第1章 物质及其变化综合测试-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

学霸高者蓝题 化学 第一章综合测试 ☑章末自测阶段强化，巩固提升|限时：30min 4.(2024·安徽淮北一模)某溶液可能含有等浓度 选择题 的下列某些离子：Na、Mg2、NH、H、CI 1.(2024·天津一模)2024年2月第十四届全国冬 S0S0NO,取溶液分别进行如下实验：①加 季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的 入HNO,酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； “热辣滚烫”。下列说法不正确的是 ( ②加入淀粉-K溶液，呈蓝色：③加入NaOH溶 A.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发 液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味 电提供，有利于实现碳达峰 的气体。下列说法错误的是 B.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机 A.由①②可知一定有H、N03、S0 高分子材料 B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCL,溶 C.冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太 液，不影响成分的判断 阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C.Mg2+NH+30H△Mg(OH)2↓+ D.冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术， NH↑+H20 比传统制冷剂氟利昂更加环保 D.不能确定有无C 2.(2024·四川泸州一模)常温下，下列各组离 5.光催化C02还原c,0m 子在指定溶液中一定能大量共存的是( C.H.OH 是一种有望在固 A.1.0mol·LKHC0,溶液中：Ca2、A、 碳和绿色能源领 Cl、C,03 域应用的技术。 H, B.水电离出的c(OH)=10-3mol·L的溶 水溶液中复合材 h'h 液中：Na、Ba2+、C1、I 料BM-MS Bi4o0。 C.1.0mol·LKI溶液中：H、Fe”、 (Bi,Mo0。-MoS2)光催化CO2还原为醇类的 SCN-SO 机理图如图，h是电子跃迁后留下的空穴，具 D.pH=I3的溶液中：NH、Na、NO,、SO 有强氧化性。下列说法错误的是 3.(2024·山东泰安一模)Na,S,0,和Ca0Cl2均 A.H,0在富集空穴的MoS,材料上发生氧化 属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子 反应 组成的盐称为混盐)。已知向Na,S,O,中加 B.光催化CO,还原在一定条件下也可以生成 入足量稀硫酸时发生反应2Na,S,0,+4H,S0, 甲烷等有机物 -4Na,S04+3S↓+s02↑+4H,0。设N,为 C.光催化过程的总反应是2C0,+3H,0 阿伏加德罗常数的值，说法错误的是( C,H,0H+302和2C02+4H20 A.Na,S,O,和足量稀硫酸反应时，每产生 2CH,0H+30 9.6gS时，转移0.6N、个电子 D.Bi,MoO。材料上富集还原性强的光生电子 B.1 mol Na S20,固体中共含有6N,个离子 将C02还原，当消耗标准状况下2.24L C.Na,S,0,与CaOCI2的水溶液均显碱性 C02时，转移0.4mol电子 D.向CaOCI2中加入足量稀硫酸会有Cl2产 6.(2024·福建龙岩一模)兴趣小组设计以下实 生，被氧化与被还原的原子数相等 验，探究MO.氧化甲苯蒸气（还原产物为 第一章物质及其变化学霸高吉 MnO)生成无污染气体的效果。 铬铁矿[主要成分为Fe(CO2)2,杂质主要为 硅、铁、铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流 气 过量MnO 程如图所示，回答下列问题： Na.CO,TLO CILCOOII CILCOOIT KCI 下列说法错误的是 空气滤渣滤汝 滤液K,CO A.气体X可以是氮气 已知：①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化 B.通过Ⅲ、IW中现象可判断甲苯是否被MnO, 为NaFeO2,Cr元素转化为Na,CrO4。②刊矿物 完全氧化 中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH C.