第2章 物质的量真题演练&化学基本概念和理论综合测试-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

第二章物质的量学霸高吉 第二章真题演练 ☑真题集训探究考向，剖析考点限时：20min 值，下列说法正确的是 1.(2024·河北，4,3分)超氧化钾(K02)可用作 505 +S0月 潜水或宇航装置的C0,吸收剂和供氧剂，反 碱，△ H.S- 应为4K02+2C02一2K,C03+302,N,为阿 A.标准状况下，11.2LS02中原子总数为 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 0.5N ( B.100mL0.1mol·LNaS03溶液中，S0 A.44gC02中σ键的数目为2N, 数目为0.01N B.1molK02晶体中离子的数目为3N C.反应①每消耗3.4gH,S,生成物中硫原子 C.1L1mol·L1K,C02溶液中C0}的数目 数目为0.1N 为N D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子 D.该反应中每转移1mol电子生成O,的数 数目为2N 目为1.5N 5.(2023·海南，6,2分)N代表阿伏加德罗常 2.(2023·重庆，4,3分)已知反应：2F2+2Na0H 数的值。下列说法正确的是 () 一OF,+2NaF+H,0,N、为阿伏加德罗常数 A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子 的值，若消耗44.8L(标准状况)F2,下列叙述 数目为0.2N 错误的是 B.5.6g铁粉与0.1L1mol·L的HC的溶液 A.转移的电子数为4W 充分反应，产生的气体分子数目为0.1N B.生成的NaF质量为84g C.标准状况下，2.24LS02与1.12L02充分 C.生成的氧化产物分子数为2W、 反应，生成的S03分子数目为0.1N D.生成的H,0含有孤电子对数为2N D.1.7gNH完全溶于1LH,0所得溶 3.(2023·全国甲，10,6分)N为阿伏加德罗常 液，NH3·H20微粒数目为0.1N 数的值。下列叙述正确的是 ( )6.(2023·福建，4,4分)我国新一代载人飞船使用 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为 的绿色推进剂硝酸羟胺[NH,OH][NO,]在催 6.5N 化剂作用下可完全分解为N2、H,0和O2。N, B.标准状况下，2.24LS03中电子的数日为 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 4.00N () C.1.0LpH=2的H,S0,溶液中H的数目为 A.0.1mol[NHOH]含有的质子数为1.5N 0.02N B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5V, D.1.0L1.0mol·L的Na,C03溶液中C0 C.0.5mol硝酸羟胺含有的N一0σ键数 的数目为1.0N 为2N 4.(2024·黑吉辽，4,3分)硫及其化合物部分 D.硝酸羟胺分解产生11.2LN,(已折算为标 转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的 准状况)的同时，生成O,分子数为N, 学霸高春引蓝题化学 化学基本概念和理论综合测试 一、选择题 1.下列传统文化描述句子中所蕴含的化学知识 对应关系错误的是 ( 100m 选项 传统文化 化学知识 摸作4 搛作5 熬胆矾铁釜，久之 A.操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取 A 置换反应 亦化为铜 质量为4.0g的Na0H固体 凡石灰，经火焚炼 石灰的主要成分为氢 B.操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收 B 为用 氧化钙 空气中的C0,应立刻进行操作2 煮豆燃豆其，豆在 能量转化方式主要为 C.操作4如果仰视刻度线定容，所配NaOH 釜中泣 化学能转化为热能 溶液浓度偏大 D.