2024年中考化学高频考点流程题

2024年中考化学高频考点：流程题 1．可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。 已知：①水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应。 ②在溶液中持续通入，会生成KHCO3。 ③室温时，、KHCO3、的溶解度分别为111g、33.7g、6.36g。 (1)共熔时，在加温加压条件下反应生成和，该反应化学方程式为 。 (2)歧化反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，该反应中锰元素的转化率(所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比)为 ；判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上观察到 痕迹，表示反应已完全。当溶液pH为10~11，停止通，若过多，可能造成的不良后果是 。 (3)从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质除水外，还有 (填化学式)。 (4)流程图中一系列操作为：蒸发浓缩、 、过滤得到晶体，最后将得到的晶体低温烘干，晶体低温烘干的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)电解法也可以实现由K2MnO4向的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑，与“歧化反应”相比，其优点是______(填字母)。 A．低碳 B．锰元素转化率高 C．得到的KOH可以循环利用 D．可以同时获得氢气 2．碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）    （1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是 。 （2）操作A的名称为 。 （3）流程中溶液A中含有的溶质有 （写化学式）。 （4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） 。 （5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式 。 3．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图： （1）流程I中加入药品的顺序还可以是 。 （2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaC12溶液、NaOH溶液和Na₂CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是 ；过滤后得到的沉淀含 种物质。 （3）下列关于流程Ⅱ的说法错误的是 （填字母序号）。 A流程Ⅱ所涉及的反应物中共有六种元素 B“侯式制碱法”制得的碳酸钠俗称纯碱，它属于盐类物质 C过滤得到的“母液”中只有一种溶质 （4）若在上述制取纯碱的过程中CO2和NH3都是可以循环使用的物质，试写出一种再获得NH3的一个最佳的反应方程式： 。 4．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成硝酸铵(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： (1)步骤①中发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)； (2)步骤②的基本反应类型为 ； (3)步骤③一般用五氧化二钒(V2O5)作为反应的催化剂，反应前后其质量和 都不发生改变，步骤③反应的化学方程式 (不需注明反应条件)； 5．氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下： (1)酸溶的化学方程式 。 (2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。 (3)“操作A”的名称是 ，要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 。其中玻璃棒的作用是 。 (4)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。 6．下列流程可用于制备硫酸铵。 Ⅰ.制硫酸： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应②为，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 Ⅱ.合成氨： (3)“原料气”中的制备：N2约占空气体积的五分之 ，可通过分离液态空气的方法得到，该变化属于 （选填“物理”、“化学”）变化。其原理是利用液态氧和液态氨的 不同。 (4)“原料气”中的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到氢气和CO2，该反应的化学方程式为 。 III.制备硫酸铵： (5)将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。硫酸铵中含有的阳离子是 （填写离子符号），其中氮元素的化合价是 价。 7．CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水(含、、)和Cu等原料制取CuCl的工艺如图，已知：①粗盐水中的杂质会影响CuCl的纯度和品质，②CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体。    (1)操作1、操作2的名称为 ，流程中可以循环利用的物质是 (水除外，填化学式)。 (2)反应Ⅰ中，依次加入试剂①②③，若A为溶液，则B为 ，加入该溶液的目的是 。 (3)写出反应Ⅱ中属于中和反应的化学方程式： 。 (4)最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是 。据图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在 °C。    8．CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。      (1)除CO2之外，常见的温室气体还有 (任写一种物质的化学式)。 (2)设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的 不同。 (3)设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是 。设备2中主要发生反应的化学方程式为 。 (4)采用该技术有利于对CO2捕捉和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是 。 9．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程． 【工艺流程及原理】 沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 【讨论交流】 （1）操作a的名称是 ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 。 （2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为 。 （3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为 。 【硫酸铵化肥等级测定】 （1）判断(NH4)​​​​​​​2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的 ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。 （2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）： 【查阅资料】 ①已知：，氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发． ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下： 指标 项目 优等品 合格品 氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.5% 【实验设计】 按图所示装置进行实验． （1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3． （2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是 （填序号）； ①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液 烧杯中干燥管的作用是 。 【交流讨论】 实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况． （1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有 （填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高． （2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是 。 【实验测定】 经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如图所示．请通过计算判断该化肥的等级．计算过程： ；该化肥的等级为 品。 10．水是宝贵自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。如图A为自来水厂净水过程示意图： (1)吸附池内用活性炭，利用其 性，该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)家庭生活中可用 的方法降低水的硬度。 (3)如图B装置进行电解水的实验，该反应的化学方程式为 ，和b相连的是电源的 极。 (4)在电解水时往往向水中加入少量氢氧化钠，其作用是 。若电解前氢氧化钠溶液的质量为72g，电解后为54g，则生成氢气的质量为 。 11．思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：    【初步理解】根据混合物组分的性质差异，获得混合物中目标组分。 (1)海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）。 【探究本质】根据组分的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。 (2)从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据 不同。 【实践应用】根据混合物中某组分发生化学反应，提高混合物中目标组分纯度。 (3)小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液，滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤和干燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为 。 【融合创新】依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。 (4)常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理 。 12．硅酸钠是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的CuO、、）制备硅酸钠的流程如下： 资料：既不溶于水，也不与盐酸反应。请回答下列问题： (1)“研磨”的目的是 。 (2)浸出液A中含有的溶质成分是 。检验“洗涤a”已洗净的操作是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入 现象是 。 (3)“酸浸”的目的是 ，化学方程式为 。 (4)已知的化学性质与相似，则“碱浸”时发生反应的化学方程式为 。“碱浸”中用了100g质量分数为40% NaOH溶液，恰好完全反应，理论上可以得到硅酸钠晶体的质量是 克。 13．茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：    (1)上述茶多酚的有关叙述中属于它的物理性质的是 。（写出一点） (2)上述实验过程中的操作名称：操作①为过滤，操作②为蒸发。以上两操作中都用到的玻璃仪器是 。 (3)保存茶多酚晶体时应注意 。 14．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。 占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分），卤水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等。 请填写下列空白： (1)C的化学式为 ；D的化学式 ； (2)写出D→氯化镁的化学方程式： ； (3)金属镁在高温下与氮气化合反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出此反应的化学方程式 。 15．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 （1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是 。 （2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是 （填化学式）。 （3）写出反应①的化学方程式： 。写出反应②的化学方程式： 。 （4）反应③中相关物质的溶解度如表所示。反应③在常温下能实现的原因是 。 （5）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$