第9章 物质结构与性质元素周期律真題演练-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

学霸高春引蓝题化学 第九章真题演练 ☑真题集训探究考向，剖析考点限时：45mim 选项 实例 解释 1.(2024·浙江1月，3,3分)下列表示不正确的 用He替代H2填 He的电子构型稳定，不 是 ( 充探空气球更安全 易得失电子 A.中子数为10的氧原子：0 BF,与NH,形成配 BF,中的B有空轨道接受 B.SO,的价层电子对互斥(VSEPR)模 合物[H,N→BF,] NH,中N的孤电子对 碱金属中L山的熔 碱金属中L“的价电子数 点最高 最少，金属键最强 C.用电子式表示KCl的形成过 N原子价层只有4个原 程：K:→k1i 不存在稳定的 子轨道，不能形成5 NF,分子 HL.CHICTLCHICH 个N-F键 D. CI.CIL.CI 的名称：2-甲基4-乙基戊烷 5.(2024·安徽，8,3分)某催化剂结构简式如 2.(2023·江苏，4,3分)元素C,Si、Ge位于周期 图所示。下列说法错误的是 ( 表中VA族。下列说法正确的是 ( A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge)】 B.第一电离能：I,(C)<I,(Si)<I,(Ge) C.碳单质、品体硅、SiC均为共价品体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体 A.该物质中Ni为+2价 材料 B.基态原子的第一电离能：CI>P C.该物质中C和P均采取sp2杂化 3.(2024·山东，9,3分)由0、F、1组成化学式 D.基态Ni原子价电子排布式为3d4s 为IO,F的化合物，能体现其成键结构的片段 6.(2024·新课标，11,6分)我国科学家最近研 如图所示。下列说法正确的是 ( 究的一种无机盐Y[Z(WX)。]2纳米药物具 有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能 力。W、X,Y、Z的原子序数依次增加，且W、 X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电 A.图中O代表F原子 子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一 电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未 B.该化合物中存在过氧键 成对电子数为4。下列叙述错误的是() C.该化合物中I原子存在孤电子对 A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 最高 4.(2023·河北，7,3分)物质的结构决定其性 B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类 质。下列实例与解释不相符的是 ( 型为sp 第九章物质结构与性质元素周期律学霸高吉 C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶 OH 于NH,CI溶液 ●La 107.9m D.Y,[Z(WX)。]2中WX提供电子对与Z 484.0 形成配位键 7.(2024·安徽，14,3分)研究人员制备了一种 具有锂离子通道的导电氧化物(Li,La,Ti03), 9.(2024·全国甲，35,15分)VA族元素具有丰 其立方晶胞和导电时迁移过程如图所示。 富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。 已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下 回答下列问题： 列说法错误的是 ( (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 Ti 在与其他元素形成化合物时，呈现 O「或Ii或空位 的最高化合价为 (2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化 口空位 立方晶胞 L'迁移过程示意图 学键类型为 (填字母)。 (Li.La,TiO A.导电时，Ti和La的价态不变 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 B若x=与空位的数目相等 CH, C.