第1节 物质的量气体摩尔体积&第2节 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

学霸高春引蓝题化学 第二章 物质的量 第1节 物质的量 气体摩尔体积 ☑应用提优考点全面，能力提升|限时：20mim 质子数比CH,多8N 1.(2022·海南卷)在2.8gFe中加入100mL C.44gC02气体和22gCH,与C0的混合气 3mol·L1HCl,Fe完全溶解。N,代表阿伏加 体，所含C原子数一定为N 德罗常数的值，下列说法正确的是( D.用CH,制备合成气的过程中，每生成1mol A.反应转移电子为0.1mol C0,转移电子总数为3N B.HCI溶液中CI数为3W 4.我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维 C.2.8g“Fe含有的中子数为1.3N MOF材料，实现了从C,H2、C,H4、C,H,混合气 D.反应生成标准状况下气体3.36L 体中一步分离、提纯C,H4。已知：同温同压下， 2.我国科研工作者开发了一种空腔串联反应 气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关 器，为电催化还原C0,提供了一种可行的转 系为”= M. 下列叙述错误的是 () 化方案，其原理如图所示。设N,为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 A.同温同压下，扩散相等距离所用时间： C.Hs>C2 H,>C2 H, B.常温常压下，同体积的C2H2、C,H4、C2H,所 CH+H H 含极性键数之比为1：2：3 途径1 途径 A.22gC02中所含共用电子对数目为4N C.同温同压下，等体积的C,H2、C,H、C,H含 B.1 mol CH中所含质子数和中子数均 原子数之比为1：1：1 为10N D.同温同密度下，气体压强：C2H2>C,H,> C.途径2生成标准状况下22.4LCH,反应 C,H。 转移电子数为8N 5.(2024·湖南常德一模)BF,是应用最广的卤 D.途径1所得产物物质的量之比为1：1，形 素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸 成共价键数目为6N 点分别为8.8℃、127℃。常温下，它能与水 3.以天然气为原料经由合成气(C0、H2)制化学 发生反应：3BrF,+5H,0一HBO,+Br,+ 品是目前天然气转化利用的主要技术路线。 9HF+02↑。设阿伏加德罗常数值为N,下列 制备CH,OH的反应转化关系如图所示。 说法正确的是 () 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 A.标准状况下，22.4L的BF,中含o键数 的是 ( 为3W, CILOI B.当反应中转移电子数为4N,时，可产生 1 mol O2 C04 Ⅱ，c0 C.将反应生成的1 mol Br,.溶于水，所得溶液 A.用1 mol CH,理论上能生产标准状况下 中含溴的微粒总数小于2N CH OH 22.4 L D.若有5mol水参与反应，则有2 mol BrF,被 B.等物质的量的CH,OH和CH4,CH,OH的 氧化 第二章物质的量学霸高吉 第2节物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 ☑应用提优考点全面，能力提升1限时：15mim B.将40g氢氧化钠溶于1L水中，可配制 1.(2024·黑龙江鸡西月考)下列有关实验原理 1mol·L的氢氧化钠溶液 或操作正确的是 C.将agNH完全溶于水，得到VmL溶液，假 A.用20mL量筒量取15mL酒精，加5mL 设该溶液的密度为pg·mL,溶质的物 水，配制质量分数为75%的酒精溶液 质的量浓度c=1000a B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N,个硫 35pmol·L- 酸根离子和N、个金属离子，则该硫酸盐 D.A1,(S0,),溶液中含A1+物质的量浓度为 的物质的量浓度为2.5mol·L amol·L,取0.5VmL溶液稀释到 C.实验中需用950mL2.0mol·LNa,C0,溶 5VmL,则稀释后溶液中S0}的物质的量 液，配制时称取的Na,C03的质量为2014g 浓度是0.3amol·L- D.实验室配制500mL0.2ol·L硫酸亚铁溶 4.实验室以铁碳化合物(FeC)为主要原料，制 液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeS0,· 备Cl,溶液，步骤如下。