2024年中考化学二轮专题复习----科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题 1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。 2．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）受热会分解，与氢氧化钙的反应为：。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究： （1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成 CO2 和 H2；第二种：草酸分解生成 CO2 、CO 和 H2O；第三种： 。 （2）设计与实验： 甲、乙两同学分别设计了下图所示的 A、B 两套实验装置（图中铁架台略去）。 ①甲同学按 A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的 CO2所导致，此判断 。（填“严密”或“不严密”） ②乙同学的 B 装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完 。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 ,烧杯，有白色固体生成，证明产物中有 ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无 H2。 （3）结论与思考：①草酸受热分解的化学方程式为: 。 ②若省略 B 装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有 CO2（假设每步都反应完全），方法是： 。 3．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行了探究，并将该粗盐进一步提纯。 实验探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2。 现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无 ；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。 实验证明：这包粗盐中含有的杂质是 。 实验探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验： ①称取ag的样品； ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液； ③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液； ④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M； ⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到cg纯净固体N； （1）②③⑤的步骤中，都使用到玻璃棒，它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是 。 （2）步骤③中加入的试剂是 ；发生反应的化学方程式为 。 （3）根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为（用含字母的代数式表达） 。 4．蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 【活动一】 (1)检验蒸汽眼罩发热体材料中的铁粉 实验方案 预计观察到的实验现象 结论 取发热体内的材料于试管中，加入足量稀硫酸 有气泡产生，溶液变为浅绿色 蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，该实验中发生反应的化学方程式为 。 【活动二】探究蒸汽眼罩的发热原理 (2)根据“使用方法—打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”。小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得该密闭容器中氧气和二氧化碳的含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。 (3)实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量是来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、______g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。 【活动三】测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可用m1、m2、m3、m4等来表示。 (4)你的实验方案是 。 【反思与评价】 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．蒸汽眼罩要密封干燥保存 B．仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温 C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D．蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收利用 5．乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？ 【猜想与假设】猜想一：CO、H2O；猜想二：CO2、H2O；猜想三： 。 【设计与实验】小组同学讨论后，决定选用下图所示装置和药品来验证上述猜想与假设。 （1）将乙醇和一定量氧气在密闭容器中点燃，充分反应后将燃烧产物通入上述装置。上述实验中A、B装置顺序能否颠倒？请说明理由 。C装置中足量氢氧化钠溶液的作用的是 。 （2）待燃烧产物将装置内空气排尽后，再点燃D装置中的酒精灯对固体进行加热，目的是 。 【现象与结论】实验中观察到A中固体变蓝，且 （填实验现象），由此推断猜想三成立。其中D装置内发生反应的化学方程式为 。 【反思与交流】实验结束后，小组同学对实验结论进行了反思： 甲同学认为提高容器中氧气的量可以减少酒精燃烧时产生一氧化碳；乙同学发现该实验的设计中有一处明显不足，该不足是 。 6．在一次探究活动中，小强用吸管向澄清石灰水中不断吹气，发现石灰水先变浑浊后又变澄清，他感到很意外。于是将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到和之前一样的现象。 (1)小强做第二次实验的目的是 。      【提出问题】石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？ 【查阅资料】CaCO3不溶于水；Ca(HCO3)2能溶于水且能与酸反应，受热易分解，生成CaCO3和CO2等物质。 【提出猜想】猜想一：液体显酸性，溶解了CaCO3；猜想二：反应生成了Ca(HCO3)2。 【实验探究】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量变澄清后的液体于试管中，滴加 溶液变蓝 猜想一不成立 ②取少量变澄清后的液体于另一支试管中， 猜想二成立 【合作探究】 (3)小欣认为，证明猜想二成立，还可以取少量变澄清后的液体于另一支试管中， (填操作名称)，根据 的现象，判断猜想二成立。 【分析与结论】 (4)通过探究可知，碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (5)天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程中容易使溶洞附近地下水的硬度 (填“偏高”或“偏低”)，生活中若要将硬水软化，可以采用 的方法。 7．小明家的下水道被毛发、食物残渣等杂物堵塞了，他爸爸买了一瓶“管道通”回来，按照说明放了一些在下水道管道中，一会儿，管道中出现“沸腾”，产生大量气体，堵塞的管道畅通了，小明对此十分好奇，于是进行了以下探究： 【查阅资料】 ①管道疏通剂的主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末； ②工作原理为铝和氢氧化钠遇水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体，同时放出大量的热； ③偏铝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性。 