第2节 离子方程式的书写与正误判断&第3节 离子共存、离子检验与推断-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

第一章物质及其变化学霸高吉 第2节离子方程式的书写与正误判断 ☑应用提优考点全面，能力提升|限时：20mim 4.(2024·安徽合肥模拟)烟气脱硫可有效减 1.下列涉及反应的离子方程式错误的是( 少$0，引起的大气污染，同时还可得到有用 A.工程师用Fes除去废水中的Hg2:FeS(s)+ 产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收 Hg2*(aq)）=Hgs(s）+Fe2“(aq) 剂，新型脱硫方法选用离子液体（指在室温或 B.消防员使用泡沫灭火器灭火：A+3HCO 接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子 —A1(0H)31+3C02↑ 组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱 C.环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的S02: 硫。已知25℃时，几种酸的电离常数： Ca+2C1O+SO,+H,0=CaS0,+2HCIO H,S03:K1=1.3×102,K2=6.2×108:H,C03: D.工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： K=4.5×107,K2=4.7×10"。传统湿法脱 Mg(OH)2+2CH COOH =2CH,COO+ 硫涉及的离子方程式中，正确的是() A.烟气与氧化镁浆液的反应：S0,+20H Mg++2H20 2.(2024·陕西榆林二模)下列对应离子方程式 S03+H20 正确的是 ( B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏： Ca2+S02+02+2H,0CaS04·2H,0 向饱和Na,CO,溶 C05+CO,+H,0 A C.烟气与氨水反应得到硫酸铵：2S02+ 液中通入过量C0 —2HC0 4NH3·H,0+02—4NH+2s0+2H,0 Fe(NO,)3溶液中 Fe+NO+4H*+41 D.烟气与海水中HC0;的反应：S02+2HC0 加人过量的山 =Fe2+N0↑+ 溶液 2L2+2H,0 =S02+2C0,+H,0 Mg(HC0,)2溶液 HCO +Ca2+0H 5.利用雾霾中的污染物N0、S0,获得产品 C 与过量石灰水反应 NH,NO,的流程图如下，下列方程式错误的是 CaC03↓+H,0 NaClO溶液中通入 3C10+S02+H,0 ( 少量$0，气体 CI +SO+2HCIO 溶液 NH:.O, 3.(2024·海南海口模拟)下列离子方程式正确 NO S0. 池1 池2O广一电解泡氧花泡H,AO, 且符合题意的是 ( ) HSO; 5.0 A.向含酚酞的石灰乳中滴加少量纯碱溶液， A.“吸收池1”中反应的离子方程式：S02+ 粉红色加深：Ca++C0好CaC0, OH-HSO B.向MnSO,溶液中加入足量NaHCO,溶液 B.“吸收池2”中生成等物质的量的NO,和 产生沉淀：Mn2++HCO,=MnCO,↓+H N0;的离子方程式：2N0+4Ce艹+3H,0 C.向烧碱溶液中撒一些铝粉产生气泡：2A1+ —N0,+N03+4Ce3*+6H 6H,0+20H—2[A1(0H).]+3H2↑ C.“电解池”中阴极的电极反应式：2HSO,+ D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO,溶液至 4e+4H=S205+3H20 不再产生沉淀：Ba2++20H+2H+S0好 D.“氧化池”中反应的离子方程式：2NH+ —BaS04↓+2H20 0,+2N02=2NH+2N0 学霸高春引蓝题化学 第3节 离子共存、离子检验与推断 ☑应用提优考点全面，能力提升|限时：30mim B.若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合 1.(2024·江西南昌一模)下列各组离子中，在 后沉淀，经过滤后的废水主要含KNO,可 给定的环境中一定能大量共存的是() 用来浇灌农田 A.能使甲基橙变红的溶液：S2、S0、 C.若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙 NO、Na 厂废水中可能含有Ag B.