2024年中考化学二轮专项测试——流程题

2024年中考化学二轮专项测试——流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空与简答 1．合硫酸铁(PTS)是一种高效水处理剂，广泛应用于工业、生活等污水的净化处理。其合成流程图如下。 (1)聚合硫酸分子可以表示为[Fe2(OH)n(SO4)x]m，其中Fe的化合价为+3价，则x= (用含n的代数式表示)。 (2)过滤中，使用到玻璃仪器的有漏斗、玻璃棒和 。写出生活中一种利用过滤原理的方法 。 (3)写出“氨水调节pH”时，发生中和反应的化学方程式 。 (4)“H2O2氧化”过程中，温度不宜过高，原因是 。 2．硫化钠（）广泛应用于染料、造纸等工业、以为原料制备的部分流程如图所示。 已知：为副产物，直接排放会造成环境污染。 (1)配平化学方程式： (2)中S的化合价为 。 (3)图中标示出的物质中，属于单质的是 。 (4)设备2中，加入NaOH溶液的目的是 。 3．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，体现了我国古代科技璀璨夺目的成果，书中记载的金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 (1)火法炼锡：《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a． ①高温下，原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 。 ②炼锡时如果加入少许铅，则产物更易熔化流出，原因是 。 (2)火法炼锌：《天工开物》还记载了古代的炼锌工艺：“炉甘石(主要含碳酸锌，化学性质与石灰石相似)、煤炭粉装罐泥封(如图b)…外铺煤饼，发火煅红…冷定毁罐取锌”。 ①已知“外铺煤饼，发火煅红”的主要作用是提供泥罐内反应所需的高温条件，罐内炉甘石中的碳酸锌发生分解反应，则罐内煤粉的作用是 。 ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 (填序号)。 A．结晶    B．蒸发    C．蒸馏    D．升华 ③“冷定”才能“毁罐取锌”是为了防止 。 4．我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”，某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下： (1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 。 (2)“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是 （填化学方程式）。 (3)“操作a”的名称是 。 (4)“循环Ⅰ”中循环物质的俗称为 ，若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于 （回答一条）。 5．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答问题： (1)海水中提取镁的原料之一是石灰石，石灰石在生产生活中的用途是______(填字母)。 A．做建筑材料 B．做补钙剂 (2)A的俗称为 ； (3)步骤Ⅲ中操作a的名称是 ； (4)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 ； (5)步骤V中的能量转化为 。 6．图1为古今净水工艺的对比，图2为自制简易净水器，请回答问题： (1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是 。 (2)永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用 代替木炭，其在净水中的作用是 。 (3)用图2的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析不正确的是___________。 A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水 C．能得到纯净水 D．能让浑浊的河水变得澄清 7．造纸术是我国四大发明之一。硫酸钠是制造纸浆的一种重要原料，某硫酸钠粗品中含有少量的和杂质，实验室提纯硫酸钠的过程和硫酸钠的溶解度如图所示。 (1)该流程中涉及溶解过滤、蒸发操作；其中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 (2)用NaOH除杂时，反应的化学方程式为 。 (3)过滤所得的滤渣中含有的主要成分有 。 (4)40℃时，200g蒸馏水中约溶解 g硫酸钠达到饱和，将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。 8．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺．以某工业废渣（主要含有，少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：    资料： ①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。 ②TeO2能与较浓的碱溶液反应。 ③TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。 (1)TeO2中碲（Te）元素的化合价为 。 (2)“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有烧杯、 。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌，发生反应，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间，其原因是 。 (4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。 (5)若测得废渣中TeO2的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是 kg（不考虑元素损失）。 9．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：    (1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2） (2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。    ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。 ②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是 。 (3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物） 10．中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。 Ⅰ、铜的冶炼与防腐 (1)如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 （现象），证明反应已经发生。 (2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案： 将所得固体置于烧杯中， ，干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、NaOH溶液，蒸馏水） (3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 铜 青铜（含25%的锡） 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 (4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［］的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是______（填序号）。 A． B． C． D． Ⅱ、湿法炼铜废水的处理 (5)湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。 ①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。 ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是 。 Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理 (6)工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图所示。    ①图中虚线表示或的变化，其中曲线X表示的物质是 。 ②当500℃烟气温度下降时，含量降低的主要原因是 （用化学方程式表示）。 ③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是 。 11．铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。    (1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 (2)“过滤”后滤液的主要成分是 （写化学式）。 (3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。 (4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素 g（产品中只含三种元素）。    12．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。    (1)传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和 (填化学式)。 (2)新方法: i.电解水属于 反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ii.反应器 1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为 。 CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。 ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。    iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为 。 (3)与传统方法相比，新方法的优点有 (写两条)。 13．某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。 (3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为 。 14．我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： (1)环节①分离水后的气体含有CO2、N2和 等(填一种)。 (2)环节②电解水的化学方程式为 。 (3)环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入 (填试剂名称)。 (4)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为 。 (5)该设想有利于实现月球基地中 、 等元素的循环利用。 15．(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。    【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)X是一种酸。其溶质化学式为 ，常用 (填试剂名称)检验气体Y。 (2)②中发生中和反应的化学方程式为 。 (3)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ (4)将滤液2蒸发，当有 时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。 16．由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：    (1)碳酸亚铁()中铁元素的化合价为 。 (2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和 。 (3)“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是 。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为 。 (4)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是 。 17．为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。    (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为 。 (2)当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 (3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 。 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。 18．用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。    已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为 。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （有机物）。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；② 。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。 已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。 ②的相对分子质量为158。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$