与体心最邻近的0原子数为12 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷[士， D.导电时，空位移动方向与电流方向相反 其中电负性最大的元素是 硅原子 8.(2023·湖北，15,3分)镧(La)和H可以形成一 的杂化轨道类型为 系列晶体材料LaH.,在储氢和超导等领域具有 (4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的 重要应用。LaH属于立方晶系，晶胞结构和参 卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明 数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合 原因： 4个H形成类似CH,的结构，即得到晶体LaH。 物质 SnF SnCl SnBr. Snl 下列说法错误的是 442 -34 29 143 A.LaH2晶体中La的配位数为8 熔点℃ B.晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaH (5)结品型PbS可作为放射性探测器元件材 C.在LaH.晶胞中，H形成一个顶点数为40 料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数 的闭合多面体笼 为 a 设N、为阿伏加德罗常数的值， D.LaH,单位体积中含氢质量的计算式为 则该晶体密度为 g·cm3 40 (列出计算式)。 (4.84x10'")2x6.02×102g·cm3 -594nm- LaH. LH沿轴投影 10.(2023·海南，19,12分)我国科学家发现 学霸高春引蓝题化学 种钒配合物I可以充当固氨反应的催化剂， ②品体中少部分钒原子被其他元素（包括 反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。 i、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。 下列有关替代原子说法正确的是 (填字母)。 a.有+4或+5价态形式 b.均属于第四周期元素 c.均属于过渡元素 d.替代原子与原离子的离子半径相近 11.(2024·浙江1月，17,10分)氮和氧是构建 化合物的常见元素。 已知： 00 +H,0 (w~代表单键、双键或三键) (1)配合物I中钒的配位原子有4种，它 请回答： 们是 (1)某化合物的晶胞如图所示，其化学式是 (2)配合物I中，R'代表芳基，V一0一R'空 ,晶体类型是 间结构呈角形，原因是 H,0 (3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原 ●C 子是 (4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为+4 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 和+3，配合物Ⅱ、Ⅲ和N,三者中，两个氮原 A.电负性：B>N>0 子间键长最长的是 B.离子半径：P<S2<CI (5)近年来，研究人员发现含钒的锑化物 C.第一电离能：Ge<Se<As CsV,Sb,在超导方面表现出潜在的应用前 D.基态Cr2的简化电子排布式：[Ar]3d 景。CsV,Sb,晶胞如图1所示，晶体中包含 (3)①H,N一NH2+H→H,N一NH;,其 由V和Sb组成的二维平面（见图2）。 中一NH2的N原子杂化方式为 :比 较键角∠HNH:HN一NH2中的一NH H,N一NH中的一NH(填“>”“<”或 “=”),请说明理由 ②将HNO,与S0,按物质的量之比1：2发 图1 图2 生化合反应生成A,测得A由2种微粒构 ①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这 成，其中之一是NO;。比较氧化性强弱：NO 些钒原子各自周围紧邻的锑原子数 HNO,(填“>”“<”或“=”)：写出A中阴 为 。绨和磷同族，锑原子基态的价 离子的结构式 层电子排布式为Ne]3s3p,基态P原子中3p上有3个电子，则未成对电 胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液 子数为3，成对电子数为12，成对电子数与未成对电子数之 的接触面积。(5)①“析品”过程中为了防止N2·水解，因 比为2：3=4：【：其原子核外电子占据的最高能级的电 此通人的酸性气体A为HCl:②由CoCl,可制备Al,CaO.品 子云轮哪图为哑铃形。