第2节 元素周期表与元素周期律-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

7.C 解析:根据题中所给的信息,基态X原子s轨道上的电 简单氢化物的稳定性:HF>NH。.C错误;C为F元素,为第 子式与p轨道上的电子式相同,可以推测X为0元素或 VIIA族元素,没有正化合价、不存在C元素的最高价氧化物 Mg元素,由荧光粉的结构可知,X主要形成的是酸根,因此 及其对应的水化物,D错误。 X为0元素;基态X原子中未成对电子数为2.因此Y的未 归纳总结 成对电子数为1.又因X、Y.Z、W的原子序数依次增大,故Y 元素周期表中原子序数之间的关系 可能为F元素、Na元素、A1元素、C1元素,因题目中给出W (1)同主族,邻周期元素的原子序数差 为金属元素目荧光粉的结构中Y与W化合,故Y为F元素 同主族相邻两元素中, 或C1元素;Z原子的未成对电子数为3.又因其原子序大干 元素周期表中左侧元 Z(下)=Z(上)+上一周 Y.故Y应为F元素、Z其应为P元素;从荧光粉的结构式可 素(第IA族、第IIA族) 以看出W为某+2价元素,故其为Ca元素;综上所述,X、Y 期元素所在周期的元素种 类数目 7.W四种元素分别为0.F.P、Ca。电负性用来描述不同元 素的原子对键合电子吸引力的大小.根据其规律,同一周期 同主族相邻两元素中, 从左到右依次增大,同一主族从上到下依次减小,故四种元 元素周期表中右侧元 Z(下)=Z(上)+下一周 素的电负性大小为Y>X>Z>W,A错误;同一周期原子半径 素(第IIIA~第VIA族) 从左到右依次减小,同一主族原子半径从上到下依次增大, 期元素所在周期的元素种 类数目 故四种原子的原子半径大小为Y<X<Z<W,B错误;F.与水 反应生成HF气体和O..Ca与水反应生成氢氧化和氢气, (2)同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数差 二者均可以生成气体,C正确;Z元素的最高价氧化物对应 周期序数 2 3 4 1 6 的水化物为H.PO,没有强氧化性.D错误。 8.(1)H 磷(2)ad d(3)3 纺锤(或哑拎) (4)泡利 1 25 原子序数差 无 11 / 25 原理(5)17 (6)VIB d 3d{4s} (7)焰色试验 当基 态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激 (3)直接相邻的“一”型“工”型“十”型原子序数关系 发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激 2-1 2乙-1 2- 22+ 发态或基态时,将以光的形式释放能量 78 &+18 解析:A.B.C、D.E为短周期主族元素,原子序数依次增 7+32 2-8 乙-1 大,元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富 7-2 #②-2 7- 27-122+ 的元素,则A为H;B元素原子的核外p电子数比s电子数 少1.电子排布式为1s{2s{2p,即B为N;由C原子第二、第 12{ 7-18 7-8 2 三电离能差异很大,可知C最外层有2个电子,C为Mg;D 2-1乙2+14期 ③ 乙-1 7 713周期 原子核外所有p轨道全满或半满,则价电子为3s*3p符号题 71 4/ 718 意,即D为P;E元素的主族序数与周期数的差为4.E为第 37/ 三周期第VA族元素,即E为Cl;F.G为第四周期元素,它 #0#00 乙-18 2-32 31 们的原子序数依次增大,F是前四周期中电负性最小的元 素,则F为K.C在周期表的第七列,则G为Mn。 