2024年中考化学专题复习 科学探究题

2024年中考化学专题复习 科学探究题 1．探究二氧化碳溶于水时，二氧化碳是否与水发生了反应。 某实验小组用塑料矿泉水瓶和集气瓶收集了若干瓶干燥的二氧化碳气体，并准备了一些用石蕊溶液染成的紫色小花，进行如下实验： Ⅰ．在充满二氧化碳的塑料瓶中小心加入的蒸馏水，拧紧瓶盖充分振荡，塑料瓶变扁； Ⅱ．取Ⅰ中瓶内液体喷到紫色的干燥的小花上，小花立即变红； Ⅲ．变红的小花放在酒精灯上方小心烘烤片刻，红色小花又变成紫色。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中同学们一致认为塑料瓶变扁的原因是瓶中的二氧化碳减少了，在进一步思考气体变少的原因时，出现了两种不同的意见，你认为可能是： 或 ； （2）针对实验Ⅱ小花变红的事实，同学们提出三种猜测： ①二氧化碳能使石蕊变红；     ②水使石蕊变红； ③二氧化碳与水反应生成了一种新的物质能使石蕊变红。 于是设计实验，最后证明使石蕊变红的不是二氧化碳和水，而是它们反应生成的一种新的物质，请你完成实验报告： 实验操作 实验现象 结论 使石蕊变红的不是水 使石蕊变红的不是二氧化碳 (3)实验操作Ⅲ中发生的化学反应方程式是： 2．化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 任务一：寻找“碳之源” 【知识梳理】 【小组讨论】 (1)以上物质中均含碳元素，通过人类生产、生活活动会转化为二氧化碳。棉、麻属于 （选填“天然有机高分子材料”或“合成材料”）。 任务二：探究厨房中的温室效应 【查阅资料】 Ⅰ．、等气体能产生温室效应； Ⅱ．相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高，环境升温越快； Ⅲ．点燃天然气后，周围空气中的含量会升高。 【进行实验】 (2)小组同学利用厨房用品中的纯碱和 反应制，并用塑料瓶A收集；再用相同的塑料瓶B收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图1连接装置（气密性良好）。 (3)标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水移动至标记位置的 （选填“左”或“右”）侧。小组同学得出结论：二氧化碳能增强温室效应，并可用该装置验证。 将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽的塑料瓶A收集炉灶周围的空气。冷却至室温后连接装置，重复（3）实验，观察到相同的现象。 【分析讨论】 (4)部分同学认为一定是天然气燃烧产生的增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是 。 任务三：探究使用不同物质吸收的可行性 【进行实验】同学们分别使用等体积的、饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示： 【小组交流】 (5)与NaOH溶液反应的化学方程式为 ； (6)结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是 。 【分析讨论】 (7)有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图4所示。结合图4数据综合分析，图3中NaOH溶液对应曲线在100s～300s内压强变化的原因是 。 【得出结论】吸收时，要多角度考虑其方案的可行性。 任务四：制订低碳行动方案 (8)通过该项目的探究，小组同学对如何低碳有了新的认识，并制订了低碳行动方案。请补充完整。 低碳行动方案 具体措施（任写一条） 减少排放 促进吸收 植树造林等 3．某些地区的农民将玉米秸秆粉碎后放在密闭的沼气池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷，据此化学小组的同学围绕“玉米秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。 〔猜想与假设〕 根据沼气的成分猜想玉米秸秆中主要含有碳元素、氢元素 〔设计方案进行探究〕 探究步骤 预计现象 相关结论 将一小段烘干的玉米秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中 玉米秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠 产物中有 向集气瓶中滴入少量 能够观察到 产物中有CO2 〔结论与解释〕 （1）将玉米秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；② 。 （2）根据以上探究，同学们得出的结论：秸秆中含有C、H、O三种元素。 〔反思与评价〕你认为同学们得出的结论是否正确 ，理由是 。 〔拓展与应用〕 农村的大部分地区处理玉米秸秆的方式是直接烧掉，试从环境、原料利用等方面说明将玉米秸秆制成沼气的重要意义是 （答出两点即可） 4．在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。 化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 任务一：调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。 任务二：探究井水的硬度 【实验探究】取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的 ，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。 为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或 。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，帘置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入 无白色沉淀 向试管②中加入 溶液 产生白色沉淀 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。 【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由中的一种或两种组成。取该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明白色固体的成分是 。 任务三：井水的合理利用 【小组交流】 ①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其 ，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。 ②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致 （填一条即可）。 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 5．小方同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动，请你一起参与她的探究过程吧！ [提出问题Ⅰ]固体酒精是固态的酒精吗？ [查阅资料Ⅰ]酒精：学名乙醇、熔点-114.1℃、沸点78.5℃、易溶于水、能与水以任意比互溶。 [得出结论Ⅰ]小云认为固体酒精不是固态的酒精。她作出该判断的理由是 。 [实验探究Ⅰ]取少量固体酒精置于蒸发皿，用火柴点燃、固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残留了少量白色固体。 [提出问题Ⅱ]白色固体究竟是什么呢？ [查阅资料Ⅱ]由硬脂酸和氢氧化钠反应生成硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中。即可得到固体酒精，固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。 [实验探究Ⅱ]请你完成以下实验报告： 序号 实验步骤 实验现象 实验结果 ① 用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 固体中有Na+ ② 将该固体置于足量蒸馏水中 固体全部溶解 固体可溶于水 ③ 取少量②所得溶液向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡 溶液变蓝 溶液显 性 ④ 该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠 实验结论；小云认为该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。 [联想与解释]小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧时火焰为黄色，其可能是 。 6．某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题： 【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 ①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中 铁钉表面有红褐色的铁锈 ②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色 ③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察 铁钉表面呈银白色 写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式 。 【溶质猜测】溶液M的溶质成分是：猜想一： ；猜想二：只有Fe2(SO4)3；猜想三：既有FeSO4也有Fe2(SO4)3 【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到 ，则猜想二、三不成立。 【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。 甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。 乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。 请设计可证明某位同学观点成立的一组对比实验方案： 。 若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为 。 【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好 ，否则会造成铁制品的损耗。 7．现有CuO和Cu(OH)2的混合物。小皮为将CuO全部转化为Cu(OH)2做了如下实验： (1)取部分固体加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，溶液变蓝。写出其中属于中和反应的化学方程式： 。 【提出问题】使CuO和Cu(OH)2溶解的是什么粒子？ 【进行猜想】猜想一：是H2O使其溶解 猜想二：是使其溶解 猜想三：是H+使其溶解 【进行实验】 (2)小皮的实验记录如下表： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量固体混合物于试管中，加入足量的 。 固体不溶解 猜想一不成立 II 取少量固体混合物于试管中，加入足量的Na2SO4溶液 。 猜想二不成立 III 取少量固体混合物于试管中，加入足量的稀盐酸 固体全部溶解溶液变蓝 猜想三 （填“成立”或“不成立”） 【得出结论】酸溶液中的H+能溶解CuO和Cu(OH)2。 完成Ⅲ中实验操作后，向蓝色溶液中加入过量NaOH溶液，即可得到Cu(OH)2沉淀。 (3)由于小皮未及时过滤出上述反应中得到的Cu(OH)2沉淀，结果发现沉淀逐渐变黑了。小皮查阅资料发现：在碱性较强的溶液中Cu(OH)2会分解为CuO和水。请写出该反应的化学方程式： 。 【迁移应用】 (4)小皮重新实验，为避免Cu(OH)2沉淀变黑，下列操作合理的是_______________（填字母）。 A．减小NaOH溶液的浓度 B．及时将沉淀过滤，洗涤，干燥 C．将过量NaOH溶液改为适量NaOH溶液 8．某实验小组的同学在进行可溶性碱与某些盐反应的实验时，对碳酸钠和氢氧化钙反应后的溶质成分是什么作出了猜想并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想①：可能是Na2CO3和NaOH；猜想②：可能只有NaOH；猜想③：可能是 。 【活动探究】如图所示对以上猜想进行实验探究 (2)根据上图你得出猜想 正确。 (3)写出a点发生的化学方程式 。 (4)你认为除了上述方法还可以用以下实验方案也能证明该猜想是否正确。 方案：取少量反应后的溶液于一支试管中，加入 ，也可证明该猜想正确。 【反思与拓展】 (5)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 9．化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是 。    【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是 。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式 。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到 ，写出此反应的化学方程式 ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由 。