第2节 硫及其化合物-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

学霸高春引蓝题化学 第2节硫及其化合物 ☑应用提优考点全面，能力提升限时：45mim H.SO 石整 1.(2023·辽宁沈阳月考)硫是生物必需的营 Na.50 养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图 所示)说法正确的是 ( 人/动物 套硫有机物 火山地壳速动 R-S-R 、石油等 单质S: 下列说法不正确的是 ( A.气球先变大后变小，体现了S02的水溶性 植物 含硫气体 H:-S-K2 S02、S(03,TIS B.石蕊试纸变红，说明SO,溶于水显酸性 含硫杆荫 缓漫 污染 好氧/厌氧筒 C.品红溶液褪色，体现了S0,的还原性 硫酸盐 亚硫酸盐等 D.加热褪色后的溶液又变红，说明S02与品 A.火山口附近的单质硫燃烧时可直接生 红生成不稳定的无色物质 成S0 4.探究含硫化合物的性质，根据下列实验操作 B.硫循环中硫的化合物均为无机物 和现象所得到的结论正确的是 ( ) C.硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下 选项 实验操作和现象 实验结论 被还原为R,-S-R 向酸性高锰酸钾溶液中通 S0,具有 D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体 入SO2,溶液的红色褪去 漂白性 的排放 向久置的Na,S0,溶液中加人 2.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化 足量BCL2溶液，出现白色沉 部分NaS0, 学过程，分别在清洁空气、污染空气中形成硫 淀：再加入足量稀盐酸，部分 被氧化 酸型酸雨的过程如图： 沉淀溶解 清 述平 空气 ①s0,五亚50(S0,激发态)0.1%1小时 向燕糖中加人浓硫酸，蔗糖变 ②S0,+0,+S0 化石燃料 光照 途径1门 浓硫酸具 化工生产S0 3s0+s0s0 C 黑，同时有无色有刺激性气味 酸雨 有吸水性 火山喷发 光服①N0,碳氢化合物0H+ 的气体生成 污柒②S0,+·0肝→H0902 途径Ⅱ 空气③H0S02+:0H一HS0 逸率 生成难溶 .08%/小时 S0,和S0,通人BaCl2溶液 的BaS0.、 下列有关说法不正确的是 ( 中，有白色沉淀生成 BaSO, A.所涉及的变化均为氧化还原反应 5.(2024·山东枣庄二模)实验室中利用洁净的 B.光照是酸雨形成的必要条件之一 铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得 C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 固体中含有Cu,S和白色物质W。下列说法 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染 错误的是 ( ) 3.(2024·广东惠州一模)为研究二氧化硫的性 1.92 g Cu 稀硝酸、足量稀硫酸 质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。 足量 -NO 将少量H,SO,溶液缓慢推入Na,SO3粉末处， 流硫酸 威热5mi 固体 溶解 一胡体 发生反应。 (反应中无气体产生) 单顶Y W溶液 第四章非金属及其化合物学霸高吉 A.该实验能体现浓硫酸的吸水性和氧化性 出装置内空气 B.当Cu完全反应时共转移电子0.050mol B.装置Ⅱ中盛放浓硫酸以除去H,S中的水分 C.溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192g C.生成NS过程中应关闭K,打开K,经尾气 D.将W溶液蒸发结品并灼烧可再次得到固 处理后再进行排放 体W D.装置Ⅳ分液漏斗中的洗涤液可以是无水 6.(2024·重庆百师联盟一模)化石燃料燃烧会 乙醇 产生大气污染物S02、氨氧化物等，科学家实 8.(2023·河北衡水一模)工业上可用克劳斯工 验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如 艺处理含H,S的尾气获得硫黄，工艺流程 图所示。 