第1节 钠及其化合物-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

学霸高春引蓝题化学 第三章 金属及其化合物 第1节钠及其化合物 ☑应用提优考点全面，能力提升限时：45min 验方案能达到探究目的的是 1.(2024·北京月考)金属钠与水（滴加酚酞溶 选项 探究目的 实验方案 液)剧烈反应。下列说法不正确的是( 】 向2mL0.1mal·L A.溶液变红，证明生成了碱性物质 HCO,是否发 NaHCO,溶液中加入一 B.钠浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的 生电离 小块钠，观察溶液中是否 热效应有关 有气泡产生 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，燃烧产 生紫色火光 用干燥洁净玻璃棒蘸取 D.金属钠与水反应前后化学键类型不变 HCO;是否发 0.1mol·L NaHC(0,溶 B 2.氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为 生水解 液，点在干燥的pH试纸 “化学工业之母”。下列说法正确的是( 上，测出溶液的pH A.“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的 取一支洁净的铂丝，蘸取 饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得 0.1mol·L NaHC0,溶 溶液中是否 肥皂 C 液后在煤气灯上灼烧，透 存在Na B.“氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽 过蓝色钴玻璃观察火焰 电解饱和食盐水获得氯气和烧碱 颜色 C.“侯氏制碱”：将二氧化碳通人氨化的氯化 向2ml0.1mol·L 钠饱和溶液中，析出碳酸钠 溶液中是否 NaHCO,溶液中滴入几 D.“制钠”：以海水为原料制得精盐，再电解 存在C0 滴澄清石灰水，观察溶液 氯化钠溶液制备钠 是否变浑浊 3.过氧化钠和超氧化钾(K02)均能与C02和水 5.(2024·湖南娄底一模)为证明过氧化钠在呼 蒸气反应生成02，是常用的高原和深水作业 吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。 的供氧剂。下列说法错误的是 下列有关说法正确的是 A.Na,02和K02均属于离子化合物 B.KO2发生供氧反应时既作氧化剂又作还 原剂 C.Na,O2在空气中长时间放置，最终所得固 体为NaC0 D.等物质的量的KO2和Na,02完全发生供 A.装置D起缓冲作用，防止E中的水倒吸 氧反应，Na,02的供氧量大 B.装置C中发生反应的化学方程式仅有 4.(2024·江苏南京一模)室温下，探究 2Na202+2C02—2Na,C0+0, 0.1mol·L NaHCO,溶液的性质。下列实 C.装置B中盛放的液体为浓硫酸 第三章金属及其化合物学霸高吉 D.装置A为实验室制取CO,的装置，分液漏 C.原NaOH溶液的物质的量浓度为 斗中盛放稀盐酸 0.5mol·L- 6.过碳酸钠(2NaC03·3H02)有Na2C0,和 D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO,体积的最大 H,0,的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有 值为112mL(标准状况) 效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置可用 8.Na,02具有强氧化性，H2具有还原性，某同学 于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法 根据氧化还原反应的知识推测Na,O,与H,能 不正确的是 发生反应。为了验证此推测结果，该同学设 稀硫酸 计并进行如下实验。 I.实验探究 过碳酸 石灰 装置I 装乳Ⅱ 无水 硫酸铜 空气 B 步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹 装趸Ⅲ 持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装 A.按照Ⅲ→I→Ⅱ的顺序连接装置 人药品。 B.装置b和e中盛放的试剂相同 步骤2：打开K、K2,在产生的氢气流经装 C.d装置的作用是防止空气中的H,0和C02 有Na202的硬质玻璃管的过程中，未观察到明 进入c中 显现象。 D.