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。    (1)图3中，曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是 (填“吸热”或“放热”)。 10．同学们在业余时间读《周礼・考工记》时，对书中记载的“涑帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。 任务一：查找“涑帛”的原理 【查阅资料】 (1)原理：利用“灰”（草木灰，主要成分是K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽。加水的目的是 。 任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分 【实验过程】     (2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是 ，丙烧杯溶液中溶质成分有 种情况。 (3)检验K2CO3是否过量。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入几滴 没有气泡冒出 溶液中没有K2CO3 【反思评价】 (4)同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由是 。 (5)要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂可以是 。 任务三：探究使用KOH不用K2CO3洗涤丝胶蛋白的原因 【查阅资料】 同学们查阅资料得知： ①K2CO3水溶液也呈碱性。 ②浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。 【反思评价】 (6)结合下图分析，选用1%KOH溶液洗涤丝帛比选用10% K2CO3溶液效果更好的原因是 11．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究其性质。 【查阅资料】 （1）复分解反应发生的条件为生成物中有沉淀或有气体或有水。 （2）右表为部分盐的溶解性表（室温） 阴离子 阳离子 Cl- Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 溶 不 溶 【进行实验一】 序号 实验装置 实验药品 实验现象 1 0.1%CaCl2溶液+0.1%Na2CO3溶液 有浑浊 2 0.1%CaCl2溶液+0.1%NaHCO3溶液 无明显变化 【解释与结论】 （1）实验1中，Na2CO3与CaCl2发生复分解反应的化学方程式为 。 （2）结合资料分析，实验2中CaCl2与NaHCO3不发生复分解反应的原因是 。 【进行实验二】改变溶液浓度，进行如下实验。 NaHCO3溶液 0.1% 1% 5% CaCl2溶液 0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 5% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡 【解释与结论】 （3）将浊液过滤，滤渣用蒸馏水洗净后，检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是 。 （4）NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合。若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度为 。 （5）NaHCO3与CaCl2在溶液中的反应为：，部分实验未观察到气泡，可能的原因是 。 【反思与评价】 （6）综合以上实验可知： ①盐与盐在溶液中能发生复分解反应，也能发生其他类型的反应。 ②影响盐与盐在溶液中反应的因素有 。 12．实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，石灰水也能与CO2反应。 【提出问题】实验室可否用石灰水来吸收CO2呢？化学兴趣小组的同学对此展开探究。 【提出猜想】小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。 小明提出猜想的理是氢氧化钙与CO2反应。小亮提出猜想的理由是氢氧化钙溶液中溶质的含量低，因为 。 为了验证他们的观点，同学们设计了1实验装置并用数字传感器记录数据。    【进行实验】 (1)连接仪器， 。 (2)按要求装入药品。夹紧K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至a点(图2)。 (3)打开K1，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置。 (4)等曲线平衡后，打开K2，向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。 【分析与结论】 (1)ab段压强增大的原因是 。 (2)注入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式是 。 (3)通过 两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO2。 【交流与评价】 (1)实验中最好用氢氧化钠 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)小燕认为de段压强明显减小的原因也可能是CO2溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点 。 (3)若在波形图上出现e后，再微微振荡装置，波形图会继续下降，理由是 。 13．在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么?沉淀是什么? 【查阅资料】室温（20℃）时，碳酸氢钙的溶解度为16.6g。 【猜想与假设】猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。 猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。 猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。 (1)小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是 。 【设计并进行实验】 (2) 序号 实验方案或步骤 实验现象 实验结论 ① 产生的气体为二氧化碳 ② 将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥 产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙 ③ 室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 ④ 取②中滤渣于一支试管中，加入 有气泡产生 【实验结论】猜想2正确。 