转移溶液时发现容量瓶中有少量的水，但 飞絮的主要成分为纤 0 独忆飞絮鹅毛下 对配制的NaOH溶液浓度无影响 维素 4.(2024·广东广州二模)下列离子方程式与所 2.(2024·青海海南一模)有中国“人造太阳”之 给事实相符的是 称的EAST成功实现稳态高约束模式等离子 A.Cl2制备84消毒液（主要成分是NaCIO): 体运行403秒。EAST全称为全超导托卡马 C12+20HCI+C10+H20 克核聚变实验装置，该装置中真空杜瓦的制 B.食醋去除水垢中的CaCO.:CaCO,+2H 作材料含304L不锈钢和玻璃钢。下列有关 Ca2*+C02↑+2H,0 说法正确的是 () C.过氧化钠在潜水艇中作为0，的来源： A.全超导托卡马克装置发电时将化学能转化 20号+2H,0—40H+02↑ 为电能 D.Na,S去除废水中的Hg2:Hg2+Na,S B.制作真空杜瓦的304L不锈钢中所含元素 =Hgs↓+2Na 均为金属元素 5.(2024·河北石家庄一模)下列有关“共存” C.玻璃钢能有效地保持绝热空间的真空度， 说法正确的是 ( 玻璃钢属于无机非金属材料 A.NH,、CL2、H三种气体可以大量共存 D.核聚变将为我们提供绿色的、没有任何排 B.在澄清透明溶液中，Na'、Fe2、NO,、SO 放的、安全的能源 可以大量共存 3.配制100mL1.0mol·L'NaOH溶液的操作 C.A山，S,、MgN2与水蒸气可以大量共存，无 如图所示。下列说法正确的是 需密闭保存 D.常温下，在c(H)水·c(OH)本=100的 溶液中，Na'SiO厂、NH可以大量共存 6.(2024·吉林长春三模)设N,为阿伏加德罗 操作3 操作1 常数的值。下列叙述中正确的是() 化学基本概念和理论综合测试学明高自 A.28gC,H的烃分子中含有C一Cσ键的数 机工作时在稀燃(0，充足、燃油较少)和富 目一定为1.6N 燃(0，不足、燃油较多)条件下交替进行，通过 B.在标准状况下，22.4L由S02和S03组成 BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO的储 的混合物中含有硫原子的数目为N, 存和还原，原理如图所示。下列说法错误的是 C.有2.00L0.5mol·L的稀硫酸和足量金 ( 属钠反应，消耗钠原子的数目为2V, Ba(NO,h 过 D.在2CuH+2HCl一Cu+CuCl2+2H2↑反应 程 NO. A,0 中，每生成4.48L(标准状况)H2,反应转 过 g只受w 移的电子数目为0.3N, (P:(Ba NaNo PL(Ba( A10, 7.在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴 A,0 别对应溶液的是 ( A.“稀燃”过程中AL03表面反应：4NO2+ A.用Ba(OH)2溶液鉴别HCl、(NH4)2SO4、 2Ba0+02=2Ba(N03)2 NaCl Na,SO B.燃油含硫时，“稀燃”过程生成的BaSO,会 B.用FeCl,溶液鉴别Nal、Ba(OH)2、NaS、 使BaO吸收NO的能力下降 NaHCO, C.Ba(NO3),吸收C0的反应中，氧化剂与还 C.用NaOH溶液鉴别MgCL2、FeCl2、 原剂的物质的量之比为3：1 Al2(S04)3、(NH4)zS04 D.“富燃”过程中Pt表面反应：2C0+2NO D.用红色石蕊试纸鉴别Na,SO,、浓HNO,、 =N2+2C0 NaHCO,、氯水 10.(2023·江西抚州一模)在某强酸性溶液X 8.(2024·黑龙江哈尔滨模拟)向重铬酸盐酸性 中仅含有NH、A+、Ba2+、Fe2、Fe、C0、 溶液中加入乙醚和H,02,水层发生反应： SO、SO},CI、NO;中的一种或几种（忽略 Cr20号+4H,02+2H'一2C0,+5H20(已知 水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连 G0,的结为，乙层发生反应： 续实验，实验过程如图，下列有关推断正确 的是 ( ) C0,+(CH)20一C03·0(C2H)2。反 一气你A 溶液E 一定量 ,溶液G 应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去， 过受 过 微热无气 Ba(NO NaOH 依放出) C0, →沉淀H 且水相变为绿色(C3·),下列说法正确的是 客液B 淳液 落液 ( 沉淀G 沉淀F A.