2024年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题

2024年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题 1．某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4。 （1）写出木炭还原CuO的化学方程式 。 【猜想与假设】 （2）同学们认为这种暗红色固体可能是一种铜的化合物，并猜测它的化学式为 。 （3）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】 ①小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。 ②小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 。 （4）【实验与结论】 同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应，写出澄清石灰水变浑浊的原因 （用化学方程式表示），不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 ，待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。 2．化学兴趣小组做了如图1实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到有气泡产生。 （1）甲试管中发生反应的方程式为 。 （2）混合倒入烧杯之前，乙试管溶液中的溶质为 。 （3）为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl： 猜想2：Na2SO4、NaCl、Na2CO3： 猜想3：Na2SO4、NaCl和 。 【实验验证】取烧杯中的溶液，按图2所示进行实验。 小麦同学观察到实验1中的现象为石蕊试液变为红色，得出结论：猜想 成立。 小刘同学观察到实验2中产生白色沉淀，得出结论：猜想2成立。 同学们讨论后，认为实验2不能得出准确结论，其理由为 。 【总结规律】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。 3．白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。 【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 ·yCaCO3。（杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解） 一、定性探究：白云石粉的成分和性质    【实验分析】 （1）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 （填离子符号）。 （2）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 。该反应属于 （填写化学反应基本类型）。 （3）滤液Ⅱ中的溶质是 。 【结 论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。 【实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。 二、定量探究：白云石的组成 【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸镁与碳酸钙的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。 【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：    【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。 实验数据记录如下表： B中溶液质量/g C中溶液质量/g D中溶液质量/g 反应前 50.0 100.0 50.0 700℃ 50.0 102.1 50.1 1000℃ 50.0 106.3 50.3 【实验分析和数据处理】 （4）装置D的作用是 ； （5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 。 （6）计算白云石中碳酸镁的质量分数。（写出计算过程）： 。 （7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 （写出实验方法、现象） （8）白云石（xMgCO3 ·yCaCO3）中的 x：y= （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值 （填偏大、偏小或不变）。 4．人教版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。 【提出问题】氧化铁（Fe2O3）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？ 实验步骤 实验现象 1.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象 A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无气泡产生，带火星的木条 Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象 试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃 Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 称得质量为 g Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象 【实验结论】 （1）实验Ⅱ和Ⅲ证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，在过氧化氢分解的反应中起 作用。 （2）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式： 。 【实验评价】 （3）设计实验Ⅳ的目的是 。 （4）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是 。 （5）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想： 。 5．下图所示为实验室 中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时，可重复选择）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验，试根据题目要求，回答下列问题： （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体。 （提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器装置序号字母）。 ②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式 。 （2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2 为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料含C、H、O三种元素），设计的装置顺序为“A→E→B→D→碱石灰干燥管”。 ①装置D中的明显实验现象是 。 ②装置E的玻璃管中放入的塑料碎屑质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B的质量增加mg，装置D增重ng，则该塑料试样中碳元素的质量为 （用分数形式表示），按上面设计的装置顺序测算出的该塑料试样中氢元素元素与碳元素的质量比与实际值相比将 （填“偏小”“偏大” “基本一致”之一）。 6．