若b中盛放澄清的石灰水，只用装置I可 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末 验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成 慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 C0,(不考虑空气中C0,的影响) (1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简 7.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两 述检查虚线框内装置气密性的方法： 份NaOH溶液中分别通入一定量的CO,得到 溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 (2)B装置中所盛放的试剂是 ,其作 0.1mol·L盐酸。此时反应生成C02体 用是 积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图 (3)步骤3中的必要操作为打开K,、K2, 所示。则下列叙述中正确的是 (请按正确的顺序填入下列步骤的 ViCO.MmT. 字母) A.加热至Na,0,逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度 0104050HC1)/ml C.关闭K A.乙溶液中含有的溶质是Na,CO,、NaHCO D.停止加热，充分冷却 B.当0<V(HCI)<10mL时.甲溶液中发生反应 (4)由上述实验可推出Na20,与H2反应的化 的离子方程式为OH+H一H,0 学方程式为 学霸高春引蓝题化学 Ⅱ数据处理 D.在母液中加人食盐细粉目的是提高Na的 (5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻 浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 璃管内白色固体中未反应完的Na,0,含量。 (3)检验产品纯碱中是否含有NaCl的操作 其操作流程如下： 是：取少量试样于试管中，加水溶解并加 一定量样品稀焚酸操作口 →溶液转移 入 ,若无白色沉淀生成，则产品中 不含NaCl。 ,操作2冷想，称量 Ⅱ实验室模拟制备纯碱（如图所示，浓氨水 ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器 受热分解生成氨气)： 外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿 和 浓氨水 碗石灰 ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测 稀盐酸 得Na,0,的质量分数 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 9.(2024·四川绵阳期末)我国科学家侯德榜发 明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳 (4)仪器a的名称是 ,该仪器的作用 为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又 是 仪器b的名称 称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓 是 该仪器的作用是 越贡献」 I.工厂制备纯碱的工艺流程如图所示： (5)装置C中反应的离子方程式为 他和食盐水 副产品C0, 循环T (6)由装置C中产生的NaHCO,制取Na,CO3时 NH 合成氧厂 沉淀池 城烧炉 产品 Na.CO, 需要进行的实验操作有过滤、灼烧。灼烧操 狼环T 作在 (填实验仪器)中进行」 NH 学液 加入食盐如粉 副产品 (7)为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣 冷却至10℃以下、过滤NH,C 小组准确称取25.0g产品，配制成200mL溶 侯氏制藏法示意图 液，向所得溶液中加入1.0mol·LHCl溶 (1)煅烧炉中发生反应的化学方程式是 液，所得气体体积（已折算为标准状况）与加 入盐酸体积的关系如图所示。 (2)关于该工艺流程说法正确的是 VCOVL (填字母)。 A.用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶 解度的差异 200 410盘酸/ml B.沉淀池中应先通人NH3,再通入CO ①由图像分析，Na,C0,产品中的杂质有 C.循环I和循环Ⅱ回收利用的物质分别 (填化学式)。 是NH3和CO2 ②图中x=成白色沉淀最终变成红褐色、先生成白色沉淀后沉淀溶解 刺激性气味气体，现象不同，能鉴别，故C正确：Na2S0,溶 2Mn04KOIL-02K.M0.