由水层反应可知，氧化性：Cr,O方>C0 A.生成气体A的离子反应：3Fe2+4H+NO B.乙醚在检验过程中可用乙醇代替 —3Fe3*+N0↑+2H,0 C.CO,·0(C2H,)z中不存在非极性键 B.溶液X中一定含有HFe2”、SO、C D.水相变为绿色的离子反应为4C0,+12H C.加热灼烧沉淀F,其产物一定是磁性氧 一4C3++6H20+702↑，该反应生成 化铁 1mol02转移2mol电子 D.沉淀H中一定含有Al(OH),和BaCO3 9.NSR法常用于处理汽车尾气中的NO。发动 沉淀 学霸高春引蓝题化学 11.为探究反应“2厂+H,02+2HL2+2H,0” 二、非选择题 碘离子的氧化过程进行如下实验： 13.(2023·四川达州二模)锰酸锂(LiMn204) 是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生 2 产锰酸锂的流程如下： 0 27.5% ILO. 稀硫酸冷却至 端液 2 molL-! 一定量 稀硫酸 落液 5-100 K(H固体少量水 0 KOII Cao 27.5% 软 氧压加热 除杂过滤 冷却 含浓 3H,0, 球装 出：滋解 汤第液 溶液 Iin,,二系列操 180℃合成]苯胺 反应10↑ 随着液体不断滴入，产 随着液体不断滴人，溶 LiOH 生大量气体：溶液变黄 液变黄，摇匀后又褪 已知：①软锰矿的成分如下： 现 并不断加深至棕黄色 色，不断重复直至析出 后又变浅 紫色沉淀 其他不反 成分 MnO, Fe,O Cao Sio. 应杂质 下列说法不正确的是 ( ) 质量 69.6% A.实验1中溶液颜色变浅是因为12+5H,02 7.6% 5.6% 9.0% 8.2% 分数 —2HI03+4H20 ②K,Mn0,在强碱性溶液(pH大于13.5)中 B.实验2中出现紫色沉淀是因为HO,+5HI 稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生 =3L2↓+3H,0 歧化反应生成MnO:和MnO2 C.实验1中产生大量气体的原因是「被氧 ③苯胺(C。H,NH2)还原性较强，在该条件下 化的过程大量放热 可被氧化为硝基苯(C6H,NO2)。 D.实验2相较于实验1，可节约H,0,用量且 ④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶 有利于反应终点观察 于水，难溶于无水乙醇。 12.K,[Hgl4]的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler) (1)“氧压浸出”的浸出温度为260℃，并维 试剂，其制备流程及特色反应如图所示。 持500r·min的速率搅拌，此时发生的氧 iKOH 过量 溶液 化还原反应的化学方程式为 NH ② NTΠ（红色 沉淀】 (2)“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制 下列说法错误的是 溶液pH的原因是 A.反应①的离子方程式为3Hg+8H+2NO “除杂”中加入Ca0后，需要适当加热并搅 =3Hg2*+2N0↑+4H,0 拌的目的是 B.由反应②可知用KI溶液可除去AgNO3 若此时溶液中c(Mn0)=2.5mol·L,则 中的Hg(NO3)2 1m溶液中理论上需要加入Ca0的质量为 C.反应③中消耗的NH:和OH的物质的量 kgo 之比为1：4 (3)“一系列的操作”是将所得溶液加热浓 D.可用奈斯勒试剂检验NaHCO,中微量 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的 的NH,HCO3 试剂最好选用 (填字母)。 化学基本概念和理论综合测试学明高吉 A.冷水 B.热水 ①实验现象：溶液的紫色变浅(pH<1),生成 C.95%的乙醇溶液 D.LiOH溶液 棕褐色沉淀(MnO2) (4)纯度的测定：取0.5800g锰酸锂 10满（约0.5mL0.01molL酸性KMn0 溶液HSO,酸化至pH=) [M.