乙+32 乙+32 7 第2节 元素周期表与元素周期律 1.B 解析: 元素位于元素周期表中的第五周期VIA 4.A 解析:W、X、Y为短周期元素,原子序数依次增大,简单 族,A错误;辐元素与辞元素位于同一族,属于ds区, 离子X与Y具有相同的电子结构,则它们均为10电子微 B正确:CO的形 成 过 程 可表 示为 粒,X为0.Y为Mg.WX、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无 色无味的气体产生,则W为C.产生的气体为CO.。X为0 .o::C::。. .. . 氧的常见价态有-1价和-2价,如H.0.和H.0.A正确:W C错误;H.D.T是氢元素的同位素,不是同素异形体. 为C.X为0.Y为Mg.同主族时电子层数越多,原子半径越 D错误。 大,电子层数相同时,原子序数越小,原子半径越大,所以原 2. A 解析:X、Y都是短周期元素;元素X的1.<1..X原子最 子半径大小为Y>W>X.B错误;Y为Mg.X为O.他们可形 外层有1个电子,X处于第1A族;元素Y的/1..Y原子 成MgO.水合物为Mg(OH)..Mg(OH).只能与酸反应生成 最外层有1个电子,Y处于第IA族;X.Y处于同主族,同主 盐和水,不能与碱反应,所以YX的水合物没有两性,C错 族从上到下元素的第一电离能逐渐减小,Y的第一电离能 误;W为C.碳的同素异形体有金刚石、石墨、石墨炀、富勒 小于X的第一电离能.则X为Li.Y为Na。Y为Na.基 炀、碳纳米管等,种类不止四种,D错误 态Na原子的核外电子排布式为1s}2s{2p3s',A正确;X 5. A 解析;由图可知,浓度均为0.01mol·L的WZ的最高 Y元素的原子最外层电子数都为1.X、Y元素的最高化合价 价氧化物对应的水化物溶液pH均为2说明两种元素最高 都为+1.B错误;X为Li.Y为Na.Li和Na都处于第IA族. 价氧化物对应的水化物均为一元强酸,则W为N元素、Z为 同主族从上到下元素的金属性逐渐增强,失电子能力逐渐 C1元素;浓度为0.01mol·L的X的最高价氧化物对应的 增强,原子失电子能力Na>Li.C错误;X、Y元素位于元素周 水化物溶液pH为12.说明最高价氧化物对应的水化物为 期表中同一主族第IA族,分别位于第二,三周期,D错误。 一元强碱,且原子半径大于氢原子,则X为Na元素;Y位于 3. B 解析:由题中信息可知:A、B、C三种元素的原子核外电 纳元素和氢元素之间,且0.01mol·LY的最高价氧化物 子总数等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中 对应的水化物溶液pH小于2说明最高价氧化物对应的水 子数,设A的质子数为x.则B的质子数为x+9.C的质子数 化物为二元强酸,则Y为5元素。同周期元素,从左到右第 为x+2.由A、B.C三种元素的原子核外电子数之和等于B 一电离能呈增大趋势,则钢、疏、氢三种元素的第一电离能 的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,可知, 依次增大,A正确;氧、碗元素化学性质相似.Na.S.结构类 x+(x+9)+(x+2)=2(x+9),解得x=7.A为N元素,B 似于Na.0..含有离子键和非极性共价键,B错误;电解NaCl 为S元素,C为F元素。B为S元素,是第三周期元素,A错 的水溶液生成氢氧化钢和氢气、氢气,不能生成纳单质,C错 误;同周期自左至右第一电离能呈增大趋势,A为N元素.C 误;氛气的单质具有强氧化性,其与水生成的次氢酸具有漂 为F元素,则第一电离能:C>A.B正确;非金属性:F>N.则 白性,D错误。 一学霸高考·蓝题·化学·057- 6.A 解析:短周期元素,基态B原子的价层电子排布式为 ns'np”,s能级最多填充2个电子,n=2.R价层电子排布式 原子是sp杂化,H.0中心原子价层电子对数为2+ 为2s^{2p*,所以R是O元素;R和W位于同主族,则W 2)=4.中心原子是sp杂化,则三者键角关系为C0> 是S元素;Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化 S0.