+2ILO CaO+H-OG(0H) [第网] (C0H+Si0,= -CaSiO.+HO 液和NaHCO,溶液都是碱性的，不能用红色石蕊试纸鉴别， k0川少资 2ul·L-一定 D错误 KOH 8.D解析：由水层反应Cr,O片+4H,0,+2H=2C0,+5H,0 可知，反应前后元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反 矿 应，A错误：乙醚与C0,形成配合物并使CO,进人有机相 在检验过程中作稳定剂和萃取剂，而乙醇易溶于水，故不能 、【制0.二杀刘梁E合成一苯胺 用乙醇代替乙醒，B错误：CO,·0(C,H),中含O一O 10h 1.OH C一C非极性键，C错误；水相变为绿色生成了C的离子反 (2)已知K,Mn0,在强碱性溶液(pH大于I3.5)中稳定，在 应为4C0,+12H一4Cr”+6H,0+702↑，反应中Cr元索 酸性，中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成MO:和 化合价降低，0元素化合价由-1升高到0价，故生成1mol MO,:“加热溶解”和除杂”时均要严格控制溶液pH的原 0,转移2mo电子，D正确。 因是防止锰酸钾在酸性，中性和弱碱性环境中发生歧化反 9.C解析：由过程I可知，“稀燃”过程中吸附在氧化铝表面 应：“除杂”中加入C0后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 的BaO与氧气和二氧化氮反应生成硝酸钡，根据得尖电子 氧氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，操作需要适当加热 守恒得反应方程式为4NO2+2Ba0+02一2Ba(N0,)2,A 并搅拌的目的是加快反应速率，使CSi0颗粒增大，便于 正确：燃油含硫时，燃烧生成的二氧化硫与氧化钡反应生成 过滤：若此时溶液中c(MnO)=2.5mol·L',根据锰元素 亚硫酸钡，进一步被氧气氧化成硫酸，硫酸钡包裹住氧化 守恒可知n(Mn02)=n(Mn0片)=2.5mol·L.×10L=2.5× 钡，使BaO吸收NO.能力下降，B正确：Ba(NO,),吸收CO 103mal,m(Mn02)=2.5×10mol×87g·mdl× 生成二氧化碳和N0,1molC0反应失去2mol电子，1mol 10kg·g=217.5kg,根据表格数据可知，m(Si02)= 硝酸钡反应得6m电子，根据得失电子守恒可知氧化剂与 9.0% 217.5kg× 还原剂的物质的量之比为1：3，C错误：由图示信息可知 69.6% =28.125kg,m(Ca0)=217.5kg×56% 69.69% “宫燃”过程中P表面C0和N0反应生成N2、CO,反应方 17.5kg,硅元索转化为硅酸钙需要消耗氧化钙.根据元素 程式为2C0+2N0 一N,+2C0,D正确。 守恒可知，Si0,-CaSi0,-Ca0,则二氧化硅需要消耗氧化 10.A解析：流程分析： 气体A只能是O,洗明溶液中含有 钙的物质的量n(Ca0)=n(S0,)=28.125kgx10gkg 还原性Fe“,且涕凌X中不含NU 60g·mo' 强破性溶液，不 468.75mal,m(Ca0)=468.75mml×56g·mm1× 存在C0,S0 过量 气依 洛液北 10kg·书=2625kg,则需要再加人氧化钙的质量为 过量 微热无气 定量溶液C 26.25kg-17.5kg=8.75kg。(3)锰酸锂为灰黑色粉末，是 液x0, NaOll 落液B 体放出) C0L沉淀口 离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。故洗涤的试剂 液 溶液 沉淀H为4(H, 沉淀FF为OH和 最好选用95%的乙醇溶液，故选C。(4)①若反应时，N元 沉淀℃ VOHl,说明 素的化合价不变，锰元素化合价由+3.5变为+2，氧元素化 况淀C为BS0,: 原落液中含有 合价由-1变为0，根据电子守恒、质量守恒配平，反应为 明溶液中含有S0,沉淀F为FOH,无气体户生， 不含知 2Mn20+3H202+10H4Mn2++302↑+8H,0。②Mn 说明落液中设有H 与EDTA反应的化学计量数之比为1：1，结合锰元素守恒 由分析可知，气体A为NO,生成N0的离子反应为3Fe2+ 4H'+N0一3Fe+N0↑+2H,0,A正确：溶液X中一定 可知，样品中锰酸锂的纯度为 存在H、A,Fe2“和S0,不能确定C是否存在，B错误： 0.3000mdl·L'×20.00x10'L×7×181g·mo 由分析可知.F为Fe(OH),e(OH).在加热条件下分解 ×100% 产生F心，0，C错误；由分析可知，溶液E中含有过量的 0.5800g ￥94% Ba2和OH,若通人的CO,过量则没有BCO,沉淀生成，D 14.