若n(甲苯)：n(Mn0,)=1:36发生反应， 的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓 则x=1.5 度c≤105mol·L时，可认为已除尽。③有 D.装置Ⅲ、V互换顺序仍可判断甲苯是否被 关物质的溶解度如图2所示。 完全氧化 Cro 7.化学上常用标准电极电势°（氧化型/还原型） 0 Cr,0明 比较物质氧化能力。©值越高，氧化型物质的氧 -2 Fe 化能力越强，值与体系的pH有关。利用表格 6-3 AI(OH) 所给的数据分析，以下说法错误的是 ( 9.6 0 2.43.04.5 9.310.2 14 H 氧化型/还原型 (Co/Co2) "(HCIO/CI) 图1 400 Na,Cr20, 酸性介质 1.84V 1.49V 320 "[Co(OH),/ 氧化型/还原型 "(CIO/CI) 160 Co(0H)2] 碱性介质 0.17V 40 A.推测：x<1.49V 20 40 60.80100 B.C0,0与浓盐酸发生反应：Co,0,+8H一 图2 Co2++2Co3*+4H,0 (1)写出焙烧过程中发生的主要反应的化学 C.若x=0.81V,碱性条件下可发生反应： 方程式 2Co(OH)+NaCIO+H,0=2Co (OH)+ (2)水浸滤渣的主要成分是Fe(OH)3,写出生 NaCl 成此滤渣的化学方程式 D.从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随 (3)中和步骤中理论pH的范围是 着溶液酸性增强而增强 中和后滤渣的主要成分是 二、非选择题 (4)酸化时加冰醋酸，简述不能用盐酸的可能 8.(2024·四川成都一模)重铬酸钾(K,Cr,0,) 原因是 在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制 (5)工序I加人KC后发生反应的离子方程 铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上用 式为B错误;反应的化学方程式为Cu(NH.)*+NO 换顺序后无法判断甲笨是否被完全氧化,D错误 Cu(NH):+N.+H,O+NH..发生化合价变化的有:Cu由+2 7. B 解析:因为值越高,氧化型物质的氧化能力越强 价降低为+1价.N0中的N由+2价降低为0价,1个NH、中 HCIO的氧化性比C10的强,则说明x<1.49V.A正确; 的N由-3价升高为0价,由此可得出脱除1molNO转移电 Co.O 中含有Co”.因为”(Co/Co”)>”(HClO/Cr).说 明氧化性:Co.O.>HClO>Cl..则Co.O. 与浓盐酸混合发生氧 化还原反应生成Cl..其反应的离子方程式为Co.0.+8H'+ 应,C错误;根据图示可知,反应为NO进行催化还原的历 催化剂N,+6H.0.D正确。 $CI-3Co+Cl.f+4H.0,B错误;若x=0.81V.则氧化 程,故总反应为4NH.+4NO+O. 性:ClO>Co(OH)..说明NaCI0可以将Co(OH).氧化成 7. D 解析:侯德榜制碱法中先把氢气通入食盐水,然后向氢 Co(OH).C正确;从图中数据可知.酸性条件下的”值大. 化的食盐水中通人二氧化碳气体,产生溶解度较小的碳酸 氧化型物质的氧化性强,D正确。 氢钟,由图可知,第一个过程中的TBA替代了侯德榜制减法 高温sNa.Cr0.+4NafeO.+ 8.(1)4Fe(CrO.)+10Na.C0.+70. 中的氛气,A正确;TBA的再生过程为0.+4CuCl+4TBA ·HCI-4CuCl.+4TBA+2H.0.B正确;由图给流程可知 10CO. (2)NaFeO.+2H.O-Fe(OH).1+NaOH (3)4.5pH<9.3 A1(OH).HsiO. (4)C1能将 Cr(M) 反应物全部转化为生成物,该工艺原子利用率为100%,( 还原为Cr(II)(5)Cr,0+2K'K.Cr.0.1 正确:TBA的再生过程和“氢化过程”发生的反应为0.4 解析:流程分析: 4CuC1+4TBA·HC1-4CuCl,+4TBA+2H.0.即为0.+ 滤潦为难淳性的Fe(0H.. 液中含有可浮性的 2CuCl+2TBA·HCI-2CuCl.+2TBA+H.O.C.H.+2CuCl 重结品得 Na.CrONaAl(OH)]和 得到滚解度较 小的KCr0 K.Cr0,回体 到纯净的 Na.Si. 耗0.5mol0..D错误 8.(1)S.0 +2Fe”--2Fe”*+2s0 (2)调节溶液pH (3)$0+2Co”+6H.02Co(0H).+2S0+6H 解析:(2)“沉铁”过程中.Na.CO.的作用是调节溶液pH.使 Fe转化为氢短化铁 空气泣淹 液KCr.O. 第一章综合测试 所得图体为 调节溶液的 NaCrO, 1.C 解析:太阳能电池板的主要材料是晶体硅,C错误。 