>H.0.B错误;由分析可知.X为C元素、Y为0元素、7 物能反应生成离子化合物,则Y是N.形成的化合物是 为S元素.非金属性:0>SC.C错误:W.X.Y.Z可形成四科 NH.NO..Z的周期序数和主族序数相等,则Z是A1元素,结 常见的具有漂白性的单质或化合物为H.0.、SO。、活性炭 合化合物化学式YX.Z(WR.)..可知X是H元素,该化合物 0..其中H.0。和O.具有强氧化性能使有色物质褪色,活性 是NH.A1(SO.)。X.R是H.O.X.W是HS.二者都是由分 炭利用吸附性使有色物质褪色,sO.与某些特定化学物 子构成的物质,但由于H,0分子之间形成氢键,导致H.0 质(如品红溶液)化合后可生成不稳定化合物,达到褪色目 的熔沸点比H.S高.故沸点:X.R(H.O)>X.W(H.S).A错 的,D正确。 误;X是H.Y是N.R是O,三种元素都是非金属元素,一般 归纳总结 情况下元素的非金属性越强,其第一电离能越大,但由 元素金属性和非金属性强弱的判断方法 于N元素的原子轨道为半充满的稳定状态,其第一电离能 无素周期表:金属性“右孩左强,上骄下强,右上弱左下强”;幸 大于同一周期相邻的0元素,故第一电离能X(H)<B(0) 金属性“左弱右强,下弱上强,左下弱右上强” V(N).B正确;7是A1.在元素周期表中处于金属与非金届 三表 全属活动性题序:按K.Ca. Na. Mg,A.Zn.Fe Sa. Pb.Cu. Hg. 交界处,其最高价氧化物A1.0.既能与强酸反应产生盐和 A.P.Au的期序,金属性连渐减好 水,也能够与强碱反应产生盐和水,因此A1.0.为两性氧化 非会属活动性题序:按F0.(3.Br1.8的题序,非全属性逐渐减弱 物,C正确;W是S元素,该元素最高价氧化物的水化物 置换反应:强的置换弱的,适合会属也适合非金属 是H.S0..其浓溶液是浓疏酸.浓疏酸具有强氧化性,在常温 区 下遇到比较活泼的金属铁,会将铁表面氧化产生一层致密 与本或非氧化性酸反应越则烈,或最高价氧化物对应水化物的 的保护膜,阻止金属进一步发生氧化,即发生钝化现象,D 减性越强,则全属性越强 正确。 与笔气反应越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,或数高 易错提醒 价系化物对应水化物的酸性越强,则非全属性越强 比较元素第一电离能的大小时,一定要注意原子结构对电 裂化性 全属高子的氧化性越,对应单质的全属性越强 离能的影响,当原子最高能级处于半充满状态、全充满状 还性 属性越强 非会属氢化物或非全属阴离子的还原性越弱,对应单质的非会 态时,通常比较稳定,第一电离能大千同周期相邻元素。 7.D 解析: 9.B 解析:根据短周期元素Y能形成2个共价键可知Y为 z原子形成2个共价键,满足8电子稳定结构,站合阴离子给 0元素.Y与C同周期即第二周期.G形成4个共价键,则G 构,可知乙为第VA族元素,结合原子序数大小关系乙、Y、 为C元素,X与Y同主族,则X为S元素,R形成1个共价 W.X是原子序数依次增大的短周期元素,推测Z为A元素 键且原子序数最小,则R为H元素。Y为O元素,形成的氢 Y原子核外 化物H.0.H.0.常温下均为液态.G为C元素,形成的氢化 有2个未成 物C.H..碳原子数目较大时为固态,则O的氢化物沸点可能 对电子,且 阴离子结构整 低于C的氢化物沸点,A错误;X为S元素,基态S原子的校 可形成2对 2休带一个单位 共用电子 负电荷 外电子排布式为12.2n33,空间运动状态即原子轨道 对,则Y为 数,有9种,B正确;丁为H.SO.丙为CH.CH.OH.甲为 0元素 CH.-CH。.乙为H.0.反应③为CH.CH.OH发生消去反应 x原子核外有 W可形成1对共用电子对,推测W为F元素 2个未成对电 生成CH.一CH.和水.浓磕酸在反应③中作催化剂和脱水 子,且可形成。 