专题探究1 新情境下陌生方程式的书写-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

学霸局考 蓝题 化学 专题探究1 新情境下陌生方程式的书写 专题强化 热点聚焦,重难突破|限时:30min 原子被轻基取代而形成。已知:NH,OH+ H.O-NHOH'+OH 1. 高效净水剂高铁酸钾(K.FeO)的制备流程如 K.=8.7x10-* 有关反应的方程式错误的是 , 图所示,高铁酸根离子能与水反应生成氢氧 ) 化铁胶体、氧气和氢氧根离子,氢氧化铁胶体 A.经按还原Fe”的反应:2NH,OH+4Fe”__ 吸附水中悬浮杂质达到净水的作用。下列离 4Fe*+N.O+4H+H.0 __ 子方程式正确的是 ( B. 股分解的反应:3NH.OHNH.个+ 铁屑 C1. NaClO NaOH 饱和 3HO+N 溶液 C. 向差胶溶液中滴加过量稀疏酸: ### 反应I NH.OH+H'-NH.OH' A. 工业制备氢气:2Cl+2HCl+H D. 向(NH.).SO.溶液中加人NH.OH: B. 反应II:3C10+2Fe*+40H-2Fe0+ NH:+NH.OH-NH.OH+NH.·HO 3Cl+5H.0 4.(2023·山东滩坊模拟)《环境科学》刊发了我 国科研部门采用零价铁活化过梳酸钢 C. 反应II:Na.FeO+2KK,FeO +2Na' (Na.S.0.,其中$元素为+6价)去除废水中 D. K.FeO.净水原理:4FeO+10H,0- 正五价碑As(V)的研究成果,其反应机理模 4Fe(OH).(胶体)+30.t+80H ( 型如图所示。下列说法错误的是 ) 2.(2024·安徽芜湖一模)利用N0、0。和 1H.O或OH Na.CO.溶液反应制备NaNO.的装置如图所 示,下列关于该装置的分析正确的是( __ s0 F.2.S0 tFo 8.0 Fe.P 空气 oH oH #:A00汉 尾气 *处程 )浮浓 INaCO. As(V)吸附在 腐蚀层表而 正浪 短水 。腐蚀层 B C A. 反应过程中有非极性键的断裂 A. 装置A制备NO.分液漏斗中必须选用 B. 溶液的pH越小,越有利于去除废水中的 稀HNO. 正五价碑 B.装置B主要目的是除去NO中挥发出来 C. 碱性条件下,梳酸根自由基发生反应的方 的HNO.蒸气 程式为SO·+OHSO+.OH C.装置C中发生反应的化学方程式为 D. 反应过程中,存在反应S.O+Fe 2Na.CO.+4NO+O.-4NaNO.+2CO Fe”+2S02 D. 尾气可以收集或者点燃的方法处理 5.(2024·湖南长沙一模)发蓝工艺是一种材料 3. 经胶(NH.OH)是白色片状晶体,熔点为 保护技术,钢铁零件的发蓝处理实质是使钢 32.05C.极易溶于水,受热易分解生成NH 铁表面通过氧化反应,生成有一定厚度、均 和N..常用作还原剂,也用作合成抗痛药和农药 匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色 的原料。轻按结构可看作是氛分子中的1个氢 氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处 第一章 物质及其变化 学霸高考 理,已知NaNO.的还原产物为NH.。下列说 A. TBA替代了侯德榜制碱法中的氢气 △ ~ 法正确的是 B. 按再生过程的反应为4CuCl+0+ ①NaNO溶液. XaOH液Na.FeO.- 4TBA·HCl4CuCl.+4TBA+2H.0 F.一 D C. 整个工艺原子利用率为100%,符合绿色化 ③re0. ② NaVO.溶浪 2 学的要求 △ Nate.D. D. 氢化过程每生成1molC.H.Cl。.总反应中 A. 钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜 消耗0.25mol0 是Fe.0. 8. 钻是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比 化剂的重要原料。