常温下，由水电离出的c(H)=102md·L D.经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废 的溶液中：Be2、NO3、K、Cl 水中含有NO,则往甲厂废水中滴加酚酞， C.在水溶液中：[A1(OH)4]、HCO3、Ba2、F 溶液变红 D.在漂白液中：OH、Rb、COSO 4.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2C0,(含 2.(2023·湖南株洲月考)用反渗透法将海水淡 Fez03、FeC03、Al03、Si02杂质)，工业上用孔 化，剩余的浓缩液（主要含C、Na、Ca2、 雀石制备硫酸铜的第一步是用过量硫酸溶解 Mg2、SO等离子)可加工获得其他产品。某 并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入 学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列 指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组 说法正确的是 离子正确的是 A.加人过量氨水：NH、SO}、OH、Fe3 B.加人过量稀硝酸：Fe”、H、Cu2、SO、 液 苦 L一像液司石灰乳广※液C 固依D->MgG,飞Mg 一回体围 NO、A C.加入过量NaOH溶液：Na、Fe,SO}、OH、 A.反应I、Ⅱ、Ⅲ、V均属于氧化还原反应 [AI(OH)] B.反应Ⅲ的离子方程式为Mg2++2OH D.加入过量NaHCO,溶液：Na、Al+、 Mg(OH)2↓ C.反应Ⅱ加入适量CaCl,固体可以获得CaSO, S0}、HC0 D.粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为 5.（2024·山东枣庄二模)将摩尔盐 Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸 [x(NH4)2S0·yFeSO,·H,0]溶于水配成 3.(2024·陕西宝鸡二模)某地河道两旁有甲 溶液，下列说法正确的是 () 乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙 A,该溶液中还可大量共存Mg、Br、CIO 两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙 B.常温下该溶液中水电离出的c(H)可能 两厂排放的废水中共含有K、Ag、Fe”、CI、 为100mol·L- OH、NO,六种离子，且甲、乙两厂排放的废 C.加入少量H,O2后再滴入KSCN溶液，溶 水均只含三种离子且所含离子各不相同。下 液变为红色，则证明溶液中含Fe 列有关说法中错误的是 D.向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO:恰 A.若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中 好沉淀时，Fe2+和NH都会参与反应 所含的离子是OH、CI、K 6.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓 第一章物质及其变化学霸高吉 度均为0.1mol·L'(不考虑水的电离与离子 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀物 水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色 质的量与NaOH溶液的体积关系如图。 气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有 (沉淀)/hml 变化。下列叙述不正确的是 0.01 阳离子 阴离子 253540a0H/L Na'、Fe"、Ca、Fe2 OH、NO、CI、HCO 根据上述实验，以下推测不正确的是( A.依据电荷守恒，原溶液中NO,的物质的量 MgAl C03S0 应为0.03mol A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 B.原溶液中一定不存在H、Cu2+、CO B.X溶液中不可能含有HCO或CO C.原溶液确定含Mg2、AI、NH,且 C.