剂,C错误;G为C元素.X为S元素,最高价氧化物的水化 6个共价键, 物分别为H.CO。、H.SO.碳酸的酸性弱于疏酸,D错误 推测X为S元素 10.B 解析:由图可知,当Ba(OH).滴入量大于3mol后,沉 同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大,由于N核外电 淀部分溶解,说明沉淀应该为疏酸锁和A1(OH).所以四 子排布处于半充满较稳定状态,其第一电离能大于邻族元 种元素中一定含有A1.0和S.R和Y位于同主族,且原子 素,则第一电离能;F>N>0.A错误;电子层数越多.原子半 序数递增,所以B为0.Y为S.X为A1.B原子最外层电子 径越大,电子层数相同,核电荷越大,原子半径越小,则原子 数为6,X的原子序数为13.两者之和等于19,则Z为K,综 半径:S>N>O.B错误;元素非金属性越强.简单氢化物稳定 上,R为0.X为A1.Y为S.Z为K。0溶液为KAI(S0.)。. 性越强.则稳定性:H.O>H.S.C错误;X为S元素,Z为N元 A1水解浓度减小,所以阳离子浓度不相同,B错误。 素,二者最高价含氧酸分别为H.SO.和HNO,均为强酸,D 11.(1)B P HF 小 (2)14 3s*3p} (3)N的最外层电 正确。 子排布是2s{2p,2p轨道为半充满状态,比较稳定,故N的 8.D 解析:短周期主族元素W.X、Y、Z的原子序数依次增加. 第一电离能较大 (4)弱 2NaHCO.+H.SO.--Na.S0.4 K.L..M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元 2H.O+2Co.f(或 Na.CO.+H.sO. -Na.SO.+H.0+ 素X.Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无 C0) 色气体,是主要的大气污染物之一.则K为s0.. 0.05mol·L丙溶液的pH为1.则丙为二元强酸疏酸,根据 催化剂 流程图,二氧化疏能够与水和氧气反应生成疏酸,因此1.为 (3)Na*[:C::N:](4)制光导纤维或制光学仪器等 第四周期第V族 水,乙为氧气,甲为C单质,X为C元素;M为二氧化碳,因 (5)0>Mg}>Al'* H' 此W为H元素X为C元素.Y为0元素.7为S元素。丙 (6)AI(OH)+3HBrO.-AI(BrO).+3H.0 为疏酸.sO.和水反应生成疏酸,A错误;K为s0.、L (7)0.022 mol 为H.O.M为C0.C0.中心原子发生sp杂化.键角为 解析:根据题目所给表格可知,①是H.②是B.③是C. 180°,s0.中心原子价层电子对数为2+-(6-4)=3,中心 ④是N.是0.是Na.是Mg.⑧是A1.是Si.是s 是Fe.是Br。(1)元素①和形成的化合物是 一学霸高考·蓝题·化学·058- NaH.NaH是离子化合物,其中存在的化学键类型为离子 气分子间有氢键,H.S分子间作用力大于CH..则最简单氢 键。(2)④的简单氢化物是NH..NH.的工业制法化学方 化物的熔、沸点:Y(NH.)>W(H.S)>X(CH.).C正确;7为 AI.工业上采用电解氧化错的方法治炼单质A1.D错误。 催化剂 2.B 解析:根据元素的主要化合价可知,B.Z处于第IVA族. 物是NaCN,NaCN是离子化合物,电子式为 W位于第VIA族.X位于第VIA族.Y位于第IIA族;结合原 Na'[:C::N:]。(4)元素形成的氧化物是Si0.,可 子半径的变化规律知.X为F元素,Y为Mg元素,Z为Si元 用作光导纤维,制光学仪器等;元素①是Fe.Fe在周期表 素、R为C元素,W为O元素。F元素没有最高价氧化物对 中的位置是第四周期第VI族。(5)①⑧的简单离子半 应的水化物.A错误;R.W、X为同周期元素,同周期从左到 径由大到小的顺序为0>Mg}>Al>H(6)⑧的最高 右主族元素的最简单氢化物的稳定性逐渐增强,则热稳定 价氧化物对应的水化物是Al(OH)..