回答下列问题： 7H,0),放入小烧杯中加水溶解，转移到 步骤I:称取5.6g铁碳化合物，在足量空气 500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 中高温灼烧，生成有磁性的固体X。 2.(2024·广东珠海月考)下图是配制一定物质 步骤Ⅱ：将X与过量3mol·L的盐酸反应， 的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误 向反应后溶液中加入过量H,02溶液。 的是 步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一 段时间，冷却。 (1)用12mol·L的盐酸和蒸馏水配制 210mL3mol·L盐酸 ①配制时需要用量筒量取 m 操作1 操作2 操作3 操作4 作5 12mol·L的盐酸。 A.配制100mL2.0mol·LNa0H溶液，操 ②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 作1需要称量8.0 g NaOH固体 (填字母)。 B.操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移 a.定容时俯视刻度线 到容量瓶中 b.转移溶液时有液体溅出 C.操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的 c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水 凹液面最低处与容量瓶颈部的刻度线相切 d.量取12mol·L的盐酸时仰视读数 D.操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液 (2)步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含 面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水 有的盐的化学式为FeCl2 若要将 3.下列关于溶液浓度的说法中正确的是( 60mL1mol·L FeCl.2溶液中的Fe2氧化， A.将1L0.5mol·L.的盐酸加热浓缩为 需要消耗 mL6mol·L1H,02 0.5L,此时盐酸浓度小于1mol·L[Co(H,O)。]“的浓度减小的幅度远大于[Co(H,O)。]减 中碳的化合价从-4价升高到0价，生成1ol碳原子转移 小的幅度，根据化学平衡移动原理，诚小生成物浓度能使 电子的物质的量为4ml,要生成2ml一氧化碳共需要转 化学平衡向正反应方向移动.因此.上述反应能够正向进 移6mol电子，则若生成1©lC0,反应转移电子的物质的 行。(4)实验V中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体，说 量为3ml,转移的电子数为3N,,D正确 明发生了反应[C0(C0,),1+6H+3H,0— 4.C解析：由定量关系可知，同温同压下，气体相对分子质量 [Ca(H,0)。]+3C0,↑：B到C溶液变为粉红色，并产生 越大，气体扩散速率越小，故扩散速率：C,H。<CH,<C,H, 气体，说明发生了反应4[Co(H,0)。]”+2H0一 扩散相等距离所用时间：C,H。>C,H,>C,H2,A正确：碳氢键 4[C0(H,0)。]+0,↑+4H,因此从A到C所产生的气体 为极性键，乙炔，乙娇，乙烷分子含极性键数依次为2,4.6，B 的化学式分别为C0,和0， 正确：物质的量相同的乙炔，乙烯，乙烷分子含原子数依次 第二章物质的量 为4,6,8，C错误：同温同密度下，气体压强与相对分子质量 成反比，相对分子质量越小，压强越大，D正确 第1节物质的量气体摩尔体积 5.C解析：标准状况下，BF,为液体，无法计算其物质的量，A 1.A解析：28gFe的物质的量为0.05mol:100ml3nwol·LHCl 错误：由化学方程式3BrF,+5H,0一HB03+Br,+9HF+ 中H和C的物质的量均为0.3mol,两者发生反应后，Fe完 02↑知转移6个电子产生1个0，则当反应中转移电子数 全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2,该反应转移电 为4W,时.可产生号圆0，B错误，单质澳和水反应的化 子0.1m©l.A正确：HC溶液中C的物质的量为0.3mol,因 此，C数为0.3N,,B错误：Fe的质子数为26、中子数为30. 