生成的无色气体是NO n(Mg2):n(A+):n(NH)=1:1:2 D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2 D.实验所加NaOH溶液的浓度为2mol·L 7.(2024·湖南长沙二模)某溶液X中可能含 9.(2023·浙江宁波二模)无机盐X由五种元素 有Na、NH、Ba2、Fe2+,Mg2+、C、S0,NO、 组成，某学习小组按如下流程进行实验： CO:中的一种或几种。取该溶液进行连续实 紫红色回体A 验，实验过程如图所示，下列有关推理错误 0.64g I 的是 ( X足 气体B 3.24g 448mL NOH足量 气体D 过量 气体凡过受 气体D 1两等份 224m1 溶液X棉硫酸 NaOH 溶液C 溶液B 溶液E过量 溶液 氨水足量 况淀C 沉淀P稀城感溶波可 深蓝色溶液上 A.溶液X中一定不存在的阴离子为SO 已知：上述气体体积均在标准状况下测得。 和C0 气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下 B.生成气体A的离子方程式为3Fe2++NO+ 密度为2.86g·L。请回答： (1)X的组成元素是 ,X的 4H=3Fe+N0↑+2H,0 化学式是 6 C.气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (2)写出C→D转化过程的离子方程式： D.溶液G中一定含有的阳离子为H、Mg2+、 fe3+、Fe2 (3)深蓝色溶液E与气体B反应可生成X沉 8.某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干 淀，写出该反应的离子方程式： 种（忽略由水电离产生的H甲、OH):H、 NH、K+、Mg2、Cu2、A1+、NO;、C03、S0},现 (4)若盐X与足量盐酸的反应改在密闭容器 取三份100mL溶液进行如下实验： 中进行，得到固体A、气体B和溶液M(M中 ①第一份加足量AgNO,溶液后，有白色沉淀产生 不含固体A的组成元素)。设计实验检验溶 ②第二份加足量BaCl,溶液后，有白色沉淀产 液M中的C: 生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。学霸高考 蓝题答案 第一章物质及其变化 示离子反应的是C。(3)①“转化1”中氯气氢氧化纳，浓硝 酸铁发生反应得到高铁酸钠(Na,FO,),反应的化学方程式 第1节物质的组成.分类与性质一化学与STE和传统文化 为3CL,+16Na0H+2Fe(N0,),一2Na,Fc0,+6NaCl+ 1,B解析：生漆中含有漆酚，漆酚具有防腐，防水等作用 6NaNO,+8H,0,“除杂”中加入稀氢氧化钾溶液除去过量的 A正确：石膏的主要成分是CaS0,·2H,0,B错误：麻布，木 铁离子形成氢氧化铁沉淀，“转化2”加人浓氢氧化钾溶液 材主要成分都是纤维素，纤维素是有机高分子化合物，故麻 由Na,FcO,转化为KFcO,发生反应的化学方程式是 布，木材均含有机高分子化合物，C正确：脱胎漆器的制作过 Na,Fe0.+2KOH—K,Fe0.↓+2NaOH.这一步反应能发生的 程涉及漆酚的氧化等复杂的物理化学变化过程，D正确。 原因是相同温度下，高铁酸钾(K,FO,)的溶解度较小。故 2.A解析：金属材料包括合金、纯金属等，而硫化镉，硫化锌 该流程的转化1属于氧化还原反应，同时也是离子反应，转 不属于金属材料，A错误：量子点是一种半导体材料，可用 化2是复分解反应，也是离子反应，该流程的转化1和转化 于制作太阳能电池，B正确：量子点与水形成的分散系粒子 2反应类型分别属于题图中的A和C,C和D。转化2反应 直径属于胶体粒子直径范围，即分散系属于胶体，可形成丁 能发生的原因是相同温度下，高铁酸钾(K,FO,)的溶解度 达尔效应，C正确：X射线衍射实验可测定量子点品体结构」 较小。②2FeS0,+6Na,0, =2N2Fe0,+2Na,0+2Na,S0,+ D正确 O,↑反应中Na,O,既是氧化剂也是还原剂，每6份NaO 3.A解析：纳米气疑胶属于胶体，能产生丁达尔效应，A正 生成1份0，，则6份N0,中1份作还原剂.5份作氧化剂 确：原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生物理变化，B错 FSO,也是还原剂，根据反应的化学计量数关系，故该反应中氧 误：玻璃钢是一种由玻璃纤维和树脂组成的复合材料，不属 化剂和还原剂的物质的量之比为5：3。 于金属材料，C错误：碳化硅材料为新型无机非金属材料， 第2节离子方程式的书写与正误判断 D错误 1.C解析：硫化汞溶度积小于硫化亚铁，硫化亚铁与汞离子 4.D解析：造纸过程中的漂白一定是化学变化，A错误：磁石 反应生成硫化汞和亚铁离子，实现沉淀的转化，A正确：灭 中含有带磁性的材料是Fe,O,,而不是Fe,O,.B错误：燃放 火器中铝离子与碳酸氢根离子发生水解相互促进反应生成 烟花、鞭炮产生大量粉尘和有刺激性气味的有害气体，大量 氢氧化铝和二氧化碳，B正确：次氯酸具有氧化性，二氧化疏 使用烟花，鞭炮等火药制品会造成环境污染，C错误：活字印 具有还原性，二者发生氧化还原反应：Ca+2C10+S0, 刷术使用的黑墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性 CS0,!+2C,C错误：酯酸及氢氧化镁均为弱电解质.不 质不活泼，较为稳定.D正确 能拆开，D正确。 5.C解析：竹的主要成分是纤维素，A正确：石墨和多孔碳材 2.D解析：碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，往饱和碳酸纳溶液 料是两种不同的物质，二者之间的变化属于化学变化，B正 中通人过量CO,会析出NHCO,沉淀，离子方程式为2Na+ 确：CoFe0,属于复合氧化物，不属于合金，C错误：氢的燃 C0+C0,+H,0一2NaHC0,↓，A错误：Fe(NO,)1溶液中 烧产物是H,0,产物无污染，而且热值大，因此液态氢是最 加入过量的Ⅲ溶液，HⅡ具有还原性，酸性条件下会与三价 理想的燃料，D正确 铁离子和硝酸根离子反应，由于H山过量，三价铁离子和硝 6.B解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成 酸根离子的化学计量数之比为1：3，正确的离子方程式为 的丝线的主要成分也是蛋白质，A正确：忽略水和酒精之外 2Fe3”+6N0+24H+20—2Fe2+6N0↑+10L,+12H,0,B 的其他成分，葡萄美酒的度数越低，说明酒精含量越少，水 错误：Mg(HCO,)2溶液与过量氢氧化钙溶液反应，碳酸氢 的含量就越多，则酒的密度越高，B错误：夜光杯的主要成分 根离子和镁离子的化学计量数之比应为2：1，氢氧化镁难 为3Mg0·4Si02·H,0,属于硅酸盐产品，不溶于水，具有耐 溶.会生成氢氧化镁沉淀.正确的离子方程式为g+ 酸碱侵蚀，抗氧化等优点，C正确；N,SiO,具有防火的作 2HCO:+2Ca+40H=Mg(OH)+2CaCO I+2H20 用.因此制作琵琶的竹料放人饱和Na,SO,溶液中充分浸透 C错误：NaClO溶液中通入少量S0,气体，S0,与C1O发生 后沥干可起到防火的作用，D正确 氧化还原反应得到硫酸根离子和氯离子，且次氯酸为弱酸 7.A解析：明矾处理废水，利用A1(OH),胶体的吸附性，与 故次氯酸根离子和生成的氢离子会以次氯酸形式存在！ A1(OH),是两性氢氧化物无关，A符合题意：CO,其有强氧 D正确 化性，可用CO2消毒自来水，B不符合题意：HF可与Si02反 3.C解析：石灰乳在离子方程式中不能拆成离子形式，离子 应，可用氢氟酸刻蚀玻璃，C不符合题意：S0,可以杀菌和抗 方程式为Ca(0H),+C0片=CaC0,+20H,A错误： 氧化，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，D不符合题意。 NaHCO,溶液过量，H继续反应，离子方程式为Mn”+ 8.D解析：若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则丙为CC,,甲、乙 2HC0;一MnC0,↓+C02↑+H,0,B错误：铝与NaOH溶 为Cl,和Cu,电解CuCl,溶液可得Cl,和Cu,A正确：若溶液 液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气，C正确：向 遇a,CO,放出CO,气体，则丙可能为HCl,电解HC溶液 Ba(OH),溶液中滴加NaHSO,溶液至不再产生沉淀，OH有 可得到H2,B正确：若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲、乙可 剩余，离子方程式为Ba2+0H+H+S0一BaS0,↓ 能为O2和Na,内为NaO2,电解NaOH溶液可得到O2,C正 +H,O,D错误 确：电解含Mg”的溶液不可能得到Mg,D错误。 难点突破 9.