鸡蛋应用于制作面食可提高产品营养价值及品质，实验小组探究鸡蛋组分及其用量对馒头品质的影响。 【查阅资料】优质的馒头具有比容大、质地松软(即硬度小)等特征。馒头比容的计算公式：：干酵母粉中含有酵母菌，能在适宜的条件下，通过呼吸作用产生CO2气体并释放能量。 【进行实验】 I.分离及制备鸡蛋组分 取新鲜鸡蛋，洗净，去壳，将鸡蛋打散，冷冻干燥，制得全蛋粉。将蛋清和蛋黄分离，分别冷冻干燥，制得蛋清粉和蛋黄粉。 Ⅱ.实验探究 每次称取200.0g中筋粉、1.6g干酵母粉、100.0g饮用水，再称取若干鸡蛋组分，将物料混合、静置、整型、醒发、蒸制后得到馒头，测定其比容与硬度。 实验记录如下： 实验序号 添加物及用量 馒头品质 蛋粉种类 添加量/% 比容/(mL/g) 硬度/g ① / 0 2.78 615 ② 全蛋粉 0.1 2.92 567 ③ 全蛋粉 0.4 3.01 599 ④ 全蛋粉 0.8 3.10 574 ⑤ 蛋清粉 0.1 3.03 519 ⑥ 蛋清粉 0.4 3.21 556 ⑦ 蛋清粉 a 3.41 588 ⑧ 蛋黄粉 0.1 2.81 492 ⑨ 蛋黄粉 0.4 3.15 495 ⑩ 蛋黄粉 0.8 3.12 489 【解释与结论】 （1）上述实验中，作为空白对照实验的是 (填序号)。 （2）设计②~④实验的目的是 。 （3）实验⑦中，a为 。 （4）得到“蛋粉种类能影响馒头品质”的结论，依据的实验是 (填序号)。 【反思与评价】 （5）用酵母能使制作的面食疏松多孔的原因是 。 （6）依据实验数据，不能得出“蛋黄粉添加量越大，馒头品质越好”的结论，理由是 。 7．益阳松花皮蛋是湖南省益阳市驰名的特色名菜，传统特产之一。腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐，中雅化学兴趣小组同学取皮蛋原料于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A 和无色澄清滤液B。 【查阅资料】Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液和BaCl2溶液均呈中性。 【理论推理】白色沉淀A 的成分是 (写出化学式) 【提出问题】无色滤液 B 中的溶质有哪些？ 【作出猜想】 猜想①：NaOH、NaCl 猜想② 猜想③：Na2CO3、NaOH、NaCl 【实验验证】针对猜想，同学们设计以下实验方案，证明猜想③中存在的这三种溶质。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量滤液B 于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤。 产生白色沉淀 滤液B 中含有Na2CO3 Ⅱ 取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液。 。 滤液B 中含有NaOH Ⅲ 另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入 溶液。 产生白色沉淀 滤液B 中含有NaCl 【拓展提升】 (1)小中同学将步骤Ⅰ中的Ba(NO3)2 溶液换为其他试剂，进行以上实验，最终也得出了相同的实验结论。你认为下列试剂合理的是 (填写字母) A CaCl2溶液B Ca(NO3)2 溶液C BaCl2溶液D Ba(OH)2溶液 (2)小雅同学认为向滤液B 中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，也能得出滤液B 的溶质中含有Na2CO3和NaOH 的结论，你是否同意他的观点并说明理由 。 8．普通蜡烛容易熄灭，有一种“吹不灭”的神奇蜡烛，其外形和普通的蜡烛一模一样，吹灭蜡烛后，蜡烛总能灭而复燃。这是为什么呢？请你参与同学们的探究。 活动一：了解“吹不灭”蜡烛的工作 原理 【查阅资料】 ①普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由镁、铝、铁或铜中的一种或两种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点为150°C，低于蜡烛火焰焰心的温度。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。 ②镁、铝、铁、铜四种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应： (NaAlO2的名称是偏铝酸钠，极易溶于水) (1)打火石是 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属不燃烧的原因是 ，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的操作方法是 。 活动二：探究打火石中金属的成分 【实验探究】 同学们进行了如下的探究(注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)。 (3)请你完成下列有关问题. 实验 操作 现象 结论 1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨。 打火石是银白色。 2 取少量打磨后的打火石于试管中，加入足量的稀盐酸 有大量气泡产生，固体全部溶解， 该金属一定没有铁 3 另取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液 有 析出。 该金属一定是镁 【分析思考】 (4)写出一个“实验2”中可能涉及到的化学方程式 。 (5)有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁， 因为 。 (6)针对以上实验，同学们又进行了“实验4"的探究并得出了结论。 4 再取少量打磨后的打火石于试管中，加入足量的NaOH溶液 有大量气泡产生，固体部分溶解。 【拓展思考】 (7)某同学想验证铜、镁、铁三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的是 (填字母序号)。 A．将等大小同形状的Mg片、Cu片，分别加入到等质量等浓度的FeSO4溶液中 B．将等大小同形状的Mg片、Fe 片，分别加入到等质量等浓度的CuSO4溶液中 C．将等大小同形状的Mg片，分别加入到等质量等浓度的FeSO4、CuSO4溶液中 D．将等大小同形状的Mg片、Fe片、Cu片，分别加入到等质量等浓度的稀H2SO4中 9．请从下列仪器中选用适当仪器用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集氧气。 (1)仪器e的名称是 ； (2)若用排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号） ；装入药品前必须进行的一步操作是 ； (3)检验氧气是否已经集满的方法是 ； (4)提出问题：小明同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。 猜想：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。 实验验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。 讨论与反思：小莉认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验： (5)实验步骤： ①准确称量水泥块的质量； ②完成实验二； ③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ， ； ④对比反应前后水泥块质量。 分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可作过氧化氢分解的催化剂 (6)但小华认为，要证明小明的猜想，小莉的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究水泥块的 在化学反应前后是否改变。 10．某品牌洁厕灵是一种蓝色溶液，常用于清除厕所污垢。某研究性学习小组对其所含成分进行了如下探究。 