(1)除去Cl中含有的HC1(2)Cl2+20H一C+ 错误。 CO+H,0(3)DKMnO溶液用H,SO,酸化导致溶液中 11,C解析：过氧化氢不稳定，在碘离子化作用下会生成氧 气，故产生大量气体的原因是过氧化氢在碘离子催化下生 已存在S020.01mol·LKMn0,溶液(H,S0,酸化至 成了氧气，C错误 pH=0)取左侧烧杯中溶液加足量HC!酸化再加入 12.B解析：汞和硝酸反应生成硝酸汞、一氧化氨和水，反应 BaCl2,有白色沉淀生成(4)3Mn·+2Mm0:+2H,0 的离子方程式为3Hg+8H+2N0,一3Hg2+2N0↑+ 5Mn02I+4H(5)产物MnO,与过量的反应物S2发生 4H,O,A正确：反应②用碘化钾除去硝酸银，B错误：反应 了反应将MO加入Na,S溶液中，观察是香有浅粉色沉 淀生成(6)试剂浓度，溶液酸碱性 ③的离子方程式为2[HgL]2+40H+NH一 Hg 第三章金属及其化合物 NH. r+7I+3H,O,其中消耗的NH和OH的物质 第1节钠及其化合物 Hs 1.D解析：钠与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生 的量之比为1：4，C正确；奈斯勒试剂遇到铵根离子反应 成了碱性物质，A正确：钠浮在液面上，说明钠的密度小于 生成红色沉淀，故能检验NaHCO,中微量的NH,HCO,D 水，燃烧说明反应放热，B正确：同一主族元素周期数越大， 正确。 金属性越强，金属与水反应越剧烈，钾元素焰色试验为紫 260℃ 13.(1)2n0,+4k0H+0,500r,mim2K,Mn0,+2H,0 色，C正确：金属钠与水发生反应：2Na+2H,0 2NOH+H,↑，水中含有极性共价键，生成的氢氧化钠含有 (2)防止KMO,在酸性、中性和弱碱性环境中发生歧化 离子键和极性共价键，氢气中含有非极性共价键，反应前后 反应加快反应速率，使CSO,颗粒增大，便于过滤 化学键类型不同，D错误。 8.75(3)C(4)①2Mn20:+3H,02+10H4Mn 2.A解析：油脂为高级脂肪酸甘油酯.在性条件下水解成 +30,↑+8H,0294 高级脂肪酸盐.然后加盐析出制得肥皂，A正确：由于阴极 解析：流程分析： 的氢氧根较多，为了得到NOH,所以采用的不是阴离子交 学霸高考·蓝题·化学·010一 换膜而是阳离子交换膜，让阳极区的钠离子通过阳离子交 甲溶液中没有产生二氧化碳，相应的离子方程式为 换膜平衡电荷：同时阳离子交换膜可以隔开阳极和阴极，防 C0+H一HCO,B错误：根据图像可知，当V(HC)= 止产物混合，B带误；“侯氏制職”：将二氧化碳通人氨化的 50mL时，得到的产物为NaCl,由原子守恒可知：n(NaOH)= 氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠，然后再加热分解得到碳 n(NaCl)=n(HC)=0.1mdl·L×0.05L=0.005mdl.则原氢 酸钠，C错误：电解熔融氯化钠可得到钠单质和氯气，D 错误 氧化钠溶液的浓度为c(aOH)-0.005mml =0.5mml·L',C 0.01L 3.D解析：Na,O,和KO,均是由阴、阳离子组成的离子化合 正确：乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳阶段发生的反应 物，A正确：KO,发生供氧反应时，其中0元素的化合价既 为HC0+H一H,O+CO,↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生 升高又降低，故既作氧化剂又作还原剂，B正确：N,O,在空 成二氧化碳的物质的量为0.1mdl·L×0.01L=0.001mol, 气中长时间放置，会和水蒸气、二氧化碳反应，最终得到的 标准状况下0.001mdl二氧化碳的体积为22.4L·mol'× 固体为Na,CO,C正确：由反应原理可得关系式：4KO,~ 0.001ol=22.4mL.D错误 3022Na,02~02,由此推得等物质的量的K02和Na,02完 8.(1)关闭K,向A装置的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏 全发生供氧反应，KO,的供氧量大，D错误 斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不下降 4,B解析：钠很活泼.和水反应生成氢氧化钠和氢气，则无 说明虚线框内的装置气密性良好(2)碱石灰吸收氢气 论NaHCO,是否发生电离都会产生气泡，A错误：NHCO 水解显碱性，则用干燥洁净玻瑞棒蘸取0.1mo·L 中的水和氣化氢(3)BADC(4)Na,0,+H,△ 2Na0H(5)①玻璃棒②偏小 NHCO,溶液，点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH显碱 解析：【(1)关闭K,向A装置的漏斗中加水至漏斗内液而 性，可以说明HCO发生水解，B正确：钠离子的焰色试验不 高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不 需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误：澄清石灰水的主要成分 下降，说明启普发生器的气密性良好。