第3节 金属材料金属冶炼-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

学霸高春蓝题化学 第3节 金属材料 金属治炼 ☑应用提优考点全面，能力提升限时：30mim B.滤渣C为Fe,O3,滤液B为Na,CO3溶液 1.《证类本草》中记载：“鸡屎矾（碱式碳酸铜） C.试剂Y是二氧化碳，它与滤液A反应生成 不入药用，惟堪镀作，以合熟铜：投苦酒（酷） A1(OH)3沉淀 中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下 D.图中所示转化反应中只包含1个氧化还原 列关于该描述的说法正确的是 ( 反应 A.“不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃 4.(2024·吉林通化一模)利用化工厂产生的烟 酸，产生重金属离子Cu24 灰（主要成分为Zn0,含少量的Cu0、MnO2 B.“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术 FeO)为原料制备Zn0的流程如图所示。下 C.“投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色”涉及两个 列说法不正确的是 ) NILHCO,和 化学反应且都为氧化还原反应 过量氨水 过量锌树 D.“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的 漫取逃液1除杂滤渡2 燕氨沉锌 钝化过程 滤渣1 逸渣2 2.以菱镁矿（主要成分为MgC03,含少量SiO2、 Fe20,和Al,O3)为原料制备高纯镁砂的工艺 Zn(OH)CO. 烧 →活MZn0 流程如下： 已知：“浸取”工序中Zn0、Cu0分别转化为 煮化续 深液 领永 [Zn(NH,)4]2和[Cu(NH),]2。 A.滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH)4]2、 粉 废菠气气 沾液 [Cu(NH)4]2、NH,则滤渣1中含有FeO 下列说法不正确的是 ( 和MnO, A.煅烧时将菱镁矿矿粉碎，有利于加快反应 B.“除杂”工序反应的离子方程式：Zm+ 速率 [Cu(NH3 )]2*=Cu [Zn(NH3)]2 B.浸出镁的反应为MgO+2NH,Cl C.“蒸氨沉锌”“煅烧”时产生的气体可返回 MgCl2+2NH2↑+H0 到“浸取”工序中循环使用 C.浸出时产生废渣的主要成分是SiO2、 D.从mkg烟灰中得到活性a kg ZnO,则ZnO Fe(OH)3和Al(OH)3 的回收率为100% m D.将反应温度调控在高温条件下进行浸出和 5.(2023·湖南湘潭模拟)大力推广锂电池新能 沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率 源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重 3.工业上以铝土矿（主要成分是Al,03,含Fez0 要意义。i,Ti,O2与LiFePO4都是锂离子电 杂质)为原料治炼铝的工艺流程如图： 池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 过量 隔利 广酱凌C 入 Al(OTDa △ A,电罪 FeTiO3,还有少量Mg0、SiO,等杂质)来制备， 矿 过量Y 液A 工艺流程如下： 滤液R TiO,zH.O 铁生缀患水解 沉淀 Li,TisOn 1iC03 下列叙述错误的是 矿酸 厂过遮滤双饭水过越0，，C0 户沉淀高 +LiFePO. A.试剂X是NaOH溶液，滤液A中的溶质有两种 滤渣 一滤液鞭烧 第三章金属及其化合物学霸高吉 已知：“酸浸”后，钛主要以TOC形式存在， 速率，腐蚀液中铜离子含量应选择 FeTi0,+4H*+4Cl—Fe2++Ti0CI+2H,0。 g/100mL的使用范围。 下列说法不正确的是 ( 时阅min A.在制备TO2·xH20时需要加入水，同时加 050 15小封胡房蚀受g 5 0 .0 热，促使水解反应趋于完全 40 6 B.