【实验探究】取少量管道疏通剂于试管中，向其中加入适量水，发现试管发热，有气泡产生。 【提出问题1】生成的气体是什么物质？ 【提出猜想】猜想一：O2； 猜想二：H2； 猜想三：O2和H2 【验证猜想】 （1）小明设计了如图所示的装置进行实验，在用该方法收集气体时，当导管口有连续并比较均匀的气泡冒出时再进行收集，这样做的目的是 。 （2）小明收集满一试管气体后，将带火星的木条放在B试管口，观察到 ，然后用燃着的木条点燃，发现气体燃烧，产生淡蓝色火焰，因此证明猜想二正确。 【提出问题2】反应后A试管中的废液里是否还含有氢氧化钠？ 【实验探究】 （3）实验一：小明取少量A试管中澄清的废液于C试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，当观察到 时，证明废液中含有氢氧化钠。但小红根据初中学过的知识及【查阅资料】，对小明得出的理论提出了质疑，理由是 。 （4）实验二：小红将小明的实验进行了改进，小红继续取A试管中的废液于D试管中；将小明滴加的无色酚酞溶液改用 进行实验，观察到有蓝色沉淀生成，因此得出废液中含有氢氧化钠。实验二中发生反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 （5）根据上述实验及NaOH的性质，请你提出一条使用管道疏通剂的建议。 8．纯碱是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组对纯碱的制备及性质开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” 向饱和氯化钠溶液通入两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 (2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A． B． C． 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①在水中全部解离出来和。 ②溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 【实验探究】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 Ⅱ.向试管中加入一定量的 溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 Ⅲ.①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 猜想三成立 【解释与结论】 (5)同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子，写出其离子符号： 。 9．林东三中的九年级学生在每年的5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究： 【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：没有变质，是； 猜想Ⅱ：部分变质，是和； 猜想Ⅲ：全部变质，是。 (1)氢氧化钠变质的原因 （用化学方程式表示）。 【设计并进行实验】 (2)取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想Ⅰ成立 小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想Ⅰ成立 小陈 向第三份溶液中加入过量 溶液，在向上层清液中加入 。 猜想Ⅱ成立 【分析讨论】 (3)同学们认为小李的结论不正确，理由是 。 (4)经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含，原因是 。 (5)欲通过实验证明能与发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将溶液滴入到充满的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。 ①甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明与发生了反应，理由是 。 ②已知溶液呈碱性。为进一步证明与发生了反应，下列实验设计可行的是 （填数字序号）。 A．利用原装置，将溶液换成水做对比实验，观察现象 B．在原实验后的试管中继续滴加溶液，观察现象 C．在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象 10．已知Mg能在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体物质，某化学兴趣小组用如下图所示的装置制取CO2，并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究： 【实验过程】连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住8~10 cm长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，可以看到集气瓶的内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。 【查阅资料】 ①饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2； ②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。 【实验探究】 （1）装置C的作用是 ； （2）白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想： 猜想Ⅰ：白色固体物质是MgO； 猜想Ⅱ：白色固体物质是Mg(OH)2； 猜想Ⅲ：白色固体物质是MgCO3。 ①上述猜想中，你认为不合理的猜想是 （选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），理由是 ； ②乙同学取D装置中的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。据此可知，猜想 （选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）是合理的。 11．稀硫酸中含有、和 ，能使紫色石蕊溶液变成红色。某化学兴趣小组实验探究稀硫酸使紫色石蕊溶液变成红色的原因。 【提出问题】稀硫酸中的哪种粒子使紫色石蕊溶液变红 【猜想假设】猜想 1：稀硫酸中的 H2O 使紫色石蕊溶液变成红色；猜想 2：稀硫酸中的使紫色石蕊溶液变成红色；猜想 3：稀硫酸中的H+使紫色石蕊溶液变成红色 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入 1-2 滴紫色石蕊溶液 试管中溶液不变色 猜想 1 不成立 ②用试管取少量，滴入 1-2滴紫色石蕊溶液 猜想 2 不成立 ③ ，滴入 1-2滴紫色石蕊溶液 试管中溶液变红 结论：稀硫酸中的 能够使溶液变成红色。 我们仔细地对该同学的上述实验探究过程分析后会发现，其实只要做上述实验步骤中的 （填序号），在经过分析后就可以得出正确的结论。 12．某兴趣小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如下的探究。    【探究一】溶解过程中的能量变化 如图一所示，将分液漏斗中的水加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面 (填“左低右高”或“左高右低”)。由此得出：氢氧化钠溶于水时放出热量。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 如图二所示，同学们完成了四组实验。 （1）A试管中观察到的现象是 ，说明氢氧化钠溶液呈碱性。 （2）写出B试管中发生反应的化学方程式： 。 （3）C、D试管中均无明显现象 ①向反应后D试管中的溶液加入足量的 (填溶液名称)，观察到有气泡产生，则可证明D中已发生化学反应， ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图三实验。