【交流与反思】小组同学向10mL不同浓度的溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。 (3)从图象中你能得出的结论是 （写一条）。 (4)向溶液中滴加溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是 。 14．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结束后，将试管①②③反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，烧杯底部沉淀明显增加待反应结束后对烧杯中上层清液的成分进一步探究，测得上层清液呈酸性。 【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一： 猜想二：NaCl、、HCl、 猜想三：NaCl、、HCl、 【进行实验】 实验操作 实验现象 结论 方案一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想 不成立 方案二：取少量滤液于试管中，加入适量 产生白色沉淀 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ．探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。 Ⅱ．化学兴趣小组的同学提出，在处理烧杯内的废液时可以向废液中滴加适量 （填化学式）溶液，最终使烧杯内的废液中只含有一种溶质。 15．实验小组同学为做中和反应实验，取氢氧化钠和氢氧化钙溶液于如图小烧杯中，由于没有做标记，忘记了两个烧杯中各是什么溶液。 Ⅰ、探究两个烧杯中溶质分别是什么？ 【实验验证】 (1)从两个烧杯中各取少量溶液，分别通入二氧化碳，A中溶液无明显现象，B中的现象是 。 (2)从两个烧杯中各取少量溶液，分别滴入 溶液，A中溶液无明显现象，B中有白色沉淀生成。 给A烧杯中滴入稀硫酸，给B烧杯中滴入稀盐酸，均无明显现象。他们将两个烧杯中溶液各一半倒入一个大烧杯C中，观察到先有气泡放出，后有白色沉淀生成。对此现象他们继续探究。 Ⅱ、出现的“异常”现象的原因是什么？ 【猜想假设】猜想一：A中稀硫酸过量与B中氢氧化钙部分变质； 猜想二：A中氢氧化钠部分变质与B中HCl过量。 【实验探究】 (3)取所用氢氧化钠溶液少许，滴入足量的氯化钡溶液后再滴入酚酞溶液，观察到 说明氢氧化钠溶液部分变质。 (4)给B烧杯溶液中滴入 。溶液变红，说明溶液中存在盐酸。 【实验结论】猜想一不正确，猜想二正确。 【反思评价】 (5)A中氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【拓展延伸】 (6)要验证B烧杯溶液中存在盐酸还可以加入的试剂有______（填字母）。 A．氢氧化钡溶液 B．氢氧化铜粉末 C．氧化铜粉末 D．硝酸银溶液 E．铁粉 16．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究： 【猜想假设】 猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。 猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。 猜想Ⅲ： 同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是 。 【实验探究】 （1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液显 色 猜想Ⅱ正确 （2）小强设计了实验方案二: 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 猜想Ⅲ正确 【分析评价】 同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为 。 【再次探究】 如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是 （填序号）。 ①锌粒    ②铜丝    ③二氧化碳    ④氧化铁    ⑤氢氧化钾    ⑥硫酸铜    ⑦碳酸钙    ⑧硝酸铵 【拓展应用】 若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是 。 2024年中考化学专题复习 科学探究题参考答案 1．探究二氧化碳溶于水时，二氧化碳是否与水发生了反应。 某实验小组用塑料矿泉水瓶和集气瓶收集了若干瓶干燥的二氧化碳气体，并准备了一些用石蕊溶液染成的紫色小花，进行如下实验： Ⅰ．在充满二氧化碳的塑料瓶中小心加入的蒸馏水，拧紧瓶盖充分振荡，塑料瓶变扁； Ⅱ．取Ⅰ中瓶内液体喷到紫色的干燥的小花上，小花立即变红； Ⅲ．变红的小花放在酒精灯上方小心烘烤片刻，红色小花又变成紫色。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中同学们一致认为塑料瓶变扁的原因是瓶中的二氧化碳减少了，在进一步思考气体变少的原因时，出现了两种不同的意见，你认为可能是： 或 ； （2）针对实验Ⅱ小花变红的事实，同学们提出三种猜测： ①二氧化碳能使石蕊变红；     ②水使石蕊变红； ③二氧化碳与水反应生成了一种新的物质能使石蕊变红。 于是设计实验，最后证明使石蕊变红的不是二氧化碳和水，而是它们反应生成的一种新的物质，请你完成实验报告： 实验操作 实验现象 结论 使石蕊变红的不是水 使石蕊变红的不是二氧化碳 (3)实验操作Ⅲ中发生的化学反应方程式是： 【答案】 CO2能溶于水导致瓶内气体减少 CO2与水反应而导致瓶内气体减少 向一朵紫色的干燥小花喷少量的水 紫色小花不变色(或不变红) 将一朵紫色的干燥小花放在盛有CO2的集气瓶中 紫色小花不变色(或不变红) 2．化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 任务一：寻找“碳之源” 【知识梳理】 【小组讨论】 (1)以上物质中均含碳元素，通过人类生产、生活活动会转化为二氧化碳。棉、麻属于 （选填“天然有机高分子材料”或“合成材料”）。 任务二：探究厨房中的温室效应 【查阅资料】 Ⅰ．、等气体能产生温室效应； Ⅱ．相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高，环境升温越快； Ⅲ．点燃天然气后，周围空气中的含量会升高。 【进行实验】 (2)小组同学利用厨房用品中的纯碱和 反应制，并用塑料瓶A收集；再用相同的塑料瓶B收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图1连接装置（气密性良好）。 (3)标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水移动至标记位置的 （选填“左”或“右”）侧。小组同学得出结论：二氧化碳能增强温室效应，并可用该装置验证。 将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽的塑料瓶A收集炉灶周围的空气。冷却至室温后连接装置，重复（3）实验，观察到相同的现象。 【分析讨论】 (4)部分同学认为一定是天然气燃烧产生的增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是 。 任务三：探究使用不同物质吸收的可行性 【进行实验】同学们分别使用等体积的、饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示： 【小组交流】 (5)与NaOH溶液反应的化学方程式为 ； (6)结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是 。 【分析讨论】 (7)有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图4所示。结合图4数据综合分析，图3中NaOH溶液对应曲线在100s～300s内压强变化的原因是 。 【得出结论】吸收时，要多角度考虑其方案的可行性。 任务四：制订低碳行动方案 (8)通过该项目的探究，小组同学对如何低碳有了新的认识，并制订了低碳行动方案。请补充完整。 低碳行动方案 具体措施（任写一条） 减少排放 促进吸收 植树造林等 【答案】(1)天然有机高分子材料 (2)食醋（合理即可） (3)右 (4)天然气中的甲烷也是温室气体，也能产生温室效应 (5) (6)NaOH溶液 (7)二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，使气压减小 (8)开发利用新能源或少开私家车，以步代车（合理即可） 3．某些地区的农民将玉米秸秆粉碎后放在密闭的沼气池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷，据此化学小组的同学围绕“玉米秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。 〔猜想与假设〕 根据沼气的成分猜想玉米秸秆中主要含有碳元素、氢元素 〔设计方案进行探究〕 探究步骤 预计现象 相关结论 将一小段烘干的玉米秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中 玉米秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠 产物中有 向集气瓶中滴入少量 能够观察到 产物中有CO2 〔结论与解释〕 （1）将玉米秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；② 。 （2）根据以上探究，同学们得出的结论：秸秆中含有C、H、O三种元素。 〔反思与评价〕你认为同学们得出的结论是否正确 ，理由是 。 〔拓展与应用〕 农村的大部分地区处理玉米秸秆的方式是直接烧掉，试从环境、原料利用等方面说明将玉米秸秆制成沼气的重要意义是 （答出两点即可） 【答案】 水 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 排除玉米秸秆中含有的水对实验的干扰 不正确 因为氧元素可以来自于玉米秸秆，也可以来自于氧气，所以玉米秸秆中不一定含有氧元素 减少了环境污染，废物再利用，变废为宝，节约化石能源等（合理即可）。 4．在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。 化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 任务一：调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。 任务二：探究井水的硬度 【实验探究】取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的 ，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。 为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或 。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，帘置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入 无白色沉淀 向试管②中加入 溶液 产生白色沉淀 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。 【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由中的一种或两种组成。取该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明白色固体的成分是 。 任务三：井水的合理利用 【小组交流】 ①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其 ，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。 ②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致 （填一条即可）。 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 【答案】 肥皂水 MgCO3 水垢中还含有MgCO3 NaOH CaCO3、MgCO3 煮沸 地面沉降、塌陷 5．小方同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动，请你一起参与她的探究过程吧！ [提出问题Ⅰ]固体酒精是固态的酒精吗？ [查阅资料Ⅰ]酒精：学名乙醇、熔点-114.1℃、沸点78.5℃、易溶于水、能与水以任意比互溶。 [得出结论Ⅰ]小云认为固体酒精不是固态的酒精。她作出该判断的理由是 。 [实验探究Ⅰ]取少量固体酒精置于蒸发皿，用火柴点燃、固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残留了少量白色固体。 [提出问题Ⅱ]白色固体究竟是什么呢？ [查阅资料Ⅱ]由硬脂酸和氢氧化钠反应生成硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中。即可得到固体酒精，固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。 [实验探究Ⅱ]请你完成以下实验报告： 序号 实验步骤 实验现象 实验结果 ① 用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 固体中有Na+ ② 将该固体置于足量蒸馏水中 固体全部溶解 固体可溶于水 ③ 取少量②所得溶液向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡 溶液变蓝 溶液显 性 ④ 该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠 实验结论；小云认为该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。 [联想与解释]小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧时火焰为黄色，其可能是 。 【答案】 酒精的熔点为-114.1℃，在常温下，酒精不可能为固态 碱 取②所得溶液放入试管中，滴加过量氯化钙溶液，待充分反应后，滴加数滴无色酚酞试液 有白色沉淀产生，溶液变红 玻璃导管的成分中可能含有钠离子 6．某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题： 【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 ①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中 铁钉表面有红褐色的铁锈 ②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色 ③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察 铁钉表面呈银白色 写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式 。 【溶质猜测】溶液M的溶质成分是：猜想一： ；猜想二：只有Fe2(SO4)3；猜想三：既有FeSO4也有Fe2(SO4)3 【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到 ，则猜想二、三不成立。 【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。 甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。 乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。 请设计可证明某位同学观点成立的一组对比实验方案： 。 若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为 。 【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好 ，否则会造成铁制品的损耗。 【答案】 黄/棕黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 只有FeSO4 无明显现象/溶液不出现血红色 向盛有一定量硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入足量的H2、加入足量的铁粉，观察颜色变化情况/向滴有硫氰化钾的硫酸铁溶液的两支试管中，分别通入氢气、加入铁粉，观察颜色变化情况 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 酸的用量/铁制品浸入酸溶液的时间 7．现有CuO和Cu(OH)2的混合物。小皮为将CuO全部转化为Cu(OH)2做了如下实验： (1)取部分固体加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，溶液变蓝。写出其中属于中和反应的化学方程式： 。 【提出问题】使CuO和Cu(OH)2溶解的是什么粒子？ 【进行猜想】猜想一：是H2O使其溶解 猜想二：是使其溶解 猜想三：是H+使其溶解 【进行实验】 (2)小皮的实验记录如下表： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量固体混合物于试管中，加入足量的 。 固体不溶解 猜想一不成立 II 取少量固体混合物于试管中，加入足量的Na2SO4溶液 。 猜想二不成立 III 取少量固体混合物于试管中，加入足量的稀盐酸 固体全部溶解溶液变蓝 猜想三 （填“成立”或“不成立”） 【得出结论】酸溶液中的H+能溶解CuO和Cu(OH)2。 完成Ⅲ中实验操作后，向蓝色溶液中加入过量NaOH溶液，即可得到Cu(OH)2沉淀。 (3)由于小皮未及时过滤出上述反应中得到的Cu(OH)2沉淀，结果发现沉淀逐渐变黑了。小皮查阅资料发现：在碱性较强的溶液中Cu(OH)2会分解为CuO和水。请写出该反应的化学方程式： 。 【迁移应用】 (4)小皮重新实验，为避免Cu(OH)2沉淀变黑，下列操作合理的是_______________（填字母）。 A．减小NaOH溶液的浓度 B．及时将沉淀过滤，洗涤，干燥 C．将过量NaOH溶液改为适量NaOH溶液 【答案】(1) (2) 蒸馏水/H2O 固体不溶解 成立 (3) (4)AC 8．某实验小组的同学在进行可溶性碱与某些盐反应的实验时，对碳酸钠和氢氧化钙反应后的溶质成分是什么作出了猜想并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想①：可能是Na2CO3和NaOH；猜想②：可能只有NaOH；猜想③：可能是 。 【活动探究】如图所示对以上猜想进行实验探究 (2)根据上图你得出猜想 正确。 (3)写出a点发生的化学方程式 。 (4)你认为除了上述方法还可以用以下实验方案也能证明该猜想是否正确。 方案：取少量反应后的溶液于一支试管中，加入 ，也可证明该猜想正确。 【反思与拓展】 (5)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 【答案】(1)Ca(OH)2和NaOH (2)① (3) (4)氯化钙溶液（合理即可） (5)反应物是否有剩余 9．化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是 。    【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是 。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式 。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到 ，写出此反应的化学方程式 ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由 。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。    (1)图3中，曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是 (填“吸热”或“放热”)。 【答案】 二氧化碳能溶于水 加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变得更瘪 有白色沉淀生成 盐酸的量太少，先和氢氧化钠溶液反应了 II 放热 10．同学们在业余时间读《周礼・考工记》时，对书中记载的“涑帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。 任务一：查找“涑帛”的原理 【查阅资料】 (1)原理：利用“灰”（草木灰，主要成分是K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽。加水的目的是 。 任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分 【实验过程】     (2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是 ，丙烧杯溶液中溶质成分有 种情况。 (3)检验K2CO3是否过量。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入几滴 没有气泡冒出 溶液中没有K2CO3 【反思评价】 (4)同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由是 。 (5)要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂可以是 。 任务三：探究使用KOH不用K2CO3洗涤丝胶蛋白的原因 【查阅资料】 同学们查阅资料得知： ①K2CO3水溶液也呈碱性。 ②浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。 【反思评价】 (6)结合下图分析，选用1%KOH溶液洗涤丝帛比选用10% K2CO3溶液效果更好的原因是 【答案】(1)将氧化钙转化为氢氧化钙 (2) Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 3/三 (3)稀盐酸/稀硫酸 (4)加入的稀盐酸或稀硫酸太少，可能只与反应，而未能与发生反应（合理即可） (5)氯化钙溶液/氯化钡溶液（合理即可） (6)pH=13.2时的脱胶率大于pH=11.6时的脱胶率（合理即可） 11．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究其性质。 【查阅资料】 （1）复分解反应发生的条件为生成物中有沉淀或有气体或有水。 （2）右表为部分盐的溶解性表（室温） 阴离子 阳离子 Cl- Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 溶 不 溶 【进行实验一】 序号 实验装置 实验药品 实验现象 1 0.1%CaCl2溶液+0.1%Na2CO3溶液 有浑浊 2 0.1%CaCl2溶液+0.1%NaHCO3溶液 无明显变化 【解释与结论】 （1）实验1中，Na2CO3与CaCl2发生复分解反应的化学方程式为 。 （2）结合资料分析，实验2中CaCl2与NaHCO3不发生复分解反应的原因是 。 【进行实验二】改变溶液浓度，进行如下实验。 NaHCO3溶液 0.1% 1% 5% CaCl2溶液 0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 5% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡 【解释与结论】 （3）将浊液过滤，滤渣用蒸馏水洗净后，检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是 。 （4）NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合。若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度为 。 （5）NaHCO3与CaCl2在溶液中的反应为：，部分实验未观察到气泡，可能的原因是 。 【反思与评价】 （6）综合以上实验可知： ①盐与盐在溶液中能发生复分解反应，也能发生其他类型的反应。 ②影响盐与盐在溶液中反应的因素有 。 【答案】 Na2CO3 +CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ NaCl和Ca（HCO3）2均可溶，没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件； 稀盐酸和澄清石灰水 1%/5% NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，溶于水中 盐的种类、盐溶液的浓度 12．实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，石灰水也能与CO2反应。 【提出问题】实验室可否用石灰水来吸收CO2呢？化学兴趣小组的同学对此展开探究。 【提出猜想】小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。 小明提出猜想的理是氢氧化钙与CO2反应。小亮提出猜想的理由是氢氧化钙溶液中溶质的含量低，因为 。 为了验证他们的观点，同学们设计了1实验装置并用数字传感器记录数据。    【进行实验】 (1)连接仪器， 。 (2)按要求装入药品。夹紧K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至a点(图2)。 (3)打开K1，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置。 (4)等曲线平衡后，打开K2，向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。 【分析与结论】 (1)ab段压强增大的原因是 。 (2)注入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式是 。 (3)通过 两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO2。 【交流与评价】 (1)实验中最好用氢氧化钠 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)小燕认为de段压强明显减小的原因也可能是CO2溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点 。 (3)若在波形图上出现e后，再微微振荡装置，波形图会继续下降，理由是 。 