2024年中考化学专项复习流程题

2024年中考化学专项复习---流程题 流程题 1．氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂等。工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含、、）生产CuCl并制得蚀刻液的流程如图所示。 【查阅资料】 ①CuCl是一种白色晶体，不溶于乙醇而溶于氨水，在空气中迅速氧化，变成绿色，见光分解，变成褐色； ② （1）写出向废液中加入过量铁粉后发生置换反应的化学方程式　 　。 （2）滤渣2的成分是　 　（写化学式）。 （3）滤液1、2合并后与溶液反应生成蚀刻液的化学方程式为，则X的化学式为　 　。 （4）在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是　 　。 2．电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染，工厂对废液的处理经常采取如下流程实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下： （1）“蚀刻废液”中的的成分一定有FeCl2和CuCl2，可能还有　 　。 （2）反应①向废液加入过量铁粉，一定发生反应的方程式是　 　。 （3）反应②中试剂A是　 　(填名称)，过量的目的是　 　。 3．新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示： （1）纳米级Fe粉在氧气中更容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为　 　。 （2）在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，根据N2的化学性质，推测流程中N2的作用是　 　。氮气可用分离液态空气的方法得到，利用的原理是液氮和液氧的　 　不同。 （3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是　 　。 （4）纳米级铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、　 　(填操作名称)可除去污染物。 （5）上述流程中可以回收利用的物质是　 　。 4．某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示： 已知： I． (NaAlO2可溶于水） II． （1）经检验，滤渣I的主要成分是SiO2，由此可推知SiO2的性质有 （填序号）。 A．难溶于水 B．不能与盐酸反应 C．不能与NaOH溶液反应 （2）加入盐酸时，发生反应的化学方程式　 　。（写出一个即可） （3）滤液Ⅱ中含有的溶质是　 　。 （4）滤渣III加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式　 　。 5．硫酸钙(CaSO4)在园艺上可用作土壤改良剂，在实验室可用作干燥剂。工业上用电石渣【主要成分为Ca(OH)2、MgO】制备硫酸钙的主要工艺流程如图。请根据流程，解决问题。 已知：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水。 （1）为了加快反应器中的反应速率，可以进行的操作是　 　。 （2）反应器中氢氧化钙发生的反应是　 　(填化学方程式)，该反应所属的基本反应类型是　 　。 （3）经过过滤器所得的滤液中一定含有的溶质是　 　。 （4）洗涤槽的作用是　 　。 6．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知 （1）操作①前的金属板要粉碎，目的是　 　。 （2）滤渣①中含有的金属　 　。 （3）滤液②中溶质的化学式为　 　。 （4）通过分析操作②处可判断出Fe、Ni的金属活动性顺序为　 　。 （5）写出反应③过程中发生反应的化学方程式　 　。 7．工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。已知：SiO2不与盐酸反应。 （1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是　 　，设备1中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）设备Ⅱ和设备Ⅳ均为固液分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是　 　（请填写操作名称）。 （3）设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有　 　。 （4）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是　 　（填写序号）。 a．把工厂的烟囱建高 b．大力推广使用太阳能 c．大力植树造林 8．高纯碳酸钙广泛应用于帮密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 （1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的　 　，该反应过程的化学反应方程式是　 　。 （2）检验“酸溶”过程中产生的气体，方法是　 　。 （3）“操作1”、“操作2”是同一种操作，该操作是　 　，这一操作中玻璃棒的作用是　 　。 （4）副产物中能循环再用的物质是　 　。SiO2中Si的化合价是　 　。 （5）“转化”中发生以下反应，X的化学式是　 　，你的依据是　 　。 9．某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的操作方案，结合方案回答下列问题。 （1）操作a中用到的玻璃仪器有　 　（填一种即可）。 （2）气体X的成分为　 　（填化学式）。 （3）写出步骤①中发生反应的化学方程式　 　。 10．工业上常以CH4为原料生产工业原料气H2，其部分工艺流程如下： （1）高温下，转化炉中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）变换塔中，H2O变成H2发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 11．