的最高价氧化物对 性:HF>H.OCH..B正确;化合物zW。为SiO..siO.不能用 应的水化物是HBrO..AI(OH).与HBrO.发生反应的化学 于制造太阳能电池板,Si用于制造太阳能电池板,C错误; 方程式为A1(OH).+3HBrO-A1(BrO.).+3H.O MgO的熔点很高,工业上不是电解熔融MgO制备Mg,而是 (7)X是由①④⑧形成的复盐:NH.A1(sO.)。向含 电解熔融的MgC.制备Mg.D错误. 0.01molX的溶液中加人0.024mol Ba(OH).先发生反应 3. A 解析:XY、乙.W四种短周期主族元素.原子序数依次增 A+30H+2S0 +2Ba-A1(OH).1+2BaS0.后发生 大。X、Y与Z位于同一周期,且只有X、Y元素相邻。X基 反应NH:+OH一NH.·H.O及A1(OH).+OH 态原子核外有2个未成对电子,则X为C.Y为N.Z为F.W [AI(OH)],则生成A1(0H)。沉淀的物质的量为0.0lmol- 原子在同周期中原子半径最大,则W为Na。根据同周期从 0.008 mol=0.002mol.生成BaS0.沉淀的物质的量为0.02 mol 左到右第一电离能呈增大趋势,但第IIA族大于第IIA族, 生成沉淀的物质的量的总和为0.022mol。 第VA族大于第VA族,则第一电离能:Z>Y>X.A错误。 4. C 解析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大 13.(1)9 (2)BC (3)①H:As:H ②2AsH.+12Ag +3H.0 Y原子最外层电子数是电子层数的3倍,Y为0元素;Y和 H W位于同主族.W为S元素:Z是短周期元素中金属性最强 -As.0.+12Ag1+12H'(4)1:4 太阳能→电能 的元素,Z为Na元素;该四种元素的原子最外层电子数之和 (5)①<②2.016 等于18.则X最外层电子数为5.即X为N元素。电子层数 解析:(1)根据元素周期表和周期律可推知As的原子序数 相同,原子序数越大,离子半径越小,离子半径N>0*) 为33.”As的中子数为75-33=42.因此其原子核内的中子 Na'.A错误;元素非金属性越强.简单氢化物越稳定,则移 数与核外电子数之差=42-33=9。(2)元素的非金属性与 定性:H.O>NH.>H.S.B错误;Na.S.O.为离子化合物.含有 氢化物的沸点及相对分子质量无关,A、D错误:等物质的 离子键和共价键,C正确;冶炼金属钢的方法为电解熔融态 量浓度溶液的酸性:H.ASO.<HNO。,最高价含氧酸的酸性 的氛化钴.D错误 越强,元素的非金属性越强,B正确;简单氢化物的热稳定 5.B 解析:M.N.P是由这些元素组成的二元化合物,r、s、a是 性越强,元素的非金属性越强,因此分解温度:AsH.<NH 其中三种元素对应的单质,M与r均为淡黄色固体,则M 可以判断出N的非金属性强,C正确。(3)①As原子最外 为Na.0.r为S.结合转化关系,可推知,N为H.0.s为H 层有5个电子,因此AsH.的电子式为H:As:H:②Gutzei P为HS.q为O..W.X.Y位于不同周期,又W.X.Y.Z是原 H 子半径依次增大的短周期主族元素,则W为H元素,X为 试碎法中AgNO.作氧化剂,还原产物为银,因此反应的离 0元素,Y为S元素,Z为Na元素。X为0元素,Y为S元 子方程式为2AsH。+12Ag'+3H,0-As.0.+12Ag1+ 素,不可能形成离子化合物,B错误。 12H*。(4)As元素从-3→+5价,H,0.中的0元素从-1 6. C 解析;W的单质是一种可燃性气体.W的单质为氢气.即 W为H.根据元素成键特点.X形成四个键,即X为C.乙形 →-2价,根据氧化还原反应中化合价升降相等,可得还原 成两个键,Z为0.7、M同主族,即M为S.