(1)①A2D(2)C(3)①ACCD相同温度下，高铁 酸钾(K,F0,)的溶解度较小25：3 与“量”有关的离子方程式的书写 解析：(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解 1连续反应型离子方程式的书写一“分步分析”法 质。C:是单质，N0,溶于水不是本身电离，所以都不是电 如向AICl,溶液中加入过量NOH溶液，可按照反应顺 解质：Na,O,属于氧化物.在熔融状态下能电离：Na,C0,、 序分别写出两步反应：①A1”+3OH一A1(OH),↓， FCI,属于盐，在水溶液和熔避状态下都能电离，故两种物 ②A1(0H),+0H[A1(0H),]”,由①+②可得：A+ 质都不属于电解质的是A,两种物质都属于盐类的是 D。(2)置换反应一定属于氧化还原反应，属于包含关系， 40H=[AI(OH):] 复分解反应一定不是氧化还原反应，则A是氧化还原反应 2.先后反应型离子方程式的书写一“假设定序”法 B是置换反应，C是离子反应，D是复分解反应。故其中表 学霸高考·蓝题·化学·001一 难点突破 3.C解析：若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中含有 如向FBr,溶液中通入d,在不明确离子反应的先后顺 OH,乙厂中含有Ag,Fe”,NO,则甲厂废水中所含的离子 序时，可假设C先与B反应，则生成的澳单质还要氧化 是OH,C,K,A正确：将甲厂和乙厂的废水按适当的比 例混合后生成氯化银，氢氧化铁沉淀，废水主要含KNO,.可 Fe生成Fe“,即可确定d,先与Fe“反应后再与Br反应. 用来浇灌农田，B正确：若乙厂的废水为无色澄清透明溶液， 然后再根据量的关系书写印可。 则甲厂含有Fe,如果乙厂废水中含有Ag,由于OH与 3离子配比型离子方程式的书写—“少定多变”法 Fe”、Ag不能共存，则OH既不能存在于甲厂废水中，也不 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1m”,若少 能存在于乙厂废水中，C错误：乙厂的废水中含有NO,则甲 量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的 厂中含有O州、C,,往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红， 离子的物质的量之比与原物质组成比相等 D正确。 (2)“多变”就是过量的反应物，共离子的化学计量数根 4.B解析：氢氧根离子与三价铁离子、铵根离子都反应，不能 据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是 大量共存，A不选：Fe、H'、C“、SO,NO:、A相互不反 可变的。如少量NaHCO,与足量Ca(OH),溶液的反应： 应，可以大量共存，B选：氢氧根离子与三价铁离子反应，不能 “少定”一即定HC0的物质的量为1mol:“多变” 大量共存.C不选：铅离子与碳酸氢根离子发生水解相互促进反 I mol HCO,与I mol OH发生反应，得到1lH,O和 应，二者不能大量共存，D不选。 1 mol CO片，1molC0片再与1 nol Ca结合生成CaC0、沉 5.D解析：次氯酸根离子会氧化亚铁离子，不能共存，A 淀，离子方程式为HC0+Ca”+0H一CaC0,↓+H,0。 误：溶液中亚铁离子、铵根离子水解，促进水的电离，则常温 下该溶液中水电离出的c(H)大于10mol·L',B错误： 4.C解析：烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢 先加人KSCN溶液无现象，再滴人少量H,O2溶液，若溶液 氧化镁的反应，氢氧化镁为周体，离子方程式中不可拆分， 变为红色，则证明溶液中含Fe2·,C错误：假设向溶液中滴入 A错误：烟气与石灰石浆液反应得到石膏：2CaC0,+2S0,+ 1 mol Ba(OH),溶液使SO恰好沉淀时.氢氧化钡提供 0,+4H,0—2CaS0,·2H,0+2C0,,B错误：烟气与氨水反 2ml氢氧根离子，溶液中1mol硫酸根离子完全反应，亚铁 应并被氧气氧化后得到硫酸铵，离子方程式为2S0,+ 离子完全反应消耗1mcl氢氧根离子，则另1mol氢氧根离 4NH,·H,0+0,一4NH+2S0子+2H,0,C正确：由碳酸和 子会和铵根离子反应，D正确 亚硫酸的电离常数可知，烟气与海水中HCO的反应： 6.A解析：题干中关键条件是“向X溶液中加入足量稀盐酸 S0,+HCO5HS0+C02.D错误。 