2024年中考化学专项复习---计算题

2024年中考化学专项复习---计算题 计算题 1．某兴趣小组对矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，将8g矿石粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸（足量），使之充分反应（已知该矿石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。 实验数据记录如下： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯内所盛物质的总质量/g 48.0 47.2 46.8 47.1 46.1 45.9 45.8 45.8 45.8 （1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第　 　min。 （2）产生气体的质量为　 　g。 （3）计算矿石样品中碳酸钙的质量分数（写出简单的计算过程，计算结果精确至0.1%）。 2．碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示： 烧杯编号 ① ② ③ 稀盐酸质量/g 100 200 300 固体混合物质量/g 100 100 100 反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2 试进行下列计算： （1）烧杯②中产生CO2的质量是　 　g； （2）原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%) (提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O) 3．向一盛有质量分数为8%的CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题。 （1）该硫酸铜溶液完全反应产生沉淀质量为　 　g。 （2）求该NaOH溶液的质量分数多少？（写出根据化学方程式计算的过程）。 4．为了测定稀硫酸的中溶质的质量分数，化学兴趣小组同学取50.0g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 回答问题： （1）实验过程中溶液的pH值　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 5．现有稀硫酸245g，向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应时，混合物的质量为276g。计算： （1）生成气体的质量为　 　g。 （2）废铁屑中铁的质量分数。 6．化学兴趣小组的同学取2 g石灰石样品放入烧杯中，再将20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不溶于水且不与稀盐酸反应)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，实验数据如下： 次数 加稀盐酸的质量/g 剩余固体质量/g 1 5 1.5 2 5 1.0 3 5 m 4 5 0.2 求： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少? （2）生成二氧化碳气体的总质量为多少? （3）m=　 　。 7．草酸又称乙二酸，其化学式为C2H2O4，它是生物体内广泛存在的代谢产物。在工业上，可以作为漂白剂、除锈剂和还原剂，促进工业产品的生产。 （1）在草酸分子中，碳、氢、氧三种原子个数之比为　 　；碳、氢、氧三种元素的质量之比为　 　。 （2）草酸分子中，质量分数最大的元素是　 　（填元素符号）。 （3）草酸分子中，碳元素的质量分数为　 　。（精确到1%） 8．维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为C6H8O7，请回答： （1）柠檬酸中C，H，O元素的质量比为（最简整数比）。 （2）计算38.4g柠檬酸中碳元素的质量为多少？ 9．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为　 　g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 10．化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液(含溶质HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线A溶液的pH　 　7(选填“>”、“=”或“<”)，写出A曲线溶液变化发生反应的化学方程式　 　。 （2）计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。 11．小韬同学在实验室进行了如图所示实验，生成沉淀的质量与氯化钡溶液的质量关系如图所示，请完成下列分析及计算： （1）图中为 　 　。 （2）所用氯化钡溶液的溶质质量分数。 12．某工厂化验室用的氢氧化钠溶液滴加到盐酸中含几滴酚酞试液，质量忽略不计，混合液原盐酸中溶质的质量分数为多少？ 13．国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。小丽同学为了测定某葡萄酒中SO2的含量，取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，并用足量的H2O2溶液吸收（SO2+H2O2=H2SO4），待完全反应后，经测定得到硫酸（H2SO4）0.098g，则0.4L葡萄酒中SO2的质量是多少？符合国家标准吗？ 14．氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 15．铜锌合金又称假黄金。向盛有20g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： （1）充分反应后生成氢气的质量为　 　g。 （2）求此铜锌合金中铜的质量分数。 16．昆明被誉为“春城”，一年四季花开不断。冬樱花为冬天的“春城”增添一抹烂漫的色彩。樱花树皮中含有的樱桃甙（）具有抑制肿瘤的功效。试计算： （1）樱桃甙的相对分子质量； （2）樱桃甙中碳元素、氧元素的质量比； （3）樱桃甙中氢元素的质量分数（结果保留到0.1%）。 17． 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，加入120克稀盐酸。充分反应，烧杯内物质总质量为129.8g。 请回答： （1） 生成氢气质量是　 　g。 （2） 假黄金（铜锌合金）中锌的质量是多少？（写出计算过程） 18．氧气是人类生产活动的重要资源。 （1）下列属于O2的化学性质的是____(填标号)。 A．O2能支持燃烧 B．O2的密度比空气略大 C．O2在低温、高压时能变为液体或固体 （2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。 【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。 【实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。 