五种元素原子序 剂与氧化剂的物质的量之比为1:4:太阳能电池工作时的 数依次增大,因此Y为N元素。同周期从左到右,第一电离 能量转化形式为太阳能→电能。(5)①H.As0的电离常 Kx。,水解程度小于 能呈增大趋势.但第VA族的N元素2p能级轨道半充满 数为K。=1.0x10*,水解常数为K.= 其第一电离能大于相邻元素,故第一电离能:N>0>C.C 错误 电离程度,因此水解产生的c(H.AsO)<电离产生的 7.A 解析;X为短周期中原子半径最大的元素,则X为Na元 c(HAso )。②《. xK.xk=c(H, A-0) c(AsO) 素;W、Y的最高正价均为+5价,为第VA族元素,常温下. -xe(H').25C时,当 0.1mol·LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=1. 溶液呈中性时c(H)=10mol·L.带人表达式可得 为强酸,则W为N元素,0.1mol·LY的最高价氧化物对 c(AsO) 应水化物溶液的pH>1.为弱酸,则Y为P元素;Z的最高正 (HA_0)2016 价为+6价,位于第MA族,0.1mol·LZ的最高价氧化物对 应水化物溶液的pH<1.则Z为S元素。W为N元素,Y为 专题探究12 元素推断与“位一构一性”关系的应用 P元素,它们的最简单氢化物分别为NH.、PH.,由于NH。分 1.C 解析:(XY),具有点素单质相似的性质且分子中每个原 子最外层都达到了8电子稳定结构,结合这几种短周期主 子间存在氢键.则沸点:NH. PH..A正确:X为Na元素.7 为S元素,形成的简单离子为NS,电子层越多,离子半径越 族元素在元素周期表中的相对位置关系,可知X为C.Y 大,则离子半径:NaS.B错误;X为Na元素,X的氢化 为N.Z为A1.W为S.(XY)。为(CN)。同主族从上到下离 物NaH.由阴阳离子构成,属于离子化合物,C错误;Z为S元 子半径增大,具有相同电子排布的离子,核电荷数越大的离 素,乙的简单离子为S能结合水电离出的氢离子,使水的电离 子半径越小.则简单离子半径:W(s^})>Y(N)>Z(Ar). 平衡正向移动,促进水的电离,D错误。 A错误;氢氧化错是两性氢氧化物,酸性比碳酸弱,最高价 8.D 解析:由表中数据可知:0的化合价为-2价,应为0元 氧化物对应水化物的酸性:W(H.sO.)>X(H.CO。)> 素;Z的化合价为-2、+6价,半径大于0,则Z是S元素;R Z[AI(0H)。].B错误;组成与结构相似的共价分子构成的 的化合价为+1价,原子半径小于0.R是H元素;M的化合 晶体熔、沸点规律:分子间有氢键>无氢键,没有氢键时:若 价为-1、+7价,M是C1元素;W的化合价为-3、+5价,原子 相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高。氛 半径小于C.所以W是N元素;X的化合价为+1价,原子半 一学霸高考·蓝题·化学·059-第九章 物质结构与性质 元素周期律 学霸高考 第2节 元素周期表与元素周期律 应用提优 考点全面,能力提升|限时:30min 4.(2023·全国乙卷)一种矿物由短周期元素 1.(2023·辽宁沈阳一模)北京冬奥会被称为 W.X、Y组成.溶于稀盐酸有无色无味气体生 “绿色冬奥”“科技冬奥”,下列关于冬奥会所 成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子 ) ( 使用高科技的说法中正确的是 X*-与Y*具有相同的电子结构。下列叙述正 确的是 1. A. 使用了 化锡发电玻璃,稀元素位于元素 ) 周期表中的第四周期VIA族 A.X的常见化合价有-1、-2 B. 已知与铎位于同一族,则辐位于元素周 B. 原子半径大小为Y>X>W 期表的ds区 C. YX的水合物具有两性 C.应用了CO。跨临界制冷制冰技术,C0。的 D. W单质只有4种同素异形体 形成过程可表示为c+0::0一:0::c::0: 5.