实验过程中无明显现象，证明两者能发生化学反应。步骤二中所加溶液X可能是 。 A．氯化镁溶液            B．酚酞溶液          C．硝酸银溶液 【实验拓展】同学们用图四装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 （4）若溶液Y是一种碱溶液，其该碱溶液中溶质的化学式可能是 (写一种)。 （5）若溶液Y是氯化钙溶液，实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后A中溶液一定含有氢氧化钠的是 (填序号)。 A．取少量反应后A中溶液测得pH>7 B．取少量反应后A中溶液测得pH>7，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象 C．取少量反应后A中溶液测得pH>7，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 13．化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究： 【提出问题】E溶液的成分是什么？ 【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是 （填序号）．①酸；②碱；③盐． 【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ： 溶液（任写一种）． 【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验． 实验方案 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 试纸变色，对照比色卡，pH＞7 有无色无味气体产生 实验结论 猜想Ⅱ正确 【分析与推理】 ①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是 ． ②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法 （填“合理”或“不合理”），理由是 ． ③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式 ． 【反思与评价】 经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是 ；观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是 ． 14．有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是 。 A．空气的组成      B．质量守恒定律      C． 水的组成      D．酸碱指示剂 （2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是 （填标号）。 A．蔗糖和水  B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液  C． 氯化钡溶液和稀硫酸 （3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。    ①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③参加反应的氧气质量为 g。 （4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。 查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应： ①2Mg+O2 2MgO；   ②3Mg+N2Mg3N2；  ③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑　　  ⑤Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：    ①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是 （填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为 。 ②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？ 。 ③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁： 实验操作和实验现象 实验结论 产物中含有氮化镁 ④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) KOH K+、H+ (2)放热 (3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成 2． 草酸分解生成 CO2和 H2O； 不严密 澄清石灰水 CO; 称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量。 3． MgCl2/氯化镁 CaCl2/氯化钙 加速粗盐的溶解 Na2CO3溶液/碳酸钠溶液 / 4．(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (2) 氧气/O2 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变 (3) 2 水、氧气、氯化钠、活性炭 (4)取质量为m1的内部材料加入锥形瓶中，称得质量共为m2，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡，用去稀盐酸的质量为m3，反应后锥形瓶及其中物质的质量共为m4，之后计算出反应生成氢气质量从而算出铁的质量，进一步计算质量分数 (5)ACD 5． CO、CO2、H2O 不能，如颠倒使无水硫酸铜变蓝的水可能来自于澄清石灰水，无法检验水 吸收二氧化碳 防止一氧化碳与空气混合受热发生爆炸 B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色固体变为黑色 缺少尾气处理装置 6．(1)排除其他气体的干扰 (2) 紫色石蕊溶液 滴入稀盐酸 有气泡产生 (3) 加热 产生白色沉淀，并有气泡产生 (4) (5) 偏高 煮沸 7． 排尽装置中的空气，使收集到的气体更纯净 木条未复燃 溶液变为红色 NaAlO2易溶于水其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变 硫酸铜溶液(合理即可) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(与前一空对应) 不要与酸性物质混合使用(或不能用于铝制管道等合理即可) 8．(1)盐 (2)AC (3)与作用，产生较多的，使溶液呈碱性 (4) 氯化钠/ 产生白色沉淀，且红色逐渐褪去 (5) 9．(1) (2) /氯化钙 无色酚酞 溶液变红 (3)碳酸钠也能使无色酚酞变红 (4)加入的稀盐酸较少，观察不到气泡 (5) 二氧化碳能够溶于水且能与水反应 AB 10． 干燥气体/除去水蒸气 Ⅱ 反应物中没有氢元素（或元素不守恒等） Ⅰ 11． 试管中溶液不变色 用试管取少量 猜想3成立 ②③ 12． 左低右高 溶液变红 稀盐酸 AB/BA Ca(OH)2或Ba(OH)2 BC/CB 13． ① NaCl 有白色沉淀产生 碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性 不合理 因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 把pH试纸浸入待测液 碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起 14． A、B、C C 温度没有达到红磷的着火点 4P + 5O2 2P2O5 8 DCBA或DBCA CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O 生成的氮化镁中含有氧化镁（或氮化镁不纯，合理即可） 取样，加入少量水，若产生白色沉淀且有刺激性氨味 氧气的化学性质比氮气活泼，镁大多与氧气反应。（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$