(2)同周期从左到右电负性逐渐增 体，其立方品胞如题图所示。x,y为整数，根据图中信息， 大，同主族从上到下电负性逐渐诚小，因此Li、F,P三种元 C、A1都只有一个原子，而氧（白色）原子有3个，A1与0 素的电负性由大到小的顺序是F>P>i:第一电子亲和能： 最小间距大于Co与O最小间距，则A!在顶点，因此C,在 ,P<uSi的原因为P的价电子排布式为3'3p,3p能级处 品胞中的位置为体心：品体中一个！周围与其最近的O 于半充满状态，相对稳定，不易结合电子，P元素的第一电 原子，以顶点A1分析.相邻3个面心的0与其最近，每个0 子亲和能小于Si。(3)NH,分子间存在氢键.而PH,,AsH 均不能形成分子间氢键，导致NH,的沸点比PH,,AsH,的 为两个晶胞共用，则每个晶胞内有3× =个0与其酸 沸点要高，影响PH、AsH,沸点的因素为范德华力，相对分 近，顶点A为8个品胞共用.因此品体中一个A1周围与其 子质量越大，范德华力越大，沸点越高，则沸点由高到低的 最近的0的个数为12。(6)①“结品纯化”过程中，没有引 顺序为NH,、AsH,、PH。(4)根据均摊法，Li的个数为 人新物质。品体A含6个结品水，则品体A为 8*8+ 4×4+2×4=4,放LiFeP0,的单元数有4个，该品 Mg(NO)2·6H20,根据Mg(NO1)2+2H,0-=Mg(0H)2+ 胞体积为a2b(10”cm)’=a26×10em2,则磷酸铁锂晶体 2HNO,Mg(OH),△Mg0+H,0,还剩余5个水分子，因 N.mol 此所得HNO,溶液中n(HNO,)与n(H,O)的比值理论上最 的摩尔体积V= xahx10m.a6y× 高为2：5：②“热解”对于从矿石提取Ni,Co工艺的意义， 4 10”em3·ml。(5)根据图可知，每个三角罪结构中P 根据前面分析Mg(N0,)2+2H,0一一Mg(0H)2+2HN0, 原于是1个，0原子个数是2+？×2=3，所以P原子和0 Mg(OH),△Mg0+H,0,在于可重复利用HNO,和Mg0。 第九章真题演练 原子的个数比是1：3,3个0原子带6个单位负电荷，磷 1,D解析：0质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子 酸盐中P的化合价为+5，故所形成离子化学式为(P0,) 数+中子数，可算得中子数为10，A正确：S02中心原子S价 或PO 技巧点拨 层电子对数为2+习(6-2×2)=3，其价层电子对互斥 (1)H电负性为2.1，F电负性为4.0，第二周期元素的电负 (VEP)模型为平面三角形，B正确：KC为离子化合物，用 性从F开始往左依次减小05。(2)金属元素电负性一般 电子式表示其形成过程：K4:一人飞利，C正确：有机物 小于1.8，非金属元素电负性一般大于1.8。(3)两元素电 CHL.CHCILCHCI 负性差值大于1.7时一毅形成离子键，电负性差值小于 主链上有6个碳原子，第2,4号碳原子上 L.7时一般形成共价键 CH,CH.CH 连有甲基，命名为2,4-二甲基已烷，D错误 12.(1)d第四周期WB族(2)As>Se>Te4s24p3(3)①AE 2.D解析：周期表中元素S附近存在许多准金属，可在其周 2四面体形(4)8p 19(5)①(0.25.0.75.0.875) 围寻找半导体材料，D正确 (0.75.0.25,0.875) 3.C解析：由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键 2CdSnAs: 4×(112+119+2×75) 灰色的小球只形成1个共价键，灰色的大球形成了4个共价 (a×100)2×(2a×100)×W 键根据OF1的电负性大小(F最大、1最小)及其价电子 13.(1)Mg0+H,0=Mg(0H)2(2)>(3)2Co(0H)3+ 数可以判断，白色的小球代表0原子，灰色的小球代表F原 12NH,·H,0+S0=2[Co(NH,)。]2+S0+13H,0+ 子，灰色的大球代表I原子。图中白色的小球代表O原子 40H或2Co(OH),+8NH,·H0+4NH+S0片 灰色的小球代表下原子，A错误：根据该化合物结构片断可 2[Co(NH)。]+S0+13H,0(4)①品体②减少胶状 知，每个1原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以 物质对镍结氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接 判断必须有2个0原子分别与2个「原子成键，才能确定该 触面积(5)①HC1②体心12(6)①0.4或2：5 化合物化学式为1O,F,因此，该化合物中不存在过氧键，B 2M0 错误：1原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价 解析：(1)活性Mg0可与水反应，化学方程式为Mg0+H,0 为-1,0元素的化合价为-2，则1元素的化合价为+5，据此 一Mg(OH)2。