2025届高三化学一轮复习 专题复习- -无机推断题

2025届高三化学专题复习--无机推断题 1．（高三·北京·阶段练习）下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：    友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。 回答下列问题： (1)A是 (用化学式表示) (2)当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体 ①写出B与C的反应方程式： ②一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c(SO)＝ mol/L，产生SO2体积(标准状况下)＝ L (3)当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂 ①C是 ，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为 。 ②将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体(均在同温同压下测定)，则原混合气体中氧气的体积是 。 2．（2024·天津河东·二模）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。 (1)Y在周期表中的位置是 ；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是 .。 (2)W与P可形成一种个数比为1：2的化合物的电子式是 。 (3)Y与P形成的化合物溶液显 性；用离子方程式表示显示这种性质的原因是 。 (4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 ； (5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但是在潮湿的环境中能够与水发生反应生成无色气体，遇到空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学方程式 ；若0.6mol的X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约是 个。 3．（2024高三上·福建·期中）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）X元素符号是 ； （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性 > （写化学式）。 （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式 。 （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验： A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。 B．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 ①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为 ； ②B的化学式为 。 4．（2024·浙江杭州·二模）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表： 元素 A B C D 性质或结构信息 室温下单质呈气态。原子最外层电子数与D相同 D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 单质质软，银白色固体。导电性强.在空气中燃烧生成淡黄色固体 E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强 试回答以下问题 (1)B在周期表中的位置是 。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 (填化学式)，在水中溶解度较大的是 (填化学式) (2)写出D3B与甲反应所得溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是(用化学方程式表示) 。 (3)写出丙的电子式为 。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因(用离子方程式表示) 。 (4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有 。 A．氢碘酸和淀粉的混合液      B．AgNO3溶液 C．甲基橙试剂                D．稀硫酸 (5)将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式 。 5．（2024·辽宁·一模）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。    根据以上转化关系回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A B 丁 。 (2)元素A在周期表中的位置是 ，写出甲的一种用途 。 (3)写出下列变化的方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式 乙与过量CO2反应的离子方程式 6．（2024高三下·陕西汉中·期中）现有A、B、C、D四种短周期元素， A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物， 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图： (1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式 。 (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是 。(填写序号) ① A        ② B        ③ C        ④ D (3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题： A．写出上述第四种元素在周期表中的位置 。 B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式 。 7．（2024·辽宁·一模）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： (1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式) 。 (2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。 (3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。 (4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。 (5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。 (6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。 8．（2024·宁夏银川·三模）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。    请回答下列问题： (1)图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。 a．置换反应    b．复分解反应      c．分解反应    d．化合反应 (2)图1中反应①的化学方程式是 。 (3)图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 （填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量 (4)若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为 mol∙L-1∙min-1。 (5)容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示： 容器编号 n(甲) n(C) n (D) v正与v逆的关系 Ⅰ 0.20 0.10 0.20 v正＝v逆 Ⅱ 0.20 0.40 1.00 ②? Ⅲ 0.60 1.20 0.80 ③? ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K= 填写表中空格： ② ③ 9．（2024·江西吉安·一模）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、HCO3-、AlO2-、SO42-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成． ②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 (1)原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定的离子是 ，其检验方法是 。 (2)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH-=H2O ② 。 ③ 。 ④HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ⑤ 。 10．（2024·江西·三模）现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48。由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质；这些物质间的转化关系如下图所示(反应条件已省略)。 请回答下列问题： (1)组成丁的元素在周期表中的位置 ，B的俗名 ，C物质的用途之一 。 (2)写出A+乙B的化学方程式 。 (3)在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为 。 (4)若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II(假设各步反应均恰好进行完全)；向溶液I中通入 mol Cl2，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同。 11．（2024·海南海口·一模）由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质，它们有如图所示的转化关系，请根据题意回答问题。 (1)若X、Y、Z含有同种常见金属元素，M是O2.X为 ；Z与氢气在一定条件下化合生成一种产物，写出该反应的化学方程式 。 (2)若X、Y、Z含有同种常见非金属元素，气体Z能使品红溶液褪色。 ①X的电子式为 ； ②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是： 。 (3)若X的水溶液显碱性，X、M均为气体，上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式 。 12．（2024·陕西西安·三模）各物质之间的转化关系如下图，图中部分生成物省略，有相关信息如下： ①X为红褐色沉淀；②A为单质，B为溶液，D和F为气体；③反应I的产物只有Y和HO； ④B、D、F和Y中均含有同一元素。 请回答下列问题： (1)组成A的元素在周期表中属于 (选填序号)。 A．主族元素   B．副族元素    C．短周期元素    D．过渡元素 (2)写出溶液B中溶质的化学式： 。 (3)写出反应I的化学反应方程式： 。 (4)以石墨为两极材料，电解C的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式： 。 (5)28g单质A与一定浓度的B溶液反应，当生成n(C) ∶n(E)=2∶3时，反应中转移电子 mol. (6)给E溶液中加入也能生成X，写出当n(E) ∶n()=1∶1时，反应的离子方程式 。 13．（2024·山西晋中·一模）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题： 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)在这些元素中 是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是 (2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式 (3)从⑤到⑩元素中 原子半径最小。 (4)最不活泼的元素的单质的化学式是 。若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是 (5)用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程 (6)与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是 (7)根据下表判断：最接近磷原子半径R(10－10m)的取值范围的是 元 素 N S O Si 原子半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 14．（2024·福建宁德·一模）甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。    (1)若乙是难溶于水的酸性氧化物。 ①乙的一种重要用途是 ； ②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是 。 (2)若2乙(g) + 甲(g)2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。 恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示： 温度/℃ 400 450 500 550 600 650 转化率/% 99.2 97.5 93.5 85.6 73.7 58.5 ①该反应的△H 0(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)； ②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。 (3)若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。 ①R的原子结构示意图是 ； ②已知：R(s) +O2(g) ＝R2O3(s) △H＝－834.8 kJ·mol－1 Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s) △H＝－520.9 kJ·mol－1 写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式 。 15．（2024·河南商丘·二模）下图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70％。 请回答下列问题： (1)工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是 。 (2)化合物F中阴离子的电子式为 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)反应⑤的离子方程式为 。 (5)高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为： ① 。 ② 。 16．