在制备i,Ti,02的过程中会生成i2Ti,0s 5.5 10 5.0 (Ti为+4价)，则1个i,Ti,0,分子中过 81D214161820222426 锅离子含量g10hml) 2025303540浅度1 氧键的数日为8 图1 图2 C.滤液②中的阳离子有Fe2+、Mg2+、H ②酸性腐蚀废液经过处理后，倒人一定量的 D.高温煅烧反应中氧化剂与还原剂的物质的 水中，可得CuC沉淀，过滤、洗涤、干燥后即 量之比为2：1 得产品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuC1 6.印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用 沉淀的原因是 一直是研究的热点。 (1)FeCL,溶液一直作为传统的腐蚀液。 ③通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该 ①腐蚀过程中的离子方程式为 过程的离子方程式补充完整：[Cu(NH),] +NH+NH;+O2-[Cu(NH,)]2+H2O ②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并 实现FeCL,溶液再生。 (3)H,02也常用来腐蚀金属铜，使用时加入 废液步翼L溶液X步骤 →FeCl,溶液 盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。 i.步骤【所加试剂和操作分别为 回收其废液的工艺如下： ⅱ.可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是 碱性常液 Ga(NTI]2.NIU、NTL.Cr] 洗涤 (填一种即可)。 千燥 酸性溶液 中和 烧产品 (2)研究发现，CCl,溶液添加盐酸或氨水配 Cu、CI、Hr) 反应 制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于 然液→再生 FeCl,溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理 ①酸性条件下H,O,腐蚀金属铜的离子方程 如下表： 式为 ②图2是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量 腐蚀液 主要 腐蚀原理 类型 成分 的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因是 酸性腐 Cu+Cu2+2C1→2CuC1 Cu2、H、CI 蚀液 CuCl+2ClCuCl 碱性腐 Cu(NH,).]2 [Cu(NH,)]*+Cu= ③碱转时的反应为Cu,(OH),C1+NaOH 蚀液 2[Cu(NH,),] Cu0+Cu(OH)2+NaCl+H,0。检验转化完全 NH:NH,CI 的方法是：取少量洗涤后的碱转固体 ①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影 响如图1所示，为保持较快和较平稳的腐蚀数为1.2时还原率最高，因此过量系数为1.2.而在前两者相 C错误：“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的置换过 同时反应时间2h时还原率高，因为搅拌时间控制在2h,结 程，铜覆盖在铁表面，D错误 合过量系数可得：应加入铁粉的量为FC,消耗铁粉量的 2.D解析：菱镁矿粉碎煅烧，碳酸镁转化为氧化镁，加入氯化 1.2倍.则100ml“滤液”[其中c(Fe)=0.8mol·L.1].结 铵，将氧化镁转化为氯化镁溶液，控制溶液H,将铁、铝转化 合反应可知消耗铁粉0.04ml.则需加铁粉的物质的量为 为氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀，两者和二氧化硅一起成为 0.04×1.2mol=0.048mol,铁粉质量为0.048mol×56g 滤渣，滤液加入氨水生成氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁得到 ·mo'=2.688g,同时为防止FeS0,被氧化，应在真空蒸发 镁砂。煅烧时将菱镁矿粉碎，增大接触面积，有利于加快反 仪中蒸发，然后冷却结晶后过滤，具体步骤为：在80℃水浴 应速率，A正确：铵根离子水解显酸性，和氧化镁反应生成 加热条件下，向“滤液”中加入2.688g铁粉，搅拌下反应2h 氯化镁和氨气，浸出镁的反应为Mg0+2NH,CI一MgCl,+ 后，过滤：滤液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结品、， 2NH,↑+H,0,B正确；由分析可知，浸出时产生废渣的主要 过滤。(5)根据电子得失守恒可得关系式：Mn0~5Fe2, 成分是SiO,、Fe(OH),和A(OH),C正确：浸出操作，升高 n(Fe2)=5n(Mn0)=0.02000mol·L'×0.0429L×5= 温度可以加快反应速率且利于氨气逸出，但是沉镁操作温 0.00429ml,硫酸亚铁晶体样品中FeS0,·7H,0的质量分 度过高会导致氨气逸出，不利于氢氧化镁沉淀的生成D 数=0.00429mlx278g·mm二'×100%=9.39%. 错误 1.2000g 3.B解析：铝土矿主要成分是AL,0,含Fe,0,杂质，加人过 9.(1)Fe"+3H,0一Fe(OH):+3H(2)2Fe"+Cu 量的NaOH溶液，A,O,与NaOH溶液反应生成 Cu2+2Fe2(3)①Fe2·+Cu2+SCN—Fe+CuSCN Na[A(OH),].滤液A含有Na[AI(OH),]和过量的NaOH. 2向2mL0.5mol·LFeS0.和0.25mol·L'CS0.的混 滤渣C为F,0,滤液A中通入过量的二氧化碳，与 合溶液中，加入2滴Imdl·L KSCN溶液，观察实验现象 Na[A(OH),]反应生成氢氧化铝沉淀和NaHCO,,加热 (4)产生白色固体：Cu+Fe+C=CuCl↓+Fe2:白色 A(OH):生成AL,O、和水，电解熔融A山，O、得到A1单质 固体消失：CuCl+Fe3一fe2*+Cu2+C:总反应：2Fe”+C 试剂X是NaOH溶液，滤液A中的溶质有Na[Al(OH): =Cu2++2。从现象上看，实验Ⅱ反应更快 和NaOH两种，A正确：滤渣C为Fe,0,滤液B为NaHC0 (5)4Fe+0+4一4Fe"+2H,0,c(0H)、c(Fe)增 溶液，B错误：试剂Y是二氧化碳，它与滤液A反应生成 大，形成Fe(OH),沉淀(6)20 mL NaN0,与HNO,的混合 A1(0H),沉淀，C正确：图中所示转化反应中只包含1个氧 溶液[plH约为1.3，c(N0)=1.5md·L] 化还原反应.即电解熔融A,0,得到A1单质，D正确。 解析：根据题干信息，i.CuCl,CuSCN是难溶于水的白色周 4.D解析：烟灰（主要成分为Zn0,还含有少量Cu0、MnO2、 体：iⅱ.Fe2+N0=一[Fe(NO)](棕色)，结合各实验步骤 F0等杂质)，经过碳酸氢按和过量氨水浸取，0转化为 和控制变量原则进行解题。(I)FC,是强酸弱碱盐，Fe [Za(NH,),]2,CuO转化成[Ca(NH,),]2,MnO2Fe0不反 水解导致溶液呈酸性，离子方程式为Fe·+3H,0 应，成为滤渣1，向滤液1中加入过量锌粉，将 Fe(0H),+3H。(2)由题千信息可知，向0.25mol·L [Cu(NH,)4]2转化为[Zn(NH,)4]2和铜单质除杂，对滤液 Fe,(SO,)3溶液中加人Cu,观察到溶液逐渐变为蓝色。2天 2进行蒸氨沉锌得到Z如，(0川)，C0.煅烧后得到活性氧化 后，C片有较大量剩余，溶液仍为蓝色，蓝色是C:“的代表 锌。由滤液1中的阳离子主要含有[Za(NH,):]“ 性颜色，故实验I中发生反应的离子方程式为2F”+Cu [Cu(NH,)4]NH可知，Zn0转化为[Zn(NH,),],Cu0 一Cu2+2Fe“。(3)①由题干信息可知，实验I中反应 转化为[Cu(NH,):]2,MnO2、Fc0不反应，成为滤渣1，A 2天后的溶液为FeSO,和CuSO,的混合溶液，CSCN是难溶 正确：“除杂”时向滤液1中加人过量锌粉，将 于水的白色固体，加人2滴1mol·L KSCN溶液，观察到 [Cu(NH,)a]2转化为[Zm(NH).]2和铜单质除杂，离子方 溶液迅速变红，产生大量白色沉淀，故可推测下。2·可能在该 程式为Zn+[Cu(NH,),]2一Cu+[Zn(NH)4]2,B正 条件下被Cu2“氧化，该转化的离子方程式为Fe2“+Cu 确：“蒸氨沉锌“煅烧“时产生的氨气和二氧化碳气体可返 +SCN一Fe”+CuSCN!:②甲同学通过实验证实了其猜 回到“浸取”工序中循环使用，C正确：从mkg烟灰中得到 想.实验方案是向2mL0.5mml·LFeS0,和0.25mol·L 活性akgZ0,由流程可知，除杂时还加入了过量锌粉，则得 CS0,的混合溶液中，加入2滴1ml·L.-1KSCN溶液，观察 到的Z0比烟灰中的氧化锌要多，所以Zn0的回收率不等 实验现象。(4)对比实验I和实验Ⅱ的实验现象，产生白色 于100%，D错误。 周体，发生反应的离子方程式为Cu+Fe”+C一CuC1↓+ m Fe2:白色固体消失，发生反应的离子方程式为CuCl+Fe 5.B解析：FeTiO.,Mg0,SiO2加人盐酸，FeTiO,Mg0与盐酸 =Fe2“+Cu“+GI:总反应为2Fe“+Cu =Cm2+2Fe2+,从 反应生成FeTiOCl,MgCL,SiO2和盐酸不反应，滤渣是Si02, 现象上看，实验Ⅱ2天后铜片完全消失，而实验I还有剩 滤液①中含有FeTiOCl,.MgCl2,滤液①水解过滤生成沉淀 余，故实验Ⅱ反应更快，故可推测CT可以催化Fe·与C反 Ti0,·xH,O.滤液②中含有FC,、MgCl,,滤液2加人双氧 应。(5)已知空气中的O,在酸性和碱性条件下均能氧化 水把Fe氧化为Fe.加入磷酸生成FePO.沉淀，FePO Fe24,本实验反应原理为4Fe2”+0,+4H一4Fe”+2H,0,从 Li,CO、、H,C,O,高温灼烧生成L.iFεPOa。在制备TiO,· 而导致溶液中OH和Fe·浓度增大，生成红褐色沉淀 xH,0时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全，A Fe(0H)3。(6)题干实验Ⅲ中加入的试剂为20mL 正确：在制备Li,Ti,0.的过程中会生成iT,0s(雪为+4 价)，根据化学式中各元素化合价之和为0可知15个氧原 0.5mol·LFe(NO,)1(pH约为1.3)的溶液，为避免铁离 子干扰实验，根据控制变量的原则可知，试剂X是 子化合价总和为2×1+5×4=22，设-1价氧原子数为x,-2价 氧原子数为y,x+y=15,且x+2y=22,故x=8,y=7,则1个 20 mL NaNO3与HNO,的混合溶液[plH釣为1.3、c(NO)= i,T,0,分子中过氧键的数目为4，B错误：由分析可知滤液 1.5mol·L- 第3节金属材料金属治炼 ②中的阳离子有Fe2、Mg”、H,C正确；FPO 1.A解析：“不人药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生 Ii,CO,、H,C,O,高温授烧生成【iFePO,、二氧化碳、水，由 重金属离子C·,能使蛋白质变性，A正确：“惟堪镀作，以 FePO,制备LiFePO,的化学方程式为2FeP0,+Ii,C0,+ 合熟铜”指的是活泼金属置换出铜，B错误：“投苦酒（醋） H,C,0,商温2FcP0,+H,0↑+3C0,1,故高温煅烧反应中 中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应，其中，发生盐与酷酸 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，D正确。 的复分解反应中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应， 6.(1)①2Fe++Cu=2Fe2+Cu②加入过量铁粉，过洁 学霸高考·蓝题·化学·013 Cl2(2)①18~20②加水后.CuC+2C一CC1平衡 氧化，由Cr”转化为CO,可能是溶解的氧气和剩余 逆向移动，析出CuC沉淀③4[Cu(NH,)2]+4NH,+ 的H,0所致，C正确：0-80s时，溶液中含铬微粒转化过程 4NH+0,—4[Cu(NH,).]2+2H,0(3)①Cu+H,02+ 中Cr元素化合价变化为+6++6，+6→+3、+3→+6.依次发 2HCu2·+2H,0②220-30℃时，升高温度，腐蚀量有 生非氧化还原反应，还原反应和氧化反应，D错误 所增加，主要是因为温度升高使反应速率加快：30℃以上 7.(1)ABE(2)54.3(3)CD(4)分液漏斗 升高温度，腐蚀量降低，主要是因为H,O、分解、NH,挥发 (5)2Ca(0H),+s0g+4H△2Co*+s0+5H,0(6)若用 ③加人足量HNO,使沉淀溶解，再加入AgNO,溶液，观察是 草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导 否出现白色沉淀 解析：(1)①腐蚀过程中氯化铁和铜发生氧化还原反应生成 致CuC,0,的产率降低(7)Co06Ca0+0,商温2Co,0, 氯化铜溶液和氯化亚铁溶液：②.废液中含铁离子，亚铁离 8.(1)Na,C0,(2)适当升高温度（或将含镍废料粉碎、适当 子和铜离子，得到铜需要加入过量铁发生置换反应生成铜 增大硫酸浓度等)Si0,,C(3)6Fe2“+C10,+6H一 单质，铁离子和铁反应生成亚铁离子，过滤得到铁和铜，溶 6Fe”+C+3H,0将Fe”氧化为Fe”,便于后续通过调pH 于盐酸过滤得到铜：ⅱ.最后得到的溶液为氯化铁溶液，为了 除去(4)4.7-6.7（或4.7≤pH<6.7)(5)分液漏斗体系 得到氯化铁溶液且不引入杂质离子，可以通入氯气和氯化 中存在化学平衡：N2(水相)+2HR(有机相)=一NR 亚铁反应生成氯化铁。(2)①为保持较快和较平稳的腐蚀 (有机相)+2H'(水相)，向体系中加人足量H,S0,溶液，体 速率，较快的反应速率要求时间越短越好，平稳则要求一定 系中H浓度增大，平衡体系逆向移动，镍元素由有机相NR 范围内浓度变化导致的反应时间变化较小，综合两点，得到 转变为水相中NS0,实现反萃取(6)蒸发浓缩，冷却至 腐蚀液中铜离子含量应选择：18~20g/100ml:2酸性腐蚀 30.8~53.8℃之间结品，过滤，洗涤、干燥得到NS04·6H,0 废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得CC沉淀，加入 解析：含镍废料预处理后，加人稀硫酸进行酸浸，使N、A e(CuCl F元素转化为对应的可溶性硫酸盐，SO,,C等不溶物过滤 水Q= >K,CmC1+2C一CCI片平衡逆向移动， c2(C1) 后可除去，滤液中加人NaClO,使Fe·氧化生成Fe·,调节 析出CCI沉淀：③通入适量的氧气可使减性腐蚀液再生， 溶液pH,可使A,Fe生成氢氧化物沉淀除去，加入有机萃 产物之一为[Cu(NH,):]2”,结合电子守恒、原子守恒和电荷 取剂后，形成NR(有机相)，从而使N2·与水溶性杂质分 守恒配平离子方程式为4[Cu(NH,),]+4NH3+4NH+0, 离，加人稀硫酸进行反萃取，得到NS0,溶液，经过蒸发浓 一4[Cu(NH),]2“+2H,0。(3)①酸性条件下H,02腐蚀 缩、控温冷却结晶、过滤，洗涤、低温干燥等操作后，得到 金属铜反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为C:+ NS0,·6H,0晶体.再进一步处理得到产品Ni,0,。(1)油 H,0,+2HC2+2H,D:②图2是研究碱性腐蚀液的温 脂，油污属于酯类，在减性条件下可以完全水解而被除去， 度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因： 因此在预处理含镍废料时可以用热的N,CO,溶液进行碱 20~30℃时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度 浸。(2)提高浸出效率主要从加快反应速率，使反应更充分 升高使反应速率加快：30℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主 等角度考虑，因此可采取的措施有适当升高温度、将含镍废 要是因为H,O2分解，NH,挥发；③检验转化完全的方法是： 料粉碎、适当增大硫酸浓度等：含镍废料中不溶于稀硫酸的 取少量洗涤后的碱转固体，加人足量HNO,使沉淀溶解，再 物质主要有S0,、C,因此酸浸完成后过滤得到的滤渣1主 加人AgNO,溶液.