(2)常温下，pH=9.9的氨性溶液中， 可以判断每个1原子与其他原子形成3个单键和1个双键 1gK(NH,·H,0)=-4.7,K(NH·H,0)=107= 1原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化 e(NH)·c(OH) e(NH) 10A7 107 合物中1原子存在孤电子对，C正确：该化合物中既存在 c(NH,·H,O),c(NH,·H,O)=c(OH）= 104 0单键，又存在I一0双键，单键和双键的键长是不相等的 因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D错误」 10<1,则c(NH,·H,0)>c(NH)。(3)“氨浸"时， 4.C 解析：碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的半 C0(OH),与亚硫酸根发生氧化还原反应，再与氨水反应生 径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的 成[Co(NH)。],则由Co(OH):转化为[Co(NH)。]“的 熔点最高，C错误。 离子方程式为2C0(0H),+12NH1·H,0+S0片= 5.C解析：由结构简式可知.P原子的3个孤电子与苯环形成 2[Co(NH,)6]+S0+13H,0+40H或2Co(0H)1+ 共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，C 8NH,·H,0+4NH+S03=2[Co(NH1)6]2+S0+ 提供孤电子对，与N形成配位键，由于整个分子呈电中性 13H20。(4)(NH)2C0,会使滤泥中的一种胶状物质转化 故该物质中N为+2价，A正确：同周期元素随着原子序数 为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出 的增大，第一电离能呈增大趋势，故基态原子的第一电离 现了NH,AI(OH),CO,的明锐衍射峰。①X射线衍射图谱 能：C>P,B正确：该物质中.C均存在于装环上，采取即杂 中，出现了NHA1(OH),CO,的明锐衍射峰，则 化，P与苯环形成3对共用电子，剩余的孤电子对与N形成 NH,AI(OH),CO,属于品体：②根据题意(NH,),C0,会使 配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C错误；N的原 滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。 子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态原子价电子排 则(NH,),CO、能提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是减少 布式为3d4s2,D正确 学霸高考·蓝题·化学·069一 6.A解析：W,X,Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于 C,Si,H三种元素，其电负性大小：C>H>Si,则电负性最大 不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的 的元素是C:硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤 2倍，则W为C元素：每个周期的ⅡA、VA族元素的第一电 电子对.价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型 离能都比左右相邻元素的高，由于配合物Y,[Z(WX)。]2中 为sp。(4)根据表中数据可知，SF,的熔点均远高于其余 Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X 三种物质，故SnF属于离子品体，SnCl、SmBr,、Snml属于分 和Y分别为N和Mg:乙的M层未成对电子数为4，则其3d 子品体.