（2024·浙江杭州·二模）I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B2C2的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。 （1）元素A在周期表中的位置是 。 （2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为 。 （3）B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为 。 II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。 ⑴次氟酸中氧元素的化合价为 。 ⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）： H2 O2 F2 O-H O-F H-F E/(kJ/mol) 432 494 155 424 220 566 请计算反应：2HFO=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为 kJ/mol。 ⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H2O2，写出次氟酸与热水反应的化学方程式： 。 （4）1986年，化学家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从 价变为 价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F2，则有 mol电子发生转移。 17．（2024·河北邢台·一模）X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如下图所示，又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题： X Y M (1)Y在周期中的位置是： ，M的最高价氧化物的水化物电子式为： 。 (2)由这五种元素中的两种元素形成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物有很多种，请写出其中两种四原子分子的结构式： 、 。 (3)由这五种元素形成的单质或化合物中，能与水发生化学反应的有多种，请任写出其中一种与水反应后生成一种单质和一种化合物的化学反应方程式 。 (4)在微电子工业中，用Z的气态氢化物甲的水溶液作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。写出该反应的化学方程式： 。 (5)在合成甲的反应过程中，反应速率与时间的图象如图所示， 则在t1-t6时间内的甲的体积分数最小的时刻是 ，t3时刻改变的外界条件是 ，合成甲的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。 18．（2024·江苏·三模）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC2常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC2中燃烧，发生置换反应。回答： （1）AC2的分子构型为 ，E在AC2中燃烧的化学方程式为 。 （2）A、D的最高价氧化物熔点更高是 （填物质化学式），其理由是 。 （3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示） （4）F3B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式 。 （5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)(NH4)2S (2) 2H2S+SO2=3S+2H2O 1 4.48 (3) NO 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 1.2mL和4mL 【分析】A是一种正盐，E是强酸，由转化关系可知，中学化学中N、S元素化合物符合转化；当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S、C为SO2、D为SO3，E为H2SO4；当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂，则B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3。据此解答。 【详解】（1）A是一种正盐，E是强酸，由转化关系可知，中学化学中N、S元素化合物符合转化，当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物，可推知A为(NH4)2S；故答案为(NH4)2S； （2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S、C为SO2、D为SO3，E为H2SO4，则： ①B与C的反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；故答案为2H2S+SO2=3S↓+2H2O； ②一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的H2SO4的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g，则参加反应Zn的物质的量为1mol，H2SO4的物质的量为0.1L×12mol/L=1.2mol，由于硫酸都没有剩余，设与浓硫酸反应的Zn为xmol，与稀硫酸反应的Zn为ymol，则： 由题意可知：x+y＝1，2x+y＝1.2，解得x=0.2，y=0.8，故将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c(SO)==1mol/L，产生SO2体积(标准状况下)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案为1；4.48； （3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂，则B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3。 ①由上述分析可知C是NO，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时，为Cu与稀硝酸反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为NO；3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O； ②可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为×12mL=4mL，实际是结果剩余4mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气；若为氧气，则参加反应的气体为12mL-2mL=10mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为10ml×=8mL，参加反应的O2的体积为10mL-8mL=2mL，原混合气体中O2的体积为2mL+2mL=4mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×2mL=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL-6mL=6mL，则反应消耗的氧气为6mL×=1.2mL；故答案为4mL和1.2mL。 2． 第三周期第ⅢA族 产生大量白烟 酸 Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ HCl>H2S>SiH4 3NF3+5H2O=2NO↑+HNO3+9HF 2.408×1023 【详解】根据已知条件可推知：X是N；Y是Al；Z是Si；W是S；P是Cl。