如下： 0 Ce,(SO) 含H的尾」反应护催化转化硫冷藏器 溶液 气、空气 (高漫) 器（高温） (130-200 I1S0. I1,S0,溶液 已知反应炉中部分HS发生反应：2H,S+30, 落液 商温2S0,+2H,0。下列说法错误的是（） Ce(SO). 溶液 S A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有 下列说法正确的是 ( 二氧化硫 A.检验溶液中的SO:可以选用盐酸酸化的 B.每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的体 BaCl,溶液 积为33.6L(标准状况) B.反应①的离子方程式为2Ce·+S02+2H0 C.催化转化器中发生的反应为S0,+2H,S =2Ce3++S0}+4H 商温3S↓+2H,0 C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之 D.为提高H,S转化为S的比例，理论上应控 比为1：2 制反应炉中H,S的转化率约为33.3% D.理论上每吸收标准状况下224mLS02,一 9,(2024·湖南怀化二模)工业上常利用含硫废 定消耗0.32g0 水生产Na,S,0,·5H,0,实验室可用如下装 7.(2023·广东韶关期末)NS具有热缩冷胀的 置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程」 特性，在精密玻璃仪器中掺杂NS能抵消仪 70%H( 器的热胀冷缩。实验室将H,S通人稀硫酸酸 化的NSO,溶液中，制得NS沉淀，装置如下 图所示，已知NS在有水存在时易被O,氧化 成Ni(OH)S,下列有关叙述错误的是( 加热装置 NaS与NaS0,混合液 洗涤液 仪器C中发生反应如下： 气过 (I)Na,S(aq)+H0(1)+S02(g) Na,SO,(aq)+H2S(aq) 与带孔 隔板 (Ⅱ) A,实验开始时打开K、K,通氮气，目的是排 (Ⅲ)S(s)+Na,S0,(aq)△Na,S,0,(aq》 学霸高春引蓝题化学 (1)仪器A的名称是 :装置组装完 ①加入过量盐酸后的现象证实A中存 成后，先 (答 在S0号和 (填离子符号)。 实验操作名称)，再加入相关试剂 ②向少量含淀粉的稀碘水中滴加滤液2（已 (2)仪器C中反应Ⅱ的化学反应方程式是 调至中性)， (填现象)， :已知反 证实溶液A中有S,0号。 应Ⅲ相对较慢，则仪器C中反应达到终点的 ③加入过量[Zm(NH3):]CL,溶液的目的是 现象是 (3)装置B的主要作用是 (3)利用如下实验可测定S2中x的值。 装置E中盛放 溶液」 【实验原理】 (4)反应结束后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩 s2+s0 5,0+$2,其中S,0和s2的 析出Na,S,03·5H,0。产品中含有 化学计量数之比等于 。通过 NaS03,Na2S0等杂质。为测定产品的纯度， 测定n生(S,0)和n生(S2)可确定x。 称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的稀盐 【实验过程】 酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体，则产品 的纯度为 实验I: 10.(2024·北京一模)Na,S溶液久置变为黄 过量 过量 SrCl 取等一溶液B 色（记为溶液A)。探究溶液A中阴离子的 Zn(OH) 溶液M溶液溶液B体积 (黄色)过池（黄色）两份 种类。 溶液A浊液 (货色)过滤 溶液山溶液B 已知： 白色沉淀（含7nS,不含S单质） i.S=(x-1)S+S2 实验Ⅱ： iⅱ.某些盐的溶解性（注：Sr、Ba同主族） 过量 迹量 Na 5O. 摸作 Zn(OH) +沉淀 ZnS(白)CuS(黑) SrS S50.Sr5,0 溶液B, 溶液溶液GX 浊液 一溶液D (黄色) (无色) 过滤 难溶 极难溶 易溶 难溶 难溶 易溶 溶液F iⅲ.S,0%,S、S2、S0号，ZnS均可被L,氧化。 ①实验I中加人Zm(OH)2的目的是除 (1)查阅资料可知，溶液变黄是因为生成 去$2，相关离子方程式是 了S,S2转化为S时，溶液的pH会 (填“升高”或“降低”)。 ②实验Ⅱ中操作X是加入 (2)探究溶液A中含硫粒子的种类。 (补全试剂和操作)。 过量 CuSO. 沉淀1溶液 沉淀 ③用L,标准溶液滴定 (填字母，下 [Zn(NH)CI 变黑 溶液A 溶液（无色） (黄色) 同)，可确定n生(S2):再用L标淮溶液滴 (黄色) 过滤 滤液1 (无色) 定 可确定n生k(S,0)。(滴定过 沉淀部分溶解 程中需调节pH) 是量 过量 sCla →沉淀2 并产生刺激性 溶液 盘酸 气味气体 a.溶液A b.溶液B2 c.沉淀E 过滤 滤液2 d.溶液F再加人硫铁矿粉末.发生反应制备CO,:装置B冷却CO 的溴酸盐反应，消耗溴酸盐 蒸气并收集，装置C是防止倒吸，装置D是利用NaOH溶液 9.(1)恒压滴液漏斗平衡压强，使液体顺利流下 吸收CO,尾气。同位素是同种元素的不同核素.C与”C (2)1:1(3)C02是非极性分子，C102为极性分子，C10 互为同位素，A错误：根据生成物中NaCI、NaClO,和NaClO 易溶于极性溶剂水中(4)打开分液漏斗上面的活塞，与大 的构成特点，发现Na与C1原子的数量比都是I:1,说明 气相通.使液体滴下(5)2C102+H,0,+20H一2C0+ 整个反应中，钠原子和氯原子是1：1的关系，装置D 2H,0+0,(6)趁热过滤.用38-60℃温水洗涤 中NaOH的物质的量是0,2mol.则氯原子的物质的量是 (7)①2H,C,0,+NaCl02=NaC1+4C02+2H,0②97.5% 0.2ml,则C0,的物质的量是0.2mol,B正确：装置D中检 解析：A中发生反应：2NaC01+4HCl一2CI0,↑+C,↑+ 测到含氯微粒除了CI和CO,还有CO,,结合得失电子守 2NaCI+2H,0.装置D中二氧化氯和氢氧化钠，H,O,的混合 恒可知不能确定反应后溶液中C和CO,的物质的量之 溶液反应生成NaCO2,发生反应的离子方程式为 比，C错误：反应后NOH可能有剩余，所以溶液中不一定存 2C0,+H,0,+20川一2C0,+2H,0+0,:F为尾气处理装 在n(Na)=n(C)+n(ClO,)+n(CO),D错误 置。(1)B为恒压滴液漏斗，其作用是平衡压强，使液体顺 5.D解析：C1,和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次 利流出。(2)反应中，2HC→CL2.-1价的氯元素化合价升高 氯酸是弱酸，离子方程式为H,0+CL,=C+HCIO+H,A 到0价，所以4HC1中有2HCl作还原剂，2NaC10,一→2CI02, 正确：铁单质有还原性，铁屑的作用是将FCl,还原为 +5价的氯元素的化合价降低到+4价，所以NaClO、作氧化 FCl,,B正确：氯气有氧化性，亚铁离子有还原性，故吸收 剂：所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2： 氯的离子方程式为2Fe2+Cl,=2CT+2Fe”.C正确：因为 2=1:1。(3)C0,是非极性分子，C10,为极性分子，C0,易 亚铁离子有还原性，次氟酸根离子有氧化性，二者会发生氧 溶于极性溶剂水中。(4)可以打开分液漏斗上面的活塞，与 化还原反应而不能共存，所以铁屑耗尽时溶液中Fe2*、Fe·, 大气相通，使液体滴下。(5)装置D中二氧化氯和氢氧化 CO、C不可能大量共存，D错误 钠，H,02的混合溶液反应生成NaCO,发生反应的离子方 6.D解析：1C与水反应的化学方程式为Cl+H,0 程式为2C10,+H,0+20H=2C10+2H,0+0,。(6)已 HC+HIO,元素化合价都没改变，不属于氧化还原反应，A错 知：NaCO,饱和溶液在温度低于38℃时析出的品体 误：电离常数K=c(F)·(F)是温度函数，与温度有关， 是NaC1O2·3H,0,高于38℃时析出的品体是NaCl0,高于 温度不同，数值不同，B错误：XY是由不同的原子以极性键 60℃时NaClO2分解成NaClO、和NaCl。则从装置C反应后 构成的极性分子，而卤素单质分子是由同种原子以非极性 的溶液获得无水NCO,品体的操作步骤包括：①减压， 键构成的非极性分子，C错误：BC的化学性质和卤素单质 55℃蒸发结品：2趁热过滤：③用38~60℃热温水洗涤： 相似，氯和溴都具有氧化性，故BCI与Zn反应生成ZnCl ④①在55℃干燥，得到成品。