；集气瓶；；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满 （2）装置气密性；E；纯度 5．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；D或F或G；氧气密度比空气大或氧气不易溶于水，不与水反应（前后对应）；没有预热或加热时试管底部接触酒精灯灯芯或试管外壁有水等（合理即可） （3）过氧化氢溶液和二氧化锰 （4）C （5）B；b 6．【答案】（1）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流 （3）间歇加热或移动酒精灯 （4）出现较多固体 （5）①②③ 7．【答案】（1）盐酸具有挥发性，可能使制得的氢气不纯 （2）红色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色；Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 （3）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3；BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （4）D 8．【答案】（1）NH4NO3 （2）Fe（NO3）2、MgSO4 （3）稀硝酸； （4）可能 9．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）过量BaCl2；产生白色沉淀，溶液为红色 （3）B；D 10．【答案】（1）；AC；一团棉花；B；将燃着的木条放在集气瓶瓶口处，若木条熄灭，则证明已集满 （2）外壁发热；气泡产生的速率 11．【答案】；形成合金熔点降低；锌＞锡＞铜；锌片、铜片和SnCl2溶液（或锡片、ZnCl2溶液和CuCl2溶液）；锡与醋酸反应；增大反应物的接触面积，加快反应速率；；大于 12．【答案】（1）化学 （2）CuO （3）；有气泡产生 （4）（符合题意即可） 13．【答案】（1）铁架台 （2）BD； （3）能控制反应速率；浓硫酸 （4）② 14．【答案】（1）放热 （2） （3）19.7% 15．【答案】（1）集气瓶 （2）CD （3）B；D （4）b 16．【答案】（1）CaCO3 （2）Ca(OH)2与Na2CO3不能共存；还可能有NaOH；Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；过量的CaCl2溶液；；②④ 17．【答案】（1）① （2）吸收有机物燃烧所产生的水蒸气； （3）将装置中的二氧化碳和水蒸气排尽，以免影响实验结果 （4）防止空气中的水蒸气和二氧化碳气体进入E中 （5）21︰3︰16 （6）7︰12︰4 （7）增加尾气处理装置 18．【答案】（1）气泡；氯化钠( 或食用盐) （2）盐酸中存在氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰 （3）吸收水分、干燥二氧化碳 （4）CO2 +2NaOH= =Na2CO3+H2O （5）吸收空气中的二氧化碳和水 （6）53 % 19．【答案】（1）蒸发皿 （2）B中漏斗下端短的那侧管口紧靠烧杯内壁；漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁 （3）DG；有较大气泡从集气瓶口逸出； （4）E；b；防止氢气未熄灭就收集氢气，造成危险 20．【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前是焦炭与水蒸气，有碳、氢、氧三种元素， 反应必然也要有碳、氢、氧三种元素，故水煤气的成分不可能只有CO、CO2 （2）CO2；CO （3）有水雾产生；2 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $$