第2节 铁及其化合物-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

第三章金属及其化合物学霸高吉 第2节铁及其化合物 ☑应用提优考点全面，能力提升1限时：45mim 1.《本草图经》记载，中药矾红（又称煅绿矾）具 FSO,溶液 NaOH 有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮之功效。其 溶液 稀酸酸 小孔 炮制过程如下：将绿矾（主要成分为FeSO,· Na.CO. ,紫色 7H,0)剔除杂质，和米醋同放在砂锅内混合 粉末 石蓖 溶液 均匀，置于炭炉上小火加热至绿矾完全溶解， M N A.配制FeSO,溶液时需加入硫酸 用竹片搅拌，炒至固体干燥呈绦色（略浅于红 B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液 棕色)为止，取出放冷即成。有关说法错误 和FeSO,溶液 的是 ( C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的 A.米醋的作用是防止溶解时产生沉淀阻碍绿 空气是否排尽 矾的溶解 D.用铁粉代替Na,C03粉末，也能排尽空气 B.用绿矾炮制矾红时，02与H,0均参与了过4.资料显示，在不同温度下，纳米级F粉与水 程中发生的化学反应 蒸气反应的固体产物不同，温度低于 C.将矾红加入水中充分搅拌，静置后向上层 570℃时生成Fe0,高于570℃时生成Fe,04 清液中加入数滴KSCN溶液，无明显现象 甲、乙两名同学分别用图1和图2所示装置 D.胃酸分泌过少、消化能力较弱的人应慎用 进行纳米级Fe粉与水蒸气反应并验证产物 矾红 的实验。下列说法错误的是 2.(2024·江苏苏锡常一模)铁及其化合物的转 格花 化具有重要应用。下列说法正确的是( A.工业制硫酸涉及的物质转化：FeS, 02 H.O 商温S0,巴H,S0, 图1 图2 A.装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯 B.实验室制溴苯时溴化亚铁的制备：Fe B.装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用 Be,FeBra 于反应产生的气体的收集和后续检验 C.利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： C.使用稀盐酸和酸性高锰酸钾溶液可以检验 3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4H, 装置图2反应后得到的黑色粉末含有亚铁 离子 D.利用铁粉从AgC1中获取Ag的离子方程 D.实验选用纳米级铁粉，与普通铁粉相比可 式：fe+2Ag'=Fe2"+2Ag 以提高反应速率 3.(2024·广东佛山一模)小明想要制作一个更 5.高铁酸钾(K,Fe0,)是一种环保、高效、多功能 为方便的设备来代替原本制备Fe(OH),的 饮用水处理剂，制备流程如图所示： 实验装置，选用了注射器作为方便的加料装 铁所Cl,NaC0\aOH 饱和 置，改进装置如图所示。下列说法错误的是 反应立一友应-a0,K0H常渡 机K,Fc0,品体 ( 尾气 NaCl 学霸高春引蓝题化学 下列叙述错误的是 ( ) A.步骤Ⅱ到步骤Ⅲ的操作，缩短了溶液与空 A.CL,和NaClO在反应I和反应Ⅱ中均作氧 气接触的时间，降低F2被氧化的风险 化剂 B.玻璃棒缠绕铜丝的主要目的是铜丝和铁粉 B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比 接触形成原电池，加快化学反应速率 为2：3 C.步骤Ⅱ到步骤V发生反应的化学方程 C.该生产条件下，物质的溶解性： 式为FS0,+(NH4),S04+6H,0 Na,FeO,>K,FeO (NH)2Fe(S04)2·6H20 D.用K,FeO,对饮用水杀菌消毒的同时，还产 D.从溶液中获得莫尔盐，可以直接经过蒸发 生Fe(OH),胶体吸附杂质而净水 结晶的实验操作获得纯净的莫尔盐 6.一种废水处理剂可表示为M,Fe,(S0,).(OH)., 8.硫酸亚铁晶体(FeS0,·7H,0)可用于生产聚 可按下列实验步骤确定其组成（气体体积在标 合硫酸铁。以钕铁硼二次废渣（主要含 准状况下测定)： FezO,、Fe0,等)为原料制备硫酸亚铁晶体的 足壶 实验流程如图： 称量mg溶解黄色溶液 TBaO→气体b(WL 白色 HSO, M.Fc(SO.)(OH) 过量→滤凌d 溶液a微热 沉淀c稀盐酸 (m) (,g)过德 废渣酸烫过鸿滤液随酸亚臣结品统收亚 黄色 铁粗品 铁品体 游液 -滤渣 下列有关叙述错误的是 ( ) (1)“酸浸”时，Fe,O,发生反应的离子方程式 A.检验a中是否含有Fe3·可用KSCN溶液 为 B.气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (2)将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是 C.加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物 D.若V=448,m1=13.6,m2=9.32,可确定该化 (3)与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤 合物为NH,Fe,(SO,)2(OH)3 的优点是 7.(2024·河北雄安一模)硫酸亚铁铵俗名为莫尔 100 盐[(NH),Fe(S0)2·6H,0],它是一种蓝绿色 90 80 无机复盐，也是一种重要的化工原料，以下制备 日70 反应时间：2 过量系数：1.2 该物质的说法中错误的是 ( ) 60 5060708090 温度/℃ 30w-L 图 图 硫玻酸化 硫酸 3.0 mol. 亚铁 直接领析 100 100 硫酸 钢丝 缺粉 茶90 磁快 15 min 硫酸 味80 反应完半 反应温度：80℃ 0 发应温度：80℃ 60 过量系数：12 反应时问：2h 50 利余铁粉回收 70 0051.0152.02.53.5 081.01.21.41.6 时间h 铁粉过童系数 园3 图4 硫酸亚 抽德，乙铁袋 (4)固定其他条件不变，反应温度、反应时间、 醇洗涤 铁粉过量系数[ n摄入(Fe n理倦(Fe) 分别对“滤液”中 第三章金属及其化合物学霸高吉 Fe3+还原率的影响如图2、图3、图4所示。 i.Fe2*+N0=[Fe(NO)]2(棕色)。 设计由100mL“滤液”[其中c(Fe3+)= (1)用化学用语解释Fe3*盐溶液显酸性的 0.8mol·L]制备硫酸亚铁粗品的实验方 原因 案： (2)实验I中发生反应的离子方程式为 (须使用的试剂和仪器：铁粉冰水、真空蒸发仪)。 (3)小组同学取2mL实验I中反应2天后的 (5)通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的 溶液于试管中，加入2滴1mol·L KSCN溶 纯度。准确称取1.2000g样品置于锥形瓶 液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉 中，用50mL蒸馏水完全溶解，加一定量的硫 淀。甲同学猜想Fe2+可能在该条件下被Cu 酸和磷酸：用0.02000mol·LKn0标准 氧化了 溶液滴定至终点(Mn0,转化为Mn2+),平行 ①用离子方程式表示甲同学的猜想 滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液 42.90mL。计算硫酸亚铁晶体样品中 FeS0,·7H,0的质量分数为 (结果 ②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方 保留到小数点后两位)。 案是 9.(2024·北京丰台区模拟) 20ml试剂 某研究小组探究Fe3+盐溶 (nI约为1.3) (4)对比实验I和实验Ⅱ，小组同学推测CI 液与Cu的反应，进行如下 可以催化Fe与Cu反应。其理由是 2g片 实验，实验装置如右图。 序号 试剂a 实验现象 (5)实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原 溶液逐渐变为蓝色。2天后Cu 因是 0.25mol·L 片有较大量剩余，溶液仍为 (6)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同 Fe(SO.)3 蓝色 学猜测反应中生成了[Fe(NO)]2,设计并实 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表 施了以下实验，验证了其猜想 面覆盖有白色固体（经检验为 0.5mol·L- 步骤 实验操作 实验现象 CuCI)。2天后，白色固体消失， FeCl3 Cu片无剩余，溶液中产生大量 向盛有2gCu 2天后溶液颜色无明 红褐色沉淀 ① 片的烧杯中加入 显变化，铜片表面有细 溶液逐渐变为绿色，实验过程 试剂X 小气泡附若 0.5mol·L 中未见气泡产生。2天后，Cu 继续加入少量 Fe(NO,)3 片少量剩余，溶液中产生大量 ② 溶液迅速变为浅棕色 FeS0,固体 红褐色沉淀 试剂X是 资料：i,CuCl、CuSCN是白色沉淀：使原料的利用率大大提升，故循环Ⅱ回收利用的物质 FsS0,溶液生成氢氧化亚铁，B正确：烧杯内紫色石蕊溶液 是NaC,母液含碳酸氢钠、氯化铵，其中通人氨气，铵根离子 变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止室 浓度增大，再加入食盐细粉，增大了氯离子浓度，故冷却到 气进人锥形瓶，C正确：氢气的密度比空气小，用铁粉代 10℃以下即析出氯化铵品体，经过滤分离得副产品氯化铵 替Na,C0,粉末，不能排尽空气，D错误 Ⅱ.A中产生二氧化碳，B中除去二氧化碳中的氯化氢，D中 4.C解析：装置图2实验C处是制备反应所需的水蒸气，则 产生氨气，C中模拟的是沉淀池中的反应，产生碳酸氢钠品 实验时先点燃C处酒精灯，A正确：装置图1中湿棉花加 体。(1)碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、水和二氧 热时产生水蒸气，生成的氢气吹出肥皂泡，并可用火点燃肥 化碳，则煅烧炉中反应的化学方程式是2八HC0,△ 皂泡，则肥皂液可用于反应产生的气体的收集和后续检验 B正确：图2反应后得到的黑色粉末中可能有铁粉剩余，加 Na,CO,+CO,↑+H,0。(2)用NaCI制取纯碱的过程中，利用 入稀盐酸和酸性高锰酸钾溶液后，高锰酸钾溶液褪色，则并 了物质溶解度的差异，A正确：据分析，沉淀池中应先通 不能证明反应后的黑色粉末含有亚铁离子，C错误：纳米级 入NH,再通人CO,,B正确：循环I回收利用的物质是 铁粉与普通铁粉相比，反应接触面积更大，反应速率更高，D C0,,循环Ⅱ回收利用的物质是氯化钠溶液，C不正确：在母 正确」 液中加人食盐细粉目的是提高氯离子的浓度，促进氯化铵 5.B解析：铁与氯气反应生成氯化铁，氯气作氧化剂，生成的 结品析出，D不正确。(3)检验产品纯碱中是否含有NaC 氯化铁与次氯酸钠反应生成高铁酸钠，次氯酸钠作氧化剂， 的操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量硝酸 A正确：反应Ⅱ中发生反应：3NaCl0+2FeC1、+10NaOH 酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品中不含 2Na,F0.+9NaC1+5H,0.氧化剂与还原剂的物质的量之比 NaCl。(4)仪器a是球形干燥管，碱石灰可以吸收酸性氧化 为3：2，B错误；Na,FeO,与饱和KOH溶液混合得到粗 物二氧化碳：仪器b是分液漏斗，可以利用活塞开关控制气 K,FeO,品体，可知K,FeO,溶解度小于Na,Fe0,C正确： 体的加人，同时防止由于氨气极强的溶解性导致的倒 K,F0,具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为三价 吸。(5)装置C中模拟沉淀池中发生的反应，反应方程式 铁盐，水解生成的F(OH)、胶体具有吸附性，可用于净水 为NaC+NH,+CO2+H,O 一NHC1+NaHCO、↓，离子方程 D正确。 式为NH,+CO,+HO+Na'一NaHCO,↓+NH。(6)由装置 6.D解析：Fe·与KSCN溶液反应得到血红色溶液，A正确： C中产生的NaHCO,制取Na,CO,时，需要进行的实验操作 化合物与强碱反应生成气体，该气体为氨气，B正确：由于加 有过滤、灼烧。灼烧固体所用实验仪器为坩埚。(7)①结合 入的是强碱.产生的沉淀ε一定是铁的氢氧化物和硫酸钡， 图像可知，固体中含碳酸钠、碳酸氢钠：0~200L之间发生 而铁的氢氧化物溶于强酸，硫酸钡不能溶于强酸，C正确：根 反应Na,CO,+HCl=NaHCO,+NaCl.可知n(Na,CO,)= 据给出的数据，可确定mg化合物中含有(NH)= m(HCl)=0.2L×1.0mml·L=0.2mol,质量为21.2g,200- 0.448L÷22.4L·mol=0.02mol,n(S0)=9.32g 410mL之间发生反应NaHC0,+HC—CO,↑+H,O+NaC1. 233g·mol=0.04mdl.n(Fe)=n[Fe(0H),]=(13.6g- 则原固体所含碳酸氢钠的物质的量n(NaHCO,)=0.21mol- 9.32g)÷107g·mol广=0.04mol,再根据溶液呈电中性可推 0.20mol=0.01mol,质量为0.84g,碳酸钠和碳酸氢钠质量 知溶液中含有0H的物质的量为n(OH)=3n(Fe·)+ 之和为22.04g,小于样品质量25.0g,样品中还含有其他杂 n(NHr)-2n(S0)=0.04olx3+0.02mol-0.04mol×2= 质，加热使铵盐分解，剩余的杂质为氯化钠。放杂质为 0.06 mol,n NH n Fe")n(SO n (OH ) NaHC0,、NaCl.②由反应关系可知：n(CO,)=n(HCl)= 0.02mol:0.04mol:0.04m%l:0.06mol=1:2:2:3,所以 0.211×1.0mol·L4=0.21mol,则x=0.21mol× 该化合物为NH,Fe(SO,),(OH),D错误。 22.4L·mol=4.704La 7.D解析：将磁铁贴紧烧杯外壁，在磁力作用下未反应完的 第2节铁及其化合物 铁粉聚集于烧杯内壁，采用直接倾析的方法将制得的硫酸 1.C解析：米醋能抑制亚铁离子水解，防止溶解时产生 亚铁溶液倒出即可，不必进行减压或常压过滤.缩短了与空 Fe(OH)2以及后续氧化产生的Fe(OH)1附若在绿矾表面， 气接触的时间.降低F“被氧化的风险，A正确：用缠绕铜丝 阻碍其溶解，A正确：绿矾炮制矾红时，F“可被氧化为 的玻璃棒搅拌反应混合物，使铜丝和铁粉接触形成原电池， Fe”,且二者均能发生水解反应，在氧化反应过程中O 从而使反应速率加快，B正确：等物质的量的FSO和 与H,0均参与了过程中发生的化学反应，B正确：根据物料 (NH,),SO反应生成莫尔盐，化学方程式为FeS0,+ 守恒，矾红中有一定量的F心：(S0),生成，因而上层清液中 (NH)2S0,+6H0一(NH),Fe(S0,)2·6H,0,C正确； 加入KSCN会呈现红色，C错误：矾红中Fe,O,本身能与胃 蒸发结品时，二价铁易被氧气氧化成三价铁，得不到纯净的 酸即盐酸发生反应消耗胃酸，服食后可使胃酸进一步诚少 莫尔盐，D错误 影响消化能力，D正确。 8.(1)Fe,O,+8H' =2Fe++Fe2“+4H,0(2)提高铁元素的 2.C解析：FeS2高温下与氧气反应生成S02,不能一步生 浸出率(3)过滤速度更快(4)在80℃水浴加热条件下， 成S0,转化错误，A错误；二价铁离子有一定还原性，故会 向“滤液”中加入2.688g铁粉，搅拌下反应2h后，过滤：滤 Br 液在真空蒸发仪中蒸发，在冰水浴中冷却结品、过滤 被溴单质氧化至三价，反应是下e二FeBr,B错误：高温水 (5)99.39% 蒸气与铁反应的化学方程式为3Fe+4H,0(g)商温Fe,0,+ 解析：流程分析： 4H,故C正确：AgC是难溶物，利用铁粉从AgC中获取Ag 加入铁粉 蒸发茨馆、冷却结品 的离子方程式应为Fe+2AgCl一Fe2+2Ag+2C,故D 1150 错误。 酸亚 3.D解析：实验时先注入稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应放出二 康渣一骏没一过滤一诚液+铁和品 于：西一袋瓷茶 氧化碳，二氧化碳密度大于空气，放N装置内紫色石蕊溶液 滤法 生成FS0, eS0,还 变红，则代表容器M内已经充满C0、,空气被排出，可以避 和下e-S0h 原为S0 免生成的亚铁离子被空气中的氧气氧化，此时再注入NaOH (1)Fe,0,与硫酸反应生成Fe,(S0)1和FeS0,。(2)将“滤 溶液和FeSO.溶液生成氢氧化亚铁，可以稳定存在。FeS0 渣"返回“酸浸”工序，可使Fe,0,和F0,更充分与硫酸发 易水解，为防止FS0,水解，配制FSO,溶液时需加入疏 生反应，提高铁的浸取率。(3)抽滤装置通过减小雏形瓶内 酸，A正确：由于需要CO,充满容器保护亚铁离子，所以需 的压强.可以加快过滤速度。(4)由图可知温度在80℃时 要先加人稀巯酸生成足够的CO,后再注入NO州溶液和 还原率最高，因此温度选80℃：在反应温度一定时过量系 学霸高考·蓝题·化学·012一 数为1.2时还原率最高，因此过量系数为1.2.而在前两者相 C错误：“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的置换过 同时反应时间2h时还原率高，因为搅拌时间控制在2h,结 程，铜覆盖在铁表面，D错误 合过量系数可得：应加入铁粉的量为FC,消耗铁粉量的 2.D解析：菱镁矿粉碎煅烧，碳酸镁转化为氧化镁，加入氯化 1.2倍.则100ml“滤液”[其中c(Fe)=0.8mol·L.1].结 铵，将氧化镁转化为氯化镁溶液，控制溶液H,将铁、铝转化 合反应可知消耗铁粉0.04ml.则需加铁粉的物质的量为 为氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀，两者和二氧化硅一起成为 0.04×1.2mol=0.048mol,铁粉质量为0.048mol×56g 滤渣，滤液加入氨水生成氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁得到 ·mo'=2.688g,同时为防止FeS0,被氧化，应在真空蒸发 镁砂。煅烧时将菱镁矿粉碎，增大接触面积，有利于加快反 仪中蒸发，然后冷却结晶后过滤，具体步骤为：在80℃水浴 应速率，A正确：铵根离子水解显酸性，和氧化镁反应生成 加热条件下，向“滤液”中加入2.688g铁粉，搅拌下反应2h 氯化镁和氨气，浸出镁的反应为Mg0+2NH,CI一MgCl,+ 后，过滤：滤液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结品、， 2NH,↑+H,0,B正确；由分析可知，浸出时产生废渣的主要 过滤。(5)根据电子得失守恒可得关系式：Mn0~5Fe2, 成分是SiO,、Fe(OH),和A(OH),C正确：浸出操作，升高 n(Fe2)=5n(Mn0)=0.02000mol·L'×0.0429L×5= 温度可以加快反应速率且利于氨气逸出，但是沉镁操作温 0.00429ml,硫酸亚铁晶体样品中FeS0,·7H,0的质量分 度过高会导致氨气逸出，不利于氢氧化镁沉淀的生成D 数=0.00429mlx278g·mm二'×100%=9.39%. 错误 1.2000g 3.B解析：铝土矿主要成分是AL,0,含Fe,0,杂质，加人过 9.(1)Fe"+3H,0一Fe(OH):+3H(2)2Fe"+Cu 量的NaOH溶液，A,O,与NaOH溶液反应生成 Cu2+2Fe2(3)①Fe2·+Cu2+SCN—Fe+CuSCN Na[A(OH),].滤液A含有Na[AI(OH),]和过量的NaOH. 2向2mL0.5mol·LFeS0.和0.25mol·L'CS0.的混 滤渣C为F,0,滤液A中通入过量的二氧化碳，与 合溶液中，加入2滴Imdl·L KSCN溶液，观察实验现象 Na[A(OH),]反应生成氢氧化铝沉淀和NaHCO,,加热 (4)产生白色固体：Cu+Fe+C=CuCl↓+Fe2:白色 A(OH):生成AL,O、和水，电解熔融A山，O、得到A1单质 固体消失：CuCl+Fe3一fe2*+Cu2+C:总反应：2Fe”+C 试剂X是NaOH溶液，滤液A中的溶质有Na[Al(OH): =Cu2++2。从现象上看，实验Ⅱ反应更快 和NaOH两种，A正确：滤渣C为Fe,0,滤液B为NaHC0 (5)4Fe+0+4一4Fe"+2H,0,c(0H)、c(Fe)增 溶液，B错误：试剂Y是二氧化碳，它与滤液A反应生成 大，形成Fe(OH),沉淀(6)20 mL NaN0,与HNO,的混合 A1(0H),沉淀，C正确：图中所示转化反应中只包含1个氧 溶液[plH约为1.3，c(N0)=1.5md·L] 化还原反应.即电解熔融A,0,得到A1单质，D正确。 解析：根据题干信息，i.CuCl,CuSCN是难溶于水的白色周 4.D解析：烟灰（主要成分为Zn0,还含有少量Cu0、MnO2、 体：iⅱ.Fe2+N0=一[Fe(NO)](棕色)，结合各实验步骤 F0等杂质)，经过碳酸氢按和过量氨水浸取，0转化为 和控制变量原则进行解题。(I)FC,是强酸弱碱盐，Fe [Za(NH,),]2,CuO转化成[Ca(NH,),]2,MnO2Fe0不反 水解导致溶液呈酸性，离子方程式为Fe·+3H,0 应，成为滤渣1，向滤液1中加入过量锌粉，将 Fe(0H),+3H。(2)由题千信息可知，向0.25mol·L [Cu(NH,)4]2转化为[Zn(NH,)4]2和铜单质除杂，对滤液 Fe,(SO,)3溶液中加人Cu,观察到溶液逐渐变为蓝色。2天 2进行蒸氨沉锌得到Z如，(0川)，C0.煅烧后得到活性氧化 后，C片有较大量剩余，溶液仍为蓝色，蓝色是C:“的代表 锌。由滤液1中的阳离子主要含有[Za(NH,):]“ 性颜色，故实验I中发生反应的离子方程式为2F”+Cu [Cu(NH,)4]NH可知，Zn0转化为[Zn(NH,),],Cu0 一Cu2+2Fe“。(3)①由题干信息可知，实验I中反应 转化为[Cu(NH,):]2,MnO2、Fc0不反应，成为滤渣1，A 2天后的溶液为FeSO,和CuSO,的混合溶液，CSCN是难溶 正确：“除杂”时向滤液1中加人过量锌粉，将 于水的白色固体，加人2滴1mol·L KSCN溶液，观察到 [Cu(NH,)a]2转化为[Zm(NH).]2和铜单质除杂，离子方 溶液迅速变红，产生大量白色沉淀，故可推测下。2·可能在该 程式为Zn+[Cu(NH,),]2一Cu+[Zn(NH)4]2,B正 条件下被Cu2“氧化，该转化的离子方程式为Fe2“+Cu 确：“蒸氨沉锌“煅烧“时产生的氨气和二氧化碳气体可返 +SCN一Fe”+CuSCN!:②甲同学通过实验证实了其猜 回到“浸取”工序中循环使用，C正确：从mkg烟灰中得到 想.实验方案是向2mL0.5mml·LFeS0,和0.25mol·L 活性akgZ0,由流程可知，除杂时还加入了过量锌粉，则得 CS0,的混合溶液中，加入2滴1ml·L.-1KSCN溶液，观察 到的Z0比烟灰中的氧化锌要多，所以Zn0的回收率不等 实验现象。(4)对比实验I和实验Ⅱ的实验现象，产生白色 于100%，D错误。 周体，发生反应的离子方程式为Cu+Fe”+C一CuC1↓+ m Fe2:白色固体消失，发生反应的离子方程式为CuCl+Fe 5.B解析：FeTiO.,Mg0,SiO2加人盐酸，FeTiO,Mg0与盐酸 =Fe2“+Cu“+GI:总反应为2Fe“+Cu =Cm2+2Fe2+,从 反应生成FeTiOCl,MgCL,SiO2和盐酸不反应，滤渣是Si02, 现象上看，实验Ⅱ2天后铜片完全消失，而实验I还有剩 滤液①中含有FeTiOCl,.MgCl2,滤液①水解过滤生成沉淀 余，故实验Ⅱ反应更快，故可推测CT可以催化Fe·与C反 Ti0,·xH,O.滤液②中含有FC,、MgCl,,滤液2加人双氧 应。(5)已知空气中的O,在酸性和碱性条件下均能氧化 水把Fe氧化为Fe.加入磷酸生成FePO.沉淀，FePO Fe24,本实验反应原理为4Fe2”+0,+4H一4Fe”+2H,0,从 Li,CO、、H,C,O,高温灼烧生成L.iFεPOa。在制备TiO,· 而导致溶液中OH和Fe·浓度增大，生成红褐色沉淀 xH,0时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全，A Fe(0H)3。(6)题干实验Ⅲ中加入的试剂为20mL 正确：在制备Li,Ti,0.的过程中会生成iT,0s(雪为+4 价)，根据化学式中各元素化合价之和为0可知15个氧原 0.5mol·LFe(NO,)1(pH约为1.3)的溶液，为避免铁离 子干扰实验，根据控制变量的原则可知，试剂X是 子化合价总和为2×1+5×4=22，设-1价氧原子数为x,-2价 氧原子数为y,x+y=15,且x+2y=22,故x=8,y=7,则1个 20 mL NaNO3与HNO,的混合溶液[plH釣为1.3、c(NO)= i,T,0,分子中过氧键的数目为4，B错误：由分析可知滤液 1.5mol·L- 第3节金属材料金属治炼 ②中的阳离子有Fe2、Mg”、H,C正确；FPO 1.A解析：“不人药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生 Ii,CO,、H,C,O,高温授烧生成【iFePO,、二氧化碳、水，由 重金属离子C·,能使蛋白质变性，A正确：“惟堪镀作，以 FePO,制备LiFePO,的化学方程式为2FeP0,+Ii,C0,+ 合熟铜”指的是活泼金属置换出铜，B错误：“投苦酒（醋） H,C,0,商温2FcP0,+H,0↑+3C0,1,故高温煅烧反应中 中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应，其中，发生盐与酷酸 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，D正确。 的复分解反应中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应， 6.(1)①2Fe++Cu=2Fe2+Cu②加入过量铁粉，过洁 学霸高考·蓝题·化学·013