一种以湿法炼铎净化 为3:1 淹(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化 C. 反应②的离子方程式为6FeO +NO;+7H 物)为原料提取钴的工艺流程如图所示。已 △3Fe.0+NHf+2H.0 知;溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显 D. 反应③属于氧化还原反应 示出一定的氧化性。氧化还原电位越高,氧 6.一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的 化性越强。回答下列问题; ~ 疏酸 原理如图所示。下列说法正确的是 疏化钩 2V0+4NII+2NI: 湿法炼拜 →浇出一浸出诫一除铜液 _2N410 净化淹 浸出 铜 /③ 2Cu(H. 碳酸 碳钩 过 酸 12N0 2 Co(OH)净化液 沉铁 氧化 [NIj.Cn-0-O-Ca(NII]”' 2V.+2H1.0+2VI: 钻回收后液 铁资 2Cu(iNH (1)“氧化”过程中,Na.S.O。与Fe*发生反应 0 的离子方程式为 A. 反应③为氧化还原反应 (2)“沉铁”过程中,Na.CO。的作用是 B. 反应④中涉及非极性键的断裂和生成 C. 反应中转移2mol电子时,有1molN0 (3)Co元素的存在形式的稳定区域与溶液 参与反应 pH的关系如图(E-pH图)所示,在溶液pH= D.总反应的化学方程式可表示为4NH。+ 5时.Na.S.O.能将Co*氧化.写出该反应的 离子方程式: 7.(2024·辽宁葫芦岛一模)一种利用有机 股(TBA)参与生产碳酸氢纳和二氢乙浣的工 Co CoO. ) 艺流程如图所示。下列说法错误的是( CoO C.H. Co{t Co(OU) H,ONaCl 0. TBA CuCl. 00 -05 CoiOH). -10 C HCoO. c0.一副破过程 胳再生过程 氧化过程 -1.5 TBAHICI Nalico. CuCl C.HCl. rHA正确;反应I的化学方程式为2As.S.+2Sn②+4H 难点突破 As.S.+25n”+2H.Sf.As.S.与Sn恰好完全反应的物质的 “四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写 量之比为1:1.B错误;反应II的化学方程式为As.S.+70 与配平。 --2As.0.+4s0.,转移28mol电子,生成4mols0..所以 过##了#}了# 干信成流园,封笔化刻,还原 转移0.7mol电子,生成0.1molsO..C正确;反应II和IV中 急化产物和原声物 各元素化合价都没有变化,均属于非氧化还原反应,D正确 6.C 解析:酸化海水通入Cl..Cl.将澳离子氧化为澳单质,发 ”化航一还原封一→还原严物+氧化产沟”写 生反应:Cl.+2Br--2Cr+Br。.A正确;脱氢过程中可能发 山方式根样得失电子&配平上述四种物质 生反应:3Cl.+2FeBr,-2FeCl.+Br.此时脱除1mol氢气 消耗2 根据电荷中悦和反应物的流减性在子方较式 -mol FeBr。.B正确;Na.CO.溶液吸收足量Br。蒸气. 左追战右边补充、(1或110爷 反应生成BrO、Br和CO。,则所得产物中的含碳粒子主要 是CO..C错误;H.SO.酸化时发生反应:BrO+5Br+6H' 根据质有平反应方程式 --3Br。+3H.O.反应中BrO;中Br元素化合价降低作氧化 2.C 解析:装置分析: 剂,Br中Br元素化合价升高作还原剂,氧化剂和还原剂的 nNo 物质的量之比为1:5.D正确。 空气 7. D 解析:此过程中S元素化合价发生变化,发生了氧化还 原反应,选项A正确;根据图中信息可知有离子反应S,0 尾气 处理 +24e+H-→HS,S元素由+2价变为-2价,结合电荷守 恒和质量守恒配平得:3S.0+24e+24H'-6HS+9H.0 正水 正浪 Na.Co. 故y=24.同理.由s0+18e+xH'→HS中s由+4价降 为-2价降了6.结合电荷守恒和质量守恒配平得:3S0 A C +18e+21H--3HS+9H,0.故x=21.选项B正确;SCN 参与的反应为SO+SCN→S.O+CN.SCN中s由-2 浓HNO与Cu VO,与水反 2Na.C0+4N0+0.- 反应生成NO. 应生成NO 价升高为+2价被氧化.C由+4价变为+2价被还原.故SCN 4NaNO.+2CO. 既被氧化又被还原,选项C正确;根据反应3S.0+24e+ 装置A分液漏斗中使用浓HNO。反应速率加快,且产生 24H'-6HS+9H.0.每生成1mol HS,转移4mole;反 的NO.可以在装置B中转化为NO.A错误:装置B主要目 应3s0+18e+21H'--3HS+9H.0中每生成1mol HS 的是将NO.转化为NO.B错误;装置C中发生反应的化学 转移6mole,选项D错误 方程式为2Na.CO.+4NO+O.--4NaNO.+2CO..C正确:匆 8.(1)2Fe”+21--2Fe+1(2)银离子可以氧化亚铁离子 氧化物不可燃,尾气中NO.、NO等不可以用点燃的方法处 产生三价铁离子,而三价铁离子氧化性大于离子 理,D错误 (3)9x10*(4)①KN0②2-2e-I ③右烧杯 3. D 解析:经安具有还原性,经按被氧化,N的化合价由- pH-6的硝酸 价转化为+1价,Fe*被还原为Fe”,A正确:由题干信息可 解析:(1)根据实验现象可知有单质生成,离子方程式为 知,经胶(NH.OH)受热易分解生成NH.和N..反应中 2Fe+21--2Fe”+I.。(2)根据实验三的实验现象可知生 NH.OH中-1价的氢转化为0价的氢和-3价的氮,B正 成了三价铁离子和银单质,故银离子的氧化性大于三价铁 确;NH.OH+H.O-NH.OH'+OH K.=8.7x10*.说 离子,面三价铁离子的氧化性大于碑离子,故乙同学不同意 明NH.OH为一元弱碱,故向经胶溶液中滴加过量稀碗酸生 甲同学的说法。(3)已知K.(Agl)=8.1x10”.将 成NH.OHHSO.C正确;原离子方程式质量不守恒.则 0.1mol·L”*K1和0.1mol·L”'AgNO.溶液等体积混合,混 向(NH.).SO.溶液中加人NH.OH的离子方程式应为 NHt+NH,OH+H.O-NH.OH'+NH.·H.O.D错误 合后溶液中c(Ag)=c(I)=K(Agl)= 4.B 解析:反应过程中存在过梳酸纳中的-0-0-键的断 8.1x10”mol·L-=9x10*mol·L(4)①盐桥中电 裂,故有非极性键的断裂,A正确;H.AsO.为弱酸,溶液的 解质可以使用KNO.,若用KCl.则其中氢离子会与银离子反 pH越小,导致As以H.AsO.分子形式存在,不利于去除废 应产生沉淀;②石墨1电极为负极,发生氧化反应,对应的 水中的正五价碑,B错误;由图可知,碱性条件下,疏酸根白 离子方程式为2I-2e-I.:③丙同学认为可能是硝酸氧 由基和氢氧根离子反应生成碗酸根离子和氢氧根自由基, 化了碳离子,那么要先有硝酸,故实验步骤为将右烧杯中的 发生反应的方程式为SO·+OH-S0+·0H.C正确 0.1 mol·L'AgNO.换成pH=6的硝酸,指针不偏转 反应过程中,在腐蚀层表面存在反应S.O+FeFe+ 专题探究1 新情境下陌生方程式的书写 250.D正确 1. D 解析:工业制备氢气的反应为电解饱和食盐水生成氢氧 5. A 解析:根据物质转化图及题给信息可知,钢铁零件发蓝 化钟、氢气和氧气,反应的离子方程式为2C1+2H.0通也 处理所得的深蓝色氧化膜是Fe.0.A正确;反应①的化学方 20H+H.^+C1.f.A错误;反应II为氢化铁溶液与次氢酸 程式为3Fe+NaNO.+5NaOH--3Na FeO.+H.O+NH.f.在 反应中,NaNO。为氧化剂,Fe为还原剂,则氧化剂和还原剂 钢、氢氧化纳混合溶液反应生成氢化钢、高铁酸纳和水,反 的物质的量之比为1:3.B错误;NaN0.的还原产物为 应的离子方程式为3Cl0+2Fe”+100H2Fe0 +3C1+ 5H.0.B错误:反应II为高铁酸纳溶液与饱和氢氧化钾溶液 NH.,溶液显碱性,离子方程式为6Fe0+NO+5H0△ 反应生成高铁酸钾沉淀和氢氧化钟,反应的离子方程式为 3Fe.O +NH。1+70H.C错误;反应③为Na.FeO+ FeO +2K--K.FeO.1.C错误;高铁酸钾净水原理为溶 Na.Fe.0.+2H.0Fe,O.+4NaoH,该反应中元素化合价 液中的高铁酸根离子与水反应生成氢氧化铁胶体、氧气和 未发生变化,不属于氧化还原反应,D错误 氢氧根离子,氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质达到净水的 6. D 解析:根据图示,反应③中各元素化合价都没有变化,属 作用,生成氢氧化铁胶体的离子方程式为4Fe0 +10H.0 于非氧化还原反应,A错误;反应④中有氮氧键、氢氢键的 --4Fe(0H)(胶体)+30.f+80H.D正确。 断裂,有氢氧键、氢氮键的形成,涉及极性键的断裂和生成。 一学霸高考·蓝题·化学·004一 B错误;反应的化学方程式为Cu(NH.)*+NO 换顺序后无法判断甲笨是否被完全氧化,D错误 Cu(NH):+N.+H,O+NH..发生化合价变化的有:Cu由+2 7. B 解析:因为值越高,氧化型物质的氧化能力越强 价降低为+1价.N0中的N由+2价降低为0价,1个NH、中 HCIO的氧化性比C10的强,则说明x<1.49V.A正确; 的N由-3价升高为0价,由此可得出脱除1molNO转移电 Co.O 中含有Co”.因为”(Co/Co”)>”(HClO/Cr).说 明氧化性:Co.O.>HClO>Cl..则Co.O. 与浓盐酸混合发生氧 化还原反应生成Cl..其反应的离子方程式为Co.0.+8H'+ 应,C错误;根据图示可知,反应为NO进行催化还原的历 催化剂N,+6H.0.D正确。 $CI-3Co+Cl.f+4H.0,B错误;若x=0.81V.则氧化 程,故总反应为4NH.+4NO+O. 性:ClO>Co(OH)..说明NaCI0可以将Co(OH).氧化成 7. D 解析:侯德榜制碱法中先把氢气通入食盐水,然后向氢 Co(OH).C正确;从图中数据可知.酸性条件下的”值大. 化的食盐水中通人二氧化碳气体,产生溶解度较小的碳酸 氧化型物质的氧化性强,D正确。 氢钟,由图可知,第一个过程中的TBA替代了侯德榜制减法 高温sNa.Cr0.+4NafeO.+ 8.(1)4Fe(CrO.)+10Na.C0.+70. 中的氛气,A正确;TBA的再生过程为0.+4CuCl+4TBA ·HCI-4CuCl.+4TBA+2H.0.B正确;由图给流程可知 10CO. (2)NaFeO.+2H.O-Fe(OH).1+NaOH (3)4.5pH<9.3 A1(OH).HsiO. (4)C1能将 Cr(M) 反应物全部转化为生成物,该工艺原子利用率为100%,( 还原为Cr(II)(5)Cr,0+2K'K.Cr.0.1 正确:TBA的再生过程和“氢化过程”发生的反应为0.4 解析:流程分析: 4CuC1+4TBA·HC1-4CuCl,+4TBA+2H.0.即为0.+ 滤潦为难淳性的Fe(0H.. 液中含有可浮性的 2CuCl+2TBA·HCI-2CuCl.+2TBA+H.O.C.H.+2CuCl 重结品得 Na.CrONaAl(OH)]和 得到滚解度较 小的KCr0 K.Cr0,回体 到纯净的 Na.Si. 耗0.5mol0..D错误 8.(1)S.0 +2Fe”--2Fe”*+2s0 (2)调节溶液pH (3)$0+2Co”+6H.02Co(0H).+2S0+6H 解析:(2)“沉铁”过程中.Na.CO.的作用是调节溶液pH.使 Fe转化为氢短化铁 空气泣淹 液KCr.O. 第一章综合测试 所得图体为 调节溶液的 NaCrO, 1.C 解析:太阳能电池板的主要材料是晶体硅,C错误。 pl,得到沉 调节溶液pH<5.酸性 淀A(OID.。 N:feO.. 条件下CrO转化为 2. B 解析:A与HCO;在溶液中发生水解相互促进反应生 n Al(oiD,1和 11siO. C0 成A1(OH).和CO..A错误;常温下由水电离出的c(OH)= NsiO) 10 ”mol·L的溶液中.水的电离受到抑制,该溶液为酸溶 液或碱溶液,Na'、Ba*CI、I在酸溶液或碱溶液中均能大 由分析可知:(1)培烧过程中发生的主要反应为Fe(CrO。) 量存在,B正确;Fe 与sCN结合生成血红色络合物 与碳酸钟,氧气反应生成络酸钢、NaFeO.和C0.。(2)水没 Fe(SCN).Fe”与I发生氧化还原反应生成Fe*和I..C错 发生的反应为NaFeO,与水反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧 误:在碱性溶液中.OH与NH:反应生成NH.·H.O.不能大 化钟。(3)中和步骤加入醋酸中和调节溶液pH的目的是将 量存在,D错误。 硅酸钟、四经基合错酸钢转化为硅酸、氢氧化错沉淀,结合 3. A 解析:根据混盐定义判断.Na.S.O.由Na'.sO、S构 图像可知,使A完全沉淀且让SiO 转化为H.SiO..pH应 成,2Na.S.O.+4H.SO.-4NaS0.+3S 1+SO. f+4H0反 在4.5~9.3之间。(4)Cr(VI)具有强氧化性,C1具有还原 应中,2个s化合价由-2升高为0.1个s化合价由+4降低 性.CI能将Cr(V)还原为Cr(II).因此酸化时加冰醋酸 为0.生成3molS转移4mol电子,每产生9.6gS时转移电 不能用盐酸。(5)工序I过程中加入KCl的作用是将 Na.Cr.O.转化为K.Cr.0. 第一章真题演练 1.A 4. D 解析:①加入HNO.酸化的Ba(NO。)。溶液产生白色沉 解析:玻璃是非品体,A错误。 淀,则该白色沉淀为疏酸锁,原溶液中可能含有S0,也可 2.A 解析:金代六曲葵花婆金银盏是合金,A属于金属材料 北燕鸭形玻璃注是玻璃制品,B属于硅酸盐材料;汉代白玉 能因含有s0被硝酸氧化生成s0导致;②加入淀粉-K 耳环是玉,C属于含有微量元素的硅酸盐材料;新石 溶液,呈蓝色,说明溶液中存在强氧化性离子,能将K1氧化 生成碑单质,则应含有H'、NO.从而排除SO,则原溶液中 器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器,D属于硅酸盐材料;综 上A选项材质与其他三项材质不同,不能归为一类,故 肯定存在sO;③加人NaOH溶液产生白色沉淀,可知存在 选A Mg.加热后产生有刺激性气味的气体,则存在NH;又因 3.C 解析:松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质,可以用来 各离子浓度相同,结合电荷守恒可知溶液中一定存在CI,不 制造墨块,A正确;黏土在高温条件下烧结,会发生一系列 存在Na'。由②可推知溶液中存在氧化性离子,则存在H' 的化学反应,此过程有新化学键的形成,B正确;草木灰主要 N0..从而排除s0,再结合①中白色沉淀现象,可知存 成分为碳酸钟,其水溶液呈减性,用于分离树皮等原料中的 在sO ,A正确;若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl。溶 胶质,纤维素不能在碱性条件下溶解,此过程并没有使纤维 液,则可通过白色沉淀现象直接确定sO存在,对最终成分 素发生溶解,C错误;中国古代黑火药是用疏黄、硝石和木炭 的判断无影响,B正确;加入NaOH溶液产生白色沉淀,可知 混合而成的,在点燃时发生剧烈的氧化还原反应,反应的化 存在Mg”*,加热后产生有刺激性气味的气体,则存在NH 学方程式为S+2KNO.+3C--K.S+3CO.f+N.1.D正确。 反应为Mg*+NH:+30HMg(OH).1+NH.f+H.0.C 4. D 解析:H'I.NO.三种离子会发生氧化还原反应而不能 正确;由以上分析可知溶液中存在C,D错误。 大量共存,A错误;Fe”.CN会生成Fe(CN).而不能大量 5. D 解析:Bi.MoO。 材料上不管是生成CH.OH还是 共存,B错误;SiO.Ca会生成CaSiO。沉淀而不能大量共 C.H.OH.1mol c0. 都是转移6mol电子,则当消耗 存,C错误;NH.CH.COO、HCO;虽然不同程度水解.但水 0.1mol co.时,反应转移0.6mol电子,D错误。 解是微弱的,能大量共存,D正确 6. D 解析:甲笨是气体,密度比水小.会浮在石灰水表面,互5.C 解析:试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生 一学霸高考·蓝题·化学·005一