(7)①加入草酸时反应的化学 和ZmBr,D正确 方程式为2H,C,0.+NaC102一NaC1+4C02↑+2H,0: 7.A解析：用Cl,与B,O,、C反应生成BC1,和C0,三氯化珊 2NaCI+AgNO.AgCI +NaNO:n (CI)=n(AgCl)= 的熔点为-107.3，沸点为12.5℃，所以收集三氯化硬要 用冰水冷凝：检验CO之前，为防止未反应的C,、可能存在 M(AsC143.5g·maF=0.056mal,设n(aC0,)= 8.1g 的CO,对C0的检验造成干扰，要先将气体通入NaOH溶液 amal,n(NaCl)=bmol:58.5g·molr'xb mol+-90.5g·mol'× 中：为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入BC,收集装置面使 amol=5g:a+b=0.056,解得a=0.053875mol,6= BCl,水解，在通人NaOH溶液之前需先通过干燥装置；气体 0.002125ml:m(NaC102)=0.053875mol×90.5g·mol'= 通过NaOH溶液后又带出水蒸气，再次干燥后将气体通入 灼热的氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水：若灼热的 4.8757g,r(NaCl02) 4.8757B×100%=97.5% 5.0g 氧化铜变红且澄清石灰水变浑浊，可证明原反应中有一氧 难点突破 化碳生成：未反应的C0有毒，不能排放到空气中，要用排水 法收集后进行处理，据此分析解答。由分析可知，实验装置 含氯消毒剂的计算与比钗 合理的连接顺序为①⑥②④②⑦⑤③，A错误：气体通人装 第一 确定含氧消奉刺中氧元素的化合价 置④后，未反应的C1被NaOH溶液吸收，反应的离子方程 计算含氧消毒剂中氯元素到德定的一1价时化合价的 式为Cl,+20HC+C10+H,0,B正确：结合分析可知 第二步 变化 装置G的作用是冷凝并收集BC1,C正确：若原反应有C0 生成，⑦中CO将由黑色变成红色，装置⑤中澄清石灰水将 确定消毒效率的表示方法： 变浑浊，D正确。 ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒 8.(4)①4H+2Cr+Mn0,△C,↑+Mn”+2H,0②使A中 第三步 效率： ②)以单位物质的量的氧化制所得到的电子数来表示润 Br,进人B瓶中③长导管中液面上升(2)Br,BO 毒效率 (3)与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐 解析：工业上以浓缩海水为原料提取溴，氯气将海水中B 第四 计算或比较舍氨消毒剂的清毒效率 氧化为Br,用热空气将溴吹出，再用碳酸钠溶液吸收，然后 加酸重新生成溴单质。(1)以浓盐酸和MO,为原料在加热 第2节硫及其化合物 条件下制取氯气的离子方程式为4H+20+Mn0,△ 1.C解析：单质硫燃烧时只能生成S0,A错误：由图可知，自 然界中硫循环中含硫的煤和石油等属于有机物，B错误：由 CL,↑+Mn+2H,0。A装置中先通入CL,氯气将海水中的 图可知，硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下，硫元素 Br氧化为B,再通人热空气，使A中Br,吹入B瓶中，然后 化合价降低被还原为R,-S-R,,C正确：烧煤时加石灰石可 被碳酸钠溶液吸收。烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的 减少二氧化硫的排放，减少酸雨形成，但不能减少形成温室 作用.当烧瓶内气体压强过大时，长导管中液面上升。 效应的二氧化碳气体的排放.D错误 (2)碳酸钠溶液吸收溴单质，反应的离子方程式为3C0 2.A解析：S0,变为微发态时，S元素的化合价没有变化.不 +3Br2 一3C0,↑+5Br+B01,向反应釜中加硫酸发生反 属于氧化还原反应，A错误：由图可知，两种途径中反应① 应5Br+BO+6H'一3Br2+3H,0.所以反应金中原溶液主 均需要光照条件下发生，所以光照是酸雨形成的必要条件 要减少的离子有Br,BO;。(3)分析图像可知，加人一定量 之一，B正确：据图可知，途径②的速率大于途径①，即污染 的H,O,,溶液中BO、浓度明显减小，H,O,的作用是与生成 指数越高形成酸雨的速率越快，C正确：优化能源结构能减 学霸高考·蓝题·化学·016一 少化石燃料的使用，使排放的二氧化硫含量威少，能有效遏 误：从图中看.反应①中氧化剂是Ce”,还原剂是S0,,两者 制酸雨污染，D正确。 发生氧化还原反应生成Ce·,SO,离子方程式为 3.C解析：注射器中硫酸注人盛有亚硫酸钠的导管中反应生 2Ce"+S0,+2H,0一2Ce3+S0+4H',B正确：反应②中 成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可使湿润的紫色石蕊 氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂，Ce·化合价升 试纸变红，具有漂白性，可使品红溶液褪色，同时易溶于水。 高发生氧化反应得到氧化产物C“,根据电子守恒可知O, 反应产生$0，使气球变大，后来S0,溶于水，气球变小，故 ~4eˉ~4Ce“,故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为I: 气球先变大后变小，体现了S0,的水溶性，A正确：S0,和水 4,C错误：根据电子守恒可知0，~4e~2S0,,理论上每吸收 反应生成H,SO,H,SO,电离出H面使其溶液是酸性，使石 标准状况下224mLS0,(为0.01mol),消耗0.005mol氧气， 蕊试纸变红，B正确：二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液 为0.16g,D错误 褪色，所以品红溶液中通入$0，气体，品红溶液褪色，说 7.B解析：实验前先通入N,排出装置中空气的干扰。装置 明$O,具有漂白性，但无法说明二氧化硫的还原性，C错误： I中FS与浓盐酸制取H,S,浓盐酸易挥发.制取的H,S中 加热褪色后的溶液又变红，说明S0,与品红生成不稳定的 混有HC,需要用装置Ⅱ中的试剂除去，该试剂可以为饱 无色物质使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红，D 和NHS溶液：装置Ⅲ用于制备NiS,装置W连接抽气泵可将 正确 装置Ⅲ中的浑浊液吸入装置V中，为了避免NS被氧化，装 4.B解析：酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，由操作和现象可 置W中的洗涤液应用无水乙醇。实验开始时打开K,K2,通 知二氧化硫具有还原性，A错误：亚硫酸钡溶于盐酸，硫酸 入N,目的是排出装置内空气，防止H,S被空气氧化，A正 钡不溶，由操作和现象可知部分Na,SO,被氧化，B正确：浓 确：装置Ⅱ的作用是除去H,S中的HC杂质，该试剂是饱 硫酸使蔗糖脱水炭化后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，可 和NaHS溶液，而不是浓硫酸，B错误：生成NS过程中应关 知浓硫酸具有脱水性，强氧化性，与吸水性无关，C错误：白 闭K,而反应产生的尾气中含有未反应的H,S,HS是有毒 色沉淀为硫酸钡.S0,与BCl,溶液不反应，D错误。 气体，会造成大气污染，应该经尾气处理后再进行排放，C正 易错提醒 确：为了减少在洗涤过程中NS的损失及氧化变质，可以利 S0检验的易错点 用沸点比较低且易挥发的乙醇作洗涤剂.减少洗涤时间，D (1)误将Ag,Ph2“判断成SO。如向待测液中滴加BaC 正确。 溶液，再如稀盐酸有白色沉淀便断定含S0。其错误是未 8.B解析：由题干已知信息可知，反应炉中部分H,S发生反 注意溶液中不舍S0,而含Ag或Ph时也会产生同样的 应方程式为2H,S+30,高温2S0,+2H,0.催化转化器中发生 现象：Ag+C=AgC1↓（白色），P%+2C 反应方程式为50，+2H,s商温3S1+2H,0,生成的硫蒸气经 PbCL,,(白色)。 硫冷凝器可将硫冷凝下来，变为固体和气体分离。利用S0 (2)误将S0判断成S0广。如向待测液中滴加用稀盐酸酸 可使品红溶液褪色的特性，可用品红溶液检验排放的气体 化的B阳(NO,),溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错 中是否含有二氧化硫，A正确：回收32g单质硫的物质的量 误是未注意NO,在酸性环境中具有强氧化性，发生反应： 32g·mm=1ml,根据分析可知，生成1mlS需要s0, 32g Ba”+S0—BaS0,↓（白色），3BaS0,+2H'+2N0 3BaS0,(白色)+2N0↑+H,0 的物质的量为}ml,生成了mS0,需要0，的物质的量 为0.5mol,故理论上消耗标准状况氧气的体积为0.5ol× 5.B解析：由图知，铜与足量浓硫酸反应生成C,S和白色物 22.4L·m0=11.2L,B错误：由分析可知.催化转化器中 质W,无气体生成，生成C,S时铜元素从0价升高到+1价 硫元索从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒，必定存 发生的反应为S0,+2H,s商温3S!+2H,0,C正确：根据反 在其他产物（所含元素化合价升高），按元素质量守恒知只 应方程式2H,5+30,高温230，+2H,0、s0,+2H,5高国 能为CSO,则白色物质W为CuS0,配平得到该反应方程 3S↓+2H,0可知，为提高HS转化为s的比例，理论上应控 式为5Cu+4H,S0.(浓)△3CuS0,+Cu,S+4H,0,Cu,S和白 制反应炉中H,S的转化率约为33.3%，D正确 色物质CuS0,加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu,S+ 9.(1)圆底烧瓶检验装置的气密性(2)2H,S(aq)+S0,(g) 16H+4N0, =6Cu+3S+4N0↑+8H0.Y为S单质. 3S(:)+2H,0(1)溶液变澄清（或浑浊刚好消 失)(3)观察并控制SO,的流速（或平衡气压）NOH 则NO为还原产物、Y为氧化产物：n(Cu)= 1.92g 64g·molT (4)90% 0.03ml,Cu与浓硫酸发生反应生成CS0,Cu,S,设Cu,S 解析：A用于制备二氧化硫，B中盛放饱和亚硫酸氢钠溶液， 的物质的量为x,则CuS0,的物质的量为(0.03mol-2x),依 观察S0,的生成速率，C中二氧化硫和Na,S与Na,SO,混合 据得失电子守恒的原则可得：2x+2(0.03mal-2x)=8x,从而 液发生多步反应生成Na,S,O,D是安全瓶.防倒吸，E中可 求出x=0.006mo,0.03mol-2x=0.018mol,即Cu,S为 盛放氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染。(1)根 据装置图，仪器A的名称是圆底烧瓶：该实验涉及二氧化硫 0.006mml,Cus0,为0.018mml。由5Cu+4H,S0,(浓)△ 气体的制备，所以装置组装完成后，先检验装置的气密性， 3CS0,+Cu,S+4H,0可知，硫元素从+6价降低到-2价时表 再加人相关试剂。(2)实验目的是制备Na,S,01·5H0,反 现强氧化性，所得固体中含有白色物质W为硫酸铜，表现出 应Ⅲ中有S单质参加反应，所以反应Ⅱ应该生成S单质，则 吸水性，A正确；微热5min待Cu反应结束后，按Cu计算， 仪器C中反应Ⅱ的化学方程式是2H,S()+S0,(g) 转移电子的物质的量为0.006mol×2+0.018mol×2= 3S(s)+2H,0(1):反应Ⅲ相对较慢，慢反应决定总反应，若S 0.048mol,B错误：由分析知，5n(Gu)~n(C,S)~n(S). 完全反应说明反应达到终点，则仪器C中反应达到终点的 n(S)=0.03 mol 现象是溶液变澄清（或浑浊刚好消失）。(3)装置B的主要 5 =0.006mal,m(S)=32g·mor× 作用是观察并控制SO的流速或平衡气压，B中试剂为饱 0.006mol=0.192g,C正确：W为CS0.,将硫酸铜溶液蒸发 和NaHSO,溶液：装置E吸收尾气中的SO2,盛放NaOH溶 结晶并灼烧可再次得到固体CSO,D正确。 液。(4)Na,S0,·5H,0遇酸发生反应：S,03+2H= 6,B解析：硫酸根离子的检验需要先加人盐酸排除银离子的 S!+S02↑+H,0,称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的稀 干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根离子，A错 盐酸，过滤，洗涤，干燥，得0.144g周体，可知反应生成 学霸高考·蓝题·化学·017一 0.144g 氢氧化钠溶液。