学方程式为B,+H,0一HBr+HBO,是可逆反应，则将反 2.8g%Fe的物质的量为0.05mol.因此，28gFe含有的中子 应生成的1molB,溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小 数为15V,C错误：反应生成H,的物质的量为0.05l,在标 于2N,,C正确：根据化学方程式3BF,+5H,0一HBO,+ 准状况下的体积为1.12L,D错误。 Br,+9HF+02↑可知，当有5mal水参与反应时，有1mol 2.C解析：C02的结构式为0=C=0,含有4对共用电子， BrF,被氧化，D错误。 第2节物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 22gC0,的物质的量 4g·m=0.5mml,所含共用电子 22g 1.B解析：不能在量筒中配制溶液，酒精的密度比水的密度 小，15mL酒精和5mL水配制的酒精溶液的质量分数小于 对数目为2N,,A错误：一个C日，分子中含有10个质子 75%,A错误：在200ml某硫酸盐溶液中含有1.5N,个硫酸 6个中子，则1mlCH:中含有10N,个质子和6V,个中子， 根离子和N。个金属离子，根据电荷守恒，该硫酸盐的化学 B错误：标准状祝下22.4LCH:的物质的量为1ml,途径2 生成CH,的过程中C元素化合价由+4价下降到-4价，反 式为M,(S0,),(M为金属)，该溶液中含M,(S0,),物质的 应转移电子数为8V.,C正确：未说明所得产物物质的量，无 量为0.5ml,该硫酸盐的物质的量浓度为D5mml 法计算形成共价键数目，D错误。 0.2L 2.5mol·L,B正确：根据“大而近”的原则.配制950m 难点突破 2l·LNa,CO,溶液选用1000mL容量瓶，配制时需称 有关阿伏加德罗常数试题常设的“陷册” (1)气体摩尔体积的适用条件：考查时经常给定非标准状 取Na,C0的质量为2mol·L'×1L×106g·mol'=212g, 况下，如25℃、1.01×10Pa条件下的气体，易误用 C错误：实验室配制500mL0.2mol·L硫酸亚铁溶液，需 22.4L·mol'进行计算面出错。 称取绿矾的质量为0.2mol·L'×0.5L×278g·mol= (2)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变 27.8g,D错误 2.D解析：配制100ml.2.0mol·LNOH溶液.操作1需要 化：如弱电解质HCIO、CH,COO州等部分电离，而使溶液 称量NaOH固体的质量为0.1L.×2.0mol·L,× 中HCIO、CH,COOH的浓度减小：Fe”、A”、CO片、 40g·m'=8.0g,A正确：用容量瓶配制溶液要在室温下 CH,COO等微粒因发生水解反应而使该种粒子数目减少。 进行，操作2是将恢复至室温的NOH溶液转移到容量瓶 中，B正确：操作4是定容操作，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶 3.D解析：根据图中信息可知，制备CH,OH的反应过程为 液的凹液面最低处与容量瓶预部的刻度线相切，C正确：操 CH,(g)C(s)+2H(g),C02(g)+C(s)—2C0(g), 作5中，将容量瓶倾倒、摇匀后，发现液而低于刻度线，属于 2H(g)+C0(g)CH0H(1),总反应为CH,(g)+C0,(g) 正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏水，会使 一CH,OH(I)+CO(g)。CH,OH在标准状况下不是气体， 溶液浓度偏低，D错误 放无法得出标准状况下的体积是22.4L的结论，A错误： 3.A解析：HC易挥发，加热浓缩盐酸时.溶质HC1大量挥 个甲醇分子含有18个质子，一个甲烷分子含有10个质 发，导致其浓度小于原来浓度，A正确：不知最终溶液体积， 子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子，1m的 无法计算浓度，B错误：氢气溶于水得到氨水溶液，视氨气为 CH,OH比CH多8N,个质子，但等物质的量没给出具体的 溶质，故agNH,完全溶于水，得到VmL溶液，溶质的物质 物质的量数值，故CH,O州的质子数不一定比CH4多8N, 的量浓度c= 1000a B错误：4g0,气体的物质的量为网 44g 17Nm0·L,C错误：4，(S0,),溶液中含 44g·m A物质的量浓度为am©l·L,此时溶液中SO的物质的 1m,一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质 量浓度是1.5aml·L,取0.5VmL溶液稀释到5mL,则 量为16,22gCH,与C0的混合气体假设全部是CH,气体， 稀释后溶液中S0?