【计算】①剩余固体中KCl的质量是　 　g。 ②该反应生成O2的质量　 　 (根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 （3）【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。 【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是　 　。 （4）【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为　 　g。 19．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺的强致癌物质．请计算（写出具体计算过程）： （1）该物质的相对分子质量？ （2）该物质中碳元素和氮元素的质量比是多少（最简整数比）？ （3）该物质中氮元素的质量是多少？ 20．市面上售卖的低钠盐通过添加一定量的MgSO4可以帮助改善体内钠、镁的平衡状态，预防高血压。小雪欲测定某低钠盐中MgSO4的质量分数，进行如下实验。 （1）【实验过程】 称量40.0g低钠盐溶于适量的水配得溶液，滴加10%的氢氧化钠溶液，同时用pH传感器监测溶液酸碱度，并绘制了溶液pH随时间变化的图像。 　 　、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。 （2）【数据分析】 小雪认为该低钠盐溶液呈酸性，她的判断依据是 　 　。 （3）Mg（OH）2沉淀生成对应着图像的 ____段（填大写字母序号）。 A．a﹣b B．b﹣c C．c﹣d D．b﹣d （4）请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 21．向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题： （1）恰好完全反应后，溶液的质量为　 　g。 （2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是　 　（填化学式）。 （3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数　 　（写出计算过程）。 答案解析部分 1．【答案】（1）3 （2）2.2 （3）解：设矿石样品中碳酸钙的质量分数为x x=62.5% 答：矿石样品中CaCO3的质量分数为62.5% 2．【答案】（1）8.8 （2）解：设SrCO3的质量为x。 SrCO3 + 2HCl = SrCl2 + CO2↑ +H2O 148 　 　 　 44 　 x 　 　 　 8.8g 　 x=29.6g 混合物中SrCO3的质量分数为：×100%=29.6% 答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。 3．【答案】（1）4.9 （2）解：设参与反应的氢氧化钠质量为x 该NaOH溶液的质量分数= 答：该NaOH溶液的质量分数为10%。 4．【答案】（1）增大 （2）由图可知，加入氢氧化钠溶液质量为40.0g时，溶液的pH=7，此时恰好完全反应。 设：稀硫酸中溶质质量为x， 稀硫酸中溶质的质量分数为： 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 5．【答案】（1）1 （2）解：设铁屑中铁的质量分数为x， x=87.5% 答：废铁屑中铁的质量分数为87.5%。 6．【答案】（1）解：石灰石样品中碳酸钙的质量为2 g-0.2 g=1.8 g，石灰石中碳酸钙的质量分数是×100%=90%。 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90%。 （2）解：设生成二氧化碳气体的总质量是x。 CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 100 　 　 　 44 1.8 　 　 　 x x=0.792 g 答：生成二氧化碳气体的总质量是0.792 g。 （3）0.5g 7．【答案】（1）1：1：2；12：1：32 （2）O （3）26.7% 8．【答案】（1）解：柠檬酸中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14。 （2）解：38.4g柠檬酸中碳元素的质量为。 9．【答案】（1）0.2 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x 加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g； x=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 10．【答案】（1）<； （2）与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g=100g，碳酸钠质量为100g×10.6%=10.6g 设参加反应的氯化钙的质量为x x=11.1g 答：废液中氯化钙的质量为11.1g。 11．【答案】（1）23.3 （2）设氯化钡的质量为。 所用氯化钡溶液的溶质质量分数为 答：所用氯化钡溶液的溶质质量分数为 12．【答案】解：设原盐酸中溶质氯化氢的质量为， ， ， ， 原盐酸中溶质的质量分数为：， 答：原盐酸中溶质的质量分数为。 13．【答案】解：设0.4L葡萄酒中SO2的质量是x x=0.064g 0.064g÷0.4L=0.16g/L＜0.25g/L 答：0.4L葡萄酒中SO2的质量是0.064g，符合国家标准 14．【答案】解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x， 则该混合肥料中氯化铵的质量分数为：， 答：该混合肥料中氯化氨的质量分数为53.5% 15．【答案】（1）0.2 （2）解：设铜锌合金中锌的质量为x。 解得：x=6.5g 此铜锌合金中铜的质量分数： 答：此铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。 16．【答案】（1）樱桃甙的相对分子质量： （2）樱桃甙中碳、氧元素的质量比为： （3）樱桃甙中含有氢元素的质量分数为： 17．【答案】（1）0.2 （2）解：设假黄金（铜锌合金）中锌的质量是x. 答：假黄金（铜锌合金）中锌的质量为6.5g。 18．【答案】（1）A （2）1.49；0.96g （3）5：4 （4）2.45 19．【答案】（1）解：二甲基亚硝胺的相对分子质量为 （2）解：二甲基亚硝胺中碳元素和氮元素的质量比为 （3）解：该物质中氮元素的质量为 答：二甲基亚硝胺的相对分子质量为74，其中碳元素和氮元素的质量比为该物质中氮元素的质量为． 20．【答案】（1）过滤 （2）开始实验时，低钠盐溶液的pH＝6 （3）B （4）设40g低钠盐中硫酸镁的质量为x。 MgSO4 +2NaOH ═ Mg（OH）2↓ +Na2SO4 120 　 　 58 　 x 　 　 1.74g 　 x＝3.6g 则硫酸镁的质量分数为 答：该低钠盐中硫酸镁的质量分数为9% 21．【答案】195.1；Na2SO4；解：设参加反应的硫酸铜的质量为x 所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是5%。 学科网（北京）股份有限公司 $$