根据上述分析.装置①、②、⑤依次盛装碱 0.144gS,n(Na,S,03·5H,0)=n(S)= 32g·ma= 石灰，无水CaCl,NaOH溶液，A正确：装置③中NO被氧化 0.045mal,则产品的纯度为0.0045mox248g·mo 生成NO2,气体呈红棕色，B正确：通空气的主要作用是鼓出 1.24g 氨气并提供氧气，空气不能用N,代替，C错误：装置④中发 100%=90%. 生反应3NO,+H,0一2HNO,+NO,.溶液显酸性.可使紫色 10.(1)升高(2)①S0②溶液蓝色褪去③除去S 石蕊溶液变红，D正确。 和s,防止其干扰S,0的检验(3)(x-1):1 3.D解析：Ca0能与水反应，使c(OH)增大，同时放出大量 ①7n(OH),+SZnS+20H2过量SCl,溶液，过滤 的热，有利于氨气的逸出，而CCL,为中性的盐，能够溶于 3e bd 水，热量变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A 解析：黄色溶液B,中主要含有S,S,0,加入过量的亚硫 错误：氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根 酸钠溶液发生反应$+(x-1)S,0一→82+(x-1)S0%,S 离子而导致氨水呈星碱性，红色石蕊溶液酒碱变蓝色，所以检 被完全消牦，得到的无色溶液C中主要含有S0 验三预烧瓶集满NH,的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近 S,0,S2,往其中加人过量的SCl,溶液，将SO片完全沉 瓶口c,试纸变蓝色，证明NH,已收集满，B错误：三颈烧瓶 淀，在获得的溶液D中加过量的Z(OH),浊液，过滤得到 内气体与外界大气压强之差越大，其反应速率越快，C点压 强最小，大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷 的沉淀E为ZS,溶液F中含S,0片。(1)由题中信息：S 泉最剧烈，C错误：盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水 =(x-1)S+S可知，S转化为S需要硫单质的参与， 溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于在碱 即有硫离子转化为疏单质，其离子方程式为2S+02+ 性溶液中的吸收效率，D正确 2H,0一2S↓+40H,反应生成了0H,所以溶液的pH 4.B解析：装置I制备氨气，装置Ⅱ是发生装置，装置Ⅲ吸收 升高。(2)①油沉淀2加过量盐酸时沉淀部分溶解并产生 尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置Ⅱ中，装置V干燥 刺激性气味的气体可知，沉淀2为SS0,和SS0,组成的 氨气。浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生 混合物，即滤液1中存在着SO和SO,说明黄色溶液A 氨气，因此试剂X可以是碱石灰或生石灰，A正确；氯化钙 中存在着S0和S0片：2由题中信息可知溶液A中 能吸收氨气，不能干燥氨气，所以装置的连接顺序为I一N 有S,O,且S,O片可被1，氧化，所以向少量含淀粉的稀碘 →Ⅱ→Ⅲ，B错误：需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先 水中滴加滤液2（已调至中性），溶液蓝色褪去，证实溶液A 打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式护加热开关，C正确：由 中有S,0:③由题中信息m.S,0,S,S,S0,ZnS均 于气体的气流也可能把固体小颗粒吹入导管中.所以棉花 可被氧化可知，要用含淀粉的稀碘水证实溶液A中 的作用是防止固体进人导管，使导管堵塞，D正确。 有S,0,则要排除S,s、S0的干扰(s0用过量 5.D解析：铁和浓硝酸加热生成二氧化氨气体，二氧化氨气 的SCl,溶液除去)，所以其中滴加过量的[Zm(NH,),]CL 体进入乙中溶于水，和水反应生成硝酸和一氧化氮，挥发的 溶液的日的是除去S和S2,防止其干扰S,0的检 硝酸也进人乙中，硝酸和铜反应生成一氧化氮气体，一氧化 验。