(1)Y在周期表中的位置是第三周期第族；X的氢化物与P的氢化物接近时会发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，产生白色固体NH4Cl，在空气中分散形成大量白色的烟；(2)W与P可形成一种个数比为1：2的化合物SCl2的电子式是；(3)Y与P形成的化合物AlCl3是强酸弱碱盐，弱碱金属阳离子Al3+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，使水进一步电离，最终当达到电离平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性；用离子方程式表示显示这种性质的原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；(4)元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：Cl>S>Si，所以Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是HCl>H2S>SiH4；(5)X的三氟化物NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但是在潮湿的环境中能够与水发生反应生成无色气体，遇到空气变为红棕色。则产生的是NO，根据元素原子守恒、电子守恒，该三氟化物与水反应的化学方程式是3NF3+5H2O=2NO↑+HNO3+9HF；又方程式可知：每3mol的NF3发生反应，转移电子的物质的量是2mol，所以若0.6mol的X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子的物质的量是0.4mol，总数约是0.4mol×6.02×1023=2.408×1023。 考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、位置的电子式表示、盐的水解、氧化还原反应方程式的书写及有关计算的知识。 3． H H2O H2S 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O SO2+Cl2+ 2H2O= SO42-+2Cl-+4H+ NH4+、Fe2+、SO42- （NH4）2Fe（SO4）2·6 H2O 【详解】试题分析：（1）在周期表中X是原子半径最小的元素，所以X的元素符号是H； （2）设Z的原子序数是x，则Y、W的原子序数分别是x-1、x+8，所以有x+x+8+x-1+1=32，解得x=8，Y、Z、W分别是N、O、S元素。O的非金属性强于S，所以Z、W形成的气态氢化物的稳定性H2O>H2S； （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该强酸是硝酸，铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O； （4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，能与氢氧化钠反应产生气体，说明A中存在铵根离子；A还能与盐酸反应产生气体，且该气体与氯水反应，说明该气体是还原性气体，判断为二氧化硫气体，A为（NH4）2SO3，则二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+ 2H2O= SO42-+2Cl-+4H+ （5）①B与浓碱反应产生刺激性气味的气体，说明B中存在NH4+；与碱反应产生白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中存在Fe2+；加入过量BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，说明B中存在SO42-； ②根据B中所含离子的种类，判断由3种离子组成的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，又lmolB中含有6mol结晶水，所以B的化学式中还有6 H2O，所以B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6 H2O，与B的相对分子质量是392相符。 考点：考查元素推断，化学式、离子方程式的判断及书写，元素性质应用，离子的判断 4． 第二周期ⅤA族 NH3 NH3 碱性 Na3N+3H2O= NH3↑+3NaOH 2HClO2H++2Cl-+ O2↑ AD Cu +2NO+4H+ = Cu2+ +2NO↑+2H2O 【分析】由题意知，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，D为Na；D3B中阴阳离子电子层结构相同可推出D、B分别为Na、N；则A为H、C为O；丙的相对分子质量为87，若丙中含有1个O，则丙为Cl2O；若丙中含有2个O，不合题意；若丙中含有3个O，丙为KO3，但KO3不是气态，所以E为Cl。 【详解】(1)N位于第二周期VA族。NH3存在分子间氢键，HCl分子间不存在氢键，NH3的沸点高于HCl；NH3和HCl都是极性分子，都能溶于水，但NH3与水能形成分子间氢键，NH3在水中溶解度大于HCl。 (2)Na3N与H2O生成NaOH与NH3，溶液呈碱性。 (3)Cl2O结构式为Cl-O-Cl，电子式为。Cl2O与水生成HClO，HClO光照条件下生成盐酸和氧气，溶液酸性增强。 (4)丁为NaNO2。NaNO2能与氢碘酸生成I2，淀粉遇碘变蓝，A正确；亚硝酸钠与氯化钠与硝酸银溶液均生成白色沉淀，B错误；甲基橙变色范围是3.1～4.4，氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液遇甲基橙溶液均呈黄色，C错误；亚硝酸钠与稀硫酸生成亚硝酸，亚硝酸分解生成红棕色气体二氧化氮，D正确。 (5)酸性条件下，NO具有氧化性，能将Cu氧化生成Cu2+，NO本身被还原为NO。 5．(1) Si O2 H2SiO3或H4SiO4 (2) 第三周期第ⅣA族 制玻璃、光导纤维等 (3) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ SiO+2CO­2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO 【分析】由于C是密度最小的气体，所以C是H2；又因A+NaOH溶液C(H2)，故A为Al或Si，无论A是Al或Si，产物乙通过量CO2后的产物丁失去的化合物丙应为H2O，故B为O2；又据甲为非电解质，故A应为Si，甲为SiO2，乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3(或H4SiO4)，据此解答有关问题。 【详解】（1）根据分析，A应为Si；B为O2；丁为H2SiO3(或H4SiO4)； （2）根据分析，A应为Si，其位于元素周期表中的第三周期第ⅣA族；甲为SiO2，可用于制玻璃、光导纤维等； （3）Si与NaOH溶液反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；乙为Na2SiO3，其与过量CO2反应的离子方程式为SiO+2CO­2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO。 6． 2F2+2H2O = 4HF+O2 ④ 第二周期第VA族 4NH3+5O2 4NO+6H2O 【详解】试题分析 ：因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素，考虑到B可置换C，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素。如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。 故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。 （1）由以上推断出的各个物质，方程式为2F2+2H2O = 4HF+O2。 （2）由以上推断出的各个物质，可知选④。 （3）依据题中所给的条件，判断出丙是NH3，丁是NO，故D是N元素。A.、N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。B.氨的催化氧化方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O 考点：无机推断 7． HClO4 2H2(g)+ O2(g) =2H2O (l) △H=-4a kJ·mol-1 H2O2 + H2S = S↓+2H2O 离子键、(极性)共价键 NaClO HSO + H+ = H2O + SO2↑ Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO= BaSO4↓+ 2H2O 【分析】根据元素的结构及应该性质可知，X、Y、Z、M、N分别是H、O、、Na、S、Cl。 【详解】(1)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4。 (2)Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠，其形成过程可表示为。 (3)1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，则2mol氢气完全燃烧放出的热量是4akJ，所以该反应的热化学方程式是2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O (l) △H=一4a kJ·mol-1。 (4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子分别是双氧水和硫化氢，二者反应的化学方程式是H2O2 + H2S =" S↓+" 2H2O。 (5)根据题意可知A是氢氧化钠，含有离子键和极性键；B是次氯酸钠，化学式是NaClO。 (6)由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者发生反应的离子方程式是HSO3- + H+ = H2O + SO2↑；Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性的离子方程是Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O。 8．(1)c、d (2)4NH3+5O24NO + 6H2O (3)BC (4)0.075 (5) 40 ＜ ＞ 【分析】D为红棕色气体，则D是NO2，因此反应③是NO和氧气发生的氧化还原反应，即甲是氧气，C是NO。氧气和B反应生成物也是NO，这说明B是氨气，反应①属于氨的催化氧化，则A是H2O，电解水得到氢气和氧气，所以乙是氢气。 【详解】（1）由图中物质转化可知，②、③分别是分解反应和化合反应，①是氧化还原反应，故选c、d。答案为：c、d； （2）反应①为氨气发生的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O24NO + 6H2O。答案为：4NH3+5O24NO + 6H2O； （3）反应③的反应式为2NO＋O22NO2，根据图象可判断，反应是放热反应。所以要提高转化率可以通过降低温度，或增大压强来提供转化率。催化剂不能影响平衡状态，转化率不变；增加C的物质的量，平衡向正反应方向移动，但C的转化率会降低，故选B、C。答案为：B、C； （4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol。设参加反应O2的物质的量为x，则可建立如下三段式： 由此得出：2－2x＋1－x＋2x＝2.55，解得x=0.45mol。所以用甲表示的化学反应速率为=0.075 mol∙L-1∙min-1。答案为：0.075； （5）正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，所以平衡常数K==40。 在Ⅱ中，Qc==62.5＞40，所以v正＜v逆。在Ⅲ中，Qc==1.48＜40，所以v正＞v逆。答案为：40；＜；＞。 【点睛】同时改变反应物和生成物的投入量，判断平衡移动时，可利用浓度商与平衡常数进行比较分析。 9．(1) OH-、AlO、CO、K+ NH、SO、HCO、Al3+ Cl− 取原溶液加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成则有Cl-，否则没有 (2) AlO+H++H2O=Al(OH)3↓ CO+ H+=HCO Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【分析】强碱性溶液中一定不存在Al3+，①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，则不含有硫酸根离子，可能含有碳酸根离子；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，则一定没有铵根离子，还一定含有AlO，根据实验的现象和离子共存知识确定存在的离子和一定不存在的离子，据此分析作答。 【详解】（1）强碱性溶液中一定不存在Al3+，①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，则一定不含有SO和SiO，可能含有CO离子；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后(和氢氧根离子反应)，开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，一定不含有铵根离子，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有碳酸根离子，根据电中性原理，确定一定含有K+；不能确定的是Cl−，其检验的方法为：取原溶液加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成则有Cl-，否则没有。 （2）“一段时间”发生的反应为酸碱中和，“开始产生沉淀”，说明偏铝酸根离子与盐酸反应生成氢氧化铝与水；后溶液中的碳酸根离子与氢离子分步反应先生成碳酸氢根离子，然后继续与盐酸反应生成二氧化碳气体与水，最后氢氧化铝沉淀与盐酸反应生成铝离子与水，按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式如下： ①H++OH-=H2O； ②AlO+H++H2O=Al(OH)3↓； ③CO+ H+=HCO； ④HCO+H+=H2O+CO2↑； ⑤Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 10．(1) 第四周期第Ⅷ族 磁性氧化铁 作耐火材料或冶炼铝的原料 (2)6FeO+O22Fe3O4 (3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (4)0.1 【分析】四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质A、B、C、D四种化合物，B为黑色晶体，B为Fe3O4，甲、乙为非金属单质，故甲、乙有一种为H2，一种为O2，原子序数总和为48，故另外元素的原子序数为48-1-8-26=13，为Al元素；丙、丁为金属单质，由A+甲→丁+D及Fe3O4+甲→丁+D可知，丁为Fe，故丙为Al，A与Fe3O4含有相同的元素，甲为H2，D为H2O，故乙为O2，结合AFe3O4，得A为FeO，由FeO+Al→Fe+Al2O3，Fe3O4+Al→Fe+Al2O3，故C为Al2O3；FeO溶液Ⅰ，溶液Ⅰ为FeCl2，Fe3O4溶液Ⅱ，故溶液Ⅱ为FeCl2、FeCl3混合溶液，FeCl2溶液中通入一定量的Cl2，可以得FeCl2、FeCl3混合溶液，符合转化关系。 