(2023·广东梅州二模)常温下.W、X、Y、Z四 D. 使用了氢能大巴,氢气的同素异形体有H. 种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物 D、T 溶液(浓度均为0.01mol·L)的pH和原子 2.(2024·北京三模)下表列出了短周期元素 半径、原子序数的关系如图所示。下列说法 正确的是 ( X.Y的各级电离能数据,下列说法正确的是 ) . __ __ 电离能 1 1 1 ._._. 2 (kJ·mol-) 元素X 520 7298 11815 原子丰径 元素Y 496 4562 6912 9544 子序数 A. 基态原子Y的电子排布式为1s2s*2p{3s A. 第一电离能:乙>Y>X B.X、Y元素的最高化合价分别为+3、+4 B. X.Y。含有极性共价键和非极性共价键 C. 原子失电子能力:X>Y C. 工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的 D. X和Y元素位于元素周期表中同一周期 单质 3.(2024·天津一模)如图是周期表中短周期的 D. 乙的单质具有强氧化性和漂白性 一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子总 6.(2024·湖南邵阳二模)YX.Z(WR.).常用于 数等于B的质量数,B元素的原子核内质子 抗酸,治疗慢性胃炎。它所含的五种元素均 数等于中子数,下列叙述正确的是 为短周期元素,基态R原子的价层电子排布 A.B为第二周期元素 C 式为ns”np”,R和W位于同主族,Y的最高 B. 第一电离能:C>A 价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能 C. A.C元素简单氢化物的稳定 性:A>C 反应生成离子化合物,乙的周期序数和主族序 ( 数相等。下列叙述错误的是 ) D. C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性 A. 沸点:X.B<X.W 很强 B.第一电离能:X<B<Y 学霜局育 蓝题 化学 C.Z元素的最高价氧化物为两性氧化物 种元蓄构成的化合物,其转化关系如图所示。 ( 下列说法中正确的是 D. W元素最高价氧化物的水化物的浓溶液 在常温下可以使铁钝化 ① 7.(2024·广东佛山二模)我国科学家发现,添 乙 加LiX.Y.ZW。能有效减缓钾离子电池容量衰 B B ③ 减,其结构式如图所示。其中7原子满足8 -R-G-G-Y-B KB 电子稳定结构.Z、Y、W、X是原子序数依次增 -R-Y-X-Y-B 大的短周期元素,X.Y原子核外均有2个未 成对电子。下列说法正确的是 ) _, BB) ---y--Y-- RB A. Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点 B. 基态X原子核外电子有9种空间运动状态 A.第一电离能:Z<Y<W C. 丁的稀溶液在反应③中作催化剂 B. 原子半径:X>Y>Z D. G的最高价氧化物的水化物的酸性比X C. 简单氢化物稳定性:Y<X 的强 D. X和乙的最高价含氧酸都为强酸 10.(2023·河南开封二模) 8.(2023·辽宁朝阳一模)短周期主族元素W、 R.X、Y、Z为原子序数依 X.Y、Z的原子序数依次增加。K、L.M均是 次增大的前20号元素。 由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别 R和Y位于同主族,R原 是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常 1234.5 子最外层电子数与X的 Ba(o):Vmol 见的气体。K是无色气体,是主要的大气污 染物之一。