真空热还原法生产单质钙的主要流程如下： （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本类型为　 　。 （2）步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是　 　。 （3）步骤Ⅲ这一过程用微粒的观点来解释，其本质是　 　。 12．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁()制备金属钛(Ti)的工艺流程如下。 【查阅资料】①Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②沸点316℃、沸点136℃。 （1）将钛铁矿粉碎的目的是　 　。 （2）“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是　 　。 （3）“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是　 　。 （4）依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是　 　。 13．自来水大多是各地的地表水生产的，某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的江水或河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如下： 请回答： （1）操作①的名称是　 　，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是　 　(填写字母)。 a.漏斗内液面高于滤纸的边缘 b.未用玻璃棒引流 c.漏斗尖端未靠在烧杯内壁 d.漏斗内的滤纸有破损 （2）利用如图所示装置进行操作②，除去一些异味和色素，待净化的水应该从　 　(填字母)端通入。 14．我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，空间站中可以用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生（简易流程如图） （1）流程图中属于分解反应的是　 　（填序号）。 （2）流程图中的③是萨巴蒂尔反应系统的工作流程，请写出该反应的化学方程式　 　。 （3）相对于萨巴蒂尔的二氧化碳转化，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。 甲醇具有　 　（填“可燃性”或“助燃性"）。请画出丁的分子模型　 　，该变化改变的微观粒子是　 　（写微粒名称）。 （4）运送载人飞船的火箭采用的偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，工业上可用次氯酸钾法生产偏二甲肼。结合如图分析，生产偏二甲肼时的最佳时长及原因是　 　。 15．工业上利用空气、煤、水等制取尿素CO（NH2）2，的主要工艺流程如图： （1）氧气的占空气体积的　 　；过程Ⅰ分离空气，利用了氮气和氧气的　 　（填“熔点”或“沸点”）不同，得到氮气和　 　（填“氧气”“液氧”或“固氧”）。 （2）煤炭的主要成分为　 　，过程Ⅱ得到的一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式为　 　。 （3）过程Ⅲ体现还原性的物质为　 　。 （4）过程Ⅳ中，反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 16．硫酸钠是制造纸浆的一种重要原料，某硫酸钠粗品中含有少量的CaSO4、MgSO4，实验室提纯的流程设计如图： （1）写出加入NaOH后发生反应的化学方程式。 （2）滤渣中有　 　种成分。 （3）若除杂过程中所加试剂均过量，则后续处理中可滴加什么试剂解决? 17．煤燃烧产生的粉煤灰（成分为Al2O3、SiO2和少量Fe2O3）是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的工艺流程如图所示。 已知：SiO2不溶于水，也不溶于盐酸。 （1）煤属于化石燃料，是　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）“酸浸”时盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为　 　。 （3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+Fe(OH)3↓+3X↑，物质X的名称是　 　。 （4）该流程中可循环利用的物质是　 　（填化学式）。 18．小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。 请回答以下问题： （1）操作①的名称是　 　，操作①所需玻璃仪器除玻璃棒外，还包括　 　，其中玻璃棒在该操作中起　 　作用。 （2）小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是　 　水（填“软”或“硬”）。经过操作③以后，小明重复上述实验，他观察到的实验现象是　 　。 （3）学校宿舍区有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示： 步骤①中活性炭的作用是　 　，步骤③中紫外灯管照射的作用是　 　。 19．碳酸钠、次氯酸钠都是工业生产的重要原料。如图是利用粗盐为原料制取两者的一种工业流程，请根据信息回答问题： （1）步骤I中将NaCl溶液转化为NaCl饱和溶液宜采用的操作是　 　。 （2）NaClO中氯元素的化合价为　 　。 （3）写出氯化钠饱和溶液电解时反应的化学方程式：　 　。 （4）请在坐标图(如图)中画出上述流程中电解生成Cl2和H2两种气体质量随时间变化的大致图像。(标出对应气体的名称)。 20．2024年5月8日下午，我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺利返回码头。 （1）“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 【查阅资料】 钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 ①氯化炉中发生反应的化学方程式为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，X是　 　。 ②还原炉内通入氩气的目的是　 　。 ③蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的　 　不同，将氯化镁分离。 ④流程中可循环利用的物质是　 　和　 　。 （2）“福建舰”32面相控阵雷达全球第一、该雷达使用氮化镓技术，氮化镓中Ga为+3价，N为-3价，其化学式为　 　， （3）“福建舰”外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与　 　接触而锈蚀。 （4）“福建舰”上有大量起隐身作用的低磁钢，高锰钢是常见的低磁钢。验证锰（Mn）的金属活动性顺序在铝和锌之间的实验方案为　 　（填试剂和操作）。 （5）航母维护过程中某废液里含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，工作人员向该废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则滤出的固体中一定含有　 　，滤液中一定含有的金属离子是　 　。 21．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）滤饼是　 　（填“纯净物”或“混合物”）；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是　 　（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）步骤③中H2O2的作用是　 　。 （3）步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为　 　，所属基本反应类型为　 　。 （4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤。 22．某学习小组实验后留下的废液中含有、和，回收晶体的流程如图。 请回答： （1）步骤①涉及的化学方程式有　 　、　 　。 （2）步骤②加入过量溶液的目的是　 　；滤液B中含有的阴离子是　 　（填离子符号）。 （3）混合液C的溶质是和。根据溶解度曲线（如图），回答下面问题： 步骤④的主要操作是　 　、降温结晶、过滤。得到的晶体最好用　 　洗涤。降温结晶的过程中，没有氯化钠析出的原因可能是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）Cu （3） （4）防止氯化亚铜氧化和见光分解 2．【答案】（1）FeCl3 （2）Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （3）稀盐酸；溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，分离铁铜混合物，而氯化亚铁溶液可以循环使用(或溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用。或者分离铁铜混合物，氯化亚铁溶液循环使用) 3．【答案】（1）Fe3O4 （2）用作保护气，防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化；沸点 （3） （4）过滤 （5）氮气 4．【答案】（1） （2）或 （3）NaOH、NaAlO2、NaCl （4） 5．【答案】（1）搅拌 （2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；复分解反应 （3）CaSO4和MgSO4 （4）除去硫酸钙固体表面的硫酸镁 6．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）铜、银 （3）FeSO4 （4）铁>镍 （5） 7．【答案】（1）使反应物充分接触，充分反应； （2）过滤 （3）氯化钙、二氧化碳、氨气 （4）bc 8．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； （2）把气体通入澄清的石灰水，变浑浊，说明生成的是CO2 （3）过滤；引流 （4）二氧化碳或CO2；+4 （5）H2O；质量守恒定律 9．【答案】（1）烧杯 （2）H2 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 10．【答案】（1） （2）化学 11．【答案】（1）；分解反应 （2）防止钙再次氧化 （3）原子之间的间隔减小了 12．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）CO （3）蒸馏 （4）能耗高，产生有毒气体污染环境 13．【答案】（1）过滤；漏斗；ad （2）b 14．【答案】（1）① （2） （3）可燃性；；氢分子和二氧化碳分子 （4）4h、原因是4h后产率增加较小，选择4h可以节约生产时间和生产成本（答案合理即可） 15．【答案】（1）21%；沸点；液氧 （2）碳； （3）CO （4）；化合 16．【答案】（1） （2）2 （3）可以在后续滴加适量的稀硫酸 17．【答案】（1）不可再生 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）氧气 （4）HCl 18．【答案】（1）过滤；烧杯、漏斗；引流 （2）硬；泡沫丰富 （3）吸附水中色素和异味；消毒杀菌 19．【答案】（1）蒸发溶剂 （2）+1 （3） （4） 20．【答案】（1）CO；防止镁在高温条件下与空气中的O2和CO2反应；沸点；Cl2；Mg （2）GaN （3）空气中的氧气和水 （4）将 Mn 分别加入溶液和ZnSO4溶液中 （5）Ag；Fe2+ 21．【答案】（1）混合物；盐 （2）使Fe2+变为Fe3+ （3）；复分解反应 （4）过滤 22．【答案】（1）； （2）除去过量的BaCl2；Cl-、 （3）蒸发浓缩；饱和KCl溶液；氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小 学科网（北京）股份有限公司 $$