有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类设有变化”： 5.D解析：根据图中信息得到“吸收池1”中是氢氧化钠和二 假若生成的气体是CO,那么足量稀盐酸会耗尽阴离子中 氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，其反应的离子方程式为S0,+ 的HCO:和CO片，使阴离子种类发生变化，所以原阴离子中 OH一HSO;,A正确：“吸收池2”中是N0和Ce“反应生 不会存在HCO和CO片：因此，产生的无色气体只能是酸性 成NO,NO,和Ce,则生成等物质的量的NO,和NO,假 条件下NO,发生还原反应生成的NO,再观察其余阴、阳离 设都生成1mol,则转移4mol电子.说明有4 mol Ce“参与 子，有还原性的只有Fe2“,因此，Fe和NO;是必然存在的两 反应，再根据电荷守恒和质量守恒配平得到离子方程式为 种离子：由于F“的存在，OH必然不能存在：再根据溶液中 2N0+4Ce+3H,0=N0,+N0,+4Ce”+6H,B正确；“电 电荷守恒，分析溶液中可能存在的离子组合（下表中电荷量 解池”中阴极是亚硫酸氢根离子得到电子变为硫代硫酸根 用“离子浓度值”表示)。 离子，其电极反应式为2HS0+4e+4H°一S,0片+3H,0 阳离子（带电持量） 阴离子（梦电背量） C正确：“氧化池”中反应的离子方程式为0，+2N0,一 必定存在 Fe2(0.2 mol L-) N05(0.1mal·1-1) 2N0,,D错误. Na(0.Iml·L-) C(0.Imol·L) 第3节离子共存，离子检验与推断 可能存在 Ca2或g2(各02md·L1) S0(0.2m✉l·1-1) 1.D解析：能使甲基橙变红的溶液含大量H,与S2不共存. Fe+或A(各0.3md·L- 酸性条件下NO,有强氧化性，与S会发生氧化还原反应不 根据上表，如1果还存在C,则Fe与NO:,C之间正、负电荷正好 共存，A错误：常温下，由水电离出的c(H)=102mol·L 相互抵清，题目中提到溶液中有五种离子，所以再有一组等量的二 的溶液中，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是 价正电荷及二价负电荷存在，溶液中的电荷守恒就可以成立，所 碱性溶液，OH与Be”不共存，B错误；HCO,与[A(OH),] 以S0应该存在，而阳离予则应是Mg2(C2”与SO好形成的是微 不共存：HCO,+[A1(0H),]一CO+A1(0H),↓+H20, 溶物CS0,溶于溶液中的离子其浓度无法达到0.1l·L)。根 据分析，溶液中存在的组合应是Mg2·,Fe2·,NO,S0片C,2种阳 C错误：在漂白液中：OH,b,C0,SO可大量共存 离子，3种阴离子：若按选项所说3种阳离子，2种阴离子.即阴离子 D正确。 所带总电荷量（用求度值表示）可能是0.2ml·L'(NO:和C1)或 2.C解析：由题干流程图可知，反应I为2八aC(熔融)酒电 0.3l·L,(N05和S0):阳离子所带总电荷量（用求度值表示） 2Na+C,↑或2NaC+2H,0通电2NaOH+H,↑+C,↑，反应Ⅱ 最低是0,5ml·L'(Fe2加Na及一种二价阳离子).溶液中正负 电荷总量不可能守恒，描述错误，A符合题意：根据分析，若存 为Ca”+S0}一Cas0,↓，反应Ⅲ为MgCl2+Ca(0H)2 在HC0或C0,反应前后阴离子种类会发生变化，与条件相矛盾， Mg(OH),+CaC,反应V为MeC,(熔融)画电Mg+C,↑， 所以选项描述正确，B不符合题意：根据分析，反应中无CO2生成， 故只能是NO在酸性条件下被还原生成NO,描述正确，C不符合题 则【、V均属于氧化还原反应，Ⅱ、Ⅲ不属于氧化还原反应 意：根据电荷守恒，除去F2”,溶液中必然有一种二价阳离子存在 A错误：反应Ⅲ中使用石灰乳，书写离子方程式时不能拆， 而Ca与SO子会形成微溶物，与题干条件相矛盾，故只能是Mg2, 则反应Ⅲ的离子方程式为Mg+Ca(OH): 描述正确，D不符合题意 Mg(OH)2↓+Ca2“,B错误；反应Ⅱ加人适量CaCl2周体可以 7.D解析：溶液X加入过量稀硫酸生成的沉淀C为硫酸钡，说 获得CaS0,离子方程式为Ca+S0=CS0,。