离子晶体的熔点比分子品体的高，SnCl,、SnBr:、Snl, 轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为34s2,Z为 三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增 Fe元素，Y,Z(WX)。],为Mg[Fe(CN)。],。W、X、Y.Z四 强，熔点升高，故原因为SmF,属于离子晶体，SnCl 种元素的单质中，N元素的单质形成分子品体，Mg和Fe均 SnBr,,Sl,属于分子品体，离子品体的熔点比分子品体的 形成金属品体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨， 高，分子品体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，榕 石墨的熔点最高，A错误：X的简单氢化物是NH,其中N 点越高。(5)由PS品胞结构图可知.该品胞中有4个Ph 原子轨道杂化类型为p,B正确：Y的氢氧化物是 和4个S,距离每个原子周围最近的原子数均为6，因此 Mg(OH):,其属于中强碱，难溶于水，难溶于NaC溶液，但 的配位数为6。设N,为阿伏加德罗常数的值，则N、个品 是，由于NH,CI电离产生的NH可以破坏Mg(OH)2的沉 胞的质量为4×(207+32)g,N、个品胞的体积为N,×(594× 淀溶解平衡，因此Mg(OH)2可以溶于NH,CI溶液，C正确： 10ocm)3,因此该品体密度为 4×(207+32)】 Mg:[Fe(CN)。]:中CN提供电子对与Fe"形成配位键，D ,×(594x1010)3g·cm3或 正确。 956 7.B解析：根据题意，导电时发生迁移，化合价不变，则T V×(594x100)3g·cm2。 和La的价态不变，A正确：根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti: 10.(1)C,0,P、CI(2)根据VSEPR模型，氧原子的价层电子 ×g1个.含0：12x-3个，合a或ú或空位共，1个 8x 对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形 (3)N(4)配合物Ⅱ(5)①65s25p3②ad 3,则La和空位共2 若x= a+a(空位)子结合正 解析：(1)根据题干配合物I的结构图.中心原子钒的配位 原子有C,O,P,C1。(2)根据VSEPR模型，中心原子氧原 负化合价代数和为0，(+1)x+(+3)Xn（La)+(+4)× 子的价层电子对数为4.其中孤电子对数为2，空间结构呈 角形。(3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子 1+(-2)×3=0,解得n(La)= 9n(空位)= 9,山与空位的 是N。(4)结合题干所给配合物Ⅱ和Ⅲ的结构，钒的化合 价分别为+4和+3，配合物Ⅱ中氨原子间是氮氨单键，配合 数目不相等，B错误：由立方品胞的结构可知，与体心最邻近 物Ⅲ中为氨氨双键，八，中为氮氮三键，故配合物Ⅱ中两个 的0原子数为12.即位于棱心的12个0原子.C正确：导 氨原子间键长最长。(5)①品胞中有4个面的面心由钒原 电时向阴极方向移动，即与电流方向相同，则空位移动 子占据，这些钒原子填充在锑原子构成的八面体空隙中 方向与电流方向相反，D正确 周围紧邻的锑原子数为6：梯和磷同族，第原子位于第五周 8.C解析：由LaH2的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶 期VA族，其基态原子的价层电子排布式为5s5p: 胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若以顶点La研 2CsV,Sb,中Cs为+1价，Sb为-3价，V的总化合价为+ 究，与之最近的H原子有8个，则1a的配位数为8，A正确： 14,平均价态介于4~5，故替代后，化合价可能为+4或+5 由LH品胞结构可知，每个H结合4个H形成类似CH 价态形式，a正确：T、Cr,Sn属于第四周期元素.Nh属于第 的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的 五周期元素，b错误：Sn是VA族元素，不属于过渡元素，c 最短距离：LaH>LaH,B正确：由题干信息可知，在LaH品 错误：钒原子填充在锑原子形成的八面体空隙中，替代原 胞中，每个H结合4个H形成类似CH的结构，这样的结 子与原离子的离子半径相近，才能填充进去，d正确：答案 构有8个，顶点数为4×8=32，且不是闭合的结构，C错误： 为ad 1个LH,晶胞中含有5x8=40个H原子，含H质量为0 11.