(LiMn,0,)=181]样品与稀硝酸和双氧 水反应，将Mn元素完全转化为Mn,除去 手5mL0.1molL'Na,S落液 过量的双氧水，调节pH,滴加指示剂，用浓 实验Ⅱ 度为0.3000ml·L的EDTA标准溶液滴定， ②实验现象：溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成 终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn2+ 浅粉色沉淀(MnS) 与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)。 (3)①甲同学取实验I中少量溶液进行实 ①若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸 验，检测有0，得出S2被氧化成S0子的 锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程 结论，乙同学否定了该结论，理由是 式为 ②样品中锰酸锂的纯度为 %(保留 ②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条 两位有效数字)。 件下MnO:的确可以将S2-氧化成SO。 14.(2024·北京一模)KMn0,是一种常用的氧 化剂。某实验小组利用氯气氧化K,MnO, 制备KMnO.并对其性质进行探究 【KMnO,的制备】 石 (I)用下图装置制备KMnO,(加热和夹持装 0.1 mol-L- VS溶液 置已略去)，装置B的作用是 a.右侧烧杯中的溶液是 b.连通后电流计指针偏转，一段时间后， 的和 KMnO. (填操作和现象)。 NaOH 水 落液 (含N(TT 溶液 (4)实验I的现象与资料1不相符，其原因 (2)C中发生反应的离子方程式为C1,+ 是新生成的产物(Mn+)与过量的反应 2MnO2 =2Mn0+2Cl: 物(MO:)发生反应，该反应的离子方程 式是 【KMnO,的性质探究】 (5)实验Ⅱ的现象与资料也不完全相符，丙 资料：i.MnO:在强酸性条件下被还原为 同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原 Mn2+,在近中性条件下被还原成MnO2。 因是 iⅱ.单质硫可溶于Na,S溶液，溶液呈淡黄色。 请设计验证此猜想的实验方案 某小组研究N,S溶液与KMnO,溶液反应， 探究过程如下。 10滴（约05m)0.1m-1.NaS溶液 (6)反思：反应物相同而现象不同，表明物质 变化不仅与其自身的性质有关，还与 5mL0.0们mL-'酸性KMn0溶液 (HS(),酸化至H=0 等因素有关。 实验17:1.A项正确;尿素的摩尔质量为60g·moll.浓度为 故转移的电子数目为0.2N..A正确;5.6g铁粉与0.11 6mol·L'.体积为V.则尿素的质量为m(尿素)=Mn= I mol·L”的HCl的溶液充分反应,产生的氢气的分子数目 M$V=(60x6xV)g=360Vg.溶液的密度为1.1g·cm=1.1$ 为0.05N .B错误;标准状况下.2.24LS0.与1.12L0 $0g·L*.溶液的质量为m(溶液)=pV=1.1x10Vg.则尿 充分反应,该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成 物,故生成的S0.分子数目无法计算.C错误:1.7gNH.完 m(溶液)1.1×10Vg 全溶于11.H.0所得溶液,发生反应:NH。+H.0 正确;该反应的化学方程式为NO.+NO+2NH。--2N。+ NH. ·H.O.生成的NH.·H.O微粒数目小于0.1N 3H.O.2mol NH.1 mol NO. 1 mol NO参加反应转移6 mol D错误。 电子,2mol NO.和2mol NO参加反应转移12mol电子,即 6. C 解析:0.1mol[NH.OH]'含有的质子数为0.1molx(7+ 转移电子的个数为12N..C项错误:尿素与烟气中的N0以 8+1×4)N.mol=1.9V.A错误;48g固态硝酸经胶含有的 物质的量之比1:3恰好完全反应的化学方程式为 2NH.(CO)NH.+6NO-5N.+2CO.+4H.O.则生成的N 离子数为一 和C0.的物质的量之比为5:2.D项正确。 酸经按含有的N-Oo键数目为0.5molx4N.moll=2N.C 6.(1)水浴加热 降低碗酸亚铁镂的溶解度,便于晶体的析出 正确;根据题意硝酸经胶分解的化学方程式为 (2)酸式滴定管 (3)4Fe(0H).+0.+4H.0--4Fe(0H) [NH.OH]'[NO.]N+2HO+O.f,根据化学计量数 偏小(4)滴入最后半滴NaOH标准液,锥形瓶内的溶液 关系可知硝酸轻胶分解产生标准状况下11.21N.同时生 从无色变为浅红色,且30;内不褪去(5)静置后取上层清 成0.分子数为0.5V.D错误。 液少许于试管,滴加稀疏酸,若有白色沉淀生成则BaCl.溶 化学基本概念和理论综合测试 液过量 (6)(NH.).sO·FeSO.·6H.0 1. B 解析;烧石灰石生成氧化,石灰的主要成分为氧化 第二章真题演练 ,B项错误。 1. A 解析:44g(即1mol)CO。中o键的数目为2V..A正确; 2. D 解析:核聚变为核反应,核反应不属于化学变化,故核能 KO.由K'和O构成,1molKO.品体中离子的数目为2V.. 不是化学能,A错误;不锈钢为铁的合金,其中还含有碳元 B错误;CO 在水溶液中会发生水解:CO +H.0- 素,B错误;玻璃钢一般指用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧 HCO.+OH.故1L1mol·LK.C0.溶液中C0 的数目小 树脂与酸醛树脂基体,以玻璃纤维或其制品作增强材料的 于N..C错误;该反应中部分氧元素化合价由-0.5升至0 增强塑料,称为玻璃纤维增强塑料,属于复合材料,C错误 部分氧元素化合价由-0.5降至-2.则每4molK0,参加反 核聚变将为我们提供绿色的、没有任何排放的,安全的能 应转移3mol电子,每转移1mol电子生成0.的数目为N. 源,D正确。 D错误 3. D 解析:氢氧化纳具有吸水性,应在小烧杯中称取质量为 2. C 解析:反应2F.+2NaOH-OF.+2NaF+HO中F的化 0.1 Lx1.0mol·L x40g·mol =4.0g的NaOH固体,选项 合价由0价转化为-1价,0的化合价由-2价变为+2价,转 A错误;操作1中NaOH完全溶解后,应冷却到室温,再进 移电子数为4e,若消耗44.8L(标准状况)F,即 行操作2,选项B错误;操作4中如果仰视刻度线定容,加 44.8L 人水的体积偏多,所配NaOH溶液浓度偏小,选项C错误 因为容量瓶内有少量水,就相当于先加了少量的“稀释液” 耗2mol F.生成的NaF质量为2 molx42g·moll=84g, 所以没有影响,选项D正确。 4. A 解析:Cl.和NaOH溶液反应生成NaClO.NaCl和H.O B正确;反应生成的氧化产物为OF。每消耗2molF.生成 的氧化产物OF。分子数为N..C错误;每消耗2molF。生 A正确;醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆,B错误;过氧 成H.0的物质的量为2mol.又知1个H.0中含有2对孤电 化钟是金属氧化物,在离子方程式中不能拆,C错误;Na.s 子对,即生成的H.0含有孤电子对数为2V..D正确。 去除废水中的Hg^,离子方程式为Hg{*+${}-Hgs1, H D错误。 5. B 解析:NH。、CI.、HI三种气体两两之间均能反应,不可以 3.A 解析:异丁 的结构式为H.C-C-CH。.1mol异丁 大量共存,A错误;在澄清透明溶液中.Na'、Fe2*、NO.、s0 CH 相互之间不反应,可以大量共存,B正确;A1.S.、MgN.遇水 完分子含有13V,个共价键,所以0.50mol异丁完分子中共 蒸气均会发生水解相互促进而不能大量共存,需密闭保存 C错误;常温下,c(H').·c(OH)=10”的溶液为酸或碱 价键的数目为6.5V..A正确;在标准状况下,s0。状态为固 态,不能计算出2.24L.S0.物质的量.B错误;pH=2的磕酸 性溶液,酸性溶液中SiO不能大量存在,碱性溶液中NH 溶液中氢离子浓度为e(H)=0.01mol·L-ì.则1.0LpH-2 不能大量存在,D错误。 的 酸溶液中氢离子数目为0.01N..C错误;Na.C0.属于强 6.D 解析:C.H。可能为环浣经,也可能为炀经,若为环熄 经时,28gC.H.。的经分子中含有C-Ca键的数目为2.0V. 碱弱酸盐,在水溶液中C0会发生水解,所以1.0L A错误;标准状况下,s0。不是气体,无法计算,B错误;钟除 1.0mol·L的Na.CO.溶液中CO 的数目小于1.0V. 