,C正确： 明X中存在Ba,则一定不存在S0和CO片，故气体A为 粗盐提纯中，Na,CO,需除去原溶液中的Ca”,同时还要除去 NO被还原生成的NO气体，还原剂是Fe2”,一定含有NO、 除SO过程中加入的过量B知“，故加人试剂的顺序必须保 Fe2·,溶液B加入过量NOH溶液生成的气体D为氨气， 证Na,C0,在BaCl,之后，可以依次为BaCl,.Na,CO、NaOH 定含有NH,沉淀F一定含有Fe(OH),可能含有Mg(OH) 盐酸或者BaCl,、NOH,N,CO,、盐酸等，D错误 和F(OH)2。溶液X加入过量稀硫酸生成的沉淀C为硫酸 一学霸高考·蓝题·化学·002一 钡.说明X中存在Ba,则一定不存在S0和CO,A正确： 色沉淀，证明有C 气体A为NO.生成NO的离子方程式为3Fe2+NO,+4H 解析：流程分析： =3e“+NO↑+2H,0,B正确：气体D为氨气，氨气是碱性 茶红色固体A为C 气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确：沉淀F一定含 n(Cu= 0.64g W(B)-PnV.=2.86E-L-x 有Fe(OH),可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2,则溶液G中 go-0.01 mol 22.4I-l=64gmm 一定含有的阳离子为H、Fe“,可能含有Mg和Fe2“, 紫红色回体A 有刺激性气味，护知北 D错误 0.64g 为50. CI 8.A解析：溶液是无色的，所以不含有颜色的离子，故C“一 足 气体卫 NaOH D为NH.C落液中 定不存在：①第一份加足量ANO,溶液后，有白色沉淀产 3.24g 448mL 是毫色条DaH,0241 247mm×2 生，推断一定有C0,S0两种离子中的一种。因通过图像 溶液C 等份 224l.=0.02mo 知含有A“,铝离子和碳酸根离子发生水解相互促进，不能 伦金压其色洗正爷热部 共存，所以推断一定不含有C0,一定含有S0:②第二份 (I)根据上图分析，X含Cu,N,S,O、H五种元素。n(C)= 加足量BaCl,溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉 0.448L 淀质量为6.99g,推断生成0.03 mol BaS0,所以n(S0)= 0.01mol,n(S02）= 22.4L·mo=0.02mal,n(NH,)= 0.03mol:③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀物质的 量与NOH溶液的体积关系如题图，通过图像知，在加人过 2.4L·ma×20.02mol,三者最小倍数为Q.02mdl 0.224L 量氢氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含 有H”,沉淀部分溶解，推断一定含有A”:图像中有一段平 台，说明加人OH时无沉淀生成.有NH,NH;+OH 324g-162g·m0r'。结合存在元素及化合价特 M(X)=0.02mo =NH1·H,O,最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg,由 点可推知：X为NH,CuSO,。(2)C中含H,NH及Cu2,它 图可知，沉淀最多时是氢氧化镁，氢氧化铝沉淀，当加人 们依次与OH反应：OH+H=H,O,OH+NH 40 mL NaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg(OH)2, △NH,↑+H,0,20H+Cu2”—Cu(0H),1。(3)依题 n[Mg(OH),]=0.01mol.根据原子守恒知.n(Mg2)= 意.[Cu(NH,),]2“与SO2反应可生成NH,CSO,为氧化还 0.01mol,c(Mg2) 0.01mol=0.1molL,生成0.01mol 0.1L 原反应(Cu、S化合价发生变化)：2[Cu(NH),]+3S02+ Mg(OH),需要n(NaOH)是0.02ml,AI(0H),和NaOH反 4H,0一2NH,CS0,↓+S0+6NH。(4)CI的检验用 应生成Na[A1(OH),]需要NaOH溶液的体积是5mL,则铝 AgNO,之前需排除S0的干扰(SO分在酸性条件下可被氧 离子和NOH溶液反应生成I(OH),沉淀时需要NaOH溶 化为S0) 液的体积是15mL,则生成氢氧化镁需要NOH溶液的体积 第4节氧化还原反应 是10mlL,所以c(NaOH)=0.02mal 1.B解析：题中涉及反应CuS0.