【详解】（1）丁为Fe，Fe元素是26号元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；B为Fe3O4，俗名为磁性氧化铁；C为Al2O3，可以作耐火材料或冶炼铝的原料；故答案为第四周期第Ⅷ族；磁性氧化铁；作耐火材料或冶炼铝的原料； （2）A+乙B是氧化亚铁被氧气氧化为四氧化三铁，反应方程式为：6FeO+O2 2Fe3O4，故答案为6FeO+O22Fe3O4； （3）在加热条件下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； （4）若21.6gFeO的物质的量为=0.3mol，由铁元素守恒可以生成Fe3O4为0.3mol× =0.1mol，Fe3O4中+3价的Fe为0.1mol×=0.2mol，根据电子转移守恒，2×n(Cl2)=n(Fe3+)×(3-2)=0.2mol×1，故n(Cl2)=0.1mol，故答案为0.1。 11． Na或(钠) Na2O2+H2=2NaOH SO2+2OH-=SO32-+H2O (NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3或(NH4)2S+H2S =2NH4HS，(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 【分析】(1)由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质，若X、Y、Z含有同种常见金属元素，M是O2，X为金属钠，在氧气中生成氧化钠，氧化钠继续被氧气氧化为过氧化钠，金属钠与氧气加热反应生成过氧化钠，符合转化关系；据以上分析回答问题； (2)若X、Y、Z含有同种常见非金属元素，气体Z能使品红溶液褪色，气体Z可能为二氧化硫，则X为硫化氢，在氧气中不完全燃烧生成单质硫(Y)，硫继续燃烧生成二氧化硫；硫化氢在足量的氧气中燃烧生成二氧化硫，符合题给转化关系；据以上分析回答问题； (3)X、M均为气体，X的水溶液显碱性，X为氨气，M可能为二氧化碳、二氧化硫、硫化氢等气体；Y可能为碳酸铵、硫化铵、亚硫酸铵，上述三种物质继续与相应的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢反应可能生成酸式盐Z：NH4HCO3、NH4HSO3 、NH4HS ，满足题给转化关系，据以上分析回答问题。 【详解】(1)由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质，若X、Y、Z含有同种常见金属元素，M是O2，X为金属钠，在氧气中生成氧化钠，氧化钠继续被氧气氧化为过氧化钠，金属钠与氧气加热反应生成过氧化钠，符合转化关系，过氧化钠与氢气反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2O2+H2=2NaOH； 综上所述，本题正确答案：Na或(钠)；Na2O2+H2=2NaOH。 (2)若X、Y、Z含有同种常见非金属元素，气体Z能使品红溶液褪色，气体Z可能为二氧化硫，则X为硫化氢，在氧气中不完全燃烧生成单质硫(Y)，硫继续燃烧生成二氧化硫；硫化氢在足量的氧气中燃烧生成二氧化硫，符合题给转化关系； ①结合以上分析可知，X为硫化氢，属于共价化合物，电子式为； 综上所述，本题正确答案：。 ②结合以上分析可知，Z为二氧化硫，与过量的氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O； 综上所述，本题正确答案：SO2+2OH-=SO32-+H2O； (3)X、M均为气体，X的水溶液显碱性，X为氨气，M可能为二氧化碳、二氧化硫、硫化氢等气体；Y可能为碳酸铵、硫化铵、亚硫酸铵，上述三种物质继续与相应的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢反应可能生成酸式盐Z：NH4HCO3、NH4HSO3 、NH4HS ；满足题给转化关系；所以Y→Z反应的化学方程式：(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3或(NH4)2S+H2S =2NH4HS，(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3。 12． D HNO3 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O Fe3++e-=Fe2+ 1.2 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑ 【分析】X为红褐色沉淀判断为Fe(OH)3，说明E中含有铁离子；A为单质，判断为Fe，B为溶液，过量的铁和浓溶液加热反应生成F，少量的铁和稀溶液反应生成D，生成不同的D和F为气体，说明B溶液为硝酸溶液，推断出F为NO2，D为NO，C为Fe(NO3)3，E为Fe(NO3)2；反应I的产物只有Y和H2O，是一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水的反应；B、D、F和Y中均含有同一元素，上述推断符合要求，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，X为Fe(OH)3，A为Fe，B为硝酸，C为Fe(NO3)3， D为NO， E为Fe(NO3)2，F为NO2，Y为亚硝酸钠。 (1)组成A的元素是铁，在周期表中属于过渡元素，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为D； (2)溶液B为硝酸溶液，溶液中溶质的化学式为HNO3，故答案为HNO3； (3)通过分析可知，反应Ⅰ是一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水的反应，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； (4)以石墨为两极材料，电解Fe(NO3)3的溶液，电解初期，阴极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，故答案为Fe3++e-=Fe2+； (5)28g单质A为Fe物质的量==0.5mol，与一定浓度的HNO3溶液反应，当生成Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2的物质的量之比=2∶3时，生成n(Fe3+)=0.2mol，n(Fe2+)=0.3mol，依据电子守恒，反应过程中转移的电子为0.3×2+0.2×3=1.2mol，故答案为1.2； (6)给Fe(NO3)2 溶液中加入Na2O2也能生成X为Fe(OH)3，当n[Fe(NO3)2]∶n(Na2O2)=1∶1时，反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑，故答案为4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑。 13． Na Al HClO4 Cl He 4g/mol    N 1.02＜R＜1.17 【分析】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是He、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素； (1)在这些元素中最活泼的金属元素位于周期表左下角；氢氧化铝呈两性； (2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强； (3)原子的电子层数越少其原子半径越小，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； (4)最不活泼的元素是稀有气体，若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，其质量数=质子数+中子数，其摩尔质量在数值上等于其质量数； (5)⑩是Cl元素、⑥是Mg元素，两元素形成离子化合物氯化镁； (6)处于对角线上的两种元素性质相似； (7)同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大。 