2024年中考化学专题训练题---流程题

2024年中考化学专题训练题---流程题 1．（2023·福建龙岩·模拟预测）硼是一种用途广泛的化工原料。某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：    已知：Na2B4O7不与氢氧化钠反应 (1)加NaOH溶液的目的是 ，为使该反应更快更充分，可以采用的方法有 （写一条即可）。 (2)操作Ⅰ的名称是 ，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是 。 (3)“结晶分离”过程的主要操作是： 、降温结晶、过滤。分离后的母液中一定含有的溶质为H3BO3、 （填化学式）。 (4)镁和B2O3发生的置换反应的化学方程式为 ，通入氩气的作用是 。 2．（2023·福建福州·三模）早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。    (1)利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是 。已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3X+CO2↑，则X化学式为 。 (2)向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 。 (3)在实验室进行a操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (4)固体A的成分有 (填名称)。在固体A中加入适量稀硫酸的目的是 。 (5)干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是 。 3．（2023·福建宁德·二模）某种催化剂由Cu、Mg、Al三种元素按一定质量比组成。 (1)该催化剂对甲醇()制氢气具有较高的催化活性。如图是甲醇制氢的微观示意图，画出“方框”内物质分子模型 。 (2)取催化剂粉末进行实验，过程如下图。 【已知一：、难溶于水。 已知二： 不与NaOH反应】 ①固体Z的组成是 。 ②溶液N中含金属元素的阴离子的符号是 。 ③写出产生固体M的化学方程式是 。 4．（2023·福建宁德·二模）久置的生铁粉含有少量和C．兴趣小组用以下流程模拟制备绿矾()。    (1)写出操作Ⅱ的名称： 。 (2)黑色滤渣一定含有 。写出反应釜中铁与硫酸反应的化学方程式： 。 (3)操作Ⅰ后得到的滤液溶质只有，你推测可能的原因是_____。 A．久置的生铁粉与硫酸反应只生成了 B．反应生成的硫酸铁继续与铁反应生成 C．生成的硫酸铁难溶于水 (4)的溶解度和不同温度范围下析出晶体成分如图：    ①30℃时饱和溶液的溶质质量分数为 (列式即可)。 ②温度不超过 ℃时，通过操作Ⅲ可得到绿矾晶体()。 5．（2023·福建莆田·模拟预测）《天工开物》记载了古法造纸的工序。其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。下图是模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程图。 已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。    (1)氢氧化钠的俗称是 。 (2)某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法 （填“正确”或“错误”），请说明理由 。 (3)物质Y转化为Ca(OH)2反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。 (4)上述流程除回收氢氧化钠外，还有的优点是 （写一点）。 6．（2023·福建三明·二模）海洋资源丰富，要合理利用海洋资源。 Ⅰ．海水淡化 (1)膜分离法淡化海水如图所示。从原理上看，该方法与化学实验操作中的 类似。    Ⅱ．海水制盐海水经晒制后可得粗盐，粗盐中含有、、等可溶性的杂质，制成精盐的过程如下图。    (2)与溶液反应生成的沉淀是和 。 (3)滤液中加入盐酸的目的是除去和 。 (4)盐卤中含有的NaBr与发生置换反应，该反应的化学方程式是 。 Ⅲ．海水制氢 (5)2022年度中国科学十大进展的“海水直接电解制氢技术”，能节约成本和资源，保护环境和生态，该反应的化学方程式为 。 7．（2023·福建莆田·模拟预测）二甲基亚砜（DMSO）工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备肥料KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：    (1)KNO3为农作物提供的营养元素有 。 (2)步骤1通入臭氧（O3）与NaNO2反应生成硝酸钠和氧气以除去NaNO2，该反应的化学方程式为 。 (3)步骤2中KCl用量的估算依据是KCl与NaNO3 （填标号）。 A．质量比为1：1 B．粒子个数比为1：1 C．在溶液中溶质的质量分数之比为1： (4)结合溶解度曲线分析，步骤3“趁热过滤”的原因是 。    (5)步骤4从溶液中获得KNO3固体的过程在化学上称之为 。 (6)某无土栽培营养液中KNO3的溶质质量分数为2%，现要配制该营养液1000g，需要KNO3固体质量为 。 8．（2023·福建厦门·二模）蛇纹石矿可以看做由、、、组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1所示：    查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示； B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。 (1)在环节Ⅰ中产生的红褐色沉淀的反应方程式是 。 (2)进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7(有关沉淀与溶液pH的关系见如图2)，此时没有产生沉淀的离子是 (写离子符号)，不能过量，若过量，可能导致 (填化学式，下同)溶解和产生 沉淀。 (3)从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后过滤、洗涤、 (依次填写实验操作名称)，得到的红色氧化物是 (填写化学式)。 (4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 (填写化学式)。 9．（2023·福建福州·模拟预测）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。    (1)步骤①中，加入Ca（OH）2的作用之一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 。 (2)反应②中加入的Na2S或K2S等可溶性的硫化物均可以达到除去铜离子的目的，选择可溶性硫化物的理由是 。分离铜泥和溶液2的方法为 。 (3)步骤③中锌泥的主要成分的化学式为 。 10．（2023·福建漳州·二模）废旧手机中含有塑料和Zn、Sn、Cu、Au等物质，某同学设计回收金属和无害化处理方案，如下图所示：    查阅资料：Sn在化合物中常见的化合价为+2。 (1)回收废弃塑料有利于缓解的环境问题是 。 (2)步骤①反应的化学方程式为 （写一个）。固体b的成分为 和 。 (3)步骤②分离出Au的操作名称是 ，溶液c中阳离子有H+和 （填符号）。 11．（2023九年级下·福建福州·竞赛）高铁酸钾是一种净水剂，如图是赤铁矿（主要含Fe2O3）制备高铁酸钾的技术路线。 已知高铁酸钾部分性质如下： i、热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定； ⅱ、在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 (1)赤铁矿石的主要成分为 （填化学式）。 (2)“酸溶”中，加快反应速率可采取的一条措施是 ；步骤③发生氧化反应，化合价升高的元素是 （填元素名称）。 (3)“转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，该反应的化学方程式是 ；该反应要在较低温度下进行的原因是 。 (4)该技术路线可以循环利用的物质是 。 12．（2023九年级下·福建福州·竞赛）卓筒井是手工制盐的活化石，是直立粗大的竹简以吸卤的盐井，“凿地植竹，为之卓简井”，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓简井手工制盐的工艺流程包括如图五个步骤。 (1)上述步骤中，“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，CH4燃烧的化学方程式是 。 (2)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，从燃料利用的角度分析，“晒卤”目的是 。 (3)下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 ①根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度 氯化钾溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ②氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是 ℃。 ③20℃时，100g卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1.00g，蒸发掉水大于 g，开始有氯化钠析出。 13．（22-23九年级下·福建福州·期中）“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“雾排放”。中国计划在2060年实现“碳中和”，彭显了大国担当。氢是实现碳中和的能源载体。 (1)煤制氢的原理可表示为C+H2OX+H2 ①X中肯定含有的元素是 (填元素符号)。 ②煤制氢的不足是 (写出一点)。 (2)甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2的混合气分离得到H2的过程： ①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是 (填序号)。 a.升高海水的温度      b.加快混合气的流速  c.增大气体的压强 ②利用K2CO3溶液吸收CO2，将其转化为KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。结合我们所学CaCO3相关知识，比较CaCO3和KHCO3分解反应的不同，可推知CaCO3的稳定性 (填“>”或“<”)KHCO3的稳定性。 ③用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，相关的化学方程式为 ，并分离出氢气。 (3)某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。 ①反应I的基本类型为 。 ②写出反应II的化学方程式： 。 14．（22-23九年级下·福建福州·期中）我国力争2060年前实现“碳中和”，体现了我国对解决气候问题的大国担当。 (1)工业上使用NaOH吸收：写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式 。 (2)“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，其主要流程如图1，工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的目的是 。 (3)CO2与H2在一定条件下可转化为CH4、甲醇(CH3OH)、淀粉【(】等有机物，实现CO2的再利用。如图2是转化为CH4的反应过程示意图(虚线处部分中间产物略去)，该反应中，除CH4外另一种生成物名称为 ，MgO的作用是 。 15．（22-23九年级下·福建福州·期中）燃煤电厂排放的废水中含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质。软化废水(除去废水中的钙、镁离子)的工艺流程如下图所示。请回答下列问题： (1)生活中可用 鉴别硬水和软水，降低水硬度的方法是 。 (2)“沉淀”步骤要不断的搅拌，目的是 。 (3)写出“一级沉淀池”中的一个反应方程式 。 (4)固体Y是 (填名称)，加入稀盐酸的目的是 。 (5)在该流程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 16．（21-22九年级上·福建莆田·期末）乙醇（俗称酒精）是一种常见燃料，化工生产中可用天然气制得的乙烯为原料，经图1流程制取乙醇：    (1)天然气是常见的一种燃料，请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式： 。 (2)步骤②通过以下反应实现，X是 （填化学式）。 (3)像乙醇这样的燃料燃烧是自然界碳循环的一部分，其完全燃烧的产物符合图2转化关系（“→”表示一步进行转化）；    若B、C是组成元素相同的气体，则由C→B的反应的化学方程式可以是 。 17．（2020·福建·模拟预测）氯化锌是一种重要的工业原料，某化工厂用排放的废酸（主要成分为盐酸）和锌渣（主要含Zn、ZnO、FeSO4、CuSO4及部分不溶性杂质）生产氯化锌的工艺如下： (1)请写出酸浸步骤发生的化学方程式 （写一个）； (2)在化学实验室中操作 A 要用到的仪器有 （回答两个以上）,操作 B 的名称是 ； (3)“一次净化”中加入氯化钡可以将溶液中的 （填离子符号）转化为滤渣除去，该过程加入氯酸钾时发生如下反应： (横线填化学式）； (4)根据置换反应的原理，滤渣 3 一定有 。 18．（22-23九年级下·福建厦门·阶段练习）某金属冶炼厂的管道管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，为节约资源，现欲回收铜和锌，并对硫进行无害的处理；工业流程主要步骤如图所示：    已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)处理烟泥前应先用洗涤剂除去油污。步骤①处理后产生的废气B中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。 (3)步骤③和④中主要操作的名称是 。 (4)市面上出现的假黄金，外观酷似黄金，它是一种锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 （填“高”或者“低”）。 (5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有______（填字母序号）。 A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 除去硼砂中的硫酸铁杂质 将硼砂研碎 (2) 过滤 引流 (3) 蒸发浓缩 Na2SO4 (4) 作保护气，防止B和Mg高温下被氧化 2．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 H2O (2) (3)玻璃棒 (4) 铁和铜 除去过量的铁粉 (5)防止高温时铜被氧化 3．(1) (2) Cu/铜 4．(1)蒸发 (2) C/碳 (3)B (4) 56.7 5．(1)火碱/烧碱/苛性钠 (2) 错误 碳酸钠溶液也呈碱性 (3) 化合反应 (4)节约能源/防止水体污染/环保 6．(1)过滤 (2) (3)NaOH (4)2NaBr+C12=2NaCl+Br2 (5) 7．(1)K、N (2) (3)B (4)避免温度降低时硝酸钾结晶析出，使产率下降（合理即可） (5)降温结晶 (6)20g 8．(1)2FeCl3 + 3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 (2) Mg2+ Al(OH)3 Mg(OH)2 (3) 加热 Fe2O3 (4)CO2 9．(1) (2) 盐和盐发生复分解反应，反应物必须可溶（合理即可） 过滤 (3)Zn（OH）2 10．(1)白色污染 (2) 或 Au Cu (3) 过滤 Cu2+ 11．(1)Fe2O3 (2) 将铁屑研得更细 铁 (3) 高铁酸钾热稳定性差，在低温下稳定 (4)NaOH 12．(1) (2)利用太阳能蒸发大量的水，提高氯化钠的质量分数，为煎盐时节约燃料 (3) 小于 20-40 65 13．(1) C、O/O、C 反应条件为高温，需要消耗大量能源 (2) C > (3) 分解反应 14．(1) (2)增大反应物直接的接触面积，使反应进行的更充分 (3) 水 催化作用 15．(1) 肥皂水 煮沸 (2)加快反应速率 (3)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2/Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4 (4) 碳酸钙 除去生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠 (5)钙离子除不尽，不能达到软化目的 16．(1)CH4+2O2CO2+2H2O (2)C2H4 (3)2CO+O22CO2 17．(1) / (2) 漏斗、玻璃棒、烧杯 蒸发 (3) H2O (4)Cu/铜 18．(1)SO2 (2) (3)过滤 (4)高 (5)C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$