【答案】 氢氧化钙微溶于水 检查装置气密性 加入石灰水对瓶内气体产生挤压 ac 饱和 水对实验影响不大，石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积小于石灰水的体积 氢氧化钠溶液充分吸收了残余的CO2 13．在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么?沉淀是什么? 【查阅资料】室温（20℃）时，碳酸氢钙的溶解度为16.6g。 【猜想与假设】猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。 猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。 猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。 (1)小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是 。 【设计并进行实验】 (2) 序号 实验方案或步骤 实验现象 实验结论 ① 产生的气体为二氧化碳 ② 将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥 产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙 ③ 室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 ④ 取②中滤渣于一支试管中，加入 有气泡产生 【实验结论】猜想2正确。 【交流与反思】小组同学向10mL不同浓度的溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。 (3)从图象中你能得出的结论是 （写一条）。 (4)向溶液中滴加溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是 。 【答案】(1)反应物中不含硫元素/不符合质量守恒定律 (2) 玻璃片上的澄清石灰水变浑浊 滤渣不溶解 稀盐酸等 (3)其他条件相同时，溶液的浓度越大，产生的速率越快（合理即可） (4)产生的速率慢/溶液的浓度偏低 14．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结束后，将试管①②③反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，烧杯底部沉淀明显增加待反应结束后对烧杯中上层清液的成分进一步探究，测得上层清液呈酸性。 【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一： 猜想二：NaCl、、HCl、 猜想三：NaCl、、HCl、 【进行实验】 实验操作 实验现象 结论 方案一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想 不成立 方案二：取少量滤液于试管中，加入适量 产生白色沉淀 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ．探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。 Ⅱ．化学兴趣小组的同学提出，在处理烧杯内的废液时可以向废液中滴加适量 （填化学式）溶液，最终使烧杯内的废液中只含有一种溶质。 【答案】(1)稀硫酸与硫酸钠互相交换成分不会生成沉淀、气体或水，达不到复分解反应发生的条件 (2) (3) NaCl、、HCl 二 稀硫酸 15．实验小组同学为做中和反应实验，取氢氧化钠和氢氧化钙溶液于如图小烧杯中，由于没有做标记，忘记了两个烧杯中各是什么溶液。 Ⅰ、探究两个烧杯中溶质分别是什么？ 【实验验证】 (1)从两个烧杯中各取少量溶液，分别通入二氧化碳，A中溶液无明显现象，B中的现象是 。 (2)从两个烧杯中各取少量溶液，分别滴入 溶液，A中溶液无明显现象，B中有白色沉淀生成。 给A烧杯中滴入稀硫酸，给B烧杯中滴入稀盐酸，均无明显现象。他们将两个烧杯中溶液各一半倒入一个大烧杯C中，观察到先有气泡放出，后有白色沉淀生成。对此现象他们继续探究。 Ⅱ、出现的“异常”现象的原因是什么？ 【猜想假设】猜想一：A中稀硫酸过量与B中氢氧化钙部分变质； 猜想二：A中氢氧化钠部分变质与B中HCl过量。 【实验探究】 (3)取所用氢氧化钠溶液少许，滴入足量的氯化钡溶液后再滴入酚酞溶液，观察到 说明氢氧化钠溶液部分变质。 (4)给B烧杯溶液中滴入 。溶液变红，说明溶液中存在盐酸。 【实验结论】猜想一不正确，猜想二正确。 【反思评价】 (5)A中氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【拓展延伸】 (6)要验证B烧杯溶液中存在盐酸还可以加入的试剂有______（填字母）。 A．氢氧化钡溶液 B．氢氧化铜粉末 C．氧化铜粉末 D．硝酸银溶液 E．铁粉 【答案】(1)溶液变浑浊 (2)碳酸钠（其他合理答案均可） (3)有白色沉淀生成，溶液变红 (4)紫色石蕊溶液 (5)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O (6)BCE 16．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究： 【猜想假设】 猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。 猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。 猜想Ⅲ： 同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是 。 【实验探究】 （1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液显 色 猜想Ⅱ正确 （2）小强设计了实验方案二: 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 猜想Ⅲ正确 【分析评价】 同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为 。 【再次探究】 如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是 （填序号）。 ①锌粒    ②铜丝    ③二氧化碳    ④氧化铁    ⑤氢氧化钾    ⑥硫酸铜    ⑦碳酸钙    ⑧硝酸铵 【拓展应用】 若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是 。 【答案】 盐酸过量，溶液M呈酸性 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，而烧杯中溶液无色，不可能含有氢氧化钠 紫 ①④⑤⑦ KNO3、KOH 1 学科网（北京）股份有限公司 $$