【详解】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是He、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素； (1)在这些元素中最活泼的金属元素位于周期表左下角为Na元素；氢氧化铝呈两性，所以氢氧化物呈两性的元素是Al； (2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4； (3)原子的电子层数越少其原子半径越小，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这几种元素中原子半径最小的是Cl元素； (4)最不活泼的元素是稀有气体He，若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，其质量数=质子数+中子数=2+2=4，其摩尔质量在数值上等于其质量数，所以其摩尔质量为4g/mol； (5)⑩是Cl元素、⑥是Mg元素，两元素形成离子化合物氯化镁，其形成过程为  ； (6)处于对角线上的两种元素性质相似，所以与S非金属性相似的是N元素； (9)同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，则磷原子半径取值范围为1.02＜R＜1.17。 14．(1) 制造光导纤维或生产玻璃等 (2) ＜ ＞ (3)      Al(s)+MnO2(s)＝Al2O3(s) +Mn(s) △H＝－444.1 kJ·mol－1 【分析】甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，可推知甲为O2，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。 (1)若乙是难溶于水的酸性氧化物，则乙为SiO2，结合转化关系可知，丙为可溶性硅酸盐、丁为H2SiO3； (2)若2乙(g)+甲(g)⇌2丙(g)，是工业生产中重要反应之一，为二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，可推知乙为SO2，丙为SO3，由转化关系可知，丁为H2SO4．由表中数据可知，升高温度乙的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，据此判断解答； (3)若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R，则丙为偏铝酸盐，R为Al元素，由转化关系可知，乙为Al2O3，丁为Al(OH)3，根据盖斯定律书写热化学方程式。 【详解】（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物，则乙为SiO2，结合转化关系可知，丙为可溶性硅酸盐、丁为H2SiO3，则： ①乙为SiO2，可以用作制造光导纤维或生产玻璃等，故答案为制造光导纤维或生产玻璃等； ②丙为可溶性硅酸盐，丙溶液中通入少量CO2生成硅酸的离子方程式是，故答案为； （2）若2乙(g)+甲(g)⇌2丙(g)，是工业生产中重要反应之一，为二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，可推知乙为SO2，丙为SO3，由转化关系可知，丁为H2SO4。 ①由表中数据可知，升高温度乙的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为＜； ②升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，平衡常数若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故答案为＞； （3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R，则丙为偏铝酸盐，R为Al元素，由转化关系可知，乙为Al2O3，丁为Al(OH)3。 ①Al的原子结构示意图是  ，故答案为；   ②Al的单质与MnO2反应生成Mn与Al2O3。根据i.R(s) +O2(g) ＝R2O3(s) △H＝－834.8 kJ·mol－1，ii.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)△H=-520.9kJ•mol-1，根据盖斯定律，i-ii×得Al单质与MnO2反应生成Mn与Al2O3的热化学方程式为：Al(s)+ MnO2(s)= Al2O3(s)+ Mn(s)△H=-444.1 kJ•mol-1，故答案为 Al(s)+ MnO2(s)= Al2O3(s)+ Mn(s)△H=-444.1 kJ•mol-1。 15．(1)阴极 (2) (3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (4)2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O (5) 高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性 高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀,使水澄清 【分析】常温下，B是无色液体，所以B是水；D、E均是气体，电解A的水溶液生成两种气体，所以阴阳极上均匀气体析出，且C、D反应又生成A和B，所以阳极上应有氯气生成，阴极上有氢气生成，C是碱性物质；F的水溶液可作为杀菌消毒剂，所以F是次氯酸钠，A是氯化钠，C是氢氧化钠，E是氢气；氢气和氯气反应生成氯化氢气体，所以G是氯化氢；盐酸和H反应生成I和水，所以H是铁的氧化物；次氯酸钠有强氧化性，次氯酸钠能氧化还原剂，所以I是氯化铁，H中铁元素的质量分数为70％、H是氧化铁；化合物J为Na2FeO4； (1)根据阴阳极上析出的物质判断生成氢氧化钠所在的电极； (2)F是次氯酸钠，写出次氯酸根离子的电子式； (3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； (4)亚铁离子和次氯酸根离子在碱性条件下反应生成高铁酸盐、氯离子和水； (5)根据高铁酸钠的性质分析解答。 【详解】（1）电解氯化钠溶液时，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，所以在阴极附近有大量氢氧根离子，故得到化合物氢氧化钠的电极名称是阴极； 故答案为：阴极。 （2）F是次氯酸钠，次氯酸钠的阴离子是次氯酸根离子，电子式为：； 故答案为：。 （3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （4）铁离子和次氯酸根离子在碱性条件下反应生成高铁酸盐、氯离子和水，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O； 故答案为： 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。 （5）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清； 故答案为：高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性；高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清。 16．（14分） Ⅰ（1）第二周期　ⅦA （1分） （2） ClO—+H2O+CO2==HClO+HCO3—（2分） （3）  （2分） Ⅱ（1）0 (1分) （2）-338 (2分) （3）HOF+H2O（热）=H2O2+HF (2分) （4）+4 +3 ( 2分) 1 (2分) 【分析】I．