了能与酸反应以外,还能与水反应,由于钢是足量的,无法 D错误。 计算消耗的纳的原子数,C错误;2CuH+2HCl--Cu+ 4. D 解析:标准状况下s0.为气体.11.2Ls0.为0.5mol,其 CuCl.+2H,f中,铜元素的化合价由+1降到0和升高到+ 中含有1.5mol原子,原子数为1.5V。.A错误;50 为弱酸 阴离子,其在水中易发生水解,因此,100mL. 2.H元素的化合价由-1升高到0,故每生成4.48L(标准状 况)H.,反应转移的电子数目为0.3N..D正确。 0.1 mol·L'Na.SO.溶液中sO数目小于0.01V..B错误; 7. D 解析:NH.C1.(NH.).SO..NaCl.Na.SO. 溶液分别与 反应①的化学方程式为S0.+2H.S-3S+2H.0.反应中 Ba(OH),溶液反应,现象依次为:刺激性气味的气体、刺激 每生成3mol S消耗2mol H.S.3.4gH.s为0.1mol.故可以 性气体和白色沉淀、无变化、白色沉淀,现象不同,能鉴别. 生成0.15molS.生成的 原子数目为0.15V.C错误;反应 故A正确;Nal.Ba(OH)、Na.S.NaHCO.溶液分别与FeCl ②的离子方程式为3S+60H-$0+2S+3H.0.反应的 溶液反应,现象依次为:溶液黄色消失变为棕褐色、生成红 还原产物为s2},每生成2mols共转移4mol电子,因此 褐色沉淀、生成黄色沉淀、生成红褐色沉淀和气体,现象不 每生成1mols,转移2mol电子,数目为2N..D正确 同,能鉴别,故B正确;MgClFeCl、A1(SO)、(NH.)So 5. A 解析:2.4g条在空气中充分燃烧,钱被氧化为+2价. 溶液分别与NaOH溶液反应,现象依次为:白色沉淀、先生 一学霸高考·蓝题·化学·009一 成白色沉淀最终变成红褐色、先生成白色沉淀后沉淀溶解 刺激性气味气体,现象不同,能鉴别,故C正确;Na,S0。溶 2MnO+4KOH+O 2K MnO+21LO CO+H0Ga(OH. [(]问] ## CaOHD+SiO-CaSiO.+H.0 液和NaHCO。溶液都是喊性的,不能用红色石藏试纸鉴别. 2mol.I一定号) 图般四一 KOH 0. D错误。 a 8. D 解析:由水层反应Cr.0 +4H.0.+2H-2Cr0.+5H.0 可知,反应前后元素化合价没有发生变化,是非氧化还原反 应,A错误;乙献与CrO.形成配合物并使CrO.进入有机相 在检验过程中作稳定剂和萃取剂,而乙醇易溶于水,故不能 用乙醇代替乙献.B错误;CrO。·0(C.H)。中含0-0、 C-C非极性键,C错误;水相变为绿色生成了Cr”的离子反 (2)已知K.MnO.在强破性溶液(pH大于13.5)中稳定,在 应为4Cr0.+12H-4Cr +6H.0+70..反应中Cr元素 酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成MnO和 化合价降低,0元素化合价由-1升高到0价,故生成1mo MnO.;“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原 0.转移2mol电子,D正确。 因是防止疑酸钾在酸性、中性和弱减性环境中发生歧化反 9.C 解析:由过程I可知,“稀燃”过程中吸附在氧化错表面 应;“除杂”中加入CaO后,氧化和水反应生成氢氧化。 的BaO与氧气和二氧化氢反应生成硝酸锁,根据得失电子 氢氧化锈和二氧化硅反应生成硅酸钯,操作需要适当加热 守恒得反应方程式为4NO.+2BaO+O.-2Ba(NO).A 并揽摔的目的是加快反应速率,使CaSiO。颗粒增大,便于 正确;燃油含疏时,燃烧生成的二氧化疏与氧化反应生成 过滤;若此时溶液中c(MnO)=2.5mol·L.根据元素 亚疏酸锁,进一步被氧气氧化成疏酸锁,梳酸包裹住氧化 守恒可知n(MnO.)=n(MnO)=2.5mol.L x10L=2.5 锁,使BaO吸收NO.能力下降,B正确;Ba(NO.).吸收CO 10 mol,m(MnO.)=2. 5x 10mol x87 g·mol*x 生成二氧化碳和NO.1molC0反应失去2mol电子,1mol l0 $g·g=217.5kg.根据表格数据可知.m(Si0.)