(2)A中生成的H 为Ca(OH)2,Ca(OH),与NaHCO,反应也会产生白色沉淀 中混有水蒸气和挥发出的HC1,应利用B装置中所盛放的碱 溶液变浑浊，不能证明含有C0,D错误。 石灰吸收氢气中的水和氯化氢。(3)步骤3中的必要操作 5.D分析： 为打开K,K,先通一会儿氢气用小试管收集气体并检验其 制备C0: 纯度，当装置内空气完全除去后，加热C装置至Na,02逐渐 以及少毫挥 0,与来反应 漆水法 熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭 发的HCI 究全的C) 收集0 K,,放操作顺序为BADC。(4)Na,O,与H,反应无水生成 说明产物为NOH,发生反应的化学方程式为N,0,+H △2NaOH。Ⅱ.(5)①NaC1溶液蒸发操作需要用玻璃棒搅 样，则操作过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电 子天平、烧杯、酒精灯、蒸发服和玻璃棒。②根据NaOH -NaCl,Na,O,~2NaCl可知，40 g NaOH生成58.5 g NaCl 78gNa,02可生成117 g NaCl,则Na,02含量越高得到 酸与 1去HC C0与Na(O,反应生 去除酸性余 的NC1质量越大，在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得 石灰石 不影CD: 减0：2Na,0,+2C0, 质气朱C0,. 到NaCI固体的质量偏低.固体增重量偏低，导致NaOH的含 选用他和 =2a.C0,+0 使用NaOH济液 NaHCO,滋液 量偏高，则测得Na,0,的质量分数偏小 归纳总结 解析：D中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳 气体，且氧气不溶于水，不存在倒吸，A错误：装置C中通入 解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物 的C02中还含有H,0,除了过氧化钠和C02的反应外，还有 质，仪器装置一+现象+结论·作用意义+联想。具体分 过氧化钠和H,0的反应，离子方程式为2Na,0,+2H,0 析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实脸的目的 是什么？②所用各物质名称、状态、代特物（根据实验目的 4Na+40H+02↑，B错误：装置B中盛放的液体为饱和碳 和相关的化学反应原理，进行全而的分析比较和推理，并 酸氢钠溶液，目的是除去HC气体，C错误：装置A为实验 合理选择)。③有关装置：性能，使用方法、适用范围、，注意 室制取CO,的装置，即CC0,与HC1反应生成C0,,分液漏 问题、是否有替代装置可用、仅器规格等。④有关操作：技 斗中盛放稀盐酸，D正确。 能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。的实验现象： 6.B解析：稀硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，由于空气 自下而上，自左而右全面观察。⑥实险结论：直接结论或 中含有二氧化碳，所以利用空气排出反应中产生的二氧化 导出结论。 碳时，需要除去空气中的二氧化碳，又因为还需要防止空气 中的水蒸气进人c,所以装置连接顺序是Ⅲ→I→Ⅱ，A正 确：装置b盛放的是浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体：中盛 9.(1)2NaHC0,△X,C0,+C0,↑+H,0(2)AB(3)硝酸 放的试剂为氢氧化钠，吸收空气中的二氧化碳，盛放的试剂 酸化的硝酸银溶液(4)球形干燥管吸收未反应的二氧 不同，B错误：d装置的作用是防止空气中的H,0和C0,进 化碳尾气分液漏斗控制气体流通开关，防倒吸 入e中，干扰了二氧化碳质量的测定，C正确：由于氢氧化钙 (5)NH,+CO,+H,0+Na'=NaHCO+NH;(6) 溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，因此若中盛放澄 埚(7)①NaHC0,、NaC1②4.704 清的石灰水，只用装置【可验证过碳酸钠与硫酸反应是否 解析：「，工厂制备纯碱的工艺流程：氨气极易溶于水，所得 生成C0,(不考虑空气中C0,的影响)，D正确 溶液星碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、再通入过量二氧 7.C解析：氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能 化碳则生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸 为NaOH,NaHCO,根据图像可知.