+Fe一FeSO,+Cu,铜元素的 =2mol·L,则 0.01L 化合价降低，CS0,体现氧化性，A项不符合题意：石油燃烧 A1(0川)，的物质的量=0.005L×2mol·L=0.01mnl,根 过程中发生氧化还原反应，石油体现还原性，B项符合题意： 据NH+OH一NH,·H,O,所以可得到NH的物质的量 “胡粉得雌黄(As,S,)而色黑(PS)”过程中P%元素化合价 为0.01L×2mcl·L=0.02mol,根据电荷守恒可判断落液 不变，胡粉未发生氧化还原反应，C项不符合题意：ZC0,最 中一定含有NO行，K不能和中学常见物质反应产生特殊现 终转化为Zn,Zn元素被还原，ZC0,作氧化剂，体现其氧化 象进行判断，只能用焰色试验判断，则不能确定是否含K。 性，D项不符合题意 根据电荷守恒，n(NH)+2n(Mg)+3n(A“)=2n(S0)+ 2.C解析：C从-1价升高到0价，被氧化.Pb0,具有氧化性 n(NO),n(NO)=0.01mal,若溶液中没有K,则n(NO)= A正确：酸性KMO,溶液和浓盐酸反应，紫红色溶液变浅并 0.01mo,若有K,则溶液中n(N0)大于0.01mol,A错误： 伴有黄绿色气体产生，KMnO被还原为Mn,C被氧化为 由上述分析可知，原溶液中一定不存在H、C2·,CO,B正 C,,C为还原剂.Mn为还原产物，还原性：C>Mn,B正 确：由上述分析可知，n(Mg2):n(A"):n(NH)= 确：向Na,S0,和N,S混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有 0.01mal:0.01mol:0.02mol=1:1:2,C正确：由上述分 强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化 析可知.实验所加NaOH溶液的浓度为2mol·L,D正确」 aS,C错误；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有l2生成，可证 技巧点拨 明NO,的氧化性比I,的强，D正确 本题考查了离子共存，离子反应的计算等知识点，定性分 3.D解析：碲最低负化合价为-2价，Cu,Te中C▣元素的化合 析高子共存，定量分析离子的物质的量是解本周的关键。 价是+1价，A错误：已知反应：Cu2Te+202+2H,S0, 解答此类试题需要储备和积累一些基础知识，如熟记常见 2CS0,+Te02+2H,0,氧化剂为02，还原剂为Cu,Te.所以氧 的离子的检验方法：N田：NaO州溶液（浓），加热，产生有刺 化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，B错误：根据化合价 藏性气味，使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体：Fe”: 的升降，S0,一→H,S0,硫元素的化合价升高，被氧化，S0,为 ①NOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成 还原剂.H,S0,为氧化产物.C错误：制备1olTe0,,反应 红福色；②新制的氧水+KSCN溶液：滴加新制的氯水，溶液 ①消耗2md02,转移8mole,反应②1 mol Te02→1mol 由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色：③线 Te,转移4moleˉ，共转移12mle,D正确。 氯化钾，加入铁氰化钾溶液产生蓝色铁氰化亚铁沉淀等。 4.C解析：“熔融”时，MO,和KCIO,混合加热一段时间会反 应产生氧气和氯化钾，再加人KOH与氯化钾不反应，A错 9.(1)N,H,Cu,S,0 NH CuSO (2)OH+H=H,O. 误：通人C0,“歧化”时的反应为2C02+3Mn0一2Mn0:+ OHr+NH△-NH,↑+H,0,20H+Cu2—Cu(O)2↓ Mn0,+2C0,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 (3)2[Cu(NH2).]2+302+4H,0-2NH,CuS0,↓+ B错误：“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤.C正 SO+6NH 确：制得的KMO,粗品可能会含有K,CO,,向粗品中滴加盐 (4)取少量溶液M于试管中，加过量的Ba(NO3),溶液，静 酸即使没有KCO,也会产生氣气，D错误。 置，取上层清液于另一试管中，滴加AgN0,溶液，若产生白5.B解析：反应1中Sn元素化合价升高，Sm“为氧化产物， 学霸高考·蓝题·化学·003一