观察是否出现白色沉淀 要成分是SiO,C。(3)NaClO3具有氧化性，能把Fe·氧化 第三章综合测试 成Fe3·:因为Fe2+与N2生成氢氧化物沉淀的pH接近，如调 1.B解析：Mg不能与NaOH溶液发生反应，A错误；Mg,Ca均 pH除去Fe2”,会使Ni损失，因此需要把Fe氧化成Fe”后 为活泼金属，均采用电解熔融氯化物的方法冶炼，B正确：S 再除去，避免N2损失。(4)常温下，根据Ni(OH)(s)一 与Cu反应生成Cu,S,C错误：C0受热难以分解，应用热还 N(aq)+2OH(aq),结合表格数据得N·开始沉淀时 原法制取Cu.D错误 c(0H)=10mal·L,则Km[Ni(OH)2]=c(N2)× 2.D解析：该流程中得到的滤液中含有未反应的水合铝硅酸 c2(0H)=0.010×102=1056.当溶液中N2*浓度为 钠，则可循环利用的物质主要为含水合铝硅酸钠的滤液，D 0.1mal·L时，根据K[Ni(OH)2]计算得e(OH)= 错误 103mol·L',此时c(H)=10mol·L,为防止N2损 3.B解析：下C1.溶液中的C也能被酸性高锰酸钾溶被氧 失，溶液pH应小于6.7。同理可计算得A完全沉淀时溶液 化，干扰F的检验，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验 pH=4.7,故为使A1~等杂质离子沉淀完全，pH应大于等于 I得到的溶液中含有Fe,B错误。 4.7。因此需要控制溶液的pH范围是4.7≤pH<6.7或4.7- 4.D解析：氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓 6,7。(5)实验室进行萃取实验时，需要用到的主要玻璃仪 度碱小，使C0+H,O→HC0:+OH平衡逆向移动.OH 器为分液漏斗、烧杯：该流程中用H,S0,反萃取的原理是体 浓度诚小，pH变小，D错误 系中存在化学平衡：N"(水相)+2HR(有机相)一NR 5.D解析：合金的熔点比各成分的熔点都低，该合金的熔点 (有机相)+2H(水相)，向体系中加人足量H,S0,溶液，体 低于金属镁、金属铝的熔点，A错误：MgH,中，H的化合价 系中甲浓度增大，平衡体系逆向移动，镍元素由有机相NR: 为-1，Mg的化合价为+2，B错误；在氮气条件下，一定温度 转变为水相中NS0,,实现反萃取。(6)根据表格数据，由 下熔炼，镁和氮气会发生反应：3Mg+N, 高盖Mg,,C错误； NS0,溶液获得稳定的NS0,·6H,O晶体的操作是：蒸发浓 混合物M反应方程式为MgH2+2HC一2H2↑+MgC12, 箱，冷却至30.8-53.8℃之闻结晶，过滤、洗涤、干燥得 2A1+6HC1= 一3H,↑+2A1C,。17 mol MgH,与盐酸完全反 到NiS0,·6H,0 应生成34mol氢气，12 mol Al与盐酸完全反应生成18mol 第三章真题演练 氢气，共放出52ml氢气，D正确。 1.D解析：钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水 6.C解析：0-5s过程中，溶液中C元素的化合价都呈+6 基灭火器扑灭，D错误。 价，发生的离子反应为Cr20防+4H,02+2H一2C0s+ 2.B解析：铁与水蒸气在高温下发生反应生成Fe,O,和H, 5H,0,A错误；实验开始至30s,溶液中Cr0片一C0,一 反应的化学方程式为3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4H,A正 C“,H0,作还原剂，失电子生成02等，发生的总反应离子 确：酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的 方程式为Cr,0+3H,0,+8H'一2Cr”+302↑+7H0,B错 蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不 误：30-808过程中，C元素由+3价升高到+6价，失电子被 好，B错误：用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可 学霸高考·蓝题·化学·014一