乙溶液中的溶质为NaOH 氢钠的过饱和溶液、析出碳酸氢钠品体，注意此时碳酸氢钠 和Na,CO,A错误：在氢氧化钠溶液中通人一定量的二氧化 为沉淀，要加“」”，沉淀池中反应的化学方程式为 碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na,CO,、 NaCd+NH+CO2+H,0一NH,CI+NaHCO,I,过滤分离出碳 Na,CO,,Na,CO,和NaHCO,,NaHCO,四种情况，由图中HCI 酸氢钠品体进入煅烧炉，发生反应2八aHC0,△Na,C0,+ 的用量与产生二氧化碳气体体积的关系，可知甲溶液的溶 C0,↑+H,0,即得产品碳酸钠，二氧化碳可循环利用，过滤 质应该为Na,C0,和NaHC0,所以当0<V(HC)<10ml.时， 所得母液经过循环Ⅱ进入沉淀池，母液中含有氯化钠，从而 学霸高考·蓝题·化学·011一 使原料的利用率大大提升，故循环Ⅱ回收利用的物质 FsS0,溶液生成氢氧化亚铁，B正确：烧杯内紫色石蕊溶液 是NaC,母液含碳酸氢钠、氯化铵，其中通人氨气，铵根离子 变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止室 浓度增大，再加入食盐细粉，增大了氯离子浓度，故冷却到 气进人锥形瓶，C正确：氢气的密度比空气小，用铁粉代 10℃以下即析出氯化铵品体，经过滤分离得副产品氯化铵 替Na,C0,粉末，不能排尽空气，D错误 Ⅱ.A中产生二氧化碳，B中除去二氧化碳中的氯化氢.D中 4.C解析：装置图2实验C处是制备反应所需的水蒸气，则 产生氨气，C中模拟的是沉淀池中的反应，产生碳酸氢钠品 实验时先点燃C处酒精灯，A正确：装置图1中湿棉花加 体。(1)碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠，水和二氧 热时产生水蒸气，生成的氢气吹出肥皂泡，并可用火点燃肥 化碳，则煅烧炉中反应的化学方程式是2八HC0,△ 皂泡，则肥皂液可用于反应产生的气体的收集和后续检验 Na,CO,+C0,↑+H,0。(2)用NaCl制取纯碱的过程中，利用 B正确：图2反应后得到的黑色粉末中可能有铁粉剩余，加 入稀盐酸和酸性高锰酸钾溶液后，高锰酸钾溶液褪色，则并 了物质溶解度的差异，A正确：据分析，沉淀池中应先通 不能证明反应后的黑色粉末含有亚铁离子，C错误：纳米级 入NH,,再通人CO,,B正确：循环I回收利用的物质是 铁粉与普通铁粉相比，反应接触面积更大，反应速率更高，D C0,,循环Ⅱ回收利用的物质是氯化钠溶液，C不正确：在母 正确」 液中加人食盐细粉目的是提高氯离子的浓度，促进氯化铵 5.B解析：铁与氯气反应生成氯化铁，氯气作氧化剂，生成的 结品析出，D不正确。(3)检验产品纯碱中是否含有NaC 氯化铁与次氯酸钠反应生成高铁酸钠，次氯酸钠作氧化剂 的操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量硝酸 A正确：反应Ⅱ中发生反应：3NaC0+2FeC1,+10NaOH 酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品中不含 2Na,F0.+9NaC1+5H,0.氧化剂与还原剂的物质的量之比 NaC1。(4)仪器a是球形干燥管，碱石灰可以吸收酸性氧化 为3：2，B错误；Na,FeO,与饱和KOH溶液混合得到粗 物二氧化碳：仪器b是分液漏斗，可以利用活塞开关控制气 K,FeO品体，可知K,FeO,溶解度小于Na,FeO,C正确： 体的加入，同时防止由于氨气极强的溶解性导致的倒 K,F0,具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为三价 吸。(5)装置C中模拟沉淀池中发生的反应，反应方程式 铁盐，水解生成的F(OH),胶体具有吸附性，可用于净水 为NaCl+NH,+CO,+H,0 =NH.C1+NaHCO、↓，离子方程 D正确。 式为NH,+CO,+H,O+Na'=NaHCO,+NH。(6)由装置 6.D解析：Fe·与KSCN溶液反应得到血红色溶液，A正确： C中产生的NaHCO,制取Na,CO,时，需要进行的实验操作 化合物与强碱反应生成气体，该气体为氨气，B正确：由于加 有过滤、灼烧。灼烧周体所用实验仪器为坩埚。