(1)CC2·4H,0分子品体 (2)CD(3)①sp3 一NH,有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键 晶胞的体积为(484.0×10"em)3=(4.84×10)3em3,则 0 0 1aH,单位体积中含氢质量的计算式为 角变小2> 0-5-0--0-1 40 (4.84×10“)x6.02x10g·cm3,D正确。 解析：(1)由品胞图可知，该化合物的化学式为CCl2· 9.(1)2+4(2)bd(3)C5p(4)SnF,属于离子晶 4H,O:由晶胞图可知构成晶胞的粒子为CCl,·4H,0分 体，SnC,、SnBr,Sml属于分子品体，离子晶体的熔点比分 子，故为分子品体。(2)同一周期，从左到右，电负性依次 子晶体的高.分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力 增大，故顺序为O>N>B,A错误：核外电子排布相同，核电 4×(207+32) 荷数越大，半径越小，故离子半径顺序为P>S>C,B错 越强.熔点越高(5)6 N,×(594x100)门 误：同一周期，从左到右，电离能呈增大趋势，VA族和WA 956 族相反，故第一电离能顺序为Ge<Se<As,C正确：基态Cr 或 ,×(594x100)7 的简化电子排布式：「Ar13d4s',Cr的简化电子排布式为 [A]3,D正确。(3)①D一N田，的价层电子对数为3+ 解析：(1)NA族元素基态原子的价层电子排布为ms2p2, 5-1×3 其核外未成对电子数为2，因最外层电子数均为4，所以在与 =4,故杂化方式为p:一NH,价层电子对数为4，有 其他元素形成化合物时.呈现的最高化合价为+4。(2)CC 2 俗称电石，为离子化合物，由Ca2和C构成，两种离子间存 对孤电子对，一NH价层电子对数为445-1x4=4,无 在离子键，C中两个C原子之间存在非极性共价键，因此. 孤对电子，又因为孤电子对对成键电子对的排斥力大于成 该化合物中不存在的化学键类型为极性共价键和配位键， 键电子对对成键电子对的排斥力，故链角∠HNH H,N一NH,中的一NH,<H,N一NH中的一NH:②将 故选。(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 HNO,与S0,按物质的量之比1：2发生化合反应生成A, 测得A由2种微粒构成，其中之一是NO,,则A为 学霸高考·蓝题·化学·070一 NO0,H5,0,N0:为硝酸失去一个OH得到的，得电子能力 第2节研究有机化合物的一般步骤和方法 更强，氧化性更强，故氧化性强弱：NO;>HNO,:阴离子 1.B解析：根据该有机物的物理性质，重结晶时可采用加热 为HS,0,根据已知信息可知其结构式 溶解→趁热过滤→冷却结品→过滤等操作，A正确：利用质 「00 谱仪可以快速、精确测定该有机物的相对分子质量为220，B 为0-30-s-0-H 错误：由结构简式可知，该有机物含有C一0、C一H、0一H、 0 C一C和>，红外光谱上可以找到C0C-H,0一H 第十章有机化学基础 的吸收峰，C正确：该有机物结构对称，有6个甲基所处化学 环境相同，对应的核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之 第1节认识有机化合物 1.D解析：由桔酸的结构简式可知，其分子式为C,H。0, 比为18±3：2：1.D正确。 2.C解析：5.2gA的物质的量为0.05ml,17.6gC0,的物质 A错误：由桔酸的结构简式可知，含有羧基和（酚）轻基两种 官能团，B错误：桔酸与苯的结构不相似，且分子组成上也不 的量为0.4mol,3.6gH,0的物质的量为0.2mol,则1olA 中有8mlC原子和8mdlH原子，该有机物的相对分子质 是相差若干个CH2原子团，两者不互为同系物，C错误；苯环 量为104，所以该有机物分子中不含氧原子，分子式为 为平面正六边形结构，12个原子共面，羧基碳相当于取代苯环 C,H,A正确：含碳碳双键的有机物能使溴的四氯化碳溶液 上的一个氢原子，因此该分子中所有碳原子共平面，D正确。 