【查阅资料】厕所污垢主要包括尿碱（由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱等）、水锈（主要成分为三氧化二铁）和油污。 【猜想假设】猜想 1：含有 （填离子符号，下同）； 猜想 2：含有 ； 猜想 3：含有 SO   ； 猜想 4：含有Cl-  。 【实验探究】 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取样，向样品中滴加碳酸钠溶液 有大量气泡 猜想 1 正确 ② 取样，向样品中滴加氢氧化钠溶液 猜想 2 正确 ③ 取样，向样品中加入过量铁粉 猜想 1、2 正确 ④ 取样，向样品中滴加过量硝酸钡溶液，静置 有白色沉淀 猜想 3 正确 ⑤ 取④中上层清液，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀 猜想 4 正确 【反思提高】（1）欲测定该洁厕灵的酸碱性，最适宜选用的是 （填序号）； a pH 试纸    b 酚酞试液    c 紫色石蕊试液    d pH 计 （2）请提出一条使用该洁厕灵的注意事项： 。 11．(1)向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向过滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则过滤出的固体中一定有 。 (2)小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。 [查阅资料] ①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金； ②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可知，碱式碳酸铜是由 种元素组成的。 [实验探究] 将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。 小明猜想产生的气体可能是氮气。 小芳认为小明的猜想一定是错误的。小芳的依据是 。小芳认为产生气体中含有CO2，并用一种液体进行了验证。请你写出小芳进行验证时发生的化学反应方程式 。 小华认为产生气体中除了含有CO2外，还可能含有另一种气体，另一种气体是 ，产生这种气体的化学反应方程式为 。 (3)有两种外观类似黄金的合金制品：A：Cu﹣Zn合金       B：Cu﹣Ag合金， 若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。 ①你认为能测出合金 (填序号)中铜的质量分数； ②取上述①中填写的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。 求：①产生氢气的质量 ； ②求出该合金中铜的质量分数 。 12．氢化钙（CaH2）是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为 ，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的 CaH2 加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是 （填写物质名称）。 为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 【提出猜想】 猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH 和 Na2CO3； 猜想三： 。 【实验探究】 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。 方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。 【讨论交流】 根据实验现象，得出猜想 是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因： 。 13．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填空（包括表中空格）。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 。 I．定性探究 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【猜    想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是 ，并说出理由 。 【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 （2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 pH＜7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误。同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中明显的一处错误是 。 （2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是 。 II．定量探究 为了测定【演示实验】反应后烧杯中剩余硫酸的溶质质量分数，取该烧杯中溶液50g，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液并不断搅拌，用数字化实验仪器测得pH变化如图所示。计算演示实验反应后烧杯中剩余硫酸的溶质质量分数 （写出计算过程）。 14．实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示，这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种． (1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。 (2)为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末。 该液体不是过氧化氢溶液 步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。 该液体是稀硫酸 【反思交流】 (3)大家认为标签受损的原因可能是 。 (4)写出步骤二中反应的化学方程式 。 15．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体。某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎么样的？ 【猜想与假设】 (1)小敏的猜想是Al>Cu>M；小强的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是 。 【设计实验一】 (2)小莉取M丝、铜丝、铝丝的编号①、②、③的3支试管，进行如下表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)： 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 M>Cu； 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 (3)同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是 。 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如下图所示的实验： (4)试管乙中观察到的现象是 。 (5)试管丙中反应的化学方程式为 。 (6)同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思： (7)通过上述实验现象，在实验前要用砂纸打磨，打磨的目的是： 。 (8)上述实验可以判断金属的活动性顺序，小明想探究Al、Cu、Ag的活动性顺序，请你帮他选择三种试剂 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$