(7)①结合 入的是强碱，产生的沉淀ε一定是铁的氢氧化物和硫酸钡， 图像可知，固体中含碳酸钠、碳酸氢钠：0~200L之间发生 而铁的氢氧化物溶于强酸，硫酸钡不能溶于强酸，C正确：根 反应Na,CO,+HCl=NaHCO2+NaCl.可知n(Na,CO、)= 据给出的数据，可确定mg化合物中含有n(NH)= m(HCl)=0.2L×1.0mml·L=0.2mol,质量为21.2g,200- 0.448L÷22.4L·mol=0.02mol,n(S0)=9.32g÷ 4I0mL之间发生反应NaHC0,+HC—CO,↑+H,O+NaC1. 233g·mol=0.04mdl.n(Fe)=n[Fe(0H),]=(13.6g- 则原固体所含碳酸氢钠的物质的量n(NaHCO,)=0.21mol- 9.32g)÷107g·mol=0.04mol,再根据溶液呈电中性可推 0.20mol=0.01mdl,质量为0.84g,碳酸钠和碳酸氢钠质量 知溶液中含有0H的物质的量为n(OH)=3n(Fe“)+ 之和为22.04g,小于样品质量25.0g,样品中还含有其他杂 n(NH)-2n(S0)=0.04ol×3+0.02mol-0.04mol×2= 质，加热使铵盐分解，剩余的杂质为氯化钠。故杂质为 0.06mal,n(N）:n(Fe):n(s0):n(0H)= NaHC0,NaCl.②由反应关系可知：n(CO,)=n(HCl)= 0.02mol:0.04mol:0.04mol:0.06mol=1:2:2:3,所以 0.211×1.0mol·L4=0.21mol,则x=0.21mol× 该化合物为NH,Fe(SO,),(OH),D错误。 22.4L·mol=4.704La 7.D解析：将磁铁贴紧烧杯外壁，在磁力作用下未反应完的 第2节铁及其化合物 铁粉聚集于烧杯内壁，采用直接倾析的方法将制得的硫酸 1.C解析：米醋能抑制亚铁离子水解，防止溶解时产生 亚铁溶液倒出即可，不必进行减压或常压过滤.缩短了与空 Fe(OH)2以及后续氧化产生的Fe(OH),附若在绿矾表面， 气接触的时间.降低F“被氧化的风险，A正确：用缠绕铜丝 阻碍其溶解，A正确：绿矾炮制矾红时，F“可被氧化为 的玻璃棒搅拌反应混合物，使铜丝和铁粉接触形成原电池， Fe”,且二者均能发生水解反应，在氧化反应过程中O 从而使反应速率加快，B正确：等物质的量的FS0和 与H,0均参与了过程中发生的化学反应，B正确：根据物料 (NH,),S0反应生成莫尔盐，化学方程式为FeSO,+ 守恒，矾红中有一定量的F心：(S0),生成，因而上层清液中 (NH)2S0,+6H0一(NH),Fe(S0,)2·6H,0,C正确； 加入KSCN会呈现红色，C错误：矾红中Fε，O,本身能与胃 蒸发结品时，二价铁易被氧气氧化成三价铁得不到纯净的 酸即盐酸发生反应消耗胃酸，服食后可使胃酸进一步诚少 莫尔盐，D错误 影响消化能力，D正确。 8.(1)Fe,O,+8H' =2Fe++Fe2+4H,0(2)提高铁元素的 2.C解析：FeS2高温下与氧气反应生成SO,不能一步生 浸出率(3)过滤速度更快(4)在80℃水浴加热条件下， 成S0,转化错误，A错误；二价铁离子有一定还原性，故会 向“滤液”中加入2.688g铁粉，搅拌下反应2h后，过滤：滤 Br 液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结品、过滤 被溴单质氧化至三价，反应是下e二FeBr,B错误：高温水 (5)99.39% 蒸气与铁反应的化学方程式为3Fe+4H,0(g)商温Fe,0,+ 解析：流程分析： 4H,故C正确：AgC1是难溶物，利用铁粉从AgC中获取Ag 加入缺粉 的离子方程式应为Fe+2AgCl一Fe2·+2Ag+2C,故D 1150 蒸发茨馆、冷却结品 错误。 酸亚 3.D解析：实验时先注入稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应放出二 康渣一骏没一过滤一液+扶和品 子诰西袋格茶 氧化碳，二氧化碳密度大于空气，放N装置内紫色右蕊溶液 滤法 生成FS0, eS0,还 变红，则代表容器M内已经充满C0、,空气被排出，可以避 和下S0 原为S0 免生成的亚铁离子被空气中的氧气氧化，此时再注入NaOH (1)Fe,0,与硫酸反应生成Fe,(S0),和FeS0,。(2)将“滤 溶液和FeSO.溶液生成氢氧化亚铁，可以稳定存在。FeSO。 渣”返回“酸浸”工序，可使Fe,0,和Fe0,更充分与硫酸发 易水解，为防止FS0,水解，配制FSO,溶液时需加入疏 生反应，提高铁的浸取率。(3)抽滤装置通过减小锥形瓶内 酸，A正确：由于需要CO,充满容器保护亚铁离子，所以需 的压强.可以加快过滤速度。(4)由图可知温度在80℃时 要先加人稀硫酸生成足够的CO,后再注入NOH溶液和 还原率最高，因此温度选80℃：在反应温度一定时过量系 学霸高考·蓝题·化学·012一