= 217.5kg×69.6% 9.0% =28.125 g,m(Ca0)=217.5 kgx69.6% 硝酸钢反应得6mol电子,根据得失电子守恒可知氧化剂与 5.6% 还原剂的物质的量之比为1:3.C错误;由图示信息可知. “富燃”过程中P:表面CO和NO反应生成N。、CO。,反应方 17.5kg.硅元素转化为硅酸需要消耗氧化,根据元素 程式为2CO+2NO--N.+2CO..D正确。 守恒可知.siO.~CaSiO.~CaO.则二氧化硅需要消耗氧化 10.A 解析:流程分析: 气体A只能是NO,说明溶液中含有 的物质的量n(CaO)=n(SiO.)= 60g.moll 还原性Fe”,且溶涉X中不含NO 强酸性溶液,不 468.75 mol.m(Ca0)= 468.75 molx 56 g · mollx ,{是液C 存在C0,s0 #### $0*·g=26.25kg.则需要再加入氧化的质量为 过量(热无气 26.25kg-17.5kg=8.75kg。(3)铎酸钗为灰黑色粉末,是 溶流X -BaNO. 离子化合物,易溶于水,难溶于无水乙醇。故洗泽的试剂 溶液 .况淀H为AOH.' 沉沈FF为NOH和 最好选用95%的乙醇溶液,故选C。(4)①若反应时,N元 沉淀C NiA(OH),说明 素的化合价不变,元素化合价由+3.5变为+2、氧元素化 沉淀C为sO.:说 原溶流中含有Al 明溶液中含有S0,沉淀F为Fe(OH),无气体产生. 合价由-1变为0,根据电子守恒、质量守恒配平,反应为 不含* 2Mn.0+3H0.+10H-4Mn”+30.f+8H.0②Mn 说明落渡中没有NH: 由分析可知,气体A为NO,生成NO的离子反应为3Fe}4 与EDTA反应的化学计量数之比为1:1.结合元素守恒 4H'+NO.--3Fe”+NO+2H.0.A正确;溶液X中一定 可知,样品中酸钾的纯度为 存在H',A,Fe””和sO,不能确定Cl是否存在,B错误; 由分析可知.F为Fe(OH).Fe(OH).在加热条件下分解 0.5800t x 100% 产生Fe.0.,C错误:由分析可知,溶液E中含有过量的 ~94%。 Ba*和OH,若通入的CO.过量则没有BaCO。沉淀生成,D 14.(1)除去Cl.中含有的HCl 1(2)Cl.+20H-C14 错误。 11. C 解析;过氧化氢不稳定,在碑离子催化作用下会生成氧 C0 +H.0 (3)①KMnO. 溶液用H.s0.酸化导致溶液中 气,故产生大量气体的原因是过氧化氢在离子催化下生 已存在sO②0.01mol·L *KMnO.溶液(H,SO.酸化至 成了氧气,C错误 pH=0)取左侧烧杯中溶液加足量HC1酸化再加入 BaCl.有白色沉淀生成 12.B 解析;示和硝酸反应生成硝酸雨、一氧化氮和水,反应 (4)3Mn”+2MnO.+2H.0- 的离子方程式为3Hg+8H+2NO--3Hg”+2N0+ 5MnO.+4H' (5)产物MnO.与过量的反应物S发生 4H.0.A正确;反应②用礁化钾除去硝酸银.B错误:反应 了反应 将MnO.加入Na.S溶液中,观察是否有浅粉色沉 ③的离子方程式为2[Hg.]+40H+NH: 淀生成(6)试剂浓度、溶液酸碱性 Hg 第三章 金属及其化合物 NH. 1+7I+3H.O.其中消耗的NH:和OH的物质 第1节 纳及其化合物 Hg 1.D 解析:钢与水反应后,使滴加了粉融的溶液变红,证明生 的量之比为1:4.C正确;奈斯勒试剂遇到镂根离子反应 成了喊性物质,A正确;钟浮在液面上,说明铀的密度小于 生成红色沉淀.故能检验NaHCO.中微量的NH.HCO..D 水,燃烧说明反应放热,B正确;同一主族元素周期数越大 正确. 金属性越强,金属与水反应越剧烈,钾元素焰色试验为紫 260C 13.(1)2MnO.+4K0H+O. 色.C正确;金属纳与水发生反应:2Na+2H.0- 2NaOH+H.1,水中含有极性共价键,生成的氢氧化钢含有 (2)防止K.MnO.在酸性、中性和弱碱性环境中发生歧化 离子键和极性共价键,氢气中含有非极性共价键,反应前后 反应 加快反应速率,使CaSiO。颗粒增大,便于过滤 化学键类型不同,D错误 8.75 (3)C (4)①2Mn.0:+3H.0.+10H'-4Mn” 2. A 解析:油脂为高级脂舫酸甘油酷,在碱性条件下水解成 +30.f+8H.0②94 高级脂舫酸盐,然后加盐析出制得肥皂,A正确;由于阴极 解析:流程分析: 的氢氧根较多,为了得到NaOH,所以采用的不是阴离子交 一学霸高考·蓝题·化学·010-