褪色，B正确：含羧基的物质能和NaHCO,反应生成二氧化 2.B解析：该有机物酚羟基所连的碳原子为1号碳，逆时针 碳，含羧基的不一定是乙酸，C错误：苯乙烯的结构简式为 编号，与甲基相连的碳为3号碳，K的名称为3-甲基苯酚， A正确：M中与苯环、乙基和甲基相连的碳原子为饱和碳原 CH=CH,,其分子式为C,H,含有碳碳双键， 子，与该饱和碳原子连接的碳原子不可能在同一平面内，B Br D正确 错误：L 中多号标注的碳为手性碳原子，M 3.D解析：由谱图可知有8种不同化学环境的氢原子，A错误： 由键线式可看出该物质中无苯环，不属于芳香族化合物，B错 误：由球棍模型可看出，键线式中日为一CH,CH,C错误：该有 中号标注的碳为手性碳原子，C正确：K、M中 机物燃烧的化学方程式为CH,0,+100,点槛g0,+6H,0,故 011 184g该有机物完全燃烧至少需要10d氧气.D正确。 4.B 解析：溴水与己烯发生加成反应生成二溴己烷，二溴己 都含有酚羟基，能被溴水、酸性高锰酸钾氧化，同时K、M苯 烷易溶于己烷，不能使用分液的操作分离，A错误：苯和二 环上都含有甲基，也能被酸性高锰酸钾氧化，D正确。 甲苯互溶，但两者沸点差异较大，可用蒸榴的方法进行分 CH, 离，B正确：苯甲酸在冷水中溶解度很小，在热水中的溶解度 3.A解析：》CH,和CH,CHCH,CH,均有4种氢原 很大，氯化钠的溶解度随温度变化，几乎不变，原理不对，C 错误：苯和硝基苯两者互溶，不能用分液法分离，应采用蒸 子，所以它们的一溴代物都有4种（不考虑立体异构），A正 馏的方法进行分离，D错误 确：CH,CH一CHCH,分子中双键C所连三个化学键呈平面 5.D解析：由产物茉莉醛可知乙醇也参加反应，A错误：萃 三角形.所以该分子中的四个碳原子在同一平面上，不在同 取分液过程中需酸洗，水洗，干燥剂不可用浓硫酸，可能使 H,C CH, 得产物炭化，而且也不易分离，B错误：庚醛易自身缩合生成 一直线上，B错误：化合物H,C一C-CH-CH一CH,的主 与茉莉醛沸点接近的产物，真空诚压分馏不可以将两者分 离，C错误：可采用质谱法测定茉莉醛部分结构信息， CH,CH,CH, D正确 链为6个C,所以按系统命名法，名称应为2,3,4,4-四甲基 6.C解析：呋喃甲醛在NOH溶液中的反应在冰水浴条件下 己烷，C错误：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 进行，是为了降低反应速率，A正确：乙醚提取的是混合溶 CH,原子团的化合物互为同系物，而 液中的呋喃甲醇，呋喃甲酸盐留在水溶液中，乙醚提取液中 HO CH,CHCOOH 加入无水碳酸钾干燥、过滤后.得到呋喃甲醇和乙醚的混合 液，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇，B正确：在分离乙醚提 CH,O NH, 取液后的水溶液中加盐酸会生成呋喃甲酸，温度较低时呋 H0< CH,CHCOOH中官能团不同，故不互为同 哺甲酸在水中溶解度较小，为得到粗呋喃甲酸品体，采用的 方法应是冷却、过滤，C错误：根据呋喃甲酸在水中的溶解度 HO NH, 随温度的变化情况，可知提纯粗呋喃甲酸品体可采用重结 系物.D错误 品的方法D正确。 4.B解析：柠檬烯的分子式为C。H6,A错误：柠檬烯含有碳 7.(1)青蒿易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏 碳双键，可发生加成反应和氧化反应，因含碳氢键，故可发 (2)蒸馏重结晶(3)①DCEBAA②C,H20,③样品 生取代反应，B正确； 无等效碳原子，共含八 的摩尔质量质谱 解析：(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中几平不溶，且沸点低， 种氢原子，故一氯代物有8种，C错误：柠檬烯属于脂环烃， 易与产品分离，所以选用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素 而1,3一丁二烯属于脂肪烃，不是互为同系物的关系，D 易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏。(2)经操作 错误。 Ⅱ获得乙醚和粗品，是利用了乙醚沸点低的性质，所以操作 5.B解析：由结构简式可知，Y中有酚羟基，不属于芳香烃， Ⅱ的名称是蒸馏：操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中 A错误：M中含有苯环，苯环的所有碳原子共面.另外两个 的溶解性差异及青嵩素溶解度随温度变化较大的原理提 碳原子可以通过碳碳单键旋转至与茶环共面，B正确：没有 纯，这种方法是重结晶。(3)②n(C02)= 66g 指明X的物质的量，无法计算与其发生加成反应时消耗的 4g·mor= 氢气的物质的量，C错误：Z的分子中含有14个碳原子，D 8gm=1.1mal,则有机物中含0元 19.8g 1.5mol,n(H,0)= 错误。 学霸高考·蓝题·化学·071