2024年中考化学优化练习：科普阅读题

2024年中考化学优化练习：科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质．直到18世纪，化学家将石墨与共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。 目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： (1)金刚石属于__________（填序号） A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳 (2)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。 (3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①石墨是一种含铅的物质 。 ②碳材料其有广阔的应用和发展前景 。 (4)对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 。 2．阅读下列科普短文。即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，在常温常压下即可缓慢反应生成氧气，当温度达到165°C时迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼 0.05时（7：00-18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。 依据文章内容回答下列问题。 (1)写出臭氧的一条物理性质 。 (2)写出臭氧迅速生成氧气反应的化学方程式 。 (3)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 。 (4)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议： 。 3．在卖氮肥的商店或厕所里，人们会常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿分解出来的一种有刺激气味的气体一一氨气，氨气无色，极易溶于水，氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制备硝酸的重要原料，原理是在加热和催化剂(铂铑合金网)下可与O2反应生成一氧化氮和水，氨气还能与许多酸反应，生成铵盐(常用做化肥)，因此氨气在工农业生产上有广泛应用。根据以上信息回答下列问题： (1)氨气的性质有 (写1点)。 (2)工业制备硝酸重要原料的方程式为 ；反应前后氮元素的化合价分别为 和 。 4．阅读下列信息：金属钛被美誉为“太空金属”。 钛是一种银白色的金属，密度较小(4.54g/cm3)，硬度大，熔点高，有良好的导电性，可塑性好。金属钛具有很强的抗强酸、抗强碱，不容易生锈。金属钛及其合金被广泛用于航天飞机、导弹、火箭、潜艇、通信设备和人造骨骼等。但是钛易与氯气发生反应，即使是温度0℃以下的氯气，也会发生剧烈的化学反应，生成四氯化钛。 根据上述信息，请你回答下列问题。 (1)钛的物理性质有 、 ；(写出2种) (2)钛的化学性质有 (任写1种)。 (3)钛与氯气反应的文字表达式： 。 5．阅读下列短文，回答问题。 农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量较大，因此含上述元素的氮肥，磷肥、钾肥和复合肥(含N、P、K中的两种或以上元素)是最主要的化学肥料。碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的氮肥，易分解生成水、温室气体以及一种刺激性气味的气体，而肥效降低。科技人员分别研究了温度、含水量对碳酸氢铵分解率的影响，实验结果如下图所示。化肥有利于提高农作物产量，但若施用不合理，可造成经济浪费，以及带来环境问题，因此要合理施用化肥。农家肥营养物质全面，肥效长而稳定并且能使土壤疏松，但是营养物质含量较少，肥效较慢。农家肥与化肥一起使用，能全面提供农作物生长所需养分，还能改良土壤结构。   (1)写出一种常见的复合肥 (填化学式)。 (2)文中两图得到的结论是 。 (3)碳酸氢铵分解的化学方程式为 。 (4)根据短文可知，下列说法正确的是_______________(填字母序号)。 A．化肥能提高农作物产量，施用量越大越好 B．农家肥可以有较好的环保效果，故可替代化肥 C．农家肥与化肥合理使用，对农作物生长及保护土壤起到良好作用 6．阅读下列短文，回答问题。 1985年英国南极考察队在南纬60°地区观测发现臭氧层空洞，引起世界各国极大关注。臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。空气中的氧气通过电击能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。人类活动破坏臭氧层，如人类使用化石燃料排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 (1)归纳出臭氧的一条化学性质： 。 (2)推测在打雷闪电时空气中的氧气能转化成的物质是 。 (3)保护臭氧层应采取的方法 (答一点)。 (4)把带火星的小木条伸入装满臭氧的集气瓶中，可能观察到的现象是 。 (5)目前计人空气质量评价的主要污染物有 。 A．氮气 B．二氧化碳 C．臭氧 D．一氧化碳 E．二氧化硫 7．二氧化钛(TiO2)具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。 此外，TiO2可作为光催化剂促进工业污水和生活污水中有害物质的降解。