(3)由题中信息：S一(x-1)S+S2以及S+S0时 氨与丙中硫酸亚铁反应生成棕色[Fe(NO)]SO,溶液，尾气 =5,0可知S2-(x-1)S-s2-(x-1)0-(x- 有毒，需要吸收处理。硝酸具有强氧化性，铁和浓硝酸加热 1)S0片，即S+(x-1)S,0片一→s2+(x-1)S0片，所以其 会生成铁离子，加入KSCN溶液变红色，故使用KSCN溶液 中S,0和S2的化学计量数之比为(x-1):1。①实验1 和氯水不能检验装置甲反应产物中是否有下”，A错误：挥 中加人7(OH),的目的是除去S2,相关离子方程式是 发的硝酸也会将铜氧化，B错误：乙中二氧化氨与水反应生 成的NO也会使丙中溶液由浅绿色变为棕色，C错误：尾 Zm(0H),+S2-=7nS+20H:②据以上分析可知.无色溶 气NO具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故可以吸 液C中主要含有$0片、S,O,S2,往其中加入过量的SC1, 收尾气.D正确。 溶液，将S0片完全沉淀，即实验Ⅱ中操作X是加入过 6.C解析：100mL分散系A加人40mL1mol·L的氢氧化 量SC,溶液，过滤：3黄色溶液A中加人过量的氢氧化锌 钠溶液，恰好完全反应，生成448mL氨气和无色澄清溶液， 浊液，过滤得到的白色沉淀含ZS,不含硫单质，说明溶液 22.4L·ml=0.02mal,则原溶液一定 0.448L 中原有的S2完全沉淀，即沉淀E中的S应是$转化来 氨气的物质的量 的，所以用碘单质标准溶液滴定沉淀E(乙S可被L,氧 含有NH:,一定不含Fe:向无色澄清溶液中加入过量盐 化)，即可确定4(S之)；据上分析可知，溶液F中的 酸，生成1.435g白色沉淀，则白色沉淀一定是AgC1,其物质 S,O片包括两部分来源，第1部分来自原溶液B,,第2部分 1.435g 是黄色溶液B,加入过量的亚硫酸钠溶液发生反应 的量是 =0.01m%l,则无色澄清溶液中含有 43.5g·molΓ S+(x-1)50 →S+(x-1)S0片生成的.用12标准溶 液滴定溶液F和溶液B,这两者滴定的差值即 0.0Ial[Ag(NH2)2],原溶液含有0.04mlNH和 0.01 mol Ag,AC1能溶于氨水，原溶液可能含C、N0:根 是n生度(S,0时)。 第3节刻及其化合物 据以上分析，该样品中可能含有NH,C,AgNO,A错误；若 溶液中含有C,根据电荷守恒，溶液A中N0:物质的量浓 1.A解析：题给转化中，硝酸与氨气的反应不是氧化还原反 应，A错误：根据题图可知，太阳能，风能转化成电能，B正 度小于0.5ml·L',B错误：ACI能溶于氨水.溶液A可能 确：NO,和空气中的O,在水蒸气作用下生成HNO,,C正确： 含C,C正确：根据分析，原溶液含有0.O4mlNH,D HNO,中N原子价电子对数为3，N原子的杂化方式为 错误 p2,NH,分子中N原子的杂化方式为sp,D正确。 7,C解析：根据图示可知，氢气与一氧化二氮在依(I)的催 2.C解析：空气通人浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过 化作用下发生氧化还原反应生成氮气和水，反应为H,+八，0 干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化： 上N,+H,0,A正确：根据图示可知，导电基休上H:N0 4NH,+50, 化剂4NO+6H,0,生成的N0经过无水CaC, 为反应物，N0为中间产物，N0为产物，故导电基体上消除 △ 含氮污染物的总反应可表示为2H+4H:+2N0 除去氨气和水蒸气，在装置③中N0与空气中的氧气反应生 成NO,并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气 单原子mN,0+5H,0,B正确：由图示可知，导电基体Cu上 单原子C如 中的NO,、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用 的转化原理是在单原子P和单原子C协同催化作用下，将 学霸高考·蓝题·化学·018一