0.05mol·L*丙溶液的pH为1. 原子序数之和等于乙的原子序数。向这四 上述物质的转化关系如图所示。下列说法正 种元素组成的一种化合物0的溶液中滴加 确的是 __~ Ba(OH),溶液,产生沉淀的物质的量与加入 Ba(OH),的物质的量的关系如图所示。下 列说法错误的是 ( ) A. 简单离子半径:Y>Z>B>X B. 0溶液中两种阳离子浓度相等 A. 丙不能由无单质参加的化合反应制得 C. 乙.B.中含有离子键和非极性共价键 B. K、L、M中键角大小为K>L>M D. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Y C. 元素的非金属性:乙>Y>X 11.(2023·上海二模改编)短周期的元素在自 D. W.X.Y.乙可形成四种常见的具有漂白性 的单质或化合物,包含了三种漂白原理 然界中比较常见,尤其是非金属元素及其化 9.(2023·湖南常德一模)R、G、Y.X为原子序 合物在社会生活中有着很重要的作用 数依次增大的四种短周期元素,Y与G同周 期,X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戍为这四 第九章 物质结构与性质 元素周期律 学霸高考 (1)补全元素周期表中符号。 们就开始开发利用碑的性质,现代技术中碑 表中元素形成的最稳定氢化物是 仍然起着非常重要的作用。请回答下列 该氢化物在CCl.中的溶解度比在水中的溶 问题: 解度 (填“大”或“小”)。 (1)碑只有一种稳定的同位素”As,其原子 核内的中子数比核外电子数多 (2)硅原子核外电子运动状态为 (填 种,其最外层电子排布式为 数值)。 (3)比较N和0第一电离能,并结合核外电 (2)下列事实中,能说明As元素的非金属性 弱于N元素的是 子排布相关知识说明原因 (填字母)。 A.沸点:AsH.<NH ,可由 (4)碳元素的非金属性比疏 B. 等物质的量浓度溶液的酸性; 一个复分解反应推测而得,其反应的化学方 H.AsO.<HNO. 程式为 C. 分解温度:AsH.<NH. D.相对分子质量:AsH.>NH 12.(2023·天津模拟)下列表格是元素周期表 (3)Marsh试碑法和Gutzeit试碑法是法医学 的一部分。请按要求填空(用化学用语 填写): 上鉴定碑的重要方法。其原理是先将 As.O.(剧毒)转化为AsH.,前者让AsH。分 ① 2③④ 解产生黑亮的碑镜(As),后者让AsH.被 ③ AgNO.溶液氧化为As.O.,同时还生成 Ag单质。 (1)元素①和形成的化合物中存在的化学 ①AsH.的电子式为 键类型为 ②Gutzeit试碑法中AsH.被氧化的离子方程 (2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工 式为 业制法: (4)碑化稼(GaAs)是现代科技中制造芯片 (3)写出由③④形成的化合物的电 的一种原料,可用H.0.溶液对其进行刻蚀 子式: As元素的化合价变为+5价,则该反应中还 (4)列举元素形成的氧化物的一种用 原剂与氧化剂的物质的量之比为 途: ,元素在 碑化稼也可用于制造太阳能电池,该电池工 周期表中的位置是 作时的能量转化形式为 (5)①7⑧的简单离子半径由大到小的顺 (5)已知H.AsO.的电离平衡常数分别为 序为 $ =6.3$ 10}K=1.0\$ 10*$=3.$ $$$$ (6)⑧的最高价氧化物对应的水化物发生 x10-12。 反应的化学方程式为 ①25C时.NaH.AsO.溶液中:c(H.AsO) (7)X是由①④⑧0形成的复盐,向含 c(HAsO)(填“→”“=”或“<”)。 0.01 molx的溶液中加入0.024mol Ba(OH). ②25C时,向H.AsO.溶液中加入NaOH溶液 生成沉淀的物质的量的总和为 c(AsO) 至中性,此时溶液中 13.碑(As)与N、P是同主族元素,远古时期人 c(HAsO)