的物质的量浓度为原来的十分之一，即 物质的量为 6g·m>1ml,2gCH,与C0的混合气体 22g 为0.15amol·L1.D错误。 4.(1)①62.5②ad(2)fCl,5 假设全部是C0气体，物质的量 22g 28g·ma<1ml,故 解析：(1)①实验室没有210mL规格的容量瓶.配制时需选 用250ml容量瓶.则相当于配制250ml.3mol·L盐酸. 22gCH与C0的混合气体的物质的量不一定等于1ml,故 设需要量取12ml·L'的盐酸VmL,根据稀释前后溶质的 C原子数不一定为N,C错误：制备CH,OH的反应过程中 物质的量不变可得：12mol·L'×VmL=250mL× 生成一氧化碳，发生反应：C0,(g)+C()一2C0(g),生成 3mo·L'.解得V=625:②定容时俯视刻度线.加人的蒸 2mol一氧化碳时，转移2mol电子、消耗1mol碳原子，消耗 馏水偏少，溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，a正确：转移溶 的碳原子来自甲烷的分解：CH,(g)一C()+2H,(g),甲烷 液时有液体湲出，会导致所配溶液的溶质偏小，溶液的浓度 学霸高考·蓝题·化学·007一 偏低，b错误：定容时需向容量瓶中滴加蒸馏水，因此配制溶 对数为N、,B正确：二氧化硅晶体中1个硅原子形成 液时容量瓶中有少许蒸馏水不影响溶液的浓度，《错误：用 4个Si0键，60gSi0:晶体的物质的量是1ml,其中含有 量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸偏多，所配制的 SiO键数为4W,C错误：标准状况下TO,不是气态 溶液浓度偏高，d正确。(2)X为Fe,0,与过量盐酸反应后， 22.4LTc0的物质的量不是1mol,其中含有0原子数不是 溶液中含有的盐为FCl,、FCl,:H,O,氧化Fe“的离子方程 3Na,D错误。 式为2Fe2++H,0,+2H=2Fe++2H,0.60mL1mml·L 6.C解析：NH·H,0为弱电解质，部分电离，1L0.1mml·L FeCl2溶液中下e的物质的量为0.06mol,氧化0.06 mol Fe2 NH,·H,0中所含OH小于0.1N、个，A错误：标准状况下， 消耗0.03molH,02,即需要消耗6mol·LH,02的体积为 水不是气态，不适用于气体摩尔体积进行计算，B错误：除去 6 molLT0.005 L=5 mL 0.03 mol 氧时NH,转化为N,,N的化合价由-2→0价，每消耗 16gN,H,(0.5mol)转移0.5mol×4=2mml=2N、个电子.C 专题探究2“多角度”突破N、 正确：每个[Cu(NH,):]2中含有12个g键，则1mol 1.B解析：1ml苯胺中含有1mol一NH2,含有的N一H键数 [Cu(NH3),]2中含有12V个w键，D错误 目为2N,A错误；iH中H显-1价，反应时生成H,故反应 第二章综合测试 1 mol LiH电子转移数目为N、,B正确；一NH2含有9个电 1,C解析：托盘天平的精确度为0.1g,无法称量出 子，1mol一NH2中约含电子数日为9N,C错误：计量气体 2.925gNCI固体，A错误：俯视量筒读数，会导致实际量取 体积时，需要说明温度与压强，D错误。 的浓盐酸体积偏小，使得所配制溶液浓度偏低.B错误：使用 2.C解析：40 g NaOH(即1mol)固体所含质子的数日为(11+ 容量瓶配制溶液，为了减小实验误差，移液完成后，用馏 8+I)xWa=20N,A错误：1 mol Cl,与足量NaOH溶液发生 水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中，减小了溶 反应：Cl,+2NOH一NaCl+NaClO+H,0,其反应转移电子 质的损失，C正确：定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏 的数日为N,B错误：每个H2和CL,分子均含有2个原子 小，所配溶液浓度偏高，D错误 则标准状况下，224LH2和CL2的混合气体中所含原子的 2.A解析：1个CH,OH中含5对共用电子，8gCH,OH物质 数目 2.4L:ma×2=2mal,即2V,C正确：c(r) 22.4L 的量为 =0.25mol,则所含共用电子对的数日为 2g·m 0.0lmol·L.的氯水中，由电荷守恒得：e(C)+ 22g c(OH)+c(CI0)=c()=0.01mol·L.,但氯水的体积未 1.25N,A项正确：22gC02的物质的量为 4g·mol= 知，无法计算含C,OH和CO的总数，D错误 0.5mol,所含原子数为1.5N,,B项错误：CHOH和CH,物质 3.C解析：未说明状态，无法计算氨气的物质的量，A错误： 的量未知，不能计算等物质的量的CH,OH和CH质子数的 CI0为弱酸根离子.会发生水解，2L0.5mol·L1NaC1O溶 差值，C项错误：N,个H,分子物质的量为1mol,但H,所处 液中C0数目少于N,B错误：由化学方程式可知，反应中 压强未知，不能计算H2的体积，D项错误。 氨元素化合价由-3变为0，电子转移关系为6e-3H,0,生 3.C解析：标准状况下5.6LC0,的物质的量为n(C0,)= 成3molH,0,转移6mol电子，27gH,0为1.5mol.则转移 2.4L·ml0.25ml,1malC0,中含(6+8+8)mol= 5.61L 3mol电子，C正确：N,与H,的反应是可逆反应，生成 的NH,分子数少于2V,D错误 22ml电子，所以标准状况下5.6LC0,中含电子的数目为 归纳总结 5.5V,,A错误：乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不 识记常见的四个可逆反应：①2Ss0,+0,卷化 =2503 能进行到底，B错误：100g46%C,H,0H溶液中含有46g △ C,H,0H和54#H,0,含有氢原子数为12V、,C正确：电催化 2N2+3H2 高强：高压2NH,:③H,+1,△2H:④2N0, 过程中由C0,生成乙酵的过程中碳元素由+4价降低到 佐化剂 -2价，所以每生成1ml乙醇，转移电子的数目为I2N →N20 D错误。 4.D解析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比」 4.A解析：标准状况下，16.8LCH,的物质的量为n= 左右两侧的体积之比为4：1，所以物质的量之比为4：1，左 边充入1moN,右侧C0与C0,混合气体的总物质的量为 2.4L·mm户=0.75mml,甲烷和氯气反应除了生成CH,C, 16.8L 0.25mol.A正确：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之 比，右侧气体的质量为8g、物质的量为0.25ml,平均摩尔 还生成CH,C,CHC,和CC4,故反应生成CHCl,分子数小 于075N,A正确：56g铁的物质的量为a=册 质量为32g·ml,y= 6m,所以右侧气体的密度等于相 同条件下氧气的密度，B正确：设右侧气体中C0的物质的 56g·m1mm,与足量的盐酸反应生成1mml亚铁离 56g 量为x,C0,的物质的量为，则=0.25ml, rs 3 128x+44y=8g. 16 mol, 子，失去2mol电子，转移的电子数为2V、,B错误：过氧化钠 和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由-1价 所以右侧混合气体中0的质量为Gmx28g· 歧化为-2价和0价，故1.05molN,02转移1.05V、个电 525g,C正确：若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处 子：而过氧化钠和S0,反应后氧元素由-1价变为-2价，故 1.05mol过氧化钠转移2.1N,个电子，C错误：50mL 于距离右端。处，则右侧充入气体的物质的量为02ml,气 18mdl·L浓硫酸的物质的量n=18mod·L'×50x103L= 体总物质的量为12o,同温同体积，压强比等于物质的量 0.9ml,浓硫酸与足量铜共热，随着反应进行硫酸浓度降低 之比，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为1. 变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生S0,的分子数小 25mol:1.2mol=25:24.D错误 于0.45N..D错误 0 5.B解析：MoTe2含有的中子数96-42+(127-52)×2= 204,所以由N、个该“磅化细”组成的单品薄膜中含有中子 5.C解析：尿素的结构简式为H,NC一NH2,分子中N一H 数为204N,,A错误：平均1个硅原子含有的共用电子对数 键、N一C键为g键，C一0键中有一个是σ键，故σ键共有 为2,14gSi品体的物质的量是0.5ml.其中含有共用电子 7个，C一0键中有一个是键，故σ键与π键数目之比为 一学霸高考·蓝题·化学·008一