研究表明，向TiO2中掺杂某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛(Cu-TiO2)复合材料，比较了TiO2和Cu-TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2(降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好)。 目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 (1)TiO2中Ti的化合价为 。 (2)下列与Cu-TiO2同属于复合材料的是_______(填序号)。 A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 (3)由图1可知：TiO2应用占比最高的领域是 。 (4)由图2可知： ①在研究的材料用量范围内，当材料用量超过 g时，光催化降解性能趋于稳定，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率接近100%。 ②图2数据可作为Cu-TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2的证据之一，理由是 。 (5)可在光照和Cu-TiO2作催化剂的条件下驱动水分解制氢气，该反应的化学方程式为 。 8．推动乡村振兴战略的一项重要措施是文化产业赋能乡村振兴，包括创意设计、演出产业、音乐产业、美术产业、手工艺、数字文化、其他文化产业、文旅融合等八大领域，请结合所学知识进行分析，完成下面问题。                   威风锣鼓                  澄泥砚                     数字化养殖                  太原晋祠 (1)山西民间锣鼓被誉为中国第一鼓，山西的鼓品种有几十种。将牛皮、杨木、铜钉等围制成鼓的过程属于 变化。在鼓身上刷红油漆，一段时间后即可晾干，其微观原因是 。 (2)山西澄泥砚是我国四大名砚之一，迄今已有千年历史。古法制作时将黄河泥放置在绢制的箩中进行两层过滤，在第二层绢上留下的细泥才能用于制砚，过滤的目的是 绢是一种真丝织品，区分绢与合成纤维的方法是 。 (3)数字化养殖过程中，养殖人员可以通过传感器获得温度、湿度、二氧化碳含量、有害气体含量等参数，并将养殖环境进行调整。空气中可能含有的有害气体是 （写一种）。在养鸡厂内，可用生石灰除湿并消除有害气体，生石灰与空气中的水蒸气反应的化学方程式是 。 (4)太原晋祠是中国现存最早的皇家祭祀园林，其中的难老泉、侍女像、周柏被誉为“晋祠三绝”。难老泉水质甘冽，属于软水，鉴定方法是 。侍女像位于圣母殿内，圣母殿为木质建筑，在保护时要注意防火，从燃烧的条件分析其原因是 。周柏已有近3000年的历史，保护周柏需要“特殊养护”，其中的一项是用硫酸铜或硫黄粉消毒，请写出一种消毒剂的化学式 。 9．阅读下面短文，回答问题。 铁是生活中使用最广泛的金属，活泼性较强，铁元素属于人体必需微量元素之一。 我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。 “苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锅（如图1），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大堤依然固若金汤。    (1)人体缺乏铁元素，会影响健康，易得 （填序号）。 A．佝偻病    B．贫血症    C． 甲状腺疾病 (2)工业上用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）冶炼生铁，Fe2O3与CO反应的化学方程式是 。 (3)利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。 ①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是 。 ②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是 。 (4)从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后，表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种，化学兴趣小组同学对此开展以下探究：取四份质量均为0.15g的生铁粉末，分别放入如图2所示装置中进行四次实验。内容记录如下表所示：    序号 实验操作 3分钟时氧气的含量 Ⅰ / 21% Ⅱ 打开分液漏斗活塞，滴加2mL蒸馏水，关闭活塞 15% Ⅲ 打开分液漏斗活塞，滴加2mL食盐水，关闭活塞 8% Ⅳ 打开分液漏斗活塞，滴加2mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，关闭活塞 13% ①由实验Ⅱ、Ⅲ可知，加速铁生锈的物质是 。 ②能说明铁生锈需要水的证据是 。 ③实验Ⅳ中氧气含量下降的原因可能是 。 10．石油是一种黏稠的深褐色液体，被称为“工业的血液”。石油主要是碳氢化合物，也含有硫、氮及微量金属元素（镍、钒、铁、锑等）。石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的尾气演化形成，属于生物沉积变油。石油在外观和物理性质上存在差异，根本原因在于其化学组分不完全相同。石油是由各种元素组成的多种化合物的混合物，通过一定途径可以制成各种产品。通过蒸馏主要得到汽油、煤油（或喷气燃料）、柴异构化油油等（由沸点不同进行分离），石油的裂化可以提高轻质液体燃料的产量。为将直馏汽油、气体汽油中的戊烷、己烷转化成异构烷烃可以将石油异构化，过程如图所示。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由石油得到汽油、煤油的过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)异构化过程中将石油导入异构化反应器通常喷射成雾状，目的是 。 (3)能源“非石油化”的战略目标要求积极开发新的能源，氢气受到越来越多的关注，若用电解水制取氢气，氢气在 （填“正极”或“负极”）生成。氢气还未普遍使用的原因是 。 (4)石油若直接燃烧带来的环境问题是 。 11．阅读下列短文，回答问题。 铜陵，以铜为名、因铜而兴。作为中国青铜文化发祥地之一，铜陵采冶钢的历史始于商周，盛于汉唐，绵延3000余年而未曾中断。如此悠久的古代青铜采冶历史，形成了浓厚的古代青铜文化底蕴；更有现代铜工业辉煌的成就，构成了现代铜文化的全部内容，支撑着中国古钢都这座不朽的平碑。 我国古代曾用"湿法炼铜"和"火法炼铜"。其"火法炼铜"中用辉铜矿《主要成分Cu2S）炼铜的原理是∶Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体。 青铜是铜锡合金，锡的加入明显提离了铜的机械性能，因此青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。 虽然铜陵有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题∶ （1）Cu2S中铜元素的化合价为 。 （2）青铜是铜锡合金，属于 （填"合成"或"金属"）材料，青铜的硬度比纯铜 （填"大"或"小"）。 （3）本材料中，"火法炼铜"的化学方程式是 。 （4）矿物的储量有限，而且不能再生，保护金属资源刻不容缓。写出一条保护金属资源的方法 12．天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 (1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是 (填字母)。 A．分子的数目          B．原子的种类         C．物质的总质量 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 (4)下列说法正确的是________(填字母)。 A．天然气属于纯净物 B．天然气和氢气均属于可再生能源 C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 13．阅读下列短文，回答相关问题。 氧气 氧气是生命活动必需的气体，生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。如某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图1所示。再比如用渗透膜法制氧，利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图2所示。 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。使用时触发铁粉燃烧，使NaClO3分解，即可得到氧气。 生活中制取氧气的方法还有很多，随着科学技术的发展，必将更多。我们应当理解化学和感谢化学! (1)图1所示的家用制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； 第二步： 。 (2)图1中“加湿过滤仓”的原理与下图中的 （填字母）装置类似。 (3)图2中，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，证明瓶中收集到的气体是富氧空气的方法为 。 (4)已知文中氧烛制氧时反应的化学方程式为。NaClO3的理论产氧率[]为 （结果精确至 0.1% ）。氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。 14．化学知识与人体健康息息相关，阅读下列短文，并回答问题。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO______2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 (1)正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会 ，原因是 （用化学方程式表示）。 (3)脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式 。 (4)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 ，其反应的化学方程式是 。 (5)下列说法正确的是______。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性强 D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 15．阅读下列短文，回答问题 2023年2月21日，日本政府召开阁僚会议，硝认将于“今年春夏期间”开始向福岛近海排放核污染水。核污染水中包含63种放射性物质，其中核废水中有大量的氚，是氢的同位素（质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子）之一。氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，导致细胞死亡、DNA遗传损伤。除此外还有一类危害较大的是碘-131，（131为相对原子质量），其原子序数为53。碘-131需要数月才能消失，它将通过受污染食品，特别是受污染的奶制品进入人体的甲状腺内形成聚集，引起甲状腺疾病甚至甲状腺癌。 (1)海水中含量最多的元素是 （填元素符号）；含量最多的金属元素是钠，其离子符号为 。 (2)碘盐是指添加碘酸钾（KIO3）的食盐，碘酸钾中碘元素的化合价为 。碘-131原子核里质子数是 。 (3)请画出氚原子的结构示意图 。 (4)国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$