pl,得到沉 调节溶液pH<5.酸性 淀A(OID.。 N:feO.. 条件下CrO转化为 2. B 解析:A与HCO;在溶液中发生水解相互促进反应生 n Al(oiD,1和 11siO. C0 成A1(OH).和CO..A错误;常温下由水电离出的c(OH)= NsiO) 10 ”mol·L的溶液中.水的电离受到抑制,该溶液为酸溶 液或碱溶液,Na'、Ba*CI、I在酸溶液或碱溶液中均能大 由分析可知:(1)培烧过程中发生的主要反应为Fe(CrO。) 量存在,B正确;Fe 与sCN结合生成血红色络合物 与碳酸钟,氧气反应生成络酸钢、NaFeO.和C0.。(2)水没 Fe(SCN).Fe”与I发生氧化还原反应生成Fe*和I..C错 发生的反应为NaFeO,与水反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧 误:在碱性溶液中.OH与NH:反应生成NH.·H.O.不能大 化钟。(3)中和步骤加入醋酸中和调节溶液pH的目的是将 量存在,D错误。 硅酸钟、四经基合错酸钢转化为硅酸、氢氧化错沉淀,结合 3. A 解析:根据混盐定义判断.Na.S.O.由Na'.sO、S构 图像可知,使A完全沉淀且让SiO 转化为H.SiO..pH应 成,2Na.S.O.+4H.SO.-4NaS0.+3S 1+SO. f+4H0反 在4.5~9.3之间。(4)Cr(VI)具有强氧化性,C1具有还原 应中,2个s化合价由-2升高为0.1个s化合价由+4降低 性.CI能将Cr(V)还原为Cr(II).因此酸化时加冰醋酸 为0.生成3molS转移4mol电子,每产生9.6gS时转移电 不能用盐酸。(5)工序I过程中加入KCl的作用是将 Na.Cr.O.转化为K.Cr.0. 第一章真题演练 1.A 4. D 解析:①加入HNO.酸化的Ba(NO。)。溶液产生白色沉 解析:玻璃是非品体,A错误。 淀,则该白色沉淀为疏酸锁,原溶液中可能含有S0,也可 2.A 解析:金代六曲葵花婆金银盏是合金,A属于金属材料 北燕鸭形玻璃注是玻璃制品,B属于硅酸盐材料;汉代白玉 能因含有s0被硝酸氧化生成s0导致;②加入淀粉-K 耳环是玉,C属于含有微量元素的硅酸盐材料;新石 溶液,呈蓝色,说明溶液中存在强氧化性离子,能将K1氧化 生成碑单质,则应含有H'、NO.从而排除SO,则原溶液中 器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器,D属于硅酸盐材料;综 上A选项材质与其他三项材质不同,不能归为一类,故 肯定存在sO;③加人NaOH溶液产生白色沉淀,可知存在 选A Mg.加热后产生有刺激性气味的气体,则存在NH;又因 3.C 解析:松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质,可以用来 各离子浓度相同,结合电荷守恒可知溶液中一定存在CI,不 制造墨块,A正确;黏土在高温条件下烧结,会发生一系列 存在Na'。由②可推知溶液中存在氧化性离子,则存在H' 的化学反应,此过程有新化学键的形成,B正确;草木灰主要 N0..从而排除s0,再结合①中白色沉淀现象,可知存 成分为碳酸钟,其水溶液呈减性,用于分离树皮等原料中的 在sO ,A正确;若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl。溶 胶质,纤维素不能在碱性条件下溶解,此过程并没有使纤维 液,则可通过白色沉淀现象直接确定sO存在,对最终成分 素发生溶解,C错误;中国古代黑火药是用疏黄、硝石和木炭 的判断无影响,B正确;加入NaOH溶液产生白色沉淀,可知 混合而成的,在点燃时发生剧烈的氧化还原反应,反应的化 存在Mg”*,加热后产生有刺激性气味的气体,则存在NH 学方程式为S+2KNO.+3C--K.S+3CO.f+N.1.D正确。 反应为Mg*+NH:+30HMg(OH).1+NH.f+H.0.C 4. D 解析:H'I.NO.三种离子会发生氧化还原反应而不能 正确;由以上分析可知溶液中存在C,D错误。 大量共存,A错误;Fe”.CN会生成Fe(CN).而不能大量 5. D 解析:Bi.MoO。 材料上不管是生成CH.OH还是 共存,B错误;SiO.Ca会生成CaSiO。沉淀而不能大量共 C.H.OH.1mol c0. 都是转移6mol电子,则当消耗 存,C错误;NH.CH.COO、HCO;虽然不同程度水解.但水 0.1mol co.时,反应转移0.6mol电子,D错误。 解是微弱的,能大量共存,D正确 6. D 解析:甲笨是气体,密度比水小.会浮在石灰水表面,互5.C 解析:试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生 一学霸高考·蓝题·化学·005一