有A、B、C、D四种短周期元素，B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B为+1价，A为氟，B为钠，其中A、D同主族，D为氯；B和C可形成组成为B2C2的化合物，C为氧，A、B、C形成的单核离子分别为：F-、Na+、O2-，离子核外电子总数相同，符合题意要求； （1）根据氟原子结构分析其在周期表中位置； （2）NaClO与过量CO2发生反应生成次氯酸和碳酸氢钠； （3）Na2O2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该物质为H2O2；H2O2与氢氧化钠反应生成酸式盐NaHO2；据此写出该离子化合物电子式； II．（1）次氟酸的分子构成与次氯酸相仿，据此写出次氟酸的化学式，由于氟元素无正价，为-1价，根据化合价法则分析氧元素化合价； （2）根据(△H)=反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量进行计算； （3）次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H2O2，据此写出次氟酸与热水反应的化学方程式； （4）根据反应可知，K2MnF6→MnF3，锰元素由+4价降低到+3价；根据反应可知：2molK2MnF6→2molMnF3，反应转移电子2mol，所以2e---F2；据此关系计算转移的电子的量。 【详解】I．有A、B、C、D四种短周期元素，B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B为+1价，A为氟，B为钠，其中A、D同主族，D为氯；B和C可形成组成为B2C2的化合物，C为氧，A、B、C形成的单核离子分别为：F-、Na+、O2-，离子核外电子总数相同，符合题意要求； （1）结合以上分析可知，A为氟，核电荷数为9，位于周期表中第2周期ⅦA； 综上所述，本题正确答案：第二周期ⅦA； （2）B、C、D可形成组成为NaClO的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2==HClO+HCO3-； 综上所述，本题正确答案：ClO-+H2O+CO2==HClO+HCO3-； （3）Na2O2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该物质为H2O2；该弱酸性物质和Na的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应时可生成一种酸式盐NaHO2；NaHO2属于离子化合物，电子式为：； 综上所述，本题正确答案：； II．（1）次氟酸的分子构成与次氯酸相仿，所以次氟酸的化学式为HFO，由于氟元素无正价，化合价为-1价，氢为+1价，所以氧为0价， 综上所述，本题正确答案：0。 （2）根据(△H)=反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量可知，反应热(△H)=2×（424+220）-2×566-494=-338 kJ/mol； 综上所述，本题正确答案：-338； （3）次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H2O2，次氟酸与热水反应的化学方程式：HOF+H2O（热）=H2O2+HF； 综上所述，本题正确答案：HOF+H2O（热）=H2O2+HF； （4）根据反应可知，K2MnF6 →MnF3，锰元素由+4价降低到+3价；根据反应可知：2molK2MnF6 →2mol MnF3 ，反应转移电子2mol，所以2e---F2；若反应中生成标准状况下11.2 L的F2，物质的量为0.5mol，转移电子为1mol； 综上所述，本题正确答案：+4,+3 ；1。 17． 第二周期IVA族 H-C≡C-H H-O-O-H 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NH3+3H2O2=N2+6H2O t6 减压(扩大容积) 放热 【分析】根据X、Y、M在周期表中的位置，则分别为H、C、Na；W的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W为O，Z为N； 【详解】(1)Y为C，在周期中的位置是第二周期IVA族；M为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH，电子式为：； (2)五种元素中的两种元素形成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物有乙烷、乙炔、过氧化氢等，结构式为H-C≡C-H、H-O-O-H； (3)五种元素形成的单质或化合物中， 与水反应后生成一种单质和一种化合物，如钠与水反应、过氧化钠与水反应、碳与水反应等，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； (4)已知Z为N，其氢化物为氨气，与水反应生成氮气与水，2NH3+3H2O2=N2+6H2O； (5)合成氨工业中，氨的体积分数最小则平衡逆向移动，t6时逆向达到平衡；根据图象可知，t3时，正逆反应速率都减小，且平衡逆向移动，则减压(扩大容积)；根据t5现象，升高温度反应逆向进行，则反应为放热反应； 18． 直线型 SiO2 由于二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳为分子晶体 N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+ Na3N + 4H+＝ 3Na++ NH4+ H－C≡C－H 【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期元素,A、C具有相同的电子层数,且A的原子半径较大, AC2常温下呈气态,通入紫色的石蕊溶液中会变红色, AC2为酸性气体,可推知该气体为CO2,则A为C元素、B为氧元素;A与D同主族,则D为Si元素;E元素在B的下一周期,且原子半径E>A>B>C,则B处于第二周期、E处于第三周期,可推知B为N元素,单质E可以在AC2中燃烧,发生置换反应,则E为Mg,F的原子半径最大,可推知F为Na, 据此解答。 【详解】A、B、C、D、E、F均为短周期元素,A、C具有相同的电子层数,且A的原子半径较大, AC2常温下呈气态,通入紫色的石蕊溶液中会变红色, AC2为酸性气体,可推知该气体为CO2,则A为C元素、B为氧元素;A与D同主族,则D为Si元素;E元素在B的下一周期,且原子半径E>A>B>C,则B处于第二周期、E处于第三周期,可推知B为N元素,单质E可以在AC2中燃烧,发生置换反应,则E为Mg,F的原子半径最大,可推知F为Na, (1) CO2分子结构式为：O=C=O，为直线型结构；Mg在CO2中燃烧生成MgO与C,反应方程式2Mg+CO22MgO+C； 因此，本题正确答案是:直线型；2Mg+CO22MgO+C； (2)A、D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2,因为二氧化硅是原子晶体,而二氧化碳为分子晶体,故SiO2的熔点更高； 因此，本题正确答案是SiO2；因为二氧化硅是原子晶体,而二氧化碳为分子晶体； (3) N3-、O2-、Na+、Mg2+ 离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径: N3->O2->Na+>Mg2+ ； 因此，本题正确答案是: N3->O2->Na+>Mg2+； (4) Na3N是一种离子化合物,能与水反应生成两种碱性物质,应生成NaOH与NH3∙H2O,故将Na3N加入到足量的盐酸中生成氯化钠、氯化铵,反应的离子方程式为: Na3N +4H+＝3Na++NH4+ ； 因此，本题正确答案是:Na3N +4H+＝3Na++NH4+； (5)C、Mg两元素形成阴、阳离子质量比为1:1的离子化合物为MgC2,与水反应生成的气体为C2H2,该气体的结构式为H－C≡C－H； 因此，本题正确答案是: H－C≡C－H； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$